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2024年科学中考考前每日一练 第22卷
1．透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（　　）
水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
2．下列各图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
3．温州瓯柑享誉全国，为了预防瓯柑出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施复合肥。下列属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
4．三星堆考古相继出土一批青铜器等精美文物。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（　　）
A．ZnSO4溶液、Cu、Sn B．稀硫酸、Cu、Sn
C．CuSO4溶液、Sn D．SnSO4溶液、Cu
5．下列是铁丝在氧气里燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（　　）
A．铁丝变短 B．放出大量的热
C．火星四射 D．生成黑色固体
6．如图表示A、B、C三种物质间的关系，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）若A与B组成元素相同且常温下均为液体，B是人体中含量最高的物质，C是助燃性气体。则A是　 　；
（2）若A、B、C都含有碳元素，B、C组成元素相同且常温下均为无色气体，B中碳的质量分数低于C，则B是　 　。
7．金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有涩味，化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的　 　（选填“化学”或“物理”）性质。
（2）LiOH属于　 　（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2则LiOH与CO2反应的化学方程式为　 　。
8．化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于____（填字母）。
A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是 　。（答出一点即可）
9．有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：
（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是　 　 。
（2）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。
（3）白色固体中一定含有　 　 。
10．随着经济的快速发展，近些年来，废旧金属回收市场为我国做出了伟大的贡献。比如铜粉在产业上的普遍应用，利用便宜的废旧黄铜（铜锌合金）制备铜粉具备极其重要的意义。为测定废弃黄铜中铜质量分数，小科设计了以下实验方案。
方案一：分别取20克该黄铜样品与相同质量分数的稀硫酸进行四次实验，实验数据如下表。
方案二：利用测量氢气体积来计算该废旧合金中锌的质量，从而获得铜的质量分数。如图为该方案实验装置。
次数 1 2 3 4
加入样品的质量/克 20 20 20 20
加入稀硫酸的质量/克 100 150 200 250
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克 16.75 15.125 13.5 13.5
请回答下列问题：
（1）求方案一中稀硫酸的质量分数。
（2）根据方案二的测定方法，下列关于该实验的说法正确的是( )。
A.分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B.若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C.该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D.实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（3）小科认为方案二优于方案一，理由是　 　 。（写出一条即可）。
1.【答案】C
【解析】从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于下渗；故答案为：C.
2.【答案】B
【解析】A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会逐渐增加，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。
3.【答案】D
【解析】A、 K2CO3只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、 CO（NH2）2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、 Ca（H2PO4）2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、 KNO3 含植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；故选D。
4.【答案】A
【解析】A.ZnSO4溶液与Cu、Sn都不反应，无法判断活动性强弱，故A符合题意；
B.稀硫酸和Cu不反应，和Sn反应，可以判断二者活动性强弱，故B不合题意；
C.CuSO4溶液和Sn反应，说明锡的活动性大于铜，故C不合题意；
D.SnSO4溶液和Cu不反应，说明铜的活动性小于锡，故D不合题意。故选A。
5.【答案】D
【解析】铁丝燃烧属于化学变化的依据是生成黑色的新固体物质，而铁丝变短、放热、火星四射都不足以证明发生了化学变化。故选D。
6.【答案】（1）过氧化氢（2）二氧化碳
【解析】（1） 若A与B组成元素相同且常温下均为液体，B是人体中含量最高的物质，则A为过氧化氢，B为水，C是助燃性气体，则C为氧气。
（2） 若A、B、C都含有碳元素，B、C组成元素相同且常温下均为无色气体，B中碳的质量分数低于C，则B是二氧化碳，C为一氧化碳，A为碳。
7.【答案】（1）物理（2）碱（3）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O
【解析】（1） 氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂溶液的滑腻感，属于物理性质。
（2） LiOH属于碱。
（3） LiOH与CO2反应生成LiCO3、H2O，方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
8.【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；（2）导电（3）B（4）本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染
【解析】（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2） 石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；
（3）橡胶属于有机高分子材料，故选B；
（4）氢气燃烧生成水，氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染。
9.【答案】（1）因为白色固体溶于水过滤后的滤液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色(写出无水硫酸铜溶于水后呈蓝色或硫酸铜溶液为蓝色即可）
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3、BaCl2
【解析】白色固体溶于水，得到了无色溶液，则肯定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色。得到的白色沉淀加入盐酸后全部溶解，那么沉淀应该是碳酸钡，而不受硫酸钡，即固体中肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠。无法判断是否存在氯化钠。
（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是：白色固体溶于水过滤后的滤液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色。
（2）白色沉淀A为碳酸钡，和稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，则反应的方程式为： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）白色固体中一定存在碳酸钠和氯化钡，即 Na2CO3、BaCl2 。
10.【答案】 (1)4.9%
(2)CD
(3) 方案二中能够准确的测量出反应生成的氢气的体积，误差较小

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