资源简介

2024年中考适应性考试试题卷
化 学
温馨提示：
1.答题前，请考生将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔记清晰、卡面清洁；
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6.本试卷共四个大题，23个小题， 满分100分，考试时量60分钟。
相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14
一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题间的选项用2B铅笔填涂在答题卡上相应位置)
1. 中国有许多优秀的民间传统工艺，下列传统工艺中发生化学变化的是
A. 湘绣 B. 剪纸 C. 烧瓷 D. 木雕
【答案】C
【解析】
【详解】A、湘绣过程中没有新物质生成，发生物理变化；
B、剪纸过程中没有新物质生成，发生物理变化；
C、烧瓷过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，发生化学变化；
D、木雕过程中没有新物质生成，发生物理变化；
故选C。
2. 正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验基本操作正确的是
A. 闻气体的气味 B. 读取液体体积
C. 用pH试纸测溶液pH D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻药品气味，不能直接闻气体气味，用扇闻法，使少量气体轻轻飘入鼻孔，图中所示操作正确；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误；
C、测某溶液的pH值时，先用水湿润pH试纸，再将被测溶液滴到pH试纸上，如果待测液体是酸性，pH会偏大；如果是碱性，pH会偏小，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢倒入水中，并使用玻璃棒搅拌，防止液体受热溅出，图中所示操作错误。
故选A。
3. 小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说 法错误的是（　　）
A. 该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧 气
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲试管中的铁钉生锈，乙和丙试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，正确；
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要水，错误；
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气，正确；
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，食盐水能加速铁钉的锈蚀，铁钉更容易生锈，正确。
故选：B
4. 下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出大量热；
B. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C. 红磷在空气中燃烧：产生大量白雾，放热
D. 木炭在氧气中燃烧：发白光，生成无色无气味的二氧化碳气体，放热
【答案】B
【解析】
【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
5. 空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 工业分离液态空气的方法制取氧气时发生化学变化
C. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应
D. 空气中的氧气与纯净的氧气化学性质相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，A错误；
B、工业分离液态空气的方法制取氧气是利用空气中各成分沸点不同进行分离，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误；
C、稀有气体化学性质很不活泼，但一定条件下可以与其它物质发生化学反应，C错误；
D、空气中的氧气与纯净的氧气都是氧气，化学性质相同，D正确。
故选：D。
6. 尿素[CO(NH2)2]是一种含氮量很高的氮肥。有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用。有关尿素的下列说法不正确的是
A. 尿素是有机物 B. 尿素由C、O、N、H四种元素组成
C. 尿素中氮元素质量分数最大 D. 尿素属于铵态氮肥
【答案】D
【解析】
【详解】A.尿素是含有碳元素的化合物，尿素是有机物，故A正确；
B.根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成，故B正确；
C.尿素中C、O、N、H四种元素的质量比为：（12×1）:（16×1）：（14×2）：（1×4）=3:4:7:1，元素的质量比越大，质量分数越大，所以尿素中氮元素质量分数最大，故C正确；
D.铵态氮肥是含铵根离子的盐，尿素不属于铵态氮肥，属于有机氮肥，故D错误。
故选：D。
7. 每年5月 12日是我国“防灾减灾日”，我们必须了解防灾减灾相关知识。下列关于火灾、灭火说法不正确的是
A. 发生火险时，应沿安全通道有序撤离，不可乘坐电梯逃生
B. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风，防止烟气中毒
C. 电路起火应先切断电源，然后用灭火器灭火
D. 生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物温度，使之低于其着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，应沿安全通道有序撤离，故选项说法正确；
B、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，故选项说法错误；
C、电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用灭火器灭火，故该说法正确；
D、生活中常用水来灭火，其原理主要是使温度降低可燃物着火点以下，但着火点本身没有改变，故选项说法正确。
故选B。
8. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法不正确的是
A. 铷元素的原子序数为37 B. 铷元素相对原子质量是85.47g
C. 铷原子的核外电子数为37 D. 铷元素是金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铷元素的原子序数为37，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷元素相对原子质量是85.47，符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铷原子的核外电子数为37，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，铷元素是金属元素，不符合题意。
故选B。
9. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg/cm 。其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质，是一种良好的绝缘材料。下列关于“碳海绵”说法不正确的是
A. 碳海绵完全燃烧产物为二氧化碳 B. 碳海绵能浮在水面上
C. 碳海绵不易导电 D. 碳海绵是一种新型合成材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳海绵中只含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化碳，故说法正确；
B、“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg/cm 小于水的密度（1g/cm ），能浮在水面上，故说法正确；
C、石墨烯和碳纳米两种碳单质，是一种良好的绝缘材料，所以碳海绵不易导电，故说法正确；
D、碳海绵主要成分是石墨烯和碳纳米管等，属于混合物，故说法错误。
故选D。
10. 放在手心里就能熔化的稀有金属镓，是芯片生产不可缺少的材料，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的叙述错误的是
A. 可用于制作高温温度计 B. 可用于生产高性能芯片
C. 镓的活动性比氢弱 D. 金与镓的合金可用于镶牙
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题意，金属镓放在手心里就能熔化，金属镓沸点为2403℃，能制作高温温度计，故选项说法正确；
B、根据题意，与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料，则可用于生产高性能芯片，故选项说法正确；
C、在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸，说明镓是一种较活泼的金属，活动性比氢强，故选项说法错误；
D、根据题意，与其他金属熔合可改善合金性能，金与镓合金用于镶牙，故选项说法正确。
故选C。
11. 化学源于生活，也服务于生活。下列关于生活中的化学知识说法错误的是
A. 香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等许多有害物质，建议青少年不要吸烟
B. 蔬菜和水果中含有丰富的维生素，我们应该每天适量补充
C. 生活中我们应用到的钢铁大多是铁的合金
D. 缺铁导致贫血，缺钙导致佝偻病和骨质疏松，其中铁、钙都是人体所必需的微量元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等有害物质，吸烟对人体健康不利， A正确；
B、蔬菜和水果中富含维生素，人体需要适量的维生素， B正确；
C、合金性能一般比成分金属强，生活中我们应用到的钢铁大多是铁的合金，C正确；
D、钙元素是人体中的常量元素，不是微量元素，D错误。
故选：D 。
12. 溶解度曲线表明了物质溶解度与温度的关系，下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A. 温度高于t ℃ 时，甲溶液中溶质的质量分数大于乙
B. 将t ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(没有剩余固体)升温到 t ℃，溶质的质量均不变
C. t ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
D. t ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至 t ℃，析出的晶体的质量甲大乙
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶液的状态不确定，无法比较甲、乙溶质的质量分数的大小，故A错误；
B.由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，将t ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(没有剩余固体)升温到 t ℃，溶质的质量均不变，故B正确；
C.由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度在t ℃时相等，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，不饱和溶液溶质质量分数大小无法比较，故C错误；
D.甲、乙的饱和溶液的质量不确定，无法比较析出的晶体的质量大小，故D错误。
故选：B
13. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但是不属于中和反应，故选项推理不合理；
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项推理不合理；
C、单质是只含有一种元素的纯净物，即单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理合理；
D、氧化物中含氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾私有钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项推理不合理；
故选：C。
14. 食品安全问题是人们最关心的问题之一，下列做法符合食品安全要求的是( )
A. 为了节约粮食，霉变大米经过淘洗再煮熟后可以食用
B. 在发酵后的面团中加入小苏打
C. 为使食品味美且色亮，可以随意加入各种食品添加剂
D. 为了保鲜，用甲醛来浸泡海产品
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，霉变大米淘洗再煮熟也不能食用，高温也不能灭活，故做法错误；
B、小苏打是碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可将小苏打加入面粉中发酵，故做法正确；
C、为了改善食品的口感，可适量加入食品添加剂，但是不能过量，防止对人体健康不利，故做法错误；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛来浸泡海产品，故做法错误。
故选B。
15. 除杂和物质鉴别是初中化学中的重要实验能力，下列除杂或鉴别物质的实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中含有的CO杂质 通过灼热氧化铜
B 鉴别CO2和 N2 分别滴加等量澄清石灰水振荡
C 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 分别滴入石蕊溶液
D KCl和二氧化锰的固体混合物中回收 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
B、分别滴加等量澄清石灰水，振荡，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、分别滴入石蕊溶液，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰和氯化钾溶液，符合题意。
故选D。
二、填空题(本大题共5个小题，每空2分，共30分，请将正确答案填写在答题卡相应位置)
16. 阅读科普文章：“国防金属——镁”。回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm 。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）镁原子核内质子数为12，则镁原子结构示意图为：______________，其在化学反应中容易失去最外层电子，形成阳离子，其离子符号为：____________；
（2）根据上述材料可知，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，请写出氮化镁中氮元素的化合价：_______________。
【答案】（1） ①. ②. Mg2+
（2）
【解析】
【小问1详解】
在原子中，质子数=核外电子数，镁原子核内质子数为12，则镁原子核外电子数也是12，核外电子排布依次为2、8、2，则镁原子结构示意图为 ；
镁原子最外层电子数为2＜4，其在化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Mg2+；
【小问2详解】
氮化镁(Mg3N2)中镁元素的化合价为+2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+2）×3+2x=0，解得x=-3。根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则氮化镁中氮元素的化合价为-3价表示为：。
17. 周末阿光与家人到外面野餐，其中有许多知识与化学有关，请利用你所学化学知识回答下列问题：
（1）中午准备的食物有烤羊排、水煮鱼、煎鸡蛋、红烧肉、家常豆腐、米饭，从营美学的角度来看，他们还应补充的食物是 (填序号)
A. 萝卜青菜 B. 炒牛肉 C. 油闷大虾 D. 盐焗鸡
（2）阿光在远处就闻到了烤羊排的香味，从微粒观来说是因为______________；
（3）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是 。(填序号)
A. 矿泉水瓶 B. 金属饮料罐 C. 报纸 D. 羊骨、鱼刺
【答案】（1）A （2）分子在不停运动 （3）ABC
【解析】
【小问1详解】
烤羊排中富含蛋白质和无机盐、水煮鱼中富含蛋白质和无机盐、煎鸡蛋中富含蛋白质、红烧肉富含蛋白质和油脂、家常豆腐中富含蛋白质、米饭中富含糖类，还需要添加的是维生素，蔬菜（萝卜青菜）和水果中富含维生素，故选A；
【小问2详解】
带有香味的分子在不停运动，从而使阿光在远处就闻到了烤羊排的香味，故填：分子在不停运动；
【小问3详解】
矿泉水瓶、金属饮料瓶、报纸属于可回收垃圾，羊骨、鱼刺属于厨余垃圾，故选ABC。
18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。阅读材料回答问题。
材料一：习总书记在75届联合国大会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2024年2月23日，我国目前最大火箭长征五号“胖五”完成龙年首发。其运载火箭长征五号采用液氢、液氧作推进剂。
（1）液氢燃烧的化学化方程式为：___________________；
（2）当今应用最广泛的三大化石能源是煤、石油和__________，氢能源相对于三大化石燃料具有的优势是_______________________(写一条)
【答案】（1）
（2） ①. 天然气 ②. 环保##热值高
【解析】
【小问1详解】
液氢燃烧生成水，反应方程式为。
【小问2详解】
①三大化石燃料是指煤、石油、天然气，故填：天然气；
②氢能源的优点有：环保、热值高。
19. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途中灌溉用水仅占2%市政用水则占到了 62%主要原因是：____________________________。
（2）地球表面约 71%被水覆盖，人类仍面临缺水危机原因：______________________________。
（3）石墨烯海水淡化膜允许___________________通过。
【答案】（1）热分离法能耗大、成本高，膜分离法效率低，只能优先满足生活用水
（2）地表水绝大部分为海水或咸水，可供利用的淡水资源缺乏
（3）水分子
【解析】
【小问1详解】
根据短文内容分析可知，热分离法能耗大、成本高，膜分离法效率低，只能优先满足生活用水，所以全球海水淡化水用途中灌溉用水仅占2%市政用水则占到了 62%。故填：热分离法能耗大、成本高，膜分离法效率低，只能优先满足生活用水。
【小问2详解】
根据短文内容分析可知，地表水绝大部分为海水或咸水，淡水仅占总水量的 2.5%，可供利用的淡水资源缺乏。所以地球表面约 71%被水覆盖，人类仍面临缺水危机。故填：地表水绝大部分为海水或咸水，可供利用的淡水资源缺乏。
【小问3详解】
根据石墨烯海水淡化膜工作原理图可知，石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过。故填：水分子。
20. p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ；
II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）滤液 A 中的溶质为 ______________。(写化学式)
（2）在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为________________。
（3）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是____________________。
【答案】（1）CuSO4、 H2SO4
（2）
（3）防止高温下 CuAlO2被分解和被氧化
【解析】
【小问1详解】
CuO渣料（含少量银），加入过量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，得到的滤液A中含有生成的硫酸铜和过量的硫酸，化学式为：CuSO4、 H2SO4；
【小问2详解】
在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，煮沸过程中氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
由于“CuAlO2高温易分解、受热易氧化”，所以控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是防止高温下 CuAlO2被分解和被氧化。
三、实验探究题(本大题包括两个小题，每空2分，共20分，请将答案填写在答题卡相应位置)
21. 化学是一门以实验为基础的科学，各项化学成就的取得，离不开科学的化学实验，下列是有关气体的制取和收集的相关实验，结合装置图回答下列问题：
（1）写出指定仪器的名称：①___________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体反应的化学方程式为：______________应选用的发生装置和收集装置的组合是______________(填字母代号)。
（3）重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至 时可分解得到氮气，利用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择________(填字母代号)。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_______(填字母代号)。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. BC
（3）A （4）E
【解析】
【小问1详解】
据图可知，指定仪器①是试管。故填：试管。
【小问2详解】
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体是固体和液体反应，不需加热，故发生装置选择B；二氧化碳密度比空气大，溶于水并与水反应，故收集装置选择C。所以石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置的组合是BC。故填：；BC。
【小问3详解】
由于重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至 180°C时可分解得到氮气，所以利用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择装置A。故填：A。
【小问4详解】
由于一氧化氮气体难溶于水，所以可以用排水法收集，即收集一氧化氮气体时应选用图中装置E。由于在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，虽然密度比空气略大，也不能用向下排空气法收集。所以收集一氧化氮气体时只能选用图中装置E。故填：E。
22. 常见酸和碱的化学性质是初中化学中必须掌握的化学知识之一，为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出 A 中反应的化学方程式____________，当A中出现______________的现象时证明稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应；
（2）上述A、B、C三支试管中有气泡产生的是__________(填字母代号)。
（3）D是一种单质，则D可能是__________(填一种物质名称)。
（4）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，静置后上层为无色清液，测得 ，底部有固体残留，加足量水充分搅拌后，固体无变化，则固体的成分为______________。
【答案】（1） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 溶液由红色变为无色
（2）B （3）铁##锌##镁##铝(合理均可)
（4）铜##Cu
【解析】
【小问1详解】
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是溶液会由红色变为无色；
【小问2详解】
A中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡生成；B中是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡生成；C中是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有气泡生成；故填B；
【小问3详解】
与酸反应固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是镁或铝或锌或铁等；
【小问4详解】
A中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B中是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C中是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，D中是镁或铝或锌或铁等与盐酸反应生成生成可溶性氯化物和氢气，实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，静置后上层为无色清液，测得 ，说明盐酸有剩余，底部有固体残留，所以该固体一定不是氧化铜，而是镁或铝或锌或铁等的一种金属和氯化铜反应生成的铜。
四、计算题(本题共5分)
23. 阿木同学想在暑假时和父母一起去西藏旅游，得知在高原上易因缺氧而产生高原反应，需携带氧气，他想用过氧化氢制取氧气；
（1）过氧化氢中氢氧元素质量比为：_________ (填最简整数比)
（2）制取64 克氧气至少需溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克
【答案】（1）1∶16
（2）解：设至少需5%的过氧化氢溶液质量为x
x=2720g
答：至少需5%的过氧化氢溶液质量为2720g。
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢化学式为H2O2，氢氧元素质量比为：，故填：1∶16。
【小问2详解】
氧气质量已知，可根据方程式进行计算，详见答案。2024年中考适应性考试试题卷
化 学
温馨提示：
1.答题前，请考生将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔记清晰、卡面清洁；
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6.本试卷共四个大题，23个小题， 满分100分，考试时量60分钟。
相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14
一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题间的选项用2B铅笔填涂在答题卡上相应位置)
1. 中国有许多优秀的民间传统工艺，下列传统工艺中发生化学变化的是
A. 湘绣 B. 剪纸 C. 烧瓷 D. 木雕
2. 正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验基本操作正确的是
A. 闻气体的气味 B. 读取液体体积
C 用pH试纸测溶液pH D. 稀释浓硫酸
3. 小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说 法错误的是（　　）
A. 该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧 气
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
4. 下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出大量热；
B. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C. 红磷在空气中燃烧：产生大量白雾，放热
D. 木炭在氧气中燃烧：发白光，生成无色无气味的二氧化碳气体，放热
5. 空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 工业分离液态空气的方法制取氧气时发生化学变化
C. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应
D. 空气中的氧气与纯净的氧气化学性质相同
6. 尿素[CO(NH2)2]是一种含氮量很高的氮肥。有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用。有关尿素的下列说法不正确的是
A. 尿素是有机物 B. 尿素由C、O、N、H四种元素组成
C. 尿素中氮元素质量分数最大 D. 尿素属于铵态氮肥
7. 每年5月 12日是我国“防灾减灾日”，我们必须了解防灾减灾相关知识。下列关于火灾、灭火说法不正确的是
A. 发生火险时，应沿安全通道有序撤离，不可乘坐电梯逃生
B. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风，防止烟气中毒
C 电路起火应先切断电源，然后用灭火器灭火
D. 生活中常用水来灭火，其原理主要是降低可燃物温度，使之低于其着火点
8. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法不正确的是
A. 铷元素的原子序数为37 B. 铷元素相对原子质量是85.47g
C. 铷原子的核外电子数为37 D. 铷元素是金属元素
9. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg/cm 。其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质，是一种良好的绝缘材料。下列关于“碳海绵”说法不正确的是
A. 碳海绵完全燃烧产物为二氧化碳 B. 碳海绵能浮在水面上
C. 碳海绵不易导电 D. 碳海绵是一种新型合成材料
10. 放在手心里就能熔化的稀有金属镓，是芯片生产不可缺少的材料，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的叙述错误的是
A. 可用于制作高温温度计 B. 可用于生产高性能芯片
C. 镓的活动性比氢弱 D. 金与镓的合金可用于镶牙
11. 化学源于生活，也服务于生活。下列关于生活中的化学知识说法错误的是
A. 香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等许多有害物质，建议青少年不要吸烟
B. 蔬菜和水果中含有丰富的维生素，我们应该每天适量补充
C. 生活中我们应用到的钢铁大多是铁的合金
D. 缺铁导致贫血，缺钙导致佝偻病和骨质疏松，其中铁、钙都是人体所必需的微量元素
12. 溶解度曲线表明了物质溶解度与温度的关系，下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A. 温度高于t ℃ 时，甲溶液中溶质的质量分数大于乙
B. 将t ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(没有剩余固体)升温到 t ℃，溶质的质量均不变
C. t ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
D. t ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至 t ℃，析出的晶体的质量甲大乙
13. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
14. 食品安全问题是人们最关心的问题之一，下列做法符合食品安全要求的是( )
A. 为了节约粮食，霉变大米经过淘洗再煮熟后可以食用
B. 在发酵后的面团中加入小苏打
C. 为使食品味美且色亮，可以随意加入各种食品添加剂
D. 为了保鲜，用甲醛来浸泡海产品
15. 除杂和物质鉴别是初中化学中重要实验能力，下列除杂或鉴别物质的实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中含有的CO杂质 通过灼热氧化铜
B 鉴别CO2和 N2 分别滴加等量澄清石灰水振荡
C 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 分别滴入石蕊溶液
D KCl和二氧化锰的固体混合物中回收 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
二、填空题(本大题共5个小题，每空2分，共30分，请将正确答案填写在答题卡相应位置)
16. 阅读科普文章：“国防金属——镁”。回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm 。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）镁原子核内质子数为12，则镁原子结构示意图为：______________，其在化学反应中容易失去最外层电子，形成阳离子，其离子符号为：____________；
（2）根据上述材料可知，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，请写出氮化镁中氮元素的化合价：_______________。
17. 周末阿光与家人到外面野餐，其中有许多知识与化学有关，请利用你所学化学知识回答下列问题：
（1）中午准备的食物有烤羊排、水煮鱼、煎鸡蛋、红烧肉、家常豆腐、米饭，从营美学的角度来看，他们还应补充的食物是 (填序号)
A. 萝卜青菜 B. 炒牛肉 C. 油闷大虾 D. 盐焗鸡
（2）阿光在远处就闻到了烤羊排的香味，从微粒观来说是因为______________；
（3）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用是 。(填序号)
A. 矿泉水瓶 B. 金属饮料罐 C. 报纸 D. 羊骨、鱼刺
18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。阅读材料回答问题。
材料一：习总书记在75届联合国大会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2024年2月23日，我国目前最大火箭长征五号“胖五”完成龙年首发。其运载火箭长征五号采用液氢、液氧作推进剂。
（1）液氢燃烧的化学化方程式为：___________________；
（2）当今应用最广泛三大化石能源是煤、石油和__________，氢能源相对于三大化石燃料具有的优势是_______________________(写一条)
19. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途中灌溉用水仅占2%市政用水则占到了 62%主要原因是：____________________________。
（2）地球表面约 71%被水覆盖，人类仍面临缺水危机原因是：______________________________。
（3）石墨烯海水淡化膜允许___________________通过。
20. p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ；
II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）滤液 A 中的溶质为 ______________。(写化学式)
（2）在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为________________。
（3）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是____________________。
三、实验探究题(本大题包括两个小题，每空2分，共20分，请将答案填写在答题卡相应位置)
21. 化学是一门以实验为基础的科学，各项化学成就的取得，离不开科学的化学实验，下列是有关气体的制取和收集的相关实验，结合装置图回答下列问题：
（1）写出指定仪器的名称：①___________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体反应的化学方程式为：______________应选用的发生装置和收集装置的组合是______________(填字母代号)。
（3）重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至 时可分解得到氮气，利用重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择________(填字母代号)。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_______(填字母代号)。
22. 常见酸和碱的化学性质是初中化学中必须掌握的化学知识之一，为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出 A 中反应的化学方程式____________，当A中出现______________的现象时证明稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应；
（2）上述A、B、C三支试管中有气泡产生的是__________(填字母代号)。
（3）D是一种单质，则D可能是__________(填一种物质名称)。
（4）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，静置后上层为无色清液，测得 ，底部有固体残留，加足量水充分搅拌后，固体无变化，则固体的成分为______________。
四、计算题(本题共5分)
23. 阿木同学想在暑假时和父母一起去西藏旅游，得知在高原上易因缺氧而产生高原反应，需携带氧气，他想用过氧化氢制取氧气；
（1）过氧化氢中氢氧元素质量比为：_________ (填最简整数比)
（2）制取64 克氧气至少需溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克

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