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武昌区2024届高三年级5月质量检测
化学
本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一，下列对应关系错误的是（ ）
A.解热镇痛药—阿司匹林 B.凝固剂—硫酸钙
C.抗氧化剂—维生素C D.营养强化剂—味精
2.化学服务生产生活，下列关于物质用途说法错误的是（ ）
A.二氧化硫不仅可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B.DDT具有较高和较宽广的杀虫活性；目前被广泛施用
C.碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
D.叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂，确保食品安全
3.下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A.NH4I的电子式： B.反式聚异戊二烯的结构简式：
C.1-戊烯的球棍模型为 D.基态溴原子的简化电子排布式：
4.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A.NF3是极性分子，则BF3也是极性分子
B.H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性
C.氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水
D.酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为
B.标准状况下，112LSO3分子数目大于
C.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为
D.4.6gNa与足量O2充分反应，反应中转移的电子数介于和之间
6.不能正确描述其反应的方程式是（ ）
A.工业制备高铁酸钠的一种方法：
B.由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：
C.在叶绿素中合成糖类化合物：
D.牙膏中添加氟化物预防龋齿：
7.物质结构决定物质性质，下列性质差异及对应的结构因素都正确的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A. 酸性：CH3CH2OH>CH3CH2SH 共价键的极性
B. 热稳定性：CH4>SiH4 分子间作用力
C. 硬度：硅<锗 键长
D. 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子的极性
8.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A. 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化 验证乙醇发生了消去反应
B. 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有蓝色沉淀生成 验证具有氧化性
C. 分别测定相同浓度的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH溶液和H2CO3的酸性
D. 向溶液中滴加NaHCO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 验证结合H+的能力：
9.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 空间结构为平面三角形
B.第一电离能Z>Y>X
C.1mol该镁盐含个σ键
D.Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键
10.3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物，其结构如图所示，关于该分子说法错误的是（ ）
A.可发生氧化、加成、取代、还原反应
B.该分子具有手性
C.核磁共振氢谱有9组吸收峰的
D.1mol该物质与足量氢气加成后，最多可与4mol金属钠发生反应
11.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，如：
下列说法错误的是（ ）
A.NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变
B.推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解
C.推测NF3比NCl3难发生亲电水解：
D.已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解
12.双阴极微生物燃料电池处理含NH4废水的工作原理如图2所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图1所示，下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A.I、Ⅲ为阴极室，Ⅱ为阳极室
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.Ⅲ室会发生反应
D.生成3.5gN2，理论上需要消耗10gO2
13.化合物Q是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图甲所示，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。Q最简式的式量为Mr，晶体密度为。下列说法错误的是（ ）
A.Q的化学式为K2SeBr6
B.K+位于阴离子构成的四面体空隙内
C.Q固体颗粒的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰
D.相邻K+之间的最短距离为
14.实验发现，25℃下强酸弱碱盐MA的悬浊液中与呈现线性关系，如下图中所示：
MOH易溶于水，下列叙述错误的是（ ）
A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度
B.MA的溶度积
C.MOH的电离常数
D.溶液pH=7时，
15.联胺（NH2NH2，具有弱碱性）与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应②的活化能最大
B.增大H+浓度一定可加快反应速率
C.通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率
D.总反应为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
含铈（Ce）化合物广泛应用与光学材料、催化等领域。一种以氟碳酸铈（主要成分为CeFCO3、BaO、SiO2）为原料制备碳酸铈的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后Ce元素以形式存在
②可与形成难溶复盐
③25℃时的平衡常数如下表：
回答下列问题：
（1）Ce为58号元素，它在周期表中的位置为________。
（2）“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是________。
（3）滤渣1的主要成分为________。
（4）“还原”加入硫脲和Na2SO4的作用分别是________、________。
（5）“沉铈”步骤的离子反应方程式为________。
（6）若“沉铈”溶液中恒定。，则要使沉淀完全（离子浓度小于），理论上pH不低于________（保留一位小数）。
17.（14分）
配合物乙二胺四乙酸铁钠（结构如图一所示，以下简写为NaFeY）可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl3 6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸（H4Y）、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
图一 图二
（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、________、________。
（2）步骤①中氨水应当________（填“分批”或“一次性”）加入，原因是________。
（3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY 3H2O的总反应化学方程式为________。
（4）步骤③蒸发浓缩至________（填现象）时，停止加热。
（5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。
已知：
①滴定终点的现象为________。
②样品中铁元素的质量分数为________。
18.（14分）
化合物G是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为________。
（2）X的名称为________。
（3）F→G的反应类型为________。
（4）B可形成分子内氢键，其形成分子内氢键结构示意图为________。
（5）Y的结构简式为________。
（6）A含有碳氧双键的同分异构体的数目为________，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为9∶1的结构为________。
19.（14分）
环氧乙烷（）常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%~100%，常用于医学消毒，工业上使用特定的催化剂催化乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：
ⅰ.
ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知，键能，，则________；反应ⅰ在________（低温、高温、任何温度下）可以自发进行。
（2）环氧乙烷的合成采用的主催化剂都是银单质。将乙烯、氧气、氮气按体积比为2∶1∶7充入反应容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ，压强恒定为pMPa，使用不同的助催化剂反应一定时间，乙烯的转化率与环氧乙烷的选择性随温度的变化如图所示（已知m处于平衡状态）：
①充入氮气的目的是________。
②应选择的适宜的条件是________；达到适宜温度之后，环氧乙烷的选择性随温度的升高而下降的原因是________。
③m点对应的反应ⅰ的平衡常数________ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO2电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示：
①制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应方程式为________。
②电极H上生成10.08L（标准状况）O2时，理论上可得到环氧乙烷的质量为________g
武昌区2024届高三年级下学期5月质量检测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C B D B D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C A D D D B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
（1）第六周期第ⅢB族（1分）
（2）固体与气体接触面积大（2分）
（3）BaSO4、SiO2（2分）
（4）作还原剂（2分） 同离子效应，使尽可能完全沉淀（2分）
（5）
（6）5.0（2分）
17.（14分）
（1）离子键、配位键（2分）
（2）分批（1分） 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈（2分）
（3）恒压滴液漏斗（1分）
（4）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出（2分）
（5）①当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色（浅绿），且半分钟内不变色（2分）
②或（2分）
18.（14分）
（1）羟基、羰基（2分）
（2）苯甲醛（2分）
（3）取代反应或酯化反应（2分）
（4）
（5）
（6）6（2分） （2分）
19.（14分）
（1）-158.6kJ mol-1 （2分） 低温（1分）
（2）①防止环氧乙烷浓度过高导致爆炸（2分）
②助催化剂D、280℃（2分） 催化剂失活（或发生了其他副反应）（2分）
③（2分）
（3）①
②6.6（1分）

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