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2024浙江省中考科学
复习课件
第30讲　构成物质的微粒　元素
构成物质的微粒(八下教材P40)
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子。______是保持物质化学性质的一种微粒；______是化学变化中的最小微粒；_____是得失电子的原子或原子团。
2．构成物质的分子都在不停地做无规则运动，_____越高，分子无规则运动越剧烈，如扩散现象。
3．构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。但固体和液体的体积很难被压缩，因为分子间存在着______。
分子
原子
温度
离子
斥力
原子的构成(八下教材P43)
原子
在原子结构中，需要注意：
(1)质子数(核电荷数)＝____________，因而原子__________。
核外电子数
不显电性
质子
中子
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内________。
(3)原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在________上。
(4)原子核内________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的________。
无中子
原子核
质子数
质子数
原子结构模型的发展过程(八下教材P43)
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——______结构模型——α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——______模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
核式
分层
物质由元素组成(八下教材P50)
1．元素是具有相同_________________的同一类原子的总称。
2．元素和原子的区别与联系
核电荷数(质子数)
原子 元素
区别 ①粒子(成员)
②既讲______，
又讲______
③从______角度描述分子的构成或物质的构成 ①粒子的总称(集体)
②只讲______，
不讲______
③从______角度描述物质的组成
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
种类
数目
微观
种类
数目
宏观
3.植物生长过程中需求量较多的是含____________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
4．元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳主要由氧(48.6%)、硅(26.3%)、铝(7.73%)、铁(4.75%)、钙(3.45%)等元素组成。人体中所含各种元素的质量分数主要为氧(65%)、碳(18%)、氢(10%)和其他(7%)。海水中，除了水由氢(10.7%)、氧(85.5%)组成外，其他还有氯、钠、镁和贵重金属元素等。
N、P、K
元素符号(八下教材P54)
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前面两个字母，第二个字母小写。
2．元素符号表示的意义
宏观：表示一种______；
微观：表示这种元素的一个______。
注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示两个氢原子。
物质
数字
原子
3．元素周期表共有7个横行，18个纵列。每个横行叫做一个______，每个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。元素周期表每一个周期(除第一周期外)开头都是______元素，结尾都是________元素。元素周期表中每一格所包含的信息有元素名称、元素符号和原子序数等。
周期
金属
非金属
1．微粒图示题型
例1　1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，其反应的微观过程如图。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式是
___________________________。
(2)①的微观实质是__________________________________。
②的微观实质是氧原子结合成为氧分子，氧分子构成氧气，___________________。
氧化汞分子破裂成了氧原子和汞原子
汞原子聚集成金属汞
(3)从如图中可以看出，化学变化过程中原子的___________一定不变，所以化学变化遵守质量守恒定律。
(4)从如图中还可以得到一条信息是________________________
______________。
种类、数目
在化学反应中分子可以再分，
原子不能再分
变式1　如图是某反应的微观变化示意图，下列说法正确的是
( )
A．该反应属于置换反应
B．该反应中涉及三种氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2
D．该反应前后硫元素的化合价发生了变化
D
2．元素符号数字的意义
例2　下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( )
A． 表示钠原子
B．2OH－中的“2”表示两个氢氧根离子
C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢元素
B
变式2　写出下列各化学用语或数字的含义：
①3个干冰分子________；
②标出氧化铝中铝的化合价_______；③氢氧化亚铁________；
④5个碳酸根离子_______；⑤Mg2＋________；
3CO2
Fe(OH)2
镁离子
分子、原子、离子综合
1．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( )
C
2．(2023，杭州)华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子(2H2O)中含有的质子个数为( )
A．3
B．10
C．12
D．20
B
3．(2023，台州)“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为________
18
(2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是________。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
BC
4．(2022，湖州)微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次,例如：
(1)构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为________________。
(2)水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为___________________________________________________。
(3)氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测：
___________________________________。
水分子间存在引力
原子核带正电荷，核外电子带负电荷，异种电荷相互吸引
存在一种力，克服同种电荷间的排斥力
　 原子的组成
5．2023年8月24日，日本政府正式将福岛核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对无果。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( ) A．含有2个质子
B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4
D．质子数和中子数相等
　　
B
6．(2023，温州)古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为( )
A．169
B．119
C．69
D．50
D
原子结构模型的发展
7．(2022，温州)“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
(1)1897年，汤姆生发现原子内有带负电的______，否定了“原子不可再分”的观点。
(2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的________。
电子
化合物
(3)依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是________。(可多选)
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
ABD
元素与元素周期表
8．如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是( )
A．碳原子的相对原子质量是12.01 g
B．铝原子的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
D
9．(2023，丽水)氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料答：
(1)卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是______________。
(2)图甲A、B原子和图乙中的______(填字母)原子的总称为氢元素。
氢气(H2)
C
10．(2022，绍兴)下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题
(1)①表示的元素是______。
(2)1个铝原子的核外电子有______个。
(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量______(选填“高”或“低”)。
H
13
低

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