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第2课时
一氧化碳
R·九年级化学上册
第六单元
碳和碳的氧化物
课题2
碳的氧化物
课前自学准备
学习目标
1.了解一氧化碳的物理性质。
2.了解一氧化碳的毒性和预防方法。
3.理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
1.CO是一种 的气体，其密度比空气 ， 溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式为 ；（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为 。
3.一氧化碳的毒性：煤气中毒即 中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与 结合，从而造成人体缺氧。
课前自学准备
预习检测
无色无味
略小
CO
难
O2
课堂教学展示
新课导入
问
答
二氧化碳和一氧化碳两种。
碳的氧化物有几种？它们分别是什么？
前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天我们就来学习一氧化碳的有关知识。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 一氧化碳的性质
通常状况下CO为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
可用排水法收集
1. 物理性质
CO2和CO的物理性质比较
常温常压下 颜色 状态 气味 溶解性 密度
CO
CO2
无色
无色
气体
气体
无味
无味
难溶于水
能溶于水
略小于空气
大于空气
CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子，物理性质略有差异，它们的化学性质是否不同？
思考
CO分子示意图
CO2分子示意图
2. 化学性质
点燃一氧化碳时要注意什么？
注意
一氧化碳在与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。
1. 一氧化碳的可燃性
一氧化碳燃烧有什么现象？
提问
发出蓝色火焰，放出大量的热；烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳的可燃性的应用
水煤气(或合成气)，主要由一氧化碳、二氧化碳与氢气混合组成，主要用途有发电、作为内燃机的燃料等。
水煤气通常通过水蒸气与炽热的焦炭反应制备。你能补充完整它的反应方程式吗？
C+H2O
C+O2
C+CO2
CO+H2
CO2
2CO
2. 一氧化碳的还原性
实验：一氧化碳还原氧化铜
澄清石灰水的作用是什么？
提问
最右侧装置的作用是什么？
检验生成的气体。
为防止污染环境，用点燃的方式处理尾气，也可利用气球、集气瓶排水法收集尾气。
1. 点燃或加热不纯的CO会发生爆炸，实验开始前要检验CO的纯度。
CO还原CuO
注意
2. 反应结束后，为防止生成的Cu再次被氧化成CuO，应先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。
有什么现象？
提问
黑色粉末变成红色，
说明反应生成红色的Cu
澄清石灰水变浑浊，
说明反应生成CO2
你能写出反应的化学方程式吗？
化学方程式：
CO有还原性，能使CuO还原为Cu。
思考
问
答
①先通入一会儿CO，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。 ②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜。
实验中要求先通气再点燃，先熄灯再停气，这是为什么？
问
答
若缺少酒精灯该项实验还能完成吗？若可以，该如何做？
可以，在导管后绑一未充气的气球或用集气瓶排水法收集。
讨论
一氧化碳的还原性的应用
课堂教学展示
典例剖析
例 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）
A.将混合气体通过灼热的焦炭
B.把混合气体点燃
C.把混合气体通过澄清石灰水
D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂质，符合除杂原则。
D
×
×
×
√
知识点2 一氧化碳的毒性
煤炉在燃烧过程中发生了哪些化学反应？
① C+O2 CO2
点燃
② CO2+C 2CO
高温
③ 2CO+O2 2CO2
点燃
煤气中毒
血红蛋白运输O2和CO2
血红蛋白
红细胞
CO与血红蛋白紧密结合
O2和CO2无法被运输
正常情况下
——导致缺氧
CO中毒时
小
知
识
当一氧化碳在空气中的含量占到0.02％时，人在2h～3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳的含量达到0.08％时，2h即昏迷；含量再高，将危及生命。
一氧化碳本身没有气味，不易被人察觉。煤气厂在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的物质乙硫醇(C2H5SH)等，以便泄漏时能及时引起人们警觉，以防发生中毒事故。
如何预防煤气中毒？
煤气中毒后如何急救？
在室内用煤火取暖时要装烟囱，并注意保持室内通风。在适当的地方安装一氧化碳报警器也可有效预防一氧化碳中毒。
轻度中毒：将病人移至室外，呼吸大量新鲜空气。
严重的要立即送到医院进行治疗。
一氧化碳报警器
下列做法对吗？
临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水预防煤气中毒。
CO不溶于水。
一闻到煤气味就把火炉搬出去就不会造成煤气中毒。
CO是无色无味的，不能“闻到”。
思考与讨论
煤气厂为什么在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏该怎么办？
煤气厂在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体，是为了让我们能够及时发现家中煤气泄漏，以防不知不觉中毒。
当发现煤气泄漏时，应该立即关闭阀门，并通风透气，让空气中的煤气浓度减小，避免用火或使用电器，同时尽快通知煤气公司前来维修。
知识点3 CO与CO2化学性质的比较
CO分子示意图
CO2分子示意图
为什么同是碳的氧化物，一氧化碳和二氧化碳化学性质差异很大呢？
分子构成不同
组成和结构决定着物质的化学性质
点拨
一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO2）
可燃性
还原性
能否与水反应
能否与石灰水反应
毒性
应用
相互转化
2CO+O2 2CO2
点燃
不燃烧也不支持燃烧
CuO+CO Cu+CO2
△
无还原性
不能反应
CO2+H2O H2CO3
不能反应
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
有毒
无毒
作燃料 冶炼金属等
灭火 肥料 化工原料等
2CO+O2 2CO2
点燃
CO2+C 2CO
高温
鉴别CO和CO2的方法
气体分别通入紫色石蕊溶液，溶液变红色的是 CO2 ，不变的是 CO
气体分别通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是 CO2 ，不变的是 CO
分别插入燃着的木条，木条熄灭的是CO2 ，气体燃烧的是 CO
分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是 CO ，不变的是 CO2
怎样除去CO中混有的少量CO2
CO
(CO2)
CO
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
↓
通过足量的澄清石灰水
如果要吸收CO2，更常使用的是NaOH溶液。 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
点拨
石灰水
怎样除去CO2中混有的少量CO
利用CO的还原性
CuO+CO Cu+CO2
△
除杂时应注意：
不能减少保留物：
除杂试剂与所需物质（待提纯物质）不反应。
2. 不能引入新杂质：
除杂试剂以及生成物的状态与所需物质（待提纯物质）不能相同。
课堂教学展示
典例剖析
例 下列有关CO2与CO性质的说法正确的是（ ）
A. CO2与CO都有毒
B. CO2与CO都会污染空气
C. CO2与CO都易溶于水
D. CO2与CO都不支持燃烧
D
×
×
×
√
解析：一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒
解析：二氧化碳会造成温室效应，但不会污染空气
解析：一氧化碳不溶于水
解析：一氧化碳能燃烧但不支持燃烧
课堂教学展示
课堂小结
一氧化碳
物理
性质
化学
性质
无色无味、气体，难溶于水
密度比空气略小
用途
作燃料，冶炼金属
可燃性：
还原性：
毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
课后反馈总结
课本习题
练习与应用
1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：
(1)能在空气中燃烧的是 ，反应的化学方程式是 ；
(2)能使氧化铜还原成铜的是 ，反应的化学方程式是 。
一氧化碳
一氧化碳
2.吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。
一氧化碳
3.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解的化学方程式为
通过如图装置验证该反应得到的气体产物，下列说法错误的是(提示：无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝色)( )
FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
△
FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
△
①中无水硫酸铜由固体变蓝，可验证原气体产物中有水蒸汽
②中固体由黑色变为红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
③中石灰水变浑浊，可验证
原气体产物中有二氧化碳
D. ③中尾气可点燃，可验证原
气体产物中有一氧化碳

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