资源简介

(共38张PPT)
氧气
课题二
R·九年级化学上册
学习目标
知道氧气的物理性质
掌握氧气的化学性质（碳，硫、铁等物质在氧气中燃烧所表现出来的化学性质）。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。
认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象
1.通常情况下，氧气是一种 、 的气体。 溶于水，密度比空气 ，液态或固态时为______。
4.物质与 发生的反应叫作氧化反应。
2.氧气具有 性，木炭在氧气中燃烧发出 光， 热量。硫在氧气中燃烧产生 火焰，生成 的气体。铁丝在氧气中燃烧产生的现象为 ，生成 色固体。
3.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫作 反应。
不易
大
淡蓝色
氧化
白
放出
蓝紫色
有刺激性气味
火星四射
黑
化合
氧气
预习检测
无色
无臭
同学们还记得空气的主要成分是什么吗？
在空气中，体积分数占第二的是什么气体呢？
新课导入
氧气的物理性质
知识点1 氧气的物理性质
(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)
氧气 液氧 固态氧
-183℃
-219℃
(不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已)
通常状况下，是无色、无臭的气体
密度比空气略大
不易溶于水
有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色
知识点2 氧气的检验与化学性质
炭与氧气的反应
【实验2-1】
把带有火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
【现象】带有火星的木条 。
复燃
【结论】氧气能使带有火星的木条复燃
1.炭与氧气的反应
课堂探究
【思考】如何检验氧气？
把带有火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃则集气瓶中的气体为氧气。
特别提醒
氧气可以支持燃烧，但当氧气浓度较低时，不能使带有火星的木条复燃，因此带有火星的木条不能复燃。
使带有火星的木条复燃的气体不一定是纯净的氧气，只能说明该气体中氧气含量相对较高。
【实验2-2】木炭在空气和氧气中燃烧
①用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察木炭在空气燃烧的现象
②然后把燃着的木炭插入充满氧气的集气瓶中，再观察木炭在氧气中的燃烧现象
③比较木炭在空气和氧气中燃烧有什么不同
实验步骤：
课堂探究
【实验2-2】木炭在空气和氧气中燃烧
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
实验内容 现象
木炭在 空气中燃烧
木炭在 氧气中燃烧
持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【实验结论】碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
特别提醒
火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。
夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢插入集气瓶中，使木炭与氧气充分反应。如果插入速度过快，会使氧气溢出，导致实验现象不明显。
【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧
①在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧的现象。
②然后把盛有燃着的硫的燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气中燃烧的现象。比较硫在空气和氧气中燃烧有什么不同？
实验步骤：
课堂探究
【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
实验内容 现象
硫在 空气里燃烧
硫在 氧气里燃烧
①微弱的淡蓝色火焰
②放热 ③有刺激性气味
①明亮的蓝紫色火焰
②放热 ③有刺激性气味
【实验结论】硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
特别提醒
实验应在通风橱中进行，且硫的用量不能过多，防治污染空气。
预先在集气瓶中加少量水，以吸收二氧化硫，防治污染空气。
思考与讨论
木炭和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈,这说明氧气的化学性质比较活泼,也说明物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气反应,且反应的剧烈程度取决于氧气的含量,氧气的含量越高,燃烧越剧烈。
木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，
这说明了什么？
【实验2-4】细铁丝在空气和氧气中燃烧
①把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯火焰上烧至红热，观察现象。
②取另一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。
实验步骤：
课堂探究
【实验2-4】细铁丝在空气和氧气中燃烧
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
实验内容 现象
铁在 空气里燃烧
铁在 氧气里燃烧
铁丝红热，不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射
放热，生成黑色固体
【实验结论】铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧
特别提醒
反应前，必须在集气瓶中放入少量水或在底部铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
铁丝若生锈，必须用砂纸打磨光亮。
将铁丝绕成螺旋状以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
在铁丝下端系一根火柴，用来引燃铁丝。
当火柴快燃尽时,再将铁丝慢慢插入集气瓶中，否则会因火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气而导致实验失败。
（1）分析实验2-2、实验2-3和实验2-4，填写下表
实验编号 反应前 的物质 反应后 生成的物质 反应的文字表达式
2-2
2-3
2-4
碳、氧气
硫、氧气
铁、氧气
二氧化碳
二氧化硫
四氧化三铁
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
碳+氧气 二氧化碳
点燃
思考与讨论
（2）上述三个化学反应有什么共同的特征？
都有氧气参加，条件都是点燃，都是由两种物质生成另一种物质。
归纳总结
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气能支持燃烧，物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧。
A.从反应条件看：都需要点燃
B.从反应现象看：都有“剧烈燃烧,放出大量热”的现象
C.从物质状态看：反应物都是固体和气体，生成物都是气体
D.从物质种类看：反应物都有2种，生成物都只有1种
氧气可以与木炭、硫、铁丝发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是( )
C
解析：铁与氧气反应生成的四氧化三铁是黑色固体
典例剖析
知识点3 化合反应、氧化反应
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫作化合反应
A＋B… AB
知识点3 化合反应、氧化反应
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
它们都是物质与氧气发生的反应。这类反应属于氧化反应
知识拓展
严格来说，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种。
在氧化反应中能提供氧的物质叫作氧化剂，如木炭燃烧反应中，氧气提供氧，因此氧气是氧化剂。氧化剂具有氧化性。
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系
化学反应
化合反应
氧化反应
氧化反应和化合反应的区别
剧烈氧化 缓慢氧化
定义 进行得较快、现象明显的氧化反应 进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应
实例 物质的燃烧、化学爆炸等 动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟、金属锈蚀等
区别 现象不同，反应剧烈程度不同，反应条件不同 联系 都是氧化反应，都放出热量 剧烈氧化与缓慢氧化的比较
下列反应是否是化合反应？
是否是氧化反应？
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
氢气＋氧气 水
点燃
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
点燃
氧化汞 汞＋氧气
点燃
化合反应 氧化反应
√
×
√
√
√
√
×
×
典例剖析
课堂小结
氧气的性质
物理性质
化学性质
通常状况下是无色、无臭的气体，密度比空气的略大，不易溶于水
有三态变化
助燃性、氧化性
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
点燃
铁＋氧气 四氧化三铁
既是化合反应，又是氧化反应
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
课后练习
1.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是( )
C
A. 带火星的木条可以检验氧气
B. 氧气的化学性质比氮气活泼
C. 鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水
D. 在常温下，氧气也能与有些物质发生反应
课后练习
2.下列有关实验现象描述正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B.红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾
C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D
课后练习
3.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是( )
X
Y
选项 X Y
A 化合反应 氧化反应
B 纯净物 混合物
C 物理变化 化学变化
D 化学反应 化合反应
A
课后练习
4.下列变化过程中,不属于缓慢氧化的是 ( )
A.塑料老化 B.食物腐败
C.镁条燃烧 D.动植物呼吸
C
课后练习
(1)对上述实验描述错误的是 。
A.三者既是化合反应也是氧化反应
B.三者的生成物都是固体
C.甲、丙中的水都可用细沙代替
5.如图：
是验证氧气性质的实验
BC
(2)做甲实验时，应用燃烧匙盛装 (填“少量”或“足量”)硫在酒精灯上加热。硫在空气中不如在氧气中燃烧得旺，原因是 。
少量
空气中的氧气含量相对较低
(3)做乙实验时，最好将烧红的木炭由瓶口缓慢插入集气瓶中，目的是 ，观察到的现象是 。
使木炭与氧气充分反应
木炭发出白光，放出热量
(4)丙中反应的文字表达式是 ，
瓶中水的作用是 。
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
1.从课后习题中选取
2.完成练习册本课时的习题
课后作业

展开更多......

收起↑