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(共54张PPT)
2025届高考化学一轮复习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的是视角说明物质的转化途径。
氯与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着密切的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等是近几年高考命题的热点。
高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定，也常以海水提溴等流程图为载体，考查物质的制备与提纯，都具有一定的综合性和创新性。
高考考情分析
新教材增加了家用消毒液的制备实验，同时认真判研今年有关高考题，可以看到高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物的制备及性质探究实验的考查；卤族元素的考查力度依旧可能较大，可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。
预测2025年高考中，将会以与氯气及其化合物知识有关的化工生产工艺、消毒剂的合成等为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行考查讲师命题的热点。
PART 01
氯气的性质和应用
基础知识复习
(1)氯气的物质性质及毒性
1.氯气的性质和应用
基础知识复习
(2)氯气的化学性质
从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
基础知识复习
基础知识复习
(3)氯气的用途
制漂白精、消毒剂、盐酸、农药、氯仿等。
基本方法与技能复习
探究氯气的性质
装置 试剂 实验现象 实验目的
A 浓硫酸 —— 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用
B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应
E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 —— 吸收多余的氯气
基本方法与技能复习
氯水的性质
基本方法与技能复习
氯水中平衡(Cl2+H2O H++Cl-+HClO)移动的应用
向氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动 的方向 应　用
可溶性氯化物 c(Cl-)增大,c(HClO)减小 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸 c(H+)和c(Cl-)增大 左移 洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
NaOH c(H+)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2
光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙 c(HClO)增大 右移 制取次氯酸浓度较大的氯水
PART 02
含氯化合物的性质和应用
基础知识复习
2.含氯化合物的性质和应用
(1)次氯酸(HClO)
基础知识复习
(2)重要的次氯酸盐
①漂白粉
碱
强氧化
密封
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
基础知识复习
②“84”消毒液
碱
NaClO
基础知识复习
(3)硅酸及硅酸盐
基本方法与技能复习
水体消毒剂的性质及类型
（1）水体消毒剂一般具有强氧化性。
（2）水体消毒剂的类型
①含氯消毒剂：如氯气、漂白粉、NaClO、ClO2等。氯水、漂白粉、漂白液、漂白精的比较如下：
物质 氯水 漂白液 漂白粉 漂白精
成分 Cl2、HClO 有效成分是NaClO 有效成分是Ca(ClO)2 有效成分是Ca(ClO)2
原理 HClO具有强氧化性 次氯酸盐与酸反应生成HClO具有强氧化性，有漂白作用。 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 应用 漂白棉、麻、纸张等，用作游泳池及环境消毒剂 ②其他：双氧水、臭氧、高锰酸钾等。
PART 03
氯气的制法
基础知识复习
3.氯气的制法
(1)制备Cl2的反应原理
①实验室制法： 。
基础知识复习
制备装置类型：固体+液体气体。
净化方法：用___________除去HCl，再用_______除去水蒸气。
收集气体：_____________或排饱和食盐水法。
尾气吸收：用_________(如NaOH溶液)吸收。
验满方法：将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变___，则证明已集满；或将湿润的_____________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
饱和食盐水
浓硫酸
向上排空气法
强碱溶液
蓝色石蕊试纸
蓝
②工业制法
电解饱和食盐水（氯碱工业）
。
电解熔融的氯化钠
。
PART 04
卤素的性质
基础知识复习
4.卤素的性质
(1)相似性
基础知识复习
(2)递变性
基础知识复习
(3)卤素单质及其化合物的特殊性
氧化
深红棕
挥发
橡胶
蓝
升华
基础知识复习
(4)卤素离子的检验
Cl
－
Br
－
I
－
①AgNO3 溶液和稀硝酸——沉淀法
②置换——萃取法
Br
－
I
－
③氧化——淀粉法
I－
PART 05
工业制卤素单质
基础知识复习
5.工业制卤素单质
(1)海水提取溴
a.流程

b.发生反应的化学方程式
ⅰ.2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl;
ⅱ.Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4;
ⅲ.2HBr+Cl2 2HCl+Br2。
基础知识复习
(2)从海洋植物中提取碘
a.流程

b.涉及反应的离子方程式:2I-+Cl2 2Cl-+I2。
(3)氯气的制取——氯碱工业
典型例题复习
【典例1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采
用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只
允许　　　　离子通过,氯气的逸出口是　　　　
(填标号)。
典型例题复习
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= ,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为　　　　。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由
新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反
应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上
述制备Cl2O的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　。
典型例题复习
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为　　　　 mol;产生“气泡”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　　　 kg(保留整数)。
典型例题复习
答案 (1)Na+　a
(2)10-7.5
(3)2Cl2+HgO==HgCl2+Cl2O
(4)1.25　NaHCO3+NaHSO4==CO2↑+Na2SO4+H2O
(5)ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O　203
典型例题复习
解析 (1)图(a)左侧电极为阳极,精制盐水中Cl-在阳极放电:2Cl--2e-==Cl2↑,故Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化反应,则Cl2既是氧化剂又是还原剂,反应还应生成HgCl2,结合得失电子守恒配平反应的化学方程式为2Cl2+HgO==HgCl2+Cl2O。
典型例题复习
(4)由于题述生成ClO2的反应属于歧化反应,则酸性条件下生成ClO2的同时,应有NaCl生成,配平反应的离子方程式为5Cl +4H+==4ClO2+Cl-+2H2O。生成1 mol ClO2则消耗1.25 mol NaClO2。同时NaHSO4与NaHCO3反应会产生CO2:NaHCO3+NaHSO4==CO2↑+Na2SO4+H2O。
(5)酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应:ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O。
设原30%的NaOH溶液的质量为x,结合反应2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,可得方程:
解得x=796.74 kg,
则消耗Cl2为1 000 kg-796.74 kg=203.26 kg≈203 kg。
典型例题复习
【典例2】(双选) 下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl==2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
典型例题复习
对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质及漂白性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-
典型例题复习
答案 BD　
解析 a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项正确;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红色说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性Fe2+ >Cl-,D项正确。
典型例题复习
【典例3】 在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是(　　)
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
典型例题复习
答案 B　
解析 氯气为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色是因为溶解了氯气,A正确;向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生,是因为HC 与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳,B错误;红色纸条褪色,说明氯水具有漂白性,C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,是因为发生反应2FeCl2+Cl2==2FeCl3,说明氯水具有氧化性,D正确。
典型例题复习
【典例4】(双选)在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)
A.再通入少量氯气, 减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强
D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性增强
典型例题复习
答案 CD　
解析
再通入少量氯气,由于此时已经为饱和溶液,所以氢离子和次氯酸根离子的比值不变,故A错误;氯气和二氧化硫在水溶液中会发生反应生成硫酸和盐酸,硫酸与盐酸不具有漂白性,因此反应后的溶液漂白性会逐渐减弱甚至消失,B错误;加入少量的碳酸钠粉末,Na2CO3与溶液中的HCl发生反应,溶液中c(H+)降低,使平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向移动,次氯酸浓度增加,溶液pH增大,溶液漂白性增强,C正确;光照下,次氯酸易分解为HCl和O2,溶液中有气泡冒出,HClO分解使平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向移动,最终导致溶液中离子浓度增大,溶液的导电性会增强,D正确。
典型例题复习
【典例5】 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
典型例题复习
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　　　,a中的试剂为　　　　　　。
(2)b中采用的加热方式是　　　　　　。c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　。
(3)d的作用是　　　　　　　,可选用试剂　　　　(填标号)。
A.Na2S B.NaCl
C.Ca(OH)2 D.H2SO4
典型例题复习
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,　　　 　,
　　　　　　　　　　,干燥,得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显　　　　色。可知该条件下KClO3的氧化能力　　　　(填“大于”或“小于”)NaClO。
典型例题复习
答案 (1)圆底烧瓶　饱和食盐水
(2)水浴加热　Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O　避免生成NaClO3
(3)吸收尾气(Cl2)　AC
(4)过滤　少量(冷)水洗涤
(5)紫　小于
典型例题复习
解析 实验装置分析:整套装置的最左端为氯气的发生装置,利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气,由于盐酸有挥发性,导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气。其中,氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备,故需要用饱和食盐水(a中盛放试剂)除去氯气中的HCl杂质。b为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置,发生的反应为3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O。c为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置,发生的反应为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。d为尾气的吸收装置,可防止污染环境,吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。
(2)b中采用的是水浴加热方法。c装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴的目的是防止温度较高时氯气和NaOH溶液反应生成NaClO3。
典型例题复习
(3)d装置中应盛放还原性物质或碱性物质,故符合条件的试剂为A、C。
(4)从溶液中获得晶体可采用的实验步骤为:冷却结晶→过滤→洗涤(少量冷水)→干燥。
(5)1号试管中的KClO3溶液不能将I-氧化为单质I2,而2号试管中的NaClO溶液可将I-氧化为I2,故在此条件下氧化性:KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,静置一段时间可观察到液体分为两层,由于四氯化碳的密度大于水的密度,则碘的四氯化碳溶液在下层,呈紫色。
典型例题复习
【典例6】 海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
典型例题复习
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S 等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
典型例题复习
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用　　　　　　　方法得到单质Br2。
典型例题复习
答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(Na2CO3在BaCl2之后,HCl最后即可)
(2)①2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
②防止MgCl2水解
(3)Br2+SO2+2H2O==2Br-+4H++S
Cl2>Br2>SO2
典型例题复习
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。②氯化镁遇水易发生水解,为抑制其水解,氯化镁晶体应在氯化氢氛围中脱水。
典型例题复习
(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2,吹出后用SO2吸收Br2,使Br2转化为Br-,再用Cl2置换是为了富集溴元素,第一次吹出的Br2浓度太低,用SO2吸收主要起到富集溴的作用;在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,根据Cl2+2Br-==Br2+2Cl-可知氧化性:Cl2>Br2,根据SO2+2H2O+Br2==H2SO4+2HBr可知氧化性:Br2>SO2,所以氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>SO2。
谢谢观看2025届高考化学一轮复习 讲义
第四单元 非金属及其化合物
第2节 富集在海水中的元素—氯
【高考考情分析】
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的是视角说明物质的转化途径。
氯与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着密切的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等是近几年高考命题的热点。
高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定，也常以海水提溴等流程图为载体，考查物质的制备与提纯，都具有一定的综合性和创新性。
新教材增加了家用消毒液的制备实验，同时认真判研今年有关高考题，可以看到高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物的制备及性质探究实验的考查；卤族元素的考查力度依旧可能较大，可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。
预测2025年高考中，将会以与氯气及其化合物知识有关的化工生产工艺、消毒剂的合成等为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行考查讲师命题的热点。
【基础知识复习】
一、氯气的性质和应用
1.氯气的物质性质及毒性
2.氯气的化学性质
从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应
与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。
①与铁反应：。
②与铜反应：。
(2)与非金属反应
与H2反应：，
(3)与水反应
溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为。
(4)与碱反应
①与NaOH溶液反应，离子方程式为。(用于Cl2尾气吸收)
②与Ca(OH)2溶液反应，离子方程式为。(用于制取漂白粉)
(5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：。
②与SO2水溶液反应：。
③与FeCl2溶液反应：。
3.氯气的用途:制漂白精、消毒剂、盐酸、农药、氯仿等。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2 (　 　)
(2)氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质( 　)
(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气 (　 　)
(4)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂(　 　)
(5)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- (　 　)
(6)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
( 　)
(7)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA (　 　)
答案： √ √
2.氯水的成分分析。
(1)氯水中存在三个平衡关系:
①　
②　
③　
(2)根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子:　　　 、　　　 、　　　 。
②四种离子:　　　 、　　　 、　　　 和　　　 。
答案：
、、、、、、
3.(2018辽宁大连模拟)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的
是 (　 　)
A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性
B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂
答案：B
4.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是 (　 　)
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量的碳酸氢钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强
D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱
答案：C
【基本方法与技能复习】
1.探究氯气的性质
装置 试剂 实验现象 实验目的
A 浓硫酸 —— 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用
B 干燥红色布条 无明显变化
C 湿润红色布条 红色布条褪色
D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应
E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色
F Mg或Na 产生白烟
G NaOH溶液 —— 吸收多余的氯气
2.氯水的性质
3.氯水中平衡(Cl2+H2OH++Cl-+HClO)移动的应用
向氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动 的方向 应　用
可溶性氯化物 c(Cl-)增大,c(HClO)减小 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸 c(H+)和c(Cl-)增大 左移 洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
NaOH c(H+)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2
光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙 c(HClO)增大 右移 制取次氯酸浓度较大的氯水
【基础知识复习】
二、含氯化合物的性质和应用
1.次氯酸(HClO)
(1)不稳定性：(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：能氧化等，能使有色布条褪色，用于漂白、杀毒、消毒等。
(3)弱酸性：H2CO3＞HClO＞
2.重要的次氯酸盐
(1)漂白粉
(2)“84”消毒液
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)Cl2的电子式为,HClO的结构式为H—Cl—O(　 　)
(2)“84”消毒液的漂白原理与SO2的相同,都是利用强氧化性 (　 　)
(3)“84”消毒液与“洁厕灵”混用消毒效果会更好 (　 　)
(4)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+(　 　)
(5)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO-+SO2+Ca2++H2O2HClO+CaSO3↓ (　 　)
答案：
2.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 (　 　)
A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存
B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO-++Cl-
C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀
答案：C
【基本方法与技能复习】
水体消毒剂的性质及类型
（1）水体消毒剂一般具有强氧化性。
（2）水体消毒剂的类型
①含氯消毒剂：如氯气、漂白粉、NaClO、ClO2等。氯水、漂白粉、漂白液、漂白精的比较如下：
物质 氯水 漂白液 漂白粉 漂白精
成分 Cl2、HClO 有效成分是NaClO 有效成分是Ca(ClO)2 有效成分是Ca(ClO)2
原理 HClO具有强氧化性 次氯酸盐与酸反应生成HClO具有强氧化性，有漂白作用。 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
应用 漂白棉、麻、纸张等，用作游泳池及环境消毒剂
②其他：双氧水、臭氧、高锰酸钾等。
【基础知识复习】
三、氯气的制法
1.制备Cl2的反应原理
（1）实验室制法：。
①制备装置类型：固体+液体气体。
②净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
③收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。
④尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。
⑤验满方法：将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
2.工业制法
电解饱和食盐水（氯碱工业）
。
电解熔融的氯化钠
。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl (　 　)
(2)足量的MnO2与40 mL 10 mol·L-1浓盐酸在加热条件下反应转 0.2 mol电子 (　 　)
(3)实验室制Cl2的离子方程式:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O (　 　)
(4)制取氯气时要缓缓加热,温度过高会导致HCl大量挥发 (　 　)
(5)用MnO2和浓盐酸制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 (　 　)
答案： √
2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 (　 　)
答案：C
3.(2018山东济宁教学质量检测)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是 (　 　)
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
答案：C
【基础知识复习】
四、卤素的性质
1.相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br22FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：(X代表F、Cl、Br，I2与H2反应可逆)。
(3)都能与水反应：(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
(4)都能与碱溶液反应：(F2例外)。
2.递变性
3.卤素单质及其化合物的特殊性
氟 ①无正价，氧化性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高(由于分子间存在氢键)
溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞
碘 ①I2遇淀粉变蓝色　②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 ⑤I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量
4.卤素离子的检验
(1)AgNO3 溶液和稀硝酸——沉淀法
(2)置换——萃取法
(3)氧化——淀粉法
【基础知识复习】
五、工业制卤素单质
1.海水提取溴
a.流程
b.发生反应的化学方程式
ⅰ.2NaBr+Cl2Br2+2NaCl;
ⅱ.Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4;
ⅲ.2HBr+Cl22HCl+Br2。
2.从海洋植物中提取碘
a.流程
b.涉及反应的离子方程式:2I-+Cl22Cl-+I2。
3.氯气的制取——氯碱工业
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3 (　 　)
(2)F2通入氯化钠溶液中可置换出Cl2 (　 　)
(3)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 (　 　)
(4)能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 (　 　)
(5)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色,证明原溶液中含有I- (　 　)
(6)碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　 　)
(7)工业上电解饱和NaCl溶液制备金属钠 (　 　)
(8)萃取碘水中的I2时,常用乙醇、乙烯等有机物作为萃取剂 (　 　)
答案： √
2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是 (　 　)
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变浅,密度逐渐增大
答案：D
3.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是 (　 　)
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有颜色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水层并加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-
答案：D
4.验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中,不正确的是 (　 　)
A.试剂a可选用酸化的双氧水
B.试剂b可选用酒精
C.步骤③的操作是过滤
D.步骤①需用坩埚,步骤⑤需用分液漏斗
答案：B

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