资源简介

九年级教学情况调研测试
化学试题
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1. 科学强国，科技兴邦。下列研究课题中不属于化学研究内容的是
A. “嫦娥五号”带回的月壤成分研究
B. “长征”系列火箭燃料选择与研制
C. “天问一号”探测器控制程序设计
D. “奋斗者号”载人潜水器供氧方法
【答案】C
【解析】
【分析】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。
【详解】A、“嫦娥五号”带回月壤成分研究，是研究物质的组成，属于化学研究的内容，不合题意；
B、“长征”系列火箭燃料的选择与研制，是研究制取新物质，属于化学研究的内容，不合题意；
C、“天问一号”探测器的控制程序属于信息科学研究的内容，不属于化学研究的内容，符合题意；
D、“奋斗者号”载人潜水器的供氧方法，属于化学研究的内容，不合题意；
故选：C。
2. 常州梳篦是国家级非物质文化遗产。下列用黄杨木制作木梳的工艺中涉及化学变化的是
A. 雕花 B. 刻花 C. 烫花 D. 嵌花
【答案】C
【解析】
【详解】A、雕花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、刻花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、烫花过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、嵌花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：C。
3. 适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
【答案】B
【解析】
【分析】分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物。
【详解】喝酸奶可以补钙，是因为酸奶中有含有钙元素的物质，而不是有钙这种物质。这里的“钙”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
综上所述：选择B。
4. 1777年，用定量实验法在密闭容器中研究反应前后各物质的质量关系的科学家是
A. 拉瓦锡 B. 诺贝尔 C. 居里夫人 D. 牛顿
【答案】A
【解析】
【详解】1777年，法国化学家拉瓦锡利用当时比较精确的称量仪器，在密闭容器里进行多种金属和非金属的煅烧实验，研究反应中各物质的质量关系。故选A。
5. 奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是
A. 茶叶 B. 牛奶 C. 白糖 D. 冰块
【答案】B
【解析】
【详解】A、茶叶含有茶多酚、矿物质、维生素等成分，选项错误；
B、牛奶中富含蛋白质，选项正确；
C、白糖中富含蔗糖，属糖类，选项错误；
D、冰块是固态水，选项错误。
故选B。
6. 垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列废弃物应投入可回收垃圾桶的是
A. 易拉罐 B. 香蕉皮 C. 口香糖 D. 废电池
【答案】A
【解析】
【详解】A、易拉罐一般由金属制成，属于可回收再利用的垃圾，应投入可回收垃圾桶，故选项符合题意；
B、香蕉皮属于厨余垃圾，不可投入可回收垃圾桶，故选项不符合题意；
C、口香糖属于不可回收垃圾，不可投入可回收垃圾桶，故选项不符合题意；
D、废电池属于有害垃圾，不可投入可回收垃圾桶，故选项不符合题意；
故选：A。
7. 生命活动所需能量来源于食物。下列成分中不能提供人体所需能量的是
A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 食盐
【答案】D
【解析】
【分析】可以提供人体所需能量的营养物质有糖类、蛋白质和油脂。
【详解】A、葡萄糖属于糖类，可以提供能量。不符合题意；
B、油脂可以提供能够。不符合题意；
C、淀粉属于糖类，可以提供能量。不符合题意；
D、氯化钠是无机盐，无法提供能量。符合题意；
故选D。
8. 采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷
【答案】D
【解析】
【详解】A. 采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气，所选物质必须只与氧气反应，且不生成气体物质。铁丝在空气中不能燃烧，此选项不符合题意；
B. 木炭燃烧有气体生成，此选项不符合题意；
C. 蜡烛燃烧有气体生成，此选项不符合题意；
D. 红磷燃烧只消耗氧气，生成五氧化二磷固体，无气体生成，此选项符合题意。故选D。
9. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
A. 在干燥、致密、不透气的土壤中 B. 在潮湿、疏松、透气的土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
【答案】A
【解析】
【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分越易生锈，反之生锈越慢，所以在干燥、致密、不透气的土壤中铸铁管道腐蚀最慢。故选A。
10. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是
A. 滴加稀盐酸 B. 倾倒少量溶液
C. 返滴NaOH溶液 D. 加热蒸干溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、为了使氢氧化钠和盐酸充分反应，需要用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌，错误。
B、倾倒少量溶液时，试管倾斜，烧杯嘴紧挨试管口，错误。
C、为了防止胶头滴管污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，错误。
D、用玻璃棒蘸取液体，在酒精灯火焰外焰上，加热蒸干溶液，正确。
故选：D。
11. 氧化铋是制作防火纸的材料之一，其中铋（Bi）的化合价为+3价，则氧化铋的化学式为
A. Bi2O3 B. Bi3O2 C. BiO D. OBi
【答案】A
【解析】
【详解】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，铋元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，所以氧化铋的化学式为：Bi2O3，故选A。
12. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是
A. 能与氧气发生化合反应 B. 能与氯化镁溶液发生置换反应
C. 能与稀盐酸发生置换反应 D. 能与硫酸铜溶液发生置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属越活泼、越容易和氧气反应。锌、铁都能和氧气反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，所以锰能与氧气发生化合反应。不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比镁弱，不与氯化镁反应。符合题意；
C、在金属活动性顺序中，活泼金属能将稀酸中氢置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比氢强，所以锰能与稀盐酸发生置换反应。不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比铜强，则锰能与硫酸铜溶液发生置换反应。不符合题意；
故选B。
13. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂―—丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是
A. 一个分子中含有1个氧分子 B. 完全燃烧产物为CO和H2O
C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A.分子由原子构成，分子中含有原子，一个丙烯酸分子中含有两个氧原子，故A选项错误；
B.含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，故B选项错误；
C.物质由元素组成，元素只讲种类，不讲个数，丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C选项正确；
D.丙烯酸中，碳氢氧元素质量比为：，氢元素质量所占比例最小，所以氢元素质量分数最小，故D选项错误；
故选C。
14. 可降解塑料是指在自然条件下，能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是（ ）。
A. 节省制造塑料的原料 B. 便于加工塑料产品
C. 扩大塑料的使用范围 D. 解决“白色污染”问题
【答案】D
【解析】
【详解】塑料是有机高分子合成材料，塑料的用途非常广泛，但塑料制品造成的污染非常严重，因此，研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题。D符合题意；
故选D
【点睛】本题考查环境保护和白色污染的问题，对于聚乙烯和聚氯乙烯塑料难以降解，污染了环境，为此研制、生产可降解塑料来替代聚乙烯和聚氯乙烯塑料。
15. 某实验室在加速器中用氦原子核轰击镶原子制得了101号元素，并命名为钔以纪念伟大的门捷列夫。如图为销在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 钔原子的核外有101个电子 B. 钔的原子核内有101个中子
C. 钔的相对原子质量为258.0g D. 锿制成钔时核内质子数不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钔的原子序数为101，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以钔原子的核外有101个电子。符合题意；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钔的相对原子质量为258.0。中子数≈相对原子质量-质子数=258.0-101=157，不符合题意；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钔的相对原子质量为258.0，单位是“1”，不是“g”。不符合题意；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。锿和钔是不同种元素，则质子数不同，所以锿制成钔时核内质子数改变。不符合题意；
故选A。
16. 将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是
A. 131.6g B. 31.6g C. 100g D. 68.4g
【答案】B
【解析】
【详解】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则131.6g-31.6g=100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和，所以20℃时KNO3的溶解度是31.6g。故选B。
17. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是
A. Fe2O3FeCl2 B. NH4HCO3NH3 C. CuCuSO4 D. KClO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故选项错误；
B、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳，故选项正确；
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误；
D、氯化钾与二氧化锰混合，不反应，故选项错误；
故选：B。
18. 1823年德贝莱纳发现H2在空气中遇到铂催化会起火，研制出如图中甲所示的世界上第一个化学打火机，乙图为该打火机的结构简图。使用时，将顶盖上的开关打开，从内筒中冲出的被点燃；开关关闭堵住喷嘴，火焰熄灭。下列说法正确的是
A. 常温下氢气遇到铂温度达不到着火点
B. 打开开关时内筒气体分子间空隙变小
C. 关闭开关后内筒内立即不再产生氢气
D. 使用一次后，喷嘴处的铂不需要更换
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据“1823年德贝莱纳发现H2在空气中遇到铂催化会起火”可知，常温下氢气遇到铂温度达到着火点。不符合题意；
B、打开开关时内筒气压变小，气体分子逸出与铂接触，则筒气体分子间空隙变大。不符合题意；
C、关闭开关后，开始时锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，直到装置内气体增多将硫酸压离锌为止。不符合题意；
D、铂是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以使用一次后，喷嘴处的铂不需要更换。符合题意；
故选D。
19. MnO2因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置用MnCO3制取MnO2，反应原理为2MnCO3+X2CO2+2MnO2。下列说法正确的是
A. 根据质量守恒定律可推测X的化学式为CO
B. 实验开始时需先通X排尽石英管内空气再加热
C. 实验结束时先停止加热，继续通入X直至冷却
D. 石英管内固体减少的质量即为生成的CO2质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Mn、2个C、6个O，反应后有2个Mn、2个C、8个O，则X中含有2个O，可推测X的化学式为O2，故A说法错误；
B、由A分析可知，X为氧气，空气中含有氧气，实验开始时不需先通X排尽石英管内空气再加热 ，故B说法错误；
C、实验结束时先停止加热，继续通入X直至冷却，防止澄清石灰水倒吸，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，生成的二氧化碳的质量=原先固体的质量+参加反应的氧气的质量-剩余固体的质量，而固体减少的质量=原先固体的质量-剩余固体的质量，两者不相等，故D说法错误；
故选：C。
20. 某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是
A. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
B. 每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4
C. Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右
D. 升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，溶液中的水逐渐减少，即溶液的溶剂逐渐减少，则溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意；
B、设每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为x，
所以每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为196g，这196g包含溶液中原来的水的质量，说法不正确，不符合题意；
C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，说法正确，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法不正确，不符合题意；
故选C。
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21. 自热食品是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。某自热食品发热包主要是由①铝粒、②氧化钙、③碳酸钠、④聚丙烯纤维（包装袋）等构成。请依据其主要成分选择相应物质的序号填空。
（1）属于合成材料的是______；
（2）属于金属单质的是______；
（3）俗名“纯碱”的是______；
（4）常用作干燥剂的是______。
【答案】（1）④ （2）①
（3）③ （4）②
【解析】
【小问1详解】
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。塑料、合成纤维和合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，简称合成材料。④聚丙烯纤维（包装袋）属于合成材料；
【小问2详解】
①铝粒是由金属元素铝组成的单质，是金属单质。
【小问3详解】
③碳酸钠俗称纯碱、苏打。
【小问4详解】
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂。
22. 如图为常见的家庭全屋净水方案。
（1）前置过滤器可以过滤______（选填“可溶”或“难溶”）性杂质。
（2）中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是______。
（3）纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（4）软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的______（写一种离子的符号）。生活中鉴别是否为硬水可以选用的物质为______。
【答案】（1）难溶 （2）除去异色异味（或吸附）
（3）混合物 （4） ①. Ca2+（或Mg2+） ②. 肥皂水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
前置过滤器滤芯孔洞较大，可以使溶于水的物质通过，只能过滤除去水中的难溶性杂质。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，有吸附性，净水中的作用是除去色素和异味。
【小问3详解】
根据“阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物”可知，相对分子质量小于100的有机物可以通过，所以通过纯水机得到的“纯水”含有水和杂质，是混合物。
【小问4详解】
硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，所以软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的Ca2+和Mg2+。可以使用肥皂水鉴别软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。
23. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可利用太阳光在催化剂表面高效制取氢气，其主要过程如图所示。
（1）该制取过程中，太阳能转化为_____能。
（2）反应全过程中，氧原子与氢原子的个数_____（选填“有”或“没有”）改变。
（3）写出从①转化为④的总反应化学方程式：______。
（4）该方法与传统电解水制氢法相比，最显著的优点是______。
【答案】（1）化学（或氢）
（2）没有 （3）2H2O2H2↑+O2↑
（4）节约能源
【解析】
【小问1详解】
从微观示意图可知，该反应是水在光照、催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，将太阳能转化到化学物质中，所以该制取过程中，太阳能转化为化学能或氢能。
【小问2详解】
化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应全过程中，氧原子与氢原子的个数没有改变。
【小问3详解】
从①转化为④的总反应是水在光照、催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为。
【小问4详解】
电解水制氢需要消耗大量的电能，而该方法使用太阳能即可，所以最显著的优点是节约能源。
24. 《天工开物》中记载“煤饼烧石成灰”的方法（如图）：“每煤饼一层，垒石一层，铺薪其底，灼火燔之..力到后，烧酥石性”。“石”指石灰石，意思是将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可烧石成灰。
（1）“煤饼烧石成灰”中，石灰石______（选填“属于”或“不属于”）可燃物。
（2）“石”转化为“灰”的反应方程式为______。“火力到后，烧酥石性”，说明“石”的硬度______（选填“大于”或“小于”）“灰”。
（3）“每煤饼一层，垒石一层”的目的是______充分反应。
（4）从工业生产的角度，写出该工艺的一条不足之处：______。
【答案】（1）不属于 （2） ①. ②. 大于
（3）增大石灰石的受热面积（使煤与石灰石充分接触也对）
（4）热量易散失，不易达到分解温度（石灰石块大，反应不充分：废气、粉尘污染环境；炉渣和产品不易分离：CO2直接排放等，合理皆可）
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不属于可燃物。故填：不属于。
【小问2详解】
“石”是石灰石，“灰”为氧化钙。“石”转化为“灰”即石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式；石灰石的硬度大于氧化钙的硬度。
【小问3详解】
为增大石灰石的受热面积，使充分反应。故“每煤饼一层，垒石一层”。故填：增大石灰石的受热面积。
【小问4详解】
由于不再密闭装置中进行，所以该工艺的一条不足之处是热量易散失，不易达到分解温度。故填：热量易散失，不易达到分解温度。
三、探究题（本题包括4小题，共40分）
25. 兴趣小组同学采用不同体积比的浓盐酸与水稀释而成的盐酸溶液进行“CO2的制取与性质”实验。实验如图所示，现象如下表所示。
序号 浓盐酸与水的体积比 集满一瓶的时间 乙溶液的是变化 丙溶液的是变化
① 1：0 20秒 变红 不变色
② 1：1 26秒 变红 变紫
③ 1：2 1分6秒 变红 变紫
④ 1：3 1分48秒 变红 变紫
⑤ 1：4 2分32秒 变红 变紫
（1）甲中CO2可采用向上排空气法收集原因是______。
（2）乙中紫色石蕊试液均变红的原因可用化学方程式表示为______。
（3）丙中石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是______。
（4）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生CO2的速率越______（选填“快”或“慢”）。
（5）根据上述探究，配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是______mL。
（6）实验室现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）CO2气体，至少需要多少克石灰石（含碳酸钙75%）与足量的稀盐酸反应才能制得______？（实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
【答案】（1）CO2密度比空气的大且不和空气成分反应
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）浓盐酸挥发出的HCl气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液显示红色
（4）快 （5）100~200
（6）
解：二氧化碳的质量为：
设需要石灰石的质量为x。
答：需要石灰石的质量为3.03g。
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳的密度比空气的大且不和空气成分反应，所以可用向上排空气法收集二氧化碳；
【小问2详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色的石蕊试液变红，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
丙实验中制备二氧化碳所用盐酸的浓度大，盐酸挥发出了氯化氢气体，产生的二氧化碳中含有氯化氢气，氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊溶液变红，导致现象异常，故答案填：浓盐酸挥发出的HCl气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液显示红色。
【小问4详解】
比较表中数据可知：盐酸浓度越大，集满一瓶气体所需要时间越短，故产生CO2的速率越快。
【小问5详解】
根据表中信息可知，当浓盐酸与水的体积比为1:1或1:2时，反应速率适中，故配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是100~200mL。
【小问6详解】
含有杂质的化学方程式计算，求哪种物质的质量就设哪种物质的质量，然后把纯净物的质量用混合物的质量及质量分数表示出来，再通过化学方程式解决问题。本题设石灰石的质量为x，则所含有的碳酸钙的质量为75%x，根据二氧化碳的密度和体积可以求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式，由二氧化碳的质量求出石灰石的质量，详解见答案。
26. “溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。
Ⅰ.溶解过程探究
按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。
（1）固体溶解过程中电珠______（选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以______的形式分散到水中。
（2）将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解______（选填“相同”或“不同”）。
Ⅱ.溶解性影响因素探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
（3）实验中振荡的目的是______。
（4）B中观察到固体不再减少，此时溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）状态。
（5）图2实验可得出结论：物质的溶解性与______有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。
③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。
④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。
（6）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越______（选填“强”或“弱”）。
（7）图5中，一开始光强度数值增强的原因是______。
（8）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据：______。
【答案】（1） ①. 变亮 ②. 离子（钠离子和氯离子）
（2）不同 （3）加快物质溶解
（4）饱和 （5）溶剂的种类（溶剂的性质）
（6）强 （7）加水使硫酸铜溶液的浓度变小
（8）硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同
【解析】
【小问1详解】
溶液中含有自由离子能导电，氯化钠固体溶解过程中电珠变亮，说明氯化钠在溶解过程中，是以离子的形式分散到水中，故①填：变亮，②填：离子（钠离子和氯离子）。
【小问2详解】
蔗糖由分子构成，以分子形式分散到水中，蔗糖溶液中没有自由离子不能导电，将氯化钠改成蔗糖重复实验，观察到实验现象与氯化钠溶解不同，故填：不同。
【小问3详解】
实验中振荡的目的是使碘与水充分接触加快物质溶解，故填：加快物质溶解。
【小问4详解】
B中观察到固体不再减少，此时溶液为饱和状态，故填：饱和。
【小问5详解】
碘难溶于水，易溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，故填：溶剂的种类（溶剂的性质）。
【小问6详解】
由图4知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强，故填：强。
【小问7详解】
图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，所以一开始光强度数值增强，故填：加水使硫酸铜溶液的浓度变小。
【小问8详解】
由图5知，加水后最终光强度和起始值相同，所以硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故填：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。
27. 制取甲醇是甲烷化工利用的主要途径。如图为研究人员设计的天然气氢炭联产并合成“零碳甲醇”的简易生产工艺流程。
（1）CH3OH属于______（选填“有机物”或“无机物”）。“零碳甲醇”是指甲醇制取时消耗的CO2质量______（选填“>”、“=”或“<”）燃烧时产生的CO2质量。
（2）“精馏塔”中依据各组成物质的沸点不同将主要产物进行分离。下列物质的分离提纯采用相同原理的是______。
a.分离液态空气制O2
b.粗盐提纯
c.KNO3和NaCl混合物中分离KNO3
（3）“反应器”中，催化剂不同，生成的碳单质不同。当产物为炭黑时，CH4高温下催化分解的化学方程式为______。
（4）天然气催化分解技术的工艺核心在于保障催化剂的活性。
①“积炭”：反应器中催化剂表面会堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率的本质原因是______。
②“消炭"：将“积炭"催化剂置于高温CO2气流中可除去表面堆积的C单质，使催化剂再生。该反应的化学方程式为______。
（5）研究人员控制合成塔进口处压力为8MPa时，测得进口处温度与合成塔内的最高温度以及甲醇的产率关系如下图所示。合成塔内无加热设备，可推测合成塔内反应为______（选填“放热”或“吸热”）反应；生产时控制合成塔进口处最佳温度为______。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. =
（2）a （3）
（4） ①. 隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面 ②.
（5） ①. 放热 ②. 210℃
【解析】
【小问1详解】
甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；
根据流程图中可知甲醇中的氢来自甲烷产生的氢气，碳来自二氧化碳中的碳，“零碳甲醇”说明二氧化碳中的碳全部到甲醇中，故填=。
【小问2详解】
a分离液态空气的原理是利用物质沸点不同，符合题意；
b粗盐的提纯利用的是物质的溶解性不同，不符合题意；
c硝酸钾中混有氯化钠采用的是硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不符合题意；
故选a。
【小问3详解】
甲烷在高温下催化分解产生炭黑和氢气，故方程式为。
【小问4详解】
①反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是催化剂表面的积碳积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低；
②积碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，故填。
【小问5详解】
根据图可知合成塔内最高温度都比进口温度高，且合成塔内无加热设备，故反应放热；
根据合成塔中甲醇的产率最高时的温度是210℃，所以生产时控制合成塔进口处最佳温度为210℃
。
28. 耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。
任务一：调查盐碱地形成的原因
【查阅资料】
盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。
【讨论分析】
（1）如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是______。
任务二：探究盐碱地土壤的成分
同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A。通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。
I.测定土壤的酸碱度
（2）同学们测定滤液A的pH值时，下列可选用的正确操作是______。粗略测得pH=8。
a. b. c. d.
Ⅱ.探究土壤所含成分
【猜想假设】
（3）甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，理由用方程式可表示为______。
查阅资料】
①CaCl2溶液呈中性。
②实验条件下，NaHCO3溶液能与Ca（OH）2反应生成CaCO3及另一种碳酸盐和水；与CaCl2溶液混合无明显现象。
【进行实验】
（4）同学们将滤液A蒸发浓缩得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。
①取浓浸出液样品；②过滤；③取滤液；④取滤渣；
⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
⑥滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a；
⑦滴加过量Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀b；
实验操作及现象 实验结论
方案一 ①⑥②④⑤③⑦②④⑤ 盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3
方案二 ______（依次填写操作序号）
【反思拓展】
（5）从物质的微粒构成角度分析，欲得出“盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3”的结论，还需要补充实验证明土壤浓浸出液中含有______（写微粒符号）。
（6）经仪器测定确认该土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3。且方案一实验中，白色沉淀a与b的质量比为4：1，则土壤样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为______。
任务三：设计盐碱地改良的方案
（7）①增肥。盐碱土的瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现出盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是______。
a.（NH4）2SO4 b.CO（NH2）2 c.NH3·H2O d.NH4HCO3
②除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的pH值。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）7、8月份降水量较大
（2）d （3）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
（4）①⑥②④⑤③⑤ （5）Na+
（6）106：21 （7） ①. b ②. 2S+3O2+2H2O2H2SO4
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是7、8月份降水量较大；
【小问2详解】
pH试纸测定滤液a酸碱度的具体方法：用玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定酸碱度，故选：d；
【小问3详解】
氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；
【小问4详解】
①取浓浸出液样品；⑥滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a，说明溶液中含有碳酸钠；②过滤；④取滤渣；⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成物是二氧化碳，溶液中含碳酸氢钠；③取滤液；⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
【小问5详解】
物质的微粒构成角度分析，欲得出“盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3”的结论，还需要补充实验证明土壤浓浸出液中含有Na+；
【小问6详解】
方案一实验中，白色沉淀a与b的质量比为4：1，根据实验产生的沉淀都是碳酸钙，设白色沉淀a与b的质量分别是400g、100g，则产生碳酸钙a与碳酸钠的质量关系是：，NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2反应生成CaCO3、氢氧化钠和水，则产生碳酸钙b与碳酸氢钠的质量关系是：，则土壤样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为424g：84g=106：21；
【小问7详解】
①铵态氮肥和碱反应会生成氨气，降低肥效，CO（NH2）2中不含铵根，最适用于盐碱地；故选：b；
②硫、氧气和水在微生物的作用下生成硫酸，反应的化学方程式为：。九年级教学情况调研测试
化学试题
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1. 科学强国，科技兴邦。下列研究课题中不属于化学研究内容是
A. “嫦娥五号”带回的月壤成分研究
B. “长征”系列火箭燃料选择与研制
C. “天问一号”探测器控制程序设计
D. “奋斗者号”载人潜水器供氧方法
2. 常州梳篦是国家级非物质文化遗产。下列用黄杨木制作木梳的工艺中涉及化学变化的是
A. 雕花 B. 刻花 C. 烫花 D. 嵌花
3. 适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
4. 1777年，用定量实验法在密闭容器中研究反应前后各物质的质量关系的科学家是
A. 拉瓦锡 B. 诺贝尔 C. 居里夫人 D. 牛顿
5. 奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是
A. 茶叶 B. 牛奶 C. 白糖 D. 冰块
6. 垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列废弃物应投入可回收垃圾桶的是
A. 易拉罐 B. 香蕉皮 C. 口香糖 D. 废电池
7. 生命活动所需能量来源于食物。下列成分中不能提供人体所需能量的是
A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 食盐
8. 采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷
9. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
A. 在干燥、致密、不透气的土壤中 B. 在潮湿、疏松、透气的土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
10. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是
A. 滴加稀盐酸 B. 倾倒少量溶液
C. 返滴NaOH溶液 D. 加热蒸干溶液
11. 氧化铋是制作防火纸的材料之一，其中铋（Bi）的化合价为+3价，则氧化铋的化学式为
A. Bi2O3 B. Bi3O2 C. BiO D. OBi
12. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是
A. 能与氧气发生化合反应 B. 能与氯化镁溶液发生置换反应
C. 能与稀盐酸发生置换反应 D. 能与硫酸铜溶液发生置换反应
13. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂―—丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是
A. 一个分子中含有1个氧分子 B. 完全燃烧产物为CO和H2O
C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大
14. 可降解塑料是指在自然条件下，能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是（ ）。
A. 节省制造塑料的原料 B. 便于加工塑料产品
C. 扩大塑料使用范围 D. 解决“白色污染”问题
15. 某实验室在加速器中用氦原子核轰击镶原子制得了101号元素，并命名为钔以纪念伟大的门捷列夫。如图为销在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 钔原子的核外有101个电子 B. 钔的原子核内有101个中子
C. 钔的相对原子质量为258.0g D. 锿制成钔时核内质子数不变
16. 将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是
A. 131.6g B. 31.6g C. 100g D. 68.4g
17. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是
A. Fe2O3FeCl2 B. NH4HCO3NH3 C. CuCuSO4 D. KClO2
18. 1823年德贝莱纳发现H2在空气中遇到铂催化会起火，研制出如图中甲所示的世界上第一个化学打火机，乙图为该打火机的结构简图。使用时，将顶盖上的开关打开，从内筒中冲出的被点燃；开关关闭堵住喷嘴，火焰熄灭。下列说法正确的是
A. 常温下氢气遇到铂温度达不到着火点
B. 打开开关时内筒气体分子间空隙变小
C. 关闭开关后内筒内立即不再产生氢气
D. 使用一次后，喷嘴处的铂不需要更换
19. MnO2因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置用MnCO3制取MnO2，反应原理为2MnCO3+X2CO2+2MnO2。下列说法正确的是
A. 根据质量守恒定律可推测X的化学式为CO
B. 实验开始时需先通X排尽石英管内空气再加热
C. 实验结束时先停止加热，继续通入X直至冷却
D. 石英管内固体减少的质量即为生成的CO2质量
20. 某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是
A. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
B. 每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4
C. Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右
D. 升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21. 自热食品是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。某自热食品发热包主要是由①铝粒、②氧化钙、③碳酸钠、④聚丙烯纤维（包装袋）等构成。请依据其主要成分选择相应物质的序号填空。
（1）属于合成材料的是______；
（2）属于金属单质的是______；
（3）俗名“纯碱”的是______；
（4）常用作干燥剂的是______。
22. 如图为常见的家庭全屋净水方案。
（1）前置过滤器可以过滤______（选填“可溶”或“难溶”）性杂质。
（2）中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中主要作用是______。
（3）纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（4）软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的______（写一种离子的符号）。生活中鉴别是否为硬水可以选用的物质为______。
23. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可利用太阳光在催化剂表面高效制取氢气，其主要过程如图所示。
（1）该制取过程中，太阳能转化为_____能。
（2）反应全过程中，氧原子与氢原子的个数_____（选填“有”或“没有”）改变。
（3）写出从①转化为④的总反应化学方程式：______。
（4）该方法与传统电解水制氢法相比，最显著的优点是______。
24. 《天工开物》中记载“煤饼烧石成灰”的方法（如图）：“每煤饼一层，垒石一层，铺薪其底，灼火燔之..力到后，烧酥石性”。“石”指石灰石，意思是将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可烧石成灰。
（1）“煤饼烧石成灰”中，石灰石______（选填“属于”或“不属于”）可燃物。
（2）“石”转化为“灰”的反应方程式为______。“火力到后，烧酥石性”，说明“石”的硬度______（选填“大于”或“小于”）“灰”。
（3）“每煤饼一层，垒石一层”的目的是______充分反应。
（4）从工业生产的角度，写出该工艺的一条不足之处：______。
三、探究题（本题包括4小题，共40分）
25. 兴趣小组同学采用不同体积比的浓盐酸与水稀释而成的盐酸溶液进行“CO2的制取与性质”实验。实验如图所示，现象如下表所示。
序号 浓盐酸与水的体积比 集满一瓶的时间 乙溶液的是变化 丙溶液的是变化
① 1：0 20秒 变红 不变色
② 1：1 26秒 变红 变紫
③ 1：2 1分6秒 变红 变紫
④ 1：3 1分48秒 变红 变紫
⑤ 1：4 2分32秒 变红 变紫
（1）甲中CO2可采用向上排空气法收集的原因是______。
（2）乙中紫色石蕊试液均变红的原因可用化学方程式表示为______。
（3）丙中石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是______。
（4）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生CO2的速率越______（选填“快”或“慢”）。
（5）根据上述探究，配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是______mL。
（6）实验室现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）CO2气体，至少需要多少克石灰石（含碳酸钙75%）与足量稀盐酸反应才能制得______？（实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
26. “溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。
Ⅰ.溶解过程探究
按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。
（1）固体溶解过程中电珠______（选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以______的形式分散到水中。
（2）将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解______（选填“相同”或“不同”）。
Ⅱ.溶解性影响因素探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
（3）实验中振荡的目的是______。
（4）B中观察到固体不再减少，此时溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）状态。
（5）图2实验可得出结论：物质的溶解性与______有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。
③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。
④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。
（6）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越______（选填“强”或“弱”）。
（7）图5中，一开始光强度数值增强的原因是______。
（8）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据：______。
27. 制取甲醇是甲烷化工利用的主要途径。如图为研究人员设计的天然气氢炭联产并合成“零碳甲醇”的简易生产工艺流程。
（1）CH3OH属于______（选填“有机物”或“无机物”）。“零碳甲醇”是指甲醇制取时消耗CO2质量______（选填“>”、“=”或“<”）燃烧时产生的CO2质量。
（2）“精馏塔”中依据各组成物质的沸点不同将主要产物进行分离。下列物质的分离提纯采用相同原理的是______。
a.分离液态空气制O2
b.粗盐提纯
c.KNO3和NaCl混合物中分离KNO3
（3）“反应器”中，催化剂不同，生成的碳单质不同。当产物为炭黑时，CH4高温下催化分解的化学方程式为______。
（4）天然气催化分解技术的工艺核心在于保障催化剂的活性。
①“积炭”：反应器中催化剂表面会堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率的本质原因是______。
②“消炭"：将“积炭"的催化剂置于高温CO2气流中可除去表面堆积的C单质，使催化剂再生。该反应的化学方程式为______。
（5）研究人员控制合成塔进口处压力为8MPa时，测得进口处温度与合成塔内的最高温度以及甲醇的产率关系如下图所示。合成塔内无加热设备，可推测合成塔内反应为______（选填“放热”或“吸热”）反应；生产时控制合成塔进口处最佳温度为______。
28. 耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。
任务一：调查盐碱地形成的原因
【查阅资料】
盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。
【讨论分析】
（1）如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是______。
任务二：探究盐碱地土壤的成分
同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A。通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。
I.测定土壤的酸碱度
（2）同学们测定滤液A的pH值时，下列可选用的正确操作是______。粗略测得pH=8。
a. b. c. d.
Ⅱ.探究土壤所含成分
【猜想假设】
（3）甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，理由用方程式可表示为______。
【查阅资料】
①CaCl2溶液呈中性。
②实验条件下，NaHCO3溶液能与Ca（OH）2反应生成CaCO3及另一种碳酸盐和水；与CaCl2溶液混合无明显现象。
【进行实验】
（4）同学们将滤液A蒸发浓缩得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。
①取浓浸出液样品；②过滤；③取滤液；④取滤渣；
⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
⑥滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a；
⑦滴加过量Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀b；
实验操作及现象 实验结论
方案一 ①⑥②④⑤③⑦②④⑤ 盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3
方案二 ______（依次填写操作序号）
【反思拓展】
（5）从物质的微粒构成角度分析，欲得出“盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3”的结论，还需要补充实验证明土壤浓浸出液中含有______（写微粒符号）。
（6）经仪器测定确认该土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3。且方案一实验中，白色沉淀a与b的质量比为4：1，则土壤样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为______。
任务三：设计盐碱地改良的方案
（7）①增肥。盐碱土的瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现出盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是______。
a.（NH4）2SO4 b.CO（NH2）2 c.NH3·H2O d.NH4HCO3
②除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的pH值。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为______。

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