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2024年天津市中考化学模拟试题（三）
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Mg 24 Al 27 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A. 滴水成冰 B. 酒精燃烧 C. 玻璃破碎 D. 西瓜榨汁
2. 下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A. 蒸馏水 B. 空气 C. 海水 D. 生铁
3. 加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
4. 生活离不开化学，下列选项中合理的是（　　）
A. 青少年适量补铁，可以预防佝偻病
B. 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症
C. 为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D. 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
5. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 读取液体体积
C 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯
6. 下列现象描述中，正确的是（　　）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C. 磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D. 镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
7. 下列有关灭火原理的说法中，错误的是
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与其他物品隔离
C. 隔绝空气 D. 降低可燃物的着火点
8. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是
A. 属于非金属元素
B. 元素符号是Rb
C. 相对原子质量为85.47g
D. 铷原子的最外层电子数为37
9. 依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（　　）
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7
10. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应
C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
二.选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是（　　）
A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此金刚石和石墨是同种物质
B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
C. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
D. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
12. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A BaCl2 H2SO4 Zn H2
B H2SO4 CuO C CO
C BaCO3 HCl Mg MgO
D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3
A. A B. B C. C D. D
14. 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是
A. 样品中一定不含有银，可能含有铁
B. 样品中一定含有镁
C. 所得溶液中溶质总质量为12g
D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
15. 下列说法正确的是
A. 某氧化钙和碳酸钙混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B. 120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D. 现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
三、填空题（共3小题）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是______；
（2）属于基本营养素的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁玻璃的是______；
（5）可供给人呼吸的气体是______；
（6）可用于制造低温环境的是______。
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为________。
（3）如图是电解水的实验示意图，回答下列问题。
①试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________。
②电解水的化学方程式为________。
③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是________；
④本实验得出的结论是________。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由________组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为_____。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）。
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出该反应的化学方程式________。
四、简答题（共3小题20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_________。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为_____________________。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_________（填最简比）。
21. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______________g。
五、实验题（共3小题）
22. 根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_____。
23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
24. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
①写出溶液B中溶质的化学式：________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：；等；
回答下列问题：
①X的化学式为________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________（写最简比）。
六、计算题（本大题共2小题）
25. 蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值);
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子;
（3）丙氨酸的相对分子质量为________；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
26. 现有一定质量碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2024年天津市中考化学模拟试题（三）
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Mg 24 Al 27 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A. 滴水成冰 B. 酒精燃烧 C. 玻璃破碎 D. 西瓜榨汁
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、玻璃破裂，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、西瓜榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错误。故选项B。
2. 下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A. 蒸馏水 B. 空气 C. 海水 D. 生铁
【答案】A
【解析】
【分析】A、根据蒸馏水的组成和纯净物的定义判断．
B、根据空气的组成和纯净物的定义判断．
C、根据海水的组成和纯净物的定义判断．
D、根据生铁的组成和纯净物的定义判断．
【详解】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物．
A、蒸馏水即纯净的水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．
B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
C、海水中除含水外，还有溶解在水中的氯化钠等物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
D、生铁是在铁中加热熔合进某些金属或非金属制得的，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．
故选A．
【点睛】由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物
3. 加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，不能以单质存在，高钙牛奶中的钙是以离子形式存在的，故A错误；
B、加碘食盐中不存在碘分子，高钙牛奶中不存在钙分子，故B错误；
C、原子不能单独存在于加碘食盐、高钙牛奶中，故C错误；
D、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故D正确；
故选D。
4. 生活离不开化学，下列选项中合理的是（　　）
A. 青少年适量补铁，可以预防佝偻病
B. 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症
C. 了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D. 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
【答案】B
【解析】
【详解】A、青少年缺钙会引起佝偻病；故A错误；
B、氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸；故B正确；
C、霉变的大米中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故C错误；
D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，对人体产生危害；故D错误；
故答案为B．
5. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 读取液体体积
C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中试管里的液体超过试管容积的1/3，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。
故选C。
6. 下列现象描述中，正确的是（　　）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C. 磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D. 镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、镁带在空气中燃烧，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7. 下列有关灭火原理的说法中，错误的是
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与其他物品隔离
C. 隔绝空气 D. 降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下，不能讲降低可燃物的着火点，因为可燃物的着火点是物质的属性，一般是固定不变的，故选D
考点：灭火的原理
8. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是
A. 属于非金属元素
B. 元素符号是Rb
C. 相对原子质量为85.47g
D. 铷原子的最外层电子数为37
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、铷元素汉字名称中,有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，错误；
B、铷的元素符号是Rb，正确；
C、铷的相对原子质量为85.47，错误；
D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，错误。
故选B。
9. 依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（　　）
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答 x=+6；
故选C．
考点：有关元素化合价的计算．
点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力
10. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应
C. 在NO中N的化合价为+2价 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
【答案】D
【解析】
【详解】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确；
B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应特征，选项B正确；
C、在NO中，O显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，N的化合价为+2价，选项C正确；
D、根据，参加反应的NO和O2的质量比为：［2×(14+16)］∶(16×2)=15∶8，选项D不正确。
故选D。
二.选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是（　　）
A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此金刚石和石墨是同种物质
B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
C. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
D. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成，它们结构不同，不属于同种物质，故错误。
B、化学反应常常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定都是化学反应，也可能是物理变化（如摩擦生热等）或核裂变，故错误。
C、MnO2是能够加快H2O2分解制氧气的速率，但并不是说所有的催化剂都是加快化学反应速率的，有的催化剂是降低化学反应速率的，故错误。
D、可燃物燃烧的三个条件缺一不可，所以灭火就是把这三个条件中的任意一个破坏，故正确；
故选：D。
12. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧、氧气具有助燃性；分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，熄灭的是二氧化碳、燃烧更旺的是氧气，正确；
B、铜和银都不和稀盐酸反应，故分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，不能比较铜和银的金属活动性强弱，错误；
C、硫酸铵含有铵根离子，和少量熟石灰混合后，研磨，有刺激性气味气体生成；硫酸钾没有铵根离子，不能生成刺激性气味气体，可以鉴别，正确；
D、硫酸钡和碳酸钙都不溶于水，不能加水过滤分离，错误；
故选AC。
13. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A BaCl2 H2SO4 Zn H2
B H2SO4 CuO C CO
C BaCO3 HCl Mg MgO
D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、BaCl2与H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，但H2SO4与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意；
B、H2SO4与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条件下可以转化为CO，CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意；
C、BaCO3与HCl可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧气在点燃的条件下可以生成MgO，HCl与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意；
D、Zn与H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与Cu(OH) 2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH) 2中没有K+也没有碳酸根离子，故Cu(OH) 2无法转化为K2CO3，选项错误，不符合题意；
故选BC。
14. 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是
A. 样品中一定不含有银，可能含有铁
B. 样品中一定含有镁
C. 所得溶液中溶质总质量为12g
D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应后，固体无剩余，且得到无色溶液，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意；
B、镁与稀硫酸反应：2.4g镁生成氢气的质量是0.2g；锌与稀硫酸反应：，2.4g锌生成氢气的质量小于0.2g；铝与稀硫酸反应：，2.4g铝生成氢气的质量大于0.2g，故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意；
C、由B中的化学方程式可知，氢气中的氢元素全部来自于硫酸，故参加反应的稀硫酸中溶质的质量为：，故所得溶液中溶质总质量为：2.4g+9.8g-0.2g=12g，符合题意；
D、由C可知，参加反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g，故加入的稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
15. 下列说法正确的是
A. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B. 120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D. 现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：，符合题意；
B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×，150g硝酸铵中氮元素的质量为： ，不符合题意；
C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x
不符合题意；
D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x
， x=5.6g
原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：，符合题意。
故选AD。
第Ⅱ卷（非选择题 共70分）
三、填空题（共3小题）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是______；
（2）属于基本营养素的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁玻璃的是______；
（5）可供给人呼吸的气体是______；
（6）可用于制造低温环境的是______。
【答案】（1）③ （2）④
（3）① （4）②
（5）⑥ （6）⑤
【解析】
【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。
【小问1详解】
硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③；
【小问2详解】
蛋白质属于基本营养素，故填：④；
【小问3详解】
铜具有导电性，可用于制作导线，故填：①；
【小问4详解】
金刚石的硬度比较大，可用于裁玻璃，故填：②；
【小问5详解】
氧气能供给呼吸，故填：⑥；
【小问6详解】
液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以氦可用于制造低温环境，故填：⑤。
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为________。
（3）如图是电解水的实验示意图，回答下列问题。
①试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________。
②电解水的化学方程式为________。
③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是________；
④本实验得出的结论是________。
【答案】（1）属于 （2）NaCl
（3） ①. b ②. 2∶1 ③. ④. 增强水的导电性 ⑤. 水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】
【小问1详解】
六大基本营养素分别蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，所以水属于六大基本营养素之一；
【小问2详解】
根据化学方程式和质量守恒定律可知，反应前的氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前的钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氧原子都是4个，所以1个X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl；
【小问3详解】
①由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，b试管与电源正极相连，收集的是氧气，试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，则试管a产生的气体是氢气，根据化学方程式可知，试管a、b中产生气体的体积比为2：1；
②水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性；
④水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则本实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由________组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为_____。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）。
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1）氮元素 （2）101
（3） ①. 2 ②. 最外层电子数
（4）
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故填：氮元素；
【小问2详解】
元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，钔原子的质子数为101；故填：101；
【小问3详解】
①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠、镁这两种；故填：2；
②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故填：最外层电子数；
【小问4详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为： ，故填：。
四、简答题（共3小题20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_________。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为_____________________。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_________（填最简比）。
【答案】 ①. 天然气 ②. 酸雨 ③. ④. 13.8 ⑤. 1:11
【解析】
【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应生成酸类物质，生成物溶于雨水，使雨水呈较强的酸性，会形成酸雨；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为；
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，氢元素的质量：16.2g×=1.8g ，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于乙醇中氢的质量，所以参加反应的乙醇的质量为：1.8g÷= 13.8g，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，一氧化碳与二氧化碳中碳的总质量等于参加反应的乙醇中碳的质量，为13.8g×=7.2g，混合物中一氧化碳为x，二氧化碳的质量为25.2g-x， ，x=2.1g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为1:11。
21. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______________g。
【答案】 ①. 不同 ②. B ③. ④. ⑤. 2
【解析】
【详解】(1)生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；
(2) 镀铬水龙头是防止铁生锈，铸铁暖气片利用了铁良好的导热性，黄铜钥匙是利用了其美观易制造的特点。故选择B；
(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：
(4) 反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝反应方程式为：
(5)根据质量守恒定律，反应前后物质质量不变，反应前物质的总质量为254.9g，反应后总质量为254.8g，总质量减少0.1g，是氢气的质量，设铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为m，则有：
x=2.8g m=4.9g
则混合物中氧化镁和氧化铝的质量之和为7.1g，与氧化镁和氧化铝反应的硫酸的质量为：245g×10%-4.9g=19.6g；
设氧化镁的质量为y，氧化铝的质量为z，则有：
则有
解得
故氧化镁的质量为2g；
五、实验题（共3小题）
22. 根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_____。
【答案】 ①. 集气瓶 ②. AC或AD ③. ④. BD ⑤. ⑥. 气密性
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法的D或排水法C收集，即选用的装置组合为AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法D装置收集，即选用的装置组合为BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气收集不到气体或收集的气体不纯。
【点睛】实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液是___________（填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】 ①. A ②. B ③. 相等 ④. 1:2 ⑤. C ⑥. 3 ⑦. 50
【解析】
【详解】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
24. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
①写出溶液B中溶质的化学式：________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：；等；
回答下列问题：
①X的化学式为________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________（写最简比）。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. NH4Cl ②. 4∶21
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，无明显现象；稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，无明显现象；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，有白色沉淀生成；氢氧化钠与氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡均不发生反应；氢氧化钙与氯化钡不发生反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成；则A是碳酸钠、B是稀硫酸、C是氯化钡、D是氢氧化钙、E是氢氧化钠；
①由分析可知，B是稀硫酸，则该溶液中溶质为硫酸，化学式为；
②由分析可知，A是碳酸钠、D是氢氧化钙，则A与D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子和1个碳原子，化学方程式右边有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子和物质X，则物质X中含有1个氯原子、4个氢原子和1个氮原子，则物质X为NH4Cl；
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠不发生反应，因此剩余固体为碳酸钠，其质量为6.9g，设碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，
解得
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为。
六、计算题（本大题共2小题）
25. 蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值);
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子;
（3）丙氨酸的相对分子质量为________；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
【答案】（1）4；
（2）13；
（3）89；
（4）2:1。
【解析】
【详解】由题意丙氨酸的化学式为C3H7NO2，则有：
（1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成；
（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子;
（3）丙氨酸的相对分子质量为；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。
26. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）11.7g
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。

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