资源简介

2024届四川省内江市高中高三下学期第三次模拟考试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 I-127 Sn-119
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 华为手机芯片的关键材料是
B. 用饱和苏打溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离
C. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为高温下铁与水蒸气反应产生氢气
D. 碳纳米管是一种比表面积大的合成纤维，属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．手机芯片的关键材料是硅，A错误；
B．饱和苏打溶液去油污，升温能促进水解，B错误；
C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为高温下铁与水蒸气反应产生氢气，C正确；
D．碳纳米管是一种量子材料，主要成分是碳，不属于化合物，D错误；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. (羟基)与所含的电子数均为
B. 中含有的数目为
C. 醋酸溶液中氢原子的数目为
D. 反应中，每消耗，转移电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mol羟基中含有9mol电子，1molH3O+中含有10mol电子，A错误；
B．3.4gNH3物质的量为0.2mol，1个NH3中含有3个N-H键，则0.2molNH3含有0.6NA个N-H键，B正确；
C．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子和醋酸物质的量之和为0.1mol，则此时甲基中含有的氢原子数就已经为0.3mol，再加上水中的氢原子数，氢原子总数一定大于0.1NA，C错误；
D．选项中并未说明O2所处的状态，无法计算22.4L氧气的物质的量，也就无法计算转移电子的数目，D错误；
故答案选B。
3. 布洛芬(甲)具有抗炎、镇痛、解热作用，但直接口服对胃、肠道有刺激性，研发团队尝试对该分子进行如图所示的分子结构“修饰”，得到修饰产物乙。下列说法正确的是
A. 甲的分子式为
B. 甲分子最多有10个碳原子共平面
C. 甲可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D. 甲“修饰”成乙无助于降低对胃、肠道的刺激
【答案】C
【解析】
【详解】A．由甲的结构简式可知分子式为C13H18O2，A错误；
B．苯环是平面型分子，由于单键可旋转，则最多共平面的碳原子有共11个，B错误；
C．甲中含有苯环可以发生加成反应、氧化反应，含有羧基可以发生酯化（取代）反应，C正确；
D．甲含有羧基，具有弱酸性，甲修饰成乙含有酯基，可降低对胃、肠道的刺激，D错误；
故选C。
4. 下列实验设计，能达到实验目的的是
A. 甲可用于除去中的
B. 乙可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性
C. 丙用于标准碱溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D. 丁用于测定新制氯水的
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和的碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，所以甲可用于除去CO2中的SO2，A正确；
B．长颈漏斗上端会漏气，乙不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，B错误；
C．氢氧化钠为碱性溶液，应该装入碱式滴定管中，C错误；
D．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，D错误；
故选A。
5. 短周期主族元素的原子序数依次增大，元素位于同一周期，且元素能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水反应缓慢，但可与沸水迅速发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的还原性：
C. 由三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
D. M的氯化物的电子式为
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息，短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，则红棕色大气污染物为，则X为N，Y为O，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质，则M为Mg，W为H， 原子序数依次增大，Z可能为F或Na，则W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，元素位于同一周期，则Z为F；
【详解】A．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A正确；
B．同周期 从左到右，非金属性增强，氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的还原性：，B正确；
C．由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，C正确；
D．M为Mg，氯化镁为离子化合物，其电子式为：，D错误；
故选D。
6. 为防止天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。下列说法正确的是
A. 多孔电极a上发生还原反应
B. 在电解质中向电极a移动，电流由电极a经导线流向电极b
C. 多孔电极b上的电极反应式为
D. 当标准状况下甲烷完全反应时，流入传感控制器电路的电子有
【答案】D
【解析】
【分析】该装置实质是甲烷燃料电池，通入可燃物CH4的多孔电极a为负极，通入空气的多孔电极b为正极，正极上氧气得电子生成O2-，正极反应式为O2+4e-=2O2-，负极上甲烷发生失电子的氧化反应生成CO2气体，负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。
【详解】A．该装置为原电池装置，电极a上甲烷发生失电子的氧化反应，为负极，电极b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，故A错误；
B．原电池工作时电极a为负极，电极b为正极，阴离子移向负极，即O2-在电解质中向a电极移动，电流方向在外电路是由正极b经导线流向负极a，故B错误；
C．b为正极，O2得到电变为O2-，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C错误；
D．负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，甲烷的物质的量为=0.00125mol，流入传感控制器电路的电子有0.00125mol=，故D正确。
答案选D。
7. 天然水体中与空气中的保持平衡。已知某温度下，。某溶洞水体中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 线①代表与的关系曲线
B. 溶液中可能存在
C. 该温度下，的电离平衡常数数量级为
D. 室温下，向水体中加入适量固体，不能使溶液由b点变到c点
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中碳酸部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子、碳酸根离子，随着pH增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，当碱性较强时，溶液中以碳酸根离子为主，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，导致此时钙离子浓度很小，结合图像可知，①、②、③、④分别为H2CO3、、、Ca2+曲线，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，线①代表H2CO3与pH的关系曲线，A正确；
B．根据电荷守恒可知，，当钙离子浓度与碳酸根离子浓度相等时，即④与③的交点，满足，B正确；
C．在a点时，存在，根据，则数量级为10-7，C错误；
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，而不是碳酸根离子浓度增大，不能使溶液由b点变到c点，D正确；
故选C。
8. 是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含及其化合物、等杂质)，生产的工艺流程如下：
已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表：
物质
开始沉淀时的 1.6 3.2 5.2
完全沉淀时的 3.1 4.7 6.7
②溶液用水稀释后可生成沉淀。
（1）“酸浸”时提高浸取率的措施有___________(写出两条)。
（2）滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
（3）操作为调节溶液的的最佳范围是___________，加入的物质X可以是___________( (填字母标号)。
A. B. C. D. 溶液
（4）往滤液中加入食盐并通入可生成，反应I的离子方程式为___________；在反应I中加入食盐并加热的目的是___________。
（5）实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到，阳极的电极反应式为___________。
【答案】（1）适当提高反应温度、适当提高酸浓度
（2）SiO2 （3） ①. 4.7≤pH＜5.2 ②. AB
（4） ①. ②. 增加氯离子浓度，使平衡往正向移动，使CuCl溶于NaCl的浓溶液生成，提高CuCl的产率；
（5）
【解析】
【分析】由废铜料(主要成分为金属铜，还含Fe、Al及其化合物、杂质)进行高温煅烧时铜生成Cu2O，Fe和Al生成氧化铝和四氧化三铁，加入硫酸和过氧化氢，二氧化硅不溶，亚铁离子和亚铜离子被氧化为铁离子和铜离子，金属阳离子进入溶液，过滤，则滤渣I为二氧化硅，滤液I为铁离子、铝离子、铜离子的溶液，向滤液I中加入氢氧化铜、氧化铜、碳酸铜等调节pH到4.7~5.2，铁离子和铝离子沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，则滤液II中含有铜离子，加入二氧化硫将铜离子还原成亚铜离子，再加入氯化钠，生成CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成，的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀，经过过滤、洗涤、干燥最后得到CuCl，据此回答。
【小问1详解】
可通过适当提高反应温度、适当提高酸浓度等提高“酸浸”时浸取率；
【小问2详解】
根据分析，滤渣I的主要成分二氧化硅；
【小问3详解】
操作为调节溶液的，使Fe3+、Al3+转化为沉淀，Cu2+不沉淀，所以pH的调节范围是4.7≤pH＜5.2；为了不引入新的杂质离子，可向滤液I中加入氢氧化铜、氧化铜，而 、会引入新的杂质离子，所以选AB；
【小问4详解】
滤液中所含的离子是Cu2+，加入食盐并通入可生成，反应的离子方程式：；由已知②中可知，加入食盐并加热的目是升温、增加Cl-的浓度，使上述平衡往正向移动，使CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成，提高CuCl的产率；
【小问5详解】
用铜电极电解饱和食盐水得到，阳极应是Cu失电子，所以阳极的电极反应式为。
9. 重要的分析试剂四碘化锡为橙红色针状晶体。熔点，沸点为，易水解，在冰醋酸中溶解度较小。醋酸酐是一种能吸收水分的有机物。本实验采用碘蒸汽与金属锡(气——固直接合成法)制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：四碘化锡的制备
在干燥的圆底烧瓶中加入药品。(如图甲，加热及夹持装置略)，组装好装置后，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约，直至反应完成；然后冷却结晶，用抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品。
（1）图中仪器A的名称为___________，冷却水的进水口为___________(填字母标号)。
（2）实验选用圆底烧瓶的规格为___________(填字母标号)较为合适。
A. B. C. D.
（3）实验过程中加入醋酸酐的目的是___________。
（4）加热烧瓶至沸腾约，当出现___________现象时，认为反应完成。
步骤2：重结晶法提纯四碘化锡
将粗品转移到另一空圆底烧瓶中，加入溶剂X，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤(如图乙)，用溶剂X洗净布氏漏斗上残留的固体；将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，恢复至室温，析出橙红色四碘化锡晶体，过滤，洗涤，干燥，称其质量为。
已知：时四碘化锡在不同溶剂中的溶解度如表：
溶剂 丙酮 四氯化碳 苯
溶解度 3.6 7.1 9.9
（5）根据表中信息，溶剂X的最佳选择是___________；本实验四碘化锡晶体的产率为___________(保留三位有效数字)。
步骤3：四碘化锡性质实验
取少量的四碘化锡固体于试管，加入大量蒸馏水，微热、振荡，有白色沉淀产生，查阅资料认为其主要成分为。
（6）性质与相似，写出其溶于溶液的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）D
（3）除去体系中的水，防止四碘化锡水解
（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变为橙红色
（5） ①. 丙酮 ②. 74.8%
（6）＋2OH－＝Sn＋3H2O
【解析】
【分析】碎锡箔、I2反应生成SnI4，加入醋酸酐目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解，冷却结晶得到四碘化锡粗品，粗品中加入30mL丙酮，溶解后，趁热抽滤，将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，恢复至室温，析出橙红色四碘化锡晶体。据此分析作答。
【小问1详解】
根据图示，仪器A名称是球形冷凝管，冷却水的进出方向为b进，a出；
【小问2详解】
根据题意，圆底烧瓶中需要加入30mL冰醋酸、30mL醋酸酐、2g碎锡箔、2gI2，液体的总体积大概是60mL，所以选择100mL的容量瓶，故选D；
【小问3详解】
加入醋酸酐的目的是与体系中的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解；
【小问4详解】
碘蒸气为紫红色，SnI4是橙红色的，反应达到终点的现象为紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变为橙红色。
【小问5详解】
重结晶需要在低温下能析出更多的固体，便于分离提纯，故选用丙酮；
理论上2.00gSn的物质的量大于2.54gI2的物质的量，故n(I2) ＝＝0.01mol，二者发生反应：Sn＋2I2＝SnI4，二者反应的物质的量的比是1∶2，显然I2不足量，反应产生四碘化锡晶体的量要以不足量的I2为标准计算，其质量m(理论) ＝×627g/mol＝3.135g，实际产生的四碘化锡晶体的质量为2.346g，故其产率为×100%＝74.8%；
【小问6详解】
性质与相似，溶于溶液的离子方程式：＋2OH－＝Sn＋3H2O。
10. 我国在政府工作报告中提出力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳转化利用技术，成为当下研究热点。
．与重整是再利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
①
②
③
（1）已知反应①低温无法自发进行，只能在高温下自发进行，则___________0(填“>”或“<”)。
（2）某温度下，在体积的密闭容器中加入及催化剂仅发生反应①，经过达到平衡状态时的转化率为。则用表示的平均化学反应速率为___________，平衡常数的值为___________；达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入与各，则化学平衡___________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。时的平衡转化率远大于时的平衡转化率。原因是___________。
．在催化剂作用下，通过电催化还原为是一种具有前景的利用的方式。在催化剂表面，还原生成通过两种平行的反应途径进行，各自途径的关键中间体分别为。催化剂催化转化为和的反应历程如图1(*表示吸附在催化剂表面)。
（4）产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在催化剂表面更利于生成___________。
（5）在m和n两种催化剂作用下，反应①的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图2所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是___________(填“m”或“n”)。
【答案】（1）> （2） ①. ②. ③. 逆向
（3）反应①和反应②的ΔH>0，高温下反应正向进行程度大，CO2的消耗量大，反应③的ΔH<0，高温下反应正向进行程度小，CO2的生成量小
（4）CO （5）n
【解析】
【小问1详解】
反应能自发进行，反应①为熵增反应，已知反应①低温无法自发进行，只能在高温下自发进行，则为吸热反应，>0；
【小问2详解】
经过达到平衡状态时的转化率为，则反应0.5mol二氧化碳；
表示的平均化学反应速率为，平衡常数的值为；达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入与各，则，则化学平衡逆向移动；
【小问3详解】
反应①和反应②的ΔH>0，高温下反应正向进行程度大，CO2的消耗量大，反应③的ΔH<0，高温下反应正向进行程度小，CO2的生成量小，导致升高温度时，时的平衡转化率远大于时的平衡转化率；
【小问4详解】
活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，转化为中间体HCOO*的活化能高，该反应难；而*COOH能量低反应易发生，所以Pb催化剂有利于CO生成；
【小问5详解】
已知，，则，由图可知斜率可知，反应n的活化能Ea较小，活化能越小，催化效果越好，故m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是n；
【化学选修3：物质结构与性质】
11. ．根据下列插图，回答以下问题：
（1）图1是第三周期的某主族元素第一至第五电离能数据示意图，由此可推测该元素基态原子的价电子排布图为___________。
（2）图2的每条折线代表元素周期表中的某族元素在对应周期的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种简单氢化物，其中点依次代表的物质是___________、___________(写化学式)。
（3）图3是在高温高压下所形成晶体的晶胞示意图，则该晶体的类型属于___________晶体。
．新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药的结构如图：
（4）与同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钴不同的元素有___________种。
（5）①配体是平面结构，图中标记“*”的N原子与O原子之间键是由N原子的___________杂化轨道与O原子的___________轨道重叠形成的。
②请比较键角大小，分子中___________(选填“>”、“<”或“=”)高性能炸药中，其原因为___________。
（6）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为，则之间的最短距离为___________。
【答案】（1） （2） ①. CH4 ②. NH3
（3）原子 （4）2
（5） ①. sp2 ②. 2p ③. ＜ ④. NH3分子中N原子孤电子对进入中心离子的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变成成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据第三周期的某主族元素第一至第五电离能数据示意图可第三电离能数据远大于第二电离能数据，这说明该元素很难失去3个电子，最高价应该是+2价，由此可推测该元素基态原子的价电子排布图为。
小问2详解】
由于氟化氢、水分子。氨气分子间均存在氢键，沸点均高于甲烷的，且水的沸点最高，其次是氟化氢的，所以点依次代表的物质是CH4、NH3。
【小问3详解】
根据晶胞结构可判断C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于原子晶体；
【小问4详解】
基态Co的最外层电子排布式为4s2，则与同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钴不同的元素有Cr和Cu，均是4s1，共计是2种。
【小问5详解】
①配图中标记“*”N原子属于杂化，与O原子之间键是由N原子的sp2杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成的。
②由于NH3分子中N原子孤电子对进入中心离子的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变成成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱，键角变大，所以分子中＜高性能炸药中。
【小问6详解】
若晶胞参数为，之间的最短距离为面对角线的一半，即。
【化学选修5：有机化学基础】
12. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下：
已知：
（1）A的分子式为___________。
（2）B中所含官能团名称为___________。
（3）的系统命名为___________；发生的反应类型为___________。
（4）反应的化学方程式为___________。
（5）F的一种同分异构体X，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。
则X结构简式为___________。
（6）为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为___________。
②熔点：米洛巴林___________米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。
（7）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线___________。
【答案】（1）C4H8O2
（2）酮羰基、酯基 （3） ①. 3-溴丙烯 ②. 取代反应
（4）+KOH+
（5）或 （6） ①. 氨基 ②. <
（7）
【解析】
【分析】乙酸和乙醇反应生成酯A，A的结构为,根据已知可知A进行取代反应，生成B，B和进行取代反应生成C，C的结构为，C被还原为D，D在碱性条件下水解生成E，而E的结构为，在经过一系列的反应得到药物米洛巴林苯磺酸盐(G)。
【小问1详解】
A为乙酸乙酯，分子式为 C4H8O2。
【小问2详解】
B的官能团为酮羰基、酯基。
【小问3详解】
名称为3-溴丙烯；根据结构可知发生的反应类型为取代反应。
【小问4详解】
D在碱性条件下水解生成E +KOH+
【小问5详解】
属于芳香族化合物且能与发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，故结构为或。
【小问6详解】
苯磺酸具有一定的酸性，能和米洛巴林种的氨基进行反应；米洛巴林熔点小于米洛巴林苯磺酸盐，成盐后是离子化合物，熔点高。
【小问7详解】
根据已知，2024届四川省内江市高中高三下学期第三次模拟考试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 I-127 Sn-119
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 华为手机芯片的关键材料是
B. 用饱和苏打溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离
C. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为高温下铁与水蒸气反应产生氢气
D. 碳纳米管是一种比表面积大的合成纤维，属于高分子化合物
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. (羟基)与所含的电子数均为
B. 中含有的数目为
C. 醋酸溶液中氢原子的数目为
D. 反应中，每消耗，转移电子数目为
3. 布洛芬(甲)具有抗炎、镇痛、解热作用，但直接口服对胃、肠道有刺激性，研发团队尝试对该分子进行如图所示的分子结构“修饰”，得到修饰产物乙。下列说法正确的是
A. 甲的分子式为
B. 甲分子最多有10个碳原子共平面
C. 甲可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D. 甲“修饰”成乙无助于降低对胃、肠道的刺激
4. 下列实验设计，能达到实验目的的是
A. 甲可用于除去中的
B. 乙可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性
C. 丙用于标准碱溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D. 丁用于测定新制氯水的
5. 短周期主族元素原子序数依次增大，元素位于同一周期，且元素能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水反应缓慢，但可与沸水迅速发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的还原性：
C. 由三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
D. M的氯化物的电子式为
6. 为防止天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。下列说法正确是
A. 多孔电极a上发生还原反应
B. 在电解质中向电极a移动，电流由电极a经导线流向电极b
C. 多孔电极b上的电极反应式为
D. 当标准状况下甲烷完全反应时，流入传感控制器电路的电子有
7. 天然水体中的与空气中的保持平衡。已知某温度下，。某溶洞水体中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 线①代表与的关系曲线
B. 溶液中可能存在
C. 该温度下，的电离平衡常数数量级为
D. 室温下，向水体中加入适量固体，不能使溶液由b点变到c点
8. 是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含及其化合物、等杂质)，生产的工艺流程如下：
已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表：
物质
开始沉淀时 1.6 3.2 5.2
完全沉淀时的 3.1 4.7 6.7
②溶液用水稀释后可生成沉淀。
（1）“酸浸”时提高浸取率的措施有___________(写出两条)。
（2）滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
（3）操作为调节溶液的的最佳范围是___________，加入的物质X可以是___________( (填字母标号)。
A. B. C. D. 溶液
（4）往滤液中加入食盐并通入可生成，反应I的离子方程式为___________；在反应I中加入食盐并加热的目的是___________。
（5）实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到，阳极的电极反应式为___________。
9. 重要的分析试剂四碘化锡为橙红色针状晶体。熔点，沸点为，易水解，在冰醋酸中溶解度较小。醋酸酐是一种能吸收水分的有机物。本实验采用碘蒸汽与金属锡(气——固直接合成法)制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：四碘化锡的制备
在干燥的圆底烧瓶中加入药品。(如图甲，加热及夹持装置略)，组装好装置后，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约，直至反应完成；然后冷却结晶，用抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品。
（1）图中仪器A的名称为___________，冷却水的进水口为___________(填字母标号)。
（2）实验选用圆底烧瓶的规格为___________(填字母标号)较为合适。
A. B. C. D.
（3）实验过程中加入醋酸酐的目的是___________。
（4）加热烧瓶至沸腾约，当出现___________现象时，认为反应完成。
步骤2：重结晶法提纯四碘化锡
将粗品转移到另一空圆底烧瓶中，加入溶剂X，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤(如图乙)，用溶剂X洗净布氏漏斗上残留的固体；将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，恢复至室温，析出橙红色四碘化锡晶体，过滤，洗涤，干燥，称其质量为。
已知：时四碘化锡在不同溶剂中的溶解度如表：
溶剂 丙酮 四氯化碳 苯
溶解度 3.6 7.1 9.9
（5）根据表中信息，溶剂X最佳选择是___________；本实验四碘化锡晶体的产率为___________(保留三位有效数字)。
步骤3：四碘化锡性质实验
取少量的四碘化锡固体于试管，加入大量蒸馏水，微热、振荡，有白色沉淀产生，查阅资料认为其主要成分为。
（6）性质与相似，写出其溶于溶液的离子方程式：___________。
10. 我国在政府工作报告中提出力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳转化利用技术，成为当下研究热点。
．与重整是再利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
①
②
③
（1）已知反应①低温无法自发进行，只能在高温下自发进行，则___________0(填“>”或“<”)。
（2）某温度下，在体积的密闭容器中加入及催化剂仅发生反应①，经过达到平衡状态时的转化率为。则用表示的平均化学反应速率为___________，平衡常数的值为___________；达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入与各，则化学平衡___________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。时的平衡转化率远大于时的平衡转化率。原因是___________。
．在催化剂作用下，通过电催化还原为是一种具有前景的利用的方式。在催化剂表面，还原生成通过两种平行的反应途径进行，各自途径的关键中间体分别为。催化剂催化转化为和的反应历程如图1(*表示吸附在催化剂表面)。
（4）产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在催化剂表面更利于生成___________。
（5）在m和n两种催化剂作用下，反应①的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图2所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是___________(填“m”或“n”)。
【化学选修3：物质结构与性质】
11. ．根据下列插图，回答以下问题：
（1）图1是第三周期的某主族元素第一至第五电离能数据示意图，由此可推测该元素基态原子的价电子排布图为___________。
（2）图2的每条折线代表元素周期表中的某族元素在对应周期的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种简单氢化物，其中点依次代表的物质是___________、___________(写化学式)。
（3）图3是在高温高压下所形成晶体的晶胞示意图，则该晶体的类型属于___________晶体。
．新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药的结构如图：
（4）与同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钴不同的元素有___________种。
（5）①配体是平面结构，图中标记“*”的N原子与O原子之间键是由N原子的___________杂化轨道与O原子的___________轨道重叠形成的。
②请比较键角大小，分子中___________(选填“>”、“<”或“=”)高性能炸药中，其原因为___________。
（6）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为，则之间的最短距离为___________。
【化学选修5：有机化学基础】
12. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下：
已知：
（1）A的分子式为___________。
（2）B中所含官能团名称为___________。
（3）的系统命名为___________；发生的反应类型为___________。
（4）反应的化学方程式为___________。
（5）F的一种同分异构体X，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。
则X的结构简式为___________。
（6）为成盐反应，其目是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为___________。
②熔点：米洛巴林___________米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。
（7）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线___________。

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