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大连市第二十四中学 2024 届高三第五次模拟考试
化学答案
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。
1-5DBDBA 6-10DCDBC 11-15DCBCC
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分
16.（13分）
(1)Co(OH)2+2H+=Co2++2H2O（2分）
(2)Fe3+ 催化分解 H2O2（1分） 调节 pH使 Fe3+沉淀完全 （1分）
(3) 10 （1分） 105.4 （2分）
(4)2[Co(NH3)6]2++SO52-+4OH-+H2O = 2Co(OH)3↓+SO42-+12NH3↑（2分）
(5)ZnO（2分）
(6)C（2分）
17.（14分）
(1) < （2分） 增大 （2分）
(2)加快反应速率（1分）；提高平衡时 C6H5SH的选择性 （1分）
(3)① BD（全对得 2分，漏选得 1分，有错不得分）
4m(m-8n)
② (1-n-2m)2 （2分）
③ 在 590℃时主反应已达平衡，副反应未达平衡（1分）；由于主反应 H 0，升高温
度平衡逆向移动，C6H5SH的产率逐渐降低（1分）；副反应随温度升高速率加快，C6H6
的产率逐渐升高（1分） <（1分）
18.（14分）
(1)分液漏斗 （1分）
Δ
(2)12Na2WO4+Na2HPO4+26HCl H3PW12O40+26NaCl+12H2O（2分）
(3)C（2分）
(4)不饱和状态（1分） 恒温蒸发结晶（2分）
(5)①ABD （全对 2分，有错不得分，单选不得分，选对 2个得 1分） ②73（2分）
(6)重结晶（2分）
化学科答案共 2页第 1页
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19.（14分）
(1)对溴甲苯或 4-溴甲苯（2分）
(2) 碳氟键（1分） 酰胺基（1分）
(3) 还原反应 （1分）
(4) +(CH3CO)2O→ +CH3COOH（2分）
(5)③>①>②（2分，有错不得分）
(6)15（2分）
(7)
（共 3分，前两步 1分，第 3步 1分，第 4步 1分）
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{#{QQABaYAUoggoAIIAABgCEwWwCACQkBCCAAoOABAMoAAACQFABAA=}#}大连市第二十四中学 2024 届高三第五次模拟考试
化学
命题人：高三化学备课组 校对人：高三化学备课组
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个选项符合题目要求。
1．科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是
A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐
B．生活中 LED 屏的发光材料是以 Si3N4为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．5G-A技术所需高频通讯材料之一的 LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，
又表现出类似晶体的各向异性
D．用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
2．下列化学用语或图示表述正确的是
A．聚乙炔的链节是：—CH—CH—
B. 铜氨配离子的结构简式：
C．2py的电子云图为： ，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D．H2O2分子的空间结构为： ，可推测出 H2O2为非极性分子
3. 下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
高温
B．铁粉在高温下与水蒸气反应：2Fe +3H2O (g ) ===== Fe2O3 +3H2
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液：2H+ +SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Cr(OH)3浊液反应生成 Na2CrO4：
3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO42-+3C1-+5H2O
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下 11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl-、HClO和 ClO-微粒总数为 0.5NA
B．8.0 g Cu2S和 CuO的混合物中含有的铜原子数为 0.1NA
C．常温常压下 0.1mol NH3与 0.1mol HCl充分反应后所得到产物中含有分子数仍为 0.1NA
D．室温下向 1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目小于 0.1NA
化学科试卷共 9页第 1页
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5．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A B．用 NaOH标准溶液滴 C．探究浓度对反应．吸收少量氨气 D．配制银氨溶液
定锥形瓶中的盐酸 速率的影响
6．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合
物的说法错误的是
A．1mol该物质可以与 1molH2发生加成反应
B．1个该分子中含有 3个手性碳原子
C．分子中既含有σ键，又含有π键
D．分子中含有 4种官能团
7．我国科学家设计出Mg-Li双盐混合电池，电解液用 Li+代替Mg2+驱动正极反应，能够
有效克服Mg2+迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电或放电时M极电势均高于 N极
B．放电时，每生成 1molFe 外电路转移 2mol电子
C．充电时，M极发生还原反应
D．电解液中的 Li+迁移速率比Mg2+快，能够提高电流效率
化学科试卷共 9页第 2页
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8. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
①(CH3)2C=O +HCN →(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应：
CH3C≡CH +CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是
A. ①反应的物质中所含碳原子的杂化方式共有 3种
B. 新法没有副产物产生，原子利用率高
C. 浓度均为 0.05mol/L的 H2SO4和 NH4HSO4的水溶液，水的电离程度前者小于后者
D. Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
9．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态 Y原子的电子具有 4
种不同的空间运动状态，X、Z均与 Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物 Q，其结构如
下： ，下列相关说法错误的是
A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大
B．Q分子中 X、Z间存在配位键，且由 X提供孤电子对
C．YW4分子的 VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形
D．Q比 Y2W6熔点高很多的主要原因是Wδ+和Wδ- 之间存在一种弱电性的相互作用
10.某兴趣小组以铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有少量的 Fe2O3和 SiO2)为主要原料制备
絮凝剂聚合氯化铝[Al2(OH)aClb]m和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣 a中含有难溶的铝硅酸盐。
下列说法正确的是
A. “碱溶”时，所用 NaOH溶液可更换为氨水
B. 若滤液 a为饱和溶液，“沉淀”时通入过量 CO2有利于减少沉淀中的杂质
C. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
D. “操作 X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解
化学科试卷共 9页第 3页
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11．有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用电化学合成 1,2-二氯乙烷的装置
如图所示。若该装置工作时中间室 NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成
气体的速率为 xmol·h-1，下列说法错误的是
A．a为电源的负极
B．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
C．合成室内发生的反应为 CH2=CH2 +2CuCl2 → CH2ClCH2Cl + 2CuCl
D．中间室补充 NaCl的速率为 xmol·h-1
12．已知 2NO2(g) N2O4(g)△H<0，v正 NO 22 k1 c NO2 ，v逆 N2O4 k2 c N2O4 ，
其中 k1、 k2为速率常数，只与温度有关。T0时， k1 k2，将一定量 NO2充入注射器中，
改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法
正确的是
A．d点
B．T0时，该反应的化学平衡常数 K=1
C．T1时，k2=0.8k1，则 T1D．c、d两点对应气体的平均相对分子质量Mc < Md
13．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 对应结论
A 向饱和 HClO溶液中滴加碳酸钠溶液无明 HClO 与碳酸钠不反应
显现象
将少量 Cl2通入 FeCl2溶液，将所得溶液分
B 两份，一份滴加 KSCN溶液变红，另一份 氧化性：Cl2>Fe3+>SO42-
加入溶有 SO2的 BaCl2溶液出现白色沉淀
取两支试管分别加入 2mL0.5mol/L CuCl2
说明在 CuCl2溶液中，存在平衡：
C 溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈 [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O，
黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜
且该反应为放热反应
色呈蓝绿色
D 在淀粉和 I2的混合溶液中滴加过量氯水， 氯水具有漂白性
溶液蓝色褪去
化学科试卷共 9页第 4页
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14．AB2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。AB2
的晶体结构呈立方体形，如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，AB2的摩尔质量为M
g/mol。下列叙述错误的是
A．在 AB2晶体中，A2+离子配位数为 8，B- 离子配位数为 4
B 2m．两个最近的 B- 之间的距离是 pm
2
C．AB2晶胞与 8个 B- 形成的立方体的体积比为 2:1
D．AB2晶胞的密度是
15．用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，
CH3COOH和 CH3COONa 组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中 A、B两条曲线分别对应
c -总=c (CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1mol/L和 c 总=c (CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L。
已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法错误的是
A．向 pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量 NaOH溶液，水的电离程度会增大
B．A曲线上任意一点的溶液中均存在 c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1+c(OH-)
C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 c(Na+)>c(CH3COOH)
c（CH3COOH）D．pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中 c（CH3COO
- 相等）
化学科试卷共 9页第 5页
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分
16.（13分）利用炼锌钴渣[主要含 Co(OH)2、FeSO4、NiSO4和 Zn、Cu单质]制备 Co(OH)3
和高纯 Zn的流程如下。
已知：① 25℃时，Kb(NH3·H2O)=10-4.8，Ksp[Co(OH)2]=10-15
② 锌的化合物与铝的化合物部分性质有相似性
请回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中 Co(OH)2发生反应的离子方程式 。
(2)“沉铁”过程中 H2O2实际用量远大于理论用量的主要原因 ；
该过程加入 CaCO3的作用为 。
(3)“沉镍”过程 pH对溶液中 Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)含量的影响如图。
①由图判断，应调节 pH= 。
②该过程 Co2+可能发生的反应如下：
Co2++6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2++6H2O K1=105
Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ K2
则 K2= 。
(4)“沉钴”过程生成 Co(OH)3的离子方程式为 。
(5)在电解过程中为了保持电解液成分稳定，应不断加入 （填化学式）。
(6)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场的强度增大，称其为顺磁性物质。
下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填标号)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Zn(NH3)4]SO4 C．[Cu(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4]
化学科试卷共 9页第 6页
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17.（14分）苯硫酚 (C6H5SH) 是一种医药中间体，可做麻醉剂，其工业制备原理如下。
主反应Ⅰ：C6H5Cl g H2S g C6H5SH g HCl g ΔH=-16.8kJ mol-1
副反应Ⅱ：C6H5Cl g H2S g C6H6 g HCl g
1
S8 g ΔH=-45.8kJ mol-18
C6H5SH的物质的量
已知：①C6H5SH的选择性 100%
转化的C6H5Cl的物质的量
②改变温度对热效应（吸收或释放）大的反应影响大
请回答下列问题：
（1）C6H5SH(g) C6H6(g) + 的活化能 Ea(正) Ea(逆)(填“>” 、“<” 或“=”)。
恒温恒容条件下，该分解反应达平衡时，减小反应物 C6H5SH(g)浓度，再次达平衡时，
C6H5SH的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）工业制备苯硫酚的反应常在高压容器内进行，该措施的优点有
（写出两点） 。
（3）T℃时向恒容密闭容器中充入等物质的量的 C6H5Cl和 H2S，只发生上述主、副反应。
反应达到平衡时 HCl的体积分数为 m，S8的体积分数为 n。
①下列有关上述过程说法正确的是 。
A．已知主反应 S 0，则该反应在高温下自发进行
m-8n
B．平衡时 C6H5SH的选择性为 100%
m
C．平衡时正反应速率：
K p 主反应
D．升高体系的温度，达新平衡后 比值变大

Kp 副反应
②T℃时，主反应的压强平衡常数Kp= (用含m、n的代数式表示)。
③上述条件下，实验测得 C6H5SH和 C6H6的产率在
相同时间内随温度的变化如图所示。在温度高于
590℃时两种产物的产率呈现图中变化趋势的原因
是
；
由此可知主反应Ⅰ和副反应Ⅱ的活化能大小为：
EaⅠ______EaⅡ（填写“＞”、“＜”或“=”）。
化学科试卷共 9页第 7页
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18．（14分）己二酸( ，其相对分子质量为 146)是一种重要的化工原料和合成
中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展己二酸的合成及性质探究实验。
Ⅰ．催化剂钨磷酸晶体(H3PW12O40)的制备
实验流程如图：
(1)操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(2)水层中的物质有大量 NaCl和少量 HCl，步骤①中发生反应的化学方程式
为 。
Ⅱ．己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入 0.10g钨磷酸催化剂和 30mL30%双氧水，在室温下搅拌 5min，然后加
入 5.0mL试剂 X，得到溶液 A。
(3)环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角
度看，试剂 X的最佳选择是 (填序号)。
A．环己烯( ) B．环己醇( ) C．环己酮( )
(4)如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定
区表示己二酸溶液处于 。实验室常根据图中直线 EHI从溶液 A获取己二酸晶
体，对应的实验操作为： 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．己二酸的纯度测定
将 0.5000 g己二酸样品配制成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL试
样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用 0.1000 mol/L NaOH
溶液滴定至终点，平均消耗 NaOH溶液 10.00mL (己二酸被完全
中和)。
(5)①下列说法错误的是 (填字母)。
A．用 100mL容量瓶配制成溶液后，最好用 25mL规格的量筒量
取待测液于锥形瓶中
B．滴定时，未用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准液，直至溶液由无色变为浅红色，
且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为 %。
(6) 若要得到纯度更高的己二酸，可通过 的方法提纯。
化学科试卷共 9页第 8页
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19．（14分）内酰胺是有机化合物中常见一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，
一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：
已知： +HBr。
回答下列问题：
(1)H的名称为 。
(2)D所含官能团的名称为 。
(3)B→C的反应类型是 。
(4)写出 C→D的化学方程式 。
(5)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含
孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的
是 （用序号表示）。
① ② ③
(6) （吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列
条件的 C的同分异构体有 种。
a．含六元芳香环结构 b．不含 N—F
(7)参照上述合成路线，以对二甲苯和 J为原料，设计合成 的路线
（无机试剂任选）。
化学科试卷共 9页第 9页
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