资源简介

(共22张PPT)
第五单元
化学反应的定量关系课题2
化学方程式
根据化学方程式进行
简单计算
R·九年级化学上册
课前自学准备
课标要求
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
学习目标
课前自学准备
预习检测
1. 根据化学方程式计算的理论依据是_________________，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的
______比。
2.利用化学方程式计算的解题步骤为：
（1）___________；
（2）_____________________________；
（3）__________________________________________________________________________________；
（4）____________________；
（5）____________________。
质量守恒定律
质量
设未知量
写出反应的化学方程式
找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
列出比例式，求解
简明地写出答案
课堂教学展示
新课导入
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
2H2+O2 2H2O
点燃
2H2+O2 2H2O
点燃
4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。
微观粒子个数比
2 ∶ 1
2
∶
质量比
2×2∶32
∶
2×18
4∶32
∶
36
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，还可以表示各物质之间的质量比。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 化学方程式的计算依据
2H2+O2 2H2O
点燃
质量比
4∶32
∶
36
在化学方程式中，各物质之间的质量比_______关系。因此，利用化学方程式中物质间的质量比及已知量，可求出未知量。
正比例
若 4g
___g
___g
32
36
若 ___g
___g
72g
64
8
计算依据
知识点2 利用化学方程式计算
【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
【解】设：加热分解7.9g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
1.设未知量。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2.写出反应的化学方程式。
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
x
7.9g
3.找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。
x = 0.8g
4.列出比例式，求解。
答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。
5.简明地写出答案。
【解】设：加热分解7.9g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
x = 0.8g
答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。
注意事项：
所设未知量不能加单位。
化学方程式书写要正确。
只标出相关量，已知量要带单位，且上下对齐。
计算结果要带单位。
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
x
7.9g
若火箭升空携带100kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
解：设需要液氧的质量为x。
2H2 + O2 2H2O
点燃
4
100
32
x
x = 800kg
找出解题过程中的错误
（1）三项没有上下对齐；
（2）已知量未写单位；
kg
（3）没有作答。
答：需要液氧的质量为800kg。
利用化学方程式计算的关键和要领
三个关键
1.正确书写化学式
2.配平化学方程式
3.准确计算相对分子质量
三个要领
1.步骤要完整
2.格式要规范
3.得数要准确（通常保留1位小数）
【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥，制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
【解】设：需要碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
100
56
5.6t
x
x = 10t
答：需要碳酸钙的质量为10t。
在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。
化学方程式计算共有四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
小结
课后反馈总结
随堂练习
1.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
27
2.在反应2A+B2===2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为 16，则A的相对分子质量是（ ）
A.26 B.28 C.30 D.32
B
3.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
解：设消耗水的质量为x。
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通电
2×18 32
x 100kg
答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气12.5kg。
根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
65 136 2
6.5g y x
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
x=0.2g，y=13.6g
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
5.实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_________
_________都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为_____g。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
质量和化学
性质
1.6
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
68 32
x 1.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为 3.4g。
课堂教学展示
课堂小结
利用化学方程式的简单计算
计算步骤
计算注意事项
(1)设未知量……………………………设
(2)写出化学方程式............……………写
(3)找出已知量和未知量的质量关系…找
(4)列出比例式、求解…………………列
(5)简明地写出答案……………………答
(1)解题步骤必须规范完整
(2)化学方程式要配平
(3)代入量均指纯净物的质量
(4)计算过程单位要统一
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业

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