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第3节 离子键与金属键(第一课时)
【教学目标】
1、分析常见元素的电负性对原子得失电子的影响，了解离子键的形成和特征，发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养；
2、通过对常见金属应用的分析，了解金属键的形成及实质；
3、能用金属键理论解释金属的有关性质，形成理论联系实际的观念。
【教学重难点】
离子键、金属键的形成以及实质
【教学用具】
学案、PPT
【教学过程】
一.离子键
1. 离子键的形成
（1）定义：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键。
（2）实质：阴、阳离子之间的静电作用
（3）一般形成过程
注意：
（1）一般来说，活泼的金属元素(除氢以外的IA族元素、除铍以外的ⅡA 族元素)和活泼的非金属元素(ⅦA 族元素，氮、氧、硫等元素)易形成离子键。
（2）活泼金属阳离子(或 NH )与酸根离子之间可形成离子键。
（3）一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间通常形成离子键。成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易得失电子而形成离子键。
2. 离子键的特征
特征 原因
没有方向性 由于离子键的实质是静电作用，若把离子的电荷分布看成是球形对称的话，则一种离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用。故相对于共价键而言，离子键没有方向性(相对的)
没有饱和性 在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子半径的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的，所以在这个意义上，离子键是没有饱和性的(相对的)
小结：在以离子键相结合的化合物所形成的晶体(离子晶体)中，每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，这种情况下体系能量更低。
注意：（1）影响离子键强弱的因素有离子半径的大小和离子所带电荷数的多少。离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。（2）一般来说，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。阴、阳离子是构成离子化合物的基本微粒，因此，阴、阳离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。
二、金属键
1. 金属键及其实质
定义 “自由电子”和金属阳离子之间的强的相互作用，叫作金属键
本质 金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚形成“自由电子”，与金属阳离子形成强的相互作用。金属键本质上是一种电性作用
影响金属键强弱的因素 金属元素的原子半径 一般而言，金属元素的原子半径越小，金属键越强
金属原子的价电子数 一般而言，金属原子的价电子数越多，金属键越强
金属键的特征 金属键模型如图所示： （1）“自由电子”不专属于某个特定的金属阳离子，金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。 （2）金属键既没有方向性，也没有饱和性
存在 金属单质或合金
2. 金属键与金属性质
用金属键理论解释金属的有关性质：
金属的物理性质 金属键理论解释
具有金属光泽 由于固态金属中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽
导电性 在固态金属中，存在许多“自由电子”，通常情况下，金属内部“自由电子”的运动是无序的，但在外加电场的作用下，“自由电子”会发生定向移动，从而形成电流，使金属表现出导电性，如图所示。 金属受热后，固态金属中金属阳离子的振动加剧，阻碍“自由电子”的运动，所以温度升高，金属的导电能力下降
导热性 当金属的某一部分受热时，该区域里的“自由电子”的能量增加，运动速率加快，“自由电子”与金属阳离子的碰撞频率增加，“自由电子”就把能量传递给金属阳离子，从而使能量从温度高的部分传递给温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，使金属表现出导热性
注意：
（1）金属键越强，金属越难失电子，金属性越弱，如 Na的金属键强于 K，则Na比K难失电子，Na的金属性比K的弱。
（2）金属导电是“自由电子”的定向移动，属于物理变化。电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在两极放电的过程，属于化学变化。
【课后练习】
1. 下列说法正确的是
A. MgF 晶体中存在共价键和离
B.某物质在熔融状态下能导电，物质中一定含有离子键
C. NH 和Cl 分子中,每个原子的外层均达到8电子稳定结构
D. NaOH 在熔融状态下离子键坏，形成自由移动的离子，具有电性
2. 下列关于离子键特征的述正确的是
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B.因为离子键无方向性，所以阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C.因为氯化钠的化学式是NaCl，所以每个 Na 周围吸引1个Cl
D.因为离子键无饱和性，所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
3. (山东名校联盟联考)下列关于金属及金属键的说法正确的是
A.金属键具有方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的强的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场的作用下产生“自由电子”
D.金属键只存在于金属单质中
4. (2023 陕西渭南期中)下列不能用金属键理论解释的是
A.用铁制品做炊具
B.铁易生锈
C.用铂金做首饰
D.金属铜制成导线
5. 下列有关金属的的是
A.金属具有金属光泽是因为离子吸收并放出可见光
B.通常情况下，金属中的“子”会发生定向移动而形成
C.金属是借助金属阳离子的内能量从温度高的部分传递低的部分
D.金属的导电能力随温度的升高

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