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浙江省湖州市安吉县2023-2024学年九年级第一学期科学期中阶段性检测试卷
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）
1．（2023九上·安吉期中）铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．铁丝燃烧 B．矿石炼铁 C．钢铁生锈 D．铁丝织网
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 铁丝燃烧有新物质四氧化三铁生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 矿石炼铁有新物质铁生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 钢铁生锈有新物质氧化铁生成，发生了化学变化，不符合题意；
D、 铁丝织网只是形状发生变化，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意；
故选D。
2．（2023九上·安吉期中）pH是反映物质酸碱性强弱的指标。一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．厨房油污清洗剂(12-13) B．84消毒液(11-12)
C．鸡蛋清(7-8) D．柠檬汁(2-3)
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 厨房油污清洗剂pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 84消毒液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
C、 鸡蛋清pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
D、 柠檬汁pH小于7，呈酸性 ，符合题意；
故选D。
3．（2023九上·安吉期中）打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味， 是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成的盐酸小液滴。
故选A。
4．（2023九上·安吉期中）《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据甲烷的化学式书写分收入
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
C、根据甲烷是天然气主要成分分析；
D、根据易燃气体与空气混合点燃都可能发生爆炸分析。
【解答】A、 甲烷的化学式为CH4 ，不符合题意；
B、 甲烷燃烧生成水和二氧化碳 ，不符合题意；
C、 甲烷是天然气的主要成分 ，符合题意；
D、 甲烷为易燃气体，与空气的混合物，被点燃时可能会发生爆炸 ，不符合题意；
故选C。
5．（2023九上·安吉期中）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多——氢氧化铝能与盐酸发生反应
B．湿法炼铜——铜的金属活动性比铁强
C．用生石灰制作自热盒饭的发热材料——与水反应放热
D．用氢氧化钠吸收二氧化硫——氢氧化钠能与二氧化硫反应
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸碱的中和反应分析；
B、根据金属能与盐溶液发生反应证明金属的活动性大于盐中金属分析；
C、根据氧化钙与水化合放热分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析。
【解答】A、 用氢氧化铝治疗胃酸过多 ，是利用氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸发生反应，不符合题意；
B、 湿法炼铜原理是铁与硫酸铜的反应，利用了铜的金属活动性比铁弱，符合题意；
C、 用生石灰制作自热盒饭的发热材料 ，是利用氧化钙与水发生化合反应时放热，不符合题意；
D、 用氢氧化钠吸收二氧化硫是利用氢氧化钠能与二氧化硫反应 ，不符合题意；
故选B。
6．（2023九上·安吉期中）同一种物质往往会有不同的表述方式。下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaCl氯化钠食盐 B．NaOH氢氧化钠火碱
C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．CaO氧化钙消石灰
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙的俗称、化学式书写分析。
【解答】A、 NaCl是氯化钠的化学式，俗称食盐 ，不符合题意；
B、 NaOH是氢氧化钠化学式，俗称火碱 ，不符合题意；
C、 Na2CO3是碳酸钠化学式，俗称纯碱 ，不符合题意；
D、 CaO是氧化钙化学式，俗称生石灰 ，消石灰是氢氧化钙俗称，符合题意；
故选D。
7．（2023九上·安吉期中）物质间发生复分解反应需要满足一定的条件。下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）
A．氢氧化镁、硫酸铜溶液 B．盐酸溶液、氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D．硫酸溶液、氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给各物质的溶解性及交换成分所得物质分析，两化合物在溶液中交换成分若生成物中有水或气体或沉淀生成则复分解反应能发生。
【解答】A、 氢氧化镁是难溶性碱，与硫酸铜溶液不能发生反应 ，不符合题意；
B、 盐酸为酸，氢氧化钡为碱，盐酸溶液、氢氧化钡溶液能发生反应生成氯化钡和水 ，符合题意；
C、碳酸钠和氯化钾交换成分生成物中无水或气体或沉淀生成，碳酸钠溶液、氯化钾溶液不能发生反应 ，不符合题意；
D、硫酸和氯化钠交换成分生成物中无水或气体或沉淀生成，硫酸溶液、氯化钠溶液不能发生反应 ，不符合题意；
故选B。
8．（2023九上·安吉期中）下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　）
A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．装氧化铜粉末后留下的黑色固体
C．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化铁能与盐酸反应分析；
B、根据氧化铜能与盐酸反应分析；
C、根据硫酸钡不能与盐酸反应分析；
D、根据碳酸盐能与盐酸反应分析。
【解答】A、 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，可用稀盐酸除去 ，不符合题意；
B、 装氧化铜粉末后留下的黑色固体为氧化铜，氧化铜能与盐酸反应，可用稀盐酸除去 ，不符合题意；
C、 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体为硫酸钡，硫酸钡不能溶于酸，不能用稀盐酸除去 ，符合题意；
D、 用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体为碳酸钙，能与盐酸反应，可用盐酸除去，不符合题意；
故选C。
9．（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据浓硫酸的腐蚀性分析；
C、根据酸的溶液呈酸性分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意；
C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意；
D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意；
故选A。
10．（2023九上·安吉期中）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
11．（2023九上·安吉期中）下列各级物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是（　　）
A．Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2SO4 B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH D．Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、 Na2CO3与酸能反应，在酸性溶液中不能大量共存 ，不符合题意；
B、 CuSO4 的溶液呈蓝色，不符合题意；
C、 Na2SO4、BaCl2 能发生反应， NaOH与酸能反应，不能大量共存，不符合题意；
D、 Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3相互间不反应，且与酸也不能发生反应，可大量共存，溶液都呈无色，符合题意；
故选D。
12．（2023九上·安吉期中）现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，由所给反应是否发生确定金属活动性强弱分析。
【解答】 ①将X、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，则X的活动性大于Z；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，则Z的活动性大于Y，三金属的活动性关系为X>Z>Y。
故选B。
13．（2023九上·安吉期中）下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加CaCl2溶液
B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量Ba(OH)2溶液
C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入适量盐酸溶液
D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
B、根据硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，盐酸与氢氧化钡反应无明显现象分析；
C、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水及除杂原则分析；
D、根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
【解答】A 、取样，分别滴加CaCl2溶液 ，产生白色沉淀的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、 取样，滴加少量Ba(OH)2溶液 ，有白色沉淀产生则证明盐酸中有硫酸，否则没有，可以检验，不符合题意；
C、 加入适量盐酸溶液 ，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化钠中的碳酸钠，不符合题意；
D、 加适量水，充分溶解后过滤 ，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，只能分离出碳酸钙， 涌分离出氧化钙，符合题意；
故选D。
14．（2023九上·安吉期中）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是（　　）
A．金属锌反应最先完成 B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像中镁反应最快，反应结束后镁生成氢气质量最多，金属活动性顺序中，活动性越强，反应速率越快，生成氢气质量越多，消耗酸的质量越大分析。
【解答】A、 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应， 由图示可知，镁最先反应完，不符合题意；
B、镁反应速率最快，证明镁的活动性最强，不符合题意；
C、 金属镁生成氢气质量最多 ，符合题意；
D、生成氢气质量即为反应的酸中氢元素质量，镁反应生成氢气质量最多，则镁消耗稀硫酸质量最多 ，不符合题意；
故选C。
15．（2023九上·拱墅期末）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
【答案】A
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
16．（2023九上·安吉期中）下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的（　　）
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加紫色石蕊试液。若变蓝，则说明固体未变质
② 确定成分 取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液。若变红，则说明固体部分变质
③ 测定纯度 称取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥后，得到bg固体
④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与钡离子或钙离子反应产生碳酸钡或碳酸钙沉淀，结合除杂原则分析。
【解答】 ① 氢氧化钠和变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，取少量固体，加水溶解，滴加紫色石蕊试液。若变蓝，不能说明固体未变质 ，错误； ② 取少量固体，加入足量氯化钙溶液，有沉淀生成，证明氢氧化钠变质，过滤，向滤液中滴加酚酞试液。若变红，证明氢氧化钠有剩余，即说明固体部分变质，正确； ③ 称取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥后，得到bg固体 ，即生成碳酸钡沉淀bg，利用碳酸钡质量及方程式中物质间质量关系可计算出碳酸钠质量，从而测定纯度，正确； ④ 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 ，会引入新杂质氯化钠，该方法不能除杂，错误。
故选C。
二、填空题（本题有7小题16空格，每空格2分，共32分。）
17．（2023九上·安吉期中）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。科学家通过研究实现了，在一定的条件下，二氧化碳和氢气可以按一定的比例发生　 　反应(填一种基本反应类型)，只生成一种产物，实现了“零排放”。这种物质就是甲酸(CH2O2)。在物质分类上，甲酸属于　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
【答案】化合；有机物
【知识点】化合反应和分解反应；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据多变一的反应为化合反应，含碳化合物为有机物分析。
【解答】 二氧化碳和氢气可以按一定的比例发生反应只生成一种物质，则为化合反应， 在物质分类上，甲酸属于有机物。
故答案为：化合；有机物。
18．（2023九上·安吉期中）如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是　 　
A.加热 B.通入氢气气 C.停止通入氢气 D.停止加热
（2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有　 　性。
【答案】（1）BADC
（2）还原
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜的操作步骤分析；
（2）根据使另一种物质发生还原反应的物质具有还原性分析。
【解答】（1）氢气带原氧化铜操作步骤为先通入纯净氢气排除装置内空气，再加热，反应结束后要先停止加热，待试管冷却后再停止通氢气，正确顺序为BADC。
（2） 在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气使氧化铜失氧，氧化铜发生了还原反应，具有还原性。
故答案为：（1）BADC；（2）还原。
19．（2023九上·安吉期中）实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
（1）航母梦：钢铁是制造第三艘航母“福建舰”的主要材料，与纯铁相比，钢铁的硬度更　 　(填“大”或“小”)。
（2）强军梦：国产C919飞机采用了铝合金材料。铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中表面会生成一层致密的　 　(填化学式)保护膜。
【答案】（1）大
（2）Al2O3
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据合金的硬度大于其纯金属分析；
（2）根据铝与氧气表面形成氧化铝膜分析。
【解答】（1） 钢铁为合金，其硬度比纯铁更大。
（2） 铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的Al2O3 保护膜。
故答案为：（1）大；（2） Al2O3。
20．（2023九上·安吉期中）酸与碱的反应是中和反应。盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH的变化如图。
（1）m点所示溶液中的溶质为　 　(填写化学式)。
（2）p点所示的溶液中滴加酚酞试剂后，溶液显　 　。
（3）该反应的本质是　 　。
【答案】（1）NaCl、HCl
（2）红色
（3）H+和OH﹣结合生成H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据m点溶液pH小于7分析；
（2）根据P点溶液pH大于7呈碱性分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】（1） 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，m点盐酸未完全反应，所示溶液中的溶质为NaCl、HCl 。
（2） p点为氢氧化钠过量，所示的溶液呈碱性，滴加酚酞试剂后，溶液显红色。
（3） 该反应的本质是H+和OH﹣结合生成H2O 。
故答案为：（1） NaCl、HCl ；（2）红色；（3） H+和OH﹣结合生成H2O 。
21．（2023九上·安吉期中）物质往往可以按组成进行分类。
（1）已知“”“”表示质子数不同的原子。如图所示的气体物质中，属于混合物的是　 　。
（2）有下列物质：①H2SO4、②H2O2、③NaOH、④Fe3O4、⑤O2、⑥Na2CO3。
其中属于氧化物的是　 　。
【答案】（1）CD
（2）②④
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由不同种分子构成的物质为混合物，由同种分子构成的物质为纯净物分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。
【解答】（1）所给物质中，A、B由同种分子构成，属于纯净物，C和D由不同种分子构成，属于混合物。
（2） ①H2SO4属于酸，②H2O2、④Fe3O4属于氧化物；③NaOH属于碱，⑤O2属于单质，⑥Na2CO3属于盐。
故答案为：（1）CD；（2）②④ 。
22．（2023九上·安吉期中）以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下图。
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为(填化学式)　 　。
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）SiO2
（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不与酸反应分析。
【解答】（1）镁矿石加入稀硫酸，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不与酸反应，滤渣X为二氧化硅。
（2）酸浸过程发生的碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水的反应，方程式为 H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
故答案为：（1） SiO2 ；（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
23．（2023九上·安吉期中）物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有　 　个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式：　 　。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是　 　(填微粒符号)。
【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）H+、Na+、Cl﹣
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件与碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据后溶液能使石蕊变红，说明有氢离子，氢离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，由此确定溶液中一定存在的离子分析。
【解答】（1）四种无色溶液中，碳酸钠能与硫酸、氯化钡反应，硫酸与氯化钡和氢氧化钠反应，共能发生四个反应，其中碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，反应方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2） 小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明反应后溶液中有氢离子，碳酸根离子、氢氧根离子不能与氢离子共存，钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该无色滤液中一定含有的粒子是H+、Na+、Cl﹣，可能有钡离子或硫酸根离子的一种。
故答案为：（1）4； Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ ；（2） H+、Na+、Cl﹣ 。
三、实验探究题（本题有5小题，第24、25、26每题各6分，第27题8分，第28题9分，共35分。）
24．（2023九上·安吉期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）反应③可以选用的盐是____。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．KNO3
（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是　 　。
【答案】（1）放热
（2）B
（3）分子构成（结构、种类）不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学反应中能量的变化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应时温度升高分析；
（2）根据复分解反应条件分析，复分解反应条件是两化合物在溶液中交换成分，生成物有水或气体或沉淀生成；
（3）根据分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
【解答】（1）该反应时温度升高，说明反应放热。
（2）硝酸钠、氯化钙、硝酸钾与氢氧化钠交换成分的生成物中无水、气体或沉淀，都不能发生反应，A、C、D错误；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确。
（3）二氧化碳与一氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同。
故答案为：（1）放热；（2）B；（3） 分子构成（结构、种类）不同 。
25．（2023九上·安吉期中）镁条放置在空气中一段时间，表面会形成一层黑色物质。小科查得以下资料：
I.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II.无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，他开展如图实验进行探究。
数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②、③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。
（1）对照第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与　 　有关”的结论。
（2）对照第　 　两组实验，可以得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与。
（3）小科通过查阅资料发现：镁条表面变黑，实质是镁与空气中的水、氧气、二氧化碳发生了反应。为了使实验结论更加严谨，还应该补做第④组实验，且观察到镁条表面无明显变化才能得出结论，则第④组实验“？”处应填写　 　。
【答案】（1）水（蒸气）
（2）①③
（3）二氧化碳（CO2）
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求分析，对比实验中要用对照组和实验组，且对比实验需保证变量的唯一性。
【解答】（1） 第①组镁条表面出现黑色物质，第② 组镁条不接触水，没有变黑，对照第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与水有关。
（2） 得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与，需进行镁变黑及因缺少二氧化碳不变黑的对比实验，即 ①③实验对比。
（3）对比实验中没进行缺少氧气时的对比实验，所以第④组实验“？”处应填写二氧化碳。
故答案为：（1）水（蒸气）；（2） ①③；（3） 二氧化碳（CO2） 。
26．（2023九上·安吉期中）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰（CaO）、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；
猜想二：含有KOH、　 　 ；
猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1.取溶液少许于试管中， 滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中， 滴加少许 K2CO3 溶液 ▲ 猜想三正确
上述表格空格填空　 　
【交流反思】
含有KOH、Ca（OH）2 的废水直接排放会造成水体污染。小组同学对废水做如图处理。C烧杯中出现　 　 现象时，说明水中已无 KOH、Ca(OH)2。
【答案】K2CO3；产生白色沉淀；溶液由红色变为无色（红色刚好褪去）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。
根据氢氧化钙与台式机是否完全反应分析。
【设计实验】碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀。
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，都能使酚酞变红；
氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色。
【解答】
【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，过滤得到澄清溶液。当碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应，澄清溶液中溶质是KOH，如果碳酸钾过量，澄清溶液中溶质是KOH、K2CO3；如果氢氧化钙过量，澄清溶液中溶质是KOH、Ca（OH）2；故猜想二；含有KOH、K2CO3。
【设计实验】碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，猜想三正确，则有氢氧化钙，所以取溶液少许于试管中，滴加少许K2CO3溶液，有白色沉淀生成。
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色，所以观察到溶液由红色变为无色时，说明废水中已无KOH、Ca（ OH）2。
27．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
②测得试管中溶液的pH小于7
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　 （填化学式）。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　（填化学式）。
【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸与五种物质的反应现象分析。
根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠是否被消耗分析。
（2）①根据物质间的反应和实验现象，以及反应物是否过量分析。
②试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【解答】（1）A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡；
B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色；
C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象；
D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡；
E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，所以将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C。
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故②方案可行；
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出，故③方案不可行；
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故④方案可行；
故答案为：①②④。
（2）① 试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A试管中镁粉过量；
E试管中氯化钡过量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸和氯化钡，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中含有HCl，则步骤2滤液中，一定含有MgCl2和HCl，可能含有BaCl2或MgSO4，故溶质的所有可能组合是MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；
故答案为：MgCl2和HCl。
② 产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，白色沉淀是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。
所以，步骤3中，产生的白色沉淀是Mg(OH)2。
28．（2023九上·安吉期中）某小组采用图甲所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
大家对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，　 　。
（2）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图乙。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于　 　℃。（填“400”“600”或“800”）
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：　 　=Fe3O4+Fe。
③在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，则图中：x=　 　。
【答案】（1）取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，有黑色固体不溶解（黑色固体部分溶解）
（2）800；4FeO；33.6
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁不能和盐酸反应。
（2）①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于800℃，这样能够确保铁元素完全转化成单质铁。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，结合提供数据计算。
【解答】（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。
检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，黑色固体部分溶解，是因为四氧化三铁不能和盐酸反应。
（2）① 用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于800℃，这样能够确保铁元素完全转化成单质铁。
② 该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：4FeO=Fe3O4+Fe。
③ 在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，48g氧化铁中的铁元素完全转化成铁，
则图中：x=48.0g×=33.6g。
四、解答题（本题有7小题，第29、30、31、32、33每小题各6分，第34小题8分，第35小题7分，共45分）
29．（2023九上·安吉期中）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。
（2）下列金属制品中，利用了金属导热性的是____(填字母)。
A．后周铁狮子 B．铸铁井盖
C．不锈钢蒸锅 D．铝导线
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程)。
【答案】（1）铜的金属活动性比铁的弱（铁的金属活动性比铜的强）
（2）C
（3）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为X
12 44
X 0.11g
X=0.03g
合金中碳元素的质量分数=0.03g/1g×100%=3%
所以合金属于生铁
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铜的活动性小于铁分析；
（2）根据所给各金属的应用分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算出碳的质量，从而计算合金中碳的质量分数，由此判断合金种类分析。
【解答】（1） 历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多 ，是由于铜的金属活动性比铁的弱，铁易锈蚀。
（2） 后周铁狮子是利用金属的硬度、延展性等，A错误； 铸铁井盖是利用金属的硬度，B错误； 不锈钢蒸锅是利用金属的导热性，C正确；铝导线是利用金属的导电性，D错误。
故答案为：（1） 铜的金属活动性比铁的弱（铁的金属活动性比铜的强） ；（2）C；（3） 合金属于生铁 。
30．（2023九上·安吉期中）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质____(填字母)。
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．KCl
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是　 　(填化学式)。
【答案】（1）B
（2）C
（3）Cu(OH)2
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据改良酸性土壤的物质呈碱性，且需腐蚀性小分析；
（2）根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质可作复合肥分析；
（3）根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙分析。
【解答】（1）氢氧化钠呈碱性，但腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，A错误；熟石灰呈碱性，能与土壤中酸发生反应，常用于改良土壤酸性，B正确；食盐呈中性，不能用于改良酸性土壤，C错误；盐酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，D错误。
（2） CO(NH2)2 中含有植物所需氮元素，为氮肥，A错误； a3(PO4)2 中含有植物所需磷元素，为磷肥，B错误。 KNO3 中含有植物所需钾和氮元素，为复合肥，C正确； KCl中含有植物所需钾元素，为钾肥，D错误；
（3） 硫酸铜和石灰乳 （主要成分为氢氧化钙）反应生成氢氧化铜和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是Cu(OH)2。
故答案为：（1）B；（2）C；（3） Cu(OH)2 。
31．（2023九上·安吉期中）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式　 　。
（2）由(1)中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
【答案】（1）石蕊试纸变红；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
（2）如图（画多个离子也给分，但两种离子个数要相同）
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸能使石蕊变红，锌与盐酸生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氯化氢溶解于水形成氢离子和氯离子分析。
【解答】（1） 在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，则会使石蕊试纸变红； 向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，再加入少量水，氯化氢溶解成盐酸，观察到有气泡产生， 发生的是锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应，方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
（2）氯化氢由分子构成，溶于水后形成盐酸，氯化氢溶解，以氢离子和氯离子存在于溶液，由此画出粒子图示即可。
故答案为：（1） 石蕊试纸变红 ； Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ；（2）
。
32．（2023九上·安吉期中）一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示(注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应)。
求：
（1）混合物中CaCO3的质量。(写出计算过程)
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。(写出计算过程)
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为7.3g/100g×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
(12g-10g+11.1g)/(12g+100g-4.4g)×100%=12.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图示中数据确定生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钙质量分析；
（2）根据二氧化碳质量，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算稀盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式中，计算出生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出生成氯化钙溶液质量，从而计算生成溶液溶质质量分数分析。
33．（2023九上·安吉期中）工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是　 　。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是　 　。
（3）制备时将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳(含水)混合，若二者恰好完全反应，计算经过浓缩、结晶后（不计损失），则可制得氢氧化钠晶体的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）碳酸钙
（2）加快溶解
（3）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
53g×20% x
x＝8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质为可循环利用的物质。
（2）根据加快固态物质溶解的操作分析。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是生成氢氧化钠、碳酸钙的质量；列比例式计算。
【解答】（1）生产工艺中石灰石为反应物，操作1后由生成碳酸钙，所以可以回收再利用的物质是碳酸钙。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解。
34．（2023九上·安吉期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某科学兴趣小组按以下操作检测其成分：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）图2中BC段可观察到的现象是　 　；
从C到D的过程中，液体的pH将逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
到达D点时，溶液中含有的溶质有　 　种（填“—”、“二”或“三”）。
（2）原白色固体中一定含有的物质是：　 　。
【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出；减小；三
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；
由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
【解答】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；
（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；
从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
到达D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸，共计有三种。
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钠。
35．（2023九上·安吉期中）科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
　 第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后产生氢气（H2）的质量 0.1 0.2 0.2
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　 　（填化学式）已全部参加反应。
（2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。
（3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）CuSO4
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，同时生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152 2
X y 0.2g
x＝9.8g
y＝15.2g
硫酸的质量分数为：(9.8g/50g)100%＝19.6%。
（3）设铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
152 64
Y 3.2g
y＝7.6g
硫酸亚铁的质量分数为[(15.2g+7.6g)/(50g+8.4g-3.2g-0.2g)]×100%＝41.5%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据表格数据可知，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g，说明废液中的硫酸铜已完全反应；第三组加入11.2g铁粉，生成0.2g氢气；说明50g废液的稀硫酸能与铁粉反应生成0.2g氢气，进行分析。
【解答】（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；
第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；
第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。
1 / 1浙江省湖州市安吉县2023-2024学年九年级第一学期科学期中阶段性检测试卷
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）
1．（2023九上·安吉期中）铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．铁丝燃烧 B．矿石炼铁 C．钢铁生锈 D．铁丝织网
2．（2023九上·安吉期中）pH是反映物质酸碱性强弱的指标。一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．厨房油污清洗剂(12-13) B．84消毒液(11-12)
C．鸡蛋清(7-8) D．柠檬汁(2-3)
3．（2023九上·安吉期中）打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
4．（2023九上·安吉期中）《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
5．（2023九上·安吉期中）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多——氢氧化铝能与盐酸发生反应
B．湿法炼铜——铜的金属活动性比铁强
C．用生石灰制作自热盒饭的发热材料——与水反应放热
D．用氢氧化钠吸收二氧化硫——氢氧化钠能与二氧化硫反应
6．（2023九上·安吉期中）同一种物质往往会有不同的表述方式。下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaCl氯化钠食盐 B．NaOH氢氧化钠火碱
C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．CaO氧化钙消石灰
7．（2023九上·安吉期中）物质间发生复分解反应需要满足一定的条件。下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）
A．氢氧化镁、硫酸铜溶液 B．盐酸溶液、氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D．硫酸溶液、氯化钠溶液
8．（2023九上·安吉期中）下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　）
A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．装氧化铜粉末后留下的黑色固体
C．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体
9．（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
10．（2023九上·安吉期中）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
11．（2023九上·安吉期中）下列各级物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是（　　）
A．Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2SO4 B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH D．Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3
12．（2023九上·安吉期中）现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y
13．（2023九上·安吉期中）下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加CaCl2溶液
B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量Ba(OH)2溶液
C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入适量盐酸溶液
D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2023九上·安吉期中）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是（　　）
A．金属锌反应最先完成 B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
15．（2023九上·拱墅期末）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
16．（2023九上·安吉期中）下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的（　　）
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加紫色石蕊试液。若变蓝，则说明固体未变质
② 确定成分 取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液。若变红，则说明固体部分变质
③ 测定纯度 称取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥后，得到bg固体
④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
二、填空题（本题有7小题16空格，每空格2分，共32分。）
17．（2023九上·安吉期中）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。科学家通过研究实现了，在一定的条件下，二氧化碳和氢气可以按一定的比例发生　 　反应(填一种基本反应类型)，只生成一种产物，实现了“零排放”。这种物质就是甲酸(CH2O2)。在物质分类上，甲酸属于　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
18．（2023九上·安吉期中）如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是　 　
A.加热 B.通入氢气气 C.停止通入氢气 D.停止加热
（2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有　 　性。
19．（2023九上·安吉期中）实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
（1）航母梦：钢铁是制造第三艘航母“福建舰”的主要材料，与纯铁相比，钢铁的硬度更　 　(填“大”或“小”)。
（2）强军梦：国产C919飞机采用了铝合金材料。铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中表面会生成一层致密的　 　(填化学式)保护膜。
20．（2023九上·安吉期中）酸与碱的反应是中和反应。盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH的变化如图。
（1）m点所示溶液中的溶质为　 　(填写化学式)。
（2）p点所示的溶液中滴加酚酞试剂后，溶液显　 　。
（3）该反应的本质是　 　。
21．（2023九上·安吉期中）物质往往可以按组成进行分类。
（1）已知“”“”表示质子数不同的原子。如图所示的气体物质中，属于混合物的是　 　。
（2）有下列物质：①H2SO4、②H2O2、③NaOH、④Fe3O4、⑤O2、⑥Na2CO3。
其中属于氧化物的是　 　。
22．（2023九上·安吉期中）以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下图。
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为(填化学式)　 　。
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式　 　。
23．（2023九上·安吉期中）物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有　 　个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式：　 　。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是　 　(填微粒符号)。
三、实验探究题（本题有5小题，第24、25、26每题各6分，第27题8分，第28题9分，共35分。）
24．（2023九上·安吉期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）反应③可以选用的盐是____。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．KNO3
（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是　 　。
25．（2023九上·安吉期中）镁条放置在空气中一段时间，表面会形成一层黑色物质。小科查得以下资料：
I.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II.无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，他开展如图实验进行探究。
数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②、③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。
（1）对照第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与　 　有关”的结论。
（2）对照第　 　两组实验，可以得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与。
（3）小科通过查阅资料发现：镁条表面变黑，实质是镁与空气中的水、氧气、二氧化碳发生了反应。为了使实验结论更加严谨，还应该补做第④组实验，且观察到镁条表面无明显变化才能得出结论，则第④组实验“？”处应填写　 　。
26．（2023九上·安吉期中）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰（CaO）、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；
猜想二：含有KOH、　 　 ；
猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1.取溶液少许于试管中， 滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中， 滴加少许 K2CO3 溶液 ▲ 猜想三正确
上述表格空格填空　 　
【交流反思】
含有KOH、Ca（OH）2 的废水直接排放会造成水体污染。小组同学对废水做如图处理。C烧杯中出现　 　 现象时，说明水中已无 KOH、Ca(OH)2。
27．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
②测得试管中溶液的pH小于7
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　 （填化学式）。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　（填化学式）。
28．（2023九上·安吉期中）某小组采用图甲所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
大家对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，　 　。
（2）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图乙。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于　 　℃。（填“400”“600”或“800”）
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：　 　=Fe3O4+Fe。
③在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，则图中：x=　 　。
四、解答题（本题有7小题，第29、30、31、32、33每小题各6分，第34小题8分，第35小题7分，共45分）
29．（2023九上·安吉期中）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。
（2）下列金属制品中，利用了金属导热性的是____(填字母)。
A．后周铁狮子 B．铸铁井盖
C．不锈钢蒸锅 D．铝导线
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程)。
30．（2023九上·安吉期中）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质____(填字母)。
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．KCl
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是　 　(填化学式)。
31．（2023九上·安吉期中）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式　 　。
（2）由(1)中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
32．（2023九上·安吉期中）一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示(注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应)。
求：
（1）混合物中CaCO3的质量。(写出计算过程)
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。(写出计算过程)
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
33．（2023九上·安吉期中）工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是　 　。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是　 　。
（3）制备时将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳(含水)混合，若二者恰好完全反应，计算经过浓缩、结晶后（不计损失），则可制得氢氧化钠晶体的质量（写出计算过程）。
34．（2023九上·安吉期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某科学兴趣小组按以下操作检测其成分：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）图2中BC段可观察到的现象是　 　；
从C到D的过程中，液体的pH将逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
到达D点时，溶液中含有的溶质有　 　种（填“—”、“二”或“三”）。
（2）原白色固体中一定含有的物质是：　 　。
35．（2023九上·安吉期中）科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
　 第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后产生氢气（H2）的质量 0.1 0.2 0.2
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　 　（填化学式）已全部参加反应。
（2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。
（3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 铁丝燃烧有新物质四氧化三铁生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 矿石炼铁有新物质铁生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 钢铁生锈有新物质氧化铁生成，发生了化学变化，不符合题意；
D、 铁丝织网只是形状发生变化，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意；
故选D。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 厨房油污清洗剂pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 84消毒液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
C、 鸡蛋清pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
D、 柠檬汁pH小于7，呈酸性 ，符合题意；
故选D。
3．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味， 是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成的盐酸小液滴。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据甲烷的化学式书写分收入
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
C、根据甲烷是天然气主要成分分析；
D、根据易燃气体与空气混合点燃都可能发生爆炸分析。
【解答】A、 甲烷的化学式为CH4 ，不符合题意；
B、 甲烷燃烧生成水和二氧化碳 ，不符合题意；
C、 甲烷是天然气的主要成分 ，符合题意；
D、 甲烷为易燃气体，与空气的混合物，被点燃时可能会发生爆炸 ，不符合题意；
故选C。
5．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸碱的中和反应分析；
B、根据金属能与盐溶液发生反应证明金属的活动性大于盐中金属分析；
C、根据氧化钙与水化合放热分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析。
【解答】A、 用氢氧化铝治疗胃酸过多 ，是利用氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸发生反应，不符合题意；
B、 湿法炼铜原理是铁与硫酸铜的反应，利用了铜的金属活动性比铁弱，符合题意；
C、 用生石灰制作自热盒饭的发热材料 ，是利用氧化钙与水发生化合反应时放热，不符合题意；
D、 用氢氧化钠吸收二氧化硫是利用氢氧化钠能与二氧化硫反应 ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙的俗称、化学式书写分析。
【解答】A、 NaCl是氯化钠的化学式，俗称食盐 ，不符合题意；
B、 NaOH是氢氧化钠化学式，俗称火碱 ，不符合题意；
C、 Na2CO3是碳酸钠化学式，俗称纯碱 ，不符合题意；
D、 CaO是氧化钙化学式，俗称生石灰 ，消石灰是氢氧化钙俗称，符合题意；
故选D。
7．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给各物质的溶解性及交换成分所得物质分析，两化合物在溶液中交换成分若生成物中有水或气体或沉淀生成则复分解反应能发生。
【解答】A、 氢氧化镁是难溶性碱，与硫酸铜溶液不能发生反应 ，不符合题意；
B、 盐酸为酸，氢氧化钡为碱，盐酸溶液、氢氧化钡溶液能发生反应生成氯化钡和水 ，符合题意；
C、碳酸钠和氯化钾交换成分生成物中无水或气体或沉淀生成，碳酸钠溶液、氯化钾溶液不能发生反应 ，不符合题意；
D、硫酸和氯化钠交换成分生成物中无水或气体或沉淀生成，硫酸溶液、氯化钠溶液不能发生反应 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化铁能与盐酸反应分析；
B、根据氧化铜能与盐酸反应分析；
C、根据硫酸钡不能与盐酸反应分析；
D、根据碳酸盐能与盐酸反应分析。
【解答】A、 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，可用稀盐酸除去 ，不符合题意；
B、 装氧化铜粉末后留下的黑色固体为氧化铜，氧化铜能与盐酸反应，可用稀盐酸除去 ，不符合题意；
C、 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体为硫酸钡，硫酸钡不能溶于酸，不能用稀盐酸除去 ，符合题意；
D、 用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体为碳酸钙，能与盐酸反应，可用盐酸除去，不符合题意；
故选C。
9．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据浓硫酸的腐蚀性分析；
C、根据酸的溶液呈酸性分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意；
C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意；
D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意；
故选A。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
11．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、 Na2CO3与酸能反应，在酸性溶液中不能大量共存 ，不符合题意；
B、 CuSO4 的溶液呈蓝色，不符合题意；
C、 Na2SO4、BaCl2 能发生反应， NaOH与酸能反应，不能大量共存，不符合题意；
D、 Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3相互间不反应，且与酸也不能发生反应，可大量共存，溶液都呈无色，符合题意；
故选D。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，由所给反应是否发生确定金属活动性强弱分析。
【解答】 ①将X、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，则X的活动性大于Z；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，则Z的活动性大于Y，三金属的活动性关系为X>Z>Y。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
B、根据硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，盐酸与氢氧化钡反应无明显现象分析；
C、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水及除杂原则分析；
D、根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
【解答】A 、取样，分别滴加CaCl2溶液 ，产生白色沉淀的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、 取样，滴加少量Ba(OH)2溶液 ，有白色沉淀产生则证明盐酸中有硫酸，否则没有，可以检验，不符合题意；
C、 加入适量盐酸溶液 ，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化钠中的碳酸钠，不符合题意；
D、 加适量水，充分溶解后过滤 ，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，只能分离出碳酸钙， 涌分离出氧化钙，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像中镁反应最快，反应结束后镁生成氢气质量最多，金属活动性顺序中，活动性越强，反应速率越快，生成氢气质量越多，消耗酸的质量越大分析。
【解答】A、 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应， 由图示可知，镁最先反应完，不符合题意；
B、镁反应速率最快，证明镁的活动性最强，不符合题意；
C、 金属镁生成氢气质量最多 ，符合题意；
D、生成氢气质量即为反应的酸中氢元素质量，镁反应生成氢气质量最多，则镁消耗稀硫酸质量最多 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】A
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
16．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与钡离子或钙离子反应产生碳酸钡或碳酸钙沉淀，结合除杂原则分析。
【解答】 ① 氢氧化钠和变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，取少量固体，加水溶解，滴加紫色石蕊试液。若变蓝，不能说明固体未变质 ，错误； ② 取少量固体，加入足量氯化钙溶液，有沉淀生成，证明氢氧化钠变质，过滤，向滤液中滴加酚酞试液。若变红，证明氢氧化钠有剩余，即说明固体部分变质，正确； ③ 称取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥后，得到bg固体 ，即生成碳酸钡沉淀bg，利用碳酸钡质量及方程式中物质间质量关系可计算出碳酸钠质量，从而测定纯度，正确； ④ 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 ，会引入新杂质氯化钠，该方法不能除杂，错误。
故选C。
17．【答案】化合；有机物
【知识点】化合反应和分解反应；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据多变一的反应为化合反应，含碳化合物为有机物分析。
【解答】 二氧化碳和氢气可以按一定的比例发生反应只生成一种物质，则为化合反应， 在物质分类上，甲酸属于有机物。
故答案为：化合；有机物。
18．【答案】（1）BADC
（2）还原
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜的操作步骤分析；
（2）根据使另一种物质发生还原反应的物质具有还原性分析。
【解答】（1）氢气带原氧化铜操作步骤为先通入纯净氢气排除装置内空气，再加热，反应结束后要先停止加热，待试管冷却后再停止通氢气，正确顺序为BADC。
（2） 在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气使氧化铜失氧，氧化铜发生了还原反应，具有还原性。
故答案为：（1）BADC；（2）还原。
19．【答案】（1）大
（2）Al2O3
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据合金的硬度大于其纯金属分析；
（2）根据铝与氧气表面形成氧化铝膜分析。
【解答】（1） 钢铁为合金，其硬度比纯铁更大。
（2） 铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的Al2O3 保护膜。
故答案为：（1）大；（2） Al2O3。
20．【答案】（1）NaCl、HCl
（2）红色
（3）H+和OH﹣结合生成H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据m点溶液pH小于7分析；
（2）根据P点溶液pH大于7呈碱性分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】（1） 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，m点盐酸未完全反应，所示溶液中的溶质为NaCl、HCl 。
（2） p点为氢氧化钠过量，所示的溶液呈碱性，滴加酚酞试剂后，溶液显红色。
（3） 该反应的本质是H+和OH﹣结合生成H2O 。
故答案为：（1） NaCl、HCl ；（2）红色；（3） H+和OH﹣结合生成H2O 。
21．【答案】（1）CD
（2）②④
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由不同种分子构成的物质为混合物，由同种分子构成的物质为纯净物分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。
【解答】（1）所给物质中，A、B由同种分子构成，属于纯净物，C和D由不同种分子构成，属于混合物。
（2） ①H2SO4属于酸，②H2O2、④Fe3O4属于氧化物；③NaOH属于碱，⑤O2属于单质，⑥Na2CO3属于盐。
故答案为：（1）CD；（2）②④ 。
22．【答案】（1）SiO2
（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不与酸反应分析。
【解答】（1）镁矿石加入稀硫酸，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不与酸反应，滤渣X为二氧化硅。
（2）酸浸过程发生的碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水的反应，方程式为 H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
故答案为：（1） SiO2 ；（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
23．【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）H+、Na+、Cl﹣
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件与碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据后溶液能使石蕊变红，说明有氢离子，氢离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，由此确定溶液中一定存在的离子分析。
【解答】（1）四种无色溶液中，碳酸钠能与硫酸、氯化钡反应，硫酸与氯化钡和氢氧化钠反应，共能发生四个反应，其中碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，反应方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2） 小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明反应后溶液中有氢离子，碳酸根离子、氢氧根离子不能与氢离子共存，钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该无色滤液中一定含有的粒子是H+、Na+、Cl﹣，可能有钡离子或硫酸根离子的一种。
故答案为：（1）4； Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ ；（2） H+、Na+、Cl﹣ 。
24．【答案】（1）放热
（2）B
（3）分子构成（结构、种类）不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学反应中能量的变化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应时温度升高分析；
（2）根据复分解反应条件分析，复分解反应条件是两化合物在溶液中交换成分，生成物有水或气体或沉淀生成；
（3）根据分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
【解答】（1）该反应时温度升高，说明反应放热。
（2）硝酸钠、氯化钙、硝酸钾与氢氧化钠交换成分的生成物中无水、气体或沉淀，都不能发生反应，A、C、D错误；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确。
（3）二氧化碳与一氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同。
故答案为：（1）放热；（2）B；（3） 分子构成（结构、种类）不同 。
25．【答案】（1）水（蒸气）
（2）①③
（3）二氧化碳（CO2）
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求分析，对比实验中要用对照组和实验组，且对比实验需保证变量的唯一性。
【解答】（1） 第①组镁条表面出现黑色物质，第② 组镁条不接触水，没有变黑，对照第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与水有关。
（2） 得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与，需进行镁变黑及因缺少二氧化碳不变黑的对比实验，即 ①③实验对比。
（3）对比实验中没进行缺少氧气时的对比实验，所以第④组实验“？”处应填写二氧化碳。
故答案为：（1）水（蒸气）；（2） ①③；（3） 二氧化碳（CO2） 。
26．【答案】K2CO3；产生白色沉淀；溶液由红色变为无色（红色刚好褪去）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。
根据氢氧化钙与台式机是否完全反应分析。
【设计实验】碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀。
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，都能使酚酞变红；
氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色。
【解答】
【猜想假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，过滤得到澄清溶液。当碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应，澄清溶液中溶质是KOH，如果碳酸钾过量，澄清溶液中溶质是KOH、K2CO3；如果氢氧化钙过量，澄清溶液中溶质是KOH、Ca（OH）2；故猜想二；含有KOH、K2CO3。
【设计实验】碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，猜想三正确，则有氢氧化钙，所以取溶液少许于试管中，滴加少许K2CO3溶液，有白色沉淀生成。
【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞在酸性和中性溶液中无色，所以观察到溶液由红色变为无色时，说明废水中已无KOH、Ca（ OH）2。
27．【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸与五种物质的反应现象分析。
根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠是否被消耗分析。
（2）①根据物质间的反应和实验现象，以及反应物是否过量分析。
②试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【解答】（1）A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡；
B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色；
C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象；
D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡；
E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，所以将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C。
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故②方案可行；
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出，故③方案不可行；
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故④方案可行；
故答案为：①②④。
（2）① 试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A试管中镁粉过量；
E试管中氯化钡过量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸和氯化钡，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中含有HCl，则步骤2滤液中，一定含有MgCl2和HCl，可能含有BaCl2或MgSO4，故溶质的所有可能组合是MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；
故答案为：MgCl2和HCl。
② 产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，白色沉淀是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。
所以，步骤3中，产生的白色沉淀是Mg(OH)2。
28．【答案】（1）取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，有黑色固体不溶解（黑色固体部分溶解）
（2）800；4FeO；33.6
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁不能和盐酸反应。
（2）①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于800℃，这样能够确保铁元素完全转化成单质铁。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，结合提供数据计算。
【解答】（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。
检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，黑色固体部分溶解，是因为四氧化三铁不能和盐酸反应。
（2）① 用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于800℃，这样能够确保铁元素完全转化成单质铁。
② 该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：4FeO=Fe3O4+Fe。
③ 在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，48g氧化铁中的铁元素完全转化成铁，
则图中：x=48.0g×=33.6g。
29．【答案】（1）铜的金属活动性比铁的弱（铁的金属活动性比铜的强）
（2）C
（3）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为X
12 44
X 0.11g
X=0.03g
合金中碳元素的质量分数=0.03g/1g×100%=3%
所以合金属于生铁
【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铜的活动性小于铁分析；
（2）根据所给各金属的应用分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算出碳的质量，从而计算合金中碳的质量分数，由此判断合金种类分析。
【解答】（1） 历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多 ，是由于铜的金属活动性比铁的弱，铁易锈蚀。
（2） 后周铁狮子是利用金属的硬度、延展性等，A错误； 铸铁井盖是利用金属的硬度，B错误； 不锈钢蒸锅是利用金属的导热性，C正确；铝导线是利用金属的导电性，D错误。
故答案为：（1） 铜的金属活动性比铁的弱（铁的金属活动性比铜的强） ；（2）C；（3） 合金属于生铁 。
30．【答案】（1）B
（2）C
（3）Cu(OH)2
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据改良酸性土壤的物质呈碱性，且需腐蚀性小分析；
（2）根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质可作复合肥分析；
（3）根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙分析。
【解答】（1）氢氧化钠呈碱性，但腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，A错误；熟石灰呈碱性，能与土壤中酸发生反应，常用于改良土壤酸性，B正确；食盐呈中性，不能用于改良酸性土壤，C错误；盐酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，D错误。
（2） CO(NH2)2 中含有植物所需氮元素，为氮肥，A错误； a3(PO4)2 中含有植物所需磷元素，为磷肥，B错误。 KNO3 中含有植物所需钾和氮元素，为复合肥，C正确； KCl中含有植物所需钾元素，为钾肥，D错误；
（3） 硫酸铜和石灰乳 （主要成分为氢氧化钙）反应生成氢氧化铜和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是Cu(OH)2。
故答案为：（1）B；（2）C；（3） Cu(OH)2 。
31．【答案】（1）石蕊试纸变红；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
（2）如图（画多个离子也给分，但两种离子个数要相同）
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸能使石蕊变红，锌与盐酸生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氯化氢溶解于水形成氢离子和氯离子分析。
【解答】（1） 在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，则会使石蕊试纸变红； 向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，再加入少量水，氯化氢溶解成盐酸，观察到有气泡产生， 发生的是锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应，方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
（2）氯化氢由分子构成，溶于水后形成盐酸，氯化氢溶解，以氢离子和氯离子存在于溶液，由此画出粒子图示即可。
故答案为：（1） 石蕊试纸变红 ； Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ；（2）
。
32．【答案】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为7.3g/100g×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
(12g-10g+11.1g)/(12g+100g-4.4g)×100%=12.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图示中数据确定生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钙质量分析；
（2）根据二氧化碳质量，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算稀盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式中，计算出生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出生成氯化钙溶液质量，从而计算生成溶液溶质质量分数分析。
33．【答案】（1）碳酸钙
（2）加快溶解
（3）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
53g×20% x
x＝8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质为可循环利用的物质。
（2）根据加快固态物质溶解的操作分析。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是生成氢氧化钠、碳酸钙的质量；列比例式计算。
【解答】（1）生产工艺中石灰石为反应物，操作1后由生成碳酸钙，所以可以回收再利用的物质是碳酸钙。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解。
34．【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出；减小；三
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；
由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
【解答】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；
（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；
从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
到达D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸，共计有三种。
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钠。
35．【答案】（1）CuSO4
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，同时生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152 2
X y 0.2g
x＝9.8g
y＝15.2g
硫酸的质量分数为：(9.8g/50g)100%＝19.6%。
（3）设铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
152 64
Y 3.2g
y＝7.6g
硫酸亚铁的质量分数为[(15.2g+7.6g)/(50g+8.4g-3.2g-0.2g)]×100%＝41.5%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据表格数据可知，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g，说明废液中的硫酸铜已完全反应；第三组加入11.2g铁粉，生成0.2g氢气；说明50g废液的稀硫酸能与铁粉反应生成0.2g氢气，进行分析。
【解答】（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；
第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；
第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。
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