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2024浙江省中考科学
复习课件
第34讲　水和溶液
水的组成和主要性质(八上教材P8)
1．水电解时在阳极产生______，在阴极产生______。两者体积比为______，质量比为______。
2．电解水实验说明水是由____和____组成的。
氧气
氢气
1∶2
8∶1
氢
氧
3．水的性质
物理性质 化学性质
(1)色味态：无色、无味、液态(常温下)
(2)沸点：(1个标准大气压下)100 ℃
(3)熔点：0 ℃
(4)密度：4 ℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰后密度变小
(5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂 (1)常温下化学性质稳定
(2)在通电条件下分解：
2H2O 2H2↑＋O2↑
(3)非金属氧化物＋水→酸：
H2O＋CO2===H2CO3，能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等
(4)金属氧化物＋水→可溶性碱：
CaO＋H2O===Ca(OH)2，能与水反应生成碱的氧化物还有K2O、Na2O、BaO
(5)活泼金属＋水―→碱：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(6)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
白色粉末变蓝色，可用于检验水
(7)C＋H2OCO＋H2(水煤气)
溶液、悬浊液和乳浊液(八上教材P20)
1．溶液的组成
溶液由______和______组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2．水是最常用的______，除水外常用的溶剂还有____________等。
溶质
溶剂
溶剂
汽油、酒精
3．溶液、浊液的比较
不同点 溶液
浊液
悬浊液 乳浊液
组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散
微粒 分子或离子直径小于10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性 ________、透明 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
相同点 都是________物
均一
混合
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度(八上教材P28)
1．在一定温度下，在一定量的溶剂里，______________某种溶质的溶液称为这种溶质的__________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的____________。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
不饱和溶液 饱和溶液
3．影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；②______；③气体的溶解度还受______的影响。
4．溶解度的含义：在一定温度下，溶质在______水中达到_____状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的________。
不能继续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
温度
压强
100g
饱和
溶解度
溶质的质量分数(八上教材P29)
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
水污染(八上教材P41)
1．水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
2．水净化的方法：吸附、沉淀[KAl(SO4)2·12H2O(明矾)]、_____、蒸馏。
3．水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
过滤
1．物质在水中的分散情况　
例1　下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是( )
A．纯牛奶　　　　　B．矿泉水
C．肥皂水 D．血液
变式1　海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，通过对海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，加压一段时间后未有晶体析出，则右侧剩余的海水与加压前相比不变的是( )
A．溶剂质量 B．溶质质量
C．溶液质量 D．溶质质量分数
B
B
2．溶液综合
例2　(2022，宁波)20 ℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
下列分析正确的是( )
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水
D．将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20 ℃，溶液达到饱和
C
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
变式2－1　KNO3和K2CO3的溶解度如表所示，下列说法正确的是( )
A.20 ℃时，100 g的KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3
B．20 ℃的K2CO3溶液和60 ℃的KNO3溶液的溶质的质量分数相等
C．K2CO3的溶解度受温度的影响较大
D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的温度范围是60～80 ℃
D
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
K2CO3 110 114 121 126 139
变式2-2　变式2－2　(2022，绍兴)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为____克。
(2)②中硝酸钾溶液为________
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。
8.4
不饱和
3．溶质质量分数计算
例3　(2022，湖州)下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是( )
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度
随温度的升高而增大
B．在20 ℃时，要溶解36克
氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80 ℃的氯化钠饱和溶液和80 ℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20 ℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
D
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
变式3　溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。
(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
减小
(2)取12%的硫酸溶液100克，稀释成3%的溶液，需要加水多少克？
(3)向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升？(保留到0.1)
水的电解
1．小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( )
A.用燃着的木条检验气体a，发现
木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，
气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－
D．在此反应中化学能转化为电能
C
　 水的净化
2．(2020，杭州)为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示(其中箭头表示预设的水流
方向)。为了使水质符合饮用水标准，小金选
择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为________(按序填写编号)。
①②③
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
溶液、饱和溶液与不饱和溶液
3．(2023，金华)20 ℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题。
(1)甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是______。
(2)甲、乙、丙三种溶液的溶质的质量分数从大到小依次为______________。
甲
丙、乙、甲
溶解度及其应用
4．(2023，丽水)20 ℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙，再加入10克水如图丙。下列说法正确的是( )
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
C
5．小金同学在工具书中查到NaOH在水中的溶解度(见下表)。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是( )
A．温度对NaOH的溶解度有影响
B．NaOH易溶于水
C．40 ℃，129 g NaOH溶解在100 g水中达到饱和
D．将40 ℃的100 g饱和NaOH溶液降温至20 ℃，析出固体20 g
D
温度/℃ 20 40
溶解度/g 109 129
一定溶质质量分数溶液的配制
6．(2021，台州)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20 ℃)。回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐______。
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______。
(3)20 ℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为____。
增大
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
10g
111g
溶质质量分数的相关计算
7．20 ℃时，将甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与其形成溶液的溶质质量分数的关系如图所示(甲和乙在溶解过程中既不吸热也不放热)。则20 ℃时( )
A．甲的溶解度比乙小
B．乙的溶解度为20克
C．甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D．乙的饱和溶液的溶质质量分数为25%
C
8．如图是KNO3的溶解度曲线，在20 ℃时进行了如下实验(烧杯中固体未画出)，则下列说法不正确的是( )
A．B、E为饱和溶液
B．质量分数的大小关系为D>C>B＝E>A
C．D溶液中最多还能溶解KNO3 25.5 g
D．D的质量分数为52.38%
D
9．(2023，绍兴)在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。
(1)硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于__________(选填“钾”“氮”或“复合”)肥。
(2)上述溶液中属于饱和溶液的是__________(填序号)。
复合
②
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
(3)现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水________克。
60
10．(2022，嘉舟节选)开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？
解：设应购买5%的井岗霉素药液x千克，
7500千克×0.01%＝x千克×5%，x＝15。
答：应购买5%的井岗霉素药液15千克。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、用氯化钠固体配制溶液
1．所需仪器及作用
(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)仪器的作用：
a．玻璃棒的作用是______，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率。
b．量筒的作用是______液体的体积。
搅拌
量取
2．操作步骤
计算：计算所需溶质的______和水的______。
称量：用__________称取一定质量的固体。
量取：用______量取一定体积的水。
溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用________不断搅拌直至固体完全溶解。
装瓶：将配制好的溶液转移到________中，并贴上标签。
质量
体积
托盘天平
量筒
玻璃棒
试剂瓶
【知识拓展】　实验误差分析
操作 误差分析 所配溶液的溶质质量分数
用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下) 称量的固体药品的实际质量____ ______
量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积____ ______
量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积____ ______
烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量______ ______
将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 配制的溶液中溶质的质量______ ______
固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量______ ______
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 配制的溶液中溶质的质量______ ______
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
二、用浓溶液配制稀溶液
1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2．原理
3．操作步骤：
(1)计算：计算所需________的体积和所需水的体积。
(2)量取：用______量取溶液(接近所需体积时改用__________)和水。
(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用________不断搅拌。
浓溶液
量筒
胶头滴管
玻璃棒
例　某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中玻璃棒的作用
是______________。
(2)上述实验操作中的一处错
误是______________________________。
加快溶解速率
操作⑥过滤时没有用玻璃棒引流
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为______________(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(4)操作⑥中，若滤液仍然浑浊，原因可能是________________
________________________________________。
①⑤②③⑥④
滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)
实验二：用提纯得到的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(5)溶液配制时的正确顺序是____。
A．称量和量取、计算、溶解
B．计算、称量和量取、溶解
C．称量和量取、溶解、计算
(6)配制时需称量氯化钠____克，量取水最好选择____毫升的量筒。
B
2.5
50
(7)经检测，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有_________(填序号)。
①氯化纳固体仍然不纯
②称量时，天平的两边未垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤使用的砝码生锈了
⑥游码未归零就调平
①②③⑥

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