资源简介

浙江省永康实验学校2023-2024学年九年级第一学期科学10月月考试卷
1．（2023九上·永康月考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
2．（2023九上·永康月考）小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
3．（2023九上·永康月考）小明为了庄稼生长茂盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
4．（2023九上·永康月考）下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸
5．（2023九上·永康月考）小明将掉在地面上的科学书捡起来放在课桌上，他对科学书所做的功最接近于（　　）
A．0.02焦 B．0.2焦 C．2焦 D．20焦
6．（2023九上·永康月考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．由a点到b点的pH变化，是由于酸和碱发生了中和反应而产生的
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
7．（2023九上·永康月考）如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（　　）
X Y Z
A O2 CO2 氢氧化钠溶液
B HCl CO2 石灰水
C CO2 H2 氯化钙溶液
D CO2 H2 石灰水
A．A B．B C．C D．D
8．（2023九上·永康月考）下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 物质类别
A 碳酸钠 纯碱 NaCO3 盐
B 甲烷 沼气 C4H10 有机物
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
9．（2023九上·永康月考）如图所示，小明站立在电动扶梯上随电梯一起匀速上升，则此过程中，关于小明机械能的变化，下列说法正确的是（　　）
A．动能增大，重力势能减小 B．动能增大，重力势能增加
C．动能不变，重力势能减小 D．动能不变，重力势能增加
10．（2023九上·永康月考）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）2+3H2↑，该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
11．（2023九上·永康月考）如图所示的杭州亚运会比赛情景中，重力势能转化为动能的过程是（　　）
A．箭离开弓口的过程
B．运动员撑起的过程
C．杠铃被举起的过程
D．运动员下落的过程
12．（2023九上·永康月考）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
13．（2023九上·永康月考）功是能量转化的量度。下列实例中力对物体没有做功的是（　　）
A．人拎着书包沿楼梯走上二楼
B．人用力搬石头没有搬动
C．又车把货物从地面抬升到一定高度
D．人推小车通过一段距离
14．（2023九上·永康月考）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
　 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为： （　　）
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X
D．X Mn Ni Y Z
15．（2023九上·永康月考）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．表示一定量的稀硫酸溶液与锌片反应
D．表示向氢氧化钠溶液中加入与锌片反应
16．（2023九上·永康月考）铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。请据图回答下列问题：
（1）图中标示材料中，铁合金是　 　（填“混合物”“纯净物”）
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度　 　（填“大”或“小”）。
17．（2023九上·永康月考）通过实验鉴别稀、稀四种无色溶液。
（1）取样，分别滴加无色酚酞溶液，无明显现象的是　 　，并据此将其标记为组，余下溶液为组；
（2）任取组中的一种溶液分别与组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了白色沉淀，则该沉淀为　 　。
18．（2023九上·永康月考）向溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是　 　，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形“○”代表的离子是　 　（填离子符号）。
19．（2023九上·永康月考）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号　 　；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）；
20．（2023九上·永康月考）某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图所示。已知正常情况下空气阻力大小随迎风面积和速度的增大而增大。
（1）OA段跳伞运动员的机械能　 　（填“增加”“减小”或“不变”）。
（2）当t=　 　s时，运动员打开降落伞。
21．（2023九上·永康月考） 2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH4·8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温务件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。
材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。
回答下列问题：
（1）写出甲烷（CH4）燃烧的化学方程式　 　。
（2）下列关于可燃冰的说法正确的是____。
A．可燃冰是一种清洁能源
B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C．用CO2“挤走”可燃冰中CH4的过程属于置换反应
22．（2023九上·永康月考）下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：
②中现象是　 　，
④中的滴管使用后是否需要清洗　 　（需要/不需要）。
23．（2023九上·永康月考）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
24．（2023九上·永康月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是　 　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
25．（2023九上·永康月考）在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-
六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　 　
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　 　（填化学式）。
26．（2023九上·永康月考）相关资料表明，大部分重大交通事故都是由汽车超载、超速造成的。兴趣小组决定对超载、超速问题进行一次模拟探究，经过讨论后认为，可以用小球作为理想模型，代替汽车作为研究对象。如图所示，将小球从高度为h的同一斜面上由静止开始滚下，推动同一小木块向前移动一段距离s后停下来。完成甲、乙、丙三次实验，其中h1=h3>h2，mA=mB（1）物理研究方法有很多，如等效替代法、类比法、控制变量法、转换法等。本实验运用了两种：一是转换法，二是　 　。
（2）实验中超载、超速带来的危害程度用　 　表示。
（3）探究超载带来的危害时，选择甲、乙、丙三次实验中的　 　进行比较。
（4）把小球放在同一高度由静止开始沿斜面滚下目的是　 　。
27．（2023九上·永康月考）小乐为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如图所示的三组实验。回答问题：
（1）实验1：将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是　 　。
（2）实验2：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变为无色不能作为氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的证据，理由是　 　。
（3）实验3：将一定量的澄清石灰水和10g7.3%的稀盐酸充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与滴加碳酸钠溶液质量的关系如坐标图所示。图示信息能否作为稀盐酸和澄清石灰水发生反应的证据，理由是　 　。
28．（2023九上·永康月考）小乐利用如图所示装置和药品探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）B的广口瓶中所盛放的试剂为　 　。
（2）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，经过一段时间，观察C、D和E的广口瓶中的铁丝。铁生锈条件是：　 　。
（3）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是　 　，由此也可以判断铁丝生锈情况。
29．（2023九上·永康月考）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
⑴取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 　 　溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
⑵将步骤⑴反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． 溶液变红色
⑶【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　 　（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液要密封保存
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
试剂X是　 　，反应的方程式　 　。
⑷系列操作z中步骤②的操作y是相同的，那么步骤①的操作是　 　。
30．（2023九上·永康月考）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是　 　。
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　 　。
（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量　 　（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中溶质的质量。
31．（2023九上·永康月考）一台质量为1500千克的拖拉机，功率为12千瓦，在3分钟内匀速耕地200米，假设该过程中拖拉机仅克服阻力做功。
（1）拖拉机耕地的速度为多少m/s？（保留一位小数）
（2）拖拉机克服阻力做功为多少？
（3）拖拉机所受到的阻力的大小为多少？
32．（2023九上·永康月考）实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
（1） 装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是　 　。
（2） 被加热的长直玻璃管中的现象是　 　。
（3）若工厂用100吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
33．（2023九上·永康月考）某样品为银锌合金，为测定样品中银的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 9 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 13.5 8.5 a 8.5
（1）表格中a的数值为　 　。
（2）第　 　次实验结束后，酸还有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？　 　
34．（2023九上·永康月考）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中，　 　离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
35．（2023九上·永康月考）学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”(图甲)，他撕开包装看到了内部结构(图乙)，并了解到相关信息(图丙)。
小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水，将发热包放入冷水中：②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫、盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请结合火锅“自热”过程解释盒盖上小孔的作用。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据题中所给信息，花青素遇酸性溶液变红分析。
【解答】因紫甘蓝中花青素遇酸性溶液变红，菜丝变红，则说明加入了酸性溶液，食醋中含有醋酸呈酸性；
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。
【解答】食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 K2CO3 只含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的性质分收入
C、根据硫酸铜晶体失去结晶水分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，但没有发生变质，不符合题意；
B、氢氧化钠固体易潮解且能与二氧化碳反应，敞口放置质量增加，且发生了变质，符合题意；
C、硫酸铜晶体敞口放置会失去结晶水质量减小，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发生氯化氢质量减小，不符合题意；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】功
【解析】【分析】根据课本的质量、桌子的高度计算出拾起课本所做的功，由此找出最接近的数值分析。
【解答】 一本物理课本的质量m=200g=0.2kg，课本受到的重力为G=mg=0.2kg×10N/kg=2N，课桌高度为0.8m，人对课本做的功W=Gh=2N×0.8m=1.8J，和2焦最接近。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH小于7，呈酸性分析；
B、根据溶液呈碱性碱有剩余分析；
C、根据中和反应时pH发生变化分析；
D、根据图示中pH的变化确定实验滴加液体分析。
【解答】A、c点溶液pH小于7，呈酸性，不符合题意；
B、a点对应溶液pH大于7，呈碱性， 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，不符合题意；
C、 由a点到b点的pH变化，是由于酸和碱发生了中和反应而产生的 ，符合题意；
D、 该实验反应时溶液pH减小，是将稀硫酸滴与氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据所给气体的性质分析，由此判断气体通入溶液中是否有浑浊现象产生。
【解答】A、将氧气和二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，但无明显现象，不符合题意；
B、二氧化碳与石灰水反应会产生碳酸钙沉淀，但碳酸钙又能与氯化氢反应，最终不一定浑浊，不符合题意；
C、二氧化碳和氢气都不能与氯化钙反应，溶液不会变浑浊，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与氢气不反应，最终溶液一定变浑浊，符合题意；
故选D。
8．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据碳酸钠、甲烷、氢氧化钙、氢氧化钠俗称、化学式及所属类别分析。
【解答】A、碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、沼气主要成分为甲烷，化学式为CH4 ，不符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，属于碱，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能的大小取决于物体的质量和运动的速度；物体的重力势能取决于物体的质量和高度；动能和势能统称为机械能。
【解答】由于电梯是在匀速上升，所以小明在上升的过程中，其速度、质量不变，所以动能保持不变，同时又因为高度增加，所以重力势能增加。
故答案为：D
10．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 2B+6H2O2B（OH）2+3H2↑ 可知，该反应的反应物和生成物，都是由单质和化合物组成，因此为置换反应。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】根据所给图示中能量的转化过程分析。
【解答】A、 将弓拉弯时，人对弓做功，弓形状发生改变，产生了弹性势能；松手后，恢复原状态的弓对箭做功，使箭的速度变大，弓的弹性势能转化为箭的动能 ，不符合题意；
B、 运动员撑起过程，运动员的高度增大，重力势能增大，杆的弹性势能转化为运动员的重力势能 ，不符合题意；
C、 杠铃被举起的过程中，杠铃的高度增加，重力势能增大，该过程是运动员对杠铃做功的过程 ，不符合题意；
D、 运动员从空中下落时，所处的高度降低，其速度增加，重力势能转化为动能 ，符合题意；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子之间不能组合成沉淀、气体或水，那么它们就能共存，据此分析判断。
【解答】A.氯化铁溶液呈黄色，不是无色透明的，故A错误；
B.氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故B错误；
C.pH=1的溶液呈酸性，能够和氢氧化钾反应生成水，故C错误；
D.三种物质的溶液都没有颜色，且不能生成气体、沉淀或水，因此可以共存，故D正确。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离。
【解答】A.人拎着书包沿楼梯走上二楼，书包受到竖直向上的力，且在这个方向上通过距离，因此对书包做功，故A不合题意；
B.人用力搬石头没有搬动，石头受到力但是没有在力的方向上通过距离，因此对石头不做功，故B符合题；
C.又车把货物从地面抬升到一定高度，货物受到向上的力，且在力的方向上通过距离，因此对石头做功，故C不合题意；
D.人推小车通过一段距离，小车受到推力，且在推力的方向上通过距离，因此对小车做功，故D不合题意。
故选B。
14．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此解答即可。
【解答】根据第一行实验结果可知，金属 Ni 只能将Z置换出来，说明 Ni 的活动性比Z强，比X和Y都弱，
即X（Y）>Ni>Z ①；
根据第二行实验结果可知，金属Mn能够将Y和Z置换出来，不能将X置换出来，说明Mn的活动性比Y和Z强，比X弱，那么X>Mn>Z（Y） ②；
将①和②综合起来得到：X>Mn>Y>Ni>Z ，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铝的活动性大于锌分析；
B、根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
C、根据锌与硫酸反应溶液质量增加分析；
D、根据硫酸溶液中含有水，氢氧化钠与硫酸反应生成水分析。
【解答】A、 铝的活动性大于锌，等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝反应速率大于锌 ，不符合题意；
B、 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀质量应在加入氢氧化钠一定质量之后才开始增加，不符合题意；
C、 一定量的稀硫酸中加入锌片，锌与硫酸反应产生氢气，且每65份质量的锌产生2份质量的氢气，溶液质量随反应的发生在原有质量的基础上增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
D、氢氧化钠溶液中加入硫酸溶液，水的质量会不断增加，且因反应时生成水增加质量大于反应结束后，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）混合物
（2）大
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据合金硬度大分析。
【解答】（1） 铁合金是混合物。
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度大。
故答案为：（1）混合物；（2）大。
17．【答案】（1）稀HCl、稀H2SO4
（2）硫酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡分析。
【解答】（1）盐酸和硫酸都不能使酚酞变色，氢氧化钠和氢氧化钡溶液能使酚酞变红。
（2）硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀。
故答案为：（1） 稀HCl、稀H2SO4 ；（2）硫酸钡。
18．【答案】有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变为无色；Zn2+
【知识点】构成物质的粒子模型；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应前溶液离子为铜离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，由此确定反应前后相同的粒子为硫酸根离子，从而确定出锌离子和铜离子分析。
【解答】向硫酸铜溶液中加入过量锌片，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可观察到有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变为无色 ；反应前溶液离子为铜离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“○”代表的离子是Zn2+ 。
故答案为： 有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变为无色 ； Zn2+ 。
19．【答案】（1）ClO-
（2）＞
【知识点】离子的书写与意义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据次氯酸钠中阴离子为氯酸根离子分析；
（2）根据碱性溶液pH大于7分析。
【解答】（1） NaClO属于盐，其中的阴离子符号为 ClO- 。
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH大于7.
故答案为：（1） ClO- ；（2） ＞ 。
20．【答案】（1）减小
（2）40
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）在下落过程中，运动员与空气摩擦，不断的将机械能转换为内能，据此分析机械能的变化。
（2）当物体受到的合力与运动方向相同时，物体做加速运动；当合力为零时，加速停止，此时速度最大；当合力的方向与运动方向相反时，物体做减速运动。
【解答】（1）OA段运动员不断克服空气阻力，将机械能转换为内能，因此机械能减小。
（2）BC段，运动员的速度越来越小，即做减速运动，此时它受到合力的方向应该是向上的，即阻力大于重力，因此B点时应该打开降落伞，此时t=40s。
21．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O
（2）A；B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据可燃冰的清洁性、有新物质生成的变化为化学变化、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2） 可燃冰是一种清洁能源，A正确； 甲烷和水形成可燃冰的过程有新物质生成，发生的化学变化，B正确； 用CO2“挤走”可燃冰中CH4的过程没有单质参与，不属于置换反应，C错误。
故答案为：（1） CH4+2O2CO2+2H2O ；（2）AB。
22．【答案】溶液由无色变红色；不需要
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，滴瓶中的滴管用后不需清洗分析。
【解答】 ②中向氢氧化钠溶液加入酚酞，观察到溶液由无色变成红色。 ④中滴管为滴瓶中滴管，使用后不需要清洗 。
故答案为： 溶液由无色变红色 ；不需要。
23．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
24．【答案】（1）AgCl
（2）氢氧化钠、硫酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯离子结合生成氯化银沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】M中加酚酞得约色溶液，所给物质中氢氧化钠和碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，碳酸钠和氢氧化钠与氯化镁反应产生沉淀，所以不能共存，红色溶液中加入过量稀盐酸无气泡产生，则说明溶液中一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，则M中一定没有氯化镁，无色溶液中加入过量硝酸钡，得白色沉淀，则说明溶液中还一定有硫酸钠，因加入盐酸引入氯离子，加硝酸银不能验证是否有氯化钠。
（1）白色沉淀B是硝酸银与氯离子反应产生的氯化银沉淀。
（2）由上述分析可知，原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） AgCl ；（2）氢氧化钠、硫酸钠。
25．【答案】（1）NO3-
（2）KNO3
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；
（2）根据题目的描述，确定溶液中剩余的离子，进而确定溶质的名称。
【解答】（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子。因为氢氧化铜为沉淀，所以则乙车间一定含有铜离子。因为碳酸铜为沉淀，所以乙车间一定不能含有碳酸根离子，说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-；
（2）甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、 CO32- 等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，化学式为KNO3。
26．【答案】（1）控制变量法
（2）木块被推动的距离
（3）甲、丙
（4）控制速度相同
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据实验过程分析使用的物理研究方法；
（2）木块被撞击后被推动的距离越大，说明小球的动能越大，则危害程度越大；
（3）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（4）小球到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大。
【解答】（1）根据题意可知，探究超速对危害程度的影响时，需要控制质量相同，因此还使用控制变量法；
（2）实验中超载、超速带来的危害程度用木块被推动的距离表示。
（3） 探究超载带来的危害时， 需要控制速度相同，即在斜面上的高度相同，只改变质量，故选甲和丙；
（4）把小球放在同一高度由静止开始沿斜面滚下目的是控制速度。
27．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也放热
（2）酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色
（3）能，ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5g，小于10g或能，ab段与稀盐酸反应消耗的碳酸钠溶液质量是10.6g，小于21.2g
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色分析；
（3）根据所给碳酸钠溶液质量、盐酸的质量及方程式中物质质量关系，结合图像中所给数据分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水也放热 ，所以将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高不能证明反应放热。
（2） 酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色 ，所以当溶液变为无色时不能证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（3）设10.6g碳酸钠溶液与盐酸完全反应消耗7.3%的盐酸的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 　 　
10.6g×5% 7.3%x 　 　
106：73=(10.6g×5%)：7.3%x
x=5g，图像中ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5g，小于10g，所以图示信息能作为盐酸和石灰水反应的证据。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水也放热 ；（2） 酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色 ； （3）能，ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5g，小于10g或能，ab段与稀盐酸反应消耗的碳酸钠溶液质量是10.6g，小于21.2g 。
28．【答案】（1）浓硫酸
（2）同时具备空气和水分
（3）产生气泡的快慢，溶液的颜色
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据铁生锈实质 分析；
（3）根据铁、氧化铁与酸反应的现象分析。
【解答】（1）B装置起干燥氧气的作用，所盛放试剂为具有吸水性的浓硫酸。
（2）C中铁丝不接触水，不铁生锈，D中铁丝接触水和氧气，生锈，E中铁丝不接触氧气，不生锈，由此可得出铁生锈条件是铁与氧气和水共同作用。
（3） 关闭K1，打开K2和K3，将C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中， C中盐酸直接与铁反应，D中盐酸先与铁锈反应，然后再与铁反应，由C和D中 产生气泡的快慢，溶液的颜色 的不同，可判断铁丝生锈情况。
故答案为：（1）浓硫酸；（2） 同时具备空气和水分 ；（3） 产生气泡的快慢，溶液的颜色 。
29．【答案】过量的氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2/Ba（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；过滤
【知识点】物质除杂或净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙或氯化钡等反应可产生白色沉淀分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钙或氢氧化钡除去氢氧化钠中的碳酸钠分析；
（4）根据过滤原理分析。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钙或氯化钡等反应可产生白色沉淀，溶液含碳酸钠和氢氧化钠，则需先向溶液中加过量氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡，通过产生白色沉淀，验证碳酸钠，并将碳酸钠除去。
（3） 氢氧化钠溶液变质是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。要除去氢氧化钠中的碳酸钠，可利用氢氧化钙、氢氧化钡溶液等将其除去，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH 。
（4） 步骤①为固体和液体的分离操作，为过滤。
故答案为； 过量氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡 ； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； Ca（OH）2/Ba（OH）2 ；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH ；过滤；
30．【答案】（1）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应
（2）取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量
（3）＞
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据加锌的目的分析；
（2）根据锌与硫酸反应产生氢气分析；
（3）根据锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应溶液质量增加分析。
【解答】（1） 步骤①加入锌是为了除去硫酸铜和硫酸亚铁，锌粉必须过量是 使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应 。
（2） 要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量 ，可利用硫酸锌与硫酸反应产生氢气，方法为 取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量 ；
（3）因反应过程中生成了硫酸锌，且锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应溶液质量都增加，所以最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量。
故答案为：（1） 使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应 ；（2） 取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量 ；（3）>。
31．【答案】（1）拖拉机耕地的速度；
（2）拖拉机克服阻力做功W=Pt=12×103W×180s=2.16×106J；
（3）拖拉机受到的阻力。
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据计算拖拉机耕地的速度；
（2）根据W=Pt计算拖拉机克服阻力做功；
（3）根据计算拖拉机受到的阻力。
32．【答案】（1）处理尾气
（2）红棕色粉末变黑色
（3）解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x。
x58.3t
答：提炼出的生铁质量约为58.3t吨。
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO污染空气分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据反应的氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算出铁的质量分析。
【解答】（1）该实验尾气中含CO，排放到空气中会污染空气， 装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯， 是处理尾气防止污染空气。
（2） 被加热的长直玻璃管中发生的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，现象是 红棕色粉末变黑色 。
故答案为：（1）处理尾气；（2） 红棕色粉末变黑色 ；（3）58.3t.
33．【答案】（1）2.5
（2）三、四
（3）19.6%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定样品中锌和银的质量，银不与硫酸反应，锌与硫酸反应分析；
（2）根据表中数据确定反应物的用量分析；
（3）根据反应生成锌的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）由表格中数据可知，第二组、第四组反应固体为15g-8.5g=6.5g，则说明15克样品中含锌质量为6.5克，含银质量为8.5克，则9克样品中银的质量为，即为a的质量。
（2）第一次实验中样品过量，第二次恰好完全反应，第三、四次实验结束后酸还有剩余。
（3）设所用稀硫酸溶质质量分数为X
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98 　
6.5g 50gx 　
65：98=6.5g：50gx
x=19.6%
故答案为：（1）5.1；（2）三、四；（3）19.65.
34．【答案】（1）Cl-
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：设生成9.8gCu(OH)2沉淀需要NaOH的质量为x
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
　 80 98
　 x 9.8g
则此时需要氢氧化钠溶液的质量为
故
答： 为120.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CuCl2和HCl与氢氧化钠反应时氯离子不变分析；
（2）根据P点为盐酸刚好完全反应的图像分析；
（3）根据生成氢氧化铜的质量代入方程式中利用方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算m的值分析。
【解答】 （1）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，所以整个过程中氯离子个数不变；
（2） P点溶液为盐酸刚好完全反应，P中的溶质是 CuCl2、NaCl ；
故答案为：（1） Cl- ；（2） CuCl2、NaCl ；（3）120.
35．【答案】示例：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大。盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，体积膨胀，也使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例1：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。盒内的空气、氢气在受热后，体积膨胀，使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例2：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例1：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。盒内的空气、氢气在受热后，体积膨胀，使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例2：铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。盒内的空气、氢气在受热后，体积膨胀，使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例1：盒道上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，适成危险。
示例2：氧化钙和水反应生成氢氧化钙、并产生大量的热。
示例3：铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据火锅中药品放热时气体体积膨胀，盒内气压变大， 盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险分析。
1 / 1浙江省永康实验学校2023-2024学年九年级第一学期科学10月月考试卷
1．（2023九上·永康月考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据题中所给信息，花青素遇酸性溶液变红分析。
【解答】因紫甘蓝中花青素遇酸性溶液变红，菜丝变红，则说明加入了酸性溶液，食醋中含有醋酸呈酸性；
故答案为：C。
2．（2023九上·永康月考）小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。
【解答】食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．（2023九上·永康月考）小明为了庄稼生长茂盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 K2CO3 只含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选C。
4．（2023九上·永康月考）下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的性质分收入
C、根据硫酸铜晶体失去结晶水分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，但没有发生变质，不符合题意；
B、氢氧化钠固体易潮解且能与二氧化碳反应，敞口放置质量增加，且发生了变质，符合题意；
C、硫酸铜晶体敞口放置会失去结晶水质量减小，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发生氯化氢质量减小，不符合题意；
故选B。
5．（2023九上·永康月考）小明将掉在地面上的科学书捡起来放在课桌上，他对科学书所做的功最接近于（　　）
A．0.02焦 B．0.2焦 C．2焦 D．20焦
【答案】C
【知识点】功
【解析】【分析】根据课本的质量、桌子的高度计算出拾起课本所做的功，由此找出最接近的数值分析。
【解答】 一本物理课本的质量m=200g=0.2kg，课本受到的重力为G=mg=0.2kg×10N/kg=2N，课桌高度为0.8m，人对课本做的功W=Gh=2N×0.8m=1.8J，和2焦最接近。
故选C。
6．（2023九上·永康月考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．由a点到b点的pH变化，是由于酸和碱发生了中和反应而产生的
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH小于7，呈酸性分析；
B、根据溶液呈碱性碱有剩余分析；
C、根据中和反应时pH发生变化分析；
D、根据图示中pH的变化确定实验滴加液体分析。
【解答】A、c点溶液pH小于7，呈酸性，不符合题意；
B、a点对应溶液pH大于7，呈碱性， 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，不符合题意；
C、 由a点到b点的pH变化，是由于酸和碱发生了中和反应而产生的 ，符合题意；
D、 该实验反应时溶液pH减小，是将稀硫酸滴与氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
故选C。
7．（2023九上·永康月考）如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（　　）
X Y Z
A O2 CO2 氢氧化钠溶液
B HCl CO2 石灰水
C CO2 H2 氯化钙溶液
D CO2 H2 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据所给气体的性质分析，由此判断气体通入溶液中是否有浑浊现象产生。
【解答】A、将氧气和二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，但无明显现象，不符合题意；
B、二氧化碳与石灰水反应会产生碳酸钙沉淀，但碳酸钙又能与氯化氢反应，最终不一定浑浊，不符合题意；
C、二氧化碳和氢气都不能与氯化钙反应，溶液不会变浑浊，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与氢气不反应，最终溶液一定变浑浊，符合题意；
故选D。
8．（2023九上·永康月考）下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 物质类别
A 碳酸钠 纯碱 NaCO3 盐
B 甲烷 沼气 C4H10 有机物
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据碳酸钠、甲烷、氢氧化钙、氢氧化钠俗称、化学式及所属类别分析。
【解答】A、碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、沼气主要成分为甲烷，化学式为CH4 ，不符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，属于碱，符合题意；
故选D。
9．（2023九上·永康月考）如图所示，小明站立在电动扶梯上随电梯一起匀速上升，则此过程中，关于小明机械能的变化，下列说法正确的是（　　）
A．动能增大，重力势能减小 B．动能增大，重力势能增加
C．动能不变，重力势能减小 D．动能不变，重力势能增加
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能的大小取决于物体的质量和运动的速度；物体的重力势能取决于物体的质量和高度；动能和势能统称为机械能。
【解答】由于电梯是在匀速上升，所以小明在上升的过程中，其速度、质量不变，所以动能保持不变，同时又因为高度增加，所以重力势能增加。
故答案为：D
10．（2023九上·永康月考）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）2+3H2↑，该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 2B+6H2O2B（OH）2+3H2↑ 可知，该反应的反应物和生成物，都是由单质和化合物组成，因此为置换反应。
故选B。
11．（2023九上·永康月考）如图所示的杭州亚运会比赛情景中，重力势能转化为动能的过程是（　　）
A．箭离开弓口的过程
B．运动员撑起的过程
C．杠铃被举起的过程
D．运动员下落的过程
【答案】D
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】根据所给图示中能量的转化过程分析。
【解答】A、 将弓拉弯时，人对弓做功，弓形状发生改变，产生了弹性势能；松手后，恢复原状态的弓对箭做功，使箭的速度变大，弓的弹性势能转化为箭的动能 ，不符合题意；
B、 运动员撑起过程，运动员的高度增大，重力势能增大，杆的弹性势能转化为运动员的重力势能 ，不符合题意；
C、 杠铃被举起的过程中，杠铃的高度增加，重力势能增大，该过程是运动员对杠铃做功的过程 ，不符合题意；
D、 运动员从空中下落时，所处的高度降低，其速度增加，重力势能转化为动能 ，符合题意；
故选D。
12．（2023九上·永康月考）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子之间不能组合成沉淀、气体或水，那么它们就能共存，据此分析判断。
【解答】A.氯化铁溶液呈黄色，不是无色透明的，故A错误；
B.氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故B错误；
C.pH=1的溶液呈酸性，能够和氢氧化钾反应生成水，故C错误；
D.三种物质的溶液都没有颜色，且不能生成气体、沉淀或水，因此可以共存，故D正确。
故选D。
13．（2023九上·永康月考）功是能量转化的量度。下列实例中力对物体没有做功的是（　　）
A．人拎着书包沿楼梯走上二楼
B．人用力搬石头没有搬动
C．又车把货物从地面抬升到一定高度
D．人推小车通过一段距离
【答案】B
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离。
【解答】A.人拎着书包沿楼梯走上二楼，书包受到竖直向上的力，且在这个方向上通过距离，因此对书包做功，故A不合题意；
B.人用力搬石头没有搬动，石头受到力但是没有在力的方向上通过距离，因此对石头不做功，故B符合题；
C.又车把货物从地面抬升到一定高度，货物受到向上的力，且在力的方向上通过距离，因此对石头做功，故C不合题意；
D.人推小车通过一段距离，小车受到推力，且在推力的方向上通过距离，因此对小车做功，故D不合题意。
故选B。
14．（2023九上·永康月考）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
　 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为： （　　）
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X
D．X Mn Ni Y Z
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此解答即可。
【解答】根据第一行实验结果可知，金属 Ni 只能将Z置换出来，说明 Ni 的活动性比Z强，比X和Y都弱，
即X（Y）>Ni>Z ①；
根据第二行实验结果可知，金属Mn能够将Y和Z置换出来，不能将X置换出来，说明Mn的活动性比Y和Z强，比X弱，那么X>Mn>Z（Y） ②；
将①和②综合起来得到：X>Mn>Y>Ni>Z ，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
15．（2023九上·永康月考）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．表示一定量的稀硫酸溶液与锌片反应
D．表示向氢氧化钠溶液中加入与锌片反应
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铝的活动性大于锌分析；
B、根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
C、根据锌与硫酸反应溶液质量增加分析；
D、根据硫酸溶液中含有水，氢氧化钠与硫酸反应生成水分析。
【解答】A、 铝的活动性大于锌，等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝反应速率大于锌 ，不符合题意；
B、 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀质量应在加入氢氧化钠一定质量之后才开始增加，不符合题意；
C、 一定量的稀硫酸中加入锌片，锌与硫酸反应产生氢气，且每65份质量的锌产生2份质量的氢气，溶液质量随反应的发生在原有质量的基础上增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
D、氢氧化钠溶液中加入硫酸溶液，水的质量会不断增加，且因反应时生成水增加质量大于反应结束后，不符合题意；
故选C。
16．（2023九上·永康月考）铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。请据图回答下列问题：
（1）图中标示材料中，铁合金是　 　（填“混合物”“纯净物”）
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）混合物
（2）大
【知识点】合金与合金的性质；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据合金硬度大分析。
【解答】（1） 铁合金是混合物。
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度大。
故答案为：（1）混合物；（2）大。
17．（2023九上·永康月考）通过实验鉴别稀、稀四种无色溶液。
（1）取样，分别滴加无色酚酞溶液，无明显现象的是　 　，并据此将其标记为组，余下溶液为组；
（2）任取组中的一种溶液分别与组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了白色沉淀，则该沉淀为　 　。
【答案】（1）稀HCl、稀H2SO4
（2）硫酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡分析。
【解答】（1）盐酸和硫酸都不能使酚酞变色，氢氧化钠和氢氧化钡溶液能使酚酞变红。
（2）硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀。
故答案为：（1） 稀HCl、稀H2SO4 ；（2）硫酸钡。
18．（2023九上·永康月考）向溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是　 　，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形“○”代表的离子是　 　（填离子符号）。
【答案】有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变为无色；Zn2+
【知识点】构成物质的粒子模型；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应前溶液离子为铜离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，由此确定反应前后相同的粒子为硫酸根离子，从而确定出锌离子和铜离子分析。
【解答】向硫酸铜溶液中加入过量锌片，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可观察到有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变为无色 ；反应前溶液离子为铜离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“○”代表的离子是Zn2+ 。
故答案为： 有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变为无色 ； Zn2+ 。
19．（2023九上·永康月考）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号　 　；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）；
【答案】（1）ClO-
（2）＞
【知识点】离子的书写与意义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据次氯酸钠中阴离子为氯酸根离子分析；
（2）根据碱性溶液pH大于7分析。
【解答】（1） NaClO属于盐，其中的阴离子符号为 ClO- 。
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH大于7.
故答案为：（1） ClO- ；（2） ＞ 。
20．（2023九上·永康月考）某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图所示。已知正常情况下空气阻力大小随迎风面积和速度的增大而增大。
（1）OA段跳伞运动员的机械能　 　（填“增加”“减小”或“不变”）。
（2）当t=　 　s时，运动员打开降落伞。
【答案】（1）减小
（2）40
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）在下落过程中，运动员与空气摩擦，不断的将机械能转换为内能，据此分析机械能的变化。
（2）当物体受到的合力与运动方向相同时，物体做加速运动；当合力为零时，加速停止，此时速度最大；当合力的方向与运动方向相反时，物体做减速运动。
【解答】（1）OA段运动员不断克服空气阻力，将机械能转换为内能，因此机械能减小。
（2）BC段，运动员的速度越来越小，即做减速运动，此时它受到合力的方向应该是向上的，即阻力大于重力，因此B点时应该打开降落伞，此时t=40s。
21．（2023九上·永康月考） 2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH4·8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温务件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。
材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。
回答下列问题：
（1）写出甲烷（CH4）燃烧的化学方程式　 　。
（2）下列关于可燃冰的说法正确的是____。
A．可燃冰是一种清洁能源
B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C．用CO2“挤走”可燃冰中CH4的过程属于置换反应
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O
（2）A；B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据可燃冰的清洁性、有新物质生成的变化为化学变化、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2） 可燃冰是一种清洁能源，A正确； 甲烷和水形成可燃冰的过程有新物质生成，发生的化学变化，B正确； 用CO2“挤走”可燃冰中CH4的过程没有单质参与，不属于置换反应，C错误。
故答案为：（1） CH4+2O2CO2+2H2O ；（2）AB。
22．（2023九上·永康月考）下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：
②中现象是　 　，
④中的滴管使用后是否需要清洗　 　（需要/不需要）。
【答案】溶液由无色变红色；不需要
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，滴瓶中的滴管用后不需清洗分析。
【解答】 ②中向氢氧化钠溶液加入酚酞，观察到溶液由无色变成红色。 ④中滴管为滴瓶中滴管，使用后不需要清洗 。
故答案为： 溶液由无色变红色 ；不需要。
23．（2023九上·永康月考）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
24．（2023九上·永康月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是　 　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）氢氧化钠、硫酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯离子结合生成氯化银沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】M中加酚酞得约色溶液，所给物质中氢氧化钠和碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，碳酸钠和氢氧化钠与氯化镁反应产生沉淀，所以不能共存，红色溶液中加入过量稀盐酸无气泡产生，则说明溶液中一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，则M中一定没有氯化镁，无色溶液中加入过量硝酸钡，得白色沉淀，则说明溶液中还一定有硫酸钠，因加入盐酸引入氯离子，加硝酸银不能验证是否有氯化钠。
（1）白色沉淀B是硝酸银与氯离子反应产生的氯化银沉淀。
（2）由上述分析可知，原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） AgCl ；（2）氢氧化钠、硫酸钠。
25．（2023九上·永康月考）在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-
六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　 　
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　 　（填化学式）。
【答案】（1）NO3-
（2）KNO3
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；
（2）根据题目的描述，确定溶液中剩余的离子，进而确定溶质的名称。
【解答】（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子。因为氢氧化铜为沉淀，所以则乙车间一定含有铜离子。因为碳酸铜为沉淀，所以乙车间一定不能含有碳酸根离子，说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-；
（2）甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、 CO32- 等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，化学式为KNO3。
26．（2023九上·永康月考）相关资料表明，大部分重大交通事故都是由汽车超载、超速造成的。兴趣小组决定对超载、超速问题进行一次模拟探究，经过讨论后认为，可以用小球作为理想模型，代替汽车作为研究对象。如图所示，将小球从高度为h的同一斜面上由静止开始滚下，推动同一小木块向前移动一段距离s后停下来。完成甲、乙、丙三次实验，其中h1=h3>h2，mA=mB（1）物理研究方法有很多，如等效替代法、类比法、控制变量法、转换法等。本实验运用了两种：一是转换法，二是　 　。
（2）实验中超载、超速带来的危害程度用　 　表示。
（3）探究超载带来的危害时，选择甲、乙、丙三次实验中的　 　进行比较。
（4）把小球放在同一高度由静止开始沿斜面滚下目的是　 　。
【答案】（1）控制变量法
（2）木块被推动的距离
（3）甲、丙
（4）控制速度相同
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据实验过程分析使用的物理研究方法；
（2）木块被撞击后被推动的距离越大，说明小球的动能越大，则危害程度越大；
（3）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（4）小球到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则速度越大。
【解答】（1）根据题意可知，探究超速对危害程度的影响时，需要控制质量相同，因此还使用控制变量法；
（2）实验中超载、超速带来的危害程度用木块被推动的距离表示。
（3） 探究超载带来的危害时， 需要控制速度相同，即在斜面上的高度相同，只改变质量，故选甲和丙；
（4）把小球放在同一高度由静止开始沿斜面滚下目的是控制速度。
27．（2023九上·永康月考）小乐为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如图所示的三组实验。回答问题：
（1）实验1：将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是　 　。
（2）实验2：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变为无色不能作为氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的证据，理由是　 　。
（3）实验3：将一定量的澄清石灰水和10g7.3%的稀盐酸充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与滴加碳酸钠溶液质量的关系如坐标图所示。图示信息能否作为稀盐酸和澄清石灰水发生反应的证据，理由是　 　。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也放热
（2）酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色
（3）能，ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5g，小于10g或能，ab段与稀盐酸反应消耗的碳酸钠溶液质量是10.6g，小于21.2g
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色分析；
（3）根据所给碳酸钠溶液质量、盐酸的质量及方程式中物质质量关系，结合图像中所给数据分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水也放热 ，所以将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高不能证明反应放热。
（2） 酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色 ，所以当溶液变为无色时不能证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（3）设10.6g碳酸钠溶液与盐酸完全反应消耗7.3%的盐酸的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 　 　
10.6g×5% 7.3%x 　 　
106：73=(10.6g×5%)：7.3%x
x=5g，图像中ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5g，小于10g，所以图示信息能作为盐酸和石灰水反应的证据。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水也放热 ；（2） 酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色 ； （3）能，ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5g，小于10g或能，ab段与稀盐酸反应消耗的碳酸钠溶液质量是10.6g，小于21.2g 。
28．（2023九上·永康月考）小乐利用如图所示装置和药品探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）B的广口瓶中所盛放的试剂为　 　。
（2）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，经过一段时间，观察C、D和E的广口瓶中的铁丝。铁生锈条件是：　 　。
（3）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是　 　，由此也可以判断铁丝生锈情况。
【答案】（1）浓硫酸
（2）同时具备空气和水分
（3）产生气泡的快慢，溶液的颜色
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据铁生锈实质 分析；
（3）根据铁、氧化铁与酸反应的现象分析。
【解答】（1）B装置起干燥氧气的作用，所盛放试剂为具有吸水性的浓硫酸。
（2）C中铁丝不接触水，不铁生锈，D中铁丝接触水和氧气，生锈，E中铁丝不接触氧气，不生锈，由此可得出铁生锈条件是铁与氧气和水共同作用。
（3） 关闭K1，打开K2和K3，将C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中， C中盐酸直接与铁反应，D中盐酸先与铁锈反应，然后再与铁反应，由C和D中 产生气泡的快慢，溶液的颜色 的不同，可判断铁丝生锈情况。
故答案为：（1）浓硫酸；（2） 同时具备空气和水分 ；（3） 产生气泡的快慢，溶液的颜色 。
29．（2023九上·永康月考）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
⑴取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 　 　溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
⑵将步骤⑴反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． 溶液变红色
⑶【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　 　（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液要密封保存
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
试剂X是　 　，反应的方程式　 　。
⑷系列操作z中步骤②的操作y是相同的，那么步骤①的操作是　 　。
【答案】过量的氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2/Ba（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；过滤
【知识点】物质除杂或净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙或氯化钡等反应可产生白色沉淀分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钙或氢氧化钡除去氢氧化钠中的碳酸钠分析；
（4）根据过滤原理分析。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钙或氯化钡等反应可产生白色沉淀，溶液含碳酸钠和氢氧化钠，则需先向溶液中加过量氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡，通过产生白色沉淀，验证碳酸钠，并将碳酸钠除去。
（3） 氢氧化钠溶液变质是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。要除去氢氧化钠中的碳酸钠，可利用氢氧化钙、氢氧化钡溶液等将其除去，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH 。
（4） 步骤①为固体和液体的分离操作，为过滤。
故答案为； 过量氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡 ； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； Ca（OH）2/Ba（OH）2 ；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH ；过滤；
30．（2023九上·永康月考）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是　 　。
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　 　。
（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量　 　（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中溶质的质量。
【答案】（1）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应
（2）取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量
（3）＞
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据加锌的目的分析；
（2）根据锌与硫酸反应产生氢气分析；
（3）根据锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应溶液质量增加分析。
【解答】（1） 步骤①加入锌是为了除去硫酸铜和硫酸亚铁，锌粉必须过量是 使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应 。
（2） 要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量 ，可利用硫酸锌与硫酸反应产生氢气，方法为 取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量 ；
（3）因反应过程中生成了硫酸锌，且锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应溶液质量都增加，所以最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量。
故答案为：（1） 使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应 ；（2） 取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量 ；（3）>。
31．（2023九上·永康月考）一台质量为1500千克的拖拉机，功率为12千瓦，在3分钟内匀速耕地200米，假设该过程中拖拉机仅克服阻力做功。
（1）拖拉机耕地的速度为多少m/s？（保留一位小数）
（2）拖拉机克服阻力做功为多少？
（3）拖拉机所受到的阻力的大小为多少？
【答案】（1）拖拉机耕地的速度；
（2）拖拉机克服阻力做功W=Pt=12×103W×180s=2.16×106J；
（3）拖拉机受到的阻力。
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据计算拖拉机耕地的速度；
（2）根据W=Pt计算拖拉机克服阻力做功；
（3）根据计算拖拉机受到的阻力。
32．（2023九上·永康月考）实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
（1） 装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是　 　。
（2） 被加热的长直玻璃管中的现象是　 　。
（3）若工厂用100吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）处理尾气
（2）红棕色粉末变黑色
（3）解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x。
x58.3t
答：提炼出的生铁质量约为58.3t吨。
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO污染空气分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据反应的氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算出铁的质量分析。
【解答】（1）该实验尾气中含CO，排放到空气中会污染空气， 装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯， 是处理尾气防止污染空气。
（2） 被加热的长直玻璃管中发生的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，现象是 红棕色粉末变黑色 。
故答案为：（1）处理尾气；（2） 红棕色粉末变黑色 ；（3）58.3t.
33．（2023九上·永康月考）某样品为银锌合金，为测定样品中银的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 9 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 13.5 8.5 a 8.5
（1）表格中a的数值为　 　。
（2）第　 　次实验结束后，酸还有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？　 　
【答案】（1）2.5
（2）三、四
（3）19.6%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定样品中锌和银的质量，银不与硫酸反应，锌与硫酸反应分析；
（2）根据表中数据确定反应物的用量分析；
（3）根据反应生成锌的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）由表格中数据可知，第二组、第四组反应固体为15g-8.5g=6.5g，则说明15克样品中含锌质量为6.5克，含银质量为8.5克，则9克样品中银的质量为，即为a的质量。
（2）第一次实验中样品过量，第二次恰好完全反应，第三、四次实验结束后酸还有剩余。
（3）设所用稀硫酸溶质质量分数为X
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98 　
6.5g 50gx 　
65：98=6.5g：50gx
x=19.6%
故答案为：（1）5.1；（2）三、四；（3）19.65.
34．（2023九上·永康月考）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中，　 　离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）Cl-
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：设生成9.8gCu(OH)2沉淀需要NaOH的质量为x
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
　 80 98
　 x 9.8g
则此时需要氢氧化钠溶液的质量为
故
答： 为120.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CuCl2和HCl与氢氧化钠反应时氯离子不变分析；
（2）根据P点为盐酸刚好完全反应的图像分析；
（3）根据生成氢氧化铜的质量代入方程式中利用方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算m的值分析。
【解答】 （1）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，所以整个过程中氯离子个数不变；
（2） P点溶液为盐酸刚好完全反应，P中的溶质是 CuCl2、NaCl ；
故答案为：（1） Cl- ；（2） CuCl2、NaCl ；（3）120.
35．（2023九上·永康月考）学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”(图甲)，他撕开包装看到了内部结构(图乙)，并了解到相关信息(图丙)。
小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水，将发热包放入冷水中：②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫、盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请结合火锅“自热”过程解释盒盖上小孔的作用。
【答案】示例：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大。盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，体积膨胀，也使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例1：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。盒内的空气、氢气在受热后，体积膨胀，使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例2：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例1：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。盒内的空气、氢气在受热后，体积膨胀，使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例2：铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。盒内的空气、氢气在受热后，体积膨胀，使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
示例1：盒道上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，适成危险。
示例2：氧化钙和水反应生成氢氧化钙、并产生大量的热。
示例3：铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据火锅中药品放热时气体体积膨胀，盒内气压变大， 盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险分析。
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