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第五单元
化学反应的定量关系课题2
化学方程式
化学方程式的
意义及书写
R·九年级化学上册
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从定性和定量的角度分析化学方程式。3.了解书写化学方程式应遵守的原则并能正确书写简单的化学方程式。
课前自学准备
预习检测
1. 用化学式来表示________的式子叫作化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：①表示_______、______和_________，体现了化学反应中的_________关系；②各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的_______关系。
化学反应
反应物
生成物
反应条件
物质转化
定量
课前自学准备
预习检测
3. 书写化学方程式应遵守两个原则：以__________为基础；要遵守_________________。
4. 书写化学方程式的步骤：（1）写：写出反应物和生成物的________，注明化学__________；（2）配：配平_____________；（3）等：短线改为等号；（4）注：标注出生成物的状态。
客观事实
化学式
化学方程式
反应条件
质量守恒定律
课堂教学展示
复习回顾
质量守恒定律
内 容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
适用
一切化学反应
实 质
微观上：原子的种类、数目、质量不变
宏观上：元素的种类、质量不变
请用文字表达式表示下列反应：
1.碳的燃烧；
2.水的电解；
3.过氧化氢的分解。
碳+氧气 二氧化碳
点燃
水 氢气+氧气
通电
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
碳+氧气 二氧化碳
点燃
我们以木炭燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式是给我们哪些信息？
“和”
反应条件
“生成”
反应物
生成物
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件，但书写不方便，国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 化学方程式的意义
用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。
C + O2 CO2
点燃
想一想：化学方程式与文字表达式有什么不同，化学方程式能提供什么信息？
C + O2 CO2
点燃
微观粒子个数比
1 ∶ 1
1
∶
质量比
12 ∶ 32
∶
44
1.表明了反应物是碳和氧气、生成物是二氧化碳和反应条件是点燃。
2.该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比是1∶1∶1。
3.表示碳、氧气、二氧化碳的质量比是12∶32∶44。
C + O2 CO2
点燃
1.宏观方面：表示反应物、生成物、及反应条件。
2.微观方面：表示反应中的各微粒个数比。
3.质量方面：表示了各物质的质量比。
［归纳小结］
定性
定量
［思考与讨论］
从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息？
（1）我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
①表明了反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁。
②该反应中各物质的粒子数目比是1∶1∶1∶1。
③表示各物质的质量比是56∶160∶64∶152。
（2）氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为:
2H2+O2 2H2O
点燃
①表明了反应物是氢气和氧气，生成物是水，条件是点燃。
②该反应中各物质的粒子数目比是2∶1∶2。
③表示各物质的质量比是4∶32∶36。
知识点2 化学方程式的读法
C+O2 CO2
点燃
微观粒子个数比
1∶1
1
∶
质量比
12∶32
∶
44
碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下生成一个二氧化碳分子。
12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。
宏观：
微观：
质量：
对应三种意义
知识点3 化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
C+O2 CO2
点燃
（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
C原子个数：
1
1
O原子个数：
2
2
原子总个数：
3
3
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2.化学方程式的书写步骤
以书写磷在空气中燃烧的化学方程式为例：
1.在短线两边写出反应物与生成物的化学式并标明反应发生条件；
反应物化学式
生成物化学式
反应条件
P
P2O5
O2
+
点燃
注意：点燃≠燃烧、加热≠高温、通电≠电解
P
P2O5
O2
+
点燃
2.用计量数配平化学方程式，遵守质量守恒定律；
5
2
4
3.标注生成物状态“↑”或“↓”；
4.检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否正确，生成物状态符号标注是否恰当，最后将短线改为等号。
注意事项：
2.配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。
3.化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。
1.化学方程式等号两边不能有相同的化学式。
4.细节符号要标清：什么情况下要标“↑”“↓”。
(1)当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，要在气体物质的化学式右边标注“↑”。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
固
固
固
气
(2)对于溶液中的反应，如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
液
液
固
液
4.细节符号要标清：什么情况下要标“↑”“↓”。
(3)如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”。
S + O2 SO2
点燃
固
气
气
(4)溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
固
液
固
液
判断下列反应方程式书写是否正确
4Fe+3O2 2Fe2O3
点燃
HgO Hg+O2
△
S+O2 SO2
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
知识点4 化学方程式的配平
1.观察法
2H2O 2H2 + O2
通电
S+O2 SO2
点燃
C+O2 CO2
点燃
2C+O2 2CO
点燃
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
练习：__Al+__Fe3O4 __Al2O3+__Fe
高温
2.最小公倍数法
P+ O2 P2O5
点燃
4
5
2
①找出式子两边各只出现一次，且反应前后原子数最多的原子，求其数目的最小公倍数；
②用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子数目，商即为该物质的化学计量数；
③根据原子守恒，由已知化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数。
最小公倍数2×5=10
3
4
8
9
3.奇数配偶法
FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
高温
①找出式子两边出现次数最多且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数的元素；
②把奇数的化学式前配偶数（优先考虑×2）；
2
③根据原子守恒，由已知化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数。
4
8
11
练习：__C2H2+__O2 __CO2+__H2O
点燃
2
2
4
5
2
4.设“1”法
C3H7OH+ O2 CO2+ H2O
点燃
①从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1；
②以已定“1”的化学式为基准，推求其他物质的化学计量数；
4
3
③将分数化为整式。
6
8
9
练习：__C2H6O+__O2 __CO2+__H2O
点燃
2
3
2
7
4
6
Na+ O2 Na2O
CuO+ C Cu+ CO2
高温
C3H6+ O2 CO2+ H2O
点燃
Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2
4
2
2
2
6
6
2
9
原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平。
2
3
3
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
课后反馈总结
随堂练习
1.根据化学方程式能获得的信息是（ ）
①该反应中的反应物和生成物；
②化学反应的快慢；
③反应发生所需要的条件；
④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒。
A.①③④⑤ B.①④⑤ C.② D.③④⑤
A
2.目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+
6H2SO4===2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3
C
3.下列化学方程式均有错误，请用序号回答：
①KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
②S+O2 SO2
△
③P2+O5 P2O5
点燃
点燃
④Mg+O2 MgO2
（1）化学式书写有错误的是_______。
③④
①KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
②S+O2 SO2
△
③P2+O5 P2O5
点燃
点燃
④Mg+O2 MgO2
（2）未注明或注错反应条件的是_______。
（3）没有配平的是_______。
（4）“↑”或“↓”号使用不恰当的是_______。
②
①
②
4.镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。
镁和氮气在点燃条件下反应：_________________
________________________。
镁和二氧化碳在点燃条件下反应：_____________
________________________。
3Mg+N2 Mg3N2
点燃
2Mg + CO2 C + 2MgO
点燃
课堂教学展示
课堂小结
化学方程式
定义：用化学式表示化学反应的式子
含义（信息）
质的关系：反应物、 生成物、反应条件
量的关系：反应物与生成物的质量比
微观关系：各物质微粒个数比
读法
书写
1.书写原则
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等
2.书写步骤
写：左反应右生成中间连短线及反应条件
配：配平
注：标注生成物状态“↑”或“↓”
查：检查化学式书写是否正确
课后反馈总结
课后作业
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。

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