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专题18：化学方程式相关计算问题
一、单选题
1．“胜哥”称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入 25 mL 溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中(如图所示)，充分反应。下列情况可能出现的是（　　）
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 15：14
2．小科正在通过微信公众号“胜哥课程”观看《硫酸与氯化钡反应》科学视频，只见“胜哥”向100克稀硫酸中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应实质上是Ba2+和结合生成BaSO4沉淀的过程
B．向A点对应溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色
C．向B点的溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，表明氯化钡过量
D．通过计算，可得A点时对应X的数值为208
3．在9.3克NaOH和Na2CO3的混合物中加入一定量的10%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5克沉淀，下列说法不正确的是（　　）
A．题中的“一定量”是73克
B．反应共产生11.7克NaCl
C．若用10%的稀盐酸将5克沉淀完全溶解，则所用稀盐酸的量与题中的“一定量”相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸质量相等
4．“胜哥”向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的稀盐酸，会发生反应：Ca（HCO3）2+2HCI=2CO2↑+2H2O+CaCl2。整个过程沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为7.4g
B．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8g
C．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca（HCO3）2
D．反应停止，需要稀盐酸质量总共73g
5．为比较金属活动性顺序，在室温下，“胜哥”用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的5mL稀盐酸的三支试管中（如图）。下列说法正确的是（　　）
A．除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色
B．三种金属表面均有气泡产生，且镁表面产生气泡最快
C．反应结束后，三种溶液的温度都升高
D．反应结束后，甲、丙两试管中溶液的质量都变大
二、填空题
6．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）若因为撞击，气囊内生成N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为　 　 g。
（3）完成下列反应式：2NaN3+　 　=Na2O+3N2↑+Cu(填化学式)。
7．食盐中含有氯化镁容易结块。为了测定某食盐中氯化镁的质量分数，同学们开展了如下实验：取克食盐溶于水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图所示。(假定食盐中除氯化镁外无其它杂质。碳酸钠与氯化镁反应的方程式为
（1）点的溶质是　 　。
（2）该食盐中氯化镁的质量分数为　 　(用表示)。
三、实验探究题
8．在探究酸、碱性质时，“胜哥”的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
9．“胜哥”受金华市教育学院邀请，给科学教师做了“科学思维”的科学讲座。思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。如图是 “混合物提纯”的思维模型：
（1）初步理解 根据混合物组分的性质差异，获得混合物中目标组分。
海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的　 　(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）探究本质 根据组分的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据　 　不同。实践应用 根据混合物中某组分发生化学反应，提高混合物中目标组分纯度。
（3）“胜哥”取 10g混有少量硫酸的稀盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和干燥得到沉淀 0.233g，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为 。
（4）融合创新 依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理：　 　。
10．“胜哥”在班里开展了主题为“自制简易家庭制氧机”的活动，某小组成员共同设计了如图甲所示的制氧机模型。制氧原理是水环境中，利用过碳酸钠分解制得氧气：。该制氧机出氧流量（每分钟产生氧气的体积）平稳，其中吸氧浓度，x指出氧流量（升/分钟），适用情况如表所示。
适用情况 吸氧浓度 供氧时间（分）
日常保健 30%-40% 25分钟
一般缺氧性疾病 40%-60% 20分钟
急救 ≥60% 以病情为准
（1）该小组制氧机的反应和洗气装置在原版本的基础上经历了如图乙所示的迭代，请推测该小组改进的理由　 　（写出一点即可）。
（2）某病人吸氧浓度为41%，该制氧机为此病人提供一次治疗，需要制氧原料过碳酸钠多少克？　 　（氧气的密度取1.28克/升）
（3）如图丙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因　 。
11．为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，“胜哥”设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）“胜哥”重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用字母表示）
四、解答题
12．小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《自救呼吸器的工作原理》科普视频，对相关知识有了深刻的理解。图甲是一款在缺氧或高浓度有毒有害气体环境下逃生使用的自救呼吸器。
（1）小科从公众号中获得制取氧气的原理有以下4种，自救呼吸器中最有可能发生的变化为　 　(填序号)。
①
②
③
④
（2）自救呼吸器的结构如图乙所示。使用时需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。请结合图示说明自救呼吸器的工作原理：　 。
（3）人正常呼吸时供氧速度不低于1升每分钟，自救呼吸器一次备料能持续供氧48分钟，以NaO2为例，通过计算说明生氧装置中至少要准备多少克药品？(氧气密度为1.43克/升)
13．我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为此我国科研人员研发出“液态阳光”技术：利用太阳能、风能等发电，然后利用电解水制氢，最后利用二氧化碳和氢气制取甲醇。回答下列问题：
（1）太阳能、风能属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源，二氧化碳和氢气制取甲醇过程类似绿色植物的　 　（选填“呼吸作用”或“光合作用”）。
（2）已知。现有8.8吨CO2完全反应，则理论上可得到甲醇（CH3OH）的质量是多少吨？
14．“胜哥”取含氯化钙杂质的氯化钾样品30克，加入160克水完全溶解，在得到的溶液中加入158克碳酸钾溶液，恰好完全反应，产生沉淀的质量为10克，过滤所到溶液为该温度下的不饱和溶液。求：
（1）样品中氯化钾的质量分数。
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
15．2022年6月5日，我国在酒泉卫星发射中心，用长征F遥十四运载火箭成功发射神舟十四号载人飞船，顺利将载人飞船送入预定轨道。该火箭用联氨（N2H4）做燃料，反应原理：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。
（1）该火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃的原因是　 　。
（2）请计算19.2KgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。(H-1；N-14；O-16)
16．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为： 。若每天需要吸收0.64t二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨 (杂质不参与反应)
17．为了测量石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现取稀盐酸200g，分五次向稀盐酸中加入相同样品，每次加入样品5g，每次生成气体的质量如下表：(样品中杂质不与酸反应生成气体)
实验顺序 1 2 3 4 5
生成气体的质量 1.76 1.76 1.76 0.44
求：
（1）m=　 　。
（2）样品中CaCO3的质量分数。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
18．从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。已知：①盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和 CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是　 　。
（2）过滤器中分离出来的固体是　 　。
（3）酸溶槽中产生的气体恰好被澄清石灰水完全吸收，生成了30g沉淀，计算有多少克盐酸与盐泥中的碳酸钙反应。
19．“胜哥”向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸(该过程称为“酸溶”)，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为　 　；
（2）d处固体中成分为　 　；
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
20．以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。制备过程可以看作(NH4)2CO3与CaSO4发生复分解反应，若石膏中CaSO4的质量分数为85%，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量（写出计算过程）。
（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图1所示。反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量，该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2所示。两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的CO32-带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球石表面，图2中表示离子对吸附的是　 　（填“A”或“B”）。
21．用2000 吨含 Fe2O375%的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁 列方程式计算。
22．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑起反应，可生产 FeSO4多少吨 列方程式计算。
23．完全中和25克氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。列方程式计算。
24．“胜哥”用 称取12.5克石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入 50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1克(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。计算石灰石中杂质的质量分数。
25．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为
（2）计算9.6克N2H4完全燃烧时需要助燃物 N2O4多少克。
26．如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是　 　（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？　 　
27．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属活动性顺序后，知道镁比铜活泼。他准备通过实验来比较镁和铜的活动性。他取来试管、硫酸铜溶液和打磨光亮的镁条等，进行如图所示的实验。
（1）镁条放入硫酸铜溶液时，能作为支持镁的活动性比铜强的证据的现象有　 　（写出一点）。
（2）在混有少量硫酸的硫酸铜溶液中，加入的镁条质量为m克，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍然为m克，刚生成的气体与铜的质量比为　 　。
28．“碳中和”是指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组的同学经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制订了二氧化碳吸收方案。
[前期调查]为分析自然界中碳排放与吸收的主要途径，同学们经调查绘制了自然界部分碳排放与吸收示意图。
[原理选择]同学们经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路（化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O）。
[药量测算]考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算了装载氢氧化钠的质量。
[装置设计]结合吸收效果等因素，同学们又设计了图乙所示A、B两种吸收装置。
（1）图甲为同学们绘制的碳排放与吸收示意图，其中碳排放的途径有　 　。
（2）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少氢氧化钠？
（3）请选择A、B两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由：　 　。
29．市售的工业纯碱中含有氯化钠。“胜哥”买回一包纯碱，包装袋上的部分内容如图所示。为确定该纯碱的纯度是否符合标准，“胜哥”取了40克样品，加入适量水溶解后，平均分成四份，每份滴入溶液的质量及生成沉淀的质量见表，样品中的杂质溶于水但不与反应。请回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
样品的质量 10 10 10 10
加入溶液的质量 20 40 60 80
生成沉淀的质量 3 6 m 8
（1）表中的值为　 　。
（2）计算说明该纯碱的纯度是否符合标准
30．铜锌合金外观似金子，科学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：
求：
（1）生成氢气的总质量为　 　 g；
（2）合金中锌的质量；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
31．在探究酸、碱性质时，“胜哥”的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：
Fe +2AgNO3═Fe（NO3）2+ 2Ag
56 　 216
Cu +2AgNO3═Cu（NO3）2+ 2Ag
64 　 216
分析。
【解答】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：
Fe +2AgNO3═Fe（NO3）2+ 2Ag
56 　 216
Cu +2AgNO3═Cu（NO3）2+ 2Ag
64 　 216
A. 铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比=1：1，故错误；
B. 铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则甲、乙生成银的质量比=：=8：7，故错误；
C. 铁剩余，说明铁过量，铜没有剩余，说明铜完全反应或者不足，由A、B选项分析可知，甲、乙生成的银的质量比在1：1～8：7之间，16：15在1：1～8：7范围内，故正确；
D. 等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故错误；
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，结合图象曲线的变化分析。
【解答】A. 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，从微观角度分析，该反应实质上是Ba2+和
SO42 结合生成BaSO4沉淀的过程，故正确，不符合题意；
B. A点时硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应后溶液中有盐酸，仍呈酸性，因此向A点对应溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，故正确，不符合题意；
C. B点时，氯化钡过量，但因生成物中有盐酸，盐酸与硝酸银反应也可生成氯化银白色沉淀，故向B点的溶液中加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能表明加入氯化钡溶液已过量，故错误，符合题意；
D. 由图象看出生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
设加入的氯化钡溶液的质量为x，
BaCl2 +H2SO4+=2HCl+ BaSO4↓
208 　 233
10%x 　 23.3g
x=208g
故正确，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】A. 设碳酸钠质量为x，
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，
Na2CO3-CaCO3，
Na2CO3-CaCO3
106 100
x 5g
，
x=5.3g，
反应生成氯化钠质量：[5.3g×+（9.3g-5.3g）×]÷=11.7g，
设盐酸质量为y，
HCl-NaCl，
36.5 58.5
y×10% 11.7g
y=73g，
题中的“一定量”是73g，故正确，不符合题意；
B. 反应生成11.7g NaCl，故正确，不符合题意；
C. 反应的化学方程式及其质量关系：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
5g 3.65g
若用10%的稀盐酸将5g沉淀完全溶解，则所用稀盐酸的质量=3.65g÷10%=36.5g，故错误，符合题意；
D. 由反应的化学方程式可知，Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸质量相等，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图示先确定图像中开始是二氧化碳与氢氧化钙的反应，沉淀质量增加，然后二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀质量减小，然后碳酸氢钙与盐酸反应，气体质量增加，由生成10克碳酸钙及反应中物质质量关系计算所需二氧化碳质量、生成碳酸氢钙质量及反应消耗盐酸质量分析。
【解答】A、由图示可知，开始反应时生成沉淀质量为10克，设氢氧化钙质量为x
CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
74 100
x 10g
74：100=x：10g
x=7.4g，不符合题意；
B、 反应至A点，碳酸氢钠刚好完全反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2
74 100 100 100 162
x 10g y 10g z
x=4.4g，y=4.4，则反应所需要的CO2质量为8.8g ，不符合题意；
C、 B点为二氧化碳和水、碳酸钙的反应，反应至B点，溶液的溶质为Ca（HCO3）2 ，符合题意；
D、 反应生成碳酸氢钙质量为16.2克，反应停止，设需要稀盐酸质量总质量为a
Ca（HCO3）2+2HCl= 2CO2↑+2H2O+CaCl2
162 73 　
16.2g 10%m 　
m＝73g，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据锌、镁、铜的颜色分析；
B.根据铜不能和盐酸反应来分析；
C.根据活泼金属和酸反应放热来分析；
D.根据反应的金属的质量大于产生氢气质量来分析。
【解答】 A.除去表面氧化膜后，锌、镁均呈银白色，铜呈紫红色，故A错误；
B.金属活动性顺序中，镁>锌>铜，并且铜排在氢的后面，不能和盐酸反应，锌、镁都能和盐酸反应，两种金属表面均有 气泡产生，且镁表面产生气泡最快，故B错误；
C.反应结束后，锌、镁两种和盐酸反应的溶液的温度都升高，铜不反应，溶液温度基本不变，故C错误；
D.反应结束后，因反应的金属的质量大于产生氢气质量，则甲、丙两试管中溶液的质量都变大，故D正确。
故选D。
6．【答案】（1）
（2）32.5
（3）CuO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题中所给信息确定反应物和生成物，结合方程式书写方法分析；
（2）根据生成氮气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的 叠氮化钠质量分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1）由题意可知，氢氮化钠撞击分解生成钠和氮气，方程式为 。
（2）设分解的 叠氮化钠质量为x
2NaN3 2Na+3N2↑
130 84
x 21g
130：84=x：21g
x=32.5g
（3）由反应前后原子种类和个数不变可知，该方程式为 2NaN3+ CuO =Na2O+3N2↑+Cu。
故答案为：（1） ；32.5；（3） CuO 。
7．【答案】（1）氯化钠
（2）95m2/84m1
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】
（1）根据碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠分析。
（2）根据碳酸镁的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】
（1）C点表示碳酸钠与氯化镁恰好完全反应，溶质是氯化钠。
（2）设食盐中氯化镁的质量分数为x。
95 84
m1gx m2g
8．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）
（3）NaCl、CuCl2
（4）（237.5，14.7）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据c点氯化铜未反应，盐酸氢氧化钠恰好完全反应分析；
（4）根据d点的纵坐标为生成Cu(OH)沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和，由方程式中物质质量关系及氧化铜的质量计算分析。
【解答】（1） 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸后出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 。
（2） bc段烧杯内固体质量没有变化，说明发生的是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 。
（3） c点时盐酸刚好与氢氧化钠反应，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 。
（4） d点的纵坐标为生成Cu(OH)沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。
由铜元素守恒可知，反应生成氢氧化铜质量为
设与氧化铜反应的盐酸质量为x
CuO+ 2HCl= CuCl2+ H2O
80 73 　 　
12g 7.3%x 　 　
80：73=12g：7.3%x
x=150g，则与氢氧化钠反应的盐酸质量为50g，设剩余盐酸消耗氢氧化钠溶液质量为y
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 73 　 　
16%y 7.3%×50g 　 　
40：73=16%y：(7.3%×50g)
y=12.5g
设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为z
2NaOH+ CuCl2= Cu(OH)2+ 2NaCl
80 　 98 　
16%z 　 14.7g 　
80：98=16%z：14.7g
z=75g
则d点坐标为（237.5，14.7）
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2） ；（3）NaCl、CuCl2；（4）（237.5，14.7）。
9．【答案】（1）分离转移
（2）物质状态
（3）解：设混合溶液中硫酸质量分数为x
BaCl2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2HCl
98 233
10gx 0.233g
98：233=10gx：0.233gx=0..98%答：混合溶液中硫酸质量分数为0..98%。
（4）物质的沸点随压强的减小而减小
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据海水加热是物质的分离分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据产生硫酸钡沉淀质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸质量，从而计算硫酸的质量分数分析；
（4）根据物质的沸点随压强的减小而减小分析。
【解答】（1） 海水加热形成水蒸气是分离出氯化钠，属于上述模型中的分离转移。
（2） 过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据物质的状态的不同。
（4）蒸馏法是利用各成分沸点不同进行分离，物质的沸点随压强的减小而减小，利用低压加热蒸馏法可节约能源。
故答案为：（1）分离转移；（2）物质状态；（3）0..98%；（4）物质的沸点随压强的减小而减小。
10．【答案】（1）节省材料
（2）一般缺氧性疾病；976克
（3）相同的反应物浓度下，温度越高过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季温度高，从而调高水位线来降低温度和降低反应物浓度，从而降低反应速率，使冬夏反应速率一致。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据所给装置的特点分析；
（2）根据病人吸氧浓度确定治疗供氧时间，由吸氧浓度计算出所需氧气体积，从而计算氧气质量，由方程式中物质间质量关系计算过碳酸钠质量分析；
（3）根据相同反应物浓度下，温度越高过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大 分析。
【解答】（1）图乙装置改进后导管位置发生变化，可减少药品用量，节约药品。
（2） 某病人吸氧浓度为41%， 则氧气体积为（41%－21%）/4%＝5L，则氧气的质量为5× 1.28克/升 ＝6.4g， 由所给数据可知，该制氧机为此病人提供一次治疗为一般缺氧性疾病治疗，需氧气质量为6.4g×20=128g
设需过碳酸钠质量为x
244 32
x 128g
244：32=x：128g
x=976g
（3） 相同的反应物浓度下，温度越高过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季温度高，从而调高水位线来降低温度和降低反应物浓度，从而降低反应速率，使冬夏反应速率一致，所以 反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同 。
故答案为：（1）节省材料；（2） 976克 ；（3） 相同的反应物浓度下，温度越高过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季温度高，从而调高水位线来降低温度和降低反应物浓度，从而降低反应速率，使冬夏反应速率一致。
11．【答案】（1）分液漏斗
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收
（3）除去通入的空气中的二氧化碳
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收分析；
（3）根据空气中含有二氧化碳，会对实验造成误差分析；
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）图1中仪器M的名称为分液漏斗；
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收，导致测量结果比实际值偏小；
（3）如图2的实验中装置C的作用是除去通入的空气中的二氧化碳，以免进入装置B中被氢氧化钠吸收，造成实验误差；
（4）设样品中碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x ng
解得
则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为：
。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收；（3）除去通入的空气中的二氧化碳；（4）。
12．【答案】（1）④
（2）吸气时，单向阀B打开，单向阀A关闭，吸入氧气；呼气时，单向阀B关闭，单向阀A打开，把呼出气体排入生氧装置
（3）解：48分钟需要48升氧气，48升氧气质量是1.43克/升×48升=68.64克，设需要NaO2的质量是x，
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2 ↑
220 96
x 68.64g
，x=157.3g
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据所给反应原理中反应物及反应条件分析；
（2）根据呼吸器装置特点，确定吸气和呼气时阀门的开关分析；
（3）根据所给氧气体积计算出氧气质量，由方程式中物质间质量关系利用氧气质量计算出 NaO2的质量 分析。
【解答】（1）人呼吸产生二氧化碳， ④中反应物有二氧化碳，反应条件常温，自救呼吸器中最有可能发生。
（2） 自救呼吸器原理是吸气时，单向阀B打开，单向阀A关闭，吸入氧气；呼气时，单向阀B关闭，单向阀A打开，把呼出气体排入生氧装置 。
故答案为：（1） ④ ；（2） 吸气时，单向阀B打开，单向阀A关闭，吸入氧气；呼气时，单向阀B关闭，单向阀A打开，把呼出气体排入生氧装置 ；（3） 157.3g 。
13．【答案】（1）可再生；光合作用
（2）6.4t
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 可再生能源是指自然界可以循环再生，取之不尽，用之不竭的能源，不需要人力参与便会自动再生。再生能源包括太阳能、水能、风能、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能、地热能等。 呼吸作用消耗有机物，光合作用产生有机物。利用反应前后碳元素质量不变计算理论上可得到甲醇的质量。
【解答】（1）由分析知太阳能、风能属于可再生能源， 二氧化碳和氢气制取甲醇过程 是用无机物产生有机物，类似光合作用；
（2） 8.8吨CO2 含有碳元素质量为，利用反应前后碳元素质量不变，可得理论上可得到甲醇质量为
14．【答案】（1）设氯化钙的质量为x，
↓
111 100
x 10g
x=11.1g
氯化钾质量为30g-11.1g=18.9g，质量分数=18.9 g/30g=63%
（2）设生成氯化钾的质量为y，
↓
111 149
11.1g y
y=14.9g
溶质的质量分数为（14.9g+18.9g）/（30g+160g+158g-10g）= 10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】利用化学方程式列式计算， 过滤所得溶液中溶质的为氯化钾 ，根据反应物等于生成物质量求解反应后溶液质量。
15．【答案】（1）生成物不会对大气造成污染
（2）设生成的四氧化二氮的质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64 92
19.2kg x
64：92=19.2kg： x
x=27.6kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学方程式计算的一般步骤：1、设——设未知数X。注意：未知数X一般不可带单位。2、列——列出①化学方程式、②相对质量、③已知和未知的实际质量注意：①相对质量的计算不必每种物质都计算出来，只写出和计算相关的几种即可。②每种物质的化学式、相对质量和实际质量要一一对应，不可错行。3、解——列出比例式，求解。注意：①列比例式时，相对质量之比等于实际质量之比，记忆方法“上比上，下比下”。②求解的过程中多运用约分的方法，简化计算过程。4、答——简明的写出答案。
【解答】（1） 该火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃的原因是根据反应原理，生成物不会对大气造成污染。
16．【答案】解： 每天需要吸收0.64t二氧化硫， 则1个月需吸收二氧化硫质量为0.64t×30=19.2t
设需要含碳酸钙为90%的石灰石质量为x
2CaCO3+ 2SO2+O3= 2CaSO4+ 2CO2
200 128 　 　
90%x 19.2t 　 　
200：128=90%x：19.2t
x=33.3t
答： 该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据每天需要吸收0.64t二氧化硫， 计算出一个月需吸收的二氧化硫质量，再由方程式确定二氧化硫和碳酸钙质量关系，从百计算出需碳酸钙质量，由石灰石中碳酸钙含量计算石灰石质量分析。
17．【答案】（1）0
（2）80%
（3）4.745%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定第5次加入样品不反应分析；
（2）根据反应生成气体的质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量分数分析；
（3）根据盐酸完全反应生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入5克样品完全反应产生1.76克气体，而第4次加入5克样品产生气体0.44克，说明盐酸完全反应，则第5次加入样品不再发生反应，m＝0.
（2）解：设样品中碳酸钙质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
5gx 　 　 1.76g
100：44=5gx：1.76g
x=80%
（3）200g盐酸完全反应产生气体质量为1.76+1.76+1.76+0.44＝5.72g
设稀盐酸质量分数为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 200gy 　 5.72g
73：44=200gy：5.72g
y= 4.745%
故答案为：（1）0；（2）80%；（3）4.745%。
18．【答案】（1）氯化钠易溶于水
（2）BaSO4
（3）解：设与盐泥中的碳酸钙反应的盐酸质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 　
30g 30%x 　 　
100：73=30g：30%x
x=73g
答：与盐泥中的碳酸钙反应的盐酸质量为73g。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据BaSO4、Mg(OH)2和 CaCO3都难溶于水，NaCl易溶于水分析；
（2）根据硫酸钡不与盐酸反应， 氢氧化镁和碳酸钙能与盐酸反应分析；
（3）根据碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分析。
【解答】（1）BaSO4、Mg(OH)2和 CaCO3都难溶于水，NaCl易溶于水， 利用过滤的方法可除去NaCl。
（2） 氢氧化镁和碳酸钙能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，过滤器中分离出来的固体是BaSO4。
（3）由方程式 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知，与盐酸反应的碳酸钙质量即为被澄清石灰水吸收生成的沉淀质量，由此利用方程式中物质间质量关系计算所需盐酸质量。
故答案为：（1）氯化钠易溶于水；（2）BaSO4；（3）73g；
19．【答案】（1）9.6g
（2）CuO
（3）c点铜的质量为9.6g，设生成氧化铜的质量为x，
；
128 160
9.6g x
；
解得：x=12g；
则混合粉末的质量为12g，那么其中镁的质量为：12g-9.6g=2.4g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 2
2.4g x
；
解得：y=0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像可知，酸溶后剩余固体的质量为9.6g，则混合粉末中铜的质量为9.6g；
（2）剩余固体为铜，铜与氧气在高温下反应生成氧化铜，则d处固体成分为CuO；
【分析】（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，而铜不与稀硫酸反应，则酸溶后剩余固体的质量就是铜的质量；
（2）根据铜和氧气的反应产物解答；
（3）写出铜和氧气反应的方程式，根据铜的质量计算出生成氧化铜的质量，也就是开始时镁和铜的总质量。用混合物的质量减去铜的质量得到镁的质量，再根据镁和稀盐酸反应的方程式计算生成氢气的质量。
20．【答案】（1）解：设理论上可制得CaCO3的质量为x
(NH4)2CO3＋CaSO4＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4
136 100
160g×85% x
=
x＝100g
答：理论上可制得CaCO3的质量为100g。
（2）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应的化学方程式及硫酸钙的质量计算出可制得碳酸钙的质量；
（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引进行解答。
【解答】（1）根据题目所给信息可计算出硫酸钙的质量，再根据反应的化学方程式计算出可制得碳酸钙的质量；
（2）由于异种电荷相互吸引，碳酸根离子带负电荷，表面活性剂中带正电的一端会与碳酸根离子相互吸引，故A正确，故选A。
21．【答案】解：设可以提炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
160 　 　 112 　
2000 吨×75% 　 　 x 　
，x=1050吨。 答：最多可以提炼出1050吨纯铁。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题中所给铁矿石质量及氧化铁的质量分数计算出氧化铁质量，再由氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
22．【答案】解：设可生产 FeSO4的质量为x。
答：可生产 FeSO43.04 吨
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据所给废硫酸的质量及硫酸的质量分数计算出参加反应的硫酸质量，再由硫酸质量与方程式中物质间质量关系计算生成硫酸亚铁质量分析。
23．【答案】解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 16%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，利用所给溶液质量及质量分数计算出参加反应的硫酸质量，再由硫酸质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，最后利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量来计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数分析。
24．【答案】天平
解：生成CO2 质量为：12. 5g+50g-58. 1g=4. 4g。
设生石灰样品中碳酸钙的质量为x
100 44
x 4.4g
石灰石杂质质量分数： ，答：石灰石中杂质质量分数为 20%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量，再计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】先计算出反应生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式及生成二氧化碳的质量，可以计算出含碳酸钙的质量，最后计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
25．【答案】（1）N2
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x
64 92
9.6g x
答：需要助燃物N2O413.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，找到生成物缺少什么；
（2）根据化学方程式及联氨的质量，计算出需要的助燃物的质量。
【解答】（1）在反应物中，共有6个N、8个H和4个O，而生成物中出现了8个H和4个O，缺少6个N，而缺少的这种物质前面的计量数是3，所以这种物质的每个分子由2个N构成，即N2；
（2）先写出反应的化学方程式，根据联氨的质量9.6g及与N2O4之间的质量关系，计算出需要N2O4的质量。
26．【答案】（1）+1
（2）②
（3）解：设可得硫酸铜的质量为。解得答：可得硫酸铜3.2吨。
【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据氧化亚铜和氧化铜与硫酸反应的产物分析；
（3）根据反应的氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算生成硫酸铜质量分析。
【解答】（1）氧化亚铜中氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素化合价为+1价。
（2）氧化铜和氧化亚铜都能与硫酸反应产生硫酸铜， 固体1中只含有铜的氧化物， 固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜或氧化亚铜至少一种， ① 错误； 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜和铜，固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜， ② 正确。
故答案为：（1）+1；（2）② ；（3）3.2吨。
27．【答案】（1）镁条表面有红色固体析出
（2）5：96
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
（2）根据镁与硫酸反应，固体减少，镁与硫酸铜反应固体增加，由化学方程式中物质间质量关系计算生成气体与铜的质量比分析。
【解答】（1）镁条放入硫酸铜溶液时，镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以通过观察镁条表面有红色固体析出，硫酸铜溶液蓝色逐渐变淡，可证明镁的活动性大于铜。
（2）在混有少量硫酸的硫酸铜溶液中，加入的镁条，镁与硫酸和硫酸铜都反应，
设生成氢气和铜质量分别为x和y，
Mg +H2SO4=MgSO4+ H2↑ 固体减少质量
24 　 2 24
　 　 x 　
Mg +CuSO4=MgSO4+ Cu 固体增加质量
24 　 64 64-24=40
　 　 y 　
镁与硫酸生成硫酸镁和氢气，镁的质量减少，镁和硫酸铜都能反应生成硫酸镁和铜，固体质量增加，反应前后固体质量不变，即减少质量=增加质量，则
＝
x：y=5：96。
28．【答案】（1）动植物呼吸和工厂废气
（2）设至少需要氢氧化钠的质量为。
在装置A中至少要加入8千克氢氧化钠。
（3）B装置，氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率
【知识点】自然界中的氧循环和碳循环；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳排放与吸收示意分析。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
【解答】 （1）图甲为同学们绘制的碳排放与吸收示意图，其中碳排放的途径有动植物呼吸和工厂废气。
29．【答案】（1）8
（2）解：10g样品中含有碳酸钠的质量为
答：该纯碱的纯度不符合标准。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中的数据分析，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入80g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，据此分析m的值。
（2）根据碳酸钠完全反应生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，实验3加入60g氯化钙溶液完全反应，应得到9g沉淀，而实验4加入80g氯化钙溶液得到8g沉淀，则加入60g氯化钙溶液没有完全反应，得到8g沉淀，则m=8。
30．【答案】（1）0.2
（2）设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.2g
；
解得：x=6.5g；
；
解得：y=7.3g；
（3）由表格数据分析可知，第一次加入50g稀盐酸，产生氢气的质量为：20g+50g-69.9g=0.1g；第二次加入50g稀盐酸，产生氢气的质量为69.9g+50g-119.8g=0.1g；第三次加入的稀盐酸没有反应。
稀盐酸中溶质的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量；
（2）写出锌和稀盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的锌的质量、稀盐酸中溶质的质量；
（3）稀盐酸的质量分数=。【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的总质量为：20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。
31．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
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