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2024浙江省中考科学
复习课件
第37讲　酸和碱
酸(九上教材P11)
1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫
做酸。
2．几种常见的酸
H＋
盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：______液体；工业用盐酸：_________ ______粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 易挥发 不易挥发
用途 ①金属除锈；②胃液含有少量盐酸、助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
无色
黄色(含Fe3＋)
无色
3.酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
NaOH＋HCl===________________
Cu(OH)2＋H2SO4===______________
(3)酸＋金属氧化物→盐＋水
Fe2O3＋3H2SO4===__________________
CuO＋2HCl===______________
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O
(4)酸＋金属→盐＋氢气
Mg＋2HCl===_____________
Fe＋H2SO4===_____________
(5)酸＋盐→新盐＋新酸
HCl＋AgNO3===______________
H2SO4＋BaCl2===_______________
4．酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是_____。
MgCl2＋H2↑
FeSO4＋H2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
H＋
碱(九上教材P15)
1．碱的定义：电离时所生成的阴离子全部是______的化合物叫做碱。
2．几种常见的碱
OH－
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、______、苛性钠 ________、消石灰
颜色状态 白色固体，______溶于水 白色粉末，____溶于水
腐蚀性 __________ 有腐蚀性
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①工业：制漂白粉；
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；
③作建筑材料
烧碱
熟石灰
极易
微
强腐蚀性
3.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液变_____。
(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋SO2===_______________
Ca(OH)2＋CO2===______________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2气体。
(3)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
蓝色
红色
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===__________________
现象：产生蓝色絮状沉淀。
3NaOH＋FeCl3===__________________
现象：产生红褐色沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3===____________________
应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。
Cu(OH)2↓＋2NaCl
Fe(OH)3↓＋3NaCl
CaCO3↓＋2NaOH
4．碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是______。
5．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破)。
6．氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
OH－
腐蚀性
酸碱反应(九上教材P19)
1．酸碱反应：____________________________，属于复分解反应中的一种。如用复方氢氧化铝片治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：___________________。
酸与碱作用生成盐和水的反应
OH－＋H＋===H2O
溶液的酸碱性(九上教材P5)
1．指示剂只能粗略指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________。
2．pH——酸碱度的表示方法
(1)范围：通常在0～14之间。
(2)测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________上，把试纸显示的颜色与____________对照。
酸碱度
pH试纸
标准比色卡
(3)pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液的酸性越强 ______ 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 ______ 红色
红色
蓝色
1．酸和碱的性质与应用
例1　(2023，丽水)在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是
( )
A.滴加盐酸 B.稀释浓硫酸
C.倾倒盐酸 D.测盐酸的pH
B
变式1－1　根据图回答问题。
(1)反应中，数目减少的离子是____________(填符号)。
(2)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
H＋、OH－
ABC
变式1-2　为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置图略)，针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是( )
A．若观察到红墨水向右移，则说明该
实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢
氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
B
2．酸碱反应图像问题　
例2　小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。
(1)B点对应溶液的溶质是________________(写化学式)。
(2)乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示______(写化学符号)。
CaCl2、NaCl
Na＋
变式2　(2022，绍兴)在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( )
D
溶液的酸碱性及pH
1．(2023，金华)在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是( )
A B
C D
C
　 常见酸的性质及用途
2．(2021，台州)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是( )
C
3．(2022，温州)物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
D
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
4.(2023，舟山)小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
【实验原理】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是______(选填“甲”或“乙”)。
【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是__________。
乙
浓硫酸
5．(2023，台州)浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。(溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
(1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色_______
____________________。
(2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是__________________________________________________________________________。
(3)为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。
____________________________________________________。
恰好由
红色变成紫色
稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
(合理即可)
换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
　 常见碱的性质及用途
6．(2022，金华)如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是( )
\
A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
D
7．(2021，丽水)物质结构决定性质，
物质性质决定用途，反应本质决定变
化现象。如图是小科构建的氢氧化钙
部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是______。
(2)列举熟石灰Ca(OH)2在工农业上的一种用途________________
_____________。
OH－
中和酸性土壤(中和
酸性废液等)
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：
______________________________________________________。
CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2(X是可溶性铜盐即可)
8．(2023，舟山)小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH－数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
(1)小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH－。该现象__________(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
(2)为增加OH－的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是_______________。
(3)经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因
_________________________________________________________________________。
不支持
产生红褐色沉淀
CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2(X是可溶性铜
盐即可)
　 酸碱反应及其应用
9．(2022，嘉舟)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是( )
A B
C D
A
10．(2021，杭州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
D
实验一、氢氧化钠变质的探究
1．NaOH变质的原因:
变质的化学反应为_______________________________。
2．怎样确定NaOH是否变质？
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
试剂选择 现象 化学方程式
酸 稀盐酸 产生气泡 ____________________________________________
碱 Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 ____________________________________________
盐 CaCl2溶液 产生白色沉淀 ___________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl
3.怎样确定NaOH变质的程度？
实验步骤 实验分析 现象 结论
(1)取少量样品溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液(2)再向溶液中滴加酚酞试液
加入过量的CaCl2是检验Na2CO3的存在并除去Na2CO3；加酚酞试液是检验NaOH的存在
(1)无_______生成
(2)溶液______ 没有变质
(1)有_________生成
(2)溶液_____ 部分变质
(1)有__________生成
(2)溶液________ 全部变质
沉淀
变红
白色沉淀
变红
白色沉淀
不变色
4.保存方法：氢氧化钠要______保存。
【知识拓展】　用Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对NaOH的检验会产生干扰。
密封
实验二、氢氧化钙变质的探究
1．Ca(OH)2变质的原因：变质的化学反应为
__________________________________。
2．怎样确定Ca(OH)2是否变质？
取少量样品，向其中滴加足量的________，如有______产生，则证明Ca(OH)2已经变质。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
稀盐酸
气泡
3．怎样确定Ca(OH)2变质的程度？
4.保存方法：氢氧化钙要______保存。
变红
实验步骤 现象 结论
(1)取少量样品溶于水，向其中滴加无色酚酞试液
(2)加取少量样品，向其中滴加足量稀盐酸
(1)溶液______(2)无气泡产生 没有变质
(1)溶液______(2)____气泡产生 部分变质
(1)溶液________(2)____气泡产生 全部变质
变红
有
不变色
有
密封
实验三、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应
1．反应原理：__________________________。
2．实验步骤及现象
(1)在盛有3毫升NaOH稀溶液的试管中加入1毫升酚酞试液，观察到溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。
(2)用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下的物质为NaCl。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
3．实验分析和结论
氢氧化钠稀溶液能使无色酚酞试液变红色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色慢慢变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
4．酸碱反应的微观本质
酸溶液中的______和碱溶液中的________结合生成____，微观反应过程如图所示。
H＋
OH－
水
例　(2023，丽水)实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
甲
(1)图中蓝色絮状沉淀是____________。
(2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠____________(选填“没有变质”或“部分变质”)。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
氢氧化铜
部分变质
(3)小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是_________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
由反应的化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(即2NaOH＋2HCl===2NaCl＋2H2O)、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的
(4)要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少____________质量的测定。
二氧化碳

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