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专题九 酸、碱、盐--2023-2024学年浙教版科学中考专题突破
一、选择题
1．（2024·拱墅会考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中与的个数比为1：1
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水 。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
【解答】A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 ，说明氢氧化钠过量，A错误；
B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 ，可能恰好反应，也可能是盐酸过量，B错误；
C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，说明盐酸过量，C错误；
D.测得溶液中与的个数比为1：1 ，能说明两者恰好完全反应，D正确；
故答案为：D
2．（2022·浙江）为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（）
A．甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
B．试管乙反应后中有黑色固体剩余
C．乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强
D．实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
【解答】A. 甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，A 正确；
B. 试管乙反应后中有黑色固体剩余 ，正确，为反应完的铁粉是黑色的，B正确；
C. 乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强 ，C正确；
D. 铜粉不能和硫酸反应，所以一定存在在滤渣中，实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分中有铁和铜，D错误；
故答案为：D
3．（2024九下·金华模拟）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充演氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进人小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据表中所给溶液pH及 紫包菜汁的颜色变化分析；
B、根据氯化氢溶于水呈酸性，氢氧化钠呈碱性，二者反应生成中性溶液分析；
C、根据液体为粉红色时氯化氢有剩余分析；
D、根据遇酸碱性溶液呈现不同颜色的物质可作酸碱指示剂分析。
【解答】A、 氢氧化钠溶液pH＝10，由表中所给信息可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 ，不符合题意；
B、 小药瓶中氯化氢气体溶于水形成酸性溶液，氢氧化钠呈碱性，二者反应会生成中性氯化钠溶液，液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 ，不符合题意；
C、 液体颜色为粉红色时，溶液仍呈酸性，小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl，符合题意；
D、 紫包菜汁在酸或碱性溶液中呈不同颜色，可以用做酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选C。
4．（2019·浙江模拟）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；
B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；
C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；
D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；
故答案为：B。
5．（2023·上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu(OH)2固体和Ba(NO3)2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（　　）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】(1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)酸 + 金属-→盐 + 氢气；(3) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应；酸 + 碱性(金属)氧化物-→盐+水；(4)跟碱起中和反应：酸+碱-→盐+水(5)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应；
【解答】A.②号试管和③号试管分别得到黄色溶液和蓝色溶液，①号和④号得到无色溶液，A错误；
B.Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3；B错误；
C.反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，SO42-和NO3-不会和H+、Fe3+、Cu2+反应生成新的物质，C正确；
D.改成稀盐酸进行实验，①②③实验现象都与稀硫酸相同，属于酸的共性；④中无现象，这两者不发生反应，属于酸的个性，D错误；
故答案为：C
6．（2022·婺城模拟）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的溶质质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】本实验的原理为当碳酸钠与稀盐酸反应后，产生的二氧化碳会从锥形瓶中跑出去，使锥形瓶中的总质量减少，故其减少的质量即为二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量即可求得碳酸钠的质量。
【解答】A.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。滴加稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应。结合溶液质量随稀盐酸质量变化的曲线可知，滴加稀盐酸0~m1g时，溶液中发生氢氧化钠与稀盐酸的反应；滴加稀盐酸m1g时，氢氧化钠恰好完全反应；滴加稀盐酸m1~100g时，溶液中发生碳酸钠与稀盐酸的反应；滴加稀盐酸100g时，碳酸钠恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量。根据质量守恒可知，m1g=100g-50g=50g，m1=50，A错误。
B.根据碳酸钠与稀盐酸反应时放出二氧化碳气体的质量和消耗稀盐酸的质量，可以求出稀盐酸的溶质质量分数，B正确。
C.由前面分析可知C正确。
D.二氧化碳的密度大于空气的密度，反应后锥形瓶中原有的空气会被二氧化碳替代，使反应前后的质量差变小，即测得生成的二氧化碳的质量偏小，计算所得碳酸钠的质量分数偏小，D正确
故答案为：A
7．（2023·温州模拟）奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（　　）
A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色
C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。
【解答】A.铜不与稀硫酸反应；
B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；
C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；
D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；
故答案为：D
8．（2023·嘉兴模拟）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的构成，弄清物质的分类；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型；
（3）如果离子能够结合成水、沉淀或气体，那么离子不能共存；
（4）根据酸和碱的反应分析。
【解答】A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3， 故A错误；
B.“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，这个反应为化合反应，故B错误；
C.“灰料”溶液中不可能同时含有Ca2+，CO32- ，二者会生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D.食醋和氢氧化钙，食醋与纯碱都能发生反应，因此皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味，故D正确。
故选D。
9．（2023·拱墅模拟）如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀 ，说明①反应后的废液成分为氯化钙和氯化氢，②反应后的废液成分为氯化钠和碳酸钠分析。
【解答】A、依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀 ，说明①反应后的废液中盐酸过量，若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 ，不符合题意；
B、 ②反应后的废液中碳酸钠过量，若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 ，不符合题意；
C、 废液缸中最终有白色沉淀，为碳酸钙，碳酸钙与酸不能共存，所以废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 ，不符合题意；
D、 废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子 ，符合题意；
故选D。
10．（2022·柯桥模拟）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照
如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有三种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙中一定有Fe；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的是（　　）
A．①⑤ B．②③ C．①④ D．①②
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应可生成铜和硫酸亚铁，碳不与酸反应分析。
【解答】①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，正确；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明甲中不含硫酸铜，原黑色固体中可能含硫酸铜，因铁过量，与硫酸铜发生反应生成了铜，固体乙中最多有铁、氧化铜、碳、铜四种物质，错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明溶液甲中硫酸过量，则固体乙中一定没有Fe，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则溶液甲中有硫酸铜，固体乙中可能有CuO，也可能没有，错误；⑤固体乙呈红色，说明乙加有铜，则原固体中一定含有Fe和CuO，正确；
故选A。
二、实验探究题
11．（2017九上·越城期中）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：　 　。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：　 　。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是　 　。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理　 　(选填“1”或“2”）。
【答案】两者发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；1
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】实验探究：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答；
反思评价：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答；
交流讨论：试管①中的溶液pH>7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答。
【解答】【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH<7，试管①中溶液pH>7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应；
【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验；
【交流讨论】试管①中的溶液pH>7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的推理是1。
故答案为：实验探究：两者发生了反应
【反思评价】应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验
【交流讨论】试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；
12．（2023九下·庆元模拟）科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。
（1）【问题】滤液中可能含有哪些溶质
【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为　 　；
（2）【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是　 　；
（3）【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象。为验证猜想，他们进一步实验，往试管中继续滴加稀HCl，若观察到　 　，则你的猜想是正确的。
【交流】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）HCl能与白色残留固体反应
（3）有气泡产生
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应后溶液中溶质一定有最终生成物，反应物可能剩余，相互间反应的物质不能同时存在，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钡、碳酸钠可能剩余，猜想四为： NaCl、Na2CO3 ；
（2）生成的白色沉淀碳酸钡，碳酸钡与盐酸能反应不能共存，所以有白色沉淀，溶液中一定不能 HCl ；
（3）碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，试管中国呚稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明溶液中溶质为 NaCl、Na2CO3 。
13．（2023九下·永康模拟）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石)，拓展课上，小康对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO)煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能作为石灰石发生化学变化的证据是现象　 　(选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去。轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色，此时试管A红色溶液中一定存在的溶质有：　 　
（除指示剂外）。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，小康同学取一定量煅烧后产物于试管中，向其中先加入适量的水，再加入少量稀盐酸溶液，发现无气泡产生，说明石灰石已经完全分解。你认为该结论合理吗？请做出判断并说明理由：　 　。
【答案】（1）②
（2）氯化钙、氢氧化钙
（3）盐酸不够，被氢氧化钙或氧化钙完全反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色。
【解答】（1）澄清石灰水变浑浊是由于有二氧化碳，但是由于煤气灯的主要成分是CO，燃烧会生成CO2，无法确定是由煅烧石灰石产生，因此只有②可以证明石灰水发生了化学变化，因为碳酸钙不溶于水，不会使无色酚酞变红，说明石灰石发生了化学变化产生了新的物质。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，说明氢氧化钙与盐酸刚好完全反应生成氯化钙和水，但是氢氧化钙微溶于水，轻晃试管之后，氢氧化钙继续溶解了，使溶液继续呈碱性。因此试管A红色溶液中一定存在的溶质有氯化钙和氢氧化钙。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸溶液加入后优先与氢氧化钙发生反应，再与石灰石发生反应，因此当盐酸量比较少时，被氢氧化钙反应完，即使有石灰石也不会有旗袍生产。
故答案为：（1） ② （2） 氯化钙、氢氧化钙 （3） 不合理，盐酸不够，被氢氧化钙或氧化钙完全反应 。
三、填空题
14．（2023·温州模拟）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。
（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法：　 　 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成　 　色。
（3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。d点溶液中的溶质为　 　。
【答案】（1）用洁净的玻璃棒沾取待测试液，滴在ph试纸上，再与标准比色卡对比
（2）红
（3）NaCl、HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；复分解反应及其应用
【解析】【分析】
多物质反应注意使用“列表法”，注意临界点往往是恰好完全反应的情况。
ab段，pH>7，且pH减小，反应为，b点时反应结束。
bc段，pH=7且不变，反应为，c点时反应结束。
cd段，pH<7且持续下降，此时HCl过量。
【解答】
（1）pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒沾取待测试液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，故答案为：红；
（3）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，d点时溶液的pH<7，溶液成酸性，盐酸过量，故d点溶液中的溶质为NaCl、HCl。
15．（2022·萧山模拟）化学兴趣小组同学欲除去固体氢氧化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如图，请依据实验回答问题，
（1）写出加过量Na2CO3，溶液所发生的反应方程式　 　 。
（2）写出操作A的名称　 　 。
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果　 　(选填“增大”、“不变”，“减少”)。
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）蒸发
（3）增大
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙（白色沉淀）和氯化钠；
（2）从溶液通过蒸发结晶可以析出固体氯化钠；
（3）比较前后的质量变化时，应注意反应中有无氯化钠固体的生成。
【解答】（1）溶液中的氯化钙会与碳酸钠反应， 故方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）滤液中加入过量稀盐酸后的溶质是盐酸，氯化钠，故操作A为蒸发；
（3）反应过程中氢氧化钠会与稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成氯化钠，故其质量增大。
16．（2022·拱墅模拟）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是　 　。
（2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成)
（2）氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由图像中随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH的变化确定反应后溶液中成分，由此判断加碳酸钠时的现象分析；
（2）根据a点溶液pH大于7，说明碳酸钠过量分析。
【解答】（1）由图像可知，向碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中滴入碳酸钠时，溶液pH从小于7增加，至等于7并保持一段后再增加至大于7，说明反应应溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以加入碳酸钠过程中，烧杯中的现象为先有气泡产生，后有浑浊现象；
（2） 当加入amLNa2CO3溶液时，溶液pH大于7，说明碳酸钠过量，烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠；
故答案为：（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成) ；（2） 氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3) 。
17．（2023九下·义乌模拟）某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：
①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：
（1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此　 　(选填“能”或“不能”)验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。
（2）实验结束后进行的操作①的名称为　 　
（3）滤液b的成分中一定含有　 　(用化学式表示)。
【答案】（1）能
（2）过滤
（3）Ba(NO3)2 、NaNO3、Ba(OH)2
【知识点】实验方案设计与评价；过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据证明反应物的消失可证明反应发生分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据硫酸与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钡与镁离子反应产生溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，与钡离子反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） 铁能与硫酸反应产生氢气，实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明硫酸消失，据此能验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。
（2） 实验结束后进行的操作①是固体和液体的分离操作，名称为过滤。
（3） 向滤液a中加稀硫酸无明显现象，说明滤液a中不含钡离子，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀B，B中加过量稀硝酸，沉淀完全溶解，说明B只有氢氧化镁，不含硫酸钡，则滤液a中不含钡离了、硫酸根离子，与氢氧化钡反应产生沉淀的物质为硝酸镁，滤液b的成分中一定含有生成的 Ba(NO3)2 、NaNO3和剩余的Ba(OH)2。
故答案为：（1）能；（2）过滤；（3）Ba(NO3)2 、NaNO3、Ba(OH)2。
18．（2012·嘉兴）实验室有失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
（1）取少量三种溶液分别加到A、B、C三支试管中，各滴入1～2滴无色酚酞试液，观察到A试管中的溶液变成红色。则A试管中的是　 　溶液。
（2）任取剩余两种溶液中的一种，滴入上述试验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液　 　，则滴入的是　 　溶液。
【答案】（1）NaOH
（2）红色消失；H2SO4(或红色不消失，KNO3)
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色；
（2）酸和碱反应生成盐和水，因此通过分析A试管中颜色的变化就可以识别出H2O4溶液，进而将三种溶液区分开来。
【解答】（1）滴加酚酞后，A试管中溶液变红色，说明里面是碱性溶液，只能是NaOH溶液；
（2）如果将稀硫酸溶液滴加到A试管中，二者会发生中和反应生成盐和水。由于碱性消失，所以溶液的红色会逐渐褪去，因此：滴入上述试验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液红色消失，则滴入的是H2SO4溶液。
1 / 1专题九 酸、碱、盐--2023-2024学年浙教版科学中考专题突破
一、选择题
1．（2024·拱墅会考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中与的个数比为1：1
2．（2022·浙江）为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（）
A．甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
B．试管乙反应后中有黑色固体剩余
C．乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强
D．实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁
3．（2024九下·金华模拟）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充演氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进人小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
4．（2019·浙江模拟）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
5．（2023·上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu(OH)2固体和Ba(NO3)2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（　　）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
6．（2022·婺城模拟）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的溶质质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
7．（2023·温州模拟）奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（　　）
A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色
C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色
8．（2023·嘉兴模拟）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
9．（2023·拱墅模拟）如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
10．（2022·柯桥模拟）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照
如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有三种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙中一定有Fe；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的是（　　）
A．①⑤ B．②③ C．①④ D．①②
二、实验探究题
11．（2017九上·越城期中）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：　 　。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：　 　。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是　 　。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理　 　(选填“1”或“2”）。
12．（2023九下·庆元模拟）科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。
（1）【问题】滤液中可能含有哪些溶质
【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为　 　；
（2）【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是　 　；
（3）【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象。为验证猜想，他们进一步实验，往试管中继续滴加稀HCl，若观察到　 　，则你的猜想是正确的。
【交流】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
13．（2023九下·永康模拟）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石)，拓展课上，小康对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO)煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能作为石灰石发生化学变化的证据是现象　 　(选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去。轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色，此时试管A红色溶液中一定存在的溶质有：　 　
（除指示剂外）。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，小康同学取一定量煅烧后产物于试管中，向其中先加入适量的水，再加入少量稀盐酸溶液，发现无气泡产生，说明石灰石已经完全分解。你认为该结论合理吗？请做出判断并说明理由：　 　。
三、填空题
14．（2023·温州模拟）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。
（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法：　 　 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成　 　色。
（3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。d点溶液中的溶质为　 　。
15．（2022·萧山模拟）化学兴趣小组同学欲除去固体氢氧化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如图，请依据实验回答问题，
（1）写出加过量Na2CO3，溶液所发生的反应方程式　 　 。
（2）写出操作A的名称　 　 。
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果　 　(选填“增大”、“不变”，“减少”)。
16．（2022·拱墅模拟）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是　 　。
（2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是　 　。
17．（2023九下·义乌模拟）某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：
①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：
（1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此　 　(选填“能”或“不能”)验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。
（2）实验结束后进行的操作①的名称为　 　
（3）滤液b的成分中一定含有　 　(用化学式表示)。
18．（2012·嘉兴）实验室有失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
（1）取少量三种溶液分别加到A、B、C三支试管中，各滴入1～2滴无色酚酞试液，观察到A试管中的溶液变成红色。则A试管中的是　 　溶液。
（2）任取剩余两种溶液中的一种，滴入上述试验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液　 　，则滴入的是　 　溶液。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水 。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
【解答】A. 滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 ，说明氢氧化钠过量，A错误；
B. 滴入酚酞试液，溶液显无色 ，可能恰好反应，也可能是盐酸过量，B错误；
C. 加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，说明盐酸过量，C错误；
D.测得溶液中与的个数比为1：1 ，能说明两者恰好完全反应，D正确；
故答案为：D
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
【解答】A. 甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，A 正确；
B. 试管乙反应后中有黑色固体剩余 ，正确，为反应完的铁粉是黑色的，B正确；
C. 乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强 ，C正确；
D. 铜粉不能和硫酸反应，所以一定存在在滤渣中，实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分中有铁和铜，D错误；
故答案为：D
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据表中所给溶液pH及 紫包菜汁的颜色变化分析；
B、根据氯化氢溶于水呈酸性，氢氧化钠呈碱性，二者反应生成中性溶液分析；
C、根据液体为粉红色时氯化氢有剩余分析；
D、根据遇酸碱性溶液呈现不同颜色的物质可作酸碱指示剂分析。
【解答】A、 氢氧化钠溶液pH＝10，由表中所给信息可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 ，不符合题意；
B、 小药瓶中氯化氢气体溶于水形成酸性溶液，氢氧化钠呈碱性，二者反应会生成中性氯化钠溶液，液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 ，不符合题意；
C、 液体颜色为粉红色时，溶液仍呈酸性，小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl，符合题意；
D、 紫包菜汁在酸或碱性溶液中呈不同颜色，可以用做酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；
B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；
C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；
D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】(1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)酸 + 金属-→盐 + 氢气；(3) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应；酸 + 碱性(金属)氧化物-→盐+水；(4)跟碱起中和反应：酸+碱-→盐+水(5)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应；
【解答】A.②号试管和③号试管分别得到黄色溶液和蓝色溶液，①号和④号得到无色溶液，A错误；
B.Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3；B错误；
C.反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，SO42-和NO3-不会和H+、Fe3+、Cu2+反应生成新的物质，C正确；
D.改成稀盐酸进行实验，①②③实验现象都与稀硫酸相同，属于酸的共性；④中无现象，这两者不发生反应，属于酸的个性，D错误；
故答案为：C
6．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】本实验的原理为当碳酸钠与稀盐酸反应后，产生的二氧化碳会从锥形瓶中跑出去，使锥形瓶中的总质量减少，故其减少的质量即为二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量即可求得碳酸钠的质量。
【解答】A.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。滴加稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应。结合溶液质量随稀盐酸质量变化的曲线可知，滴加稀盐酸0~m1g时，溶液中发生氢氧化钠与稀盐酸的反应；滴加稀盐酸m1g时，氢氧化钠恰好完全反应；滴加稀盐酸m1~100g时，溶液中发生碳酸钠与稀盐酸的反应；滴加稀盐酸100g时，碳酸钠恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量。根据质量守恒可知，m1g=100g-50g=50g，m1=50，A错误。
B.根据碳酸钠与稀盐酸反应时放出二氧化碳气体的质量和消耗稀盐酸的质量，可以求出稀盐酸的溶质质量分数，B正确。
C.由前面分析可知C正确。
D.二氧化碳的密度大于空气的密度，反应后锥形瓶中原有的空气会被二氧化碳替代，使反应前后的质量差变小，即测得生成的二氧化碳的质量偏小，计算所得碳酸钠的质量分数偏小，D正确
故答案为：A
7．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。
【解答】A.铜不与稀硫酸反应；
B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；
C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；
D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；
故答案为：D
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的构成，弄清物质的分类；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型；
（3）如果离子能够结合成水、沉淀或气体，那么离子不能共存；
（4）根据酸和碱的反应分析。
【解答】A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3， 故A错误；
B.“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，这个反应为化合反应，故B错误；
C.“灰料”溶液中不可能同时含有Ca2+，CO32- ，二者会生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D.食醋和氢氧化钙，食醋与纯碱都能发生反应，因此皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味，故D正确。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀 ，说明①反应后的废液成分为氯化钙和氯化氢，②反应后的废液成分为氯化钠和碳酸钠分析。
【解答】A、依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀 ，说明①反应后的废液中盐酸过量，若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 ，不符合题意；
B、 ②反应后的废液中碳酸钠过量，若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 ，不符合题意；
C、 废液缸中最终有白色沉淀，为碳酸钙，碳酸钙与酸不能共存，所以废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 ，不符合题意；
D、 废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子 ，符合题意；
故选D。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应可生成铜和硫酸亚铁，碳不与酸反应分析。
【解答】①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，正确；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明甲中不含硫酸铜，原黑色固体中可能含硫酸铜，因铁过量，与硫酸铜发生反应生成了铜，固体乙中最多有铁、氧化铜、碳、铜四种物质，错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明溶液甲中硫酸过量，则固体乙中一定没有Fe，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则溶液甲中有硫酸铜，固体乙中可能有CuO，也可能没有，错误；⑤固体乙呈红色，说明乙加有铜，则原固体中一定含有Fe和CuO，正确；
故选A。
11．【答案】两者发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；1
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】实验探究：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答；
反思评价：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答；
交流讨论：试管①中的溶液pH>7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答。
【解答】【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH<7，试管①中溶液pH>7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应；
【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验；
【交流讨论】试管①中的溶液pH>7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的推理是1。
故答案为：实验探究：两者发生了反应
【反思评价】应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验
【交流讨论】试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；
12．【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）HCl能与白色残留固体反应
（3）有气泡产生
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应后溶液中溶质一定有最终生成物，反应物可能剩余，相互间反应的物质不能同时存在，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钡、碳酸钠可能剩余，猜想四为： NaCl、Na2CO3 ；
（2）生成的白色沉淀碳酸钡，碳酸钡与盐酸能反应不能共存，所以有白色沉淀，溶液中一定不能 HCl ；
（3）碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，试管中国呚稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明溶液中溶质为 NaCl、Na2CO3 。
13．【答案】（1）②
（2）氯化钙、氢氧化钙
（3）盐酸不够，被氢氧化钙或氧化钙完全反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色。
【解答】（1）澄清石灰水变浑浊是由于有二氧化碳，但是由于煤气灯的主要成分是CO，燃烧会生成CO2，无法确定是由煅烧石灰石产生，因此只有②可以证明石灰水发生了化学变化，因为碳酸钙不溶于水，不会使无色酚酞变红，说明石灰石发生了化学变化产生了新的物质。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，说明氢氧化钙与盐酸刚好完全反应生成氯化钙和水，但是氢氧化钙微溶于水，轻晃试管之后，氢氧化钙继续溶解了，使溶液继续呈碱性。因此试管A红色溶液中一定存在的溶质有氯化钙和氢氧化钙。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸溶液加入后优先与氢氧化钙发生反应，再与石灰石发生反应，因此当盐酸量比较少时，被氢氧化钙反应完，即使有石灰石也不会有旗袍生产。
故答案为：（1） ② （2） 氯化钙、氢氧化钙 （3） 不合理，盐酸不够，被氢氧化钙或氧化钙完全反应 。
14．【答案】（1）用洁净的玻璃棒沾取待测试液，滴在ph试纸上，再与标准比色卡对比
（2）红
（3）NaCl、HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；复分解反应及其应用
【解析】【分析】
多物质反应注意使用“列表法”，注意临界点往往是恰好完全反应的情况。
ab段，pH>7，且pH减小，反应为，b点时反应结束。
bc段，pH=7且不变，反应为，c点时反应结束。
cd段，pH<7且持续下降，此时HCl过量。
【解答】
（1）pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒沾取待测试液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，故答案为：红；
（3）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，d点时溶液的pH<7，溶液成酸性，盐酸过量，故d点溶液中的溶质为NaCl、HCl。
15．【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）蒸发
（3）增大
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙（白色沉淀）和氯化钠；
（2）从溶液通过蒸发结晶可以析出固体氯化钠；
（3）比较前后的质量变化时，应注意反应中有无氯化钠固体的生成。
【解答】（1）溶液中的氯化钙会与碳酸钠反应， 故方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）滤液中加入过量稀盐酸后的溶质是盐酸，氯化钠，故操作A为蒸发；
（3）反应过程中氢氧化钠会与稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成氯化钠，故其质量增大。
16．【答案】（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成)
（2）氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由图像中随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH的变化确定反应后溶液中成分，由此判断加碳酸钠时的现象分析；
（2）根据a点溶液pH大于7，说明碳酸钠过量分析。
【解答】（1）由图像可知，向碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中滴入碳酸钠时，溶液pH从小于7增加，至等于7并保持一段后再增加至大于7，说明反应应溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以加入碳酸钠过程中，烧杯中的现象为先有气泡产生，后有浑浊现象；
（2） 当加入amLNa2CO3溶液时，溶液pH大于7，说明碳酸钠过量，烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠；
故答案为：（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成) ；（2） 氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3) 。
17．【答案】（1）能
（2）过滤
（3）Ba(NO3)2 、NaNO3、Ba(OH)2
【知识点】实验方案设计与评价；过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据证明反应物的消失可证明反应发生分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据硫酸与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钡与镁离子反应产生溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，与钡离子反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） 铁能与硫酸反应产生氢气，实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明硫酸消失，据此能验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。
（2） 实验结束后进行的操作①是固体和液体的分离操作，名称为过滤。
（3） 向滤液a中加稀硫酸无明显现象，说明滤液a中不含钡离子，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀B，B中加过量稀硝酸，沉淀完全溶解，说明B只有氢氧化镁，不含硫酸钡，则滤液a中不含钡离了、硫酸根离子，与氢氧化钡反应产生沉淀的物质为硝酸镁，滤液b的成分中一定含有生成的 Ba(NO3)2 、NaNO3和剩余的Ba(OH)2。
故答案为：（1）能；（2）过滤；（3）Ba(NO3)2 、NaNO3、Ba(OH)2。
18．【答案】（1）NaOH
（2）红色消失；H2SO4(或红色不消失，KNO3)
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色；
（2）酸和碱反应生成盐和水，因此通过分析A试管中颜色的变化就可以识别出H2O4溶液，进而将三种溶液区分开来。
【解答】（1）滴加酚酞后，A试管中溶液变红色，说明里面是碱性溶液，只能是NaOH溶液；
（2）如果将稀硫酸溶液滴加到A试管中，二者会发生中和反应生成盐和水。由于碱性消失，所以溶液的红色会逐渐褪去，因此：滴入上述试验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液红色消失，则滴入的是H2SO4溶液。
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