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邯郸市2024届高三年级第四次调研监测
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是
选项 A B
文物
名称 先锋煲（陶） 翔鹭纹铜鼓
选项 C D
文物
名称 弦纹玻璃杯 六棱柱形水晶穿珠
A. A B. B C. C D. D
2. 亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是
A. 基态S原子的价层电子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的电子式：
D. 的结构式：
3. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2―硝基―1，3―苯二酚，下列仪器不需要被使用的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
4. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 小苏打溶液中存在电离和水解平衡
B. 若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物
C. 电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生
D. 、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱
5. 下列物质性质和原理分析相匹配的是
选项 物质性质 原理分析
A 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电 冰醋酸中没有能自由移动的离子 醋酸溶液中有能自由移动的离子
B 的酸性比的强 的摩尔质量小于
C 甲酸的沸点高于二甲醚 甲酸的范德华力大于二甲醚
D 油漆易溶于甲苯，不溶于水 甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂 油漆是极性大的物质
A. A B. B C. C D. D
6. 武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇，下列叙述错误的是
A. 基态、原子中未成对电子数分别为4、1
B. 上述反应是加成反应，丙能发生消去反应
C. 丙分子含1个手性碳原子
D. 甲、丙都能使酸性溶液褪色
7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为，是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 最简单氢化物的键角： D. 熔点：
8. 水热法制备流程如图，下列叙述正确的是
A. 本实验使用托盘天平称量 B. 作反应的氧化剂
C. 调为2的目的是促进反应完全 D. 用溶液检验产品是否洗净
9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液
B 用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度
C 向酒精中加入钠粒 证明的酒精中含水
D 向溶液中先滴加少量溶液 振荡后再滴加少量溶液 明：
A. A B. B C. C D. D
10. 硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是
A. 用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B. 久置空气中的溶液变质：
C. 用溶液吸收工业尾气中足是的：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
11. 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①　，②　。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 温度高于时，主要发生反应②
B. 温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C. 平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D. 下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
12. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是
A. 电子由a极经用电器流向b极
B. a极为负极，b极发生还原反应
C. b极上的电极反应式为
D. a极质量减少2.60g时，b极区有0.09向双极膜迁移
13. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为a，为阿伏加德罗常数的值。
A. 的分数坐标为 B. 氧离子构成正八面体形
C. 和之间的距离为 D. 晶体密度为
14. 常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 代表与的变化关系
B. 常温下，
C. 向溶液中滴加氨水至Q点：
D. 上述反应中，最先生成和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铬酸铅（）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣（主要成分是和，还含，等）为原料制备铬酸铅的流程如下：
已知：①不溶于硝酸。
②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：
电解质
回答下列问题：
（1）铅位于周期表第_________周期_________族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为_________形。
（2）“碱浸”中转化反应的离子方程式为_________。
（3）已知：“酸浸”中6.3g作氧化剂时转移0.3电子。气体R在空气中的颜色变化为_________。
（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为______________。
（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制范围为____________，，则表明已完全沉淀。
（6）“沉铬”中生成反应的离子方程式为____________。
16. 硫酸四氨合锌［］是一种重要试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：
在仪器X内加入1.5g、2.5g尿素（，过量）和5.0乙二醇（）及适量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：
（1）尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为_________；尿素易溶于水的原因是_______________。
（2）仪器X的名称是_________；冷凝管中进水口是_________（填“a”或“b”）。
（3）尿素与水反应的化学方程式为_________；乙二醇的作用是_________。
（4）加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是_________。
（5）烘干产品时宜选择的加热方式为_________（填标号）。
a.酒精灯直接加热 b.沙浴 c.水浴加热
（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是_________。
（7）若最终得到1.976g，则产率为_________（保留3位有效数字）。
17. 我国科学家开发出了高效催化剂ZnZrOx，实现CO2催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）在周期表中，和相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填“”或“”）。
（2）已知几种可燃物的燃烧热如下：
物质
燃烧热 -285.8 -1411.0 -2058.0
。则_________。
（3）在密闭容器中充入适量CO2和H2，发生上述反应。CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。代表CO2平衡转化率与投料比关系的曲线是______（填“①”或“②”），判断的依据是_________。
（4）向恒容密闭容器中充入1 CO2和5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得单位时间内CO2的转化率与催化剂Cat1，Cat2及温度的关系如图所示。
①其他条件相同，催化效率较高的是_________（填“Cat1”或“Cat2”）；b点_________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是_________。
②Cat1作用下，温度高于400℃时，b→c过程中CO2转化率降低，可能的原因是_________。
③400℃时，CO2转化率为75%，此时容器中H2O的物质的量为_________。
（5）T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1.0CO2和2.5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时CO2转化率为50%，乙烯选择性为50%，在该条件下反应Ⅰ的平衡常数_________。提示：乙烯的选择性。
18. 是合成某药物的中间体，一种合成的流程如下(为乙基，为苯基)，回答下列问题：
（1）G的分子式为_____。
（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。
a． b． c． d．
（3）B的名称是_____，H中含氧官能团是_____(填名称)。
（4）A→B反应类型是_____，有机物y的作用是_____。
（5）写出E→F的化学方程式：_____。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。
①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6.
（7）一种重要的有机物的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中和的结构简式分别为_____和_____。邯郸市2024届高三年级第四次调研监测
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是
选项 A B
文物
名称 先锋煲（陶） 翔鹭纹铜鼓
选项 C D
文物
名称 弦纹玻璃杯 六棱柱形水晶穿珠
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据原电池的构成条件可知，常见的合金和潮湿的空气构成原电池，活泼金属铁或铜为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，据此分析。
【详解】先锋煲（陶）、弦纹玻璃杯、六棱柱形水晶穿珠均为无机非金属材料，化学性质稳定，不易腐蚀，翔鹭纹铜鼓铜为青铜是锌铜合金，锌、铜和潮湿的空气构成原电池，锌为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故答案为：B。
2. 亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是
A. 基态S原子的价层电子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的电子式：
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．S是16号元素，价层电子排布式：，A错误；
B．中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．是离子化合物，电子式为，C正确；
D．共价化合物，结构式为：，D错误；
故选C。
3. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2―硝基―1，3―苯二酚，下列仪器不需要被使用的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选C。
4. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 小苏打溶液中存在电离和水解平衡
B. 若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物
C. 电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生
D. 、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一物质在水溶液中的电离与水解是对立关系，碳酸氢根在水中既电离，又水解，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；
B．氧化产物与还原产物是对立的关系，但该反应的产物SO2既是氧化产物，又是还原产物，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C．电解池工作时，阳极和阴极同时发生反应，阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在电解池中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；
D．某元素单质氧化性的增强和原子序数的增大不是对立关系，故F2、Cl2、Br2的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱与“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点无关，D符合题意；
本题选D。
5. 下列物质性质和原理分析相匹配的是
选项 物质性质 原理分析
A 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电 冰醋酸中没有能自由移动的离子 醋酸溶液中有能自由移动的离子
B 的酸性比的强 的摩尔质量小于
C 甲酸的沸点高于二甲醚 甲酸的范德华力大于二甲醚
D 油漆易溶于甲苯，不溶于水 甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂 油漆是极性大物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配；
B．由于F的电负性大于Cl，导致中羧基比更容易电离，所以的酸性比的强，故B物质性质和原理分析不匹配；
C．甲酸分子间可以形成氢键，二甲醚不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲醚，故C物质性质和原理分析不匹配；
D．油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，故D物质性质和原理分析不匹配；
故选A。
6. 武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇，下列叙述错误的是
A. 基态、原子中未成对电子数分别为4、1
B. 上述反应是加成反应，丙能发生消去反应
C. 丙分子含1个手性碳原子
D. 甲、丙都能使酸性溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态价电子排布式为3d54s1，含有6个未成对电子，基态价电子排布式为3d104s1，含有1个未成对电子，A错误；
B．由甲、乙的结构简式可知，甲和乙发生加成反应生成丙，丙中有-OH，且与-OH相连C原子的相邻C原子上含有H原子，能发生消去反应，B正确；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙分子中与-OH相连C原子是手性碳原子，C正确；
D．甲中含有醛基能使酸性溶液褪色，丙中含有羟基能使酸性溶液褪色，D正确；
故选A。
7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为，是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 最简单氢化物的键角： D. 熔点：
【答案】C
【解析】
【分析】基态Z原子价层电子排布式为则n=2，Z元素为O，X、W位于同主族但不相邻，是生活中常见的食品发泡剂，则为，即X元素为H，Y元素为C，W元素为元素。
【详解】A．电负性：，即，故A错误；
B．第一电离能：，即，故B错误；
C．Y元素为C，最简单氢化物是CH4，键角是109°18 ，Z元素为O，最简单氢化物是H2O，键角是105°，键角大小：，故C正确；
D．是，是离子晶体，是，是分子晶体，熔点：，故D错误；
故选C。
8. 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是
A. 本实验使用托盘天平称量 B. 作反应的氧化剂
C. 调为2的目的是促进反应完全 D. 用溶液检验产品是否洗净
【答案】C
【解析】
【分析】Na2WO4 2H2O加入去离子水溶解，加入盐酸与Na2WO4反应生成H2WO4和NaCl，H2WO4加热分解生成WO3，抽滤洗涤后，烘干得到WO3。
【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量0.825g药品，故A错误；
B．Na2WO4 2H2O中W元素为+6价，产物WO3中W元素也为+6价，流程中其他元素化合价也没有改变，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．Na2WO4和盐酸反应的离子方程式为+2H+=H2WO4，调pH为2可增大氢离子浓度，目的是促进反应完全，故C正确；
D．反应过程中杂质为NaCl，故要检验氯离子从而检验产品是否洗净，BaCl2溶液无法检验氯离子，故D错误；
故选C。
9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液
B 用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度
C 向的酒精中加入钠粒 证明的酒精中含水
D 向溶液中先滴加少量溶液 振荡后再滴加少量溶液 明：
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；
C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明的酒精中含水，故C错误；
D．NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明，能达到实验目的，故D正确；
故选D。
10. 硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是
A. 用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B. 久置空气中的溶液变质：
C. 用溶液吸收工业尾气中足是的：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用过量的溶液除去底片上的时有生成，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．久置空气中的溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．用溶液吸收工业尾气中足量的，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选A。
11. 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①　，②　。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 温度高于时，主要发生反应②
B. 温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C. 平衡时，再充入和，再次达到平衡时，物质的量增大
D. 下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知，当温度高于673 K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，A正确；
B．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正确；
C．平衡时再通入0.1molCO2和0.1molH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确；
D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为amol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%＝0.285amol,CO的物质的量为0.95a×70%＝0.665amol，容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10:57:133，故D错误；
故选D。
12. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是
A. 电子由a极经用电器流向b极
B. a极为负极，b极发生还原反应
C. b极上的电极反应式为
D a极质量减少2.60g时，b极区有0.09向双极膜迁移
【答案】D
【解析】
【分析】a极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2+，a极为负极，b极上发生得电子的还原反应转化成NH3，b极为正极。
【详解】A．放电时，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A项正确；
B．根据分析，a极为负极，b极为正极，b极上发生还原反应，B项正确；
C．b极上发生还原反应转化成NH3，电极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，C项正确；
D．a极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，a极减少Zn的物质的量为=0.04mol，电路中通过电子物质的量为0.08mol，b极电极反应式为+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，b极区有0.08molOH-向双极膜迁移，D项错误；
答案选D。
13. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为a，为阿伏加德罗常数的值。
A. 的分数坐标为 B. 氧离子构成正八面体形
C. 和之间的距离为 D. 晶体密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，Fe2+在体心位置，分数坐标为，故A正确；
B．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；
C．和之间的距离为体对角线的，即为，故C错误；
D．根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe2+个数为1，O2-个数为=3，的个数为=1，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，故D正确；
答案选C。
14. 常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 代表与的变化关系
B. 常温下，
C. 向溶液中滴加氨水至Q点：
D. 上述反应中，最先生成和
【答案】C
【解析】
【分析】由、、并结合题干图像信息可知，随着pH的增大，c(H+)减小，HCOOH、HAc的X增大，pX减小，氨水的X减小，pX增大，且由于-CH3为推电子基团，导致CH3COOH中羧基上的O-H极性比HCOOH的小，则CH3COOH的酸性弱于HCOOH，即Ka(HAc)＜Ka(HCOOH)，据此可知L1代表随pH的变化，L2代表随pH的变化，L3代表随pH的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，代表与的变化关系，A正确；
B．由分析可知，L2代表随pH的变化，由点(8.75，-5)可知，根据可得，，即常温下，，B正确；
C．由分析并结合题干信息可知，，即Ka(CH3COOH)=10-4.76，，Kb(NH3 H2O)=10-4.76，向溶液中滴加氨水至Q点对应的pX和pH分别相等，则溶液显中性，即有，C错误；
D．由分析可知，CH3COOH的酸性弱于HCOOH，则向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水时HCOOH先于氨水反应，即上述反应中，最先生成HCOONH4和H2O，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铬酸铅（）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣（主要成分是和，还含，等）为原料制备铬酸铅的流程如下：
已知：①不溶于硝酸。
②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：
电解质
回答下列问题：
（1）铅位于周期表第_________周期_________族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为_________形。
（2）“碱浸”中转化反应的离子方程式为_________。
（3）已知：“酸浸”中6.3g作氧化剂时转移0.3电子。气体R在空气中的颜色变化为_________。
（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为______________。
（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制范围为____________，，则表明已完全沉淀。
（6）“沉铬”中生成反应的离子方程式为____________。
【答案】（1） ①. 六 ②. ⅣA ③. 哑铃
（2）
（3）由无色变为红棕色
（4）60℃、2.0
（5）
（6）
【解析】
【分析】含铅废渣（主要成分是和，还含，等）加入氨水、碳酸铵进行碱浸并过滤，滤液中含转变生成的[Zn(NH3)4]2+，浸渣含有转变生成的PbCO3以及、，浸渣加入硝酸酸浸，PbCO3转变为Pb(NO3)2、CO2，Fe3O4转变为Fe(NO3)3、同时产生NO，则R为CO2和NO，过滤得到的滤渣为难溶的含硅元素固体，向滤液1中加入KOH调节pH生成Fe(OH)3除去Fe3+，然后向过滤后的滤液2中加入NaOH、K2Cr2O7生成PbCrO4沉淀。
【小问1详解】
铅为82号元素，位于周期表第六周期ⅣA族，基态铅原子价电子排布式为，则最高能级上电子云轮廓图为哑铃形。
【小问2详解】
据表中数据，比 更难溶，则“碱浸”中转化为，反应的离子方程式为。
【小问3详解】
已知：“酸浸”中6.3g即0.1mol作氧化剂时转移0.3mol电子，则N元素化合价降低3价，生成NO，NO与氧气反应生成红棕色气体NO2，故气体R在空气中的颜色变化为由无色变为红棕色。
【小问4详解】
由图知，60℃、2.0 下进行“酸浸”，铅元素浸出率最高，则 “酸浸”最佳条件为60℃、2.0。
【小问5详解】
“除铁”时要使铁离子沉淀完全而防止铅离子沉淀，常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，则c (OH-)= mol·L-1= 10-7mol·L-1，此时溶液pH=7，即应控制溶液的pH＜7；表明已完全沉淀，则c (OH-)=mol·L-1，此时溶液pH=3.0，即应控制溶液的 ，故“除铁”中控制范围为。
【小问6详解】
结合分析可知，“沉铬”中生成反应的离子方程式为。
16. 硫酸四氨合锌［］是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：
在仪器X内加入1.5g、2.5g尿素（，过量）和5.0乙二醇（）及适量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：
（1）尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为_________；尿素易溶于水的原因是_______________。
（2）仪器X的名称是_________；冷凝管中进水口是_________（填“a”或“b”）。
（3）尿素与水反应的化学方程式为_________；乙二醇的作用是_________。
（4）加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是_________。
（5）烘干产品时宜选择的加热方式为_________（填标号）。
a.酒精灯直接加热 b.沙浴 c.水浴加热
（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是_________。
（7）若最终得到1.976g，则产率为_________（保留3位有效数字）。
【答案】（1） ①. ②. 尿素能与水形成分子间氢键
（2） ①. 三颈（口）瓶 ②. a
（3） ①. ②. 作溶剂
（4）温度过高，氨挥发快，损失反应物；水解生成（或其他合理答案）
（5）c （6）极性弱（或极性弱于水等其他合理答案）
（7）85.9%
【解析】
【分析】尿素（，过量）和5.0乙二醇（）及适量蒸馏水，发生反应生成氨，氨水过量与作用生成，固体析出冷却、抽滤，用无水乙醇（减少产品损失）洗涤烘干得产品；
【小问1详解】
N是第7号元素，基态N原子的轨道表示式为 ； 尿素能与水形成分子间氢键，增大在水中溶解度；
小问2详解】
仪器X的名称是：三颈（口）瓶；冷凝水是下进上出，进水口是a；
【小问3详解】
尿素与水反应的化学方程式为：；乙二醇的作用作溶剂；
【小问4详解】
温度过高，氨挥发快，损失反应物；水解生成（或其他合理答案）；
【小问5详解】
晶体不稳定，进行加热时受热易失氨，故选温易控温的方式加热，选c；
【小问6详解】
乙醇溶液极性减小防止产物的溶解，减小物质在洗涤过程中的损耗，故答极性弱（或极性弱于水等其他合理答案）；
【小问7详解】
85.9%
，产率=
17. 我国科学家开发出了高效催化剂ZnZrOx，实现CO2催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）在周期表中，和相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填“”或“”）。
（2）已知几种可燃物的燃烧热如下：
物质
燃烧热 -285.8 -1411.0 -2058.0
。则_________。
（3）在密闭容器中充入适量CO2和H2，发生上述反应。CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。代表CO2平衡转化率与投料比关系的曲线是______（填“①”或“②”），判断的依据是_________。
（4）向恒容密闭容器中充入1 CO2和5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得单位时间内CO2的转化率与催化剂Cat1，Cat2及温度的关系如图所示。
①其他条件相同，催化效率较高的是_________（填“Cat1”或“Cat2”）；b点_________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是_________。
②Cat1作用下，温度高于400℃时，b→c过程中CO2转化率降低，可能的原因是_________。
③400℃时，CO2转化率为75%，此时容器中H2O的物质的量为_________。
（5）T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1.0CO2和2.5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时CO2转化率为50%，乙烯的选择性为50%，在该条件下反应Ⅰ的平衡常数_________。提示：乙烯的选择性。
【答案】（1）
（2）+122.4 （3） ①. ① ②. 其他条件不变，增大，平衡转化率增大
（4） ①. Cat2 ②. 未达到 ③. 该温度下，使用不同催化剂，CO2转化率还能增大 ④. 温度过高，Cat1活性降低 ⑤. 1.5
（5）0.4
【解析】
【小问1详解】
铜、锌基态原子价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2，全充满结构比半充满结构更稳定，故第二、一电离能之差较大的是铜，故答案为：Cu；
【小问2详解】
由题干物质的燃烧热可得：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-285.8kJ/mol，②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) =-1411.0kJ/mol，③C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) =-2058.0kJ/mol，④ ，则题干反应I-反应Ⅱ得反应⑤：CH3CH=CH2(g)+2H2O(g)=CH2=CH2(g)+CO2(g)++3H2(g) =，反应⑤可由③-②-3①+2④，根据盖斯定律可知，==(-2058.0kJ/mol)-( -1411.0kJ/mol)-3(-285.8kJ/mol)+2(-44kJ/mol)=+122.4，故答案为：+122.4；
【小问3详解】
在密闭容器中充入适量CO2和H2，发生上述反应，已知其他条件不变，增大，即增大H2的用量，化学平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，结合题干CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系图可知，代表CO2平衡转化率与投料比关系的曲线是①，故答案为：①；其他条件不变，增大，平衡转化率增大；
【小问4详解】
①由题干图像信息可知，其他条件相同，Cat2条件下CO2的转化率始终高于Cat1，即催化效率较高的是Cat2，已知催化剂只能影响化学反应速率，不能是平衡发生移动，CO2的转化率不变，但b点对应的CO2转化率在不同催化剂作用下继续增大，故b点未达到平衡状态，故答案为：Cat2；未达到；该温度下，使用不同催化剂，CO2转化率还能增大；
②题干CO2转化率是相同时间段内的转化率，Cat1作用下，温度高于400℃时，b→c过程中CO2转化率降低，说明此过程中反应速率快速减慢，故可能的原因是温度过高，Cat1活性降低，故答案为：温度过高，Cat1活性降低；
③根据反应Ⅰ． ，反应Ⅱ．可知，反应中生成的H2O的物质的量是消耗的CO2的物质的量的2倍，故400℃时，CO2转化率为75%，此时容器中H2O的物质的量为2×1mol×75%=1.5mol，故答案为：1.5；
【小问5详解】
T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1.0CO2和2.5H2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时CO2转化率为50%，根据C原子守恒可知，2n(C2H4)+3n(C3H6)=0.5mol，乙烯的选择性为50%，即n(C2H4)=n(C3H6)，解得n(C2H4)=n(C3H6)=0.1mol，则有三段式分析为：，，平衡时：c(C2H4)=0.1mol/L，c(H2O)=0.4+0.6=1.0mol/L，c(H2)=2.5-0.6-0.9=1.0mol/L，c(CO2)=0.5mol/L，故在该条件下反应Ⅰ的平衡常数==0.4，故答案为：0.4。
18. 是合成某药物的中间体，一种合成的流程如下(为乙基，为苯基)，回答下列问题：
（1）G的分子式为_____。
（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。
a． b． c． d．
（3）B的名称是_____，H中含氧官能团是_____(填名称)。
（4）A→B的反应类型是_____，有机物y的作用是_____。
（5）写出E→F的化学方程式：_____。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。
①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6.
（7）一种重要的有机物的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中和的结构简式分别为_____和_____。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 2—溴丙酸 ②. 酯基
（4） ①. 取代反应 ②. 吸收，提高产率
（5） （6）或
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】根据反应流程结合反应条件及反应特点可得：A：发生取代反应生成 B：B酯化反应生成C：，C与Zn反应生成D：，D发生反应生成E：，E取代反应生成F： ，F还原反应生成G：H：。
【小问1详解】
G的分子式为：；
【小问2详解】
在c中甲基为推电子基团，碱性最强，F、Br电负性强，C-F、C-Br键极性强，使N原子核外的电子偏离更多，N原子的电子云密度减小，F的电负性大于Br，则d的碱性最弱，则碱性由弱到强顺序为：；
【小问3详解】
B的名称是： 2—溴丙酸；H中含氧官能团是：酯基；
【小问4详解】
A→B的反应类型是取代反应；有机物y具有碱性，作用是：吸收，提高产率；
【小问5详解】
E→F的化学方程式：；
【小问6详解】
在C（）的同分异构体中，能发生银镜反应说明有醛基， 1mol有机物最多能消耗2molNaOH，含有酯基，可知为甲酸某酯，同时含碳溴键，在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6，说明有两个甲基，可得结构简式为：或；
【小问7详解】
产物是对称结构，逆推N为，M→N可知是引入羟基，则M为。

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