资源简介

2023～2024学年度第二学期九年级质量监测(二) 化学试卷
本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第 I 卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上， 并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上 ，答案答在试卷上无 效 。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第 I 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共15题，共30分。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65 Hg 201
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是
A. 竹制笔筒 B. 铝合金门窗 C. 塑料购物袋 D. 蚕丝围巾
2. 物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是
A. 葡萄酿酒 B. 苹果腐烂 C. 火药爆炸 D. 食醋挥发
3. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
4. 地壳中含量最多的元素是（　　）
A. Si B. Al C. O D. Fe
5. 下列食品中富含油脂的是
A. 大米 B. 植物油 C. 鸡蛋 D. 苹果
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯
7. 下列事实的微观解释中，不正确的是
A. 酸具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢离子
B. 空气分离得到氧气——分子在化学变化中可分
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D. 物体的热胀冷缩现象—— 温度改变分子间的间隔发生变化
8. 下列说法正确的是
A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
B. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D. 氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水
9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是
A. 书写具有保存价值的档案时使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
B. 金刚石硬度大，石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
C. 二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
D. 在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
10. 火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，发生的化学反应为2CaCO +2SO +O =2CaSO +2CO 。下列有关说法正确的是
A. 该反应为复分解反应
B. 20t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫
C. SO 中硫元素质量分数为50%
D. 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨， pH<7 的降水被称为酸雨
二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。)
11. 下列说法中正确的是
A. 煤粉比煤块燃烧更旺是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
B. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
C. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量与铜粉的质量相等
D. 将点燃的木条插入收集满气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是氮气
12. 工业上用一氧化氮生产硝酸过程中的物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中，有两种元素的化合价发生变化
B. 反应②中，参加反应的 NO2与 H2O的分子个数比为1:3
C. 反应过程中共涉及三种氧化物
D. 反应②中，参加反应的NO2与生成的HNO3中含氮元素质量相等
13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是
选项 实验目的 所选药品或方法
A 鉴别木炭和氧化铜两种黑色固体粉末 取样，分别滴加稀硫酸
B 提纯部分变质的氢氧化钠溶液 加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
C 鉴别钾肥和铵态氮肥 取样，分别加熟石灰混合、研磨，闻气味
D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“ → ”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 A B C D
转化关系
物 质 甲 Na2CO3 CuO CaCO3 Fe
乙 Ca(OH)2 C CO2 HCl
丙 H2SO4 CO NaOH CuCl2
丁 MgCl2 O2 Na2CO3 NaOH
A. A B. B C. C D. D
15. 下列说法正确的是
A. 分别分解氧化汞、氯酸钾和过氧化氢制取相等质量氧气，消耗氯酸钾的质量最少
B. 若锌和镁混合物的质量为4.8g, 与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是10%
C. 由 Na S 、Na SO 、Na SO 三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为32%
D. 氯化钠与碳酸钠的混合物15.6 g，向其中加入50 g稀盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发，得到干燥的固体16.7g (不含结晶水)，则该盐酸中溶质的质量分数为14.6%
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上
2. 本试卷共11题，共70分。
3.相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba 137
三、填空题(本大题共3题，共20分)
16. 化学与我们的生活密切相关。现有①氢氧化钠 ②硫酸铜③大理石④硝酸钾
⑤石墨⑥氮气，从中选择适当物质按下列要求填空(填序号):
（1）可用于配制波尔多液的是_______ ；
（2）可用于去除油污是_______ ；
（3）可用于制造低温环境是 _______；
（4）可作干电池电极的是 ________；
（5）属于复合肥料是_____________；
（6）可用作建筑材料的是 _______ _。
17. 天津东临渤海，拥有丰富的海洋资源。
（1）海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是 (填序号)
A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症
（2）海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。
①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中，不发生变化的是 _______ (填序号)。
A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔
②采用膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过， 从而得到淡水。现有1000g 含氯化钠3%的海水，淡化后得到含氯化钠30%的浓海水，理论上可获得淡水 _____________g。
（3）如图为电解水实验的示意图。试管_____ ( 填 “a” 或 “b”)；中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 _______。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）化学上“Cu” 能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示 _______ 。
（2）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是_______ 。
（3）下图是部分粒子的结构示意图。
①上图中粒子属于金属元素的有______ 种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子 _______相同，所以它们具有相似的化学性质。
③由镁和硫两种元素组成的化合物的化学式为_______；
（4）我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。铕元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则铕原子的核外电子数为______。
（5）近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。以甲烷和二氧化碳为原料制氢气，反应的微观示意图如下。根据图示写出反应的化学方程式_______。
四、简答题(本大题共3题，共18分)
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧_________；
（2）铁与硫酸铜溶液反应__________；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。
20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）从环保的角度考虑，最理想的燃料是 (填序号)。
A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 汽油
（2）嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料， 燃烧的化学反应方程式为 2N2H4+N2O43N2+4X，则X 的化学式为_________；
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖 (C6H12O6)，葡萄糖在酶的 催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式为_____________；
（4）在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 (填序号)。
A. 甲醇 (CH O) B. 乙醇 (C H O) C. 甲酸 (CH O ) D. 乙酸 (C H O )
21. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
（1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 (填序号)
A 面粉 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 冰
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
① t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______；
② 将 t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______；
③ t2℃时，将ng 甲固体加入100g水中，完全溶解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液中，降温到t1℃，析出32.4g 甲固体，此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积_________( 填“变大”、“变小”或“不变”)； n 的数值是_________；
（3）某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤： a.称量及 量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 _______ (填序号)；若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 _____ 6%(填“>”、“<”或“=”)。
五、实验题(本大题共3题，共22分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出图中仪器a 的名称为 ________；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为 _______ (填字母)，该反应的化学方程式为_________。
③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为 _______ (填字母)，该反应的化学方程式_________________；
（2）下列选项中，由实验及现象可推出相应结论不正确的是 (填序号)。
选项 A B C
实验
现象 点燃氢气时发出尖锐 爆鸣声 U形管中红墨水左低右高 黑色固体变红，澄清石 灰水变浑浊
结论 说明氢气较纯 化学反应伴随能量变化 混合气体中可能含有CO
A. A B. B C. C
23. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
（1）铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 ________ 发生化学反应的过程，为防止铁制品生锈，常在其表面涂刷防护层。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 ________ (填化学式)。
（3）金属铝具有特殊的性质，在高温下能将一些金属从其氧化物中置换出来。铝与氧化钨(WO3) 的混合物在高温下反应的化学方程式为_________。
（4）将一定质量的镁放入含有等质量硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 (填序号)。
A. 若滤渣为 Cu, 则滤液中一定含硫酸镁和硫酸亚铁
B. 若滤渣为Mg、Fe、Cu, 质量大小关系可能为Mg>Fe>Cu
C. 若滤渣为 Fe、Cu,Cu 与 Fe 质量可能相等
D. 若滤渣为 Mg、Fe、Cu, 质量大小关系可能为Cu>Fe>Mg
（5）兴趣小组同学为确定实验室中发现的合金成分，进行如下实验。
通过以上实验可确定合金中一定含有的元素是______________ (填元素符号)。
24. 某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习。
（1）甲组同学对中和反应进行探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图所示曲线。由图可知中和反应_______(填“吸热”或“放热”)；图中C 点时溶液中的溶质是______，B→C阶段溶液的 pH 逐渐_______(填“变大”或“变小”)。
（2）乙组对一包白色固体成分进行探究。已知固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验(微溶物视作全部溶解)：
①将固体混合物放入足量的水中，充分反应后过滤，得到无色溶液A 和沉淀 B, 将沉淀 B洗涤，烘干后称得质量为15 g；
②在沉淀B 中加入足量的稀盐酸充分反应，产生大量气泡，沉淀全部溶解。将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g 固体。
③在溶液A 中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；根据上述实验可知，沉淀B 为 _________；固体混合物中一定含有________________，可能含有___________。
六 、计算题(本大题共2题，共10分)
25. 2018年10月，全球首部可折叠柔性屏手机在我国发布。化学物质吡唑啉 (C3H6N2)是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质之一。计算：
（1）一个吡唑啉分子中含有_______个原子。
（2）吡唑啉的相对分子质量是 __________ _。
（3）吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为_________ (填最简比)。
（4）若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为__________。
26. 化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。计算：
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）向滤液中加入26.6g 水，所得溶液中溶质的质量分数。2023～2024学年度第二学期九年级质量监测(二) 化学试卷
本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第 I 卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上， 并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上 ，答案答在试卷上无 效 。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第 I 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共15题，共30分。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65 Hg 201
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是
A. 竹制笔筒 B. 铝合金门窗 C. 塑料购物袋 D. 蚕丝围巾
【答案】C
【解析】
【详解】A、竹制笔筒由竹子制成，属于天然材料，不符合题意；
B、铝合金门窗由铝合金制成，属于金属材料，不符合题意；
C、塑料购物袋由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意；
D、蚕丝围巾由蚕丝制成，属于天然材料，不符合题意。
故选：C。
2. 物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是
A. 葡萄酿酒 B. 苹果腐烂 C. 火药爆炸 D. 食醋挥发
【答案】D
【解析】
【详解】A、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、食醋挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意
故选：D。
3. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
故选A。
4. 地壳中含量最多的元素是（　　）
A. Si B. Al C. O D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。
5. 下列食品中富含油脂的是
A. 大米 B. 植物油 C. 鸡蛋 D. 苹果
【答案】B
【解析】
【详解】A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、植物油中富含油脂，符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
D、苹果中富含维生素，不符合题意。
故选：B。
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
7. 下列事实的微观解释中，不正确的是
A. 酸具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢离子
B. 空气分离得到氧气——分子在化学变化中可分
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D. 物体的热胀冷缩现象—— 温度改变分子间的间隔发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸在水溶液中能解离出自由移动的氢离子，酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故A正确；
B、空气中分离得到氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不能体现分子在化学变化中可分，故B错误；
C、液氧是液态氧气，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成，物质的分子相同，其化学性质相同，故C正确；
D、物体的热胀冷缩，是因为温度改变，分子间的间隔发生改变，故D正确；
故选：B。
8. 下列说法正确的是
A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
B. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D. 氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，铁丝不会剧烈燃烧，说法错误，不符合题意；
B、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，说法错误，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，说法错误，不符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水，说法正确，符合题意。
故选：D。
9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是
A. 书写具有保存价值的档案时使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
B. 金刚石硬度大，石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
C. 二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
D. 在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、书写具有保存价值的档案时使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，说法正确，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，金刚石硬度大，石墨质软，它们的物理性质有差异是由于碳原子排列方式不同，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误，符合题意。
故选：D。
10. 火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，发生的化学反应为2CaCO +2SO +O =2CaSO +2CO 。下列有关说法正确的是
A. 该反应为复分解反应
B. 20t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫
C. SO 中硫元素质量分数为50%
D. 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨， pH<7 的降水被称为酸雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、复分解反应是指两种化合物之间互相交换成分发生的反应，其发生的条件是有沉淀、气体或水生成，由化学方程式可知，该反应不属于复分解反应，说法错误，不符合题意；
B、设20t碳酸钙可以吸收二氧化硫的质量为x，
则20t碳酸钙可以吸收12.8t二氧化硫，说法错误，不符合题意；
C、中硫元素的质量分数为，说法正确，符合题意；
D、煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨，pH<5.6的降水被称为酸雨，说法错误，不符合题意。
故选：C。
二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。)
11. 下列说法中正确的是
A. 煤粉比煤块燃烧更旺是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
B. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
C. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量与铜粉的质量相等
D. 将点燃的木条插入收集满气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是氮气
【答案】AB
【解析】
【详解】A、煤粉比煤块燃烧更旺是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意；
B、催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则铜粉在空气中加热后，生成物的质量与参加反应的铜粉和氧气的质量和相等，说法错误，不符合题意；
D、将点燃的木条插入收集满气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不能燃烧且不支持燃烧，则该气体不一定是氮气，还有可能是二氧化碳，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
12. 工业上用一氧化氮生产硝酸过程中的物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中，有两种元素的化合价发生变化
B. 反应②中，参加反应的 NO2与 H2O的分子个数比为1:3
C. 反应过程中共涉及三种氧化物
D. 反应②中，参加反应的NO2与生成的HNO3中含氮元素质量相等
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，反应①为氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0；一氧化氮中氧元素的化合价为-2、氮元素的化合价为+2；二氧化氮中氧元素的化合价为-2、氮元素的化合价为+4，故反应①中，有两种元素的化合价发生变化，说法正确，符合题意；
B、由图可知，反应②为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的 NO2与 H2O的分子个数比为3:1，说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由图可知，该反应过程中共涉及一氧化氮、二氧化氮、水三种氧化物，说法正确，符合题意；
D、由图可知，反应②为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为，则参加反应的NO2与生成的HNO3的质量比为，二氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，参加反应的NO2与生成的HNO3的质量不相等且二氧化氮、硝酸中氮元素的质量分数不相等，则参加反应的NO2与生成的HNO3中含氮元素质量不相等，说法错误，不符合题意。
故选：AC。
13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是
选项 实验目的 所选药品或方法
A 鉴别木炭和氧化铜两种黑色固体粉末 取样，分别滴加稀硫酸
B 提纯部分变质的氢氧化钠溶液 加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
C 鉴别钾肥和铵态氮肥 取样，分别加熟石灰混合、研磨，闻气味
D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭与稀硫酸不反应，实验现象为黑色固体不溶解，溶液仍为无色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故取样分别滴加稀硫酸能鉴别木炭和氧化铜两种黑色固体粉末，不符合题意；
B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，提纯部分变质的氢氧化钠溶液即除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠且不会引入新杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，钾肥与熟石灰混合研磨无明显现象，故取样分别加熟石灰混合、研磨、闻气味，能鉴别钾肥和铵态氮肥，不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解会除去原物质氧化钙，不符合除杂原则，符合题意。
故选：D。
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“ → ”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 A B C D
转化关系
物 质 甲 Na2CO3 CuO CaCO3 Fe
乙 Ca(OH)2 C CO2 HCl
丙 H2SO4 CO NaOH CuCl2
丁 MgCl2 O2 Na2CO3 NaOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲乙丙丁分别为碳酸钠、氢氧化钙、硫酸、氯化镁，甲与乙反应：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；甲与丙反应：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；乙与丙反应：氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；丁与乙反应：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；丁与丙反应：氯化镁与硫酸不反应，故甲乙丙丁四种物质不满足图中转化关系，不符合题意；
B、甲乙丙丁分别为氧化铜、碳、一氧化碳、氧气，甲与乙反应：氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；甲与丙反应：氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；乙转化为丙：碳不充分燃烧会生成一氧化碳；丁与乙反应：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；丙与丁反应：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故甲乙丙丁四种物质满足图中转化关系，符合题意；
C、甲乙丙丁分别为碳酸钙、二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠，甲转化为乙：高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳；甲与丙反应：碳酸钙与氢氧化钠不反应；丁转化为乙：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；丁转化为丙：碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠；甲与丁互相转化：碳酸钙不能通过一步反应转化为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故甲乙丙丁四种物质不满足图中转化关系，不符合题意；
D、甲乙丙丁分别为铁、盐酸、氯化铜、氢氧化钠，甲与乙反应：铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；甲与丙反应：铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；甲与丁反应：铁与氢氧化钠不反应；丁与乙反应：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；丁与丙反应：氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；乙转化为丙：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，故甲乙丙丁四种物质不满足图中转化关系，不符合题意。
故选：B。
15. 下列说法正确的是
A. 分别分解氧化汞、氯酸钾和过氧化氢制取相等质量氧气，消耗氯酸钾的质量最少
B. 若锌和镁混合物的质量为4.8g, 与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是10%
C. 由 Na S 、Na SO 、Na SO 三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为32%
D. 氯化钠与碳酸钠的混合物15.6 g，向其中加入50 g稀盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发，得到干燥的固体16.7g (不含结晶水)，则该盐酸中溶质的质量分数为14.6%
【答案】BD
【解析】
【详解】A.分解氧化汞制取氧气的化学方程式为、分解氯酸钾制取氧气的化学方程式为、分解过氧化氢制取氧气的化学方程式为、根据化学方程式可知，制取32份氧气需要434份的氧化汞、245÷3≈82份的氯酸钾、68份的过氧化氢，由此可知制取相等质量氧气，消耗过氧化氢的质量最少，错误；
B.设4.8g固体都是锌或镁时消耗稀硫酸的质量分别为x、y，
，,解得x=7.2g，y=19.6g，则硫酸的质量分数分别为，因此稀硫酸的溶质质量分数在7.2%~19.6%之间，所以该稀硫酸的溶质质量分数可能是10%，正确；
C.在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2:1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为，所以若钠元素的质量分数是46%，则硫元素的质量分数为32%，故氧元素的质量分数为: 1-46%-32%=22%，错误；
D.设盐酸中溶质的质量为x，
，解得x=7.3g，盐酸中溶质的质量分数=，正确；
故选BD。
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上
2. 本试卷共11题，共70分。
3.相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba 137
三、填空题(本大题共3题，共20分)
16. 化学与我们的生活密切相关。现有①氢氧化钠 ②硫酸铜③大理石④硝酸钾
⑤石墨⑥氮气，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):
（1）可用于配制波尔多液的是_______ ；
（2）可用于去除油污的是_______ ；
（3）可用于制造低温环境的是 _______；
（4）可作干电池电极的是 ________；
（5）属于复合肥料的是_____________；
（6）可用作建筑材料的是 _______ _。
【答案】（1）② （2）①
（3）⑥ （4）⑤
（5）④ （6）③
【解析】
【小问1详解】
可用于配制波尔多液的是硫酸铜和氢氧化钙，故选②；
【小问2详解】
氢氧化钠可用于去除油污，故选①；
【小问3详解】
液氮汽化吸热，可用于制造低温环境，故选⑥；
【小问4详解】
作干电池电极的是石墨，石墨具有良好的导电性，故选⑤；
【小问5详解】
复合肥是含氮磷钾元素2种以上的肥料，硝酸钾属于复合肥，故选④；
【小问6详解】
大理石可用作建筑材料，故选③。
17. 天津东临渤海，拥有丰富的海洋资源。
（1）海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是 (填序号)
A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症
（2）海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。
①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中，不发生变化的是 _______ (填序号)。
A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔
②采用膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过， 从而得到淡水。现有1000g 含氯化钠3%的海水，淡化后得到含氯化钠30%的浓海水，理论上可获得淡水 _____________g。
（3）如图为电解水实验的示意图。试管_____ ( 填 “a” 或 “b”)；中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 _______。
【答案】（1）C （2） ①. A、B ②. 900
（3） ①. b ②.
【解析】
【小问1详解】
碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选C；
【小问2详解】
①海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质产生，属于物理变化，分子的质量、分子的种类不发生变化，但是分子的间隔发生了变化，故选AB；
②1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓盐水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故得到的淡水的质量为1000g 100g=900g；
【小问3详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较少，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：+。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）化学上“Cu” 能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示 _______ 。
（2）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是_______ 。
（3）下图是部分粒子的结构示意图。
①上图中粒子属于金属元素的有______ 种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子 _______相同，所以它们具有相似的化学性质。
③由镁和硫两种元素组成的化合物的化学式为_______；
（4）我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。铕元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则铕原子的核外电子数为______。
（5）近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。以甲烷和二氧化碳为原料制氢气，反应的微观示意图如下。根据图示写出反应的化学方程式_______。
【答案】（1）铜单质 （2）离子
（3） ①. 2 ②. 最外层电子数 ③.
（4）63 （5）
【解析】
【小问1详解】
化学上“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜单质；
【小问2详解】
构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子分解为原子，原子构成分子，原子得失电子形成离子，故①表示的是离子；
【小问3详解】
①上图中粒子属于金属元素的是、，因此共有2种金属元素；
②原子的最外层电子数决定该元素的化学性质，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由镁原子结构示意图可知，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，离子符号为；由硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，在化学反应后易得到2个电子形成硫离子，离子符号为，则由硫和镁两种元素组成的化合物的化学式为；
【小问4详解】
铕元素的原子序数为63，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铕原子的核外电子数为63；
【小问5详解】
由微观示意图可知，该反应为甲烷与二氧化碳在高温高压和催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。
四、简答题(本大题共3题，共18分)
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧_________；
（2）铁与硫酸铜溶液反应__________；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下下分解生成水和氧气，化学方程式为。
20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）从环保的角度考虑，最理想的燃料是 (填序号)。
A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 汽油
（2）嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料， 燃烧的化学反应方程式为 2N2H4+N2O43N2+4X，则X 的化学式为_________；
（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖 (C6H12O6)，葡萄糖在酶的 催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式为_____________；
（4）在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 (填序号)。
A. 甲醇 (CH O) B. 乙醇 (C H O) C. 甲酸 (CH O ) D. 乙酸 (C H O )
【答案】（1）A （2）
（3） （4）C
【解析】
【小问1详解】
A、氢气燃烧生成水，环保无污染，是最理想的燃料，故A符合题意 ；
B、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，故B不符合题意;
C、酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，故C不符合题意:；
D、汽油燃烧会产生二氧化硫等污染物，污染空气，故D不符合题意。
故填:A。
【小问2详解】
反应前氮原子、氢原子、氧原子个数分别为6、8、4，反应后氮原子、氢原子、氧原子个数分别为6、0、0，根据质量守恒定律知，反应前后原子种类和个数不变，故X中含有1个氧原子，2个氢原子，X的化学式为H2O；
【小问3详解】
葡萄糖 (C6H12O6)，葡萄糖在酶的 催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问4详解】
因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应是1:2，四种生成物中只有甲酸中碳氧原子的个数比为1:2，故选C。
21. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。
（1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 (填序号)
A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 冰
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
① t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_______；
② 将 t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______；
③ t2℃时，将ng 甲固体加入100g水中，完全溶解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液中，降温到t1℃，析出32.4g 甲固体，此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积_________( 填“变大”、“变小”或“不变”)； n 的数值是_________；
（3）某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤： a.称量及 量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 _______ (填序号)；若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 _____ 6%(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）B （2） ①. 丙＞乙＞甲 ②. 乙＞甲 ③. 变大 ④. 64
（3） ①. bacd ②. ＞
【解析】
【小问1详解】
A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、硝酸钾易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意；
C、高锰酸钾易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的紫红色溶液，不符合题意；
D、冰与水混合形成冰水混合物，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选：B。
小问2详解】
①由溶解度曲线图可知， t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙，则t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，将 t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，溶剂质量不变，因此所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是乙＞甲；
③
从t2℃降温到t1℃，溶液析出甲，则溶液的浓度变，溶液密度变小，而木块所受浮力不变，根据可知，木块排开溶液的体积变打，则木块浸入液体的体积变大；
如图所示，t1℃时析出甲固体则为饱和溶液，此时溶解度是31.6g，根据水的质量是100g不变，因此此时溶液中溶质是31.6g，n=31.6+32.4=64；
【小问3详解】
某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故正确顺序为bacd；
若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则导致所得溶液的质量分数＞6%。
五、实验题(本大题共3题，共22分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出图中仪器a 的名称为 ________；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为 _______ (填字母)，该反应的化学方程式为_________。
③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为 _______ (填字母)，该反应的化学方程式_________________；
（2）下列选项中，由实验及现象可推出相应结论不正确的是 (填序号)。
选项 A B C
实验
现象 点燃氢气时发出尖锐 爆鸣声 U形管中红墨水左低右高 黑色固体变红，澄清石 灰水变浑浊
结论 说明氢气较纯 化学反应伴随能量变化 混合气体中可能含有CO
A. A B. B C. C
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC##AD ③. ④. BD ⑤. （2）A
【解析】
【小问1详解】
①图中仪器a 的名称为集气瓶；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，制取原理为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置应选用固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，可通过排水法或向上排空气法进行收集，则收集装置可选用装置C或D，综上实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置可以为AC或AD；
该反应为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为常温，则发生装置应选用固液常温型发生装置，即装置B，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应通过向上排空气法进行收集，则收集装置选用装置D，综上实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD；
该反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问2详解】
A、检验氢气纯度时，如果听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，说法错误，符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，使装置内压强增大，故U形管中红墨水左低右高，能推出化学反应伴随能量变化的结论，说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可以观察到玻璃管内黑色固体变红，试管内澄清石灰水变浑浊，能推出混合气体中可能含有一氧化碳的结论，说法正确，不符合题意。
故选：A。
23. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
（1）铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 ________ 发生化学反应的过程，为防止铁制品生锈，常在其表面涂刷防护层。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 ________ (填化学式)。
（3）金属铝具有特殊的性质，在高温下能将一些金属从其氧化物中置换出来。铝与氧化钨(WO3) 的混合物在高温下反应的化学方程式为_________。
（4）将一定质量的镁放入含有等质量硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 (填序号)。
A. 若滤渣为 Cu, 则滤液中一定含硫酸镁和硫酸亚铁
B. 若滤渣为Mg、Fe、Cu, 质量大小关系可能为Mg>Fe>Cu
C. 若滤渣为 Fe、Cu,Cu 与 Fe 质量可能相等
D. 若滤渣为 Mg、Fe、Cu, 质量大小关系可能为Cu>Fe>Mg
（5）兴趣小组同学为确定实验室中发现的合金成分，进行如下实验。
通过以上实验可确定合金中一定含有的元素是______________ (填元素符号)。
【答案】（1）氧气、水
（2）
（3） （4）AD
（5）##
【解析】
【小问1详解】
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用结果；
【小问2详解】
铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面被空气氧化生成氧化铝一层致密的薄膜，该薄膜是 ；
【小问3详解】
铝在高温下与氧化钨反应生成氧化铝和钨单质，化学方程式为；
【小问4详解】
根据所学的金属活动性顺序Mg>Fe>Cu可知，将一定质量的镁放入含有等质量硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，Mg会先与CuSO4反应，Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，CuSO4被反应完全后，Mg再与FeSO2反应，Mg+FeSO4=MgSO4+Fe。
A.若滤渣为Cu，说明Mg与CuSO4反应中，Mg被反应完全，硫酸铜可能恰好完全反应或有剩余所以滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，A正确；
B.若滤渣为Mg、Fe、Cu，说明CuSO4和FeSO4均被反应完全，Mg过量，由化学方程式可知24份质量的Mg与160份质量CuSO4反应生成120份质量的MgSO4和64份质量的Cu；24份质量的Mg与152份质量的FeSO4反应生成120份质量的MgSO4和56份质量的Fe。已知一定质量的镁放入含有等质量硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，则一定质量的Mg与160份质量的FeSO4反生成质量的Fe，则反应所得Cu的质量大于反应所得Fe的质量，因此滤渣质量大小关系可能为Cu>Fe>Mg，B错误；
C.若滤渣为Fe、Cu，说明CuSO4被反应完全，FeSO4可能没被反应完全，根据上述分析可知计算FeSO4被反应完全，生成Fe的质量也一定小于Cu，所以Cu与Fe质量不可能相等，C错误；
D.解析同选项B，D正确。
故选AD。
【小问5详解】
根据实验流程和数据,可推测合金中一定含有铁、碳；铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成铜和绿色硫酸亚铁溶液；铜与氧气反应生成氧化铜,碳与氧气反应生成二氧化碳；氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，代入检验，符合题意；故填Fe、C。
24. 某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习。
（1）甲组同学对中和反应进行探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图所示曲线。由图可知中和反应_______(填“吸热”或“放热”)；图中C 点时溶液中的溶质是______，B→C阶段溶液的 pH 逐渐_______(填“变大”或“变小”)。
（2）乙组对一包白色固体成分进行探究。已知固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验(微溶物视作全部溶解)：
①将固体混合物放入足量的水中，充分反应后过滤，得到无色溶液A 和沉淀 B, 将沉淀 B洗涤，烘干后称得质量为15 g；
②在沉淀B 中加入足量的稀盐酸充分反应，产生大量气泡，沉淀全部溶解。将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g 固体。
③在溶液A 中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；根据上述实验可知，沉淀B 为 _________；固体混合物中一定含有________________，可能含有___________。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 硫酸、硫酸钠 ③. 变小
（2） ①. 碳酸钙、碳酸钡 ②. 碳酸钠、氯化钙、硝酸钡 ③. 氯化钠
【解析】
【小问1详解】
将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图所示曲线，由图可知，温度先升高后降低，说明中和反应放热；
图中C 点温度降低，说明氢氧化钠与稀硫酸完全反应，随着稀硫酸的继续加入，溶液温度慢慢降低，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸、硫酸钠；
B→C阶段为氢氧化钠完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液酸性增强，则该阶段溶液的 pH 逐渐变小；
【小问2详解】
将固体混合物放入足量的水中，充分反应后过滤，得到无色溶液A 和沉淀 B，则生成的沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或硫酸钡；在溶液A 中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液A 中含有氯离子；在沉淀B 中加入足量的稀盐酸充分反应，产生大量气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀B中不含有硫酸钡，则硫酸钾与硝酸钡不会同时存在，则沉淀B中一定含有碳酸钙，说明该固体中含有氯化钙、碳酸钠；
将沉淀 B洗涤，烘干后称得质量为15 g，在沉淀B 中加入足量的稀盐酸充分反应，产生大量气泡，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g 固体，则二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设需要二氧化碳的质量为x，
说明生成10g碳酸钙沉淀需要4.4g二氧化碳，假设15g沉淀B全部是碳酸钙，设15g碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，
15g碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g＞4.4g，说明沉淀B为碳酸钙、碳酸钡，则该固体中含有碳酸钠、氯化钙、硝酸钡，一定不含有硫酸钾，可能含有氯化钠。
六 、计算题(本大题共2题，共10分)
25. 2018年10月，全球首部可折叠柔性屏手机在我国发布。化学物质吡唑啉 (C3H6N2)是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质之一。计算：
（1）一个吡唑啉分子中含有_______个原子。
（2）吡唑啉的相对分子质量是 __________ _。
（3）吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为_________ (填最简比)。
（4）若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为__________。
【答案】（1）11 （2）70
（3）18：3：14 （4）7g##7克
【解析】
【小问1详解】
一个吡唑啉分子中含有3个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，故一个吡唑啉分子中含有3+6+2=11个原子；
【小问2详解】
吡唑啉的相对分子质量是12×3+1×6+14×2=70；
【小问3详解】
吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14；
小问4详解】
若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为。
26. 化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。计算：
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）向滤液中加入26.6g 水，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为25g+60g+100g-173.4g=11.6g，
设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
，x=19g
，y=23.4g
答：样品中氯化镁的质量为19g。
（2）原样品中氯化钠的质量为25g-19g=6g；
则所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。

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