资源简介

福建省2024年中考化学模拟试题原卷版
化 学
（本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．保鲜膜的主要成分是聚乙烯。聚乙烯属于
A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料
2．下列物质中属于耐高温金属氧化物的是
A．SiO2 B．H2O C． MgO D．HgO
3．下列实验操作错误的是
A．检查装置的气密性 B．过滤
C．液体的量取 D．稀释浓硫酸
4．能用于改良酸性土壤的物质是
A． B．NaCl C．NaOH D．CaCl2
5．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是
A．NH3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B． 这个化学反应属于复分解反应
C．侯氏制碱法制得碱是NaHCO3
D． NaHCO3中氧元素的质量分数最大
6．化学用语是学习和研究化学的基础语言。下列的化学用语，书写错误的是
A．硫酸铁的化学式：FeSO4
B．有4个磷原子构成的单质分子：P4
C．3个铝离子：3Al3+
D．2个二氧化硫分子：2SO2
7．下列与金属有关的说法中，正确的是
A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在空气中比铝制品难被腐蚀
C．钢是纯净物，生铁是混合物 D．为防止钢铁制品锈蚀，可在其表面刷漆
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味
B．氧化铁能与酸反应，可用于制作防锈油漆
C．氢氧化铁具有碱性，可用于除去水中悬浮物
D．硫酸亚铁晶体为浅绿色，可用作人体补血剂
9．实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 除去木炭粉中混有的氧化铜 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是
A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D．N点时溶液中的离子数大于P点
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（7分）钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下列是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钒的相对原子质量为______。
(2)钒原子结构示意图中x的值为______，化学反应中钒原子容易 （填“得到”或“失去”）2个电子变成钒离子。
(3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的______相同。
(4)碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂能与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为______。
12．（10分）水在化学实验、生产与生活中的作用不可忽视。
（1）下图三个实验中分别用到了水。
图A铁丝在氧气中燃烧 图B探究燃烧的条件 图C探究二氧化碳的性质
①图A中水的作用是 。
②图B中水的作用是提供热量和 。
③图C中水的作用是 。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，1000g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量为_____g，若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，则所配溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
①40℃时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是_______。
②若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_______。
③20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为_______g。
13．（11分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)如图是三星堆遗址出土的青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度___________(填“大”或“小”)；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为___________价。
(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的___________发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为___________。
(3)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为___________。
(4)某校兴趣小组同学向硝酸银溶液中加入a克铁锌合金粉末，实验过程如图所示。
①固体A的成分是___________(填化学式)。
②滤液C中一定含有的溶质是___________(填化学式)。
③该实验过程中a的取值范围是___________。
14．（6分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的_______不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为_____；推导X的化学式的依据是_____定律。
(3)“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过___作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3(PO4)2】，磷矿粉属于___(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。
15．（10分）氮元素的“旅行”线路如图所示。
(1)NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，其中属于盐的是_________。
(2)设备A，空气中的________一定参与了反应。Pt-Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的________和________ 不变。
(3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为________。
(4)写出设备C中合成NH4NO3的化学方程式________。
16．（9分）实验室常用下列装置制取气体，并进行相关实验研究。
(1)仪器X的名称是___________。
(2)用装置D收集O2时，验满的方法是___________。
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，选择装置B相对于装置A的优点是___________。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分是NaOH和CaO)固体混合物作原料，在加热条件下制取CH4.选用的发生装置为___________。
(5)下列气体能用装置F干燥并收集的是___________(填选项序号)。
a．CO2 b．O2 c．H2 d．CH4
(6)实验室选用装置A制取CO2，发生反应的化学方程式为___________。装置A内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t0时B装置内的溶液中Ca2+与Cl-的个数比___________(填“<”、“=”或“>”)1：2。
17．（11分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
I、生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想假设】猜想1：有CO2；猜想2：有CO
【设计实验】依据CO2和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到___________（填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明猜想1正确。
（2）有两种实验现象都能分别证明猜想2正确：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中___________。
②E装置中出现___________的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：
草酸分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
【问题讨论】
（1）B装置的作用是___________，D装置的作用是___________。
（2）装置末端酒精灯的作用是___________。
Ⅱ、对装置E中玻璃管内的产物成分探究
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）。
②Cu2O为不溶于水的红色固体。
③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】红色固体含有什么物质？
【猜想假设】
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O。
【实验验证】
甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表所示，请完成表中内容。
实验人员 红色固体/g 剩余红色固体/g 实验结论
甲 7.2 3.2 ①___________
乙 4.08 2.48 ②___________
18．（6分）我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应① ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑,请计算要获取65t金属Zn，需要ZnO的质量是多少？福建省2024年中考化学模拟试题全解全析
化 学
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】B
【详解】聚乙烯是塑料的一种，塑料属于合成材料。
故选B。
2．【答案】C
【详解】A、SiO2为二氧化硅，属于非金属氧化物，该选项不符合题意；
B、H2O为水，属于非金属氧化物，该选项不符合题意；
C、MgO为氧化镁，属于金属氧化物，耐高温，该选项符合题意；
D、HgO为氧化汞，属于金属氧化物，但加热会分解为汞和氧气，则不耐高温，该选项不符合题意。
故选B。
3．【答案】B
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
B、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，选项错误；
C、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，选项正确；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项正确；
故选：B。
4．【答案】A
【详解】A、氢氧化钙为碱，可以与酸反应生成盐和水，故可用于改良酸性土壤，故A符合题意；
B、氯化钠不能与酸反应，故无法改良酸性土壤，故B不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，可以与酸反应生成盐和水，但是腐蚀性太强，故不可用于改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、氯化钙不能与酸反应，故无法改良酸性土壤，故D不符合题意。
故选：A。
5．【答案】D
【详解】A、NH3能使湿润的红色湿润试纸变蓝，说法错误；
B、两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应不属于复分解反应，说法错误；
C、侯氏制碱法制的碱是Na2CO3，不是NaHCO3，说法错误；
D、NaHCO3中钠元素、氢元素、碳元素和氧元素的质量比为23:1:12:48，则氧元素的质量分数最大，说法正确。
答案：D。
6．【答案】A
【详解】A、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为，A选项错误；
B、表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由4个磷原子构成的单质分子可表示为，B选项正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数.数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铝离子表示为，C选项正确；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为，D选项正确。
故选：A。
7．【答案】D
【详解】A、常温下所有的金属不都是固体，如水银常温下是液态，选项错误；
B、铝在常温下会氧化出一层致密的氧化铝薄膜起到保护膜的作用，从而使铝比铁更耐腐蚀，选项错误；
C、钢和生铁都是铁的合金，都含有多种物质属于混合物，选项错误；
D、为防止钢铁制品锈蚀，可在其表面刷漆，起到隔绝空气和水的目的，选项正确；
故选：D。
8． 【答案】A
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味，物质的性质与用途具有对应关系，符合题意；
B、氧化铁能减缓铁的锈蚀，可用于制作防锈油漆，与其能与盐酸反应无关，物质的性质与用途不具有对应关系，不符合题意；
C、氢氧化铁能吸附水中细小颗粒物，可用于除去水中悬浮物，与其是否具有碱性无关，物质的性质与用途不具有对应关系，不符合题意；
D、硫酸亚铁晶体中含有亚铁离子，可用作人体补血剂，与其是否为浅绿色无关，物质的性质与用途不具有对应关系，不符合题意。
故选A。
9．【答案】C
【详解】A、加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，可以鉴别，不符合题意；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钠和硫酸铜不反应，可以鉴别，不符合题意；
C、氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，还原氧化铜，不能用氧化铜除去氢气中的一氧化碳，不能除杂，符合题意；
D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不与稀盐酸反应，也不溶于水，过滤、洗涤、干燥后能得到木炭粉，不符合题意。
故选：C。
10．【答案】D
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项分析正确；
B、由前面分析可知，M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项分析正确；
C、电导率与离子浓度呈正比，M点电导率小于P，则说明P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少，该选项分析正确；
D、P点和N点电导率相等，则溶液中的离子数也应相等，该选项分析不正确。
故选D。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11． 【答案】(1)50.94 (2)11 失去 (3)最外层电子数
(4)Li2CO3 +2HCl == 2LiCl +CO2↑+H2O
【详解】（1）由元素周期表一格中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，由钒原子结构示意图可知，x=23-2-8-2=11，钒原子最外层是2个电子，化学反应中容易失去变成钒离子；
（3）元素的化学性质取决于最外层电子数，锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
（4）在碳酸锂属于碳酸盐，与盐酸反应的化学方程式为：化学式为：Li2CO3 +2HCl == 2LiCl +CO2↑+H2O。
12．
【答案】(1) 防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶 隔绝氧气 溶解CO2
(2) 160 偏大 (3) 硝酸钾/KNO3 蒸发结晶 不饱和 4/4.0
【详解】
（1）图A中水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶；图B中水的作用是：提供热量使温度达到白磷的着火点，再有就是隔绝氧气或空气，使水中的白磷不能燃烧，形成对比，得出燃烧的条件之一；图C中水的作用是：溶解二氧化碳使装置内压强减小，探究CO2的溶解性；
（2）1000g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量为：1000g×16%=160g；
若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大；
（3）①由表可知，40℃时，氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是硝酸钾；
②由表可知，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下，向100g水中加入20g氯化钠，氯化钠完全溶解，故乙中的溶液为不饱和溶液；
向乙溶液中继续加入20g氯化钠，此时加入氯化钠的总质量为20g+20g=40g，而20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，故丙中未溶解的固体质量为：40g-36.0g=4g。
13．
【答案】(1) 大 +2 (2) 水和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4) (5) Fe、Ag Zn(NO3)2 1.45＜a＜1.495
【详解】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属，故青铜的硬度大于铜，Cu2(OH)3Cl中氢氧根化合价为-1、氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设铜元素的化合价为x，2x+(-1)×3+(-1)=0，x=+2。
（2）铁制品锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生反应，铁锈的主要成分是氧化铁， 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，化学方程式为：。
（4）①固体B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体A用磁铁吸引后变为固体B，说明固体A中含有铁和银。
②将铁和锌放入硝酸银的溶液中，首先发生的反应是锌和硝酸银反应，再是铁和硝酸银反应，由于反应后的固体中没有锌，说明锌完全反应了，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌。
③固体B是银单质，假设只有锌和硝酸银溶液发生反应生成银单质和硝酸锌溶液，故设参与反应的锌质量为x
假设只有铁单质和硝酸银溶液发生反应生成银单质和硝酸亚铁溶液，故设参与反应的铁质量为y
未参与反应剩余的铁单质质量=2.25g-1.08g=1.17g。
1.17g+0.28g=1.45g
1.17g+0.325g=1.495g
所以a的取值范围是1.45＜a＜1.495。
14．
【答案】(1)沸点 物理 （2） CO 质量守恒 (3) 光合 磷
【详解】（1）石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、柴油等不同产品，该过程属于物理变化；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；推导X的化学式的依据是质量守恒定律；
（3）光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是氧气和有机物。水稻在生长过程中通过光合作用，将 CO2 转化为淀粉，磷矿粉含营养元素磷元素，属于磷肥。
15．
【答案】(1) NH4NO3 (2) 氧气/O2 质量 化学性质
(3)H2O (4)
【详解】（1）NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子形成的化合物，属于盐类。
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；NH3通过A设备变为NO，所以空气中的氧气一定参加了反应；
催化剂的特征是“一变二不变”，即催化剂能改变反应速率，本身的质量和化学性质反应前后都不改变。
（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；设备A中反应前有氮元素、氢元素、氧元素，反应后生成的NO中有氮元素和氧元素，则生成物中应含氢元素，则生成的常见的氧化物R是H2O。
（4）由图知，设备C将硝酸和氨气转化为硝酸铵，反应的化学方程式为：。
16．
【答案】(1)铁架台 (2)将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃证明已集满 (3)随开随用、随关随停 (4)C (5)b (6) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ =
【详解】（1）仪器X是铁架台；
（2）由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即D装置，氧气具有助燃性，验满时可用带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温型，B装置带有弹簧夹，当关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，内部压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应开始，因此通过弹簧夹保证实验随开随用、随关随停；
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，该反应属于固体加热型，选用的发生装置为C；
（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大，二氧化碳能与碱石灰反应，氢气和甲烷的密度比空气小，均不能用图示装置收集；氧气与碱石灰不反应，且密度比空气大，可用图示装置来收集；故填：b；
（6）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
由图像可知，t0时碳酸钙质量不变，说明反应结束了，碳酸钙质量大于0，说明碳酸钙有剩余，盐酸完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，故t0时B装置内的溶液中Ca2+与Cl-的个数比为1：2，故填：=。
17．
【答案】 A 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红色 吸收二氧化碳 吸收水蒸气 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 红色固体是Cu2O 红色固体是Cu、Cu2O
【详解】实验探究：
澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳，装置A的澄清石灰水可以检验气体中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，装置C的澄清石灰水检验二氧化碳是否除净；装置D的浓硫酸可以吸收水蒸气；装置F的澄清石灰水可以检验装置E是否有二氧化碳生成。
（1）观察到装置中A的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以证明草酸分解的气体中含有CO现象为：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊（原气体中二氧化碳已除净），F装置中澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成）。
②E装置中出现黑色粉末变为红色的现象。
问题讨论：
B装置的作用是吸收二氧化碳，以验证混合气体中是否有一氧化碳，若没有B装置，F装置中澄清石灰水变浑浊可能来自于一开始草酸分解产生的二氧化碳，而不是一氧化碳还原氧化铜产生的二氧化碳；D装置中有浓硫酸，其作用是吸收水分，避免气体中的水汽进入装置E中使得试管炸裂。末端酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳，防止污染空气。
（2）实验结论：
少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。说明红色固体中一定含有Cu和Cu2O
设：参加反应的Cu2O的质量为x
所以红色固体全为Cu2O；
设：参加反应的Cu2O的质量为y
所以红色固体中Cu2O为2.88g，有铜存在，
故填：红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。
18．
【答案】
解：设需要氧化锌的质量是y
答：需要氧化锌的质量是81t。福建省2024年中考化学模拟试题参考答案版
化学·参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A D A D A C D
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（7分）(1)50.94 (2)11 失去 (3)最外层电子数 (4)Li2CO3 +2HCl == 2LiCl +CO2↑+H2O
12．（10分）(1) 防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶 隔绝氧气 溶解CO2
(2) 160 偏大 (3) 硝酸钾/KNO3 蒸发结晶 不饱和 4/4.0
13．（11分）(1) 大 +2 (2) 水和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3) (4) Fe、Ag Zn(NO3)2 1.45＜a＜1.495
14．（6分）(1)沸点 物理 （2） CO 质量守恒 (3) 光合 磷
15．（10分）(1) NH4NO3 (2) 氧气/O2 质量 化学性质
(3)H2O (4)
16．（9分）(1)铁架台 (2)将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃证明已集满 (3)随开随用、随关随停 (4)C (5)b (6) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ =
17．（11分） A 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红色 吸收二氧化碳 吸收水蒸气 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 红色固体是Cu2O 红色固体是Cu、Cu2O
18．（6分）解：设需要氧化锌的质量是y
答：需要氧化锌的质量是81t。

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