资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
八年级下册综合测试二
说明：本卷总分为100分,考试时间90分钟。g=10N/kg。
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共24分)
1 2 3 4 5 6 7 8
C C A A B A A C
9 10 11 12 13 14 15
C C C D A A B
二、填空题(21~22题每空2分,其余题目每空1分,共29分)
16、(1)蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积,使煤充分燃烧; (2)使燃烧处于暂时缺氧状态,还可以带走了热量,降低了可燃物的温度;炸起的沙土覆盖可燃物,可以起到隔绝空气的作用; (3)增大可燃物与空气的接触面积,能使可燃物尽量燃烧,燃烧更旺,提高了可燃物的利用率
17、(1)运输水和无机盐; (2)D; (3)乙;蒸腾
18、(1)H2O; 冰; (2)可燃性和还原性
19、有机物质量＝;24小时内浮游植物呼吸作用的耗氧量; 24小时内植物光合作用释放的氧气总量
20、CnHaOb+(n+)O2=nCO2+H2O; 10; 6; 11; 3; 4; 22; 2
21、ω>m; 一定有CO,可能有CO2
22、3F;
三、探究题(每空1分,共20分)
23、(1)可能是碘液的溶质质量分数过大引起的; (2)用溶质质量分数为0. 04%的碘液,重复甲自己的实验(或用溶质质量分数为0. 02%、0. 04%、0. 06%、0. 08%的碘液,重复甲自己的实验);(3)为生物提供有机物(或氧气)
24、(1)0~t1装置内氧气浓度减少、温度升高但是气压增大; (2)打开止水夹; (3)①都含有氧元素;②H2O; (4)铁丝在氧气中燃烧后质量增加
25、(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+ (5+2x) H2O↑; (2)a→e→d→b ;吸收HCl气体;检查装置的气密性; (3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收;防止产生倒吸; (4)3 ;偏低; (5)装置C的质量及样品的质量(样品质量及样品分解后残余物的质量或装置C增重及样品分解后残余物的质量）
26、(1)N;磁感应强度为零时,电阻值不为零; (2) ①1.0; ②电流表示数变大,电压表示数变小
四、解答题(28题7分,30题8分,其余每题6分,共27分)
27、(1)表格空格处的电阻为12Ω;(2)光敏电阻接收到的光照强度需要15lx
28、(1)二氧化碳; (2)二氧化碳逸出时带走了部分水蒸气(或有部分液体溅出烧杯);(3)70%
29、(1)2O2+CH42H2O+CO2; (2) 9:1; (3)1:10
30、如图所示
(2)当电动水泵断电停转时,圆柱体排开水的体积是1000cm3;(3)电磁铁线圈的电阻为2.5Ω;(4)这户人家每月用水需要消耗的电能3x106J
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
八年级下册综合测试二
说明：本卷总分为100分,考试时间90分钟。g=10N/kg。
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共24分)
1、英国泰晤士河曾是世界上最脏、臭的河流之一。近年来由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施,河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指(▲)
A、氢气 B、氯气 C、氧气 D、二氧化碳
【答案】C
【解析】根据河水污染的来源来分析。水体富营养化就是水中氮磷元素过多导致水生植物过度生长而引起的缺氧现象。
【分析】本题主要是考查河水的污染与治理。同时在生活中要大力宣传,禁止向河水中排放污水及生活垃圾,保持清洁水源。
【详解】河水污染主要由于大量向河道中排放生活污水,使河水中的氮、磷、有机物等含量明显增多,导致赤潮现象,即水体富营养。水体富营养化就是水中氮磷元素过多导致水生植物过度生长而引起的缺氧现象,要治理水体富营养化,就是减少生活污水直接排放,同时增加水中的氧气含量。故选：C。
2、在观察蚕豆叶的下表皮的实验时,用镊子撕下一小块蚕豆叶的下表皮,制成装片,用低倍镜观察蚕豆的下表皮细胞,下列关于它的特点的说法,不正确的是(▲)
A、细胞形状不规则,彼此嵌合
B、表皮细胞中间分布着成对的半月形保卫细胞
C、表皮细胞内含叶绿体,呈现绿色
D、表皮细胞有细胞壁、细胞质、细胞核和液泡
【答案】C
【解析】本题考查的是叶片表皮细胞的结构特点,要求在做实验时要认真观察。
【分析】本题对叶片结构的考查比较综合,要求同学们真正掌握才能解决问题。
【详解】表皮细胞是无色透明的,没有叶绿体,通过上图可以看出,细胞的形状不规则,互相嵌合在一起,在其中分布着气孔,它是由半月形的保卫细胞组成的,在保卫细胞中存在着叶绿体。C不正确。故选：C。
3、将江苏某地当年收获的小麦秸秆剪成小段,于7月20日开始分别进行露天堆放、水泡和土埋3种方式的处理,重复3次,每隔15天检测一次秸秆腐解的残留量,结果如图所示。下列分析合理的是(▲)
A、秸秆还田后翻耕土埋应是利用秸秆的合理方法
B、土壤中的空气和水分充足不利于多种微生物对秸秆的分解
C、如果将处理开始时间提早30天,则3条曲线的位置将呈现上移趋势
D、从堆放、水泡2条曲线可以推测好氧性微生物分解能力高于厌氧性微生物
【答案】A
【解析】由图可知土埋方式下残留物下降最快,即分解最快,因此是还田后合理的处理方式;微生物分解作用包括体外有机物分解和体内细胞呼吸作用,土壤中一定的空气和水分条件有利于细胞呼吸;如果处理时间提前,则处理期间的平均温度比原处理的平均温度要高,微生物分解作用强,故秸秆的残留量会呈现下移趋势;堆放时氧气较为充足,而曲线图显示残留物的减少速率最慢,可推测好氧型微生物的分解能力弱于厌氧性微生物。
【分析】本题主要考查了学生对生态系统成分的作用的了解,要求学生将所学的知识运用到实际中解题,具有一定难度和综合性。
【详解】A、土埋方式下残留物下降最快,即分解最快,因此是还田后合理的处理方式,A正确;B、微生物分解作用包括体外有机物分解和体内细胞呼吸作用,土壤中一定的空气和水分条件有利于细胞呼吸,B错误;C、提早30天,温度相差不大,但前期湿度大,有利于微生物的活动,分解得多,剩下的少,因此曲线应该下移,C错误;D、堆放时氧气较为充足,而曲线图显示残留物的减少速率最慢,可推测好氧型微生物的分解能力弱于厌氧性微生物,D错误。故选：A。
4、研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”,科学家希尔和尼尔研究证明,光合作用的通式应更合理地表达为
6CO2+12H218OC6H12O6+6H2O+618O2
在光照充分的环境里,将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中,一段时间后,分析“示踪原子”,最有可能是(▲)
A、在植物体的周围的空气中发现 B、在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现
C、在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 D、无法确定示踪原子在什么地方发现
【答案】A
【解析】本题情景很新颖,但考查的重点不偏,落在了用分子、原子的观点认识化学反应这一知识点上,要知道在化学反应前后原子的种类和数目都不变。通过观察光合作用的化学方程式可知;反应前示踪原子在水分子中,反应后示踪原子在氧气分子中,因此示踪原子最终在植物周围的空气里可以找到。
【分析】本题考查化学反应的本质通过结合科学家探究发现的历史过程命题,很具有新颖性。在新名词“示踪原子”诱导性也很容易出错。
【详解】A、反应前示踪原子在水分子中,反应后在氧气分子中,氧气要向空气里扩散,因此在植物周围的空气里会发现示踪原子,故A正确;B、葡萄糖中的氧原子是从二氧化碳中转化而来的,二氧化碳中没有示踪原子,故B错误;C、淀粉和蛋白质都是由葡萄糖经过一系列的化学反应才能生成,而葡萄糖中的氧原子是从二氧化碳中转化而来的,二氧化碳中没有示踪原子,因此淀粉和蛋白都不会发现示踪原子,故C错误;D、示踪原子将在周围空气里发现,因此D说法错误。故选：A。
5、如图所示为一种利用电磁原理制作的充气泵的结构示意图,当电流流入电磁铁时将吸引或排斥小磁铁,进而带动弹性金属片上下运动压缩气囊,小磁铁的下方为N极,气室内有两个单向阀门可分别绕M、N转动,下列说法正确的是(▲)
A、当电流从a端流入电磁铁时,金属片向下运动
B、当电流从b端流入电磁铁时,气体推开M阀门进行充气
C、当电流从a端流入电磁铁时,M、N阀门都被推开,气体进入气室
D、改用直流电流入电磁铁时,气泵仍正常工作
【答案】B
【解析】根据电流的流向判定螺线管上端的极性,根据磁极间的相互作用规律判定弹簧金属片的移动方向,从而气体的流动方向。
【分析】本题考查了电磁继电器的工作原理和在生活中的应用,属于基础知识。
【详解】A、当电流从a端流入电磁铁时,根据安培定则可知,电磁铁的上端为N极,小磁铁的下方为N极,则同名磁极相互排斥,所以金属片向上运动,故A错误;B、当电流从b端流入电磁铁时,根据安培定则可知,电磁铁的上端为S极,小磁铁的下方为N极,则异名磁极相互吸引,所以金属片向下运动,使得橡皮碗内的气压变大,N阀门关闭,M阀门都被推开进行充气,故B正确;C、当电流从a端流入电磁铁时,金属片向上运动,使得橡皮碗内的气压减小,M阀门关闭,N阀门都被推开,气体进入气室,故C错误;D、改用直流电流入电磁铁时,弹簧金属片或是被吸引,或是被排斥,无法使橡皮碗内的气压不变,无法正常工作,故D错误。故选：B。
6、将一株植物放在密闭的玻璃罩内,置于室外进行培养,用CO2浓度测定仪测量该玻璃罩内CO2浓度的变化情况,绘制成如图所示的曲线,下列有关说法不正确的是(▲)
A、光合作用从D点开始,在H点消失
B、I点低于A点,说明在24h内,净积累了有机物
C、BC段较AB段CO2的浓度增加速率变慢,可能是因为低温使植物呼吸作用减弱
D、FG段CO2的浓度减少速率变慢,可能是因为气孔缩小,叶片对 CO2的吸收量减少
【答案】A
【解析】【分析】【详解】A、D点和H点是光合作用速率等于呼吸作用速率的点,因此光合作用在D点前开始,在H点后结束,A错误;B、I点低于A点,说明在24h内,玻璃罩内的CO2浓度减少了,净积累了有机物,B正确;C、BC段和AB段植物没有进行光合作用,CO2浓度增加减慢,可能是因为低温使植物呼吸作用减弱,C正确;D、FG段CO2浓度下降不明显,可能是因为气温高,气孔关闭,叶片对CO2的吸收减少,D正确。故选：A。
7、如图所示为一个运用干簧继电器的电路,当开关S闭合后,它的工作特点是(▲)
A、红灯、绿灯交替发光 B、红灯长亮,绿灯亮、灭交替
C、红灯长亮,绿灯不亮 D、绿灯长亮,红灯亮、灭交替
【答案】A
【解析】根据电磁继电器的原理进行分析。
【分析】【详解】当开关S闭合后,电路接通,红灯亮,此时电磁铁产生磁性,把簧片吸下来,绿灯电路接通;如此反复。故选：A。
8、植物气孔是由两个保卫细胞组成的,其张开度有多种调节机制,其中的一个调节机制如图所示(ABA代表脱落酸),则下列说法错误的是(▲)
A、CO2进出保卫细胞的方式为自由扩散
B、ABA在一定程度上可帮助植物免受SO2的破坏
C、当SO2浓度过高时,植物体内有机物的含量上升
D、当SO2浓度过高时,可能会抑制植物的光合速率
【答案】C
【解析】据图分析：二氧化硫可以抑制固定二氧化碳的酶的活性,使得保卫细胞中的二氧化碳浓度相对升高,在脱落酸的作用下,引起气孔关闭。
【分析】本题主要考查二氧化硫对植物光合作用的影响机理,意在强化学生对光合作用过程的理解与运用。
【详解】A、气体分子进入细胞的方式为自由扩散,故CO2进出保卫细胞的方式为自由扩散,A正确;B、据图分析脱落酸可以引起气孔关闭,在一定程度上可帮助植物免受SO2的破坏,B正确;C、SO2浓度过高时,导致气孔关闭,二氧化碳供应不足,三碳化合物合成减少,植物体内C3的含量下降,C错误;D、SO2浓度过高时,导致气孔关闭,进而影响光反应,可能会抑制光合速率，D正确。故选：C。
9、新型纳米材料MFe2Ox(3A、SO2是该反应的催化剂 B、MFe2Ox是该反应的氧化剂
C、x【答案】C
【解析】在反应中,SO2转化为S,S元素化合价降低,说明SO2在反应中为氧化剂,则MFe2Ox为还原剂,又反应中M化合价不发生变化,所以反应后Fe元素的化合价升高,根据Fe元素常见化合价为＋2、＋3价判断x、y大小关系。
【分析】本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力,解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题,要细心分析,题目难度不大。
【详解】A、SO2在反应中转化为S为氧化剂,不是催化剂,故A错误;B、SO2转化为S,S元素化合价降低,说明SO2在反应中为氧化剂,则MFe2Ox为还原剂,故B错误;C、MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy,反应后Fe元素的化合价升高,根据化合价代数和,则有(2y-2)>(2x-2),即y>x,故C正确;D、化合物与化合物反应生成单质和化合物,不属于分解反应,SO2转化为S,发生氧化还原反应,故D错误。故选：C。
10、下列说法正确的是(▲)
A、100g 98%的浓硫酸中含有氧原子64g
B、等质量的甲醛(HCHO)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧时耗氧量不相等
C、甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)以任意比例混合,其中氢的质量分数不会发生改变
D、一定量的木炭在密闭容器中与过量的氧气充分反应后,恢复到初始温度,则容器内的气压会降低
【答案】C
【解析】【分析】【详解】A、100g98%的浓硫酸中,溶质含有氧原子64g,溶剂中还有少量的氧原子;B、等质量的甲醛(HCHO)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)中含有相同的C、H、O、故完全燃烧时的耗氧量相等;D、木炭与过量的氧气反应生成CO2,气体的分子数没变,故容器内的气压不变。只有C正确。故选：C。
11、仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中,铁元素的质量分数为73.1%,则混合物中氧化亚铁的质量分数为(▲)
A、28% B、36% C、40% D、54%
【答案】C
【解析】根据氧化铁的氧化亚铁中铁元素的质量分数,分析当混合物中铁元素质量分数为73.1%时,混合物的组成,判断此时氧化铁在混合物中的含量;可采用假定数据方法进行分析与计算。
【分析】该混合物中只含有两种元素铁与氧元素,如果设定某物质的质量分数则,可求另外的物质的质量分数,再结合元素质量分数的计算,进行求解即可。
【详解】假设混合物质量为m,混合物中氧化亚铁的含量为x,则质量为m的混合物中氧化亚铁的质量=mx,氧化铁的质量=(1-x)m,根据混合物中铁元素质量分数为73.1%,则有mxxx100%+ (1-x) mxx100%=73.1%xm,解之得x≈40%。根据计算可知C正确。故选：C。
12、我国研制的高温超导磁悬浮列车速度已可达500km/h,如图所示是磁悬浮列车的原理示意图,图中A 是磁性稳定的圆柱型磁铁,B是用高温超导材料制成的超导圆环,将超导圆环B水平放在磁铁A的上方,B就能在磁力的作用下悬浮于磁铁上方的一定高度处。下列说法正确的是(▲)
A、在把B放入磁场的过程中,B中将产生感应电流;随着时间的推移,B会逐渐变热
B、在把B放入磁场的过程中,B中将产生感应电流;当稳定后,感应电流消失
C、在把B放入磁场的过程中,B中将产生感应电流;当稳定后,感应电流仍存在,但电流会逐渐变小
D、在把B放入磁场的过程中,B中将产生感应电流;当稳定后,感应电流仍存在,且电流的大小保持不变
【答案】D
【解析】此题的关键是对“超导”的理解,所谓超导体就是没有电阻的导体,没有电流热效应现象发生,一旦有电流出现,电流将不会消失。
【分析】认真审题是解题的关键,本题易错选A,易认为B稳定后B中没有电磁感应现象发生,而得出感应电流消失的结论,再就是要熟练掌握楞次定律。
【详解】在B放入磁场的过程中,根据楞次定律不难判断出B中会产生感应电流,而因为B是超导体没有电阻,故即使B稳定后电磁感应现象消失B中的电流也不会消失,即此时感应电流始终不变。故选：D。
13、在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中,H%=y,则C%为(▲)
A、(1-9y) B、 C、(1-6y) D、
【答案】A
【解析】【分析】【详解】把HCOOH看成是CO·H2O,把OHC-COOH看成2CO·H2O,混合物可以看成是一氧化碳和水的混合物,H2O-H,二者的质量比为9:1,所以H%=y,则混合物中水的质量分数为9y,所以混合物中一氧化碳的质量分数为1-9y,则碳的质量分数为x100%x (1-9y) =(1-9y)。故选：A。
14、经过不懈的努力,法拉第终于在1831年8月29日发现了“磁生电”的现象,他把两个线圈绕在同一个软铁环上(如图所示),一个线圈A连接电池与开关,另一个线圈B闭合,并在其中一段直导线行放置小磁针。法拉第可观察到的现象有(▲)
A、当闭合开关,A线圈接通电流的瞬间,小磁针偏转一下,随即复原
B、只要A线圈中有电流,小磁针就会发生偏转
C、A线圈接通后其电流越大,小磁针偏转角度也越大
D、当开关打开,A线圈电流中断的瞬间,小磁针会出现与A线圈接通电流的瞬间完全相同的偏转
【答案】A
【解析】(1)先根据右手螺旋定则判断原磁场方向,然后根据楞次定律判断感应电流的磁场方向,最后再根据右手螺旋定则判断感应电流方向并得到小磁针是否偏转;(2)电磁感应现象发生的条件是：闭合导体回路,磁通量发生改变。
【分析】本题关键是明确电磁感应现象产生的条件,只有磁通量变化的瞬间闭合电路中才会有感应电流。
【详解】A、D、闭合电键后,线圈中的磁场方向为顺时针,且增加,故根据楞次定律,感应电流的磁场为逆时针方向,故右侧线圈中感应电流方向俯视逆时针,故直导线有电流,小磁针旋转一下,电路稳定后,无感应电流,小磁针不偏转;同理当断开瞬间时,根据楞次定律,结合右手螺旋定则可知,小磁针的偏转方向与接触瞬间的方向相反,故A正确,D错误;B、只有电键闭合瞬间、断开瞬间有感应电流,即原磁场变化时才有感应电流,故产生感应电流的条件是：穿过闭合回路中磁通量发生变化,而与线圈的电流大小无关,而是与电流变化大小有关,故BC错误。故选：A。
15、呼吸商(RQ)=。如图所示为生物氧化分解葡萄糖过程中呼吸商与氧分压的关系,以下叙述正确的是(▲)
A、呼吸商越大,细胞呼吸产生的CO2越多
B、b点有氧呼吸强度大于a点
C、为延长水果的保存时间,最好将氧分压调至c点
D、c点以后细胞呼吸强度不随氧分压变化而变化
【答案】B
【解析】有氧呼吸：C6H12O6+6O26CO2+6H2O,无氧呼吸：C6H12O62C2H5OH(酒精)+2CO2。如图当呼吸熵等于1时只进行有氧呼吸,大于1时同时进行有氧呼吸和无氧呼吸。
【分析】考查呼吸作用是高考的重点,解题的重点是理解坐标呼吸熵(RQ)的实质是呼吸作用释放的CO2和吸收的O2量的比值,加强对坐标的分析能力的训练。注意理解识记。
【详解】呼吸熵越大只表明的大小,不会表示细胞呼吸产生的CO2的量,A错误;B、b点氧分压高于a点,故b点有氧呼吸强度大于a点,B正确;C、为延长水果的保存时间,最好将氧分压调至c点以前,总呼吸强度最小时的氧气浓度,C错误;D、C点以后只进行有氧呼吸,有氧呼吸速率同样随氧分压变化而变化,坐标不能正确反应,D错误。故选：B。
二、填空题(21~22题每空2分,其余题目每空1分,共29分)
16、分析下列措施的原因。
(1)“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率,这主要是因为 ▲ 。
(2)森林初发火灾时,可以使用爆炸灭火的方法,将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。这种灭火方法的原理是 ▲ 。
(3)古语道：“人要实,火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地,才能事业有成;可燃物要架空一些,才能燃烧得更旺。“火要虚”的目的是 ▲ 。
【答案】(1)蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积,使煤充分燃烧; (2)使燃烧处于暂时缺氧状态,还可以带走了热量,降低了可燃物的温度;炸起的沙土覆盖可燃物,可以起到隔绝空气的作用; (3)增大可燃物与空气的接触面积,能使可燃物尽量燃烧,燃烧更旺,提高了可燃物的利用率
【解析】(1)增大煤与氧气的接触面积,可以使可燃物充分燃烧;(2)根据灭火原理：①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答。(3)从有利于燃料燃烧的角度进行分析。
【分析】本题考查了提高燃料利用率的措施、爆炸灭火的原理,有一定难度。
【详解】(1)蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积,使煤充分燃烧,所以能提高燃烧效率。(2)爆炸是物质在有限的空间内发生急剧燃烧,短时间内聚集大量的热,使周围的气体的体积迅速膨胀造成的,爆炸可使燃烧处于暂时缺氧状态;爆炸气浪带走了热量,降低了可燃物的温度;炸起的沙土覆盖可燃物,可以起到隔绝空气的作用,这些都能达到灭火的目的。(3)可燃物要架空一些,才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是增大了可燃物与空气的接触面积,能使可燃物尽量燃烧,燃烧更旺,提高了可燃物的利用率。故答案为：(1)蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积,使煤充分燃烧; (2)使燃烧处于暂时缺氧状态,还可以带走了热量,降低了可燃物的温度;炸起的沙土覆盖可燃物,可以起到隔绝空气的作用; (3)增大可燃物与空气的接触面积,能使可燃物尽量燃烧,燃烧更旺,提高了可燃物的利用率。
17、观察图像并请分析回答下列问题：
(1)在Y处将叶柄横切,可观察到横切面上有红点,这些红点出现的部位就是导管所在的位置,说明导管的作用是 ▲ 。
(2)若在X处将叶柄横切,横切面上看到的现象是 ▲ (填选项)。
A、左边蓝点多红点少,右边红点多蓝点少
B、周围的一圈是蓝点,中间是红点
C、蓝点和红点混合,均匀分布
D、左边是蓝点,右边是红点
(3)小李同学继续进行下列实验：在甲、乙两个烧杯中加入等量的红墨水,将两个烧杯放在温度较高的同一地方,但只在乙烧杯中插入新鲜的芹菜。一段时间后,液面下降较快的是 ▲ 烧杯,该烧杯液面下降较快主要是由于叶片进行 ▲ 作用。
【答案】(1)运输水和无机盐; (2)D; (3)乙;蒸腾
【解析】由我们所学的知识可以知道：水分以气体状态从植物体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用,而植物体失水或吸水与土壤溶液的浓度有关,分析作答。
【分析】解答此类题目的关键是灵活运用所学知识解释实际问题。
【详解】(1)导管是由一种死亡了的,只有细胞壁的细胞构成的,而且上下两个细胞是贯通的。它位于 维管束的木质部内,它的功能很简单,就是把从根部吸收的水和无机盐输送到植株身体各处,不需要能量。(2)通过实验可知,同侧叶柄里的导管,向同侧的叶片运输水分和无机盐,故横切面上看到的现象是左边是蓝点,右边是红点。(3)由于芹菜叶片的蒸腾作用,使乙烧杯的液面下降较快。而甲烧杯中没有芹菜,液面没有下降。故答案为：(1)运输水和无机盐; (2)D; (3)乙;蒸腾。
18、自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如图所示为水循环,其中A、B、C是水循环中水的三种自然状态,A为水密度最大时的状态。D能支持燃烧并能与许多物质发生氧化反应。G是暗紫色固体,加热时生成D和另外两种固体,其中一种固体可作F分解反应的催化剂。试回答下列问题：
(1)写出A的化学式 ▲ ;若C为分子间间隔最大时的状态,请写出B物质的名称 ▲ 。
(2)写出E物质的化学性质 ▲ 。
【答案】(1)H2O; 冰; (2)可燃性和还原性
【解析】【分析】【详解】略
、一定体积淡水中的浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统的初级生产力。
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。
生成有机物的质量和O2的质量(设为m)的关系为 ▲ ,所以由水体中溶解氧量的改变,可知生成有机物的总量。
取水样,测定其中溶解氧量为m原。将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置,经24h取出,测得黑、白瓶内水中溶解氧量分别为m黑、m白。黑瓶在无光条件下,水中浮游植物只发生消耗O2的呼吸作用,使水中溶解氧量下降;在光照条件下,白瓶内浮游植物发生光合作用,使水中溶解氧量上升,同时植物也发生呼吸作用。已知黑、白瓶植物的呼吸作用强度相同。下面两种溶解氧量的差值各表示什么
m原-m黑： ▲ ;
m白-m黑： ▲ 。
【答案】有机物质量＝;24小时内浮游植物呼吸作用的耗氧量; 24小时内植物光合作用释放的氧气总量
【解析】【分析】【详解】根据化学反应方程式可以看出：光合作用发生后,每生成180g的葡萄糖就会释放192g的氧气,所以生成有机物的质量和氧气的质量(设为m)的关系为：有机物质量＝,水体中溶解氧量的改变和生成有机物总量的比值为180:192=15:16;根据题目信息,黑瓶在无光条件下,水中浮游植物只发生消耗氧气的呼吸作用,使水中溶解氧量下降;在光照条件下,白瓶内浮游植物发生光合作用使水中溶解氧量上升,同时植物也发生呼吸作用并且黑、白瓶植物呼吸作用强度也相同,所以m原－m黑为24小时内浮游植物呼吸作用的耗氧量,m白-m黑为24小时内植物光合作用释放的氧气总量。故答案为：有机物质量＝;24小时内浮游植物呼吸作用的耗氧量; 24小时内植物光合作用释放的氧气总量。
20、水中有机物CnHaOb在好氧微生物的作用下和O2反应生成CO2和 H2O,化学方程式为 ▲ 。
配平： ▲ CrCl3+ ▲ KMnO4+ ▲ H2O= ▲ K2Cr2O7+ ▲ MnCl2+ ▲ HCl+ ▲ MnCr2O7。
【答案】CnHaOb+(n+)O2=nCO2+H2O; 10; 6; 11; 3; 4; 22; 2
【解析】镉元素的化合价由＋3价升高到＋6价,而锰元素的化合价由＋7价降低到＋2价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为5:3,由于K2Cr2O7中Cr原子数为2,故CrCl3和KMnO4的计量数 分别为10和6。
【分析】本题考查氧化还原反应配平,难度中等,注意根据得失电子相等,也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式。
【详解】水中有机物CnHaOb在好氧微生物的作用下和O2反应生成CO2和 H2O,化学方程式为CnHaOb+(n+)O2=nCO2+H2O;镉元素的化合价由＋3价升高到＋6价,而锰元素的化合价由＋7价降低到＋2价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为5:3,由于K2Cr2O7中Cr原子数为2,故CrCl3和KMnO4的计量数分别为10和6,再根据原子守恒配平化学方程式为10CrCl3+6KMnO4+11H2O=3K2Cr2O7+4MnCl2+22HCl+2MnCr2O7。故答案为：CnHaOb+(n+)O2=nCO2+H2O;10;6;11;3;4;22;2。
21、温度一定时,体积不变的密闭容器中,气体的压强与分子数成正比。将一块Wg的焦炭和mg氧气同时放入一个装有气压表的容器中,气压表示数为p0,当点燃焦炭使其充分反应,一段时间后恢复到原来的温度时,气压表示数为p1。如果p0【答案】ω>m; 一定有CO,可能有CO2
【解析】根据在相同温度和相同体积的条件下,气体压强与气体分子数目成正比关系,可判断反应前后气体的分子数目的改变;根据碳在氧气中充分燃烧与不充分燃烧的规律,此时碳应充分燃烧全部生成一氧化碳或二氧化碳,其中氧气足量或过量;根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式,由反应中碳与所消耗氧气的质量关系,判断密闭容器碳和氧气的关系。
【分析】根据碳在氧气中完全燃烧与不完全燃烧前后气体的分子个数关系,判断该题中所发生反应为完全燃烧生成二氧化碳,是解决问题的关键。
【详解】根据题意,反应前后分子数目不变,由C+O2CO2与2C+O22CO,可判断碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,分子数目变大则只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存;假设wg碳和mg氧气恰好完全反应生成二氧化点燃碳,则C+O2CO2 12 32 wg mg,解得：ω=m;假设wg碳和mg氧气恰好完全反应生成一氧化碳,则2C+O22CO 24 32 wg mg,解得：ω=m;如果p0m;一定有CO,可能有CO2。
22、两根平行放置的长直导线a和b通有大小分别为I和2I、方向相同的电流,a受到的磁场力大小为F,当加入一个与导线所在平面垂直的匀强磁场后,a受到的磁场力为零,则此时b受到的磁场力大小为 ▲ 。
磁场具有能量,磁场中单位体积所具有的能量叫作能量密度,其值为,式中B是磁感应强度, 是磁导率,在空气中μ为一个已知常数。为了近似测得条形磁铁磁极端面附近的磁感应强度B,一名学生用一根端面面积为S的条形磁铁吸住一个相同面积的铁片P,再用力将铁片与磁铁拉开一段微小距离Δl,并测出拉力F,如图所示。因为F所做的功等于间隙中磁场的能量,所以由此可得磁感应强度为 ▲ (功W=FΔl)。
【答案】3F;
【解析】根据题意对导线进行受力分析,然后由安培力公式、力的合成方法分析答题。
【分析】对导线正确受力分析,熟练应用力的合成方法即可正确解题。
【详解】(1)物体间力的作用是相互的,物体间的相互作用力大小相等,方向相反,a受到的磁场力为F,则b受到的磁场力也为F,如图1所示;当加入匀强磁场后,a受到的磁场力为零,如图2所示,则F=F1,F1=BIL=F,F2=2BIL=2F,则b受到的合力F合＝F+F2=F+2F=3F。
。
(2)拉力做的功为W=FΔl,能量密度为解得B=。故答案为：3F; 。
三、探究题(每空1分,共20分)
23、甲、乙同学一起做“绿叶在阳光下制造淀粉”的实验,实验过程如图所示。
他们在滴加溶质质量分数为1%的碘液后,发现叶片未遮光部分没有出现预期的蓝色,而是变成了棕黑色。这是为什么呢
甲同学猜想：可能是叶片上残留的酒精引起的。为了验证猜想,取经过暗处理并光照4小时、脱色后的叶片,分成两组,一组不漂洗,另一组充分漂洗,然后分别向两组叶片滴加溶质质量分数为1%的碘液。发现未漂洗的叶片变为棕黄色,充分漂洗的叶片变为棕黑色。
乙同学也提出了自己的猜想,并通过以下实验加以验证：
取经过暗处理并光照4小时、脱色、漂洗后的叶片,分成四组,将溶质质量分数为0.02%、0.04%、0.06%、0.08%的碘液分别滴在各组叶片上。发现只有滴加0.04%的碘液的叶片,颜色变为预期的蓝色。
(1)乙同学的猜想是 ▲ 。
(2)甲同学的实验还不能验证自己的猜想,为了验证猜想,甲同学还需怎样改进实验 请简要说明： ▲ 。
(3)你认为绿色植物的光合作用有何意义 ▲ (写出一点)。
【答案】(1)可能是碘液的溶质质量分数过大引起的; (2)用溶质质量分数为0. 04%的碘液,重复甲自己的实验(或用溶质质量分数为0. 02%、0. 04%、0. 06%、0. 08%的碘液,重复甲自己的实验);(3)为生物提供有机物(或氧气)
【解析】光合作用的条件是光能,场所是叶绿体,原料是二氧化碳和水,产物是有机物和氧气。
【分析】掌握探究实验的要求及光合作用的意义
【详解】(1)碘液遇到淀粉变蓝,如果碘液的浓度过高,蓝色会加深,从而变成黑色,滴加溶质质量分数为1%的碘液。发现未漂洗的叶片变为棕黄色,充分漂洗的叶片变为棕黑色,说明碘液的质量分数可能过大。(2)为避免实验中的偶然性,要对试验重复2～3次,使实验结构更准确。所以用溶质质量分数为0. 04%的碘液,重复甲自己的实验。(3)光合作用是一切生物生存、繁衍和发展的根本保障。绿色植物通过光合作用制造的有机物不仅能满足自身生长、发育和繁殖的需要,而且为生物圈中的其他生物提供了基本的食物来源,其产生的氧气是生物圈的氧气的来源。故答案为：(1)可能是碘液的溶质质量分数过大引起的; (2)用溶质质量分数为0. 04%的碘液,重复甲自己的实验(或用溶质质量分数为0. 02%、0. 04%、0. 06%、0. 08%的碘液,重复甲自己的实验);(3)为生物提供有机物(或氧气)。
24、小明利用图甲所示的装置测定空气中氧气的体积分数。他点燃红磷后立即塞紧瓶塞,并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况(如图乙所示)。
(1)根据图乙,小明认为燃烧过程中,气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据： ▲ 。
(2)根据图乙判断,t2时刻小明的操作是 ▲ 。
(3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾(KNO3),氧化汞(HgO),硝酸银(AgNO3)等;
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+2X+O2↑。
①a中反应物均可制得氧气,因为这些物质在组成上具有的共同特点是 ▲ 。
②b中物质X的化学式为 ▲ 。
(4)“燃素说”认为一切可以燃烧的物质都是由“灰”和“燃素”组成,物质燃烧后剩下的是“灰”,而“燃素”本身变成了光和热,逸散到空气中去了,所以物质燃烧后质量会减轻。化学家拉瓦锡通过一些金属燃烧的定量实验,否定了“燃素说”的观点,并发现了氧气。请根据所学知识,写出铁在氧气中燃烧的实验中,可以推翻“燃素说”的事实： ▲ 。
【答案】(1)0~t1装置内氧气浓度减少、温度升高但是气压增大; (2)打开止水夹; (3)①都含有氧元素;②H2O; (4)铁丝在氧气中燃烧后质量增加
【解析】(1)根据0-t1时间内装置内的气压变化分析。(2)集气瓶中由于氧气被消耗,因此气压会变小。当恢复到室温时,打开止水夹,烧杯里的水在外界大气压强的作用下被吸入集气瓶,从而使瓶内气压不断增大。当瓶内气压和外界气压相等时,水不再流入。(3)①对它们的化学式进行分析,确定是否有相同的元素;②根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数量保持不变,据此推测X的化学式。(4)根据“燃素说”可知,物质燃烧后由于“燃素”的消失质量会减小,但是铁丝在氧气中燃烧后质量却是增大的,这说明了“燃素说”是错误的。
【分析】【详解】(1)根据图乙,小明认为：燃烧过程中,气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：0-t1装置内氧气浓度减少、温度升高但是气压增大。(2)根据图乙判断,t2时刻集气瓶内的气压又增大了,因此他的操作是：打开止水夹。(3)①根据a中物质的化学式KNO3,HgO,AgNO3可知,这些物质在组成上具有的共同特点是：都含有氧元素;②根据方程式2MnO2+2H2SO4(浓)+2X+O2中反应前后各元素的原子个数不变,可知：2Mn+12O+4H+2S=2Mn+2S+10O+2X,那么2X=2O+4H,即X=H2O。(4)可以推翻“燃素说”的事实：铁丝在氧气中燃烧后质量增加。故答案为：(1)0~t1装置内氧气浓度减少、温度升高但是气压增大; (2)打开止水夹; (3)①都含有氧元素;②H2O; (4)铁丝在氧气中燃烧后质量增加。
25、氯离子插层镁铝水滑石[Mg2A1(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCI和水蒸气,现用如图所示的装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为 ▲ 。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 ▲ (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 ▲ 。装置连接后,首先要进行的操作的名称是 ▲ 。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是 ▲ 。
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x= ▲ 。若取消冷凝管B后进行实验,测定的x值将 ▲ (填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)y·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物质为样品,用(2)问中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定 ▲ 。
【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+ (5+2x) H2O↑; (2)a→e→d→b ;吸收HCl气体;检查装置的气密性; (3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收;防止产生倒吸; (4)3 ;偏低; (5)装置C的质量及样品的质量(样品质量及样品分解后残余物的质量或装置C增重及样品分解后残余物的质量）
【解析】(1)根据题意：[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,根据反应物和生成物书写方程式。(2)应该首先通过D装置吸收水蒸气,后通过C装置吸收HCl;将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导管一侧通入气体。(3)为了避免引起实验误差,保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收,所以要通入N2排出装置内残留的气体,同时也是为了防止产生倒吸。(4)根据反应的方程式计算X的值,若没有冷却玻璃管,由于气温偏高,装置D不能将水蒸气完全吸收而导致结果偏低。(5)由于化学式中出现两个未知数,所以必须测量3个数据,列二元一次方程组进行求解,需测定D的增重、装置C的增重及样品质量。
【分析】本题考查化学方程式的书写,对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作,同时通过计算,确定水分子数。综合性较强,题目难度较大。
【详解】(1)根据题给信息：［Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,可写出其化学方程式：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+ (5+2x) H2O↑。(2)装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,应该首先通过D装置吸收水蒸气,后通过C装置吸收HCl;将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导管一侧通入气体,让气体与溶液充分接触反应,故其连接顺序是a→e→d→b;连接好装置后首先应该检查装置的气密性,防止装置漏气,影响测量结果。(3)因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气,为了避免引起实验误差,保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收,所以要通入N2排出装置内残留的气体,同时也是为了防止产生倒吸;将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收;防止产生倒吸。(4) 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+ (5+2x) H2O↑73 18x (5+2x) 3.65g 9.90g 则 ,解得x=3,若没有冷却玻璃管,由于气温偏高,装置D不能将水蒸气完全吸收而导致结果偏低。(5)由于化学式中出现两个未知数,所以必须测量3个数据,列二元一次方程组进行求解,所以除测定D的增重外,还需要测量两个数据,即装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)。故答案为：(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+ (5+2x) H2O↑; (2)a→e→d→b ;吸收HCl气体;检查装置的气密性; (3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收;防止产生倒吸; (4)3 ;偏低; (5)装置C的质量及样品的质量(样品质量及样品分解后残余物的质量或装置C增重及样品分解后残余物的质量）。
26、在科学中,磁感应强度(用字母B表示,国际单位是特斯拉,符号是T)表示磁场的强弱,磁感应强度B越大,磁场越强;磁感线形象、直观地描述磁场,磁感线越密,磁场越强。B=0表示没有磁场。如果电阻的大小随磁场的强弱变化而变化,则这种电阻叫磁敏电阻。
(1)图乙为某磁极附近磁感线的方向和分布的示意图。由图可知,该磁极为 ▲ 极。用某种材料制作的磁敏电阻,阻值R随磁感应强度B变化的图像如图甲所示。曲线没有过坐标原点,是因为 ▲ 。
(2)利用该磁敏电阻的R-B特性曲线,可测量图乙磁场中各处的磁感应强度。
①将该磁敏电阻R放置在磁场中的1处,利用如图丙所示的实验电路,改变滑动变阻器的阻值得到3组电压及电流的实验数据,如表所示。则位置1处的磁感应强度为 ▲ T。
②实验中,仅将磁敏电阻从位置1处移至2处,其他条件不变,那么电流表、电压表示数的变化情况
是 ▲ 。
1 2 3
U/V 1.50 3.00 4.50
I/mA 3.00 6.00 9.00
【答案】(1)N;磁感应强度为零时,电阻值不为零; (2) ①1.0; ②电流表示数变大,电压表示数变小
【解析】(1)磁铁周围的磁感线都是从N极出来进入S极,在磁体内部磁感线从S极到N极。据图甲可知：磁感应强度为零时,电阻值不为零。(2)①据表中数据可知,磁敏电阻两端电压与通过磁敏电阻的电流比值一定,根据欧姆定律求出磁敏电阻阻值R,再据图甲图像中纵坐标R的值,找出对应横坐标B的值。②实验中位置1处比位置2处距离磁极近,磁感应强度大,因此磁敏电阻的电阻值将变小,电路中磁敏电阻与滑动变阻器、电流表串联,电压表测磁敏电阻两端电压,电源电压不变,因磁敏电阻的电阻值变小,滑动变阻器的阻值不变,因此电路总电阻值变小,根据欧姆定律可知,电路中电流将变大,再据串联电路中分压规律可知,磁敏电阻两端电压变小,据此判断电流表、电压表示数的变化情况。
【分析】此题考查了磁场的概念、磁感线及其特点、欧姆定律及其计算,题型较新颖。
【详解】(1)磁铁周围的磁感线都是从N极出来进入S极,在磁体内部磁感线从S极到N极,由图乙可知,该磁极为N极。磁敏电阻阻值R随磁感应强度B变化的图像中,曲线没有过坐标原点,是因为磁感应强度为零时,电阻值不为零。(2)①图丙所示的实验电路中,据表中数据可知,磁敏电阻两端电压与通过磁敏电阻的电流比值一定,磁敏电阻阻值为：R==500Ω;图甲图像纵坐标R=500Ω时,对应横坐标B的值为1. 0T,因此位置1处的磁感应强度为1. 0T;②实验中,仅将磁敏电阻从位置1处移至2处,其它条件不变,因为位置1处比位置2处距离磁极近,磁感应强度大,因此磁敏电阻的电阻值将变小,电路中磁敏电阻与滑动变阻器、电流表串联,电压表测磁敏电阻两端电压,电源电压不变,因磁敏电阻的电阻值变小,滑动变阻器的阻值不变,因此电路总电阻值变小,根据欧姆定律可知,电路中电流将变大,再据串联电路中分压规律可知,磁敏电阻两端电压变小,因此电流表、电压表示数的变化情况是：电流表示数变大,电压表示数变小。故答案为： (1)N;磁感应强度为零时,电阻值不为零; (2) ①1. 0; ②电流表示数变大,电压表示数变小。
四、解答题(28题7分,30题8分,其余每题6分,共27分)
27、此光敏电阻的阻值R2与光照强度E(单位勒克斯,符号Ix)之间的几次实验数据如表所示。
光照强度E/lx 5 10 15 20 25 30
光敏电阻R2/Ω 60 30 20 15 10
(1)分析上表数据,根据光敏电阻的阻值R2随光照强度E变化的规律,试填写表格空格处的电阻。
(2)小明测得当线圈中的电流增大到50mA时,继电器的衔铁恰好被吸合,并测得光敏电阻两端的电压为1V,则光敏电阻接收到的光照强度为多少
【答案】(1)表格空格处的电阻为12Ω;(2)光敏电阻接收到的光照强度需要15lx
【解析】(1)分析表格中数据得出光敏电阻的阻值与光照度的关系,根据关系式求出空格处的电阻。(2)已知线圈中的电流和光敏电阻两端的电压,利用欧姆定律求出光敏电阻的阻值,由表格中数据可知光照强度。
【分析】本题考查了学生对实验数据的分析能力,关键是得出光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而减小;且ER为定值。
【详解】(1)由实验数据可以知道,光敏电阻的阻值R随光照强度E的增强而减小,且ER为定值,则E1R1=E5R5,所以R5==12Ω。(2)当线圈中的电流为I=50mA=0. 05A时,继电器的衔铁恰好被吸合,则由欧姆定律得：光敏电阻的阻值R==20Ω。由表格中数据可知光敏电阻的阻值为20Ω时光照强度为15lx。故答案为：(1)表格空格处的电阻为12Ω;(2)光敏电阻接收到的光照强度需要15lx。
28、碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸。
已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验：
(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的 ▲ 的质量。
(2)小科按如图甲所示的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是 ▲ (答出一点即可)。
(3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙所示的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表所示。
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/g
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】(1)二氧化碳; (2)二氧化碳逸出时带走了部分水蒸气(或有部分液体溅出烧杯);(3)70%
【解析】根据表中数据求算平均值后结合对应的化学方程式求算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【分析】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
【详解】(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的二氧化碳质量。(2)小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据,同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是二氧化碳逸出时带走了部分水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)。(3)设药片中碳酸氢钠的质量分数为x二氧化碳的质量为
==1.1g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84 44 3gx 1.1g x=70%。故答案为：(1)二氧化碳; (2)二氧化碳逸出时带走了部分水蒸气(或有部分液体溅出烧杯);(3)70%。
29、CH4与H2的燃料混合气在密闭的燃烧炉内完全燃烧后,炉气成分如下：
成分 N2 CO2 O2 O2H
体积分数 0.7110 0.0810 0.0225 0.1710
已知同温同压下,相同体积的不同气体所含的分子数相同。若反应前该燃烧炉内的空气中N2与O2的体积分数分别为0.79和0.21(假设空气中无其他气体)。
(1)请写出CH4燃烧的化学方程式： ▲ 。
(2)燃料混合气中CH4与H2的分子数之比为 ▲ 。
(3)反应前该燃烧炉内的燃料混合气与空气的体积之比约为 ▲ 。
【答案】(1)2O2+CH42H2O+CO2; (2) 9:1; (3)1:10
【解析】【分析】【详解】(1)CH4燃烧的化学方程式：2O2+CH42H2O+CO2。(2)由反应2O2+CH42H2O+CO2可知,生成0. 0810体积的CO2,需要CH4的体积为0. 0810,同时能生成0. 1620的H2O。由O2+2H22H2O知,生成的H2O为0. 009体积,则H2的体积为0. 009。故CH4与H2的体积之比,即分子数之比为9:1。(3)因N2反应前后保持不变,即为0. 7110体积,又知空气中N2与O2的体积分数分别为0. 79和0. 21,故O2的体积为0. 21x=0. 189,空气的总体积为0. 9。而燃料混合气的总体积为0. 009+0. 0810=0. 09,故燃料混合气与空气的体积之比,即分子数之比为1:10。故答案为：(1)2O2+CH42H2O+CO2; (2) 9:1; (3)1:10。
30、不少农村楼房顶上装有如图甲所示的水箱,注满时,水箱内的水面离地面平均高度为10m。图乙是这种水箱的结构及工作示意图,其中A、B是由密度为2.5x103kg/m3的材料制成的圆柱体,它们的体积均为500cm3,位于水箱顶部的传感开关是一种特殊的“拉线开关”,其电阻随拉力变化及电路的工作状态如表所示。
传感开关受到的拉力/N 25 15
传感开关的电阻/Ω 5 5000
电动水泵的工作状态 通电转动 断电停转
(1)为了增加安全性,压力传感开关通常是通过一只电磁继电器控制电动水泵,请用笔画线代替导线,按照题意将图乙中的电动水泵电路连接完整。
(2)当电动水泵断电停转时,圆柱体排开水的体积是多大(压力传感开关下的细绳和A、B间的细绳质量与体积均忽略不计)
(3)当电动水泵处于通电转动状态时,电磁铁所在电路的电流大约是0.8A,求电磁铁线圈的电阻。
(4)电动水泵正常工作的电压U=220V,电功率P=500W(电功率是指用电器工作一秒钟消耗的电能,公式为W=Pt),水箱一次注水需要10min,每次注水量为1.5t。某户人家1个月用水量为15t,这户人家每月用水需要消耗多少焦电能
【答案】(1)如图所示
(2)当电动水泵断电停转时,圆柱体排开水的体积是1000cm3;(3)电磁铁线圈的电阻为2.5Ω;(4)这户人家每月用水需要消耗的电能3x106J
【解析】(1)根据图示的装置可知,当衔铁被吸下时,电动水泵工作;衔铁没有被吸引时,电路断开电动水泵停止工作。(2)由ρ=可得,A、B的总质量,由G=mg可得A、B的总重力,当电动水泵停止向水箱中注水时水箱中的水位最高,由表格可知此时圆柱体受到的浮力为F浮=G-F,由F浮=ρ水gV排可得当电动水泵断电停转时,圆柱体排开水的体积是多大。(3)当电动水泵处于通电转动状态时,由欧姆定律可知该电路总电阻,由表格数据可知传感开关的电阻,根据串联电路电阻规律可计算电磁铁线圈的电阻。(4)先计算这户人家每月用水需要注水的次数,再计算一个月电动机工作的时间,根据W=Pt计算这户人家每月用水需要消耗的电能。
【分析】本题是一道力学、磁学、电学的综合体,涉及到密度公式、重力公式、阿基米德原理、欧姆定律、电功率公式的灵活运用等,综合性强,从题干中得出有用信息是解题关键。
【详解】(1)如图所示：
(2)由ρ=可得,A、B的总质量：m总=ρV总=2. 5x103kg/m3x2x500x10-6m3=2.5kg,A、B的总重力：G=m总g=2.5kgx10N/kg=25N;当电动水泵停止向水箱中注水时水箱中的水位最高,由表格可知此时圆柱体受到的浮力为：F浮=G-F=25N-15N=10N,由F浮=ρ水gV排得,V排==1. 0x10-3m3=1000cm3。(3)当电动水泵处于通电转动状态时,由欧姆定律可知该电路总电阻为：R==7.5Ω,由表格数据可知,当电动水泵处于通电转动状态时,传感开关的电阻R传感=5Ω,因串联电路中总电阻等于各分电阻之和,所以电磁铁线圈的电阻为：R线圈=R-R传感器=2. 5Ω-5Ω=2.5Ω。(4)这户人家每月用水需要注水的次数：n==10,即10次,一个月电动机工作的时间：t=10x10min=100min=6000s,由P=可得,这户人家每月用水需要消耗的电能：W=Pt=500Wx6000s=3x106J。故答案为：(1)如图所示
(2)当电动水泵断电停转时,圆柱体排开水的体积是1000cm3;(3)电磁铁线圈的电阻为2.5Ω;(4)这户人家每月用水需要消耗的电能3x106J。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
八年级下册综合测试二
说明：本卷总分为100分,考试时间90分钟。g=10N/kg。
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共24分)
1、英国泰晤士河曾是世界上最脏、臭的河流之一。近年来由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施,河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指(▲)
A、氢气 B、氯气 C、氧气 D、二氧化碳
2、在观察蚕豆叶的下表皮的实验时,用镊子撕下一小块蚕豆叶的下表皮,制成装片,用低倍镜观察蚕豆的下表皮细胞,下列关于它的特点的说法,不正确的是(▲)
A、细胞形状不规则,彼此嵌合
B、表皮细胞中间分布着成对的半月形保卫细胞
C、表皮细胞内含叶绿体,呈现绿色
D、表皮细胞有细胞壁、细胞质、细胞核和液泡
3、将江苏某地当年收获的小麦秸秆剪成小段,于7月20日开始分别进行露天堆放、水泡和土埋3种方式的处理,重复3次,每隔15天检测一次秸秆腐解的残留量,结果如图所示。下列分析合理的是(▲)
A、秸秆还田后翻耕土埋应是利用秸秆的合理方法
B、土壤中的空气和水分充足不利于多种微生物对秸秆的分解
C、如果将处理开始时间提早30天,则3条曲线的位置将呈现上移趋势
D、从堆放、水泡2条曲线可以推测好氧性微生物分解能力高于厌氧性微生物
4、研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”,科学家希尔和尼尔研究证明,光合作用的通式应更合理地表达为
6CO2+12H218OC6H12O6+6H2O+618O2
在光照充分的环境里,将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中,一段时间后,分析“示踪原子”,最有可能是(▲)
A、在植物体的周围的空气中发现 B、在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现
C、在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 D、无法确定示踪原子在什么地方发现
5、如图所示为一种利用电磁原理制作的充气泵的结构示意图,当电流流入电磁铁时将吸引或排斥小磁铁,进而带动弹性金属片上下运动压缩气囊,小磁铁的下方为N极,气室内有两个单向阀门可分别绕M、N转动,下列说法正确的是(▲)
A、当电流从a端流入电磁铁时,金属片向下运动
B、当电流从b端流入电磁铁时,气体推开M阀门进行充气
C、当电流从a端流入电磁铁时,M、N阀门都被推开,气体进入气室
D、改用直流电流入电磁铁时,气泵仍正常工作
6、将一株植物放在密闭的玻璃罩内,置于室外进行培养,用CO2浓度测定仪测量该玻璃罩内CO2浓度的变化情况,绘制成如图所示的曲线,下列有关说法不正确的是(▲)
A、光合作用从D点开始,在H点消失
B、I点低于A点,说明在24h内,净积累了有机物
C、BC段较AB段CO2的浓度增加速率变慢,可能是因为低温使植物呼吸作用减弱
D、FG段CO2的浓度减少速率变慢,可能是因为气孔缩小,叶片对 CO2的吸收量减少
7、如图所示为一个运用干簧继电器的电路,当开关S闭合后,它的工作特点是(▲)
A、红灯、绿灯交替发光 B、红灯长亮,绿灯亮、灭交替
C、红灯长亮,绿灯不亮 D、绿灯长亮,红灯亮、灭交替
8、植物气孔是由两个保卫细胞组成的,其张开度有多种调节机制,其中的一个调节机制如图所示(ABA代表脱落酸),则下列说法错误的是(▲)
A、CO2进出保卫细胞的方式为自由扩散
B、ABA在一定程度上可帮助植物免受SO2的破坏
C、当SO2浓度过高时,植物体内有机物的含量上升
D、当SO2浓度过高时,可能会抑制植物的光合速率
9、新型纳米材料MFe2Ox(3A、SO2是该反应的催化剂 B、MFe2Ox是该反应的氧化剂
C、x10、下列说法正确的是(▲)
A、100g 98%的浓硫酸中含有氧原子64g
B、等质量的甲醛(HCHO)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧时耗氧量不相等
C、甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)以任意比例混合,其中氢的质量分数不会发生改变
D、一定量的木炭在密闭容器中与过量的氧气充分反应后,恢复到初始温度,则容器内的气压会降低
11、仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中,铁元素的质量分数为73.1%,则混合物中氧化亚铁的质量分数为(▲)
A、28% B、36% C、40% D、54%
12、我国研制的高温超导磁悬浮列车速度已可达500km/h,如图所示是磁悬浮列车的原理示意图,图中A 是磁性稳定的圆柱型磁铁,B是用高温超导材料制成的超导圆环,将超导圆环B水平放在磁铁A的上方,B就能在磁力的作用下悬浮于磁铁上方的一定高度处。下列说法正确的是(▲)
A、在把B放入磁场的过程中,B中将产生感应电流;随着时间的推移,B会逐渐变热
B、在把B放入磁场的过程中,B中将产生感应电流;当稳定后,感应电流消失
C、在把B放入磁场的过程中,B中将产生感应电流;当稳定后,感应电流仍存在,但电流会逐渐变小
D、在把B放入磁场的过程中,B中将产生感应电流;当稳定后,感应电流仍存在,且电流的大小保持不变
13、在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中,H%=y,则C%为(▲)
A、(1-9y) B、 C、(1-6y) D、
14、经过不懈的努力,法拉第终于在1831年8月29日发现了“磁生电”的现象,他把两个线圈绕在同一个软铁环上(如图所示),一个线圈A连接电池与开关,另一个线圈B闭合,并在其中一段直导线行放置小磁针。法拉第可观察到的现象有(▲)
A、当闭合开关,A线圈接通电流的瞬间,小磁针偏转一下,随即复原
B、只要A线圈中有电流,小磁针就会发生偏转
C、A线圈接通后其电流越大,小磁针偏转角度也越大
D、当开关打开,A线圈电流中断的瞬间,小磁针会出现与A线圈接通电流的瞬间完全相同的偏转
15、呼吸商(RQ)=。如图所示为生物氧化分解葡萄糖过程中呼吸商与氧分压的关系,以下叙述正确的是(▲)
A、呼吸商越大,细胞呼吸产生的CO2越多
B、b点有氧呼吸强度大于a点
C、为延长水果的保存时间,最好将氧分压调至c点
D、c点以后细胞呼吸强度不随氧分压变化而变化
二、填空题(21~22题每空2分,其余题目每空1分,共29分)
16、分析下列措施的原因。
(1)“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率,这主要是因为 ▲ 。
(2)森林初发火灾时,可以使用爆炸灭火的方法,将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。这种灭火方法的原理是 ▲ 。
(3)古语道：“人要实,火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地,才能事业有成;可燃物要架空一些,才能燃烧得更旺。“火要虚”的目的是 ▲ 。
17、观察图像并请分析回答下列问题：
(1)在Y处将叶柄横切,可观察到横切面上有红点,这些红点出现的部位就是导管所在的位置,说明导管的作用是 ▲ 。
(2)若在X处将叶柄横切,横切面上看到的现象是 ▲ (填选项)。
A、左边蓝点多红点少,右边红点多蓝点少
B、周围的一圈是蓝点,中间是红点
C、蓝点和红点混合,均匀分布
D、左边是蓝点,右边是红点
(3)小李同学继续进行下列实验：在甲、乙两个烧杯中加入等量的红墨水,将两个烧杯放在温度较高的同一地方,但只在乙烧杯中插入新鲜的芹菜。一段时间后,液面下降较快的是 ▲ 烧杯,该烧杯液面下降较快主要是由于叶片进行 ▲ 作用。
18、自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如图所示为水循环,其中A、B、C是水循环中水的三种自然状态,A为水密度最大时的状态。D能支持燃烧并能与许多物质发生氧化反应。G是暗紫色固体,加热时生成D和另外两种固体,其中一种固体可作F分解反应的催化剂。试回答下列问题：
(1)写出A的化学式 ▲ ;若C为分子间间隔最大时的状态,请写出B物质的名称 ▲ 。
(2)写出E物质的化学性质 ▲ 。
、一定体积淡水中的浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统的初级生产力。
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。
生成有机物的质量和O2的质量(设为m)的关系为 ▲ ,所以由水体中溶解氧量的改变,可知生成有机物的总量。
取水样,测定其中溶解氧量为m原。将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置,经24h取出,测得黑、白瓶内水中溶解氧量分别为m黑、m白。黑瓶在无光条件下,水中浮游植物只发生消耗O2的呼吸作用,使水中溶解氧量下降;在光照条件下,白瓶内浮游植物发生光合作用,使水中溶解氧量上升,同时植物也发生呼吸作用。已知黑、白瓶植物的呼吸作用强度相同。下面两种溶解氧量的差值各表示什么
m原-m黑： ▲ ;
m白-m黑： ▲ 。
20、水中有机物CnHaOb在好氧微生物的作用下和O2反应生成CO2和 H2O,化学方程式为 ▲ 。
配平： ▲ CrCl3+ ▲ KMnO4+ ▲ H2O= ▲ K2Cr2O7+ ▲ MnCl2+ ▲ HCl+ ▲ MnCr2O7。
21、温度一定时,体积不变的密闭容器中,气体的压强与分子数成正比。将一块Wg的焦炭和mg氧气同时放入一个装有气压表的容器中,气压表示数为p0,当点燃焦炭使其充分反应,一段时间后恢复到原来的温度时,气压表示数为p1。如果p022、两根平行放置的长直导线a和b通有大小分别为I和2I、方向相同的电流,a受到的磁场力大小为F,当加入一个与导线所在平面垂直的匀强磁场后,a受到的磁场力为零,则此时b受到的磁场力大小为 ▲ 。
磁场具有能量,磁场中单位体积所具有的能量叫作能量密度,其值为,式中B是磁感应强度, 是磁导率,在空气中μ为一个已知常数。为了近似测得条形磁铁磁极端面附近的磁感应强度B,一名学生用一根端面面积为S的条形磁铁吸住一个相同面积的铁片P,再用力将铁片与磁铁拉开一段微小距离Δl,并测出拉力F,如图所示。因为F所做的功等于间隙中磁场的能量,所以由此可得磁感应强度为 ▲ (功W=FΔl)。
三、探究题(每空1分,共20分)
23、甲、乙同学一起做“绿叶在阳光下制造淀粉”的实验,实验过程如图所示。
他们在滴加溶质质量分数为1%的碘液后,发现叶片未遮光部分没有出现预期的蓝色,而是变成了棕黑色。这是为什么呢
甲同学猜想：可能是叶片上残留的酒精引起的。为了验证猜想,取经过暗处理并光照4小时、脱色后的叶片,分成两组,一组不漂洗,另一组充分漂洗,然后分别向两组叶片滴加溶质质量分数为1%的碘液。发现未漂洗的叶片变为棕黄色,充分漂洗的叶片变为棕黑色。
乙同学也提出了自己的猜想,并通过以下实验加以验证：
取经过暗处理并光照4小时、脱色、漂洗后的叶片,分成四组,将溶质质量分数为0.02%、0.04%、0.06%、0.08%的碘液分别滴在各组叶片上。发现只有滴加0.04%的碘液的叶片,颜色变为预期的蓝色。
(1)乙同学的猜想是 ▲ 。
(2)甲同学的实验还不能验证自己的猜想,为了验证猜想,甲同学还需怎样改进实验 请简要说明： ▲ 。
(3)你认为绿色植物的光合作用有何意义 ▲ (写出一点)。
24、小明利用图甲所示的装置测定空气中氧气的体积分数。他点燃红磷后立即塞紧瓶塞,并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况(如图乙所示)。
(1)根据图乙,小明认为燃烧过程中,气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据： ▲ 。
(2)根据图乙判断,t2时刻小明的操作是 ▲ 。
(3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾(KNO3),氧化汞(HgO),硝酸银(AgNO3)等;
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+2X+O2↑。
①a中反应物均可制得氧气,因为这些物质在组成上具有的共同特点是 ▲ 。
②b中物质X的化学式为 ▲ 。
(4)“燃素说”认为一切可以燃烧的物质都是由“灰”和“燃素”组成,物质燃烧后剩下的是“灰”,而“燃素”本身变成了光和热,逸散到空气中去了,所以物质燃烧后质量会减轻。化学家拉瓦锡通过一些金属燃烧的定量实验,否定了“燃素说”的观点,并发现了氧气。请根据所学知识,写出铁在氧气中燃烧的实验中,可以推翻“燃素说”的事实： ▲ 。
25、氯离子插层镁铝水滑石[Mg2A1(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCI和水蒸气,现用如图所示的装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为 ▲ 。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 ▲ (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 ▲ 。装置连接后,首先要进行的操作的名称是 ▲ 。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是 ▲ 。
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x= ▲ 。若取消冷凝管B后进行实验,测定的x值将 ▲ (填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)y·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物质为样品,用(2)问中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定 ▲ 。
26、在科学中,磁感应强度(用字母B表示,国际单位是特斯拉,符号是T)表示磁场的强弱,磁感应强度B越大,磁场越强;磁感线形象、直观地描述磁场,磁感线越密,磁场越强。B=0表示没有磁场。如果电阻的大小随磁场的强弱变化而变化,则这种电阻叫磁敏电阻。
(1)图乙为某磁极附近磁感线的方向和分布的示意图。由图可知,该磁极为 ▲ 极。用某种材料制作的磁敏电阻,阻值R随磁感应强度B变化的图像如图甲所示。曲线没有过坐标原点,是因为 ▲ 。
(2)利用该磁敏电阻的R-B特性曲线,可测量图乙磁场中各处的磁感应强度。
①将该磁敏电阻R放置在磁场中的1处,利用如图丙所示的实验电路,改变滑动变阻器的阻值得到3组电压及电流的实验数据,如表所示。则位置1处的磁感应强度为 ▲ T。
②实验中,仅将磁敏电阻从位置1处移至2处,其他条件不变,那么电流表、电压表示数的变化情况
是 ▲ 。
1 2 3
U/V 1.50 3.00 4.50
I/mA 3.00 6.00 9.00
四、解答题(28题7分,30题8分,其余每题6分,共27分)
27、此光敏电阻的阻值R2与光照强度E(单位勒克斯,符号Ix)之间的几次实验数据如表所示。
光照强度E/lx 5 10 15 20 25 30
光敏电阻R2/Ω 60 30 20 15 10
(1)分析上表数据,根据光敏电阻的阻值R2随光照强度E变化的规律,试填写表格空格处的电阻。
(2)小明测得当线圈中的电流增大到50mA时,继电器的衔铁恰好被吸合,并测得光敏电阻两端的电压为1V,则光敏电阻接收到的光照强度为多少
28、碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸。
已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验：
(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的 ▲ 的质量。
(2)小科按如图甲所示的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是 ▲ (答出一点即可)。
(3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙所示的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表所示。
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/g
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
29、CH4与H2的燃料混合气在密闭的燃烧炉内完全燃烧后,炉气成分如下：
成分 N2 CO2 O2 O2H
体积分数 0.7110 0.0810 0.0225 0.1710
已知同温同压下,相同体积的不同气体所含的分子数相同。若反应前该燃烧炉内的空气中N2与O2的体积分数分别为0.79和0.21(假设空气中无其他气体)。
(1)请写出CH4燃烧的化学方程式： ▲ 。
(2)燃料混合气中CH4与H2的分子数之比为 ▲ 。
(3)反应前该燃烧炉内的燃料混合气与空气的体积之比约为 ▲ 。
30、不少农村楼房顶上装有如图甲所示的水箱,注满时,水箱内的水面离地面平均高度为10m。图乙是这种水箱的结构及工作示意图,其中A、B是由密度为2.5x103kg/m3的材料制成的圆柱体,它们的体积均为500cm3,位于水箱顶部的传感开关是一种特殊的“拉线开关”,其电阻随拉力变化及电路的工作状态如表所示。
传感开关受到的拉力/N 25 15
传感开关的电阻/Ω 5 5000
电动水泵的工作状态 通电转动 断电停转
(1)为了增加安全性,压力传感开关通常是通过一只电磁继电器控制电动水泵,请用笔画线代替导线,按照题意将图乙中的电动水泵电路连接完整。
(2)当电动水泵断电停转时,圆柱体排开水的体积是多大(压力传感开关下的细绳和A、B间的细绳质量与体积均忽略不计)
(3)当电动水泵处于通电转动状态时,电磁铁所在电路的电流大约是0.8A,求电磁铁线圈的电阻。
(4)电动水泵正常工作的电压U=220V,电功率P=500W(电功率是指用电器工作一秒钟消耗的电能,公式为W=Pt),水箱一次注水需要10min,每次注水量为1.5t。某户人家1个月用水量为15t,这户人家每月用水需要消耗多少焦电能
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑