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荣昌永荣中学校2024届高三下学期5月模拟预测化学
本试卷总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ce-140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 袋装食品中常伴有还原铁粉，其作用是防止食物氧化变质
D. 家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，使食品蓬松多孔，可以做膨松剂，故A正确；
B．SO2、NO2是形成酸雨的主要物质，而造成温室效应的是二氧化碳，二氧化碳不能形成酸雨，故B错误；
C．还原铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，故C正确；
D．传统涂料中含甲醛等物质，植物生态涂料由纯天然植物为原料合成，无毒、无污染，代替传统涂料有利于健康及环境，故D正确。
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 含18个中子的氯离子为
B. 钠离子的结构示意图为
C. 乙醇的空间填充模型为
D. 为极性分子，电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．含18个中子的氯离子为，A错误；
B．钠离子的结构示意图为，B错误；
C．选项给出的是乙酸的填充模型，乙醇的空间填充模型为，C错误；
D．为极性分子，电子式为，D正确；
故选D。
3. 实验室安全至关重要，下列做法正确的是
A. 蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌
B. 溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液冲洗
C. 还原时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却
D. 蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，然后立即加入碎瓷片
【答案】C
【解析】
【详解】A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌，故A错误；
B．NaOH溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，故B错误；
C．还原时，要先通一段时间氢气后再加热还原，为防止铁粉再次被氧化，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，故C正确；
D．蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，待冷却至室温后加入碎瓷片，故D错误；
故选C。
4. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置已省略)进行相应实验，可以达到实验目的的是
A．装置①可用于验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯 B．装置②可用于溶液滴定盐酸
C．装置③可用于组装铜银原电池 D．装置④可用于蒸发溶液得到固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A：溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，经过水洗后可除去乙醇，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A说法错正确；
B：装氢氧化钠的滴定管应该用碱式滴定管，图中为酸式滴定管，故B说法错误；
C：盐桥中KCl会与电解质溶液硝酸银发生反应，应使用含琼胶的硝酸钾做盐桥，故C说法错误；
D：在空气中蒸发，会被空气中氧气氧化成，所以最终得不到硫酸亚铁固体，故D说法错误；
故本题选A。
5. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z相邻，且为同周期元素，五种元素可组成抗生素氧哌嗪青霉素中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. W与X、Y、Z、M形成的简单化合物的熔点：
B. X、Y、M元素形成的氧化物对应的水化物的酸性：
C. Y、Z、M元素对应的简单阴离子的半径：
D. W与X、Y、Z、M元素均能形成18电子的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z相邻，且为同周期元素，由中间体的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、M形成的共价键数目分别为1、4、3、2、1，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Cl元素。
【详解】A．水能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，则水的熔点高于氯化氢，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应的水化物的酸性不一定，如弱酸次氯酸的酸性弱于强酸硝酸的酸性，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径小于氮离子，故C错误；
D．乙烷、联氨、过氧化氢和氯化氢都是含有18电子的共价化合物，故D正确；
故选D。
6. 有机物W(结构简式如图所示)是合成抗肿瘤药物培美曲塞的一种反应物，下列有关说法错误的是
A. 除H外，其余原子均位于同一平面上
B. 第一电离能：
C. W的沸点较高是由于该物质分子间存在氢键
D. W分子具有碱性，可与盐酸反应生成盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，W分子中碳碳双键、碳氮双键、酰胺基都为平面结构，则分子中除氢原子外，其余原子均位于同一平面上，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故B错误；
C．由结构简式可知，W分子能形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以分子的沸点较高，故C正确；
D．由结构简式可知，W分子中含有氨基，能表现碱性，含有的氨基和酰胺基能与盐酸反应生成盐，故D正确；
故选B。
7. 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 反应Ⅱ的离子方程式为
D. 该过程的总反应为
【答案】A
【解析】
【分析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+；
【详解】A．反应I、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；
D．该过程的总反应为，D正确；
故选A。
8. 装置甲是将废水中的乙醛()在微生物作用下转化成的装置，可同时利用此装置与装置乙制备“84”消毒液。
下列说法错误的是
A. 装置甲为原电池，N极为正极
B. 制备“84”消毒液时，Y接口与a接口相连
C. M极上发生反应的电极反应式为
D. 若M极消耗乙醛，则理论上生成质量为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，装置甲为化学能转化为电能的的原电池，电极M为原电池的负极，微生物作用下乙醛溶液在正极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋，电极N为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O；装置乙为电解制备“84”消毒液的电解池，与负极M的接口X相连接口a的电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑＋2OH—，与正极N的接口Y连接接口b的电极为阳极，电极反应式为Cl2—2e—＋4OH—=2ClO—+2H2O。
【详解】A．由分析可知，装置甲为化学能转化为电能的的原电池，电极M为原电池的负极，电极N为正极，故A正确；
B．由分析可知，装置乙为电解制备“84”消毒液的电解池，与负极M的接口X相连接口a的电极为阴极，故B错误；
C．由分析可知，装置甲为化学能转化为电能的的原电池，电极M为原电池的负极，微生物作用下乙醛溶液在正极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋，故C正确；
D．由分析可知，消耗乙醛的电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋，生成次氯酸钠的电极反应式为Cl2—2e—＋4OH—=2ClO—+2H2O，由得失电子数目守恒可知，M极消耗0.1mol乙醛时，装置乙中生成次氯酸的质量为0.1mol×5×74.5g/mol=37.25g，故D正确；
故选B。
9. 铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈()废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时发生的反应为
B. “中和”时，加入氨水不宜过量
C. “试剂X”可选用和氨水混合物
D. “电解”时，阴极上得到的同时阳极上得到
【答案】D
【解析】
【分析】酸浸时在酸性条件下与H2O2反应生成Ce3+和氧气，离子方程式为，加入氨水中和多余的酸，再加入和氨水的混合物将Ce3+变为Ce2(CO3)3，如果对酸浸后溶液电解，可以得到单质Ce。
【详解】A．由分析可知，“酸浸”时发生的反应为，故A正确；
B．“中和”时，加入氨水不宜过量,氨水过量会生成Ce(OH)3沉淀，故B正确；
C．碳酸根离子水解程度大，若直接加入碳酸根离子会生成Ce(OH)3沉淀，可改为碳酸氢根离子作沉淀剂，“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度，故“试剂X”可选用和氨水混合物，故C正确；
D．没有说明是否标准状况，故无法计算氧气的体积，故D错误。
答案选D。
10. 利用下列仪器(夹持装置略)和用品及试剂能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 仪器和用品 试剂
A 检验的存在 试管、滴瓶 稀硝酸、溶液、待检溶液
B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网 浓盐酸、、NaOH溶液
C 检验的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液
D 配制溶液 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶 蒸馏水、
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，从而干扰硫酸根的检验，故A不能达到目的；
B．在实验室中可以利用圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网通过浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，故B能达到目的；
C．检验的存在，通过焰色反应，需透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰，故C不能达到目的；
D．配制一定体积一定浓度溶液时，需用到胶头滴管进行定容操作，故D不能达到目的；
故选B。
11. 以丙酮为原料，以KI溶液为电解质溶液，BP膜为双极膜(中间层中的解离为和)，利用电化学方法合成乙酸，同时生成清洁能源的原理及装置如图所示：
下列说法错误的是
A. N极阴极
B. M极电极反应式为I——2e—+H2O=IO—+2H+
C. 电解过程中阴极区溶液不变
D. 外电路转移时，理论上可制备乙酸
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，M电极为电解池阳极，双极膜中氢氧根离子移向阳极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次碘酸根离子和水，电极反应式为I——2e—+2OH—=IO—+H2O，反应生成的次碘酸酸根离子与溶液中丙酮反应生成乙酸、一碘甲烷和氢氧根离子，反应的离子方程式为+3IO—+H2OCH3COOH+CHI3+3OH—，N电极为阴极，双极膜中氢离子移向阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑。
【详解】A．由分析可知，N电极为电解池的阴极，故A正确；
B．由分析可知，M电极为电解池的阳极，双极膜中氢氧根离子移向阳极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次碘酸根离子和水，电极反应式为I——2e—+2OH—=IO—+H2O，故B错误；
C．由分析可知，N电极为阴极，双极膜中氢离子移向阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则电解过程中阴极区溶液pH不变，故C正确；
D．由分析可得如下转化关系：6e——3IO——CH3COOH，则外电路转移3mol电子时，理论上可制备乙酸的物质的量为3mol×=0.5mol，故D正确；
故选B。
12. 在不同温度下向容积为的密闭容器中充入一定量，发生反应 。若在时，通入，时达到平衡状态；时，通入，时达到平衡状态。已知反应过程中有关物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.
B. 时，的平均反应速率为
C. 时，的平衡转化率约为
D. 时，该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】时，通入，时达到平衡状态，根据曲线b速率为，产物的物质的量为，则典线c为时的产物曲线；在时，通入，时达到平衡状态，根据曲线c速率为，据此分析；
【详解】A．时的速率比时大，温度越高速率越大，所以，A正确；
B．时，的平均反应速率为，B正确；
C．时，的平衡转化率约为，C正确；
D．时，该反应的平衡常数
，D错误；
故选D。
13. 利用对二甲苯制取对甲基苯甲醛的部分反应历程如图所示(其中带“·”的表示自由基)。
下列说法错误的是
A. Co(Ⅲ)使苯环上甲基的键断裂生成对二甲苯自由基和
B. 该反应的催化剂为
C. 对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生还原反应
D. 总反应为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知Co(Ⅲ)使苯环上甲基的键断裂生成对二甲苯自由基和、Co(Ⅱ)，A正确；
B．由图可知Co(Ⅲ)转化为Co(Ⅱ)，后又转化回Co(Ⅲ)，即作催化剂，B正确；
C．由题意可知对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生氧化反应，C错误；
D．由图示可知对二甲苯和氧气反应生成对甲基苯甲醛，即，D正确；
故选C。
14. 时，三种硫化物(表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是
A. 时，溶度积大小为
B. 点对应的过饱和溶液，溶液中
C. 时，反应的平衡常数为
D. 向点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向点方向移动
【答案】A
【解析】
详解】A．当相同时，越大，说明c(M2+)越小，则越小，根据图像，A正确；
B． 点对应溶解曲线的上方，故为过饱和溶液，越大则c(M2+)，X点时小于，故溶液中,B错误；
C．反应的平衡常数，C错误；
D．点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，镍离子的浓度不变，溶液组成沿曲线向左平移，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 富马酸亚铁[]又称富马铁，是一种安全、高效的有机营养补铁剂，可由富马酸()与硫酸亚铁制取，其制备装置(夹持装置略)如图所示。
已知：①富马酸可溶于乙醇，微溶于水。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，具有强还原性。
③富马酸亚铁易溶于水，性质稳定，难溶于无水乙醇。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开活塞、，关闭，向d中通入气体，待d中空气被排尽后，将b中溶液压入d中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加溶液，调节溶液，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向d中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，相对于c，仪器a的优点是_______。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液压入d中的操作是_______。
（3）反应混合液中加入柠檬酸的作用是_______。
（4）写出步骤Ⅱ中生成富马酸亚铁的化学方程式：_______。
（5）步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是_______，沉淀洗涤时用_______作洗涤剂。
（6）若富马酸的投料量为，产出纯品，则富马酸亚铁的产率为_______(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴(分)液漏斗 ②. 能平衡压强，使稀硫酸顺利流下
（2）关闭，打开(合理即可)
（3）防止被氧化，同时防止水解
（4）
（5） ①. 降低富马酸亚铁的溶解度，使其从溶液中析出 ②. 乙醇
（6）84%
【解析】
【分析】先打开、，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭，打开，通过产生的气体增大b中压强将b中溶液压入d中；d中盛放富马酸和少量柠檬酸，在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加溶液，调节溶液pH，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低富马酸亚铁的溶解度，从而使其析出；得到的产品中混有富马酸杂质。
【小问1详解】
仪器a的名称为恒压滴(分)液漏斗，其优点是能平衡恒压滴液漏斗上部和b中的压强，使恒压滴液漏斗内的稀硫酸顺利流下；
【小问2详解】
关闭，打开，产生的气体可将b中溶液压入d中；
【小问3详解】
根据题目信息可知，柠檬酸具有强还原性，可以防止被氧化，同时柠檬酸酸性较强，防止pH过高，防止水解；
【小问4详解】
已知反应物有富马酸、硫酸亚铁以及NaOH，生成物有富马酸亚铁，结合元素守恒可知，反应的化学方程式应为；
【小问5详解】
根据题目信息可知富马酸亚铁易溶于水，难溶于无水乙醇，所以加入无水乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出；富马酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，应用乙醇洗涤；
【小问6详解】
富马酸的投料量为，富马酸的物质的量，根据碳原子守恒，，，；
16. 氮化铍可用于新型的耐火陶瓷材料和反应堆材料，可由铍粉和干燥氮气在无氧气氛中于700~1400℃的温度下加热制得。以绿柱石(主要组成是，还含有少量铁元素)为原料生产氮化铍的工艺流程如图所示。
已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示。
金属离子
开始沉淀pH 6.3 1.8 3.1 5.6 12.4
沉淀完全pH 8.3 3.2 4.8 8.5 138
回答下列问题：
（1）“酸浸”时绿柱石要进行粉碎，其目的是_______。
（2）“转化”时加入的目的是_______(用离子方程式表示)。
（3）“调”时加入适量细粉除去和，调节溶液的范围是_______，其中沉淀的离子方程式为_______，“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉铍”时所加试剂是_______(填“氨水”或“溶液”)。
（5）生成的化学方程式为_______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率(合理即可)
（2）
（3） ①. ②. ③. 、和
（4）氨水 （5）
【解析】
【分析】绿柱石用硫酸“酸浸”生成硫酸铝、硫酸铍、硫酸铁和硫酸亚铁等，滤渣1中主要含有，向滤液中加入溶液，将氧化为，调使和生成沉淀，过滤后加入氨水生成氢氧化铍，除杂煅烧生成氧化铍，最终单质铍在无氧条件下加热得到氮化铍。
【小问1详解】
“酸浸”时绿柱石要进行粉碎，其目的是增大绿柱石与稀硫酸的接触面积，使绿柱石与稀硫酸充分反应，提高绿柱石的浸出率；
【小问2详解】
向滤液中加入的目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为；
【小问3详解】
“调”时加入适量细粉除去和，结合题中信息可知，调节溶液使和转化成和沉淀而除去，故调节溶液的范围是；沉淀的离子方程式为，得到“滤渣2”的主要成分是、和；
【小问4详解】
和的化学性质相似，“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液，生成的能溶于过量的溶液中，因此只能采用可溶性的弱碱进行“沉铍”，即试剂M为氨水；
【小问5详解】
在无氧气氛中加热至700~1400℃，铍粉和干燥氮气生成，反应的化学方程式为。
17. 甲醇水蒸气重整制氢反应流程简单，但氢气中含有的CO会降低氢燃料电池性能，如何降低一氧化碳含量、提升氢气纯度成为研究的热点。甲醇水蒸气重整制氢过程发生的反应如下：
主反应：
副反应：
（1）制氢过程中存在逆水气变换反应，_______。
（2）副反应部分机理如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，其中决速步骤的反应为_______。
（3）当水醇比为时，在催化剂作用下，温度对甲醇平衡转化率及选择性[]的影响如图所示。
①升高温度平衡转化率增大的原因是_______。
②主反应的适宜温度在_______(填“210℃”“240℃”或“280℃”)左右。
（4）在一定温度、压强和催化剂作用下，甲醇水蒸气重整反应中，CO、的选择性及单位甲醇的产氢率随水醇比的变化如图所示。
①一般水醇比选择1.6左右，原因是_______。
②若点甲醇的平衡转化率为96%，此时的物质的量分数_______(保留两位有效数字)，以物质的量分数表示的主反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。
【答案】（1）+41.1
（2）
（3） ①. 主、副反应均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大 ②. 240℃
（4） ①. 水醇比过小，CO含量高，产氢率低；水醇比过大，产氢率提高不大，但能耗增大，浪费能源(答案合理即可) ②. 61% ③.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，。
【小问2详解】
活化能最大的步骤即为决速步骤，反应①的活化能最大，其反应式为。
【小问3详解】
①由于主、副反应均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大。②既要考虑的平衡转化率高，还要考虑CO选择性低，主反应的适宜温度为240℃左右。
【小问4详解】
①水醇比过小，CO含量高，产氢率低；水醇比过大，产氢率提高不大，但能耗增大，浪费能源。②假设投入水为，甲醇为，结合a点二氧化碳的选择性，列三段式：
，，，主反应的平衡常数。
18. 化合物是一种化学药物合成的重要中间体。的一种合成路线如图所示。
已知：Ⅰ． 。
Ⅱ．R1-CHO+。
回答下列问题：
（1）中基态原子的核外电子排布式为_______。
（2）有机物的结构简式为_______，的反应类型为_______。
（3）化学方程式为_______。
（4）有机物是的同分异构体，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)；
①分子中除苯环外不含其他环状结构
②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀
③苯环上有3个取代基
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。
（5）设计以和为原料制备的合成路线：_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 取代反应
（3）CH3I+HI
（4） ①. 16 ②. 或
（5）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，与发生取代反应生成，则B为；受热生成，C为；一定条件下与一碘甲烷发生取代反应生成，D为；氢氧化钠作用下与发生信息Ⅱ反应生成。
【小问1详解】
溴元素的原子序数为35，基态原子的核外电子排布式为[Ar] ，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为，A→B的反应为与发生取代反应生成和溴化氢，故答案为：；取代反应；
【小问3详解】
由分析可知，C→D的反应为一定条件下与一碘甲烷发生取代反应生成和碘化氢，反应的化学方程式为CH3I+HI，故答案为：CH3I+HI；
【小问4详解】
由分析可知，C的结构简式为，C的同分异构体F分子中除苯环外不含其他环状结构仅，含有一种官能团，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，说明F分子中含有两个醛基，苯环上有3个取代基，说明取代基可能为2个—CHO和1个—CH2CH3，或者为—CHO、—CH2CHO和—CH3，取代基为2个—CHO和1个—CH2CH3的结构可以视作乙苯分子中苯环上的氢原子被2个醛基取代所得结构，共有6种；取代基为—CHO、—CH2CHO和—CH3的结构邻甲基苯甲醛、间甲基苯甲醛、对甲基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被—CH2CHO取代所得结构，共有10种，则符合条件的结构简式共有16种，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为、，故答案为：16；或；
【小问5详解】
由题给有机物的转化关系可知，以和为原料制备的合成步骤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，氢氧化钠作用下与发生信息Ⅱ反应生成，合成路线为 。荣昌永荣中学校2024届高三下学期5月模拟预测化学
本试卷总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ce-140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 袋装食品中常伴有还原铁粉，其作用是防止食物氧化变质
D. 家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 含18个中子的氯离子为
B. 钠离子的结构示意图为
C. 乙醇的空间填充模型为
D. 为极性分子，电子式为
3. 实验室安全至关重要，下列做法正确的是
A. 蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌
B. 溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液冲洗
C. 还原时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却
D. 蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，然后立即加入碎瓷片
4. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置已省略)进行相应实验，可以达到实验目的的是
A．装置①可用于验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯 B．装置②可用于溶液滴定盐酸
C．装置③可用于组装铜银原电池 D．装置④可用于蒸发溶液得到固体
A A B. B C. C D. D
5. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z相邻，且为同周期元素，五种元素可组成抗生素氧哌嗪青霉素中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. W与X、Y、Z、M形成的简单化合物的熔点：
B. X、Y、M元素形成氧化物对应的水化物的酸性：
C. Y、Z、M元素对应的简单阴离子的半径：
D. W与X、Y、Z、M元素均能形成18电子的化合物
6. 有机物W(结构简式如图所示)是合成抗肿瘤药物培美曲塞的一种反应物，下列有关说法错误的是
A. 除H外，其余原子均位于同一平面上
B. 第一电离能：
C. W的沸点较高是由于该物质分子间存在氢键
D. W分子具有碱性，可与盐酸反应生成盐
7. 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 反应Ⅱ的离子方程式为
D. 该过程的总反应为
8. 装置甲是将废水中的乙醛()在微生物作用下转化成的装置，可同时利用此装置与装置乙制备“84”消毒液。
下列说法错误的是
A. 装置甲为原电池，N极为正极
B. 制备“84”消毒液时，Y接口与a接口相连
C. M极上发生反应的电极反应式为
D. 若M极消耗乙醛，则理论上生成质量为
9. 铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈()废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时发生的反应为
B. “中和”时，加入氨水不宜过量
C. “试剂X”可选用和氨水混合物
D. “电解”时，阴极上得到的同时阳极上得到
10. 利用下列仪器(夹持装置略)和用品及试剂能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 仪器和用品 试剂
A 检验的存在 试管、滴瓶 稀硝酸、溶液、待检溶液
B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网 浓盐酸、、NaOH溶液
C 检验的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液
D 配制溶液 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶 蒸馏水、
A A B. B C. C D. D
11. 以丙酮为原料，以KI溶液为电解质溶液，BP膜为双极膜(中间层中的解离为和)，利用电化学方法合成乙酸，同时生成清洁能源的原理及装置如图所示：
下列说法错误的是
A. N极为阴极
B. M极电极反应式为I——2e—+H2O=IO—+2H+
C. 电解过程中阴极区溶液不变
D. 外电路转移时，理论上可制备乙酸
12. 在不同温度下向容积为的密闭容器中充入一定量，发生反应 。若在时，通入，时达到平衡状态；时，通入，时达到平衡状态。已知反应过程中有关物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A
B. 时，的平均反应速率为
C. 时，的平衡转化率约为
D. 时，该反应的平衡常数
13. 利用对二甲苯制取对甲基苯甲醛的部分反应历程如图所示(其中带“·”的表示自由基)。
下列说法错误的是
A. Co(Ⅲ)使苯环上甲基的键断裂生成对二甲苯自由基和
B. 该反应的催化剂为
C. 对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生还原反应
D. 总反应为：
14. 时，三种硫化物(表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是
A. 时，溶度积大小为
B. 点对应的过饱和溶液，溶液中
C. 时，反应的平衡常数为
D. 向点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向点方向移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 富马酸亚铁[]又称富马铁，是一种安全、高效的有机营养补铁剂，可由富马酸()与硫酸亚铁制取，其制备装置(夹持装置略)如图所示。
已知：①富马酸可溶于乙醇，微溶于水。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，具有强还原性。
③富马酸亚铁易溶于水，性质稳定，难溶于无水乙醇。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开活塞、，关闭，向d中通入气体，待d中空气被排尽后，将b中溶液压入d中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加溶液，调节溶液，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向d中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，相对于c，仪器a的优点是_______。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液压入d中的操作是_______。
（3）反应混合液中加入柠檬酸的作用是_______。
（4）写出步骤Ⅱ中生成富马酸亚铁的化学方程式：_______。
（5）步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是_______，沉淀洗涤时用_______作洗涤剂。
（6）若富马酸的投料量为，产出纯品，则富马酸亚铁的产率为_______(保留两位有效数字)。
16. 氮化铍可用于新型的耐火陶瓷材料和反应堆材料，可由铍粉和干燥氮气在无氧气氛中于700~1400℃的温度下加热制得。以绿柱石(主要组成是，还含有少量铁元素)为原料生产氮化铍的工艺流程如图所示。
已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示。
金属离子
开始沉淀pH 6.3 1.8 3.1 5.6 12.4
沉淀完全pH 8.3 3.2 4.8 8.5 13.8
回答下列问题：
（1）“酸浸”时绿柱石要进行粉碎，其目的是_______。
（2）“转化”时加入的目的是_______(用离子方程式表示)。
（3）“调”时加入适量细粉除去和，调节溶液的范围是_______，其中沉淀的离子方程式为_______，“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉铍”时所加试剂是_______(填“氨水”或“溶液”)。
（5）生成的化学方程式为_______。
17. 甲醇水蒸气重整制氢反应流程简单，但氢气中含有的CO会降低氢燃料电池性能，如何降低一氧化碳含量、提升氢气纯度成为研究的热点。甲醇水蒸气重整制氢过程发生的反应如下：
主反应：
副反应：
（1）制氢过程中存在逆水气变换反应，_______。
（2）副反应部分机理如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，其中决速步骤的反应为_______。
（3）当水醇比为时，在催化剂作用下，温度对甲醇平衡转化率及选择性[]的影响如图所示。
①升高温度平衡转化率增大的原因是_______。
②主反应的适宜温度在_______(填“210℃”“240℃”或“280℃”)左右。
（4）在一定温度、压强和催化剂作用下，甲醇水蒸气重整反应中，CO、的选择性及单位甲醇的产氢率随水醇比的变化如图所示。
①一般水醇比选择1.6左右，原因是_______。
②若点甲醇的平衡转化率为96%，此时的物质的量分数_______(保留两位有效数字)，以物质的量分数表示的主反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。
18. 化合物是一种化学药物合成的重要中间体。的一种合成路线如图所示。
已知：Ⅰ． 。
Ⅱ．R1-CHO+
回答下列问题：
（1）中基态原子的核外电子排布式为_______。
（2）有机物的结构简式为_______，的反应类型为_______。
（3）的化学方程式为_______。
（4）有机物是的同分异构体，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)；
①分子中除苯环外不含其他环状结构
②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀
③苯环上有3个取代基
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。
（5）设计以和为原料制备的合成路线：_______。

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