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2024年中考考前最后一卷（02）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。)
1．2024年五·一期间，开封清明上河园以丰富的节目表演5天接待游客超40万人次，下列节目中主要涉及化学变化的是( )
A．包公巡视汴河漕运 B．真人秀提线木偶 C．梁山好汉劫囚车 D．打铁花
2．河南省是全国最大的小麦产区，人们的主食以面食为主。小麦中富含的营养素是( )
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
3．下列有关化学发展简史的叙述不正确的是
A．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B．道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成
C．门捷列夫编制出元素周期表
D．侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)
4．2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题．下列做法不利于保护生态环境的的是( )
使用无磷洗涤剂 B．工业废水达标排放 C．使用新型可降解塑料 D．加高工厂烟囱
规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中错误的是( )
A．检查气密性 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．蒸发盐水
6．水的用途广泛。有关水的除杂、鉴别方法或试剂选用不正确的是
A．实验室里通过煮沸来降低水的硬度
B．自来水厂用活性炭吸附色素和异味
C．可以用肥皂水来检验硬水和软水
D．使用水来鉴别碳酸钙和碳酸氢钠
7．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A．氧气能助燃，可用作燃料
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜
8．近年来我国将多种靶向药纳入医保，为癌症患者减轻了经济压力。抗肝癌药物仑伐替尼的化学式为，下列有关仑伐替尼的描述正确的一项是
A．仑伐替尼为有机物 B．仑伐替尼由四种元素组成
C．仑伐替尼中氮元素的质量分数最大 D．仑伐替尼分子中有2个氧分子
9．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是
A．稀硫酸与稀盐酸：加碳酸钠 B．CO2 与 O2：燃着的木条
C．棉线与羊毛线：点燃后闻气味 D．KNO3 和NH4NO3：加熟石灰
10．归纳与反思是学习化学知识的重要环节。以下主题知识归纳完全正确的一项是
A．物质的俗称和分类 B．化学与生活、环境
①氢氧化钙俗称消石灰、生石灰，是碱
②碳酸钠俗称纯碱、苏打，是碱
③碳酸氢钠俗称小苏打，是盐 ①SO2过量排放会引起酸雨，破坏森林、腐蚀建筑物
②工业、农业、生活污染都是水体污染的来源
③农药要科学、少量、精准使用
C．物质的性质和用途 D．化学实验和现象
①氮气化学性质不活泼，可用作保护气
②活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
③一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 ①木炭还原氧化铜的实验中，试管内黑色粉末会变红
②铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
③向尿素中加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的气体
11．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是
A．从反应价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从粒子数量看：反应中生成物的分子个数比为1:1
D．从物质构成看：反应物均由分子构成
12．下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、NO、CO B．Na+、K+、SO、CO
C．NH、Ba2+、Cl-、NO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14．某金属混合物由Mg、Fe、Zn、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Fe C．Zn D．Cu
填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．(2分)地壳中含量最多的元素是 ；自然界中含 元素的物质种类最多。
16．(2分)葡萄糖(C6H12O6)在人体组织里在酶的催化作用下，经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_________________________。请你再举出一个缓慢氧化的实例： 。
17． (3分)宏观与微观相结合是化学学科的思维特点，下列是某些粒子的结构示意图，请根据要求完成下列问题：
(1)A、C、D所示的粒子共表示 (填数字)种元素。
(2)若B为某原子结构示意图，则m的值为 ，B与C两种粒子在化学反应中形成化合物的化学式为 。
18．(3分)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
(1)取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是_______，形成的溶液是NaCl的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是________________________________________。
19． (4分)如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图，已知D是金属单质，其合金是使用最多的金属材料，B为氧化物，C是一种常见的酸，E可用于配制波尔多液。部分生成物及反应条件已略去，试回答下列问题。
(1)A在生产、生活中的一种用途__________。
(2)写出C的化学式：__________________。
(3)此转化关系图中涉及置换反应的个数是______个(填数字)。
(4)反应④的化学方程式：______________________________。
20．(2分)自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，则w的值是 ，样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．(2分)请从微观角度解释下列事实。
(1)过氧化氢和水组成元素相同，而性质却不同。
(2)冬天湖面结冰，冰块不下沉反而浮在水面上。
22．(2分)五一假期期间，小玉同学帮妈妈做家务。
(1)她发现家中的烧水壶中有较多水垢，她向水壶里倒了食醋。食醋中的醋酸具有酸的通性，可以去除水垢是因为醋酸中含有 (填离子符号)。
(2)她发现妈妈炒菜的铁锅底部有少量红棕色铁锈，建议妈妈使用完后 来防止铁锅生锈。
23．(3分)下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为 。
(3)若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是 (填字母序号)。
a．空气 b．氧气 c．氢气
24．(3分)铬(Cr)为不锈钢的主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面可以生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。工业上以铬铁矿(主要成分为 FeCr2O4)为原料冶炼金属铬(Cr)的流程如下图所示，回答下列问题：

(1)可以用 的方法加快反应①的速率。
(2)反应②还会生成一种有毒气体，请写出反应②的化学方程式 。
(3)以上流程中能循环使用的物质为 。
四、综合应用题(共10分)
25．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的 (填字母)。
a．腐蚀性 b．吸水性 c．氧化性 d．酸性
(2)氢氧化锂(LiOH)是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是 。
(3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。

①写出图甲中发生反应的化学方程式。
②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是 (填字母)。
(4)采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下：
氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
(5)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸(足量)加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s 0 5 10 15
读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
该产品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。)
1．2024年五·一期间，开封清明上河园以丰富的节目表演5天接待游客超40万人次，下列节目中主要涉及化学变化的是( )
A．包公巡视汴河漕运 B．真人秀提线木偶 C．梁山好汉劫囚车 D．打铁花
【答案】D
【解析】A选项，包公巡视汴河漕运没有新物质生成，属于物理变化；B选项，真人秀提线木偶也不属于化学变化；C选项，梁山好汉劫囚车也没有涉及化学变化；D选项打铁花原理是熔化的铁水在空气中燃烧生成四氧化三铁，是化学变化，符合题意，故选D。
2．河南省是全国最大的小麦产区，人们的主食以面食为主。小麦中富含的营养素是( )
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【答案】A
【解析】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选A。
3．下列有关化学发展简史的叙述不正确的是
A．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B．道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成
C．门捷列夫编制出元素周期表
D．侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)
【答案】B
【解析】A选项，张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项正确；B选项，拉瓦锡首先通过实验得出空气由氧气和氮气组成的结论。选项错误；C选项，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项正确；D选项，侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(候氏制碱法)，选项正确；故选B。
4．2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题．下列做法不利于保护生态环境的的是( )
使用无磷洗涤剂 B．工业废水达标排放 C．使用新型可降解塑料 D．加高工厂烟囱
【答案】D
【解析】A选项，实验无磷洗涤剂可减少赤潮等水体富营养化现象，减少水体污染，不符合题意；B选项，工业废水达标排放，有利于保护水资源，不符合题意；C选项，使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”，不符合题意；D选项，加高工厂烟囱，并不能减少有害废气对空气的污染，符合题意；故选D。
规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中错误的是( )
A．检查气密性 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．蒸发盐水
【答案】C
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误；
D、蒸发皿蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作正确；
故选C。
6．水的用途广泛。有关水的除杂、鉴别方法或试剂选用不正确的是
A．实验室里通过煮沸来降低水的硬度
B．自来水厂用活性炭吸附色素和异味
C．可以用肥皂水来检验硬水和软水
D．使用水来鉴别碳酸钙和碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A．实验室里通过蒸馏来降低水的硬度，生活中通过煮沸来降低水的硬度，故A错误；
B．活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭吸附色素和异味，故B正确；
C．可以用肥皂水来检验硬水和软水，分别取少量水样于试管中，向其中滴加相同滴数的同样的肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少则为软水，泡沫少、浮渣多则为硬水，故C正确；
D．碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠能溶于水，可使用水来鉴别碳酸钙和碳酸氢钠，故D正确。
故选：A。
7．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A．氧气能助燃，可用作燃料
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能用作燃料，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应关系一致，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能与氨气反应，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
D、硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于配制农药波尔多液，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意。
故选：B。
8．近年来我国将多种靶向药纳入医保，为癌症患者减轻了经济压力。抗肝癌药物仑伐替尼的化学式为，下列有关仑伐替尼的描述正确的一项是
A．仑伐替尼为有机物 B．仑伐替尼由四种元素组成
C．仑伐替尼中氮元素的质量分数最大 D．仑伐替尼分子中有2个氧分子
【答案】A
【解析】A、仑伐替尼是含碳的化合物，属于有机物，故A正确；
B、物质是由元素组成的，仑伐替尼由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，故B错误；
C、仑伐替尼中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为(12×21)：(1×19)：35.5：(14×4)：(16×4)=504：38：71：112：128，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、一个甲磺酸伊马替尼分子中含有4个氧原子，不存在氧分子，故D错误。
9．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是
A．稀硫酸与稀盐酸：加碳酸钠 B．CO2 与 O2：燃着的木条
C．棉线与羊毛线：点燃后闻气味 D．KNO3 和NH4NO3：加熟石灰
【答案】A
【解析】A． 稀硫酸与稀盐酸都能与碳酸钠反应，现象都是产生气泡，得无色溶液，不能区分，选项错误；
B． CO2能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，选项正确；
C． 棉线与羊毛线：点燃后闻气味，有烧焦羽毛气味为羊毛，有烧纸气味的为棉线，选项正确；
D． KNO3中加熟石灰，无明显现象， NH4NO3和熟石灰混合，会因生成氨气而产生刺激性气味，选项正确。
故选A。
10．归纳与反思是学习化学知识的重要环节。以下主题知识归纳完全正确的一项是
A．物质的俗称和分类 B．化学与生活、环境
①氢氧化钙俗称消石灰、生石灰，是碱
②碳酸钠俗称纯碱、苏打，是碱
③碳酸氢钠俗称小苏打，是盐 ①SO2过量排放会引起酸雨，破坏森林、腐蚀建筑物
②工业、农业、生活污染都是水体污染的来源
③农药要科学、少量、精准使用
C．物质的性质和用途 D．化学实验和现象
①氮气化学性质不活泼，可用作保护气
②活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
③一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 ①木炭还原氧化铜的实验中，试管内黑色粉末会变红
②铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
③向尿素中加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】A选项，碳酸钠俗称纯碱，苏打，是盐，选项错误；B选项正确；C选项，活性炭具有吸附性，可用于吸附自来水中的色素、异味，不能杀菌消毒，选项错误；D选项，尿素不是铵态氮肥，加入熟石灰研磨，不能产生刺激性气味气体，选项错误；故选B。
11．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是
A．从反应价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从粒子数量看：反应中生成物的分子个数比为1:1
D．从物质构成看：反应物均由分子构成
【答案】C
【解析】由图知，反应是二氧化碳与水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，A选项，二氧化碳是反应物，所以该反应可减少二氧化碳的排放；选项正确；B选项，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，选项正确；C选项，由反应的化学方程式知反应中生成物的分子个数比是2：1或1：2，故C选项错误，符合题意；D选项，反应物均是由分子构成，选项正确；故选C。
12．下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、NO、CO B．Na+、K+、SO、CO
C．NH、Ba2+、Cl-、NO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【分析】pH=9的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【解析】A、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、钠离子、钾离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子，不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性pH大于7，加水时碱性减弱，pH减小，pH接近7但不会等于或大于7。A不合理；
B、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，二氧化锰固体反应前后质量不变。B不合理；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小。C不合理。
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜反应完成，加氢氧化钠，沉淀质量不变。D合理。
故选D。
14．某金属混合物由Mg、Fe、Zn、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Fe C．Zn D．Cu
【答案】B
【解析】铜不与盐酸反应，Mg、Fe、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g 0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
由上述质量关系可知金属混合物的平均相对分子质量为56，故该金属混合物中一定不含有铁，故选B。
填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．(2分)地壳中含量最多的元素是 ；自然界中含 元素的物质种类最多。
【答案】O或氧 碳(或C)
【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素；自然界中含碳元素的物质种类最多，形成的物质种类约占物质总量的三分之二。
16．(2分)葡萄糖(C6H12O6)在人体组织里在酶的催化作用下，经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_________________________。请你再举出一个缓慢氧化的实例： 。
【答案】C6H12O6+6O26CO2+6H2O 粮食酿酒(答案合理即给分)
【解析】葡萄糖(C6H12O6)在人体组织里在酶的催化作用下，经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，配平化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；动植物呼吸、铁生锈、食物腐败、粮食酿酒等均是物质与氧气发生的缓慢氧化反应(合理即可)。
17． (3分)宏观与微观相结合是化学学科的思维特点，下列是某些粒子的结构示意图，请根据要求完成下列问题：
(1)A、C、D所示的粒子共表示 (填数字)种元素。
(2)若B为某原子结构示意图，则m的值为 ，B与C两种粒子在化学反应中形成化合物的化学式为 。
【答案】(1)2 (2)17 NaCl
【解析】(1)A、C、D所示的粒子A、C质子数相同，表示同种元素，故A、C、D所示的粒子共表示2种元素；(2)若B为某原子结构示意图，则核内质子数等于核外电子数，m=2+8+7=17；B是17号元素氯元素，C是11号元素钠元素，则B与C两种粒子在化学反应中形成化合物是氯化钠，化学式是NaCl。
18．(3分)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
(1)取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是_______，形成的溶液是NaCl的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是________________________________________。
【答案】(1)搅拌 不饱和 (2)溶液过稀，所含碳酸钠、碳酸氢钠太少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去(答案合理即可)
【解析】溶解时通常采用搅拌或加热的方法加快溶解；由图2知20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中可溶解36g氯化钠，15g果蔬洗盐溶于1000g水中形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液；故填：搅拌 不饱和；
(2)由图1知“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，是利用了其含有的碳酸钠、碳酸氢钠可与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液种所含碳酸钠、碳酸钠过少，不能能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去。
19． (4分)如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图，已知D是金属单质，其合金是使用最多的金属材料，B为氧化物，C是一种常见的酸，E可用于配制波尔多液。部分生成物及反应条件已略去，试回答下列问题。
(1)A在生产、生活中的一种用途__________。
(2)写出C的化学式：__________________。
(3)此转化关系图中涉及置换反应的个数是______个(填数字)。
(4)反应④的化学方程式：______________________________。
【答案】(1)作燃料(合理即可) (2)H2SO4 (3)4 (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】由题意分析知D 是铁，E是氢氧化钙或硫酸铜，因为C是酸，B和C反应生成E，故E不可能是氢氧化钙，即E是硫酸铜，C是硫酸，B是氧化铜，则F是铜单质，A是氢气。故(1)A在生产生活中的用途是作燃料、冶炼金属等；(2)C的化学式为H2SO4；(3)此转化图中涉及5个化学反应，只有氧化铜和硫酸的反应不属于置换反应，故填4；(5)反应④是铁与硫酸铜的反应，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2分)自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，则w的值是 ，样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为 。
【答案】19.7 168：29
【解析】MgCO3和Mg(OH)2受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水。则第一份样品加过量稀盐酸，是碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳气体8.8g，第二份样品加热，碳酸镁、氢氧化镁均分解，剩余固体得质量为反应生成氧化镁得质量；
设样品中MgCO3的质量为x，Mg(OH)2的质量为y，MgCO3受热分解生成MgO的质量为z。
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8g
84/44=x/8.8g
x=16.8g
MgCO3MgO+CO2↑
84 40
16.8g z
84/40=16.8g/z
z=8g
Mg(OH)2MgO+H2O
58 40
y (10-8)g
58/40=y/(10-8)g
y=2.9g
故w的值是16.8g+2.9g=19.7g 样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为16.8:2.9=168:29
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．(2分)请从微观角度解释下列事实。
(1)过氧化氢和水组成元素相同，而性质却不同。
(2)冬天湖面结冰，冰块不下沉反而浮在水面上。
【答案】(1)分子构成不同 (2)水结成冰得过程中，分子间隔变大
【解析】(1)过氧化氢和水虽然组成元素相同，但是因为它们得分子构成不同，不同中分子性质不同；
(2)通常来说，一般物质得性质都是热胀冷缩，可是，水结冰却是热缩冷胀，冬天湖面结冰，冰块不下沉反而浮在水面上，这是因为水在结成冰得过程中，分子间隔变大，体积变大密度变小。
22．(2分)五一假期期间，小玉同学帮妈妈做家务。
(1)她发现家中的烧水壶中有较多水垢，她向水壶里倒了食醋。食醋中的醋酸具有酸的通性，可以去除水垢是因为醋酸中含有 (填离子符号)。
(2)她发现妈妈炒菜的铁锅底部有少量红棕色铁锈，建议妈妈使用完后 来防止铁锅生锈。
【答案】(1)H+ (2)洗净后晾干
【解析】(1)食醋中的醋酸具有酸的通性，可以去除水垢是因为醋酸中含有氢离子，离子符号为H+；
(2)铁生锈是铁与氧气和水作用的结果，铁锅炒菜使用完后应洗净后晾干，可以防止铁锅生锈；
23．(3分)下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为 。
(3)若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是 (填字母序号)。
a．空气 b．氧气 c．氢气
【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)c
【详解】(1)由图可知，氧气①是长颈漏斗；
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
(3)使气球上浮，说明气体密度比空气小，符合此条件的只有氢气，故选c ；
24．(3分)铬(Cr)为不锈钢的主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面可以生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。工业上以铬铁矿(主要成分为 FeCr2O4)为原料冶炼金属铬(Cr)的流程如下图所示，回答下列问题：

(1)可以用 的方法加快反应①的速率。
(2)反应②还会生成一种有毒气体，请写出反应②的化学方程式 。
(3)以上流程中能循环使用的物质为 。
【答案】(1)粉碎铬铁矿
(2)
(3)碳酸钠/Na2CO3
【解析】(1)增大反应物的接触面积，能加快反应速率，则可粉碎铬铁矿。
(2)由图可知，Na2CrO4和碳在高温条件下反应生成Na2CO3、Cr2O3和一氧化碳，反应的化学方程式为。
(3)由图可知，该流程中既生成Na2CO3，同时又生成了Na2CO3，则能循环使用的物质为Na2CO3。
四、综合应用题(共10分)
25．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的 (填字母)。
a．腐蚀性 b．吸水性 c．氧化性 d．酸性
(2)氢氧化锂(LiOH)是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是 。
(3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。

①写出图甲中发生反应的化学方程式。
②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是 (填字母)。
(4)采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下：
氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
(5)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸(足量)加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s 0 5 10 15
读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
该产品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)b
(2)
(3) cd/dc
(4) 饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳 碳酸氢钠会受热分解
(5)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g；
设该产品中碳酸钠的质量为x，
解得x=15.9g
则该产品中碳酸钠的质量分数为，
答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选b；
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
(3)①图甲中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
②碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，c点所示溶液的pH=7，呈中性，d点所示溶液的pH＜7，呈酸性，故cd处对应图甲中烧瓶内溶液呈无色；
(4)先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳；
由于碳酸氢钠受热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则沉淀池内的温度不能太高；
(5)见答案。

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