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内江六中2023-2024年度九年级下学期化学二模测试题
（时间：60分钟 总分：130分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
A卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 沙里淘金 D. 烧石成灰
2. 意大利科学家最近合成了新型的氧分子，对其说法正确的是
A. 是一种新型的化合物 B. 是一种混合物
C. 和都是氧元素的单质 D. 一个分子含有2个分子
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 1个亚铁离子：Fe2+ B. 2个氢原子：H2
C. 3个氨分子： D. 高锰酸钾：
4. 化学基本观念形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念错误的是
A. 微粒观：闻到桂花香是因为分子在不断运动
B. 元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，化学性质相似
C. 实验观：电解水实验中观察到正极和负极产生气体的体积比为1：2
D. 价值观：利用化学知识治理环境污染，改善我们的生存环境
5. 某同学在演示酸碱中和实验，并利用反应后的溶液获得固体，其中操作不正确的是
A 溶解 B. 稀释
C. 中和 D. 蒸发
6. 下列说法正确的是
A. 单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的物质是溶液
C. 酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应
D. 点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯
7. 煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是
A. 乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B. 乙硫醇中含有硫单质
C. 乙硫醇由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
D. 乙硫醇中氢元素的质量分数最大
8. 将一定量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，则滤渣中一定含有
A. 铁、铜 B. 铜 C. 铜、镁 D. 铁、镁、铜
9. 某同学用下图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是
A. 实验室可通过加热制取
B. 通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要
C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D. 通入后，白磷燃烧，产生大量白烟
10. 下列实验操作能达成实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
B 检验CO2是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻划
D 证明CO2能与水反应 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象
A. A B. B C. C D. D
11. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B. t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙
C. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50%
D. 甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
12. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂方法
A 将气体通过生石灰
B 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D 溶液 向溶液中加入适量的溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共4个小题，每空3分，共24分）
13. 某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象：______。
（2）“指纹鉴定”： 向指纹上喷硝酸银溶液， 指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：______。
14. 元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是倩倩同学绘制的元素周期表的一部分，根据此表回答问题。
（1）表中有一处元素符号书写不正确，应该改____________。
（2）表格中②和③两种元素组成化合物的化学式____________。
15. 近年来，我国航天事业飞速发展。“神舟十三号”火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂，下图为二者燃烧时反应的微观示意图。
（1）该反应前后的物质中属于单质的是______（写化学式）。
（2）从“嫦娥五号”取回的月壤中发现了一种具有催化活性的物质，该物质能在光照下将CO2与H2转为CH4和H2O，反应的化学方程式为____________。
16. 化学让世界更美好，随着社会发展，人类对能源需求越来越大，请用所学知识回答问题：
（1）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在火药中加入______（填物质名称）
（2）铅蓄电池放电过程中，反应化学方程式为，据此可知，电池在放电时，溶液的pH不断______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、实验题（18分，每空2分）
17. 实验是化学学习的一个重要途径。在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示，图2是实验室制氧气常用的装置。
（1）图1六种制氧气途径中D跟其他五种途径有本质区别，则D的原料是______；
（2）绿色化学倡导节省资源和节能环保等理念，根据“绿色化学”理念，通常______（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法；
（3）写出装置中仪器的名称：a______；
（4）小明同学选择图1中的途径B制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的装置______，反应的化学方程式是为____________；
（5）若用E装置收集氧气，应从导管口______（填导管字母）进入，验满的方法为：____________；
（6）乙炔是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石（主要成分是碳化钙）与水反应生成。化学小组同学用B装置制取乙炔时发现反应剧烈，不易收集。为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施____________。若用盛满水的E装置收集乙炔，气体应从导管口______（填导管口字母）进入。
四、计算题
18. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为（）。已知“绿原酸”的相对分子质量是354，请你计算：
（1）中______。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为______（写最简比）。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
B卷
19. 某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是______。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（2）步骤③中的作用是将转化为______。
（3）步骤④生成的化学方程式为____________，所属基本反应类型为____________。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤。
（5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为____________。
20. 化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液（如图），请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。
【提出问题】该溶液中溶质是什么？它是否具有盐的化学性质？
探究一：该瓶溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是
猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是
猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是
【查阅资料】
ⅰ．能与足量盐酸反应，化学方程式为；不与盐酸反应。
ⅱ．能使澄清石灰水变浑浊。
ⅲ．将通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，不能使品红溶液褪色。
【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。
【实验探究1】
（1）请补全表格。
操作步骤 现象 结论
a.取少量溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生 猜想______不成立
b.将产生的气体通入澄清石灰水中 ______ 猜想三成立
【讨论交流】
（2）大家一致认为步骤b得出的结论不准确，原因是____________，要确认猜想三成立的操作及现象是____________。
【实验结论】猜想三成立。
探究二：该溶质是否具有盐的化学性质？
【实验探究2】
（3）同学们分别取该溶液少许于A、B、C、D四支试管中，按如图分别加入一定量的物质进行实验。
①A试管中发生的实验现象是____________。
②C试管中发生反应的化学方程式是____________。
【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。
21. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）图中“A”点的溶质是______。（填化学式）。
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）内江六中2023-2024年度九年级下学期化学二模测试题
（时间：60分钟 总分：130分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
A卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 沙里淘金 D. 烧石成灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、楠木制舟的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、轧蔗取浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、沙里淘金的构成只是将原有物质进行简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、烧石成灰的过程中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2. 意大利科学家最近合成了新型的氧分子，对其说法正确的是
A. 是一种新型的化合物 B. 是一种混合物
C. 和都是氧元素的单质 D. 一个分子含有2个分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、O4是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；
B、O4是由一种物质组成的，属于纯净物，故B说法错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，O3、O4都是由氧元素组成的不同单质，故C说法正确；
D、分子是由原子构成的，一个O4分子中含有4个氧原子，不含有氧分子．故D说法错误；
故选C。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 1个亚铁离子：Fe2+ B. 2个氢原子：H2
C. 3个氨分子： D. 高锰酸钾：
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且1个亚铁离子带2个单位正电荷，则1个亚铁离子的符号为Fe2+，该选项正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子的符号为2H，该选项不正确；
C、化学式前的数字表示分子个数，则3个氨分子的符号为3NH3，该选项不正确；
D、高锰酸钾的化学式为KMnO4，该选项不正确。
故选A。
4. 化学基本观念的形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念错误的是
A. 微粒观：闻到桂花香是因为分子在不断运动
B. 元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，化学性质相似
C. 实验观：电解水实验中观察到正极和负极产生气体的体积比为1：2
D. 价值观：利用化学知识治理环境污染，改善我们的生存环境
【答案】B
【解析】
【详解】A、闻到桂花香是因为分子在不断运动，A观念正确，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是它们的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，B观念错误，符合题意；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以正极和负极产生气体的体积比为1：2，C 观念正确，不符合题意；
D、化学是把“双刃剑”，用的不好就会破坏环境，用的好也可以治理环境污染，改善我们的生存环境，D观念正确，不符合题意；
故选B。
5. 某同学在演示酸碱中和实验，并利用反应后的溶液获得固体，其中操作不正确的是
A. 溶解 B. 稀释
C 中和 D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，故B不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D不符合题意。
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的物质是溶液
C. 酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应
D. 点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含有一种元素，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水是纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、酸和金属氧化物的反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，但是碱和非金属氧化物反应没有交换成分，不属于复分解反应，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯，符合题意。
故选D。
7. 煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是
A. 乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B. 乙硫醇中含有硫单质
C. 乙硫醇由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
D. 乙硫醇中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知：乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，故A选项说法正确，符合题意；
B、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，乙硫醇中含有硫元素或者说乙硫醇分子中含有硫原子，不含硫单质，B选项说法不正确，不符合题意；
C、乙硫醇由乙硫醇分子构成，1个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量之比为(12×2):(1×6):32=12:3:16，硫元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，D选项说法不正确，不符合题意。
故选：A
8. 将一定量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，则滤渣中一定含有
A. 铁、铜 B. 铜 C. 铜、镁 D. 铁、镁、铜
【答案】A
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜，所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与MgSO4反应，根据“向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生”，说明铁过量，则滤渣中一定含有铁、铜，一定不含镁；故选A。
9. 某同学用下图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是
A. 实验室可通过加热制取
B. 通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要
C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D. 通入后，白磷燃烧，产生大量白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则实验室可通过加热KMnO4制取O2，故A 不符合题意；
B、通入O2后，白磷燃烧，红磷不燃烧，可以对比说明物质燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，故B符合题意；
C、通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C不符合题意；
D、白磷与氧气点燃时反应生成五氧化二磷，产生大量白烟，故D不符合题意。
故选B。
10. 下列实验操作能达成实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
B 检验CO2是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻划
D 证明CO2能与水反应 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、有气体参与或生成的反应用来验证质量守恒定律时，应该在密封体系中进行，所以不能称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，来验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满使，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故B不能达到实验目的；
C、合金的硬度大于其组成金属的硬度，用黄铜片和纯铜片相互刻划的方法可以比较合金与纯金属的硬度，故C能达到实验目的；
D、二氧化碳可溶于水也能和水反应，向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水造成的，要证明CO2能与水反应，需要证明有新物质生成，故D不能达到实验目的；
故选：C。
11. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B. t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙
C. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50%
D. 甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，溶解度减小，有晶体析出，仍然为饱和溶液，此选项错误；
B. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙，此选项正确；
C. t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，都为50g，则t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是：≈33.3%，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。所以甲溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误。
故选B。
12. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂方法
A 将气体通过生石灰
B 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D 溶液 向溶液中加入适量的溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合除杂原则，故选项错误；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；
C、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项错误；
故选：C。
二、填空题（本大题共4个小题，每空3分，共24分）
13. 某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现象：______。
（2）“指纹鉴定”： 向指纹上喷硝酸银溶液， 指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式：______。
【答案】（1）分子间有间隔
（2）AgNO3 + NaCl＝AgCl↓ + NaNO3
【解析】
【小问1详解】
由于分子间有间隔，所以将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。
【小问2详解】
硝酸银溶液与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式：AgNO3 + NaCl＝AgCl↓ + NaNO3。
14. 元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是倩倩同学绘制的元素周期表的一部分，根据此表回答问题。
（1）表中有一处元素符号书写不正确，应该改为____________。
（2）表格中②和③两种元素组成化合物的化学式____________。
【答案】（1）Si （2）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，14号元素硅元素的元素符号书写不正确，由2个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即硅元素的符号写为Si，故填：Si。
【小问2详解】
②是钠元素和③是硫元素，这两种元素组成的化合物是硫化钠，其中钠元素化合价为+1，硫元素化合价为-2，则硫化钠的化学式为Na2S，故填：Na2S。
15. 近年来，我国航天事业飞速发展。“神舟十三号”火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂，下图为二者燃烧时反应的微观示意图。
（1）该反应前后的物质中属于单质的是______（写化学式）。
（2）从“嫦娥五号”取回的月壤中发现了一种具有催化活性的物质，该物质能在光照下将CO2与H2转为CH4和H2O，反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）N2 （2）
【解析】
【小问1详解】
由反应微观示意图可知，该反应涉及的物质有C2H8N2、N2O4、CO2、N2、H2O，单质是由同种元素组成的纯净物，所以，属于单质的是N2，故填写：N2。
【小问2详解】
由题干可知，催化剂能在光照下将CO2与H2转为CH4和H2O，化学方程式为：，故填写：。
16. 化学让世界更美好，随着社会发展，人类对能源需求越来越大，请用所学知识回答问题：
（1）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在火药中加入______（填物质名称）
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，电池在放电时，溶液的pH不断______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）镁 （2）增大
【解析】
【小问1详解】
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，为使烟火产生耀眼的白光，可在火药中加入镁，故填：镁。
【小问2详解】
由铅蓄电池的总反应化学方程式可知，电池在放电时，硫酸被消耗，生成水，所以酸性减弱，溶液的pH不断增大，故填：增大。
三、实验题（18分，每空2分）
17. 实验是化学学习的一个重要途径。在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示，图2是实验室制氧气常用的装置。
（1）图1六种制氧气途径中D跟其他五种途径有本质区别，则D的原料是______；
（2）绿色化学倡导节省资源和节能环保等理念，根据“绿色化学”理念，通常______（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法；
（3）写出装置中仪器的名称：a______；
（4）小明同学选择图1中途径B制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的装置______，反应的化学方程式是为____________；
（5）若用E装置收集氧气，应从导管口______（填导管字母）进入，验满的方法为：____________；
（6）乙炔是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石（主要成分是碳化钙）与水反应生成。化学小组同学用B装置制取乙炔时发现反应剧烈，不易收集。为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施____________。若用盛满水的E装置收集乙炔，气体应从导管口______（填导管口字母）进入。
【答案】（1）空气 （2）A
（3）长颈漏斗 （4） ①. AC ②.
（5） ①. c ②. 将带火星的木条放在d导管口，若木条复燃，则已收集满
（6） ①. 将长颈漏斗改为分液漏斗 ②. d
【解析】
【小问1详解】
图1六种制氧气途径中ABCEF为化学变化，途径D为分离液态空气制取氧气，属于物理变化，则D的原料是空气，故填：空气。
【小问2详解】
双氧水制氧气装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染，符合“绿色化学”理念，实验室制氧气的最佳方法是途径A，故填：A。
【小问3详解】
由图知，仪器a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
【小问4详解】
用图1中的途径B，即加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，发生装置选择A，收集较为纯净的氧气，选用排水法收集即装置C，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故①填：AC，②填：。
【小问5详解】
氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，应从c处通入，d处排出空气，则验满的方法是：用带火星的木条放在导管口d处，如果木条复燃，说明已经收集满，故①填：c，②填：将带火星的木条放在d导管口，若木条复燃，则已收集满。
【小问6详解】
用B装置制取乙炔时发现反应剧烈，不易收集，为获得平稳的气流，可将长颈漏斗换成分液漏斗，若用盛满水的E装置收集乙炔，气体应从导管口d进入，瓶内的水从导管口c排出，故①填：将长颈漏斗改为分液漏斗，②填：d。
四、计算题
18. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为（）。已知“绿原酸”的相对分子质量是354，请你计算：
（1）中______。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为______（写最简比）。
（3）“绿原酸”中氧元素质量分数为______（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）18 （2）4：3
（3）40.7%
【解析】
【小问1详解】
已知“绿原酸”的相对分子质量是354，则，故填：18。
【小问2详解】
“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为，故填：4：3。
【小问3详解】
“绿原酸”中氧元素的质量分数为，故填：40.7%。
B卷
19. 某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是______。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（2）步骤③中的作用是将转化为______。
（3）步骤④生成的化学方程式为____________，所属基本反应类型为____________。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤。
（5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为____________。
【答案】（1）盐 （2）##硫酸铁
（3） ①. ②. 复分解反应
（4）过滤 （5）
【解析】
【小问1详解】
偏铝酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类；故填：盐。
【小问2详解】
由流程图可知，经过步骤③，溶液中的硫酸亚铁转变成硫酸铁，则步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，故填：Fe2(SO4)3。
【小问3详解】
硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，由于该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
【小问4详解】
步骤⑤得到硫酸镍晶体，则进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，呈现固液混合状态，将其从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的方法，故填：过滤。
【小问5详解】
由金属活动性顺序表知，铝的活动性比铁的强；铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以铁的活动性比镍的强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为：Al > Fe > Ni，故填：Al>Fe>Ni。
20. 化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液（如图），请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。
【提出问题】该溶液中溶质是什么？它是否具有盐的化学性质？
探究一：该瓶溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是
猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是
猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是
【查阅资料】
ⅰ．能与足量盐酸反应，化学方程式为；不与盐酸反应。
ⅱ．能使澄清石灰水变浑浊。
ⅲ．将通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，不能使品红溶液褪色。
【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。
【实验探究1】
（1）请补全表格。
操作步骤 现象 结论
a.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想______不成立
b.将产生的气体通入澄清石灰水中 ______ 猜想三成立
【讨论交流】
（2）大家一致认为步骤b得出的结论不准确，原因是____________，要确认猜想三成立的操作及现象是____________。
【实验结论】猜想三成立。
探究二：该溶质是否具有盐的化学性质？
【实验探究2】
（3）同学们分别取该溶液少许于A、B、C、D四支试管中，按如图分别加入一定量的物质进行实验。
①A试管中发生的实验现象是____________。
②C试管中发生反应的化学方程式是____________。
【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。
【答案】（1） ①. 二 ②. 澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 也能使澄清石灰水变浑浊 ②. 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色
（3） ①. 溶液变红 ②.
【解析】
【小问1详解】
a.硫酸钠与盐酸不反应，取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，有气泡生成；故猜想二不成立；
b.猜想三成立，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，不一定是二氧化碳，也可以是二氧化硫；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO2不能使品红溶液褪色，要确认猜想三成立的操作及现象是将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色；
【小问3详解】
①碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以A试管中发生的实验现象是：溶液变红；
②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为：。
21. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）图中“A”点的溶质是______。（填化学式）。
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）解：样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】
【小问1详解】
取20g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；
【小问2详解】
见答案。

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