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浙江省中考考察最多的题型—化学计算文字类
解答排名第4
考过的市：10个市都考过（近7年）
合计次数：近7年合计考察37次
1. 我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）
2.古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：
小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为 10%的溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。
（2）400g溶质质量分数为 10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。
(3)需称取的质量各为多少？ 、
3.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
(1)小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？(例举一个)
(2)若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80％的制氧剂多少克？
(3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？说明理由：________。
4.如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 作用，即可灭火。选用作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 。
制作成本也是须考虑的重要指标。将含有 10.6 克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分 数 为 36.5%的 浓 盐 酸 多 少 克 ， 才 能 恰 好 完 全 反 应 。
已 知 ：
5. 市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到___________。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是___________（写出一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间___________？（氧气密度取1.4克/升）
6. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
（1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平________， 得出化学反应前后物质质量不变。
（2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示________。（填离子符号）
（3） 建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）定量分析： 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是________。
7. 草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
(1)从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________(填氮肥、磷肥、或钾肥)；
(2)要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________；
(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数___________。(杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓)浙江省中考考察最多的题型—化学计算文字类
解答排名第4
考过的市：10个市都考过（近7年）
合计次数：近7年合计考察37次
1. 我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上可以少排放二氧化碳的质量为x
=
x=88吨
答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88吨。
【解析】
【详解】见答案
2.古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：
小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为 10%的溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。
（2）400g溶质质量分数为 10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。
(3)需称取的质量各为多少？ 、
【答案】 ①. 腐蚀 ②. 40 ③. 360 ④. ⑤.
【解析】
【详解】（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的腐蚀性。
（2）溶质质量分数为 10%的溶液中，含的质量=×10%=40g；水的质量=400g-40g=360g；
（3）解：设反应需要的质量为 x，的质量为 y。
答：需称取的质量为，的质量为。
3.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
(1)小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？(例举一个)
(2)若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80％的制氧剂多少克？
(3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？说明理由：________。
【答案】(1)呼出气体中的水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量。其它合理答案也可)
(2)解：设得到48克氧气需要超氧化钾的质量为x．
4KO2+2H2O=4KOH+ 3O2↑
284 96
x 48克
x=142克
制氧剂质量为： =177.5克
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为177.5克。
(3)示例：甲合理，水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高。
【考点】人体呼吸系统的结构和气体交换，制取氧气的原理，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)由方程式可知，知道呼出的气体中的水蒸气的质量或者每次呼吸需要的氧气质量，均可根据化学方程式计算出制氧剂的质量；
(2)已知需要48g氧气，根据方程式列比例方程即可算出KO2的质量，然后利用质量分数的公式即可得出答案；
【解答】(3)对比甲乙两种方案可知，甲方案中制氧剂可以与水汽接触两次，而乙方案中由于设置了单独的呼吸通道和吸气通道，制氧剂只能与水汽接触一次，因此甲方案吸收效率更高；
故答案为：(1)呼出气体中的水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量。其它合理答案也可) ；
4.如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 作用，即可灭火。选用作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 。
制作成本也是须考虑的重要指标。将含有 10.6 克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分 数 为 36.5%的 浓 盐 酸 多 少 克 ， 才 能 恰 好 完 全 反 应 。
已 知 ：
【解析】
【 详 解 】（1）将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有 CO2 的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气（或空气）的作用；选用 CO2 作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大；
（2）解：设恰好反应完 10.6 克碳酸钠所需 HCl 的质量为 x。
g
理论上需要的浓盐酸质量=
答：理论上需要质量分数为 36.5%的浓盐酸 20g。
5. 市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到___________。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是___________（写出一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间___________？（氧气密度取1.4克/升）
【答案】 ①. 木条复燃 ②. 净化气体（或观察产生气体的速度）（合理即可） ③. 80分钟
【解析】
【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到木条复燃；
（2）A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）
（3）解：设生成的氧气质量为m。
答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
6. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
（1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平________， 得出化学反应前后物质质量不变。
（2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示________。（填离子符号）
（3） 建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）定量分析： 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是________。
【答案】 ①. 仍然平衡 ②. Cl ③. 80： 117
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1实验中观察到反应后天平仍然平衡，得出化学反应前后物质质量不变；
（2）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水分子，氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，氢氧根离子个数有剩余，钠离子个数不变，新增加的离子是氯离子，故大圈“○”表示 Cl-；
（4）根据化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O知，消耗的氢氧化钠与生成的氯化钠质量之比为40：58.5=80：117。
7. 草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
(1)从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________(填氮肥、磷肥、或钾肥)；
(2)要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________；
(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数___________。(杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓)
【答案】 ①. 钾肥 ②. 稀盐酸和氢氧化钙溶液 ③. 设该样品中碳酸钾的质量分数为x
解得：x=13.8%。
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【解析】
【分析】
【详解】(1)含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥。
(2)检验草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32-，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液。
(3)解析见答案。

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