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(共27张PPT)
3.4 二氧化碳
请说说二氧化碳的组成和构成：
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
二氧化碳是由二氧化碳分子 构成；
一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
二氧化碳分子结构模型
回顾旧知
在远古时期，人们把二氧化碳看成是一种夺命而不留痕迹的妖怪。为什么二氧化碳能夺命呢？
CO2本身没有毒性，但不能支持呼吸。
当空气中的 CO2超过正常含量（0.04%）时，会对人体产生有害的影响。
（一）CO2对人体健康的影响
教室里的同学们由于呼吸作用消耗了氧气，生成了二氧化碳。如果不适时开窗通风，教室里二氧化碳含量过高，会影响同学们的健康。
（一）CO2对人体健康的影响
为什么危险会发生在进入地窖后呢？
（一）CO2对人体健康的影响
二氧化碳密度比空气大
（二）CO2的性质
现象：
蜡烛火焰自下而上熄灭。
结论：
密度比空气大。
不能燃烧，也不支持燃烧；
如果装CO2的集气瓶直接倒在蜡烛火焰上方，会有什么现象？
蜡烛火焰熄灭。
用途
要如何避免地窖危险的发生呢
灯火实验
（二）CO2的性质
（二）CO2的性质
无色
气态
无味
加压降温的情况下，CO2 能变成无色液体，甚至变成雪状固体，固体CO2 叫做___________。
“干冰”易升华吸热
干冰
“干冰”
用途
人工降雨……
打开汽水时，总有大量的气体冒出。你知道这些气体是什么吗？
（二）CO2的性质
如何检验呢？
现象
澄清的石灰水变浑浊
CO2 ＋ Ca(OH)2 CaCO3 ↓＋ H2O
（二）CO2的性质
原理
1765年，英国化学家卡文迪许就已经发现二氧化碳是能溶于水的，并且通过实验测定出一体积水能够溶解一体积的二氧化碳。
资料卡
（二）CO2的性质
刚才的实验还能证明二氧化碳能溶解在水中。
推测在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量蒸馏水，立即将瓶塞塞紧振荡，会有什么现象
增大压强可使其溶解得更多。
（二）CO2的性质
已知紫色石蕊试液遇到酸性物质会变成红色，遇碱性物质会变蓝色。
紫色
石蕊
遇酸
变红
遇碱
变蓝
（二）CO2的性质
取2支试管，分别加入少量蒸馏水及图3-54中变扁的瓶中液体。然后，分别滴加少量紫色石蕊试液，观察2支试管中液体颜色的变化。
没有变色
变成红色
推测：是什么物质使得紫色石蕊试液变色？
猜想：
①水；②二氧化碳气体；③二氧化碳与水反应的生成物
醋酸 +石蕊纸花 水 +石蕊纸花 二氧化碳 +石蕊纸花 水+二氧化碳
+石蕊纸花
现象
分析
不变红
CO2不能使紫色石蕊变色
变红
CO2与H2O反应生成的物质使紫色石蕊变红
收集证据：
水不能使紫色石蕊变色
变红
不变红
酸性物质能使紫色石蕊变色
（二）CO2的性质
二氧化碳与水发生了化学反应，生成了新物质碳酸。
CO2 + H2O H2CO3
用酒精灯加热颜色呈红色的那只试管，颜色如何变化？
（二）CO2的性质
用酒精灯加热颜色呈红色的那只试管，颜色如何变化？
加热
由红色变为紫色
碳酸很不稳定，很容易分解，当加热时，碳酸会分解，逸出二氧化碳，剩下中性的水。
H2CO3 H2O + CO2

（二）CO2的性质
分析原因：
1.在敞口容器里久置的石灰水表面会“长出”一层白色的硬膜。
2.刚用石灰浆抹过的墙壁，过一两天会“出汗”。
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓（白）+ H2O
思考解释下列现象：
石灰水吸收空气中的二氧化碳，反应后生成了不溶性的碳酸钙沉淀。白色的硬膜是碳酸钙沉淀。
白色的硬膜
石灰水吸收空气中的二氧化碳，反应后生成了不溶性的碳酸钙沉淀和水。“出汗”是反应生成的水。
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓（白）+ H2O
（二）CO2的性质
归纳：二氧化碳的物理性质：
（1）在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体；
（2）密度比空气的密度大；
加压降温的情况下，CO2能变成无色液体，甚至变成雪状固体，通常人们把固体CO2叫做“干冰”。“干冰”易升华。
（3）二氧化碳能溶于水中，通常1体积水能溶解1体积CO2，增大压强可使其溶解的更多。
课堂小结
归纳： 二氧化碳的化学性质
（2)与水反应生成碳酸：
（碳酸不稳定，见光﹑受热易分解。）
（1）没有可燃性，不支持燃烧；不能供给呼吸。
（ H2CO3＝ H2O + CO2↑ ）
△
CO2 + H2O H2CO3
（3）与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
用于检验二氧化碳
课堂小结
性质 用途
“干冰”易升华吸热
干冰”升华
可做致冷剂
保存食品
人工降雨
制造舞台效果
根据二氧化碳的性质，推断二氧化碳的用途：
密度比空气的密度大
不能燃烧，不支持燃烧
可做灭火剂
课堂小结
根据二氧化碳的性质，推断二氧化碳的用途：
性质 用途
光照
叶绿 体
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
作气体肥料，促进光合作用
能溶于水，与水反应生成碳酸
制汽水
能与氢氧化钠反应
制纯碱
物质的性质决定了物质的用途。
光合作用：
课堂小结
1.下列关于CO2性质和用途的描述错误的是 (　　)
A.CO2既不能燃烧一般也不支持燃烧
B.CO2易溶于水
C.CO2能从一个容器倾倒到另一个容器
D.CO2的固体(干冰)可作制冷剂
B
2.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 (　　)
A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中
D
练一练
3.向石蕊试液中通入二氧化碳气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序正确的是 (　　)
A.红色-紫色-红色 B.紫色-红色-紫色
C.红色-紫色-蓝色 D.红色-无色-红色
B
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.CO2能溶于水，可用于制汽水
B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2
C.因为CO2可与水反应生成H2CO3，所以H2CO3很稳定，不易分解
D.干冰用于人工降雨和致冷剂，是利用了它的化学性质
A
练一练
第4节 二氧化碳(第1课时）
主要用途：致冷剂，灭火剂，气肥，化工原料。
CO2
自然界中的CO2:0.04%，无毒，高于正常含量，对人体有害。
CO2的性质：
物理性质：无色无味的气体，“干冰”易升华，密度比空气大，能溶于水
化学性质：不可燃，不助燃，能与水反应，能使澄清石灰水变浑浊
决定(共25张PPT)
3.4 二氧化碳
实验室制取氧气的化学方程式：
发生装置
收集装置
发生装置
收集装置
2H2O2
MnO2
2H2O＋O2 ↑
2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑
固体加热
固液不加热
排水法
排水法
向上排空气法
向上排空气法
2KClO3
加热
2KCl+3O2↑
回顾：
需要用到什么实验装置？
回顾：
CaCO3+2HCl
══
CaCl2+H2O + CO2↑
（三）CO2的制取
实验室常用_________________________________________________反应来制取二氧化碳气体。
大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸
主要成分是CaCO3,是固体。
不要加热
稀盐酸是HCl气体的水溶液。
如果在实验室中制取二氧化碳气体，你选择的装置是表中的 ____。
b
c
因为二氧化碳能溶于水，并且密度比空气大
固液不加热
（三）CO2的制取
反应装置
收集装置
向上排空气法
大理石
稀盐酸
怎样检查气体发生装置的气密性？
按b组装好装置，用弹簧夹夹住导管（橡皮管），往长颈漏斗里倒水，当长颈漏斗末端浸没在水中后，若长颈漏斗中的液面不再下降，说明气密性良好。
还有其他方法吗？
打开弹簧夹
长颈漏斗末端
浸没在水中
抽气
产生气泡
打开弹簧夹
长颈漏斗末端
浸没在水中
充气
产生水柱
思考：
（三）CO2的制取
根据课本总结制取二氧化碳的实验步骤
思考：
“查密”→“装药”→“集气”→“验满”
实验有哪些注意事项？
思考：
注意要先固后液！
（三）CO2的制取
3.实验室制取二氧化碳：
（1）如图组装好制取二氧化碳的简易装置，检查装置的气密性。
（2）在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
制取CO2的装置
（3）把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在接近集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
“查密” → “装药” → “集气” → “验满”。
验满
检验
澄清石灰水
变浑浊
燃着的木
条熄灭
（三）CO2的制取
试验二氧化碳性质：
（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上，点燃。拿起集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯中缓 缓倾倒二氧化碳，观察到的现象是 ________________。
蜡烛火焰熄灭了
（2）取一支试管，注入少量澄清石灰水，通入二氧化碳，观察到的现象是 ____________________。
澄清石灰水变浑浊了
（3）另取一支试管，加入2毫升蒸馏水，滴入1-2滴石蕊试液，为______色，通入二氧化碳气体，溶液颜色变为_____色。
紫
红
（三）CO2的制取
讨论
如图是某学生设计的实验室制取并收集二氧化碳气体的装置图。指出图中的错误之处，并说明原因。
漏斗管口没有伸到液面以下
气体要从管口逸出
导管口没有伸到集气瓶底
不能将集气瓶内的空气排尽
（三）CO2的制取
伸入锥形瓶中的导管为什么要短些？
使锥形瓶中原有空气排尽，提高气体纯度，且导管短些，有利于生成气体的排出。
浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯（含有大量的HCl气体）
思考：
实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸？为什么？
思考：
若使用石灰石或大理石粉末，是否可以
不可以。如选用石灰石(或大理石)粉末为原料，则反应物间的接触面积较大，会出反应速度过快的现象。
思考：
（三）CO2的制取
拓
展
工业上CO2的制法
1、原理：高温煅烧石灰石。
CaCO3 ══ CaO ＋ CO2 ↑
高温
石灰石
生石灰
2、设备：石灰窑。
石灰窑
Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+ H2O
Na2CO3 + 2HCl＝ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
（四）制作一个简易酸碱灭火器
1、在下图所示的收集气体的装置中，可以用于收集二氧化碳的是（ ）
A.①和⑤ B.①和④ C.②和③ D.④和⑤
D
长进短出
练一练
2、实验室制取CO2的有关操作如图，正确的是（ ）
A. 检查气密性 B. 制气

C. 收集 D. 验满
A
用稀盐酸
放在瓶口
瓶口朝上
练一练
3、二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（ ）
A.二氧化碳能用作灭火剂
B.干冰用于人工降雨
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D.二氧化碳用作气体肥料
不燃烧、不支持燃烧
升华吸热
与水反应生成碳酸
参与植物光合作用
B
练一练
4、如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：X _______，Y______________。
（2）CO2 的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取 CO2，应选用的发生装置为 _______ （填装置序号，下同），收集装置为 ；若用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，则反应的化学方程式为 _____________________
分液漏斗
集气瓶
A
D
CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑
练一练
1.下列反应适合在实验室中用于制取二氧化碳的是(　　)
A.木炭燃烧 B.石灰石和稀硫酸反应
C.大理石和稀盐酸反应 D.动植物的呼吸作用
C
2.实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤:
①检查装置的气密性; ②连接装置; ③加入大理石;
④加入稀盐酸; ⑤收集; ⑥验满。
其中排列顺序正确的是 (　　)
A.①②③④⑤⑥ B.②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥
C
3.根据下图回答问题:
（1）写出标有序号的仪器名称：
①__________，②____________。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为____（填序号，下同），收集装置为_______。
（3）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为____________。
试管
集气瓶
B
C
A
第4节 二氧化碳(第2课时）
检验性质：
实验室制取CO2
原理：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑ 。
装置：
步骤：“查密”→“装药”→“集气”→“验满”
二、二氧化碳的应用
1
二氧化碳作气体肥料
二氧化碳是植物光合作用的主要原料，因此可作为气体肥
料，提高光合作用的强度和效率。
2
二氧化碳作工业原料、食品原料
二氧化碳能与一些物质发生化学反应，用于制纯碱、尿素和汽水等，因此可作为工业原料和食品原料。
3
二氧化碳可用于灭火
二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的大，所以可用于灭火。
4
干冰作制冷剂，用于人工降雨
干冰即固态二氧化碳，升华变成气体时，要吸收大量的热，会使周围的空气温度迅速降低，空气里的水蒸气就凝结成雾。

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