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(共31张PPT)
课题1碳单质的多样性
R·九年级化学上册
第2课时 碳单质的化学性质
第六单元 碳和碳的氧化物
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.知道碳单质的化学性质。
2.理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得、失氧的角度理解的化学变化。
课前自学准备
预习检测
1.碳的单质在常温下化学性质 。
2.可燃性：①碳在氧气中充分燃烧 ；②碳在氧气中不充分燃烧 。
（填化学方程式）
3.还原性：碳在高温条件下能够 CuO，反应的化学方程式为 。
不活泼
还原
课堂教学展示
新课导入
用墨书写或绘制的字画可以历经千年而不变色，为什么字画能保存这么长时间？
现在就让我们一起来了解一下碳的化学性质，在学习中寻找答案。
观看电视时，我们常常会听到“钻石恒久远，一颗永流传”的广告语，这又说明了单质碳有哪些化学特性？
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 碳单质的稳定性
在常温下，碳的化学性质不活泼。
前面两个现象都与碳的化学性质有关，它们说明了什么？
思考
碳单质受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生变化。
碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。
为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？
思考
课堂教学展示
典例剖析
例 古人所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ ）
A.具有可燃性 B.具有还原性
C.具有氧化性 D.常温下性质稳定
√
×
×
×
解析：常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。
D
知识点2 碳单质的可燃性
在常温下，碳的化学性质不活泼。如果升高温度，碳能否发生反应呢？
木炭在氧气中燃烧
发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。
提问
化学方程式
现象
当碳燃烧不充分就会生成一氧化碳，请写出此时反应的化学方程式。
思考
一般情况下，未特殊说明碳是否充分燃烧，通常默认为碳充分燃烧，生成物是二氧化碳。
特别提醒
2C+O2(不足) 2CO
点燃
知识点3 碳单质的还原性与还原反应
课堂教学展示
课堂探究
【实验6-2】
1
组装
把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。
打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟。
先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
2
反应
3
观察
实验中为什么要先撤导管后撤酒精灯？
思考
若先撤酒精灯，试管中的气体冷却，试管内压强变小，冷的石灰水倒流入管内，可能引起试管炸裂。
用木炭还原氧化铜
为什么要先等试管冷却后再倒出试管里的粉末？
思考
防止热的铜被重新氧化为氧化铜。
用木炭还原氧化铜
从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化 是什么导致了这种变化
思考
CuO失去氧而变成单质铜，是碳夺走了CuO中的氧。
澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。
现象
生成了二氧化碳、单质铜。
分析
结论
木炭具有还原性
碳单质还原性的应用
1
2
单质碳还能夺取某些非金属氧化物中的氧。
工业上可用焦炭来炼铁。
2CO+O2 2CO2
点燃
在这个反应中，一氧化碳夺取了氧气中的氧，表现出还原性。
2H2+O2 2H2O
点燃
在点燃的条件下，氢气夺取了氧气中的氧，表现出还原性。
思考：回顾已经学过的知识，你还能想到哪些具有还原性的物质？
这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。
还原反应
得氧
失氧
氧化产物
还原产物
发生氧化反应
C具有还原性，作还原剂
CuO具有氧化性，作氧化剂
发生还原反应
氧化反应和还原反应在一个反应中是同时进行的，氧化还原反应中一定有元素化合价的改变
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。
能夺得氧的物质是还原剂，还原剂具有还原性。
碳、氢气等都是具有还原性的物质，可以用于冶金工业的还原剂。
1
2
3
小结
练习
工业炼钨的原理为WO3+3H2 W+3H2O，发生还原反应的物质是（ ）
A. WO3 B. H2 C. W D. H2O
A
高温
①失氧的物质是______剂，具有______性，发生的是______反应。
②得氧的物质是______剂，具有______性，发生的是______反应。
氧化
氧化
还原
还原
还原
氧化
特别提醒
氧化反应与还原反应是从得氧失氧的角度研究化学反应的，不属于基本反应类型。
氧化剂是指能够供给氧的物质，还原剂是指能够得到氧的物质。氧化剂、还原剂指的都是反应物。
1
2
课堂教学展示
典例剖析
例 下图是木炭还原氧化铜的实验，该反应体现了碳的还原性。
（1）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 。
试管内的空气受热膨胀产生气泡
（2）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出试管①中反应的化学方程式
，②中发生反应的化学方程式是 。在这个反应中
（填“木炭”或“氧化铜”）发生还原反应， （填“木炭”或“氧化铜”）具有还原性。
氧化铜
木炭
课堂教学展示
课堂小结
碳的化学性质
常温下,碳的化学性质稳定
可燃性
还原性：
充分燃烧时，
不充分燃烧时，
课堂教学展示
课堂小结
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具
具有还原性，碳具有还原性。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
课后反馈总结
课后习题
练习与应用
1.判断题。
(1) 碳单质的化学性质不活泼。
(2) 金刚石转化为石墨是物理变化。
(3) 木炭在空气中燃烧生成一氧化碳，在氧气中燃烧生成二氧化碳。
(4) 在化学反应 中，C发生还原反应，具有还原性。
( )
( )
( )
( )
×
×
×
×
2.在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？
答：由于碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，因此用碳素墨水书写的字不易褪色，能长时间保存。
3.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
解：设需要碳的质量为x。
12 2×80
x 80g
答：至少需要 6g 碳。

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