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浙江省杭州市滨江区长河中学2023—2024学年九年级第一学期科学期中检测试卷
1．（2023九上·滨江期中）正确的实验操作是实验成功的保证。下列有关硫酸的实验操你正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测定稀硫酸的pH
C．量取浓硫酸 D．滴加稀硫酸
2．（2023九上·滨江期中）用遥控器控制玩具汽车利用的是（　　）
A．机械能 B．电磁能 C．电能 D．化学能
3．（2023九上·滨江期中）杭州亚运会火炬“薪火”是生物质燃气为燃料的。生物质燃气是以农作物秸秤、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．生物质燃气中只有无机物
B．生物质燃气中的物质都是化合物
C．生物质燃气燃烧是吸热反应
D．产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性
4．（2023九上·滨江期中）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
a.浓盐酸b.浓硫酸c.烧碱d.氯化钠e.生石灰f.稀硫酸
A．af B．bce C．bcd D．ce
5．（2023九上·滨江期中）化学与生产生活息息相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
B．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
C．农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用
D．日常生活中焙制糕点所用的发酵粉主要成分是磁酸钠
6．（2023九上·滨江期中）纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是（　　）
A．甲醛对人体健康有害
B．制备纳米TiO2的反应：
C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
D．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
7．（2023九上·滨江期中）下列认识或说法中正确的是（　　）
A．电离时能产生H+的化合物就是酸
B．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
C．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
8．（2023九上·滨江期中）向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（　　）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
9．（2023九上·滨江期中）如图装置可以一氧化碳还原氧化铁的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的一氧化碳有杂质二氧化碳和水。下列说法正确的是（　　）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．实验结束后先停止通一氧化碳，再熄灭B处酒精喷灯
D．去掉C装置也能证明和一氧化碳和氧化铁发生了反应
10．（2023九上·滨江期中）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小王同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成
C．向氯化铜溶液中加入一小块金属钠，有气体和蓝色沉淀生成
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
11．（2023九上·滨江期中）A、B、C、D四种金属中只有C在自然界中以单质形式存在.把A、B两种金属分别放入等质量的稀盐酸中，D加入到B(NO3)2溶液中，反应关系如图所示。据此判断下列说法中错误的是（　　）
A．A、B与酸反应产生氢气质量相等
B．D和B(NO3)2溶液发生了反应
C．四种金属的活动性顺序为A>B>D>C
D．A、B与盐酸反应中消耗的盐酸质量相等
12．（2023九上·滨江期中）如图，甲、乙、丙是完全相同的小球，处于同一水平面上。甲以速度竖直上抛，乙以与水平面成角、大小也是的速度斜向右上抛出，丙球沿倾角为的足够长斜面以速度上滑。上述运动过程中均不计空气阻力和一切摩擦，比较达到最高点时小球具有的动能和重力势能，正确的是（　　）
A．动能E甲=E丙C．重力势能E甲=E丙13．（2023九上·滨江期中）荡秋千是孩子们非常喜欢的游戏活动（如图一），图二为荡秋千的示意图，A、C分别是荡到前后时的最高点，下列分析正确的是（　　）
A．架秋千时必须选择牢固的绳子，如果在B点绳子断了，小孩将竖直下落坠地而受伤
B．小孩从A点到B点，速度增大，惯性增大
C．小孩在B点受到重力和绳子的拉力，二力平衡
D．在C点如果一切外力全部消失，小孩将保持静止
14．（2023九上·滨江期中）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2023九上·滨江期中）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)（　　）
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO2(HCI) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCI(Na2CO3) 硫酸 加入适量硫酸、蒸发、结晶
C MnO2(NaCI) 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu(Cuo) 氧气 通入足量氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
16．（2023九上·滨江期中）小王参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质讲行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化溶液中的一种。小王制作了图所示的分类检索表，请帮他将图中“▲”中的有关内容补充完整
（1）2a：　 　
（2）3a：　 　
17．（2023九上·滨江期中）小王同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是　 　 (写化学式)。
（2）乙图是甲图中О点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示　 　(写化学符号)
18．（2023九上·滨江期中）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH) 2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小王进行如图所示实验。则
（1）白色沉淀G的化学式为　 　
（2）白色固体M的成分是　 　
19．（2023九上·滨江期中）如图(a)，光滑斜面甲与水平粗糙面平滑连接。从斜面甲高H=1米处静止释放质量为100克的小球，小球运动到B点恰好停下来，测得AB=4米。如图(b)，在AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AC=1米，不计空气阻力。
（1）小球在AB段运动时，小球克服麾擦力做功　 　焦；
（2）图(b)中如果小球仍从斜面甲高H=1米处静止释放，则小球在乙斜面到达的最大高度为　 　米。
20．（2023九上·滨江期中）如图所示，原长为I的轻质弹簧一端固定在竖直墙面上，另一端与水平面上的木块相连，推动木块压缩弹簧，其左端至A点时︰弹簧具有的弹性势能为20J；松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J，则木块运动过程中克服阻力做的功是　 　J，整个运动过程中木块速度最大时木块的左端可能位于　 　选填“C点”、“B点”或“D点”)。
21．（2023九上·滨江期中）将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。
（1）上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是　 　。
（2）反应后黑色固体的质量　 　反应前混合物的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
22．（2023九上·滨江期中）小王利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图。
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)：　 　。
（2）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁屑少量剩余，其目的是　 　。
23．（2023九上·滨江期中）在探究“影响动能大小的因素”的实验中，小王利用图甲中的装置进行研究。在水平面铺上材料A制成的粗糙平板，同一小球从斜面不同高度静止释放，运动一段距离后停止，位置如图
（1）根据图甲实验结果，可得出的结论是：　 　。
（2）图乙中，水平面铺上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次减小。小王先后三次将同一小球从同一高度静止释放，刚到底部时用频闪相机(间隔相同时间自动拍摄)开始记录小球在平板上的位置情况。请在材料C平板上画出第2、3次频闪相机拍摄到小球的大致位置。
下列最
（3）小王调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，符合实际的现象是丙图中的　 　。(填字母)
（4）在研究动能大小与质量的关系时，小王想：小球从相同高度滚下，若小球材质和斜面倾角不同，到达水平位置时的速度会相同吗？图丁是用挡板控制大小不同的两个小球在斜面上起始位置的两种方案，小王经过认真思考后选择了方案一并顺利完成了实验。小王选择方案一而不选择方案二的原因是　 　。
24．（2023九上·滨江期中）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图甲所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。小组同学分析过程笔记如图乙所示。
（1）【初步结论】
通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　。
【实验探究】小组按如下方案继续迸行实验探究。
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
II 取少量上层清液于试管中，加入 ▲ 溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成　 　(用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中处应加入　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氦化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
25．（2023九上·滨江期中）如图所示是某实验小组探究“杠杆平衡条件"的实验装置(杠杆刻度均匀，每个钩码质量相等)。
（1）如图甲所示，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆处于　 　状态(选填“平衡"或“非平衡")。
（2）接下来，在A、B两处挂上如图乙所示的钩码后，杠杆重新在水平位避平衡，若将A处的钩码拿掉一个，要便杠杆在水平位置再次平衡，则应如何调节B处所挂钩码 　 　。
（3）小汤用弹簧测力计替代钩码，在B点竖直向下拉，然后将弹簧测力计绕B点逆时针旋转一定角度至如图丙所示位置，在旋转过程中，要使杠杆始终在水平位置平衡，则弹簧测力计测力计的示数将逐渐　 　(选填“变大”、“变少或“不变”)。
26．（2023九上·滨江期中）小王为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是　 　。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是　 　。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是　 　。
27．（2023九上·滨江期中）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示。MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式.　 　。
（2）=　 　。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　 　。(填与物质名称)
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化公的是　 　。(写序号)
①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
28．（2023九上·滨江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的限水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变阵浊D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节；
（3）【改进创新】小王同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小王先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小王在加热前先通一段时间的去合气体，其目的是　 　；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是　 　；
29．（2023九上·滨江期中）如图甲所示，有一底面积为0.01m2，质量为3kg的正方体物块，在拉力F的作用下在水平面上做直线运动。拉力随时间变化、速度随时间变化图象分别如图乙、丙所示，已知物块在2～4s的运动距离为2m。求：
（1）在0-2s物块受到的摩擦力为　 　N；在2～4s物块受到的摩擦力为　 　 N：
（2）在前6s内，拉力F做的功。
30．（2023九上·滨江期中）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量(g) 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量(g) 8.5 7.8 a 6.4 6.4
求：
（1）表中a的值是　 　。
（2）9.2g固体中各成分的含量　 　。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
31．（2023九上·滨江期中）小汤家里进行装修， 装修的工人从建材市买来一些质量均匀的矩形实木板和墙面漆。木板的规格是1.2m×2m×0.015m，密度为0.7×103kg/m3，每一桶墙面漆的质量为30kg。
（1）工人用一个竖直向上的力F将木板的一端匀速抬起(图甲1位置)，F的大小为　 　N。
（2）若F始终竖直向上，在工人把木板从位置1匀速抬升到位置2的过程中，力F的变化趋势是____(填字母)。
A．变大 B．变小
C．先变大后变小 D．不变
（3）小汤和工人身形相近，他们一起用一根轻杆将一桶墙面漆抬起，工人抬起轻杆的A端，小汤抬着B端，两人施力的方向都为竖直向上，且保持轻杆水平(如图乙所示)，其中，AB为1.2m，桶悬挂点C离A端为0.4m，则小汤对木板的力F2为多少
32．（2023九上·滨江期中）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示：
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　 　，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
33．（2023九上·滨江期中）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是　 　，
（2）a点溶液中含有的离子有　 　。
（3）稀H2SO4的溶质质量分数。
34．（2023九上·滨江期中）碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取12克碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后(碳酸钙样品没有完全分解)，将产物放入烧杯中，加入100g蒸馏水使固体充分溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液120克(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，记录并处理数据如图。(已知相关反应化学方程式：；
求：
（1）图中m值。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
35．（2023九上·滨江期中）小王在观看斯诺克比赛时发现，有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动，称之为速度“交换”，如图甲所示。小王想，白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗
通过了解和初步实验，小王发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。为进一步探究，小王设计了下述实验方案：
将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h，如图乙所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h1。通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断。
（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了　 　能。
（2）已知重力势能的计算公式为Ep=mgh，动能的计算公式为Ek=1/2mv2，且vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若轨道光滑，则碰撞前瞬间A球运动速度vA的表达式为　 　 (用题中所给的字母表示)。若h2=h1，B球被撞后开始运动的速度vB　 　vA(选填“>”、“=”或“<”)。
（3）实际实验中，测出的h2总小于h1，若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为小王的设计是否还有价值﹖说明你的理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平分析。
D、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故正确；
B. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
C. 量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，读数会偏大，故错误；
D. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】电磁波能够传递信息，可以起到遥控的作用，如：用电磁波控制飞船、卫星、儿童玩具等。
【解答】控制的儿童玩具汽车的遥控器使用的是电磁波，属于电磁能，故B正确。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火；简单的有机物
【解析】【分析】A、根据甲烷属于有机物分析。
B、根据氢气是单质分析。
C、根据物质燃烧会放热分析。
D、产生一氧化碳的反应中，碳化合价由0变成+2，化合价升高，具有还原性。
【解答】A. 甲烷是有机物，故错误；
B. 氢气是单质，故错误；
C. 燃烧都放热，该故错误；
D. 产生一氧化碳的反应中，碳化合价由0变成+2，化合价升高，具有还原性，故正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见物质的性质分析。
【解答】a、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。
b、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质。
c、烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大。
d、氯化钠不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不变。
e、生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大。
f、稀硫酸在空气中质量基本不变。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据防治环境污染的措施分析。
B、根据酸碱中和反应的应用分析。
C、根据铵态氮肥的性质分析。
D、根据常见盐的用途分析。
【解答】A. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的物点按规定合理施用农药，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，故正确，不符合题意；
C. 铵态氮肥能与熟石灰反应释放出氨气，农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用，故正确，不符合题意；
D. 碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，日常生活中焙制糕点所用的发酵粉主要成分是碳酸氢钠而不是碳酸钠，故错误，符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质分析。
B、根据反应物与生成物，以及质量守恒定律分析。
C、根据纳米TiO2与普通的TiO2的物理性质不完全相同分析。
D、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水。
【解答】A. 装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康，故正确，不符合题意；
B. 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4=TiO2+2H2O，故正确，不符合题意；
C. 纳米TiO2与普通的TiO2的构成相同，物理性质不完全相同，故错误，符合题意；
D. 二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱的概念；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据金属的化学性质分析。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体分析。
【解答】A. 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，电离时能产生H+的化合物不一定就是酸，也可能是盐，故错误。
B. 过量的Cu（OH）2能与硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氢氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
C. Fe的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与AgCl反应，故错误。
D. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中不一定含有CO32-，也可能是活泼金属，故错误。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠溶液显碱性。
【解答】A. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有碱性溶液变红色，实验现象是溶液由红色变为无色，故正确；
B. 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银不能验证稀盐酸有剩余，故错误；
C. 烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，故错误；
D. 反应没有气体、固体和沉淀生成，溶液中溶质的质量不变，故错误；
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，分析。
【解答】A. 一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故错误。
B. 装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的，故错误。
C. 实验结束后先熄灭B处酒精喷灯，等到装置冷却至室温时再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，故错误。
D. 去掉C装置也能证明和一氧化碳和氧化铁发生了反应，因为B中红棕色粉末逐渐变成黑色，可以证明CO和Fe2O3发生了反应，故正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析。
B、根据酸的化学性质分析。
C、根据钠和氯化铜的化学性质分析。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，而不是白烟，故错误；
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，看到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故错误；
C. 向氯化铜溶液中加入一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到有气体和蓝色沉淀产生，故正确；
D. 氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故错误；
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，和酸反应的速率越快，相同条件下反应需要的时间越短；
四种金属中只有C在自然界中以单质形式存在，说明C最不活泼；
金属和酸反应时，产生的氢气中的氢元素完全来自于酸，即产生氢气的质量决定于反应的酸的质量。
【解答】A. 由图1可知，A、B与酸反应产生氢气质量相等，故正确，不符合题意；
B. 由图2可知，D加入到B（NO3） 2溶液中，溶液质量不变，说明D不能和B（NO3） 2反应，即B比D活泼，故错误，符合题意；
C. 由图1可知，A比B活泼，由图2可知，B比D活泼，C最不活泼，四种金属的活动性顺序为A＞B＞D＞C，故正确，不符合题意；
D. 由图1可知，A、B与酸反应产生氢气质量相等，A、B与盐酸反应中消耗的盐酸质量相等，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；根据动能和重力势能的转化分析。
【解答】开始时，甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，速度相同，则动能大小相同；高度为0，所以三个小球的重力势能都为0。
甲、乙、丙三个小球都到达最高点时，小球的质量不变，甲、丙小球在最高点时的速度为0，小球的动能全部转化为重力势能，所以甲、丙小球的重力势能是相同的；乙小球在最高点时在水平方向上具有一定的速度，具有一定的动能，所以此时乙小球的重力势能小于甲、丙小球的重力势能，故A正确、BCD错误。
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】牛顿第一定律；惯性；二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】（1）根据惯性的知识分析；
（2）根据惯性的影响因素判断；
（3）根据二力平衡的条件判断；
（4）根据牛顿第一定律分析。
【解答】A.在B点时，小孩的运动方向水平向右。如果此时绳子断了，那么根据惯性的知识可知，此时它应该水平向右运动，故A错误；
B.小孩从A点到B点时，速度增大，但是质量不变，因此它的惯性大小不变，故B错误；
C.小孩在B点时重力小于绳子的拉力，二者不平衡，故C错误；
D.C点为右侧的最高点，此时重力势能最大，动能最小为零，即此时速度为零。如果此时外力全部消失，那么小孩将保持原来的静止状态，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+ 2AgNO3= Zn（NO3）2+ 2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+ Cu（NO3）2= Zn（NO3）2+ Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
【解答】A. 由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故错误；
B. 锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故错误；
C. 由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量=21.6g+6.4g=28.0g，故正确；
D. 当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数=×100%≈22.3%，
当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数=×100%≈44.5%，故错误；
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解答】A. CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
B. Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故错误。
C. 氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水足量溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故正确。
D. Cu与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）滴加紫色石蕊试液呈现紫色
（2）碳酸钠
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据氯化钠溶液呈中性，“2”类是滴加石蕊试液的现象，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，进行分析。
【解答】（1）由“2”类可知，是滴加紫色石蕊试液的现象，2a为氯化钠溶液，呈中性，则2a为滴加紫色石蕊试液仍为紫色。
（2）3a为滴加氯化钡溶液有沉淀产生，碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，则3a为碳酸钠溶液。
17．【答案】（1）NaCl、CaCl2
（2）H+
【知识点】制取二氧化碳的原理；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
（2）根据O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析。
【解答】（1）实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点时氯化钙还没完全反应，对应溶液的溶质是氯化钙、氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。
（2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，“ o”表示的是钠离子，其离子符号为Na+。
18．【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、Ba（OH）2、MgCl2
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，
碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，
硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有碳酸钠，一定不含碳酸钠。因为碳酸钠和氢氧化镁可以生成碳酸镁白色沉淀（微溶），加入稀盐酸也能生成二氧化碳气体。
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
19．【答案】（1）1
（2）0.75
【知识点】摩擦力的存在
【解析】【分析】（1）根据W=Fs计算出它做的功，再推断出克服摩擦力做功的多少。
（2）根据AC与AB的关系，推断小球在乙斜面到达的最大上升高度。
【解答】（1）小球在斜面甲上下来时，它所做的功：
W=Fs=Gs=mgs=0.1kg×10n/kg×1m=1J；小球在AB段运动时，运动到B点，它停下来了，故它从在斜面甲上下来时所做的功就是克服摩擦力做的功，小球克服摩擦力做功为1J。
（2）当小球从释放点到B点静止时，减少的机械能等于在AB水平面上由于摩擦而损耗的机械能。因为AB=4m，AC=1m，
所以，即在AC上损耗的机械能是AB上的，那么乙斜面上时机械能比甲斜面上的机械能少
故上升的高度。
故答案为：（1）1；（2）0.75。
20．【答案】18；B点
【知识点】功；力是否做功的判断
【解析】【分析】根据能量守恒定律求出阻力所做的功。
木块向右运动时受到弹力和阻力的共同作用，根据弹力的变化分析木块速度的变化。
【解答】 最初弹簧具有的弹性势能为20J；松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J。
木块在运动过程中，克服摩擦力做功，根据能量守恒定律可知，总的能量不变，故克服阻力所做的功为20J-2J=18J.
弹簧被压缩时具有弹力，弹力的方向是向右的，木块向右运动时，阻力是向左的；开始运动时，弹力大于阻力，木块向右运动的过程中，弹力慢慢减小，阻力不变，木块做加速运动，当木块受到的弹力等于阻力时速度最大，此时弹簧未恢复至原长；木块由于惯性仍然会向右运动，此时弹力小于阻力，做的是减速运动，当弹簧恢复原长时弹力为0；木块继续向右运动，在向左的弹力和摩擦力作用下做减速运动；由图可知，整个运动过程中木块速度最大时其左端可能位于B点。
故答案为：18；B。
21．【答案】（1）玻璃棒拿走后，混合物从A到B处逐步发红
（2）小于
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫反应时固体发红的现象，以及实验过程中闻到一股刺激性气味，说明有二氧化硫生成并逸散到空气中来分
析。
【解答】（1）由题干可知，将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分
迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，由此现象可判断出，铁粉与硫粉反应放热。
（2）由题干可知，铁与硫发生反应生成黑色固体。同时实验过程中闻到一股刺激性气味，说明有部分硫与氧气反应产生了二氧化硫并逸散到空气中，由质量守恒定律可知，反应后黑色固体质量小于反应前混合物的质量。
故答案为：
（1）玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红。
（2）小于。
22．【答案】（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）使Fe2（SO4）3全部转化为FeSO4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【解答】（1）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（2）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。
23．【答案】（1）质量相同时，速度越大动能越大。
（2）
（3）B
（4）略
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）一个物体能够做功，这个物体就具有能，且做的功越多，具有的能就越大；同一个小球从斜面自由下滑的高度越大，下滑到水平面时的速度越大，可知小球运动时受到摩擦力大小相同，根据W=fs分析。
（2）小敏先后三次将同一小球从同一高度静止释放，小球下滑到水平面的速度相同，接触面越光滑，小球受到的阻力越小，速度改变得越慢，据此分析。
（3）由于小球受到平板的摩擦力，一部分机械能转化为内能，故小球上升不到原来释放时的高度。
（4）从两图中挡板的放置方式对体积大小不同的小球高度影响进行分析。
【解答】（1）根据图甲可知，同一个小球从斜面自由下滑的高度越大，下滑到水平面时的速度越大，在材料A制成的粗糙平板通过的距离越远；因小球对支持面的压力相同，故小球受到摩擦力大小相同，根据W=fs，克服摩擦力做的功越多，小球具有的动能越大，得出的结论是：质量相同时，物体的速度越大，动能越大。
（2）图乙中，水平面铺上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次减小。小敏先后三次将同一小球从同一高度静止释放，小球下滑到水平面的速度相同，接触面越光滑，小球受到的阻力越小，速度改变得越慢，故在相同时间通过的距离越大；且第一次拍照时，相同时间内小球速度变化大，故第一次拍照时，小球通过的距离大于第2次拍照时小球通过的距离，C平板上第2、3次频闪相机拍摄到小球的大致位置如下所示：
（3）小王调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，由于小球受到平板的摩擦力，一部分机械能转化为内能，故小球上升不到原来释放时的高度，且高度越来越小，故最符合实际的现象是B。
（4）方案一中挡板水平放置，两小球从起始位置到水平位置的高度差相同，方案二中挡板与斜面垂直放置，两小球从起始位置到水平位置的高度差不同，为了控制大小不同的两个小球在斜面上从起始位置到水平位置的高度差相同，实验时选择方案一而不能选择方案二。
故答案为：（1）质量相同时，物体的速度越大，动能越大；（2）见上图；（3）B；（4）方案一能更好地控制小球到达斜面底端的速度相同。
24．【答案】（1）Na+、Cl-在整个过程中没有参加反应，肯定存在
（2）①NaCl、NaOH②NaCl、Na2CO3③NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）过量BaCl2
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl-没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl-没有参加反应分析。
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析。
（3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钙离子或钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子。
【解答】（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，Na+、Cl-没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl-没有参加反应；判断一定含有Na+、Cl-的依据是Na+、Cl-在整个过程中没有参加反应，肯定存在。
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）由实验结论有OH-、CO32-，碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。
25．【答案】（1）平衡
（2）把B处钩码向左移两格
（3）变大
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆静止不动或匀速转动叫杠杆的平衡。
（2）杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，据此分析。
（3）根据操作中引起力臂的变化，根据杠杆平衡条件分析解题。
【解答】（1）杆静止时右端高左端低，此时杠杆处于静止状态，故是处于平衡状态。
（2）设一个钩码重为G，一格的长度为L；根据杠杆的平衡条件可得G×6L=3G×nL
解得n=2，故应该将B处所挂钩码须向左移动2格。
（3）弹簧测力计在B处竖直向下拉时，拉力的方向竖直向下与杠杆垂直，动力臂等于支点到力的作用点的距离；弹簧测力计在逐渐旋转过程中，拉力的方向不再与杠杆垂直，动力臂不再等于支点到力的作用点的距离，即动力臂变小，根据杠杆平衡条件得，阻力和阻力臂不变，动力臂变小，动力变大，则弹簧测力计的示数变大。
故答案为：（1）平衡；（2）将B处所挂钩码须向左移动2格；（3）变大。
26．【答案】（1）在b导管口放带火星的木条，如果木条复燃，则充满氧气
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少
（3）水分和金属的内部结构
【知识点】氧气的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧气具有助燃性分析。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构。
【解答】（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。
27．【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）280
（3）氯化钠(或NaCl)
（4）③
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（2）先设未知数，正确写出氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化镁的质量，未知量是常见反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（3）根据氯化钠能溶于水分析。
（4）氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。
【解答】（1）步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）根据题意有：
每分钟反应的氯化镁质量=332.5g/L×0.1L=33.25g，
MgCl2+ 2NaOH ═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 　
33.25g xg/L×0.1L 　
，
x=280。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。
28．【答案】（1）水蒸气、二氧化碳、一氧化碳
（2）气体净化
（3）防止加热时发生爆炸，同时检验二氧化碳气体
（4）H中会出现浑浊
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的气体净化环节。
（3）实验中，小王在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是防止加热时发生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸），检验二氧化碳气体（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是H中会出现浑浊。
29．【答案】（1）3；6
（2）0～2s物块处于静止状态拉力不做功。
已知物块在2～4s运动的距离s'=2m。
则2-4s拉力F做的功W'=F's'=9N×2m=18J。
物块在4～6s内运动的距离s=vt=2m/s×2s=4m。
4～6s拉力F做的功W=Fs=6N×4m=24J。
前6s拉力F做的功W总=W'+W=18J+24J=42J。
【知识点】摩擦力的存在
【解析】【分析】（1）由图丙的v-t图象可以判断物体在不同时刻的运动情况；由图乙的F-t图象可以得出物体在不同时刻所受到的推力大小，由二力平衡条件求出物体所受摩擦力大小。
（2）将运动分成3段：0～2s、2～4s、4～6s，分别利用W=Fs求出拉力所做的功，总功等于各部分做功之和，据此解答。
【解答】（1）由图象乙可知，0-2s内物块静止，受力平衡，水平方向上推力F与静摩擦力f是一对平衡力，大小相等，即摩擦力f1=F1=3N。
由图象可知，物块在4～6s做匀速直线运动，摩擦力F摩与拉力F大小相等，即F摩=F=6N。
由v-t图象可知在2～4s物块做加速运动，但物块对水平面的压力大小和接触面的粗糙程度不变，则摩擦力大小不变，所以2～4s物块受到的摩擦力F摩'=F摩=6N。
30．【答案】（1）7.1
（2）Fe的质量2.8g，Cu的质量6.4g
（3）7.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）由表格中的数据可知，第1次反应掉固体的质量=9.2g 8.5g=0.7g，第2次反应掉固体的质量=8.5g 7.8g=0.7g，即每12.5g稀盐酸反应掉固体的质量为0.7g；
则第3次反应后剩反应后固体的质量=7.8g 0.7g=7.1g，
第4次反应后剩余固体的质量=7.1g 0.7g=6.4g，所以m=7.1。
（2）由表中数据可知，实验后剩余的6.4g固体是铜的质量，则9.2g固体中铁的质量=9.2g 6.4g=2.8g。
（3）由表中数据分析可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，
设12.5g的稀盐酸中氯化氢的质量为x，
Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑
56 73 　
0.7g x 　
x=0.9125g
则稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%；
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
31．【答案】（1）126
（2）D
（3）100N
【知识点】杠杆的应用；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）（2）根据密度公式和重力公式求出重力的大小，知道两力臂的大小关系，知道阻力G的大小，利用杠杆的平衡条件求动力与物重G的大小关系；确定动力臂和阻力臂的大小关系，再利用杠杆平衡条件分析拉力F与物重G的大小关系；由此得出动力F的大小变化情况。
（3）以A为支点，根据杠杆的平衡条件求出F2的大小。
【解答】（1）（2）木板的重力为G=mg=ρgV=0.7×103kg/m3×10N/kg×1.2m×2m×0.015m=252N，
如图所示：
如图，杠杆在A位置，LOA=2LOC，
根据杠杆平衡可知：FLOA=GLOC，则；
杠杆在B位置，OA'为动力臂，OC'为阻力臂，阻力不变为G，
由ΔOC'D∽ΔOA'B得：。
根据杠杆平衡条件可知F'LOA'=GLOC'，则。
由此可知当杠杆从A位置匀速提到B位置的过程中，力F的大小不变，故选D。
（3）墙面漆的重力为：G'=m'g=30kg×10N/kg=300N；
以A为支点，根据杠杆的平衡条件可知：G'LG=F2L2，则；
故答案为：（1）126；（2）D；（3）100N。
32．【答案】（1）固体继续溶解，产生气泡
（2）设碳酸氢钠质量为，生成氯化钠质量为，反应生成二氧化碳质量：，
，
84 58.5 44
X y 4.4g
，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：，
答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水。
（2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
【解答】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，实验现象是固体继续溶解，产生气泡。
33．【答案】（1）实质是H+和OH-反应生成水
（2）
（3）由图示可知，在溶液的等于7，消耗的溶液的质量为16g，溶质的质量为：；
10g稀硫酸样品含有的质量为
80 98
稀的溶质质量分数为：
答：稀的溶质质量分数是。
【知识点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分析。
（2）根据图像，溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子分析。
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO44的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数。
【解答】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水.
（2）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-。
34．【答案】（1）设与碳酸钙反应的盐酸的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑ + H2O
100 73 111 44 　
y x z 3.3g 　
x=5.475g
y=7.5g
z=8.325g
则稀盐酸的质量= =75g，
m=100-75=25。
（2）完全反应一共消耗HCl的质量=100g×7.3%=7.3g
样品中碳酸钙的质量为a，
CaCO3 ---CaCl2--- 2HCl
100 　 73
a 　 7.3g
a=10g
样品中碳酸钙的质量=×100%=83.3%。
（3）根据；
CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
可得关系式CaO～2HCl～CaCl2；
设氧化钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n，
CaO～ 2HCl～ CaCl2
56 73 111
m 25g×7.3% n
m=1.4g
n=2.775g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=×100%≈5.4%。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题干中的反应和加入盐酸后盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙，当氢氧化钙反应完后盐酸再与碳酸钙反应生成二氧化碳气体分析根据CO2的质量计算盐酸质量。
（2）根据二氧化碳的质量，结合碳酸钙、氯化钙、盐酸的关系式计算样品中碳酸钙的质量分数。
（3）根据与氢氧化钙反应的氯化氢的质量分析。
35．【答案】（1）动
（2）；=
（3）有价值，在阻力不可避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推出：当无阻力时，h2=h1，即可判断VB=VA
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）物体由于运动具有的能量是动能。
（2）轨道光滑，A球下滑的过程中重力势能全部转化为动能，据此得出等式求出碰撞前瞬间A球运动速度；若h2=h1，说明最高点时A和B球的重力势能相等，进一步说明B球碰撞后的速度和A球碰撞前的速度相等。
（3）实验中轨道的摩擦力是不可避免的，我们可以根据推理法进行验证，即用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2约接近h1，进一步推理得出无阻力时h2=h1，进一步得出结论。
【解答】 （1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了动能。
（2）因轨道光滑时，A球下滑的过程中重力势能全部转化为动能，
所以，Ep=Ek，即，
解得：；
若h2=h1，则最高点时A和B球的重力势能相等，
由上面的匀速可知，B球碰撞后的速度和A球碰撞前的速度相等，即vB=vA；
（3）有价值。在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，
即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA。
故答案为：（1）动；（2）；=；（3）有价值。在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA。
1 / 1浙江省杭州市滨江区长河中学2023—2024学年九年级第一学期科学期中检测试卷
1．（2023九上·滨江期中）正确的实验操作是实验成功的保证。下列有关硫酸的实验操你正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测定稀硫酸的pH
C．量取浓硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平分析。
D、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故正确；
B. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
C. 量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，读数会偏大，故错误；
D. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
故答案为：A。
2．（2023九上·滨江期中）用遥控器控制玩具汽车利用的是（　　）
A．机械能 B．电磁能 C．电能 D．化学能
【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】电磁波能够传递信息，可以起到遥控的作用，如：用电磁波控制飞船、卫星、儿童玩具等。
【解答】控制的儿童玩具汽车的遥控器使用的是电磁波，属于电磁能，故B正确。
故答案为：B。
3．（2023九上·滨江期中）杭州亚运会火炬“薪火”是生物质燃气为燃料的。生物质燃气是以农作物秸秤、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．生物质燃气中只有无机物
B．生物质燃气中的物质都是化合物
C．生物质燃气燃烧是吸热反应
D．产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火；简单的有机物
【解析】【分析】A、根据甲烷属于有机物分析。
B、根据氢气是单质分析。
C、根据物质燃烧会放热分析。
D、产生一氧化碳的反应中，碳化合价由0变成+2，化合价升高，具有还原性。
【解答】A. 甲烷是有机物，故错误；
B. 氢气是单质，故错误；
C. 燃烧都放热，该故错误；
D. 产生一氧化碳的反应中，碳化合价由0变成+2，化合价升高，具有还原性，故正确。
故答案为：D。
4．（2023九上·滨江期中）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
a.浓盐酸b.浓硫酸c.烧碱d.氯化钠e.生石灰f.稀硫酸
A．af B．bce C．bcd D．ce
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见物质的性质分析。
【解答】a、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。
b、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质。
c、烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大。
d、氯化钠不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不变。
e、生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大。
f、稀硫酸在空气中质量基本不变。
故答案为：D。
5．（2023九上·滨江期中）化学与生产生活息息相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
B．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
C．农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用
D．日常生活中焙制糕点所用的发酵粉主要成分是磁酸钠
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据防治环境污染的措施分析。
B、根据酸碱中和反应的应用分析。
C、根据铵态氮肥的性质分析。
D、根据常见盐的用途分析。
【解答】A. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的物点按规定合理施用农药，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，故正确，不符合题意；
C. 铵态氮肥能与熟石灰反应释放出氨气，农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用，故正确，不符合题意；
D. 碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，日常生活中焙制糕点所用的发酵粉主要成分是碳酸氢钠而不是碳酸钠，故错误，符合题意。
故答案为：D。
6．（2023九上·滨江期中）纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是（　　）
A．甲醛对人体健康有害
B．制备纳米TiO2的反应：
C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
D．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质分析。
B、根据反应物与生成物，以及质量守恒定律分析。
C、根据纳米TiO2与普通的TiO2的物理性质不完全相同分析。
D、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水。
【解答】A. 装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康，故正确，不符合题意；
B. 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4=TiO2+2H2O，故正确，不符合题意；
C. 纳米TiO2与普通的TiO2的构成相同，物理性质不完全相同，故错误，符合题意；
D. 二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
7．（2023九上·滨江期中）下列认识或说法中正确的是（　　）
A．电离时能产生H+的化合物就是酸
B．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
C．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱的概念；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据金属的化学性质分析。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体分析。
【解答】A. 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，电离时能产生H+的化合物不一定就是酸，也可能是盐，故错误。
B. 过量的Cu（OH）2能与硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氢氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
C. Fe的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与AgCl反应，故错误。
D. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中不一定含有CO32-，也可能是活泼金属，故错误。
故答案为：B。
8．（2023九上·滨江期中）向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（　　）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠溶液显碱性。
【解答】A. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有碱性溶液变红色，实验现象是溶液由红色变为无色，故正确；
B. 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银不能验证稀盐酸有剩余，故错误；
C. 烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，故错误；
D. 反应没有气体、固体和沉淀生成，溶液中溶质的质量不变，故错误；
故答案为：A。
9．（2023九上·滨江期中）如图装置可以一氧化碳还原氧化铁的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的一氧化碳有杂质二氧化碳和水。下列说法正确的是（　　）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．实验结束后先停止通一氧化碳，再熄灭B处酒精喷灯
D．去掉C装置也能证明和一氧化碳和氧化铁发生了反应
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，分析。
【解答】A. 一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故错误。
B. 装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的，故错误。
C. 实验结束后先熄灭B处酒精喷灯，等到装置冷却至室温时再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，故错误。
D. 去掉C装置也能证明和一氧化碳和氧化铁发生了反应，因为B中红棕色粉末逐渐变成黑色，可以证明CO和Fe2O3发生了反应，故正确。
故答案为：D。
10．（2023九上·滨江期中）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小王同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成
C．向氯化铜溶液中加入一小块金属钠，有气体和蓝色沉淀生成
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析。
B、根据酸的化学性质分析。
C、根据钠和氯化铜的化学性质分析。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，而不是白烟，故错误；
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，看到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故错误；
C. 向氯化铜溶液中加入一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到有气体和蓝色沉淀产生，故正确；
D. 氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故错误；
故答案为：C。
11．（2023九上·滨江期中）A、B、C、D四种金属中只有C在自然界中以单质形式存在.把A、B两种金属分别放入等质量的稀盐酸中，D加入到B(NO3)2溶液中，反应关系如图所示。据此判断下列说法中错误的是（　　）
A．A、B与酸反应产生氢气质量相等
B．D和B(NO3)2溶液发生了反应
C．四种金属的活动性顺序为A>B>D>C
D．A、B与盐酸反应中消耗的盐酸质量相等
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，和酸反应的速率越快，相同条件下反应需要的时间越短；
四种金属中只有C在自然界中以单质形式存在，说明C最不活泼；
金属和酸反应时，产生的氢气中的氢元素完全来自于酸，即产生氢气的质量决定于反应的酸的质量。
【解答】A. 由图1可知，A、B与酸反应产生氢气质量相等，故正确，不符合题意；
B. 由图2可知，D加入到B（NO3） 2溶液中，溶液质量不变，说明D不能和B（NO3） 2反应，即B比D活泼，故错误，符合题意；
C. 由图1可知，A比B活泼，由图2可知，B比D活泼，C最不活泼，四种金属的活动性顺序为A＞B＞D＞C，故正确，不符合题意；
D. 由图1可知，A、B与酸反应产生氢气质量相等，A、B与盐酸反应中消耗的盐酸质量相等，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
12．（2023九上·滨江期中）如图，甲、乙、丙是完全相同的小球，处于同一水平面上。甲以速度竖直上抛，乙以与水平面成角、大小也是的速度斜向右上抛出，丙球沿倾角为的足够长斜面以速度上滑。上述运动过程中均不计空气阻力和一切摩擦，比较达到最高点时小球具有的动能和重力势能，正确的是（　　）
A．动能E甲=E丙C．重力势能E甲=E丙【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；根据动能和重力势能的转化分析。
【解答】开始时，甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，速度相同，则动能大小相同；高度为0，所以三个小球的重力势能都为0。
甲、乙、丙三个小球都到达最高点时，小球的质量不变，甲、丙小球在最高点时的速度为0，小球的动能全部转化为重力势能，所以甲、丙小球的重力势能是相同的；乙小球在最高点时在水平方向上具有一定的速度，具有一定的动能，所以此时乙小球的重力势能小于甲、丙小球的重力势能，故A正确、BCD错误。
故答案为：A。
13．（2023九上·滨江期中）荡秋千是孩子们非常喜欢的游戏活动（如图一），图二为荡秋千的示意图，A、C分别是荡到前后时的最高点，下列分析正确的是（　　）
A．架秋千时必须选择牢固的绳子，如果在B点绳子断了，小孩将竖直下落坠地而受伤
B．小孩从A点到B点，速度增大，惯性增大
C．小孩在B点受到重力和绳子的拉力，二力平衡
D．在C点如果一切外力全部消失，小孩将保持静止
【答案】D
【知识点】牛顿第一定律；惯性；二力平衡的条件及其应用
【解析】【分析】（1）根据惯性的知识分析；
（2）根据惯性的影响因素判断；
（3）根据二力平衡的条件判断；
（4）根据牛顿第一定律分析。
【解答】A.在B点时，小孩的运动方向水平向右。如果此时绳子断了，那么根据惯性的知识可知，此时它应该水平向右运动，故A错误；
B.小孩从A点到B点时，速度增大，但是质量不变，因此它的惯性大小不变，故B错误；
C.小孩在B点时重力小于绳子的拉力，二者不平衡，故C错误；
D.C点为右侧的最高点，此时重力势能最大，动能最小为零，即此时速度为零。如果此时外力全部消失，那么小孩将保持原来的静止状态，故D正确。
故选D。
14．（2023九上·滨江期中）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+ 2AgNO3= Zn（NO3）2+ 2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+ Cu（NO3）2= Zn（NO3）2+ Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
【解答】A. 由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故错误；
B. 锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故错误；
C. 由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量=21.6g+6.4g=28.0g，故正确；
D. 当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数=×100%≈22.3%，
当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数=×100%≈44.5%，故错误；
故答案为：C。
15．（2023九上·滨江期中）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)（　　）
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO2(HCI) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCI(Na2CO3) 硫酸 加入适量硫酸、蒸发、结晶
C MnO2(NaCI) 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu(Cuo) 氧气 通入足量氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解答】A. CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
B. Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故错误。
C. 氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水足量溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故正确。
D. Cu与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
故答案为：C。
16．（2023九上·滨江期中）小王参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质讲行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化溶液中的一种。小王制作了图所示的分类检索表，请帮他将图中“▲”中的有关内容补充完整
（1）2a：　 　
（2）3a：　 　
【答案】（1）滴加紫色石蕊试液呈现紫色
（2）碳酸钠
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据氯化钠溶液呈中性，“2”类是滴加石蕊试液的现象，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，进行分析。
【解答】（1）由“2”类可知，是滴加紫色石蕊试液的现象，2a为氯化钠溶液，呈中性，则2a为滴加紫色石蕊试液仍为紫色。
（2）3a为滴加氯化钡溶液有沉淀产生，碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，则3a为碳酸钠溶液。
17．（2023九上·滨江期中）小王同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是　 　 (写化学式)。
（2）乙图是甲图中О点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示　 　(写化学符号)
【答案】（1）NaCl、CaCl2
（2）H+
【知识点】制取二氧化碳的原理；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
（2）根据O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析。
【解答】（1）实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点时氯化钙还没完全反应，对应溶液的溶质是氯化钙、氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。
（2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，“ o”表示的是钠离子，其离子符号为Na+。
18．（2023九上·滨江期中）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH) 2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小王进行如图所示实验。则
（1）白色沉淀G的化学式为　 　
（2）白色固体M的成分是　 　
【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、Ba（OH）2、MgCl2
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，
碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，
硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有碳酸钠，一定不含碳酸钠。因为碳酸钠和氢氧化镁可以生成碳酸镁白色沉淀（微溶），加入稀盐酸也能生成二氧化碳气体。
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
19．（2023九上·滨江期中）如图(a)，光滑斜面甲与水平粗糙面平滑连接。从斜面甲高H=1米处静止释放质量为100克的小球，小球运动到B点恰好停下来，测得AB=4米。如图(b)，在AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AC=1米，不计空气阻力。
（1）小球在AB段运动时，小球克服麾擦力做功　 　焦；
（2）图(b)中如果小球仍从斜面甲高H=1米处静止释放，则小球在乙斜面到达的最大高度为　 　米。
【答案】（1）1
（2）0.75
【知识点】摩擦力的存在
【解析】【分析】（1）根据W=Fs计算出它做的功，再推断出克服摩擦力做功的多少。
（2）根据AC与AB的关系，推断小球在乙斜面到达的最大上升高度。
【解答】（1）小球在斜面甲上下来时，它所做的功：
W=Fs=Gs=mgs=0.1kg×10n/kg×1m=1J；小球在AB段运动时，运动到B点，它停下来了，故它从在斜面甲上下来时所做的功就是克服摩擦力做的功，小球克服摩擦力做功为1J。
（2）当小球从释放点到B点静止时，减少的机械能等于在AB水平面上由于摩擦而损耗的机械能。因为AB=4m，AC=1m，
所以，即在AC上损耗的机械能是AB上的，那么乙斜面上时机械能比甲斜面上的机械能少
故上升的高度。
故答案为：（1）1；（2）0.75。
20．（2023九上·滨江期中）如图所示，原长为I的轻质弹簧一端固定在竖直墙面上，另一端与水平面上的木块相连，推动木块压缩弹簧，其左端至A点时︰弹簧具有的弹性势能为20J；松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J，则木块运动过程中克服阻力做的功是　 　J，整个运动过程中木块速度最大时木块的左端可能位于　 　选填“C点”、“B点”或“D点”)。
【答案】18；B点
【知识点】功；力是否做功的判断
【解析】【分析】根据能量守恒定律求出阻力所做的功。
木块向右运动时受到弹力和阻力的共同作用，根据弹力的变化分析木块速度的变化。
【解答】 最初弹簧具有的弹性势能为20J；松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J。
木块在运动过程中，克服摩擦力做功，根据能量守恒定律可知，总的能量不变，故克服阻力所做的功为20J-2J=18J.
弹簧被压缩时具有弹力，弹力的方向是向右的，木块向右运动时，阻力是向左的；开始运动时，弹力大于阻力，木块向右运动的过程中，弹力慢慢减小，阻力不变，木块做加速运动，当木块受到的弹力等于阻力时速度最大，此时弹簧未恢复至原长；木块由于惯性仍然会向右运动，此时弹力小于阻力，做的是减速运动，当弹簧恢复原长时弹力为0；木块继续向右运动，在向左的弹力和摩擦力作用下做减速运动；由图可知，整个运动过程中木块速度最大时其左端可能位于B点。
故答案为：18；B。
21．（2023九上·滨江期中）将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。
（1）上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是　 　。
（2）反应后黑色固体的质量　 　反应前混合物的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】（1）玻璃棒拿走后，混合物从A到B处逐步发红
（2）小于
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫反应时固体发红的现象，以及实验过程中闻到一股刺激性气味，说明有二氧化硫生成并逸散到空气中来分
析。
【解答】（1）由题干可知，将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分
迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，由此现象可判断出，铁粉与硫粉反应放热。
（2）由题干可知，铁与硫发生反应生成黑色固体。同时实验过程中闻到一股刺激性气味，说明有部分硫与氧气反应产生了二氧化硫并逸散到空气中，由质量守恒定律可知，反应后黑色固体质量小于反应前混合物的质量。
故答案为：
（1）玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红。
（2）小于。
22．（2023九上·滨江期中）小王利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图。
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)：　 　。
（2）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁屑少量剩余，其目的是　 　。
【答案】（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）使Fe2（SO4）3全部转化为FeSO4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【解答】（1）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（2）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。
23．（2023九上·滨江期中）在探究“影响动能大小的因素”的实验中，小王利用图甲中的装置进行研究。在水平面铺上材料A制成的粗糙平板，同一小球从斜面不同高度静止释放，运动一段距离后停止，位置如图
（1）根据图甲实验结果，可得出的结论是：　 　。
（2）图乙中，水平面铺上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次减小。小王先后三次将同一小球从同一高度静止释放，刚到底部时用频闪相机(间隔相同时间自动拍摄)开始记录小球在平板上的位置情况。请在材料C平板上画出第2、3次频闪相机拍摄到小球的大致位置。
下列最
（3）小王调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，符合实际的现象是丙图中的　 　。(填字母)
（4）在研究动能大小与质量的关系时，小王想：小球从相同高度滚下，若小球材质和斜面倾角不同，到达水平位置时的速度会相同吗？图丁是用挡板控制大小不同的两个小球在斜面上起始位置的两种方案，小王经过认真思考后选择了方案一并顺利完成了实验。小王选择方案一而不选择方案二的原因是　 　。
【答案】（1）质量相同时，速度越大动能越大。
（2）
（3）B
（4）略
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）一个物体能够做功，这个物体就具有能，且做的功越多，具有的能就越大；同一个小球从斜面自由下滑的高度越大，下滑到水平面时的速度越大，可知小球运动时受到摩擦力大小相同，根据W=fs分析。
（2）小敏先后三次将同一小球从同一高度静止释放，小球下滑到水平面的速度相同，接触面越光滑，小球受到的阻力越小，速度改变得越慢，据此分析。
（3）由于小球受到平板的摩擦力，一部分机械能转化为内能，故小球上升不到原来释放时的高度。
（4）从两图中挡板的放置方式对体积大小不同的小球高度影响进行分析。
【解答】（1）根据图甲可知，同一个小球从斜面自由下滑的高度越大，下滑到水平面时的速度越大，在材料A制成的粗糙平板通过的距离越远；因小球对支持面的压力相同，故小球受到摩擦力大小相同，根据W=fs，克服摩擦力做的功越多，小球具有的动能越大，得出的结论是：质量相同时，物体的速度越大，动能越大。
（2）图乙中，水平面铺上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次减小。小敏先后三次将同一小球从同一高度静止释放，小球下滑到水平面的速度相同，接触面越光滑，小球受到的阻力越小，速度改变得越慢，故在相同时间通过的距离越大；且第一次拍照时，相同时间内小球速度变化大，故第一次拍照时，小球通过的距离大于第2次拍照时小球通过的距离，C平板上第2、3次频闪相机拍摄到小球的大致位置如下所示：
（3）小王调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，由于小球受到平板的摩擦力，一部分机械能转化为内能，故小球上升不到原来释放时的高度，且高度越来越小，故最符合实际的现象是B。
（4）方案一中挡板水平放置，两小球从起始位置到水平位置的高度差相同，方案二中挡板与斜面垂直放置，两小球从起始位置到水平位置的高度差不同，为了控制大小不同的两个小球在斜面上从起始位置到水平位置的高度差相同，实验时选择方案一而不能选择方案二。
故答案为：（1）质量相同时，物体的速度越大，动能越大；（2）见上图；（3）B；（4）方案一能更好地控制小球到达斜面底端的速度相同。
24．（2023九上·滨江期中）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图甲所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。小组同学分析过程笔记如图乙所示。
（1）【初步结论】
通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　。
【实验探究】小组按如下方案继续迸行实验探究。
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
II 取少量上层清液于试管中，加入 ▲ 溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成　 　(用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中处应加入　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氦化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【答案】（1）Na+、Cl-在整个过程中没有参加反应，肯定存在
（2）①NaCl、NaOH②NaCl、Na2CO3③NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）过量BaCl2
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl-没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl-没有参加反应分析。
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析。
（3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钙离子或钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子。
【解答】（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，Na+、Cl-没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl-没有参加反应；判断一定含有Na+、Cl-的依据是Na+、Cl-在整个过程中没有参加反应，肯定存在。
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）由实验结论有OH-、CO32-，碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。
25．（2023九上·滨江期中）如图所示是某实验小组探究“杠杆平衡条件"的实验装置(杠杆刻度均匀，每个钩码质量相等)。
（1）如图甲所示，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆处于　 　状态(选填“平衡"或“非平衡")。
（2）接下来，在A、B两处挂上如图乙所示的钩码后，杠杆重新在水平位避平衡，若将A处的钩码拿掉一个，要便杠杆在水平位置再次平衡，则应如何调节B处所挂钩码 　 　。
（3）小汤用弹簧测力计替代钩码，在B点竖直向下拉，然后将弹簧测力计绕B点逆时针旋转一定角度至如图丙所示位置，在旋转过程中，要使杠杆始终在水平位置平衡，则弹簧测力计测力计的示数将逐渐　 　(选填“变大”、“变少或“不变”)。
【答案】（1）平衡
（2）把B处钩码向左移两格
（3）变大
【知识点】杠杆的平衡条件；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆静止不动或匀速转动叫杠杆的平衡。
（2）杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，据此分析。
（3）根据操作中引起力臂的变化，根据杠杆平衡条件分析解题。
【解答】（1）杆静止时右端高左端低，此时杠杆处于静止状态，故是处于平衡状态。
（2）设一个钩码重为G，一格的长度为L；根据杠杆的平衡条件可得G×6L=3G×nL
解得n=2，故应该将B处所挂钩码须向左移动2格。
（3）弹簧测力计在B处竖直向下拉时，拉力的方向竖直向下与杠杆垂直，动力臂等于支点到力的作用点的距离；弹簧测力计在逐渐旋转过程中，拉力的方向不再与杠杆垂直，动力臂不再等于支点到力的作用点的距离，即动力臂变小，根据杠杆平衡条件得，阻力和阻力臂不变，动力臂变小，动力变大，则弹簧测力计的示数变大。
故答案为：（1）平衡；（2）将B处所挂钩码须向左移动2格；（3）变大。
26．（2023九上·滨江期中）小王为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是　 　。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是　 　。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是　 　。
【答案】（1）在b导管口放带火星的木条，如果木条复燃，则充满氧气
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少
（3）水分和金属的内部结构
【知识点】氧气的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧气具有助燃性分析。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构。
【解答】（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。
27．（2023九上·滨江期中）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示。MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式.　 　。
（2）=　 　。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　 　。(填与物质名称)
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化公的是　 　。(写序号)
①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）280
（3）氯化钠(或NaCl)
（4）③
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（2）先设未知数，正确写出氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化镁的质量，未知量是常见反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（3）根据氯化钠能溶于水分析。
（4）氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。
【解答】（1）步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）根据题意有：
每分钟反应的氯化镁质量=332.5g/L×0.1L=33.25g，
MgCl2+ 2NaOH ═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 　
33.25g xg/L×0.1L 　
，
x=280。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。
28．（2023九上·滨江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的限水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变阵浊D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节；
（3）【改进创新】小王同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小王先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小王在加热前先通一段时间的去合气体，其目的是　 　；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是　 　；
【答案】（1）水蒸气、二氧化碳、一氧化碳
（2）气体净化
（3）防止加热时发生爆炸，同时检验二氧化碳气体
（4）H中会出现浑浊
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的气体净化环节。
（3）实验中，小王在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是防止加热时发生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸），检验二氧化碳气体（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是H中会出现浑浊。
29．（2023九上·滨江期中）如图甲所示，有一底面积为0.01m2，质量为3kg的正方体物块，在拉力F的作用下在水平面上做直线运动。拉力随时间变化、速度随时间变化图象分别如图乙、丙所示，已知物块在2～4s的运动距离为2m。求：
（1）在0-2s物块受到的摩擦力为　 　N；在2～4s物块受到的摩擦力为　 　 N：
（2）在前6s内，拉力F做的功。
【答案】（1）3；6
（2）0～2s物块处于静止状态拉力不做功。
已知物块在2～4s运动的距离s'=2m。
则2-4s拉力F做的功W'=F's'=9N×2m=18J。
物块在4～6s内运动的距离s=vt=2m/s×2s=4m。
4～6s拉力F做的功W=Fs=6N×4m=24J。
前6s拉力F做的功W总=W'+W=18J+24J=42J。
【知识点】摩擦力的存在
【解析】【分析】（1）由图丙的v-t图象可以判断物体在不同时刻的运动情况；由图乙的F-t图象可以得出物体在不同时刻所受到的推力大小，由二力平衡条件求出物体所受摩擦力大小。
（2）将运动分成3段：0～2s、2～4s、4～6s，分别利用W=Fs求出拉力所做的功，总功等于各部分做功之和，据此解答。
【解答】（1）由图象乙可知，0-2s内物块静止，受力平衡，水平方向上推力F与静摩擦力f是一对平衡力，大小相等，即摩擦力f1=F1=3N。
由图象可知，物块在4～6s做匀速直线运动，摩擦力F摩与拉力F大小相等，即F摩=F=6N。
由v-t图象可知在2～4s物块做加速运动，但物块对水平面的压力大小和接触面的粗糙程度不变，则摩擦力大小不变，所以2～4s物块受到的摩擦力F摩'=F摩=6N。
30．（2023九上·滨江期中）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量(g) 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量(g) 8.5 7.8 a 6.4 6.4
求：
（1）表中a的值是　 　。
（2）9.2g固体中各成分的含量　 　。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）7.1
（2）Fe的质量2.8g，Cu的质量6.4g
（3）7.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）由表格中的数据可知，第1次反应掉固体的质量=9.2g 8.5g=0.7g，第2次反应掉固体的质量=8.5g 7.8g=0.7g，即每12.5g稀盐酸反应掉固体的质量为0.7g；
则第3次反应后剩反应后固体的质量=7.8g 0.7g=7.1g，
第4次反应后剩余固体的质量=7.1g 0.7g=6.4g，所以m=7.1。
（2）由表中数据可知，实验后剩余的6.4g固体是铜的质量，则9.2g固体中铁的质量=9.2g 6.4g=2.8g。
（3）由表中数据分析可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，
设12.5g的稀盐酸中氯化氢的质量为x，
Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑
56 73 　
0.7g x 　
x=0.9125g
则稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%；
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
31．（2023九上·滨江期中）小汤家里进行装修， 装修的工人从建材市买来一些质量均匀的矩形实木板和墙面漆。木板的规格是1.2m×2m×0.015m，密度为0.7×103kg/m3，每一桶墙面漆的质量为30kg。
（1）工人用一个竖直向上的力F将木板的一端匀速抬起(图甲1位置)，F的大小为　 　N。
（2）若F始终竖直向上，在工人把木板从位置1匀速抬升到位置2的过程中，力F的变化趋势是____(填字母)。
A．变大 B．变小
C．先变大后变小 D．不变
（3）小汤和工人身形相近，他们一起用一根轻杆将一桶墙面漆抬起，工人抬起轻杆的A端，小汤抬着B端，两人施力的方向都为竖直向上，且保持轻杆水平(如图乙所示)，其中，AB为1.2m，桶悬挂点C离A端为0.4m，则小汤对木板的力F2为多少
【答案】（1）126
（2）D
（3）100N
【知识点】杠杆的应用；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）（2）根据密度公式和重力公式求出重力的大小，知道两力臂的大小关系，知道阻力G的大小，利用杠杆的平衡条件求动力与物重G的大小关系；确定动力臂和阻力臂的大小关系，再利用杠杆平衡条件分析拉力F与物重G的大小关系；由此得出动力F的大小变化情况。
（3）以A为支点，根据杠杆的平衡条件求出F2的大小。
【解答】（1）（2）木板的重力为G=mg=ρgV=0.7×103kg/m3×10N/kg×1.2m×2m×0.015m=252N，
如图所示：
如图，杠杆在A位置，LOA=2LOC，
根据杠杆平衡可知：FLOA=GLOC，则；
杠杆在B位置，OA'为动力臂，OC'为阻力臂，阻力不变为G，
由ΔOC'D∽ΔOA'B得：。
根据杠杆平衡条件可知F'LOA'=GLOC'，则。
由此可知当杠杆从A位置匀速提到B位置的过程中，力F的大小不变，故选D。
（3）墙面漆的重力为：G'=m'g=30kg×10N/kg=300N；
以A为支点，根据杠杆的平衡条件可知：G'LG=F2L2，则；
故答案为：（1）126；（2）D；（3）100N。
32．（2023九上·滨江期中）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示：
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　 　，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
【答案】（1）固体继续溶解，产生气泡
（2）设碳酸氢钠质量为，生成氯化钠质量为，反应生成二氧化碳质量：，
，
84 58.5 44
X y 4.4g
，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：，
答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水。
（2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
【解答】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，实验现象是固体继续溶解，产生气泡。
33．（2023九上·滨江期中）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是　 　，
（2）a点溶液中含有的离子有　 　。
（3）稀H2SO4的溶质质量分数。
【答案】（1）实质是H+和OH-反应生成水
（2）
（3）由图示可知，在溶液的等于7，消耗的溶液的质量为16g，溶质的质量为：；
10g稀硫酸样品含有的质量为
80 98
稀的溶质质量分数为：
答：稀的溶质质量分数是。
【知识点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分析。
（2）根据图像，溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子分析。
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO44的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数。
【解答】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水.
（2）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-。
34．（2023九上·滨江期中）碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取12克碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后(碳酸钙样品没有完全分解)，将产物放入烧杯中，加入100g蒸馏水使固体充分溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液120克(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，记录并处理数据如图。(已知相关反应化学方程式：；
求：
（1）图中m值。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）设与碳酸钙反应的盐酸的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑ + H2O
100 73 111 44 　
y x z 3.3g 　
x=5.475g
y=7.5g
z=8.325g
则稀盐酸的质量= =75g，
m=100-75=25。
（2）完全反应一共消耗HCl的质量=100g×7.3%=7.3g
样品中碳酸钙的质量为a，
CaCO3 ---CaCl2--- 2HCl
100 　 73
a 　 7.3g
a=10g
样品中碳酸钙的质量=×100%=83.3%。
（3）根据；
CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
可得关系式CaO～2HCl～CaCl2；
设氧化钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n，
CaO～ 2HCl～ CaCl2
56 73 111
m 25g×7.3% n
m=1.4g
n=2.775g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=×100%≈5.4%。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题干中的反应和加入盐酸后盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙，当氢氧化钙反应完后盐酸再与碳酸钙反应生成二氧化碳气体分析根据CO2的质量计算盐酸质量。
（2）根据二氧化碳的质量，结合碳酸钙、氯化钙、盐酸的关系式计算样品中碳酸钙的质量分数。
（3）根据与氢氧化钙反应的氯化氢的质量分析。
35．（2023九上·滨江期中）小王在观看斯诺克比赛时发现，有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动，称之为速度“交换”，如图甲所示。小王想，白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗
通过了解和初步实验，小王发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。为进一步探究，小王设计了下述实验方案：
将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h，如图乙所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h1。通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断。
（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了　 　能。
（2）已知重力势能的计算公式为Ep=mgh，动能的计算公式为Ek=1/2mv2，且vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若轨道光滑，则碰撞前瞬间A球运动速度vA的表达式为　 　 (用题中所给的字母表示)。若h2=h1，B球被撞后开始运动的速度vB　 　vA(选填“>”、“=”或“<”)。
（3）实际实验中，测出的h2总小于h1，若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为小王的设计是否还有价值﹖说明你的理由　 　。
【答案】（1）动
（2）；=
（3）有价值，在阻力不可避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推出：当无阻力时，h2=h1，即可判断VB=VA
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）物体由于运动具有的能量是动能。
（2）轨道光滑，A球下滑的过程中重力势能全部转化为动能，据此得出等式求出碰撞前瞬间A球运动速度；若h2=h1，说明最高点时A和B球的重力势能相等，进一步说明B球碰撞后的速度和A球碰撞前的速度相等。
（3）实验中轨道的摩擦力是不可避免的，我们可以根据推理法进行验证，即用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2约接近h1，进一步推理得出无阻力时h2=h1，进一步得出结论。
【解答】 （1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了动能。
（2）因轨道光滑时，A球下滑的过程中重力势能全部转化为动能，
所以，Ep=Ek，即，
解得：；
若h2=h1，则最高点时A和B球的重力势能相等，
由上面的匀速可知，B球碰撞后的速度和A球碰撞前的速度相等，即vB=vA；
（3）有价值。在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，
即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA。
故答案为：（1）动；（2）；=；（3）有价值。在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA。
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