资源简介

宁波七中教育集团2023学年第二学期初一科学期中质量评估试题
本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100+10分，考试时间为90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色笔迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3. 可能用到的相关参数： 重力加速度g取10m/s2。
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1. 联合国把每年的3月22日定为世界节水日，希望每一个人都“知水、护水、节水”。下列与水有关的说法正确的是（　　）
A. 地球上水的总储量非常丰富，人均可用水资源十分充足
B. 我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在北方
C. 水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法
D. 浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水变成蒸馏水
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上水的总储量很大，但淡水含量还不到总水量的1%，且分布不均匀，因此淡水资源并不充裕，故说法错误；
B、我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在南方，故说法错误；
C、水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法，故说法正确；
D、浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水中仍含可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，故说法错误。
故选C。
2. 下列物体中不属于光源的是（　　）
A. 正在播放节目的液晶电视 B. 中秋佳节明亮的月亮
C. 燃烧着的蜡烛 D. 恒星
【答案】B
【解析】
【详解】ACD．正在播放节目的液晶电视、燃烧着的蜡烛、恒星都能自己发光，属于光源，故ACD不符合题意；
B．月亮是地球的卫星，自己不能发光，靠反射太阳光，不是光源，故B符合题意。
故选B。
3. 下列实验操作正确的是（　　）
A. 倾倒液体 B. 闻气味
C. 取用固体药品 D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过了试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选B。
4. “火上浇油”能灭火吗？某科普节目中，消防队员将冷的食用油沿着锅边缘缓慢倒入正在燃烧着的油锅中，一段时间后火焰熄灭了。“火上浇油”能灭火的主要原理是（　　）
A. 可燃物的着火点降低 B. 清除可燃物，阻止燃烧
C. 使可燃物与氧气隔绝 D. 温度降低到着火点以下
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃物的着火点是可燃物的一种性质，不会改变，不会降低，选项错误；
B、火上浇油是添加燃料，没有清除可燃物，选项错误；
C、火上浇油没有使可燃物与氧气隔绝，选项错误；
D、火上浇油，浇的油的温度较低，能够使锅中的热油的温度降低到着火点以下，实现灭火，选项正确，故选D。
5. 生活中，人们常常把碗放在锅内的水中蒸食物，要求是碗不能与锅底接触，当锅里的水沸腾时，碗里的水会（　　）
A. 稍后沸腾
B. 同时沸腾
C. 温度总是低于锅内水的温度，不会沸腾。
D. 温度能够达到沸点，但不会沸腾
【答案】D
【解析】
【详解】开始锅与碗中的水都会吸热升温，但当锅中的水达到沸点时吸热会沸腾起来，但温度不再升高。此时碗中的水也会达到沸点，但由于碗中的水与锅中水的温度相同，所以不能继续吸热，所以碗中的水不会沸腾。故ABC不符合题意，D符合题意。
故选D。
6. “春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连，秋处露秋寒霜降，冬雪雪冬小大寒”，二十四节气准确反映了自然节律变化，在北京冬奥会开幕式上，倒计时更是以二十四节气为序，惊艳世界。下列节气中涉及的物态变化，分析正确的是（　　）
A. “雨水”——雨的形成是汽化现象 B. “寒露”——露的形成是液化现象
C. “霜降”——霜的形成是凝固现象 D. “大雪”——的形成是升华现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．雨是由空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水珠，或小冰晶熔化成小水滴，从空中落下就是雨，故雨的形成主要液化或熔化现象。故A错误；
B．露是由空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水珠，附着在地面形成露，属于液化现象。故B正确；
C．霜是由空气中的水蒸气遇冷凝华形成的小冰晶，附着在地面形成霜，属于凝华现象。故C错误；
D．雪是由空气中的水蒸气遇冷凝华形成的小冰晶，从空中落下就是雪，属于凝华现象。故D错误。
故选B。
7. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
【详解】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
①②⑤符合题意；故选D。
【点睛】增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。
8. 下面所列举的现象：①按在墙上的图钉；②吸在墙上的塑料吸盘；③用塑料管从开口的汽水瓶中吸汽水；④用针筒给病人推注药水。一定能说明大气压存在的是（　　）
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①按在墙上的图钉主要是墙对图钉的作用力，与大气压无关；
②墙上的塑料吸盘将内部气体压出后，外面的大气压将吸盘压在墙面上，利用了大气压；
③用塑料管从开口的汽水瓶中吸汽水时，管内气体被吸走后，气压减小，外面大气压将液体压入管内直到口腔内，利用了大气压；
④用针筒给病人推注药水是通过对活塞施加作用力，利用液体压强将药液压入人体内的，与大气压无关。
综上所述，②③与大气压有关，故ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
9. 下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（　　）
A. “伊利”纯牛奶 B. “娃哈哈”矿泉水
C. “美汁源”果粒橙 D. “祖名”豆浆
【答案】B
【解析】
【详解】A、牛奶是一些不溶性的小液滴等分散到液体中，形成不均一、不稳定混合物，属于乳浊液，错误；
B、娃哈哈矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
C、果粒橙是固体小颗粒分散到液体中，形成不均一、不稳定混合物，属于悬浊液，错误；
D、豆浆是一些不溶性的小液滴等分散到液体中，形成不均一、不稳定混合物，属于乳浊液，错误。
故选B。
10. “道路千万条， 安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多气体。该气体为（　　）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】空气中的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，水蒸气及其它气体和杂质约占0.03%，所以空气中含量最多的气体为氮气，故选B。
11. 以下几种二氧化碳的用途中，既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了它的化学性质的是（　　）
A. 人工降雨 B. 植物的光合作用
C. 制尿素 D. 液态二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰易升华是二氧化碳的物理性质，干冰用于人工降雨就是运用了干冰易升华的物理性质，故选项错误；
B、二氧化碳用作植物的光合作用，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、二氧化碳用作制尿素，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、二氧化碳用于灭火运用二氧化碳的密度比空气密度大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，所以即运用到了二氧化碳的物理性质也用的二氧化碳的化学性质，故选项正确。
故选D。
12. 小明同学在课外用易拉罐做成如图所示的装置做小孔成像实验，如果易拉罐底部有一个很小的三角形小孔，则他在半透明纸上看到的像是（　　）
A. 蜡烛的正立像 B. 圆形光斑 C. 三角形光斑 D. 蜡烛的倒立像
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】小孔成像是由于光的直线传播形成的，物体经过小孔成的像是倒立的实像，而不是光斑，像的形状与物体相同，与小孔的形状无关。故选D。
13. 成语“白纸黑字”喻指证据确凿，不容抵赖和否认。从物理学角度看（　　）
A. 黑字比白纸反射光的本领强
B. 白纸和黑字分别发出不同颜色的光进入眼睛
C. 白纸和黑字分别反射出白光和黑光进入眼睛
D. 白纸反射出白光进入眼睛， 而黑字不反光
【答案】D
【解析】
【详解】看到白纸，是因为所有的色光经过白纸反射到我们眼睛中，看到黑字是因为黑字吸收所有色光，不反射光 。
故选D。
14. 2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确的是（　　）
A. 用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量
B. 将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭
C. 题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数
D. 若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸
【答案】A
【解析】
【详解】A．红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定“人造空气”中O2的含量，故A正确；
B．“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质，将燃着的木条放入“人造空气”中，能正常燃烧，不会很快熄灭，故B错误；
C．“人造空气”的成分与空气类似，题干中的21%和78%指的是气体物质的体积分数，故选C错误；
D．“人造空气”若只含有O2不有益于人的呼吸，会造成氧中毒，故D错误。
故选A。
15. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A. 先变蓝后变紫 B. 变红后颜色不再改变
C. 先变无色后变红 D. 先变红后变紫
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色。加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。故选D。
16. 暖宝宝（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A. 实验前必须检查装置的气密性
B. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C. 若测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝的使用数量不足
D. 要等温度计示数恢复至实验前温度才能记量筒内剩余水的体积
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，所以实验前必须检查装置的气密性，选项正确；
B、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，选项错误；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，选项正确；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，选项正确；
故选B。
17. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
选项 实验名称 实验现象
A 铁丝在空气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B 红磷在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾
C 硫粉在空气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
D 碳在氧气中充分燃烧 剧烈燃烧、发出白光，放出大量的热，有能够使澄清石灰水变浑浊的气体生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B．红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，释放热量，并产生大量白烟，故B错误；
C．硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，故C错误；
D．碳在氧气中剧烈燃烧、发出白光，放出大量热，产生二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，故D正确。
故选D。
18. 配制200g 14%的氯化钠溶液时，称量过程中误将砝码和称量物放反了（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，5g以下用游码），其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A. 14% B. 11% C. 11.3% D. 12.1%
【答案】C
【解析】
【详解】配制200g 14%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=200g×14%=28g，需要水的质量=200g 28g=172g，称量28g氯化钠，需要1个20g的砝码和1个5g的砝码，游码置于标尺的3g处，称量过程中误将砝码和称量物放反了，所称氯化钠的实际质量=20g+5g 3g=22g，所配溶液的实际质量=22g+172g=194g，则实际配制溶液中溶质的质量分数=×100%≈11.3%，故选C。
19. 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是（　　）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙
【答案】B
【解析】
【分析】“一摇冰”即摇动后饮料的温度降低，也就是物质溶于水时吸热。
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，故不合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，故符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度不变，故不合题意；
D、氢氧化钙固体溶于水没有明显温度变化，故不合题意。
故选B。
20. 一杯50℃、200克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如表所示：由表可知该温度下，硝酸钾的溶解度为（　　）
实验次数 1 2 3 4
蒸发水的质量/克 5 5 5 5
剩余溶液的质量/克 195 190 184 176
A. 40g B. 50g C. 60g D. 100g
【答案】C
【解析】
【详解】第1次实验蒸发5g后，溶液的质量变成195g，无法判断所得溶液是否饱和；第2次又蒸发5g后，溶液的质量变成190g，说明第1次所得溶液为不饱和溶液，而无法证明第2次所得溶液是否饱和；第3次又蒸发5g后，溶液的质量变成184g，说明析出200g-15g-184g=1g晶体，第3次所得溶液为饱和溶液；第4次又蒸发5g后，溶液的质量变成176g，由此可知，该温度下，5g水中的最多能溶解硝酸钾的质量为184g-5g-176g=3g，设该温度下硝酸钾的溶解度为x，则有：， x=60g 。
故选C。
非选择题部分
二、填空题（每空1分，共24分）
21. 牛顿在1666年做的“光的色散实验”揭开了颜色之谜，让一束太阳光穿过狭缝，射到三棱镜上，从棱镜另一侧的白纸上看到了一条彩色的光带，而且这条彩色光带的颜色是按红、橙、黄、绿、_________、靛、紫的顺序排列的。七种色光中_________光偏折程度最大。在这七种色光外，还有人眼看不见的_________和_________。
【答案】 ①. 蓝 ②. 紫 ③. 红外线 ④. 紫外线
【解析】
【详解】[1][2]太阳光是由七种颜色的光混合而成的，由于不同的色光经三棱镜后偏折程度不同，其红光最不容易偏折，紫色偏折程度最大，故彩色光带的颜色是按红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的顺序排列的。七种色光中红光偏折程度最小。
[3][4]在红色光外区域，可以使物体温度升高，表明存在人眼看不见的红外线，紫色以外区域可以让荧光物质发光，表明存在人眼看不到的紫外线。
22. 光在真空中的传播速度是_________米/秒，太阳距地球1.5×1011米，太阳发出的光要经_________秒才能到达地球。
【答案】 ①. 3×108 ②. 500
【解析】
【详解】[1][2]光的传播速度与介质有关，在真空中的传播速度最快，约是3×108米/秒，太阳距地球1.5×1011米，太阳发出的光要到达地球的时间为
23. 空气有着广泛的用途。空气的各种成分中，_________是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；稀有气体的化学性质_________（填“活泼”或“不活泼”），常用作保护气。
【答案】 ①. 水蒸气 ②. 不活泼
【解析】
【详解】云、雨、雪是水的不同状态，所以形成云、雨、雪等天气现象的物质基础是空气中的水蒸气；稀有气体的化学性质不活泼，常用作保护气。
24. 如图是大自然中水循环示意图，回答下列问题：
（1）地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、陆地水等，其中占地球总量最多的是_________水，
（2）写出图中③所代表的物态变化名称_________，这一过程要 _________（填“吸热”或“放热”）。
（3）水循环持续进行的动力是 _________和地球引力。
【答案】（1）海洋 （2） ①. 汽化 ②. 吸热
（3）太阳辐射
【解析】
【分析】本题以大自然中水循环示意图为材料，涉及大自然中水循环示意图的名称等知识点，考查学生对相关知识点的掌握和读图分析能力。
【小问1详解】
地球上存在着不同形式的水体，其中97.5%是海水，占地球总量最多的是海洋水。
【小问2详解】
图中③是海洋水由液态变成气态的过程，属于汽化现象，汽化吸热。
【小问3详解】
水循环的动力是由于太阳辐射和地球引力。太阳辐射能是维持地表温度，促进地球上的水、大气、生物活动和变化的主要动力。
25. 如图甲、乙两图都是电解水的简易装置，请回答：
（1）导线A端与电源的___________（选填“正”或“负”）极相连。
（2）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是___________。
（3）实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度___________（选填“大于”“小于”或“等于”）氢气在水中的溶解度。
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是___________。
（5）现用45克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，通电一段时间后，水的质量减少，溶液的质量分数变为10%。则被电解的水的质量是___________克。
【答案】 ①. 负 ②. 增强导电性 ③. 大于 ④. 便于检验生成物或便于取用气体（合理即可） ⑤. 9
【解析】
【详解】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，导线A端连接的试管中气体的体积较大，是氢气，则连接的是电源的负极；
（2）硫酸或氢氧化钠在水中能离解出可自由移动的离子，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强导电性；
（3）实验中测得甲试管与乙试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度；
（4）装置乙中打开活塞，便有气体逸出，可检验气体，装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物或便于取用气体（合理即可）；
（5）在此过程中氢氧化钠质量不变。则有：
设被电解的水的质量为x，则：
45g×8%=（45g-x）×10%
x=9g
被电解的水的质量是9g。
26. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请结合图形回答下列问题。
（1）交点C表示的意义是：___________；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取___________（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
【答案】 ①. 在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等，为40g. ②. 3∶5 ③. 冷却热饱和溶液
【解析】
【详解】（1）交点C表示的意义是：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等，为40g；
（2）50℃时A的溶解度是60g，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5；
（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
27. 小科在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出，这些气泡主要是_________（填气体名称）；他联系学过的知识从不同角度加以解释，从物理变化的角度解释为气体在液体中溶解度随气压减小而_________，打开饮料瓶盖，气压减小，所以有大量气泡冒出。从化学变化的角度解释为_________（用反应的文字表达式表示）。
【答案】 ①. 二氧化碳 ②. 减小 ③.
【解析】
【详解】在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出，是因为打开瓶盖，压强变小，二氧化碳在水中的溶解度变小；从化学变化的角度来看，是碳酸分解生成了二氧化碳和水，反应的文字表达式为：。
28. 蜡烛是日常生活中常见的物品，它在燃烧后生成了什么呢？小科同学把一个冷的干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一会儿，发现烧杯的内壁出现小液滴；他再用一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察到的现象是：小烧杯内表面有一层白膜，请写出形成白膜的文字表达式_________。
【答案】
【解析】
【详解】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜是碳酸钙，反应的文字表达式为：。
三、实验探究题（每空2分，共22分）
29. 科学课上，为探究影响蒸发快慢的因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布，在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究___________对蒸发快慢的影响；
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是___________；
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数（克） 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 6.7 70 6.6
①数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得___________（“快”或“慢”）；
②利用装置甲与装置乙进行实验后可以得出结论：___________。
【答案】 ①. 液体表面积 ②. 甲、丙 ③. 慢 ④. 水表面积和表面空气流速相同时，温度越高，水蒸发越快
【解析】
【详解】（1）[1]比较甲、丁可知，丁中的无纺布折叠了，所以不同的是水的表面积，可以研究液体表面积对蒸发快慢的影响。
（2）[2]若要探究“空气流通”对蒸发快慢的影响，需控制液体的温度、液体表面积相同，改变液面附近空气流速，故应该选择的装置是甲、丙。
（3）①[3]数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，说明甲中水分多，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得慢。
②[4]装置甲与装置乙对比可得到结论：水表面积和表面空气流速相同时，温度越高，水蒸发越快。
30. 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，小科按如下图所示步骤依次操作：
（1）其中操作错误的步骤是_________（填字母序号）。
（2）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_________。（填序号）
A．氯化钠不纯 B．量取水的体积时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿
【答案】 ①. AB ②. 搅拌，加速氯化钠溶解 ③. AD
【解析】
【详解】（1）A是称量，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
B量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误；
C是向烧杯中加入氯化钠的操作，图中所示操作正确；
D是加水的操作图中所示操作正确；
E是溶解，使用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解。图中所示操作正确；
故A、B操作错误;
（2）E中用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体的溶解；
（3）A、氯化钠不纯，造成氯化钠质量减小，所以溶液溶质质量分数偏小；
B、量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
C、装瓶时少量液体洒出，不影响溶液溶质质量分数；
D、配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
故选AD。
31. 某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是___________。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在___________mL刻度处。
【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
（3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示___________。
（4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是______________________。
【答案】 ①. 检查装置气密性 ②. 10 ③. 温度的变化趋势 ④. 白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度
【解析】
【详解】（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在20mL-50mL×=10mL刻度处；
（3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示温度的变化趋势，是因为白磷燃烧放热水中温度升高，完全反应后不再放热，温度逐渐降低至原温度；
（4）图2中AB段压强变化的原因是白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度。
四、分析计算题（第32题6分、第33题8分， 共14分）
32. 学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
【答案】（1）设需加入硝酸钾的质量为x，则：
解得：x=25g
答：需加入25g硝酸钾。
（2）设需蒸发水的质量为y，则：
解得：y=100g
答：需蒸发掉100g水。
（3）设需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为m，则：
解得：m=100g
答：需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液100g。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。
33. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）由表格数据可知氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度的温度范围_________；
（2）图中能表示氯化钠溶解度曲线的是_________（选填“A”或“B”）。
（3）30℃时，将25g硝酸钾放入50g水中，所得溶液是_________（选填“饱和”或“不饱和”） 溶液，继续加热至60℃，下列各物理量不变的是_________（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶解度 D．溶质的质量分数
【答案】 ①. 10～30℃ ②. B ③. 饱和 ④. B
【解析】
【详解】（1）通过分析表格中数据可知，氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度的温度范围是10～30℃；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以图中能表示氯化钠溶解度曲线的是B；
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度时45.8g，所以将25g硝酸钾放入50g水中，所得溶液是饱和溶液，继续加热至60℃，溶解度增大，溶质继续溶解，溶质、溶液质量都增大，溶剂不变、溶质质量分数增大，故选：B。
五、附加题（每空2分，共10分）
34. 一定温度下将 a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到 m 克无水晶体；另一份恒温蒸发20 克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶解度为________。
【答案】20mg
【解析】
【详解】一份恒温蒸发10g水，得到mg无水晶体，剩余溶液是饱和溶液；另一份恒温蒸发20g水，得到3mg无水晶体，后恒温蒸发的10g水，得到2mg无水晶体，即该温度下10g水中溶解2mg硝酸钾恰好饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度是20mg。
35. 质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，（已知等体积的硫酸钠溶液，溶质质量分数越大，溶液质量越大，等体积的乙醇溶液，溶质质量分数越大，溶液质量越小），则a、b、c的大小关系正确的是_________。
【答案】b＞a＞c
【解析】
【详解】假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%=，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠溶液，因此混合溶液质量分数b%＞；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%=，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，则有：b＞a＞c。
36. 某温度下，将500gA物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份溶液中加入9gA物质，充分搅拌，还有2g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发25g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则原溶液的溶质质量分数是_________？（保留到0.1%）
【答案】19.7%
【解析】
【详解】由题意可得，此温度时，25g水中溶解9g-2g=7g，形成的溶液就是饱和溶液。设第二份中250g溶液中溶质A的质量为x，则：
解得：x49.22g；
原溶液的溶质质量分数是:。
37. 有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。将其投入一定量的水中，使其充分溶解，结果如表：
温度/℃ 10 40 80
剩余物质的质量（克） 236 144 92
硝酸钠溶解度见表：
温度/℃ 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度/g 81 92 104 114 117 124 130 150 166
（1）该实验用水___________克？
（2）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为_________？
【答案】 ①. 400 ②. 55℃
【解析】
【详解】（1）根据40℃剩余物质144g，再升温到80℃，剩余物质又少了，说明升温到40℃时，固体中还含有硝酸钠；该物质由10℃升温到40℃，又溶解了236g-144g=92g，由10℃升温到40℃硝酸钠的溶解度增加了104g-81g=23g，即100g水中能多溶解23g，又因为升温后溶解了92g，所以水的质量400g；
（2）40℃升温到80℃时的溶解度增加了166g-104g=62g，所以400g水中还能溶解4×62g=248g，但实际溶解了144g-92g=52g，说明硝酸钠已经全部溶解完，所以92g全部是杂质，由10℃升温到80℃，共溶解硝酸钠质量为236g-92g=144g，10℃溶解硝酸钠质量为4×81g=324g；所以原固体混合物中含有硝酸钠的总质量为：144g+324g=468g；400g水中溶解468g硝酸钠，则100g水中溶解硝酸钠质量为117g，由溶解度表可知所需最低温度55℃。宁波七中教育集团2023学年第二学期初一科学期中质量评估试题
本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100+10分，考试时间为90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色笔迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3. 可能用到的相关参数： 重力加速度g取10m/s2。
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1. 联合国把每年的3月22日定为世界节水日，希望每一个人都“知水、护水、节水”。下列与水有关的说法正确的是（　　）
A. 地球上水的总储量非常丰富，人均可用水资源十分充足
B. 我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在北方
C. 水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法
D. 浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水变成蒸馏水
2. 下列物体中不属于光源的是（　　）
A. 正在播放节目的液晶电视 B. 中秋佳节明亮的月亮
C. 燃烧着的蜡烛 D. 恒星
3. 下列实验操作正确的是（　　）
A. 倾倒液体 B. 闻气味
C. 取用固体药品 D. 加热液体
4. “火上浇油”能灭火吗？某科普节目中，消防队员将冷的食用油沿着锅边缘缓慢倒入正在燃烧着的油锅中，一段时间后火焰熄灭了。“火上浇油”能灭火的主要原理是（　　）
A. 可燃物的着火点降低 B. 清除可燃物，阻止燃烧
C. 使可燃物与氧气隔绝 D. 温度降低到着火点以下
5. 生活中，人们常常把碗放在锅内的水中蒸食物，要求是碗不能与锅底接触，当锅里的水沸腾时，碗里的水会（　　）
A. 稍后沸腾
B. 同时沸腾
C. 温度总是低于锅内水温度，不会沸腾。
D. 温度能够达到沸点，但不会沸腾
6. “春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连，秋处露秋寒霜降，冬雪雪冬小大寒”，二十四节气准确反映了自然节律变化，在北京冬奥会开幕式上，倒计时更是以二十四节气为序，惊艳世界。下列节气中涉及的物态变化，分析正确的是（　　）
A. “雨水”——雨的形成是汽化现象 B. “寒露”——露的形成是液化现象
C. “霜降”——霜的形成是凝固现象 D. “大雪”——的形成是升华现象
7. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤
8. 下面所列举的现象：①按在墙上的图钉；②吸在墙上的塑料吸盘；③用塑料管从开口的汽水瓶中吸汽水；④用针筒给病人推注药水。一定能说明大气压存在的是（　　）
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
9. 下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（　　）
A. “伊利”纯牛奶 B. “娃哈哈”矿泉水
C. “美汁源”果粒橙 D. “祖名”豆浆
10. “道路千万条， 安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
11. 以下几种二氧化碳的用途中，既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了它的化学性质的是（　　）
A. 人工降雨 B. 植物的光合作用
C. 制尿素 D. 液态二氧化碳灭火器灭火
12. 小明同学在课外用易拉罐做成如图所示的装置做小孔成像实验，如果易拉罐底部有一个很小的三角形小孔，则他在半透明纸上看到的像是（　　）
A. 蜡烛的正立像 B. 圆形光斑 C. 三角形光斑 D. 蜡烛的倒立像
13. 成语“白纸黑字”喻指证据确凿，不容抵赖和否认。从物理学角度看（　　）
A. 黑字比白纸反射光的本领强
B. 白纸和黑字分别发出不同颜色的光进入眼睛
C. 白纸和黑字分别反射出白光和黑光进入眼睛
D. 白纸反射出白光进入眼睛， 而黑字不反光
14. 2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确的是（　　）
A. 用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量
B. 将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭
C. 题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数
D. 若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸
15. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A. 先变蓝后变紫 B. 变红后颜色不再改变
C. 先变无色后变红 D. 先变红后变紫
16. 暖宝宝（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A. 实验前必须检查装置的气密性
B. 通过本次实验数据测得空气中氧气体积分数为18%
C. 若测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝的使用数量不足
D. 要等温度计示数恢复至实验前的温度才能记量筒内剩余水的体积
17. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
选项 实验名称 实验现象
A 铁丝在空气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B 红磷在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾
C 硫粉在空气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
D 碳在氧气中充分燃烧 剧烈燃烧、发出白光，放出大量热，有能够使澄清石灰水变浑浊的气体生成
A. A B. B C. C D. D
18. 配制200g 14%的氯化钠溶液时，称量过程中误将砝码和称量物放反了（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，5g以下用游码），其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A. 14% B. 11% C. 11.3% D. 12.1%
19. 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是（　　）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙
20. 一杯50℃、200克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如表所示：由表可知该温度下，硝酸钾的溶解度为（　　）
实验次数 1 2 3 4
蒸发水的质量/克 5 5 5 5
剩余溶液的质量/克 195 190 184 176
A. 40g B. 50g C. 60g D. 100g
非选择题部分
二、填空题（每空1分，共24分）
21. 牛顿在1666年做的“光的色散实验”揭开了颜色之谜，让一束太阳光穿过狭缝，射到三棱镜上，从棱镜另一侧的白纸上看到了一条彩色的光带，而且这条彩色光带的颜色是按红、橙、黄、绿、_________、靛、紫的顺序排列的。七种色光中_________光偏折程度最大。在这七种色光外，还有人眼看不见的_________和_________。
22. 光在真空中的传播速度是_________米/秒，太阳距地球1.5×1011米，太阳发出的光要经_________秒才能到达地球。
23. 空气有着广泛用途。空气的各种成分中，_________是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；稀有气体的化学性质_________（填“活泼”或“不活泼”），常用作保护气。
24. 如图是大自然中水循环示意图，回答下列问题：
（1）地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、陆地水等，其中占地球总量最多的是_________水，
（2）写出图中③所代表的物态变化名称_________，这一过程要 _________（填“吸热”或“放热”）。
（3）水循环持续进行的动力是 _________和地球引力。
25. 如图甲、乙两图都是电解水的简易装置，请回答：
（1）导线A端与电源的___________（选填“正”或“负”）极相连。
（2）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是___________。
（3）实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度___________（选填“大于”“小于”或“等于”）氢气在水中的溶解度。
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是___________。
（5）现用45克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，通电一段时间后，水的质量减少，溶液的质量分数变为10%。则被电解的水的质量是___________克。
26. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请结合图形回答下列问题。
（1）交点C表示的意义是：___________；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取___________（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
27. 小科在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出，这些气泡主要是_________（填气体名称）；他联系学过的知识从不同角度加以解释，从物理变化的角度解释为气体在液体中溶解度随气压减小而_________，打开饮料瓶盖，气压减小，所以有大量气泡冒出。从化学变化的角度解释为_________（用反应的文字表达式表示）。
28. 蜡烛是日常生活中常见的物品，它在燃烧后生成了什么呢？小科同学把一个冷的干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一会儿，发现烧杯的内壁出现小液滴；他再用一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察到的现象是：小烧杯内表面有一层白膜，请写出形成白膜的文字表达式_________。
三、实验探究题（每空2分，共22分）
29. 科学课上，为探究影响蒸发快慢的因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布，在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究___________对蒸发快慢的影响；
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是___________；
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数（克） 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 6.7 7.0 6.6
①数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得___________（“快”或“慢”）；
②利用装置甲与装置乙进行实验后可以得出结论：___________。
30. 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，小科按如下图所示步骤依次操作：
（1）其中操作错误的步骤是_________（填字母序号）。
（2）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_________。（填序号）
A．氯化钠不纯 B．量取水的体积时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．配制溶液烧杯用蒸馏水润湿
31. 某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是___________。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在___________mL刻度处。
【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
（3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示___________。
（4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是______________________。
四、分析计算题（第32题6分、第33题8分， 共14分）
32. 学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
33. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）由表格数据可知氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度的温度范围_________；
（2）图中能表示氯化钠溶解度曲线的是_________（选填“A”或“B”）。
（3）30℃时，将25g硝酸钾放入50g水中，所得溶液是_________（选填“饱和”或“不饱和”） 溶液，继续加热至60℃，下列各物理量不变的是_________（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶解度 D．溶质的质量分数
五、附加题（每空2分，共10分）
34. 一定温度下将 a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到 m 克无水晶体；另一份恒温蒸发20 克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶解度为________。
35. 质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，（已知等体积的硫酸钠溶液，溶质质量分数越大，溶液质量越大，等体积的乙醇溶液，溶质质量分数越大，溶液质量越小），则a、b、c的大小关系正确的是_________。
36. 某温度下，将500gA物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份溶液中加入9gA物质，充分搅拌，还有2g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发25g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则原溶液的溶质质量分数是_________？（保留到0.1%）
37. 有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。将其投入一定量的水中，使其充分溶解，结果如表：
温度/℃ 10 40 80
剩余物质的质量（克） 236 144 92
硝酸钠溶解度见表：
温度/℃ 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度/g 81 92 104 114 117 124 130 150 166
（1）该实验用水___________克？
（2）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为_________？

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