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2024浙江省中考科学
复习课件
第38讲　重要的盐
常见盐的性质及用途（九上教材P23）
1.几种重要的盐
碱性
2Na
Cl＋H2O＋
CO2↑　
食盐
AgCl↓
＋NaNO3　
2.盐的溶解性
易溶于水
不溶
AgCl
BaSO4
盐的性质（九上教材P24）
1.与某些金属反应
（1）规律：金属＋盐→新金属＋新盐
2.与酸反应
（1）规律：盐＋酸→新盐＋新酸
活泼
(2)举例：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)举例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.与碱反应
（1）规律：盐＋碱→新盐＋新碱
4.与某些盐反应
（1）规律：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
(2)举例：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)举例：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
几种常见离子的检验（九上教材P26）
稀盐酸
1．Cl－的检验：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
2．SO42－的检验：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明样品中含有SO42－。例：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
3．CO32－的检验：向试样中滴加__________，有气体产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明样品中含有CO32－。例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
1.盐的化学性质
C
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
变式1　某科学兴趣小组取适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液于烧杯中，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如图甲所示。
(1)B点对应溶液的溶质是______________(写化学式)。
(2)图乙是图甲中O点到A点的溶液中离子种类的变化模型图。其中能使紫色石蕊变红的微粒是____。(画模型符号)
NaCl、CaCl2
2.离子共存和物质的鉴别
A
A.MgCl2　　　　 NaOH　　　 　H2SO4
B.Ba（NO3）2　 Na2SO4　 HCl
C.KOH　 CuSO4　 HCl
D.AgNO3　 NaCl　 HNO3
A
变式2－2　(1)小宁向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：
__________________________________________。
(2)如图中“ ”“ ”“ ”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“ ”表示______离子。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
钠
A.③①②④ B.②③①④
C.②①③④ D.①③②④
C
变式3－1　小金对自热米饭内的发热包非常感兴趣，在学校科学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a.发热包内的粉末主要由生石灰、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等组成；
b．铝与酸溶液、碱溶液反应都能生成氢气。
【实验探究】小金为确定发热包的各种成分设计了实验方案进行实验
CaO
实验步骤 实验操作 实验结果 实验结论
一 取少量粉末，用磁铁靠近 其中有部分黑色粉末被磁铁吸引 成分中有铁
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加足量的水充分溶解后，过滤取滤液，测定其pH pH大于7 ①成分中存在________
三 取少量滤液于试管中，②__________
________________ 生成白色沉淀 成分中存在氯化钠
滴加酸化
的硝酸银溶液
四 将步骤二得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，此过程发生的反应的化学方程式为
③______________________________________ 成分中存在碳粉
五 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ④________________ 成分中有铝粉
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
H2O
有气泡产生
变式3－2　（2022，宁波）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
AgCl
Na2CO3、MgCl2、
Ba（OH）2
3.物质的除杂和分离
例4　海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
Na2CO3
引流
蒸发
碳酸钙、氢氧化镁
氢氧化钙
熔融
变式4　草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验。
(1)实验中，小乐用60 ℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是________________________________________________
________________________。
相同时间内，水温高，碳酸钾溶解得更快更多，缩短实
验时间和减小实验误差
(2)在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置(气密性良好)和药品进行了如下操作。
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量N2，再接上C(质量已知)和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③________________________________(填写具体操作)；
④拆下C和D，对C进行称重。
打开弹簧夹，再次通入足量N2
(3)在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，则测定结果__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若④中对C进行称重后得到C增重0.88 g，则此草木灰样品中K2CO3的质量分数为__________。
偏大
27.6%
　常见盐的性质及用途
1．(2023，杭州)有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( )
A．pH试纸 B．酚酞试液
C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
D
　物质的检验与鉴别
2．(2023，温州)向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是( )
A B
C D
D
B
A.①②③④
B.④②③①
C.④③②①
D.①③②④
　物质的除杂与分离
4．如表实验操作能达到目的的是( )
B
选项 目的 物质 操作
A 鉴别 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 除杂 CuSO4溶液中混有少量H2SO4 加过量的氧化铜，过滤
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量AgNO3溶液，过滤
D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中
5.(2021，杭州)某种粗盐水中有少量含SO42－、K＋的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
BaSO4
BaCl2＋
钾离子未除去
　酸碱盐综合题
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
D
7．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究：在U形管中加入一定量的Na2CO3溶液，同时从左、右两侧分别滴入BaCl2溶液和稀盐酸，如图所示。
(1)U形管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是______________。
(2)实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色沉淀残留，小组同学将U形管内的沉淀过滤后，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想】猜想一：溶质为NaCl；
有气泡冒出
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；
猜想四：溶质为__________________。
【分析】根据已学知识可判断猜想三是不合理的，理由是__________________________。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
NaCl、Na2CO3
BaCO3与HCl不能共存
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加Na2SO4溶液 无明显现象 猜想四正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 　________________　
有气泡冒出
【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
8．(2023，金华)食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
　有关盐的定量测定
吸收空气中的二氧化碳
回答下列问题。
(1)装置A的作用是________________________________。
(2)根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是______。
(3)计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
D

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