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2024年科学中考考前每日一练 第23卷
1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。下列说法正确的是（　　）
A．实验甲中，能看到微弱的淡蓝色火焰
B．实验乙中，能看到大量白雾产生
C．实验丙中，能看到火星四射、黑色固体产生
D．三个实验中水的作用都是一样的
2．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
3．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
B．由pH可知NH4NO3是一种酸
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
4．向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)。下列分析有错误的是（　　）
①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe(NO3)2
②若b＝a，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生
④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
5．在加压降温条件下，氯气(Cl2) 可液化为油状液体(液氯Cl2)，氯气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO (次氯酸)。小陈做了分析，合理的是（　　）
A．氯气变成液氯是物理变化
B．氯气与水的反应属于复分解反应
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象
6．用化学方程式表示下列物质间的转化过程，并总结相应的规律。
（1）C→CO2→H2CO3→CaCO3
　 　，　 　，　 　
（2）S→SO2→H2SO3→CaSO3
　 ，　　 　　 ， 　
（3）根据上述两个转化过程，请归纳出非金属及其相关化合物间的转化关系。(在下面方框内填入相应物质类别的字母)
非金属 B．酸 C．非金属氧化物 D．盐
7．人类对科学规律的认识要经历漫长的探索过程，金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
8．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。现有下列仪器可供选择，回答下列问题（填序号）。
（1）可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是　 　。
（2）用于加热的仪器是　 　。
（3）用于收集或贮存气体的玻璃仪器是　 　。
（4）用于准确取用40mL液体药品的仪器是　 　。
9．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。
A酸 B碱 C盐
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。 理由　 　。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的　 　溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
10．文成桂山的黄年糕颜色金黄、口感细腻、有韧性，制作黄年糕其中一道工序是将白杜鹃、山茶等乔木枝叶烧成草木灰，用沸水泡开，用纱布沥出灰汤水加入制作年糕的米中。小文了解到灰汤水的有效成分主要是碳酸钾，加入灰汤水可以增加年糕的香味、韧性。为测定灰汤水中的K2CO3含量，做了如下实验：取200克灰汤水加入烧杯，再将150克氯化钙溶液分5次加入。充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
（1）用纱布沥出灰汤水，此过程的操作原理与 相同。
（2）该灰汤水中碳酸钾的质量分数是多少？
（3）在图甲中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量。
1.【答案】C
【解析】A、甲中看到的应该是明亮的蓝紫色火焰，故A错误；
B、乙中产生的应该是大量白烟，故B错误；
C、丙中能看到剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故C正确；
D、甲乙中的水主要是吸收反应后的生成物，丙中是防止集气瓶破裂，故D错误。故选C。
2.【答案】D
【解析】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意； 故选D。
3.【答案】B
【解析】A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意；
B、 NH4NO3是一种盐，符合题意；
C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意；
D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意；故答案为：B。
4.【答案】B
【解析】向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，且锌与硝酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)
①若0＜b＜a，则一定发生了锌与硝酸铜的反应，铁可能发生了反应，滤液中可能有Fe(NO3)2，错误；②若b＝a，则锌与铁都与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，正确；③若b＞a，则锌与铁都与硝酸铜发生了反应，滤渣中一定有铜，可能有铁，不可能有锌，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，错误；④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，依据质量守恒定律可知，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量，正确；故选B。
5.【答案】A
【解析】A.氯气和液氯为同一种物质，只是状态不同，因此发生的物理变化，故A正确；
B.氯气会与水反应生成HCl和HClO，由于反应物不是两种化合物，因此不是复分解反应，故B错误；
C.氯水中存在稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，故C错误；
D.氯水中存在稀盐酸，而稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，故D错误。故
选A。
6.【答案】（1）C+O2 CO2；CO2+ H2O= H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
（2）S+O2 SO2；SO2+H2O= H2SO3；H2SO3+CaO=CaSO3+H2O
（3）A；C；B；D
【解析】（1）碳与氧气发生充分燃烧时生成二氧化碳，方程式为C+O2 CO2 ，二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸，方程式为CO2+ H2O= H2CO3 ，碳酸与氢氧化钙反应可生成碳酸钙和水，反应方程式为H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O ；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为S+O2 SO2 ，二氧化硫与水化合生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O= H2SO3 ；亚硫酸与氧化钙或氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，方程式为 H2SO3+CaO=CaSO3+H2O或H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2H2O；
（3）由各转化可知，非金属能转化为非金属氧化物，非金属氧化物可转化为酸，酸转化为盐，顺序为A；C；B；D。
7.【答案】（1）锡、锌（2）氢气（H2）（3）铜离子、亚铁离子
【解析】（1）根据金属活动性顺序表可知， 锡、锌 排在氢的前面，而铜排在氢的后面，因此会消失的金属为锡、锌；
（2）766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是氢气（H2），从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）加入的铁粉先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。根据图像可知，B点时为铁和硝酸银反应结束的时刻，那么此时溶液中没有硝酸银，应该有反应产物硝酸亚铁和还未开始反应的硝酸铜，即此时溶液中阳离子的种类为：铜离子、亚铁离子 。
8.【答案】（1）A（2）D（3）F（4）C、H
【解析】(1)可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是试管，故答案为：A；(2)用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是量筒，故答案为：C；
(3)用于收集或贮存气体的玻璃仪器是集气瓶，故答案为：F；
(4)准确取用40mL液体药品需要用到量筒和胶头滴管，故答案为：CH。
9.【答案】A；NaOH；NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色；CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可
【解析】【交流讨论】根据受损标签的情况判断， 该溶液中含有钠离子，则一定不是酸，可能是碱或盐。
【作出猜想】 该溶液可能是碱溶液，即可能是氢氧化钠溶液。
【设计并实验】 NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色 ， 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液不可能是氯化钠溶液。
碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性，要证明碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中含氢氧化钠，需先除去碳酸钠，氢氧化钠不与氯化钙、氯化钡等溶液反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等反应产生白色沉淀，所以可在实验Ⅰ后的试管中加入足量的氯化钙、氯化钡等溶液，通过观察是否产生白色沉淀证明并除去碳酸钠，然后再通过酚酞溶液的颜色判断氢氧化钠是否存在。
10． （1）过滤
（2） 解：设碳酸钾的质量为x
m 碳酸钙=200g+150g-330g=20g
K2CO3 +CaCl2 =2KCl + CaCO3；
138 100
x 20
138/x=100g/20g
X=27.6g
K2CO3%=27.6g/200gx100%=13.8%
（3） （3分）图像画正确给1分，标出转折点横、纵坐标的数据各给1分。

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