资源简介

SWZ二○二四年五月三次模拟
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。
2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带.否则，答案无效。
第I卷 (选择题共16分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 K-39 Ba-137 Ag-108 Fe-56 Zn-65 Mg-24 S-32
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是
A. 百炼成钢 B. 拔苗助长 C. 风吹草动 D. 滴水成冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、百炼成钢涉及将碳转化为二氧化碳从而降低碳含量，将生铁转化为钢，有新物质生成，属于化学变化。符合题意；
B、拔苗助长过程没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意；
C、风吹草动过程没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意；
D、滴水成冰是水的三态变化，没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意；
故选A。
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是
A. 用胶头滴管滴加液体药品后，胶头滴管倒置
B. 向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C. 称量10gNaCl固体配制溶液时，先放砝码再添加药品
D. 测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加液体药品后，胶头滴管不能倒置，防止液体流入胶头内腐蚀胶头，故A操作错误；
B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，所以应该熄灭酒精灯后再添加酒精，故B操作错误；
C、称量10gNaCl固体配制溶液时，先放砝码再添加药品至天平平衡，故C操作正确；
D、溶液酸碱度常用pH来表示，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸润湿，否则相当于把待测液稀释，会导致测量不准确，故D操作错误；
故选：C。
3. 分类法是化学学习重要方法。下列说法不正确的是
A 有机物：酒精、甲烷、乙炔 B. 碱：氢氧化钾、熟石灰、苛性钠
C. 合金：钢、黄铜、硬铝 D. 氧化物：铁锈、生石灰、氧化铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐性质和无机物相似，归类为无机物。酒精、甲烷、乙炔都是含有碳元素的化合物，都是有机物。不符合题意；
B、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾、熟石灰氢氧化钙、苛性钠氢氧化钠解离出的阴离子都是氢氧根离子，都是碱。不符合题意；
C、合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特征的混合物。钢、黄铜、硬铝都是合金，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。生石灰氧化钙、氧化铜都是氧化物。铁锈的主要成分氧化铁是氧化物，但铁锈含有多种物质，是混合物。符合题意；
故选D。
4. 物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是
选项 用途 性质
A 金刚石可用于切割玻璃 金刚石的硬度大
B 用CO2作气体肥料 CO2是光合作用的原料
C 用稀有气体作电光源 稀有气体的化学性质稳定
D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，可以划开玻璃，所以金刚石可用于切割玻璃。不符合题意；
B、水和二氧化碳在光和叶绿素的作用下转化为有机物和氧气，二氧化碳是光合作用的原料，可用于气体肥料。不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源。符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧从而得到金属单质，所以可用于冶炼金属。不符合题意；
故选C。
5. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B. 加热碳酸氢钠固体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应
C. 金属铝和盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H2↑ 置换反应
D. 硫酸钠溶液与硝酸铜溶液混合：Na2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+2NaNO3 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，该反应是两种物质反应生成另一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B正确；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、硫酸钠和硝酸铜相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误；
故选：B。
6. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. t2℃时，甲和乙的溶解度相同
C. 当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞丙＞甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图象，在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，A错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度都是70g，相同，B正确；
C、当甲的饱和溶液中混有少量乙时，主要溶质是甲，甲的溶解度受温度影响比乙大，可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；
D、t2℃降温至t1℃时，甲和乙溶解度都减小，都有溶质析出，得到的仍是饱和溶液，且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数。t2℃降温至t1℃时，丙溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变。t1℃时甲的溶解度等于t2℃时丙的溶解度，故降温后甲的溶质质量分数等于丙的溶质质量分数。因此所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲=丙，D错误。
故选：B。
7. 室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、人造板材等，利用催化剂可有效消除，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后各物质都是由分子构成的
B. 甲、乙、丙都属于氧化物
C. 生成的丙、丁的分子个数比为2：1
D. 该反应化学方程式为：CH2O+O2=CO2+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应图可得，该反应的化学方程式为。
【详解】A、根据微观示意图及方程式反应前后各物质都是由分子构成的，故该选项说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。根据方程式丙二氧化碳、丁水是氧化物，故该选项说法错误；
C、根据反应的方程式，所以丙丁的分子个数比为：1：1，故该选项说法错误；
D、根据分析，方程式是，故该选项说法错误；
故选择A。
8. 下列各组物质中不能实现该转化关系的是
A. H2CO3→CO2→H2O B. CuO→CuSO4→Cu(OH)2
C. KCl→KNO3→K2CO3 D. Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能实现转化，不符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，能实现转化，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾不能一步转化为碳酸钾，不能实现转化，符合题意；
D、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，能实现转化，不符合题意；
故选：C。
9. 物质的除杂和鉴别是化学研究的重要内容，下列实验方案设计不正确的是
选项 物质 除杂方法
A 除去中CO2的CO 通过足量灼热的氧化铜
B 除去MnO2中的KCl 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别棉花和真丝 灼烧闻气味
D 鉴别氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸和氯化钠四种溶液 利用组内试剂无法鉴别
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，故B正确；
C、棉花的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，真丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可以鉴别，故C正确；
D、氯化铁溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的氯化铁溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，将沉淀加入另外两种溶液中，沉淀溶解的是稀盐酸（稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水），无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，故D不正确；
故选：D。
10. 下列图象与对应叙述表示的关系不正确的有
A. 电解水生成氢气和氧气的体积与时间的关系
B. 气体溶解度与温度、压强的关系
C. 向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸
D. 向Na2SO4和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1∶2，A正确；
B、气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，B正确；
C、在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸，反应速率由大到小的顺序是镁>锌>铁；根据化学方程式 、、可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量的镁、铁、锌与足量盐酸反应，产生氢气质量由大到小的顺序是镁>铁>锌，C正确；
D向Na2SO4和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，HCl与Ba(OH)2反应生成BaCl2和H2O，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成NaOH和不溶于酸的BaSO4沉淀，沉淀应从零点开始，D错误。
故选：D。
第II卷 (非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 用化学用语填空：
（1）2个硝酸根离子______。
（2）空气中体积分数最大的气体______。
（3）由三个氧原子构成的单质分子______。
（4）标出N2O5中氮元素的化合价______。
【答案】（1）
（2）N2 （3）O3
（4）
【解析】
【小问1详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，表示多个该离子时则在其元素符号前加上相应的数字，则2个硝酸根离子表示为；
【小问2详解】
空气中各成分体积约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，则空气中体积分数最大的气体是氮气，其化学式为N2；
【小问3详解】
由三个氧原子构成的单质分子为臭氧，其化学式为O3；
【小问4详解】
N2O5中氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故N2O5中氮元素的化合价为+5，表示为。
12. 我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。
（1）青少年时期要可以多吃蔬菜水果增强免疫力，是因为蔬菜水果可以补充人体所需的营养素______。
（2）空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于______。(填“合成材料”或“复合材料”)
（3）用食醋可以去除热水瓶内壁的水垢，是因为醋酸可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应，已知醋酸与碳酸钙2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，则醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）维生素 （2）合成材料
（3）
【解析】
【小问1详解】
蔬菜水果可以补充人体所需的营养素维生素；
【小问2详解】
塑料属于合成材料；
【小问3详解】
醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，化学方程式为：。
13. 如图是几种元素的粒子结构示意图，请回答：
（1）硒是人体必需微量元素，如图1是元素周期表中的硒元素及原子结构示意图，x=______，硒元素位于元素周期表的第_____周期。
（2）图2中，B原子失去1个电子所形成离子的离子符号为_______。
（3）写出C元素和硒元素组成的化合物的化学式_______。
【答案】（1） ①. 6 ②. 4##四
（2）Li+ （3）SeO2或SeO3
【解析】
【小问1详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则有34=2+8+18+x，x=6；
周期数=原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期；
【小问2详解】
B质子数=核外电子数=3，表示锂原子，B原子失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，离子符号为Li+；
【小问3详解】
在原子中，原子序数=质子数，C质子数为8，表示氧元素，氧元素在化合物中显-2价，硒原子的最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数也是6，硒元素化学性质和硫元素化学性质相似，硫元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，因此硒的氧化物有二氧化硒、三氧化硒，化学式为SeO2、SeO3。
14. 为了达到回收利用、节能减排的目的，从含有铁、铜、银、锌的混合物中，分离提取某些贵重金属。流程如图：
请回答：
（1）操作①是______。
（2）滤液A中所含的阳离子一定有______(填离子符号)。
（3）写出③中反应的方程式______。
【答案】（1）过滤 （2）Zn2+、Fe2+
（3）
【解析】
【小问1详解】
过滤是将固体和液体分开的操作方法，通过操作①将滤液A与固体甲分开，所以操作①是过滤。故填：过滤。
【小问2详解】
铁、铜、银、锌的混合物中，铁、锌与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气，硫酸亚铁能解离出亚铁离子，硫酸锌能解离出锌离子。铜、银与硫酸不反应，稀硫酸足量，稀硫酸可解离出氢离子。则滤液A中所含的阳离子一定有亚铁离子、锌离子，可能含有氢离子。故填：Zn2+、Fe2+。
【小问3详解】
由于铁、铜、银、锌的混合物中，铁、锌与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气，铜、银与硫酸不反应，所以固体甲是铜、银的混合物，加入适量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式。故填：。
15. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有______。
（2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有______。
（3）根据上述实验可推断，原白色粉末的组成有_____种可能。
【答案】（1）硫酸铜##CuSO4
（2）碳酸钙##CaCO3
（3）五##5
【解析】
【小问1详解】
把白色粉末溶解后得到白色沉淀和无色溶液，可知白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜沉淀为蓝色；
【小问2详解】
取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明该沉淀不可能是硫酸钡（硫酸钡不溶于水也不溶于酸），该白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则说明白色粉末中一定含有碳酸钙；白色沉淀不可能是硫酸钡，则说明白色粉末中不可能同时含有氯化钡和硫酸钠，即可能含有氯化钡、硫酸钠中的一种，也可能都不含有；
【小问3详解】
由上可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡、硫酸钠中的一种，也可能都不含有，可能含有氢氧化钠，故组成可能为：①CaCO3、BaCl2；②CaCO3、Na2SO4；③CaCO3、NaOH；④CaCO3、BaCl2、NaOH；⑤CaCO3、Na2SO4、NaOH，共计5种可能。
三、实验与探究(共11分)
16. (一)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气的化学方程式为_______，若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是______。
（3）若用Zn和稀盐酸反应制取纯净干燥的氢气，所选装置的连接顺序为_____(从左到右填写装置序号字母)。
（4）乙炔是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择______(填装置序号字母)，若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集乙炔时，气体从____(填“b”或“c”)端通入。
(二)金属钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠通常贮存在煤油中。
（5）切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体。向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红，请写出钠与水反应的化学反应方程式_______。
（6）另取一小块钠放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡货色固体过氧化钠(Na2O2)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。
【查阅资料】
过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
小明对白色粉末的成分做出了猜想：
猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：______。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加______溶液，振荡 产生______ 猜想3正确
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 _______
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
（3）ADGE或BDGE
（4） ①. B ②. c
（5）
（6） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 过量的氯化钙 ③. 白色沉淀 ④. 溶液变红色
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，其验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
【小问3详解】
用锌和稀盐酸制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A或B，盐酸易挥发，制取的氢气中含有氯化氢和水，要先除氯化氢气体再干燥，故先通过D用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体（不选用饱和碳酸氢钠溶液，是因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，会引入新的气体杂质），通过G浓硫酸（具有吸水性，且不与氢气反应）吸收水分，氢气密度小于空气，最好应选择E向下排空气法收集，所以正确连接顺序为：ADGE或BDGE；
【小问4详解】
实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔，该反应为固液常温型，为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择B，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；
若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集乙炔时，乙炔难溶于水，密度比水小，则气体从短管c端通入；
【小问5详解】
切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体为氢气，向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红，说明生成了碱性物质，即为氢氧化钠，故钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：；
【小问6详解】
根据已知猜想，则猜想3NaOH和Na2CO3；
根据实验结论猜想3正确，即白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠；由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色粉条溶液变红色，所以要先检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
故步骤①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），振荡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，则说明白色粉末中含有碳酸钠，过量的氯化钙可完全除去碳酸钠；
步骤②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，观察到溶液变红色，则说明白色粉末中含有氢氧化钠；
综上，即可验证白色粉末中含有碳酸钠和氢氧化钠，即猜想3正确。
四、分析与计算(共6分)
17. 安赛蜜(C4H4KNO4S)是一种常见的人工合成甜味剂，应严格限量摄入。请计算：
（1）安赛蜜的相对分子质量为_______。
（2）安赛蜜中碳、氢、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。
【答案】（1）201 （2）24：2：7
【解析】
【小问1详解】
安赛蜜(C4H4KNO4S)的相对分子质量为12×4+1×4+39+14+16×4+32=201；
【小问2详解】
安赛蜜中碳、氢、氮元素的质量比为（12×4）：（1×4）：14=24：2：7。　　　　　
18. 某实验室有一批石灰石，某同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的加入量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.0 3.0 1.0 m 0.5
（1）m的值为______。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______(精确至0.1%)。
（3）充分反应后，产生CO2气体的总质量为______(写出计算过程)。
【答案】（1）0.5 （2）92.3%
（3）解：结合表格数据，参加反应的碳酸钙的质量为5.0g+2.0g-0.5g=6.5g；
设生成二氧化碳的质量为x，
x=2.86g
答：充分反应后，产生二氧化碳气体的总质量为2.86g。
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，结合1、2、3次实验，发现每加入10g稀盐酸，固体质量减少2g，第三次剩余固体的质量为1.0g＜2g，说明第4次加入10g稀盐酸后，碳酸钙反应完全，盐酸过量，再结合第5次实验，说明该样品中杂质质量为0.5g，则第4次实验剩余固体的质量与第5次剩余固体的质量相等，即m=0.5；
【小问2详解】
结合1、2、3次实验，发现每加入10g稀盐酸，固体质量减少2g，则初始样品质量为5.0g+2g=7g，结合第5次实验，说明该样品中杂质质量为0.5g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
【小问3详解】
见答案。SWZ二○二四年五月三次模拟
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。
2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带.否则，答案无效。
第I卷 (选择题共16分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 K-39 Ba-137 Ag-108 Fe-56 Zn-65 Mg-24 S-32
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是
A. 百炼成钢 B. 拔苗助长 C. 风吹草动 D. 滴水成冰
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是
A. 用胶头滴管滴加液体药品后，胶头滴管倒置
B. 向燃着酒精灯中直接添加酒精
C. 称量10gNaCl固体配制溶液时，先放砝码再添加药品
D. 测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿
3. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A. 有机物：酒精、甲烷、乙炔 B. 碱：氢氧化钾、熟石灰、苛性钠
C. 合金：钢、黄铜、硬铝 D. 氧化物：铁锈、生石灰、氧化铜
4. 物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是
选项 用途 性质
A 金刚石可用于切割玻璃 金刚石的硬度大
B 用CO2作气体肥料 CO2是光合作用的原料
C 用稀有气体作电光源 稀有气体的化学性质稳定
D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性
A. A B. B C. C D. D
5. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B. 加热碳酸氢钠固体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应
C. 金属铝和盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H2↑ 置换反应
D. 硫酸钠溶液与硝酸铜溶液混合：Na2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+2NaNO3 复分解反应
6. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. t2℃时，甲和乙的溶解度相同
C. 当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞丙＞甲
7. 室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、人造板材等，利用催化剂可有效消除，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后各物质都是由分子构成的
B. 甲、乙、丙都属于氧化物
C. 生成的丙、丁的分子个数比为2：1
D. 该反应的化学方程式为：CH2O+O2=CO2+H2O
8. 下列各组物质中不能实现该转化关系的是
A. H2CO3→CO2→H2O B. CuO→CuSO4→Cu(OH)2
C. KCl→KNO3→K2CO3 D. Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2
9. 物质的除杂和鉴别是化学研究的重要内容，下列实验方案设计不正确的是
选项 物质 除杂方法
A 除去中CO2的CO 通过足量灼热的氧化铜
B 除去MnO2中的KCl 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别棉花和真丝 灼烧闻气味
D 鉴别氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸和氯化钠四种溶液 利用组内试剂无法鉴别
A. A B. B C. C D. D
10. 下列图象与对应叙述表示的关系不正确的有
A. 电解水生成氢气和氧气的体积与时间的关系
B. 气体溶解度与温度、压强的关系
C. 向等质量不同金属粉末中分别加入足量的稀盐酸
D. 向Na2SO4和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
第II卷 (非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 用化学用语填空：
（1）2个硝酸根离子______。
（2）空气中体积分数最大的气体______。
（3）由三个氧原子构成的单质分子______。
（4）标出N2O5中氮元素的化合价______。
12. 我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。
（1）青少年时期要可以多吃蔬菜水果增强免疫力，是因为蔬菜水果可以补充人体所需营养素______。
（2）空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于______。(填“合成材料”或“复合材料”)
（3）用食醋可以去除热水瓶内壁的水垢，是因为醋酸可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应，已知醋酸与碳酸钙2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，则醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式是_______。
13. 如图是几种元素的粒子结构示意图，请回答：
（1）硒是人体必需微量元素，如图1是元素周期表中的硒元素及原子结构示意图，x=______，硒元素位于元素周期表的第_____周期。
（2）图2中，B原子失去1个电子所形成离子的离子符号为_______。
（3）写出C元素和硒元素组成的化合物的化学式_______。
14. 为了达到回收利用、节能减排的目的，从含有铁、铜、银、锌的混合物中，分离提取某些贵重金属。流程如图：
请回答：
（1）操作①是______。
（2）滤液A中所含的阳离子一定有______(填离子符号)。
（3）写出③中反应的方程式______。
15. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有______。
（2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有______。
（3）根据上述实验可推断，原白色粉末的组成有_____种可能。
三、实验与探究(共11分)
16. (一)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气的化学方程式为_______，若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是______。
（3）若用Zn和稀盐酸反应制取纯净干燥的氢气，所选装置的连接顺序为_____(从左到右填写装置序号字母)。
（4）乙炔是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择______(填装置序号字母)，若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集乙炔时，气体从____(填“b”或“c”)端通入。
(二)金属钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠通常贮存在煤油中。
（5）切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体。向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红，请写出钠与水反应的化学反应方程式_______。
（6）另取一小块钠放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡货色固体过氧化钠(Na2O2)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。
【查阅资料】
过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
小明对白色粉末的成分做出了猜想：
猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：______。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加______溶液，振荡 产生______ 猜想3正确
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 _______
四、分析与计算(共6分)
17. 安赛蜜(C4H4KNO4S)是一种常见的人工合成甜味剂，应严格限量摄入。请计算：
（1）安赛蜜相对分子质量为_______。
（2）安赛蜜中碳、氢、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。
18. 某实验室有一批石灰石，某同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的加入量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.0 30 1.0 m 0.5
（1）m的值为______。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______(精确至0.1%)。
（3）充分反应后，产生CO2气体的总质量为______(写出计算过程)。

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