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专题5物质的检验、鉴别、除杂 离子共存问题
备考方向 常见题型
物质的检验与鉴别、分离与除杂，是初中化学知识在较高层次上的巩固和应用。中考对该部分内容的考查主要涉及常见离子、气体和一些其他常见物质的性质、特征反应、特征现象，考査形式有选择题、科学探究题等，该部分内容注重考査学生综合应用化学知识、解决实际问题的能力。 本专题今后的命题形式不会有大的改变，注重考核学生运用化学知识、科学方法来分析、解决问题的能力。 选择题、填空题、实验探究
知识点一、物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
知识点二、物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
知识点三、除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
知识点四、离子共存
（1）H+ 不能与氢氧根、碳酸根、碳酸氢根共存； （2）Cl- 不能与银离子共存；
（3）CO32-不能与氢离子、钙离子、钡离子、银离子共存；
（4）OH--不能与氢离子、碳酸氢根、铁离子、铝离子、镁离子共存；
（5）Ba2+ 不能与硫酸根共存； (6) Ca2+不能与碳酸根共存；
(7) SO42-不能与钡离子共存； (8)Ag +不能与氯离子共存；
(10)Fe3+ 不能与氢氧根共存； (11)Cu2+不能与氢氧根 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ 蓝 Fe3+ 黄 Fe2+ 浅绿 MnO4 紫
注意题干暗示条件：pH >7 意为 酸 性溶液，含有大量的 氢离子 pH <7 意为 碱 性溶液，含有大量的 氢氧根
（建议用时：30分钟）
1．（2023 杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．酚酞试液
C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
2．（2023 余杭区一模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　）
A．甲表示的是氯化钠溶液
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线上应该填写“溶液呈碱性”
D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
3．（2023 玉环市校级模拟）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断正确的是（　　）
1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁
A．甲表示的是锌
B．乙表示的是石灰石
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
4．（2023 萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
5．（2022 龙湾区模拟）小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索
表如图所示。下列叙述错误的是（　　）
1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲“……丙 3b pH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.
6．（2023 上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
7．（2023 萧山区模拟）甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。将四种盐各取少量，分别置于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，再向4支试管各滴入2mL稀盐酸，实验现象如图所示。可推断出（　　）
A．甲是硫酸钠 B．乙是硝酸铜
C．丙是碳酸银 D．丁是氯化钡
8．（2023 镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
9．（2023 下城区模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、、
B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、、
10．（2021 龙港市模拟）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　）
A．甲溶液中一定含有钡离子
B．乙溶液中可能含有硫酸根离子
C．丙溶液中一定含有氯离子
D．丁溶液中一定含有钠离子
11．（2023 拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b 溶液呈无色..............2 2a _____..................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
12．（2023 慈溪市模拟）已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：
Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。请问：
（1）E的溶质是 （写化学式）。
（2）写出B与D反应的化学方程式： 。
13．（2023 西湖区二模）实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请写出A与C反应的化学方程式 。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
14．（2023 西湖区模拟）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O22CuO+2SO2Cu2S+O2CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤。
实验步骤二： 。
实验步骤三： 。
15．（2023 下城区模拟）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
16．（2023 鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。
17．（2022 北仑区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。
（2）滤液中溶质的成分有 。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 。专题5物质的检验、鉴别、除杂 离子共存问题
备考方向 常见题型
物质的检验与鉴别、分离与除杂，是初中化学知识在较高层次上的巩固和应用。中考对该部分内容的考查主要涉及常见离子、气体和一些其他常见物质的性质、特征反应、特征现象，考査形式有选择题、科学探究题等，该部分内容注重考査学生综合应用化学知识、解决实际问题的能力。 本专题今后的命题形式不会有大的改变，注重考核学生运用化学知识、科学方法来分析、解决问题的能力。 选择题、填空题、实验探究
知识点一、物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
知识点二、物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
知识点三、除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
知识点四、离子共存
（1）H+ 不能与氢氧根、碳酸根、碳酸氢根共存； （2）Cl- 不能与银离子共存；
（3）CO32-不能与氢离子、钙离子、钡离子、银离子共存；
（4）OH--不能与氢离子、碳酸氢根、铁离子、铝离子、镁离子共存；
（5）Ba2+ 不能与硫酸根共存； (6) Ca2+不能与碳酸根共存；
(7) SO42-不能与钡离子共存； (8)Ag +不能与氯离子共存；
(10)Fe3+ 不能与氢氧根共存； (11)Cu2+不能与氢氧根 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ 蓝 Fe3+ 黄 Fe2+ 浅绿 MnO4 紫
注意题干暗示条件：pH >7 意为 酸 性溶液，含有大量的 氢离子 pH <7 意为 碱 性溶液，含有大量的 氢氧根
（建议用时：30分钟）
1．（2023 杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．酚酞试液
C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【解答】解：A.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，故正确；
B.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，故正确；
C.碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，故正确；
D.碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，故错误；
故选：D。
2．（2023 余杭区一模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　）
A．甲表示的是氯化钠溶液
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线上应该填写“溶液呈碱性”
D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
【解答】解：A、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确。
B、显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确。
D、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
故选：D。
3．（2023 玉环市校级模拟）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断正确的是（　　）
1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁
A．甲表示的是锌
B．乙表示的是石灰石
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，所以甲表示的是石灰石，说法错误；
B、乙中只含有一种元素，锌中只含有一种元素，所以乙表示的是锌，说法错误；
C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，则表中“▲”应该表示为“黑色固体”，说法正确；
D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，说法错误。
故选：C。
4．（2023 萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
5．（2022 龙湾区模拟）小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索
表如图所示。下列叙述错误的是（　　）
1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲“……丙 3b pH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.
【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确；
C、除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误；
D、丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确。
故选：C。
6．（2023 上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【解答】解：A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。
C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
D、pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的铁离子和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
7．（2023 萧山区模拟）甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。将四种盐各取少量，分别置于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，再向4支试管各滴入2mL稀盐酸，实验现象如图所示。可推断出（　　）
A．甲是硫酸钠 B．乙是硝酸铜
C．丙是碳酸银 D．丁是氯化钡
【解答】解：甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，甲中加入稀盐酸后，产生白色沉淀，则甲中含有银离子，甲可以是硝酸银，乙中加入稀盐酸后，溶液变为蓝色，则含有铜离子，则乙可以是氯化铜或硫酸铜，丙中产生气泡，则含有碳酸根离子，丙只能是碳酸钠，由题可得，每一种离子只能出现一次，丁中含有钡离子和氯离子，故答案为：D。
8．（2023 镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol；
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；
确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol；
则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故选：C。
9．（2023 下城区模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、、
B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、、
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
10．（2021 龙港市模拟）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　）
A．甲溶液中一定含有钡离子
B．乙溶液中可能含有硫酸根离子
C．丙溶液中一定含有氯离子
D．丁溶液中一定含有钠离子
【解答】解：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以
A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确；
B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正确；
C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正确；
D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。
故选：D。
11．（2023 拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b 溶液呈无色..............2 2a _____..................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
【解答】解：实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH﹣。
故答案为：
滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣。
12．（2023 慈溪市模拟）已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：
Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。请问：
（1）E的溶质是 （写化学式）。
（2）写出B与D反应的化学方程式： 。
【解答】解：Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。氯化铁溶液为黄色，其余溶液为无色，则E是氯化铁溶液。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。稀盐酸、碳酸钾溶液反应能生成二氧化碳气体，则F与D是稀盐酸、碳酸钾溶液中的一种；碳酸钾溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则D是碳酸钾溶液，F是稀盐酸，B是氯化钡溶液。
（1）E是氯化铁溶液，溶质是氯化铁，其化学式为FeCl3。
（2）B与D反应，即氯化钡和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
故答案为：
（1）FeCl3；
（2）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
13．（2023 西湖区二模）实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请写出A与C反应的化学方程式 。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。
用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）分别滴加几滴紫色石蕊溶液。
14．（2023 西湖区模拟）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O22CuO+2SO2Cu2S+O2CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤。
实验步骤二： 。
实验步骤三： 。
【解答】解：（1）Cu2S在空气中灼烧的化学方程式是Cu2S+2O22CuO+SO2。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是是否产生刺激性气味（如果不产生刺激性气味，说明完全反应，如果继续产生刺激性气味，说明没有完全反应）。
故答案为：Cu2S+2O22CuO+SO2；是否产生刺激性气味。
（2）实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
实验步骤二：把黑色固体放入坩埚中充分灼烧至质量不再变化。
实验步骤三：称量固体质量（如果反应后固体质量减小，是硫化铜，如果反应后固体质量不变，是硫化亚铜）。
故答案为：把黑色固体放入坩埚中充分灼烧至质量不再变化；称量固体质量。
15．（2023 下城区模拟）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
【解答】解：碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠溶于水放出热量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色，中性、酸性溶液不能使酚酞变色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成会生成硫酸钡沉淀。
取样，加入水溶解，无现象，所以样品中一定不含氢氧化钠；
取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明样品中含有碳酸钠，一定不含氢氧化钙；
另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明显碱性；
加入X，溶液变成了无色，说明与碱性物质反应，所以X可以是硝酸，排除了碳酸根离子的干扰，加入过量的硝酸钡会生成白色沉淀，所以M是硫酸钡，所以固体粉末中含有硫酸钠；液体B加入硝酸银生成白色沉淀，前边已经加入过量的酸，所以白色沉淀N是不溶于酸的，所以是氯化银沉淀，如果加入的X是盐酸，氯离子会干扰氯化钠的鉴定，如果加入的是稀硫酸，硫酸根会干扰硫酸钠的鉴定，因此此处的X为稀硝酸。
（1）白色沉淀M是硫酸钡；
（2）加入的试剂X是HNO3；
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
16．（2023 鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。
【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应；
故答案为：有白色沉淀生成。
（2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。
（3）没有硝酸钡，硫酸钠有残留，所以硫酸钡表面会有硫酸钠的残留，所以可以验证是否有硫酸钠存在；
故答案为：Na2SO4。
17．（2022 北仑区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。
（2）滤液中溶质的成分有 。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。
样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。
（1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1.0g
而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2；
（2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠；
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。
故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2；
（2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠；
（3）Na2SO4。

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