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龙岩市2024年高中毕业班五月教学质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是
A. 免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性
B. 维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C. 重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
D. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A．银离子是重金属离子，重金属离子能使病毒蛋白质变性，故A正确；
B．维生素C具有还原性，可用作水果罐头抗氧化剂是由于其易被氧化，故B错误；
C．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，故C错误；
D．光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，故D错误；
故选A。
2. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 加入苯酚显紫色的溶液中：、、、
B. 使试纸变红的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和发生氧化还原反应，与形成络合物，不能大量共存，A不选；
B．使试纸变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．溶液中c(H+)< 即，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C选；
D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；
故选C。
3. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
下列有关说法正确的是
A. X与加成后的产物不存在对映异构
B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 可用核磁共振氢谱确定含有的官能团
D. X、Y可用溶液鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A．X与加成后的产物中存在2个手性碳原子，存在对映异构，故A错误；
B．Y分子中苯环、酰胺键为平面结构，单键可以旋转，所有碳原子有可能在同一平面，故B错误；
C．核磁共振氢谱确定等效氢，用红外光谱确定含有的官能团，故C错误；
D．羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，X、Y可用溶液鉴别，故D正确；
选D。
4. X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如下图所示。
下列说法错误的是
A. 离子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. 该阴离子中原子的价层孤电子对数： D. 电负性：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道，且X形成4个共价键、原子序数最小，为碳；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z，Z形成2个共价键，Y为氧，则Y为氮；Q形成6个共价键，为硫；R形成1个共价键且原子序数小于硫，为氟。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，A正确；
B．四者均为分子晶体，且水、HF形成氢键沸点升高，水形成氢键数目更多，沸点最高，HF沸点次之；硫化氢相对分子质量大于甲烷，故甲烷沸点最低；简单氢化物的沸点：，B正确；
C．该阴离子中根据成键情况可知，碳、氮、氧、氟原子的价层孤电子对数分别为0、2、2、3，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，D正确；
故选C。
5. 易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度粗溶液合成工艺流程如下。下列说法正确的是
A. “还原”过程应加入过量BaS
B. “滤渣”中两种物质的物质的量相近
C. 晶体中存在4原子7电子构成的大键
D. “浓缩”过程需在气流中进行
【答案】B
【解析】
【分析】HBr(Br2)中加入BaS，将Br2还原为Br-，同时BaS转化为BaBr2和S；BaBr2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HBr；过滤出滤渣BaSO4和S，滤液中主要成分为HBr；加入Li2CO3，与HBr反应生成LiBr、CO2等。
【详解】A．“还原”过程若加入过量BaS，会引入过量的S2-，A错误；
B．“还原”过程加入BaS， 发生反应：Br2+S2-=2Br-+S↓，此时溶液中Ba2+和S的物质的量相近，Ba2+与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤出滤渣BaSO4、S的物质的量相近，B正确；
C．中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成键，C错误；
D．“浓缩”过程利用高浓度粗溶液合成，不需在气流中进行，D错误；
故选B。
6. 已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组利用下述装置探究该膨松剂的组成。实验现象有：①打开关闭，中有白色沉淀产生；②关闭打开，中溶液变红。以下说法正确的是
A. 装置B中盛放试剂为
B. 撤去装置B，A、C中现象不改变
C. 利用该装置进行实验无法确定膨松剂的组成
D. 依据现象①②不能推测膨松剂同时含有两种组分
【答案】D
【解析】
【分析】碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水。
【详解】A. 关闭打开，中溶液变红，检验有氨气放出，则B的作用是吸收二氧化碳，装置B中盛放试剂为碱石灰，故A错误；
B. 撤去装置B，A中现象不改变，C中吸收氨气和二氧化碳，若二氧化碳过量，则溶液可能显酸性，溶液不变红，故B错误；
C. 利用该装置进行实验，中溶液变红，说明含有碳酸氢铵，若反应结束，玻璃管内无固体残留，说明不含碳酸氢钠，若有固体残留，说明含有碳酸氢钠，故C错误；
D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵加热都能放出二氧化碳，依据现象①②不能推测膨松剂中含有碳酸氢钠，故D正确；
选D。
7. 研究表明许多疾病可能与NO的释放或调节不正常有关，用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如下图所示，下列相关判断正确的是
A. 从电极移向电极Ⅱ
B. 电极的反应为
C. 工作一段时间，电解池中电解液的减小
D. 当电极生成时，吸收塔内最多可消耗
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，电极Ⅱ中H2O失去电子生成O2和H+，连接电源正极，为阳极；电极Ⅰ得到电子，将转化为，连接电源负极为阴极；
【详解】A．电解池中从电极Ⅱ(阳极)向电极Ⅰ(阴极)作定向移动，A错误；
B．在电极Ⅰ上获得电子生成，则电极Ⅰ为阴极，接电源负极，电极反应式为，B错误；
C．电解池中阴极电极反应为，阳极电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，工作一段时间，电解池中电解液的不变，C错误；
D．当电极生成时，根据电极反应，转移2mol电子，吸收塔内2NO→N2转移4mol电子，则若转移2mol电子最多可消耗，D正确；
答案选D。
8. 下图是分别用和电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是
A. 为阳极产物之一 B. 催化剂活性：
C. 催化剂比更难吸附 D. 消耗相同甲酸时，总反应焓变：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCOOH氧化生成CO2，C元素化合从升高被氧化，为阳极产物之一，选项A正确；
B．作催化剂时，Fe容易吸附OH*促进CO*的除去，故催化剂活性：，选项B正确；
C．作催化剂时，吸附OH*需要克服较高的能垒，比更难吸附，选项C正确；
D．反应历程不同焓变相同，故消耗相同甲酸时，总反应焓变：，选项D错误；
答案选D。
9. 热致变色材料(相对分子质量为248)、均为配合物，可发生如下图所示的构型互转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是
A. 基态原子的价层电子排布式为
B. 的中含配位键的数目为
C. 中氮原子只含一种杂化方式
D. 升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据洪特规则特例可知，基态原子的价层电子排布式为，故A错误；
B．的物质的量为0.05mol，由X的结构图可知，一个X中含有4个配位键，故的中含配位键的数目为，故B正确；
C．由Y的结构图可知，形成配位键的N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，硝酸根离子中N原子采取sp2杂化，故中氮原子含2种杂化方式，故C错误；
D．由结构图可知，X的配位构型为平面四边形，Y的配位构型为八面体，已知当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色，故降温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色，故D错误；
故选B。
10. 常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如下图所示，已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是
A. 常温下，的
B. 、分别代表、与的关系
C. 图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中
D. 通过调节溶液无法分离浓度均为的、混合溶液
【答案】C
【解析】
【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中、减小，增大，由的溶度积大于可知，曲线X、Y、Z分别代表、、与pH的关系；由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中、的浓度分别为10-12mol/L、10-7mol/L，则和的溶度积分别为10-12×(10-4)2=10-20和10-7×(10-4)2=10-15；溶液中为0时，溶液pH为5，则由Ka=可知，Ka=10-5。
【详解】A．由以上分析可知，的Ksp=10-20mol3 L 3，故A错误；
B．曲线X代表与pH的关系，故B错误；
C．a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中，则溶液中c(R )大于c(HR)，故C正确；
D．根据和的溶度积差异，向浓度均为0.1mol/L的Co2+和Pb2+混合溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，Pb2+会先沉淀，当c(Pb2+)=1×10-5mol/L时，此时c(OH-)=1×10-7.5mol/L，溶液中Co2+还未开始沉淀，故能通过沉淀的方式将两种离子分离，故D错误；
故本题答案选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共60分)
11. 稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧料液制备高纯氧化镧的新工艺流程如下图所示。回答下列问题：
已知：
①的结构简式为：
②淋洗液太高，和会结晶沉淀。
（1）中，模型与相同的原子还有___________(填元素符号)；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为___________。
（2）“吸附”过程中，氯化镧料液中通过树脂时，在树脂吸附柱上发生反应生成子方程式为___________。
某温度时，吸附后的溶液中随时间变化关系如下图所示，时间段的平均反应速率___________。
（3）“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经淋洗，发生如下反应：，淋洗液的浓度和对脱附分离效率的影响如下图所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为___________。淋洗液的时，分离效率迅速下降，原因是___________。
（4）“沉镧”时，用草酸溶液将中的以形式沉淀出来。
①草酸分子中键和键数目之比为___________。
②某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为，该温度下沉淀物的___________。
（5）“焙烧”时的化学反应方程式___________。
（6）镧镍合金可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放，其储氢原理为：镧镍合金吸附，解离为原子，储存在其中形成，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。①若的分数坐标为(0，0.5，0.5)，的分数坐标(0.75，0.75，0)，则的分数坐标为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算表达式)
【答案】（1） ①. C、O ②. 或
（2） ①. ②.
（3） ①. 淋洗液的浓度为左右和为10左右 ②. 淋洗液太高，和会结晶沉淀，导致分离效率下降
（4） ①. ②.
（5）
（6） ①. (1，0.5，1) ②.
【解析】
【分析】普通级氯化镧料液经过吸附柱和多次分离柱进行Cu-H转型，得到[La(EDTA)]3+，然后沉淀稀土元素，再进行高温焙烧得到超高纯单一稀土氧化物，以此解答。
【小问1详解】
由EDTA的结构简式可知，N原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，VSEPR模型为四面体形，另外O和C原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，与N原子的VSEPR模型相同，基态碳原子电子轨道表示式为，自旋方向相反的价电子数之比为或。
【小问2详解】
在树脂吸附柱上发生反应生成，La3+被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为：，时间段的平均反应速率v(H+)=。
【小问3详解】
由图可知，在恒定流速和温度条件下，淋洗液的浓度为左右和为10左右时分离效率最高，淋洗时最适宜的条件为：淋洗液的浓度为左右和为10左右。淋洗液的时，分离效率迅速下降，原因是：淋洗液太高，和会结晶沉淀，导致分离效率下降。
【小问4详解】
①草酸分子的结构简式为：，碳氧双键中含有1个键和1个键，则草酸分子中键和键数目之比为；
②某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为，则溶液中c(La3+)=，c()=，则。
【小问5详解】
“焙烧”时和氧气反应生成和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问6详解】
①若的分数坐标为(0，0.5，0.5)，的分数坐标(0.75，0.75，0)，由晶胞结构可知，的分数坐标为(1，0.5，1)；
②该晶胞中含有H2的个数为=3，La原子的个数为=1，Ni原子的个数为1+=5，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为。
12. 还原法回收利用是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究，回答以下问题：
（1）选用下列装置，在实验室制取并收集干燥的。
①装置中盛放的试剂为___________。
②按气流方向，各装置接口连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)；
（2）利用如下装置，探究在和催化下，还原回收硫磺的效率。
已知：、装置分别盛有溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内、体积分数分别为、。
①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为___________。
②装置I的作用是___________。
③涉及的实验操作有：
a．通入氮气一段时间
b．按上述比例通入、和混合气体
c．加热管式炉
d．停止加热，冷却
e．停止通入、和混合气体
f．测定H中相关物质的量
正确的操作顺序为___________。
④上述反应结束后，先将中过量的除去，再以淀粉溶液为指示剂，用标准碘溶液滴定，消耗标准溶液。已知实验过程中通入混合气体总体积为(已折算为标况)。
i．滴定终点的现象为___________。
ii．转化率为___________。
iii．若将装置、互换顺序，重复实验，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
⑤工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，可以用二硫化碳提纯。
i．二硫化碳难溶于水，从结构角度解释___________。
ii．提纯的主要操作包括：___________、___________、蒸馏。
【答案】（1） ①. 或 ②. ()
（2） ①. ②. 吸收未反应的，防止污染空气 ③. ④. 滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ⑤. ⑥. 偏大 ⑦. 属于非极性分子，而属于极性分子 ⑧. 溶解 ⑨. 过滤
【解析】
【分析】装置B中70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，C干燥二氧化硫，可选用P2O5或CaCl2，D中用向上排空气法收集二氧化硫，F中吸收二氧化硫，防止污染空气故装置的连接顺序为：BCDF(或BCDCF)。
【小问1详解】
根据分析，C中试剂为：P2O5或CaCl2；②按气流方向，各装置接口连接顺序为()；
【小问2详解】
混气装置将气体混合完成后，在管式电阻炉中反应，G中收集硫磺，H吸收未反应完的SO2，H吸收未反应完的CO。
①管式电阻炉中发生还原回收硫磺的反应，化学方程式为：；
②装置I的作用是：吸收未反应的，防止污染空气；
③实验开始时先用氮气将装置中的空气排干净，再按一定比例通入混合气体，加热管式炉进行反应，停止通气后再通一段时间氮气，将装置中未反应完的气体除去，最后测定H中相关物质的量，故操作顺序为：；
④滴定终点的现象为：滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；滴定时发生的反应为：，故关系式：， 转化率为；若将装置、互换顺序，亚硫酸根被空气中氧气氧化，消耗的碘单质的物质的量偏少，故重复实验，测定结果将偏大；
⑤属于非极性分子，而属于极性分子，故二硫化碳难溶于水；硫磺溶于而碳难溶于，故先溶解后再过滤，滤液蒸馏得到硫磺。
13. 丙烯腈()是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以
为原料合成丙烯腈的反应过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
科学家通过计算得出反应Ⅱ的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：
已知：部分化学键键能如下表所示：
化学键
键能(kJmol-1) 413 463 389 348 305 615 351 745 891
（1）q步反应的热化学方程式为___________。
（2）在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比充入和NH3发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如下图所示。
①___________0(填“>”“<”)。
②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为p___________q(填“>”或“<”)。
③M点时，体系中的体积分数___________(保留三位有效数字)。
④N点时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留三位有效数字)；范围内，物质的量分数表示的平衡常数的相对大小：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量(不参与反应)，请解释该操作的目的并说明理由___________。
【答案】（1） （2） ①. > ②. < ③. ④. 2.14 ⑤. > ⑥. 提高丙烯腈的平衡转化率，因为恒压充入，反应Ⅱ分压减小，平衡正向移动
【解析】
【小问1详解】
由反应Ⅱ的历程包含p、q两步，则q步反应=反应Ⅱ-p步,故该反应的化学方程式为，根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，在分子结构中含有8个键、1个键、2个键、2个键、1个键，在分子结构中含有3个键，在分子结构中含有3个键、1个键、1个键、1个键、1个键、2个键，在分子结构中含有5个键、1个键、1个键、1个键，故=；
故答案为：；
【小问2详解】
从图中可看出，在200℃之前，平衡体系中的含碳物质的物质的量分数很小，且几乎不变，即反应Ⅱ反应程度变化不大，平衡体系中的含碳物质的物质的量分数随温度升高而增大，的含碳物质的物质的量分数随温度升高而减小，则说明反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅰ为吸热反应，；
反应Ⅱ的历程包含p、q两步，含碳物质检测过程中，未检测出，说明生成该物质的速率慢，消耗该物质的速率快，即其中q步为决速步骤，该步骤活化能较大，p步活化能设初始投入物质的量为2mol，物质的量为15mol，M点平衡体系中的含碳物质的物质的量分数为80%，几乎为0，则反应Ⅰ生成的物质的量为2mol，根据三段式分析，，则，解得，平衡体系中的体积分数=；
N点平衡体系中与的含碳物质的物质的量分数均为50%，几乎为0，利用三段式分析，，则则，解得，平衡体系中与的物质的量均为1mol，的物质的量为14mol，的物质的量为3mol，的物质的量为1mol，气体总物质的量为20mol，反应Ⅱ的压强平衡常数；
反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为吸热反应（温度升高，的含碳物质的物质的量分数增大，反应Ⅱ平衡正移），在200℃之前，平衡体系中的含碳物质的物质的量分数很小，即反应Ⅱ反应程度小，平衡常数小，含碳物质的物质的量分数较大，反应Ⅰ反应程度大，平衡常数大于反应Ⅱ平衡常数，且随温度升高到一定温度，几乎为0，则平衡常数，反应Ⅱ随温度升高，平衡常数增大，但仍小于反应Ⅰ平衡常数，故反应Ⅰ平衡常数>反应Ⅱ平衡常数；
再充入一定量，总压不变情况下，各物质的分压减小，相当于减小压强，则反应Ⅱ平衡正向移动，提高丙烯腈的平衡转化率；
故答案为：>；<；12.4%；2.14；>；提高丙烯腈的平衡转化率，因为恒压充入，反应Ⅱ分压减小，平衡正向移动。
14. 下图是降压药主要成分尼卡地平的一种合成路线。
已知：
请回答下列问题：
（1）的反应类型是___________。
（2）I中含氧官能团的名称是___________。
（3）与J合成尼卡地平的过程中会生成，合成过程中通常还会加入少量吡啶()，主要目的是___________。
（4）的结构简式是___________。
（5）的化学反应方程式是___________。
（6）同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有___________种(不考虑立体异构)。
a．比H多1个碳原子和4个氢原子，且与不直接相连
b．苯环上只有2个取代基
c．该物质最多消耗
其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为的结构简式为：___________(任写一种)。
（7）参照以上信息，由甲基丙醛及必备试剂制备化合物Z的路线如下：
①甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼，从结构角度解释___________。
②化合物结构简式是___________。
【答案】（1）加成反应
（2）酯基、羰基 （3）吡啶显碱性，可与反应，促进与反应向右进行，提高产率
（4） （5） （6） ①. 30 ②.
（7） ①. 醛基是吸电子基，导致2号碳上的键极性更大，容易断 ②.
【解析】
【分析】A为乙醛，在碱性条件下反应生成B的分子式比A大一倍，则为加成反应，生成的B的结构简式为，在Cu的催化下与氧气在加热条件下发生氧化反应生成C为，与试剂a反应后酸化得到D为，为醛基的银镜反应，故试剂a为银氨溶液，与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，与氨气反应生成F；G为苯甲醛，反应生成H，H与I反应生成，结合H的分子式及中硝基的位置可知，H为，F与反应生成J，推知F为，J与K反应生成尼卡地平，结合K的分子式，推知K为；
【小问1详解】
A为乙醛，在碱性条件下反应生成B的分子式比A大一倍，生成的B的结构简式为，则为加成反应，故答案为：加成反应；
【小问2详解】
I的结构简式为，含有的含氧官能团为羰基、酯基，故答案为：羰基、酯基；
【小问3详解】
K与J合成尼卡地平的过程中会生成HCl，合成过程中通常还会加入少量吡啶，吡啶显碱性，会与生成的HCl反应，促进K与J反应向右进行，提高产率，故答案为：吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进K与J反应向右进行，提高产率；
【小问4详解】
J与K反应生成尼卡地平，结合K的分子式，推知K为，故答案为：；
【小问5详解】
E→F的化学反应方程式为：，故答案为：
【小问6详解】
比H多1个碳原子和4个氢原子，故分子式为C8H9NO3，为芳香族化合物且需要符合以下条件， N与O不直接相连，苯环上只有2个取代基，1mol该物质最多消耗3molNaOH；符合的条件的取代基可以为-OH和-N(CH3)COOH、-OH和-NHCOOCH3、-OH和-CH2NHCOOH、-OH和-CH2NHOOCH、-OH和HCOOCH(NH2)-、-OH和-CH2OOCNH2、-CH2OH和-OOCNH2、-OCH3和-OOCNH2、-OH和-OOCCH2NH2、-OH和-OCH2OCNH2，位置上有邻间对位，故共有3×10=30种，故答案为：30；
其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:3的结构简式为：，故答案为：；
【小问7详解】
由于醛基是吸电子基，导致2号碳上的键极性更大，容易断，因此2 甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼，故答案为：醛基是吸电子基，导致2号碳上的键极性更大，容易断；
2 甲基丙醛分子中醛基是吸电子基，导致2号碳上的键极性更大，容易断，可以与另一个2 甲基丙醛分子中醛基发生加成反应，得到Y，结构简式为：，故答案为；龙岩市2024年高中毕业班五月教学质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是
A. 免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性
B. 维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C. 重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
D. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
2. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 加入苯酚显紫色的溶液中：、、、
B. 使试纸变红的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、
3. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
下列有关说法正确的是
A. X与加成后的产物不存在对映异构
B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 可用核磁共振氢谱确定含有的官能团
D. X、Y可用溶液鉴别
4. X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如下图所示。
下列说法错误的是
A. 离子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. 该阴离子中原子的价层孤电子对数： D. 电负性：
5. 易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度粗溶液合成工艺流程如下。下列说法正确的是
A. “还原”过程应加入过量BaS
B. “滤渣”中两种物质的物质的量相近
C. 晶体中存在4原子7电子构成的大键
D. “浓缩”过程需在气流中进行
6. 已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组利用下述装置探究该膨松剂的组成。实验现象有：①打开关闭，中有白色沉淀产生；②关闭打开，中溶液变红。以下说法正确的是
A. 装置B中盛放试剂为
B. 撤去装置B，A、C中现象不改变
C. 利用该装置进行实验无法确定膨松剂的组成
D. 依据现象①②不能推测膨松剂同时含有两种组分
7. 研究表明许多疾病可能与NO的释放或调节不正常有关，用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如下图所示，下列相关判断正确的是
A. 从电极移向电极Ⅱ
B. 电极的反应为
C. 工作一段时间，电解池中电解液的减小
D. 当电极生成时，吸收塔内最多可消耗
8. 下图是分别用和电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是
A. 阳极产物之一 B. 催化剂活性：
C. 催化剂比更难吸附 D. 消耗相同甲酸时，总反应焓变：
9. 热致变色材料(相对分子质量为248)、均为配合物，可发生如下图所示的构型互转，当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是
A. 基态原子的价层电子排布式为
B. 的中含配位键的数目为
C. 中氮原子只含一种杂化方式
D. 升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
10. 常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如下图所示，已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是
A. 常温下，的
B. 、分别代表、与关系
C. 图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中
D. 通过调节溶液无法分离浓度均为的、混合溶液
二、非选择题(本题包括4小题，共60分)
11. 稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧料液制备高纯氧化镧的新工艺流程如下图所示。回答下列问题：
已知：
①的结构简式为：
②淋洗液太高，和会结晶沉淀。
（1）中，模型与相同的原子还有___________(填元素符号)；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为___________。
（2）“吸附”过程中，氯化镧料液中通过树脂时，在树脂吸附柱上发生反应生成子方程式为___________。
某温度时，吸附后溶液中随时间变化关系如下图所示，时间段的平均反应速率___________。
（3）“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经淋洗，发生如下反应：，淋洗液的浓度和对脱附分离效率的影响如下图所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为___________。淋洗液的时，分离效率迅速下降，原因是___________。
（4）“沉镧”时，用草酸溶液将中的以形式沉淀出来。
①草酸分子中键和键数目之比为___________。
②某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为，该温度下沉淀物的___________。
（5）“焙烧”时的化学反应方程式___________。
（6）镧镍合金可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放，其储氢原理为：镧镍合金吸附，解离为原子，储存在其中形成，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。①若的分数坐标为(0，0.5，0.5)，的分数坐标(0.75，0.75，0)，则的分数坐标为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算表达式)
12. 还原法回收利用是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究，回答以下问题：
（1）选用下列装置，在实验室制取并收集干燥的。
①装置中盛放的试剂为___________。
②按气流方向，各装置接口连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)；
（2）利用如下装置，探究在和催化下，还原回收硫磺的效率。
已知：、装置分别盛有溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内、体积分数分别为、。
①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为___________。
②装置I的作用是___________。
③涉及的实验操作有：
a．通入氮气一段时间
b．按上述比例通入、和混合气体
c．加热管式炉
d．停止加热，冷却
e．停止通入、和混合气体
f．测定H中相关物质的量
正确的操作顺序为___________。
④上述反应结束后，先将中过量的除去，再以淀粉溶液为指示剂，用标准碘溶液滴定，消耗标准溶液。已知实验过程中通入混合气体总体积为(已折算为标况)。
i．滴定终点的现象为___________。
ii．转化率为___________。
iii．若将装置、互换顺序，重复实验，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑤工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，可以用二硫化碳提纯。
i．二硫化碳难溶于水，从结构角度解释___________。
ii．提纯的主要操作包括：___________、___________、蒸馏。
13. 丙烯腈()是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以
为原料合成丙烯腈的反应过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
科学家通过计算得出反应Ⅱ的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：
已知：部分化学键键能如下表所示：
化学键
键能(kJmol-1) 413 463 389 348 305 615 351 745 891
（1）q步反应的热化学方程式为___________。
（2）在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比充入和NH3发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如下图所示。
①___________0(填“>”“<”)。
②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为p___________q(填“>”或“<”)。
③M点时，体系中的体积分数___________(保留三位有效数字)。
④N点时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留三位有效数字)；范围内，物质的量分数表示的平衡常数的相对大小：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量(不参与反应)，请解释该操作的目的并说明理由___________。
14. 下图是降压药主要成分尼卡地平一种合成路线。
已知：
请回答下列问题：
（1）的反应类型是___________。
（2）I中含氧官能团的名称是___________。
（3）与J合成尼卡地平的过程中会生成，合成过程中通常还会加入少量吡啶()，主要目的是___________。
（4）的结构简式是___________。
（5）的化学反应方程式是___________。
（6）同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有___________种(不考虑立体异构)。
a．比H多1个碳原子和4个氢原子，且与不直接相连
b．苯环上只有2个取代基
c．该物质最多消耗
其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为的结构简式为：___________(任写一种)。
（7）参照以上信息，由甲基丙醛及必备的试剂制备化合物Z的路线如下：
①甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼，从结构角度解释___________。
②化合物结构简式是___________。

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