资源简介

江苏省南京市2024年中考化学模拟试题考试版
化 学
（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1. 化学中C60的分子结构和足球相似，如图所示，下列描述属于C60化学性质的是
A. C60具有金属光泽
B. C60可以溶解在二硫化碳中
C. C60常态下不导电
D. C60能与金属钾、钠反应
2. 某同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4等，其中缺少的化肥种类是
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
3. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2H—2 个氢分子 B. Mg2+—1个镁离子
C. N2—1 个氮原子 D. 3P— 3 个磷元素
4. 对下列事实的解释合理的是
A. 将1000L的O2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——分子体积变小
B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——组成物质的元素不同
D. 蒸馏水不导电——蒸馏水中不存在粒子
5. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
6. 明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为
A. KS B. KSO4 C. KHSO4 D. SO3
7. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为VO2
8. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
9. 樱花树皮中含有的樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效．下列说法正确的是
A. 樱桃甙分子中含51种元素
B. 樱桃甙由碳原子、氢原子、氧原子构成
C. 樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10）
D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21∶22∶10
10. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
12. 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如右图所示（反应a中，各物质的化学计量数均为1），下列说法不正确的是
A. 反应b可用作实验室制氧气
B. H2O2中氧元素的化合价为－2
C. 由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇
D. 为使甲醇持续转化为甲醛，需补充H2O2
13. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl B. CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2
C. FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
14. 下列实验操作，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛纤维和蚕丝 灼烧后闻气味
B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别NH4C1和(NH4)2SO4固体 加入熟石灰，研磨，闻气味
D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是
A. 65：56 B. 56：65. C. 7：65 D. 65：7
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，共32分）
16.(7分) 南京是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
（1）金陵美食，传承南京味道。
①沏一壶雨花茶，茶香四溢，说明分子在___________。
②熬煮承载李香君故事的冰糖莲心羹时，把大块状的冰糖敲碎后使用，目的是___________。
③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的___________作用。
（2）电车高铁，展现苏州速度。
①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为___________。
②高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的A1和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为A12O3。该反应的化学方程式为___________，此反应___________(填“放热”或“吸热”)。
（3）绿水青山，描绘南京画卷。
南京人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是___________ (填字母)。
A．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产
B．研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂
C．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理
17. (7分) 能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于 “不可再生”能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起______（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为______。
（2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的____（填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油______（填“充分”或“不充分”）燃烧。
（3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为______，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是______。
（4）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是 。
A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B. 煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
18. (8分) 用“化学的视角”认识身边的物质。
（1）水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
①从微观角度分析液态水与气态水的区别是_________。
②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用__________区分硬水和软水。
③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是__________。
（2）图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用___________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_________。
（3）下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是__________。
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是__________。
③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是__________。
19. (10分) 结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a______。
（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选装置______（填序号）和D组合，反应的化学方程式为______，收集完气体后，应先______避免水槽内的水倒吸使试管受热不均而炸裂。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①上述实验中，能验证二氧化碳的性质有______（填序号）。
A．二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳能溶于水
C．二氧化碳能与水反应生成一种酸 D．二氧化碳能与澄清石灰水反应
②生成CO2气体中常混有HCl，原因是盐酸具有______性。
③CO2气体中常混有HCl常用饱和碳酸氢钠溶液除去，那装置I的作用是______。
（4）实验室制取8.8g二氧化碳，需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少？
三、实验与探究题（本大题共2个小题，共18分）
20. （5分）图中 A~L 是初中化学常见物质，D、I 、J 由一种元素组成，C、E、H、L 由两种元素组成，其余均由三种元素组成；A、B、G 的组成元素相同，物质种类不同，其中A 和B 均为常见的氮肥；F 俗称消石灰；人体胃液中含有 H，可帮助消化。图中，“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式： L 。
（2）写出化学方程式：
C 转化为D 的反应 ；
J 转化为E 的置换反应 。
21. (13分) 铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
（1）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是_________。
（3）某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为___________。
（5）铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的__________有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下：
（6） “酸溶”时，产生的气体X为__________。
（7） “转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为__________。
（8） “转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是___________。
（9） “转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。
【资料】
①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
（10）连接好装置后，要先_________。
（11）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和__________。
（12）数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。
温度/℃ 室温 110 230
B装置/g 200.00 201.08 201.08
C装置/g 200.00 200.00 202.20
计算：
①x=__________。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为__________g。
③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式________。江苏省南京市2024年中考化学模拟试题全解全析
化 学
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D B B B C C D C D B B D B D
1.【答案】D
【解析】
A、C60具有金属光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
B、C60可以溶解在二硫化碳中，溶解性属于物理性质，选项错误；
C、C60常态下不导电，导电性属于物理性质，选项错误；
D、C60能与金属钾、钠反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，选项正确；
故选D；
2.【答案】D
【解析】
CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，K2SO4含有钾元素，属于钾肥，缺少的化肥种类是复合肥，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
故选D。
3.【答案】B
【解析】
A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；
B、Mg2+：表示一个镁离子，符合题意；
C、N2：可以表示氮气这种物质，也可以表示一个氮分子，还可以表示一个氮分子由2个氮原子构成，不符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，故3P表示3个磷原子，不符合题意。
故选B。
4.【答案】B
【解析】
A、将1000L的O2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中，是分子间间隔变小，A错误，不符合题意；
B、金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，是碳原子排列方式不同，金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度大，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度小，B正确，符合题意；
C、CO能燃烧，CO2不能燃烧，是构成他们的分子不同，C错误，不符合题意；
D、蒸馏水不导电是蒸馏水中不存在自由移动的离子，D错误，不符合题意。
故选B
5.【答案】B
【解析】
A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；
B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；
C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；
D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。
6.【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数保持不变，反应物有2个氢原子、1个硫原子、7个氧原子、1个钾原子和1个氮原子，生成物有1个氮原子、1个氢原子和3个氧原子，所以X是1个氢原子、1个硫原子、1个钾原子和4个氧原子，X的化学式为：KHSO4。
故选C。
7.【答案】C
【解析】
A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；
故选C。
8.【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，据此解题。
A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（H2O），其相对分子质量是1×2+16=18，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4:1，选项正确。
故选D。
9.【答案】C
【解析】
A、分子由原子构成，一个樱桃甙分子中含51个原子，故选项A说法错误；
B、樱桃甙由樱桃甙分子构成，故选项B说法错误；
C、由樱桃甙的化学式可知，樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10），故选项C正确；
D、樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×21）∶（1×22）∶（16×10）=126:11:80，故选项,D说法错误；
故选：C。
10.【答案】D
【解析】
A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；
B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；
D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为×100%＝37.5%，符合题意。
故选 D。
11.【答案】B
【解析】
A、分别将等量的氯化钠加入等量、相同温度的水和汽油中，氯化钠溶解水，不溶于酒精，该实验可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，设计的实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度相同，催化剂种类不同，通过气泡产生速率，可用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、图中实验，金属温度相同，根据熔化的先后顺序，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
12.【答案】B
【解析】
A、由图可知：反应b为过氧化氢分解生成水和氧气的过程，原理为实验室过氧化氢制氧气，故反应b可用作实验室制氧气，故A正确，不符合题意；
B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中化合价的代数和为0，可得氧元素的化合价为-1价，故B不正确，符合题意；
C、反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据题中条件反应a中四种物质的化学计量数均为1，故反应a方程式为CH3OH+O2=甲醛+H2O2，根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氧原子，故甲醛的化学式为 CH2O，故甲醇含氢量为：×100%＝12.5%，甲醛含氢量为：≈6.67%，故甲醛中含氢量低于甲醇，故C正确，不符合题意；
D、反应a方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为2H2O2=2H2O+O2（图中没表明催化剂可以不写），反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确，不符合题意。
故选：B。
13.【答案】D
【解析】
【分析】本题考查酸碱盐溶液的鉴别。
A、组内四种溶液两两混合时，其中一种溶液与其他溶液混合时都无现象，该物质为NaCl，剩余的三种物质两两混合时其中一种物质出现两次白色沉淀，该物质为Ba(NO3)2，K2SO4与Na2CO3无法鉴别，故错误；
B、CuCl2的溶液为蓝色，可以首先鉴别出来，剩余的三种溶液加入CuCl2中，其中出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2，剩余Na2SO4与MgCl2无法鉴别，故错误；
C、FeCl3的溶液为黄色，可以首先鉴别出来，剩余的三种溶液分别加入FeCl3溶液中，其中出现黄色沉淀的为KOH，剩余Na2SO4与BaCl2无法鉴别，故错误；
D、四种物质两两互滴时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时出现白色沉淀，产生无色气体，及无现象，该物质为HCl，对应的出现白色沉淀溶液为AgNO3，对应产生气泡的溶液为Na2CO3，剩余无现象的溶液为CaCl2，故正确；
故选D。
14.【答案】B
【解析】
A、 羊毛纤维和蚕丝均含有蛋白质，灼烧后均有烧焦羽毛味，不能鉴别，错误；
B、加入足量稀盐酸和氧化铁充分反应，木炭不反应，过滤分离出固体木炭，洗涤，干燥，正确；
C、氯化铵和硫酸铵均含有铵根离子，加入熟石灰，研磨，均产生刺激性气味气体，不能鉴别，错误；
D、氯化氢和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。
故选B。
15.【答案】D
【解析】设铁的质量为x，锌的质量为y。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu △m
56 64 1
x
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu △m
65 64 8
y
充分反应后过滤，滤渣质量等于原锌混合物的质量，故=，y：x=65：7；
故选：D。
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共4个小题，共32分）
16.(7分)
【答案】
（1）①不断运动 ②加速溶解 ③乳化
（2）①化学能 ②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ③放热
（3）ABC
【解析】
（1）①沏一壶雨花茶，茶香四溢，说明分子在不断运动；
②熬煮承载李香君故事的冰糖莲心羹时，把大块状的冰糖敲碎后使用，目的是增大接触面积，加速溶解；
③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，洗涤剂能使油污在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，是利用洗洁精的乳化作用；
（2）①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为化学能；
②根据“高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的A1和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为A12O3”可知。该反应的反应物是A1和Fe2O3，反应条件是加热，生成物是铁和A12O3，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据“在坩埚内稍加热就能持续反应”可知，此反应放热；
（3）A、研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产，能更好地治理和防止水污染，符合题意；
B、研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂，能更好地治理和防止水污染，符合题意；
C、研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理，能更好地治理和防止水污染，符合题意。
故选ABC；
17.(7分)
【答案】
（1）酸雨 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
（2）分馏 充分
（3）CH4+2O2CO2+2H2O 污染小
（4）B
【解析】
（1）煤属于不可再生资源；
燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起酸雨；
SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（2）汽油是通过石油的分馏，提炼出来的；
汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油与氧气的接触面积更大，燃烧更充分；
（3）天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
和传统“家火（柴火）”相比，天然气属于清洁能源，燃烧起来污染更少，故填：污染小；
（4）A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位，说法正确；
B. 煤炭、不属于清洁能源，水能、风能、太阳能均属于清洁能源，说法正确；
C. 清洁能源所
占比重增加有助于改善空气质量，说法正确；99999
故选B；
18.(8分)
【答案】
（1）①分子之间的间隔不同 ②肥皂水 ③2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2
（2）①降温结晶 ②乙＞甲＞丙
（3）①防止灼热的生成物炸裂瓶底 ②能与水反应，生成酸性物质 ③装置没有密封，生成的气体扩散到空气中
【解析】
（1）①物质三态的分子间隔不同，故液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同。
②生活中常用肥皂水区分硬水和软水。少量该饮用水于烧杯中向其中加入肥皂水，搅拌，若产生的泡沫多，浮渣少的是软水，若产生的泡沫少，浮渣多的是硬水。
③二氧化碳和超氧化钙反应生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2。
（2）①甲物质的溶解度随温度升高显著增大，乙物质的溶解度受温度影响不大，故甲物质中混有少量乙物质，应采用降温结晶的方法提纯甲。
②根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；将t1℃时甲、乙丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
（3）①铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部加入少量水的作用是防止灼热的生成物炸裂瓶底。
②干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是二氧化碳能与水反应，生成酸性物质。
③稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于装置没有密封，生成的二氧化碳逸出到空气中，导致反应后物质的总质量减轻，因此用此装置直接来验证质量守恒定律不能成功。
19.(10分)
【答案】
（1）铁架台
（2）A 2KClO32KCl+3O2↑ 从水中取出导管
（3）①BC ②挥发 ③检验二氧化碳气体中的氯化氢气体是否已经除尽
（4）设需要质量分数为14.6%的稀盐酸为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
14.6%x 8.8g
=
解得：x=100g
答：需要质量分数为14.6%的稀盐酸为100g
【解析】
（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物的状态是固态且需要加热，故发生装置选择A，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氧气不易溶于水，故可用装置D收集氧气；收集完气体后，应先从水中取出导管避免水槽内的水倒吸使试管受热不均而炸裂。
（3）根据装置图示可知，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；因为稀盐酸易挥发，所以二氧化碳气体带有少量氯化氢气体进入导管中；紫色石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝，装置G中的紫色石蕊试液变红色（此时装置G中通入的气体是混有少量氯化氢的二氧化碳气体）；装置H中的碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来除去混有的少量氯化氢气体，碳酸氢钠不与二氧化碳反应；装置I中的硝酸银溶液是为了验证二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体是否被碳酸氢钠溶液已经完全除尽，硝酸银与二氧化碳不反应，硝酸银与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，若氯化氢气体没有被除尽则会看到有白色沉淀生成，若氯化氢气体已经除尽则装置I中无明显现象；装置J中进入的气体只有二氧化碳气体，可看到装置J中的紫色石蕊试液变红，由此回答问题。
①根据上述分析，装置J中通入的气体只有二氧化碳气体，看到装置J中的紫色石蕊试液变红，由此可知，二氧化碳能溶于水且与水反应生成了一种酸性物质，不能验证二氧化碳的密度比空气大，图示装置中没有澄清石灰水与二氧化碳反应的装置以及现象说明，所以也不能说明二氧化碳能与澄清石灰水反应，故选BC。
②生成的CO2气体中常混有HCl，原因是盐酸具有挥发性。
③由分析可知，装置I的作用是检验二氧化碳气体中的氯化氢气体是否已经除尽。
（4）详解参考答案
三、实验与探究（本大题共2小题，共18分）
20.(5分)
【答案】
（1）NH3；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】F 俗称消石灰，则F 为 Ca(OH)2；H 是胃液中帮助消化的成分，则H 是HCl；ABG 为三种元素组成的不同类别的物质，所以 A、B、G 为酸碱盐。A 为氮肥，且能与Ca(OH)2 反应，容易联想到A 为铵态氮肥，属于盐类；而B 与A 属于不同类别，能与HCl反应，所以B 为NH3·H2O，A、B、G 三角中含有的元素是 N、H、O，则A 为 NH4NO3，G是HNO3；K 能与Ca(OH)2 反应，且由三种元素组成，所以K 是 Na2CO3，易得E 为CO2；C 由两种元素组成，且可以由HCl 和NH3·H2O 生成，C 为H2O；D、I、J 是单质，易得D 是 O2，J 是 C，I 是H2；L 是两种元素且能被NH4NO3 和 Ca(OH)2 生成，则L 为 NH3。
21.(13分)
【答案】
（1）四氧化三铁（或Fe3O4）
（2）4Al+3MnO23Mn+2Mn2O3
（3）导热
（4）氧气和水
（5）氢气
（6）Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4
（7）FeSO4+ H2C2O4+nH2O=FeC2O4·nH2O↓+H2SO4
（8）过氧化氢受热易分解
（9）检查装置气密性
（10）排出装置中的空气，防止空气中的氧气和二氧化碳干扰实验
（11）①3 ②0.56 ③2K3Fe(C2O4)3 3K2CO3+ Fe+FeO+ 4CO↑+5CO2 ↑
【解析】
（1）磁铁矿中所含铁的氧化物主要是四氧化三铁，故填：四氧化三铁或Fe3O4。
（2）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，根据质量守恒定律可知，另一种生成物是氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO23Mn+2Mn2O3。
（3）用铁锅加热食物，说明铁具良好的有导热性。
（4）铁锈主要成分是Fe2O3 nH2O，铁生锈主要与空气中的氧气和水有关。
（5）废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3），废铁屑中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故生成的气体X是氢气。
（6）“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，即铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（7）“转化2”反应是FeSO4溶液和H2C2O4生成FeC2O4·nH2O，反应的化学方程式是FeSO4+ H2C2O4+nH2O=FeC2O4·nH2O↓+H2SO4。
（8）“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是：过氧化氢受热易分解。
（9）连接好装置后，要先检查装置气密性。
（10）当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和排出装置中的空气，防止空气中的氧气和二氧化碳干扰实验。
（11）①分析表格中数据可知，9.82g草酸铁钾晶体中含水的质量为：201.08g-200.00g=1.08g，＝，解得x=3。
②5.42g剩余固体包括K2CO3、Fe、FeO，根据钾元素守恒，设生成碳酸钾的质量为y， 2K3Fe(C2O4)3~~~3K2CO3
2×437 3×138
9.82g-1.08g y
解得y=4.14g，则铁单质和氧化亚铁的总质量为：5.42g -4.14g=1.28g，又根据铁元素守恒，可知铁元素的总质量为：8.74g××100%=1.12g，则氧化亚铁中氧元素的质量为：1.28g-1.12g=0.16g。综上可求得单质Fe的质量为：8.74g××100%=1.12g ,1.28g-0.16g÷×100%=0.56g。
③根据以上数据：铁单质质量为0.56g，氧化亚铁质量为：1.28g-0.56g=0.72g，可知铁单质和氧化亚铁个数比为：:，根据C装置前后质量变化，可知8.74g K3Fe(C2O4)3分解生成二氧化碳2.2g，可知二者个数比为：:=2:5，再结合质量守恒定律，可知反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 3K2CO3+ Fe+FeO+ 4CO↑+5CO2 ↑江苏省南京市2024年中考化学模拟试题A3考试版
化 学
（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1. 化学中C60的分子结构和足球相似，如图所示，下列描述属于C60化学性质的是
A. C60具有金属光泽
B. C60可以溶解在二硫化碳中
C. C60常态下不导电
D. C60能与金属钾、钠反应
2. 某同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4等，其中缺少的化肥种类是
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
3. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2H—2 个氢分子 B. Mg2+—1个镁离子
C. N2—1 个氮原子 D. 3P— 3 个磷元素
4. 对下列事实的解释合理的是
A. 将1000L的O2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——分子体积变小
B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——组成物质的元素不同
D. 蒸馏水不导电——蒸馏水中不存在粒子
5. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
6. 明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为
A. KS B. KSO4 C. KHSO4 D. SO3
7. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为VO2
8. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
9. 樱花树皮中含有的樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效．下列说法正确的是
A. 樱桃甙分子中含51种元素
B. 樱桃甙由碳原子、氢原子、氧原子构成
C. 樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10）
D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21∶22∶10
10. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
11. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
12. 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如右图所示（反应a中，各物质的化学计量数均为1），下列说法不正确的是
A. 反应b可用作实验室制氧气
B. H2O2中氧元素的化合价为－2
C. 由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇
D. 为使甲醇持续转化为甲醛，需补充H2O2
13. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl B. CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2
C. FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
14. 下列实验操作，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛纤维和蚕丝 灼烧后闻气味
B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别NH4C1和(NH4)2SO4固体 加入熟石灰，研磨，闻气味
D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是
A. 65：56 B. 56：65. C. 7：65 D. 65：7
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，共32分）
16.(7分) 南京是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
（1）金陵美食，传承南京味道。
①沏一壶雨花茶，茶香四溢，说明分子在___________。
②熬煮承载李香君故事的冰糖莲心羹时，把大块状的冰糖敲碎后使用，目的是___________。
③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的___________作用。
（2）电车高铁，展现苏州速度。
①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为___________。
②高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的A1和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为A12O3。该反应的化学方程式为___________，此反应___________(填“放热”或“吸热”)。
（3）绿水青山，描绘南京画卷。
南京人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是___________ (填字母)。
A．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产
B．研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂
C．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理
17. (7分) 能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于 “不可再生”能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起______（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为______。
（2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的____（填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油______（填“充分”或“不充分”）燃烧。
（3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为______，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是______。
（4）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是 。
A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B. 煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
18. (8分) 用“化学的视角”认识身边的物质。
（1）水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
①从微观角度分析液态水与气态水的区别是_________。
②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用__________区分硬水和软水。
③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是__________。
（2）图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用___________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_________。
（3）下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是__________。
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是__________。
③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是__________。
19. (10分) 结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a______。
（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选装置______（填序号）和D组合，反应的化学方程式为______，收集完气体后，应先______避免水槽内的水倒吸使试管受热不均而炸裂。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①上述实验中，能验证二氧化碳的性质有______（填序号）。
A．二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳能溶于水
C．二氧化碳能与水反应生成一种酸 D．二氧化碳能与澄清石灰水反应
②生成的CO2气体中常混有HCl，原因是盐酸具有______性。
③CO2气体中常混有HCl常用饱和碳酸氢钠溶液除去，那装置I的作用是______。
（4）实验室制取8.8g二氧化碳，需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少？
三、实验与探究题（本大题共2个小题，共18分）
20. （5分）图中 A~L 是初中化学常见物质，D、I 、J 由一种元素组成，C、E、H、L 由两种元素组成，其余均由三种元素组成；A、B、G 的组成元素相同，物质种类不同，其中A 和B 均为常见的氮肥；F 俗称消石灰；人体胃液中含有 H，可帮助消化。图中，“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式： L 。
（2）写出化学方程式：
C 转化为D 的反应 ；
J 转化为E 的置换反应 。
21. (13分) 铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
（1）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是_________。
（3）某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为___________。
（5）铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的__________有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下：
（6） “酸溶”时，产生的气体X为__________。
（7） “转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为__________。
（8） “转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是___________。
（9） “转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。
【资料】
①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
（10）连接好装置后，要先_________。
（11）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和__________。
（12）数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。
温度/℃ 室温 110 230
B装置/g 200.00 201.08 201.08
C装置/g 200.00 200.00 202.20
计算：
①x=__________。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为__________g。
③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式_________
模拟考试 第7页（共10页） 模拟考试 第8页（共10页）
模拟考试 第9页（共10页） 模拟考试 第10页（共10页）江苏省南京市2024年中考化学模拟试题参考答案版
化学·参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D B B B C C D C D B B D B D
二、填空题（本大题共4个小题，共32分）
16.(7分)
【答案】
（1）①不断运动 ②加速溶解 ③乳化
（2）①化学能 ②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ③放热
（3）ABC
17.(7分)
【答案】
（1）酸雨 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
（2）分馏 充分
（3）CH4+2O2CO2+2H2O 污染小
（4）B
18.(8分)
【答案】
（1）①分子之间的间隔不同 ②肥皂水 ③2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2
（2）①降温结晶 ②乙＞甲＞丙
（3）①防止灼热的生成物炸裂瓶底 ②能与水反应，生成酸性物质 ③装置没有密封，生成的气体扩散到空气中
19.(10分)
【答案】
（1）铁架台
（2）A 2KClO32KCl+3O2↑ 从水中取出导管
（3）①BC ②挥发 ③检验二氧化碳气体中的氯化氢气体是否已经除尽
（4）设需要质量分数为14.6%的稀盐酸为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
14.6%x 8.8g
=
解得：x=100g
答：需要质量分数为14.6%的稀盐酸为100g
三、实验与探究（本大题共2小题，共18分）
20.(5分)
【答案】
（1）NH3；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑
21.(13分)
【答案】
（1）四氧化三铁（或Fe3O4）
（2）4Al+3MnO23Mn+2Mn2O3
（3）导热
（4）氧气和水
（5）氢气
（6）Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4
（7）FeSO4+ H2C2O4+nH2O=FeC2O4·nH2O↓+H2SO4
（8）过氧化氢受热易分解
（9）检查装置气密性
（10）排出装置中的空气，防止空气中的氧气和二氧化碳干扰实验
（11）①3 ②0.56 ③2K3Fe(C2O4)3 3K2CO3+ Fe+FeO+ 4CO↑+5CO2↑

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