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专题09 酸碱中和反应与PH
命题点1 中和反应及其应用
命题点2　 溶液的酸碱性和PH
中和反应及其应用
本考点主要考查中和反应和应用，通常以图示形式出现在选择题或填空题中。
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质：H＋＋OH- == H2O
3. 指示剂的选择及其原因
(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。
(2)酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。
4. 实验现象
(1)碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现溶液由红色变无色现象时，说明酸碱恰好完全反应。
(2)酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现溶液由无色变红色现象时，说明酸碱恰好完全反应。
5. 中和反应的pH坐标曲线图
图解：图1中，A点pH＞7，可判断出在未反应前溶液为碱性(填“酸”或“碱”)，C点的pH＜7，可判断出该反应是将酸加入碱中(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将碱加入酸中。
中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和HCl的反应为例，且已加入酚酞溶液)化学方程式为HCl + NaOH === NaCl+H2O
(
碳酸钠溶液
) (
NaCl NaOH
) (
NaCl HCl
) (
NaCl
)
7. 应用
(1)改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)来中和过多胃酸。
(4)生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。
易错点：1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应,不属于中和反应；2.氢氧化钠的腐蚀性很强,不能用来改良酸性土壤。
【典例精讲】
1.（2023龙东地区）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D．溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解答】解：A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、氧化反应是物质与氧发生的反应，氧气在反应中提供氧，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项推理正确。
D、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
故选：C。
2.（2023年湖北省荆州市中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
【答案】C
【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意；
B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意；
D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
3.（2023年四川省眉山市中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；
C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。
故选：D。
4.（2023 绥化）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫
B．向pH＝13的溶液中不断加水
C．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入碳酸钾固体
【答案】 B
【解答】解：A、向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
B、向pH＝13的溶液显碱性，不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像正确。
C、等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
D、一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入碳酸钾固体，碳酸钾能溶解，溶液的质量变大，故选项图像不正确。
故选：B。
5．（2023 孝感）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（　　）
A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C．a点对应的溶液中有三种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【答案】 B
【解析】A、加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y。
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
73 106 44
7.3%x 10g×10.6% y
x＝10g
y＝0.44g
与大理石反应的稀盐酸的质量为30g﹣10g＝20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2＝0.88g，故选项说法正确。
B、c点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为30g×10.6%××100%÷（×100%）＝3.51g，故选项说法错误。
C、a点稀盐酸有剩余，对应的溶液中有氯化钙、氯化氢、氯化钠三种溶质，故选项说法正确。
D、bc段：碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2023 荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色
【答案】C
【解析】A、加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B、加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
C、测得该溶液的pH＝7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
故选：C。
7.（2023 天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（　　）
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
【答案】 B
【解析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。
B、一定量的镁片中滴加稀盐酸，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。
C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的总质量逐渐增加，但完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量始终在增加，但反应前溶液的质量不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。
D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，不能用如图曲线表示，故选项错误。
故选：B。
8．（2023 随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误。
B、分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
C、变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时溶液显碱性，溶液的pH应大于7，故选项图像错误。
故选：C。
9．（2023 营口）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH﹣
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH 　 　7（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）B试管中的现象是 　 　；
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到 　 　，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 　 　；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 　 　加以证明。
【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似，原因是 　 　。
【答案】
（1）＞；（2）有蓝色絮状沉淀生成； （3）①红色溶液变成无色；
②2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O； ③活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液等；
【得出结论】都解离出氢氧根离子。
【解答】解：（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH＞7；
（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成；
（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液；
【得出结论】KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。
溶液的酸碱性和PH
本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①根据溶液的PH，判断溶液的酸碱性；②测定溶液酸碱性的方法；③溶液酸碱度的应用。
1.溶液的酸碱性与pH的关系
常用pH试纸测定溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：
酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；
中性溶液的pH=7，溶液呈中性；
碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。
2. 测定溶液pH的方法
在洁净干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，此方法测得的pH为整数值。
注意:pH试纸在使用前不可润湿。如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释,所测结果不准确。
3.常见酸碱指示剂与pH
1.酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色:（石蕊：酸红碱蓝，酚酞：酸无碱红）
酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 红色 无色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
易错点：不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液；能使石蕊溶液变蓝(或使酚酞溶液变红)的溶液不一定是碱溶液,但一定显碱性,如Na2CO3溶液。
4.溶液酸碱度的应用
(1)测定雨水的pH(pH<5.6的雨水为酸雨)，了解空气污染情况。
(2)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体身体健康状况。
(3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。
【典例精讲】
10．（2023年云南省中考）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈（ ）
A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定
【答案】B
【详解】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。
故选B。
11.（2023年天津市中考）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
【答案】A
【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；
B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；
C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；
D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
综上所述：选择A。
12.（2023年湖南省衡阳市中考）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选B。
13.（2023年四川省南充市中考）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
B．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子
C．常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【详解】A、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙都不是有机物。A不正确；
B、离子是带电的微粒，但所有带电的微粒不都是离子，比如，质子、电子都带电，但不是离子。B不正确；
C、常温下，酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸铵溶液是盐溶液，但pH小于7。C不正确；
D、由化合物是由不同种元素组成的纯净物可知，化合物一定由不同种元素组成。但是，由不同种元素组成的物质不一定是化合物。例如，由二氧化碳和一氧化碳组成的物质，是由碳、氧两种不同种元素组成的物质，属于混合物，不属于化合物。所以，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。D正确。
综上所述：选择D。
14．（2023 孝感）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。
请根据上述流程回答下列问题：
（1）过滤时，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 　 　（任写一个）。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是 　 　。
（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
（5）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 　 　（填字母序号）。
A.2.7≤pH＜3.2 B.3.2≤pH＜7.2 C.7.2＜pH＜8.7
【答案】（1）引流 （2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑
（3）H2O (4) Fe＞Ni＞Cu (5) B
【解析】（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
（2）“酸浸”时，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和镍反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
（3）反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式是H2O。
故答案为：H2O。
（4）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和镍都能和稀硫酸反应，说明铜最不活泼，铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活泼，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu。
故答案为：Fe＞Ni＞Cu。
（5）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如石表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是3.2≤pH＜7.2。
故选：B。
[方法指导]
解答此类问题要熟悉溶液的酸碱度与PH的关系，才能有效地解决相关问题。比如说溶液显酸性，就能知道溶液的PH小于7，且PH值越小，酸性就越强。专题09 酸碱中和反应与PH
命题点1 中和反应及其应用
命题点2　 溶液的酸碱性和PH
中和反应及其应用
本考点主要考查中和反应和应用，通常以图示形式出现在选择题或填空题中。
定义： 作用生成 和 的反应。
实质： 。
3. 指示剂的选择及其原因
(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。
(2)酸碱中和反应指示剂一般选择 ，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。
4. 实验现象
(1)碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现溶液 现象时，说明酸碱恰好完全反应。
(2)酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现溶液 现象时，说明酸碱恰好完全反应。
5. 中和反应的pH坐标曲线图
图解：图1中，A点pH 7，可判断出在未反应前溶液为 (填“酸”或“碱”)，C点的pH 7，可判断出该反应是将 中(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将 中。
中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和HCl的反应为例，且已加入酚酞溶液)化学方程式为HCl + NaOH === NaCl+H2O
(
) (
) (
) (
。
)
7. 应用
(1)改良土壤的酸碱度，如用 改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水，如用 处理酸性废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹 ；服用碱性物质(如 )来中和过多胃酸。
(4)生活实际，如炉具清洁剂中含有 ，可用来去除油污。
易错点：1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应,不属于中和反应；2.氢氧化钠的腐蚀性很强,不能用来改良酸性土壤。
【典例精讲】
1.（2023龙东地区）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D．溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
2.（2023年湖北省荆州市中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
3.（2023年四川省眉山市中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
4.（2023 绥化）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫
B．向pH＝13的溶液中不断加水
C．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入碳酸钾固体
5．（2023 孝感）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（　　）
A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C．a点对应的溶液中有三种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
6．（2023 荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色
7.（2023 天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（　　）
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
8．（2023 随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2023 营口）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH﹣
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH 　 　7（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）B试管中的现象是 　 　；
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到 　 　，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 　 　；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 　 　加以证明。
【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似，原因是 　 　。
溶液的酸碱性和PH
本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①根据溶液的PH，判断溶液的酸碱性；②测定溶液酸碱性的方法；③溶液酸碱度的应用。
1.溶液的酸碱性与pH的关系
常用 测定溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在 之间。溶液pH与酸碱性的关系为：
酸性溶液的pH 7，pH越小，酸性 ；
中性溶液的pH=7，溶液呈 ；
碱性溶液的pH 7，pH越大， 越强。
2. 测定溶液pH的方法
在洁净干燥的 上放一片pH试纸，用 蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸 与 比较，即可得出待测溶液的pH，此方法 。
注意:pH试纸在使用前 。如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释,所测结果不准确。
3.常见酸碱指示剂与pH
1.酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色:（石蕊：酸红碱蓝，酚酞：酸无碱红）
酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 无色
无色酚酞溶液 无色 无色
易错点：不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是 ,也可能是中性溶液；能使石蕊溶液变蓝(或使酚酞溶液变红)的溶液不一定是 ,但一定 ,如 溶液。
4.溶液酸碱度的应用
(1)测定雨水的pH(pH<5.6的雨水为 )，了解空气污染情况。
(2)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体身体健康状况。
(3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。
【典例精讲】
10．（2023年云南省中考）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈（ ）
A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定
11.（2023年天津市中考）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
12.（2023年湖南省衡阳市中考）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
13.（2023年四川省南充市中考）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
B．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子
C．常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
14．（2023 孝感）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。
请根据上述流程回答下列问题：
（1）过滤时，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 　 　（任写一个）。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是 　 　。
（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
（5）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 　 　（填字母序号）。
A.2.7≤pH＜3.2 B.3.2≤pH＜7.2 C.7.2＜pH＜8.7
[方法指导]
解答此类问题要熟悉溶液的酸碱度与PH的关系，才能有效地解决相关问题。比如说溶液显酸性，就能知道溶液的PH小于7，且PH值越小，酸性就越强。

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