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秘密★启用前　　　　　　试卷类型：A
2024年初中学业水平考试模拟试题（二）
化 学
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，考 试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填 写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35.5 Ca：40
第 I 卷 （选择题 共38分）
一、选择题 （本题包括16小题，共38分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 安徽阜南柳编工艺历史悠久，是国家级非物质文化遗产之一，下列制作工序中涉及化学变化是
A. 挑选原料 B. 编织器具
C. 硫磺熏烤 D. 刷漆上色
2. 下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B. 甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由黑色变为红棕色
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
3. 化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故，下列实验操作正确的是
A. 引燃镁条 B. 放置滴管
C. 蒸发液体 D. 配制溶液
4. 下列化学用语正确的是
A. C60：六十个碳原子 B. 硫酸铁：FeSO4
C. 镁离子：Mg2+ D. H2O2中氧元素的化合价：-2价
5. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 固体金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 氢氧化钠溶液与氢氧化钾溶液的化学性质相似 溶液中都含有氢氧根离子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同
A. A B. B C. C D. D
6. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个“五年规划”和“2035年远景目标”之一。下列做法与此理念相符的是
A. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
B. 为了节约用水，直接用工业废水灌溉农田
C. 工厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
D. 为防止影响人们生活，应在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾
7. 钛被誉为“太空金属”，在航空航天事业中发挥着不可替代的作用。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是
A. 钛原子的核外电子数一定是22
B. 钛元素位于周期表中第四周期
C. 钛原子最外层电子数：x=2
D. 钛离子的符号：Ti2-
8. “502胶”是一种快干胶，易溶于酒精，其主要成分为a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），在空气中微量水催化下发生化学反应，迅速固化而将物粘牢。下列有关其说法正确的是
A. a-氰基丙烯酸乙酯是一种氧化物
B. 粘在手上的“502”胶水可以用酒精清除
C. a-氰基丙烯酸乙酯和蜡烛完全燃烧的产物相同
D. a-氰基丙烯酸乙酯中C、H、O元素质量比为6：7：2
9. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A. 实验室可以用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳
B. 金刚石、石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
C. 二氧化碳有毒，在人群密集的地方要注意通风
D. 用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
10. 测定生活中一些物质pH，结果如图。下列说法错误的是
A. 草木灰水能使紫色石蕊溶液变红 B. 肥皂水能使无色酚酞溶液变红
C. 食醋可以用于去除水垢 D. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬
11. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是
A. Zn>Cu>Cd B. Zn>Cd>Cu C. Cu>Zn>Cd D. Cd>Zn>Cu
12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观：金刚石、石墨都是由碳元素组成
B. 微粒观：保持铁化学性质的最小粒子是铁原子
C. 转化观：二氧化碳在一定条件下可转化为一氧化碳
D. 守恒观：24g镁和32g，氧气充分反应，可生成56g氧化镁
13. 下列有关说法中，不正确的是
A. 图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气
B. 图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积
C. 图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点
D. 图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒
14. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 化学变化中伴随能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质都是有机物
C. 盐酸能用于金属表面除锈，则硫酸也能用于金属表面除锈
D. 碱能跟非金属氧化物反应，故碱溶液一定能吸收CO2、SO2、CO气体
15. 下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别通入CO2气体，观察是否变浑浊
B 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
16. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的块状和粉末状大理石中滴加相同的稀盐酸
B. 向等质量的镁粉、锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D. 向一定质量硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
第Ⅱ卷 （非选择题“共62分）
二、填空与简答 （本小题包括7小题，共38分）
17. 2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。
（1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______（填物质名称）。
（2）运载火箭助推器常用的燃料有煤油（石油炼制产品）和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由______。
（3）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠（Na O ）吸收，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为______，Na2CO3中C元素的化合价为______。
（4）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥。氯化铵属于______（选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（5）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性；铝耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。
18. 2023年杭州亚运会火炬塔首次使用零碳甲醇作为燃料。零碳甲醇是通过捕集工业废弃中的二氧化碳与氢气反应制备，其反应的微观过程如图所示。
（1）保持乙物质化学性质的最小微粒是______（填微粒名称）；
（2）该反应的化学方程式是______；
（3）通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是______（写出一条即可）。
19. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题。
（1）实验一；该实验的实验目的是______；
（2）实验二：滴入水后烧杯内观察到的实验现象是______；
（3）实验三：振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中A瓶内发生反应的化学方程式为______：对比A瓶与______（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（4）实验四：是探究铁生锈条件的实验。对比试管AC中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有______参与。
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答问题。
（1）①与②两种元素组成物质的化学式是______；
（2）C粒子是______（填符号）；
（3）B、C属于同种元素的原因______；
（4）A粒子的化学性质与图中______粒子的化学性质相似。
21. 根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点表示的意义______；
（2）t2℃时，将等质量的a、b的溶液降温至t1℃，析出晶体的质量关系正确的是______；（填序号）
A. a>b B. a（3）将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
22. 下图1为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题。
（1）如图“”中应填的离子符号______。
（2）该反应的化学方程式为______；该反应的基本类型是______。
（3）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图2中a表示的是______（填粒子符号）；
（4）另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变______色。
23. 某工厂的废水中含有MgSO 和FeCl ，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
（1）加入氢氧化钠溶液得到固体A．该反应的化学方程式为______；操作②时，当______时即可停止加热。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，该反应的化学方程式为______。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______（填化学式）。
三、实验探究题 （本题包括2小题，共14分）
24. 化学是一门以实验为基础科学。如图所示是实验室制取气体的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的用途______。
（2）若实验室用B 装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）若实验室制取二氧化碳，用装置F 来测定制得CO2体积，植物油的作用是______。
25. 小亮同学对家里久置的炉具清洁剂（图1）进行了以下探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。
【实验活动1】
（1）探究炉具清洁剂的酸碱性。取炉具清洁剂少许测量pH值，pH>7，说明炉具清洁剂呈______。（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
【提出问题】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？
【实验活动2】同学们进行了上图2实验：
【解释结论】
（2）实验中产生的气体是______（填化学式），据此实验，小亮同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。
【反思评价】
（3）小组同学讨论后，认为小亮的实验结论不严谨，原因是可能是氢氧化钠变质了，请写出氢氧化钠变质的化学方程式原因______。
【补充实验】小城同学取新开封的同种炉具清洁剂少量加入足量稀盐酸，无明显现象，确定小亮家的炉具清洁剂已经变质。
【实验活动3】氢氧化钠的变质程度探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【实验探究】小组同学讨论后进行了如图实验。
【解释结论】
（4）实验中溶液A可以______（从下列选项中选择）。
a．氯化钙溶液 b．硝酸钾溶液 c．氢氧化钡溶液
（5）加入足量溶液A的目的是______（用化学方程式表示）。根据观察到的现象，得出该炉具清洁剂中氢氧化钠______（填“部分”或“全部”）变质。
【反思评价】
（6）炉具清洁剂应______保存。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
26. 好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取12g 鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），共加入稀盐酸100g， 此时烧杯内混合物的质量为107.6g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为______g；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是______g；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）秘密★启用前　　　　　　试卷类型：A
2024年初中学业水平考试模拟试题（二）
化 学
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，考 试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填 写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35.5 Ca：40
第 I 卷 （选择题 共38分）
一、选择题 （本题包括16小题，共38分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 安徽阜南柳编工艺历史悠久，是国家级非物质文化遗产之一，下列制作工序中涉及化学变化的是
A. 挑选原料 B. 编织器具
C. 硫磺熏烤 D. 刷漆上色
【答案】C
【解析】
【详解】A.只是挑选，没有新物质生成，属于物理变化；
B.只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C.硫磺熏烤是硫燃烧生成二氧化硫进入材质中，防止器具氧化变质，发生化学变化。
D.中只是器具表面刷一层油漆颜色，也没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
2. 下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B. 甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由黑色变为红棕色
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故正确；
B、甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确；
C、一氧化碳还原氧化铁的现象是红棕色的粉末变成黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
D、氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故正确。
故选C。
3. 化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故，下列实验操作正确的是
A. 引燃镁条 B. 放置滴管
C. 蒸发液体 D. 配制溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃镁条时，用坩埚钳夹取镁条再点燃，故错误；
B、胶头滴管不能横放，故错误；
C、蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅，故正确；
D、不能在量筒中直接配制溶液，应该在烧杯里配制，故错误
故选C。
4. 下列化学用语正确的是
A. C60：六十个碳原子 B. 硫酸铁：FeSO4
C. 镁离子：Mg2+ D. H2O2中氧元素的化合价：-2价
【答案】C
【解析】
【详解】A、C60表示一个C60分子，六十个碳原子表示为60C，故错误；
B、硫酸铁是由铁离子和硫酸根构成，化学式为：Fe2(SO4)3，故错误；
C、书写离子符号，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，故镁离子表示为：Mg2+，故正确；
D、H2O2中氢元素的化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x，则（+1×2）+（x×2）=0，则x=-1，则H2O2中氧元素的化合价为-1价，故错误。
故选C。
5. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 固体金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 氢氧化钠溶液与氢氧化钾溶液的化学性质相似 溶液中都含有氢氧根离子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
B、金属的原子间隔小很难被压缩，故该选项解释错误；
C、氢氧化钠溶液与氢氧化钾溶液的化学性质相似因为溶液中都含有氢氧根离子，该选项解释正确；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，醋是酸的，糖是甜的是构成两种的分子不同，该选项解释正确。
故选B。
6. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个“五年规划”和“2035年远景目标”之一。下列做法与此理念相符的是
A. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
B. 为了节约用水，直接用工业废水灌溉农田
C. 工厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
D. 为防止影响人们生活，应在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】A、大力发展燃煤火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
B、直接用工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，不符合题意；
C、工厂的废气经过处理达到排放标准后才排放，可以减少污染，保护空气，符合题意；
D、在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，应回收处理，不符合题意。
故选C。
7. 钛被誉为“太空金属”，在航空航天事业中发挥着不可替代的作用。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是
A. 钛原子的核外电子数一定是22
B. 钛元素位于周期表中第四周期
C. 钛原子最外层电子数：x=2
D. 钛离子的符号：Ti2-
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据钛元素原子结构示意图可知，钛原子的核外电子数=质子数=22，选项正确；
B、根据钛元素原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，在原子中电子层数=周期数，故位于周期表中第四周期，选项正确；
C、根据钛元素原子结构示意图可知，钛原子的核外电子数=质子数=22，所以x=22-2-8-10=2，故选项正确；
D、根据钛元素原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子，带2个单位正电荷，故钛离子符号为Ti2+，故错误。
故选D。
8. “502胶”是一种快干胶，易溶于酒精，其主要成分为a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），在空气中微量水催化下发生化学反应，迅速固化而将物粘牢。下列有关其说法正确的是
A. a-氰基丙烯酸乙酯是一种氧化物
B. 粘在手上的“502”胶水可以用酒精清除
C. a-氰基丙烯酸乙酯和蜡烛完全燃烧的产物相同
D. a-氰基丙烯酸乙酯中C、H、O元素质量比为6：7：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、α-氰基丙烯酸乙酯是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素，故错误；
B、“502胶”是一种快干胶，易溶于酒精，粘在手上的“502”胶水可以用酒精清除，故正确；
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，α-氰基丙烯酸乙酯中含有氮元素，生成物中有含氮元素的物质，而蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，产物不相同，故错误；
D、α-氰基丙烯酸乙酯中C、H、O元素质量比为（12×6）：（1×7）：（16×2）=72：7：32，故错误。
故选B。
9. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A. 实验室可以用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳
B. 金刚石、石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
C. 二氧化碳有毒，在人群密集的地方要注意通风
D. 用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，故不能用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意；
C、人们呼吸产生二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，故人群密集的地方要注意通风换气，二氧化碳无毒，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选B。
10. 测定生活中一些物质的pH，结果如图。下列说法错误的是
A. 草木灰水能使紫色石蕊溶液变红 B. 肥皂水能使无色酚酞溶液变红
C. 食醋可以用于去除水垢 D. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬
【答案】A
【解析】
【详解】A、草木灰水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A说法错误；
B、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故B说法正确；
C、食醋的pH小于7，显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可以用于去除水垢，故C说法正确；
D、柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故D说法正确；
故选：A。
11. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是
A. Zn>Cu>Cd B. Zn>Cd>Cu C. Cu>Zn>Cd D. Cd>Zn>Cu
【答案】B
【解析】
【详解】在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。
再加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn>Cd，则三种金属的金属活动性顺序为：Zn>Cd>Cu。
故选B。
12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观：金刚石、石墨都是由碳元素组成
B. 微粒观：保持铁化学性质的最小粒子是铁原子
C. 转化观：二氧化碳在一定条件下可转化为一氧化碳
D. 守恒观：24g镁和32g，氧气充分反应，可生成56g氧化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质，故正确；
B、铁是由铁原子构成，保持铁化学性质的最小微粒是铁原子，故正确；
C、二氧化碳和单质碳在高温条件下反应产生一氧化碳，故正确；
D、镁和氧气反应的化学方程式为：，在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80，则24g镁32g氧气反应，氧气过量，最多能与16g氧气完全反应，生成40g氧化镁，故错误。
故选D。
13. 下列有关说法中，不正确的是
A. 图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气
B. 图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积
C. 图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点
D. 图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝良好的导热性，使热量快速散失，温度降低至蜡烛着火点以下，故选项说法不正确；
B、煤块制成蜂窝煤再燃烧，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，故选项说法正确；
C、火柴头斜向下时更容易持续燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度更易达到着火点，故选项说法正确；
D、木炭不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，所以在室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒，故选项说法正确；
故选：A
14. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 化学变化中伴随能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质都是有机物
C. 盐酸能用于金属表面除锈，则硫酸也能用于金属表面除锈
D. 碱能跟非金属氧化物反应，故碱溶液一定能吸收CO2、SO2、CO气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学变化中伴随能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应，例如灯泡通电发光放热是电能转化为光能和热能，属于物理变化，故选项错误；
B、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定都是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸和碳酸盐虽含有碳元素，但它们性质与无机物相似，归为无机物，故选项错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸发生复分解反应生成铁盐和水，盐酸、硫酸都能用于金属表面除锈，故选项正确；
D、碱能和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故选项错误；
故选：C。
15. 下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别通入CO2气体，观察是否变浑浊
B 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、向氢氧化钠溶液和澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）分别通入二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，无明显现象；氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，二者现象不同，故能鉴别，此选项正确；
B、检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气，稀有气体等，此选项错误；
C、澄清石灰水中溶质为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成NaOH与CaCO3沉淀，虽然除去了Na2CO3，但由于澄清石灰水过量，因此会引入新的杂质氢氧化钙，无法达到除杂的目的，此选项错误；
D、NaOH能与CO2反应，也能与HCl反应，则将混合气体通过NaOH溶液中，原物质CO2被消耗，无法达到除杂的目的，此选项错误。
故选：A。
16. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的块状和粉末状大理石中滴加相同的稀盐酸
B. 向等质量的镁粉、锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D. 向一定质量硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、向等质量的块状和粉末状大理石中滴加相同的稀盐酸，粉末状的大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；
B、向等质量的镁粉、锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量最大，其次是铁，锌生成氢气的质量最小，不符合题意；
C、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH＜7，逐滴加入纯碱溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7，不符合题意；
D、向一定质量硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷 （非选择题“共62分）
二、填空与简答 （本小题包括7小题，共38分）
17. 2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。
（1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______（填物质名称）。
（2）运载火箭助推器常用的燃料有煤油（石油炼制产品）和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由______。
（3）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠（Na O ）吸收，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为______，Na2CO3中C元素的化合价为______。
（4）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥。氯化铵属于______（选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（5）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性；铝耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）活性炭 （2）液氢，燃烧后产物无污染，热值高(或煤油；便于储存，生产成本低)
（3） ①. O2 ②. +4 （4）氮肥
（5） ①. 延展 ②. 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；
【小问2详解】
选用液氢比较好，因为液氢燃烧后产物无污染，热值高(或煤油，便于储存，生产成本低)；
【小问3详解】
由反应的化学方程式可知，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则1个X分子中含2个氧原子，则X的化学式为O2；Na2CO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设C元素的化合价为x，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4；
【小问4详解】
氯化铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
【小问5详解】
铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧气，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
18. 2023年杭州亚运会火炬塔首次使用零碳甲醇作为燃料。零碳甲醇是通过捕集工业废弃中的二氧化碳与氢气反应制备，其反应的微观过程如图所示。
（1）保持乙物质化学性质的最小微粒是______（填微粒名称）；
（2）该反应的化学方程式是______；
（3）通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是______（写出一条即可）。
【答案】（1）氢分子 （2）
（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由微观示意图可知乙物质是氢气，氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
【小问2详解】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
分析该反应的微观过程可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分。
19. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题。
（1）实验一；该实验的实验目的是______；
（2）实验二：滴入水后烧杯内观察到的实验现象是______；
（3）实验三：振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中A瓶内发生反应的化学方程式为______：对比A瓶与______（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（4）实验四：是探究铁生锈条件的实验。对比试管AC中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有______参与。
【答案】（1）探究可燃物燃烧的条件 （2）有固体析出
（3） ①. ②. C
（4）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
由图可知，实验一的实验目的是：探究可燃物燃烧的条件，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
【小问2详解】
滴入水后，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故现象是：有固体析出；
【小问3详解】
A瓶内发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，饱和氢氧化钠溶液中含水，故应排除水的干扰，故对比A瓶与C瓶，A瓶变瘪的程度大于C瓶，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；
【小问4详解】
A试管中，铁钉与氧气和水接触，生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要有水参与。
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答问题。
（1）①与②两种元素组成物质的化学式是______；
（2）C粒子是______（填符号）；
（3）B、C属于同种元素的原因______；
（4）A粒子的化学性质与图中______粒子的化学性质相似。
【答案】（1）Al2O3
（2）S2- （3）质子数相同
（4）B
【解析】
【小问1详解】
由图可知①表示氧元素，②表示铝元素，则由氧元素和铝元素组成的物质的氧化铝，化学式为为：Al2O3
【小问2详解】
由图可知C图表示硫离子结构示意图，故C粒子符号为：S2-
【小问3详解】
B表示硫原子结构示意图、C表示硫离子结构示意图。B、C属于同种元素的原因：质子数相同
【小问4详解】
元素原子最外层电子数相同则化学性质相似，A粒子最外层电子数为6，故A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似。故填：B。
21. 根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点表示的意义______；
（2）t2℃时，将等质量的a、b的溶液降温至t1℃，析出晶体的质量关系正确的是______；（填序号）
A. a>b B. a（3）将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
【答案】（1）t1℃时，b与c的溶解度相等 （2）D
（3）a>b>c
【解析】
【小问1详解】
P点是b、c物质溶解度曲线的交点，P点表示的意义是t1°C时，b、c物质的溶解度相等；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以t2℃时，将等质量的a、b的饱和溶液降温至t1℃，b的饱和溶液析出晶体较多，但溶液是不饱和溶液，不能确定能否析出晶体及析出晶体质量的多少，故选：D；
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，将 t2℃时a、b、c物质饱和溶液的温度降到t1℃时，a、b变为t1℃时的饱和溶液，c变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数与t2℃时c饱和溶液质量分数相等，由图可知t1℃时a、b物质的溶解度与t2℃时c物质溶解度的由大到小为a>b>c，饱和溶液的溶解度越大，溶质质量分数越大，所以将t2℃时a、 b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是a>b>c。
22. 下图1为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题。
（1）如图“”中应填的离子符号______。
（2）该反应的化学方程式为______；该反应的基本类型是______。
（3）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图2中a表示的是______（填粒子符号）；
（4）另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变______色。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 复分解反应
（3）H2O （4）蓝
【解析】
【小问1详解】
由图可知：此反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸中有氢离子和硫酸根离子，因此圆圈处应为硫酸根离子，故填；
【小问2详解】
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填；复分解反应；
【小问3详解】
向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中，原溶液中有水，反应又生成水，因此a粒子是水分子，b粒子个数不变是钠离子，c粒子从0开始逐渐增多，是硫酸根离子，d粒子减少到0，是氢氧根离子。故填H2O；
【小问4详解】
在氢氧化钠和硫酸反应的过程中，两种物质的质量比为80:98，故等质量等质量分数的氢氧化钠和稀硫酸充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，因此向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝。
23. 某工厂的废水中含有MgSO 和FeCl ，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
（1）加入氢氧化钠溶液得到固体A．该反应的化学方程式为______；操作②时，当______时即可停止加热。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，该反应的化学方程式为______。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______（填化学式）。
【答案】（1） ①. 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ②. 析出大量晶体
（2）
（3）NaCl、Na2SO4
【解析】
【分析】工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
【小问1详解】
由分析可知，固体A是氢氧化镁，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4；操作②是蒸发操作，当析出大量晶体时停止加热；
【小问2详解】
固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。
三、实验探究题 （本题包括2小题，共14分）
24. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示是实验室制取气体的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的用途______。
（2）若实验室用B 装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）若实验室制取二氧化碳，用装置F 来测定制得CO2的体积，植物油的作用是______。
【答案】（1）用作热源
（2）
（3）防止二氧化碳溶于水，且与水反应
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯，酒精灯可用作热源；
【小问2详解】
B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，且与水反应，为了防止二氧化碳与水接触，故在F中水面上放一层植物油，故填：防止二氧化碳溶于水，且与水反应。
25. 小亮同学对家里久置的炉具清洁剂（图1）进行了以下探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。
【实验活动1】
（1）探究炉具清洁剂的酸碱性。取炉具清洁剂少许测量pH值，pH>7，说明炉具清洁剂呈______。（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
【提出问题】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？
【实验活动2】同学们进行了上图2实验：
【解释结论】
（2）实验中产生的气体是______（填化学式），据此实验，小亮同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。
【反思评价】
（3）小组同学讨论后，认为小亮的实验结论不严谨，原因是可能是氢氧化钠变质了，请写出氢氧化钠变质的化学方程式原因______。
【补充实验】小城同学取新开封的同种炉具清洁剂少量加入足量稀盐酸，无明显现象，确定小亮家的炉具清洁剂已经变质。
【实验活动3】氢氧化钠的变质程度探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【实验探究】小组同学讨论后进行了如图实验。
【解释结论】
（4）实验中溶液A可以______（从下列选项中选择）。
a．氯化钙溶液 b．硝酸钾溶液 c．氢氧化钡溶液
（5）加入足量溶液A的目的是______（用化学方程式表示）。根据观察到的现象，得出该炉具清洁剂中氢氧化钠______（填“部分”或“全部”）变质。
【反思评价】
（6）炉具清洁剂应______保存。
【答案】（1）碱性 （2）二氧化碳##CO2
（3）
（4）a （5） ①. ②. 部分 （6）密封
【解析】
【小问1详解】
取炉具清洁剂少许测量pH值，pH>7，说明炉具清洁剂呈碱性；
【小问2详解】
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验中产生的气体是：CO2；
【小问3详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
a、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，然后向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，符合题意；
b、硝酸钾和碳酸钠不反应，无法检验碳酸钠，也无法除去碳酸钠，不符合题意；
c、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意。
故选a；
【小问5详解】
由以上分析可知，加入足量溶液A，即加入足量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：；反应后，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，说明该炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质；
【小问6详解】
炉具清洁剂中的氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
26. 好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取12g 鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），共加入稀盐酸100g， 此时烧杯内混合物的质量为107.6g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为______g；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是______g；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）10
（3）设：100g稀盐酸中溶质的质量为x。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g，故填4.4；
小问2详解】
根据化学方程式计算，每100份质量的碳酸钙生成44份质量的二氧化碳，故生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为10g，故填10；
【小问3详解】
根据化学方程式计算，已知二氧化碳质量为4.4g，可以求出参加反应的氯化氢的质量，然后根据氯化氢质量求出盐酸的溶质质量分数。
见答案。

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