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梅岭中学教育集团2023-2024学年初三第二次模拟考试试卷
化学学科
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是
A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 开发“华为手机”鸿蒙系统
C. 研究“神舟十七”号飞船轨道 D. 研制“福建舰”合金钢材料
2. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨
C. 裁剪纸张 D. 开石磨光
3. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al（OH）3
4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 金刚石 B. 氯化钠
C. 铜片 D. 干冰
5. 化学为我们创造了丰富多彩的物质世界，下列物质属于溶液的是
A. 无色的生理盐水 B. 土黄色的泥浆
C. 暗紫色的高锰酸钾固体 D. 淡蓝色的液氧
6. 氢气是一种理想的绿色能源。下列关于氢气的说法不正确的是
A. 氢气点燃前需要验纯 B. 氢气燃烧不会产生污染物
C. 氢气只能用排水法收集 D. 目前氢气储存、运输还不方便
7. 扬州盐水鹅是理想的高蛋白、低脂肪的营养健康食品，同时还含有少量的维生素A、维生素B、钙、钾、钠、铁、锌等，下列说法错误的是
A. 蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同 B. 缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 缺锌会使儿童发育停滞，智力低下 D. 钙、钾、钠、铁都是人体所必需的微量元素
8. 下列有关铁的锈蚀与保护措施的说法正确的是
A. Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe3O4
B. 防止菜刀生锈的好方法是表面涂油保护
C. 铁生锈产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D. 同样的铁制品在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀
9. 2023年5月 12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法错误的是
A. 加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流
C. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
D. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
10. 如图为HgO受热分解的微观模拟图，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应为分解反应
C 反应前后分子种类不变 D. 该反应遵循质量守恒定律
11. 如图为自然界水循环示意图。下列说法正确的是
A. 河水通过沉降、过滤后得到的仍是混合物 B. 地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大
C. 自然界水循环主要通过化学变化实现 D. 自然界存在水循环，所以水用之不竭
12. 氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水放热 B. 氢氧化钠俗称烧碱、纯碱
C. 氢氧化钠固体可干燥CO2 D. 氢氧化钠可改良酸性土壤
13. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取H2O D. 溶解NaCl
14. 下列有关物质性质与用途关系对应正确的是
A. N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气
B. CO2水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜气体肥料
C. 甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
D. 生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂
15. 下列家庭实验不能达到实验目的的是
A. 净水：硬水中加入明矾获得软水 B. 除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆的水垢
C. 鉴别：用灼烧法区分羊毛线和棉线 D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包
16. 黑火药燃烧主要反应：。下列说法不正确的是
A. KNO3是一种盐
B. X的化学式为K2S
C. S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色
D. 黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中“一、二、三”是各成分的质量比
17. 证据是科学认识的重要依据。下列有关认识的证据可靠的是
选项 认识 证据
A 馒头中含有淀粉 滴加碘水后变蓝
B 浓硫酸有吸水性 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑
C 锌的金属活动性比铁强 锌粒和稀硫酸的反应速率比铁钉快
D 化学反应前后物质总质量不变 测得铁粉和硫粉混合后质量不变
A. A B. B C. C D. D
18. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图1所示。T2℃时，向等质量的两种固体中各加100 g水，充分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是
A. 甲中固体是KNO3
B. 乙中溶液一定是不饱和溶液
C. 甲、乙均降温至T1℃，一定都有晶体析出
D. 用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解
19. 某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是
A. 若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳
B. 若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO
C. 若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2
D. 若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气
20. 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。下列说法不正确的是
A. 该过程中C、O化合价发生改变
B. 理论上若有44gCO2完全参与反应，则共生成16gO2
C. 利用微生物发酵时，温度不宜过高原因之一是若温度过高，微生物活性会降低
D. 科学家在分析醋酸溶液和葡萄糖溶液的溶质含量时，测得含氢量相等，则含碳量也一定相等
非选择题 (共60分)
21. 不负春光，踔厉奋发。同学们来到茱萸湾公园感受春天的勃勃生机。
（1）享受生态之“绿”：如图，琼花芍药鲜妍静美，花香袭人。从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因是___________。植物通过___________作用让茱萸湾成为天然氧吧，该过程的能量转化形式是___________。
（2）感悟动物之“趣”：如图，同学们用玉米粒喂食鸽子、孔雀，玉米中含有的主要营养成分是___________(填字母)。
A. 碳水化合物 B. 油脂 C. 蛋白质
（3）品尝美食之“味”：同学们带来了烧烤的器具、食材、饮品等。
①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是___________(填字母)。
②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的___________性。
③晃动碳酸饮料后打开瓶盖，产生大量气泡，此时瓶中饮料的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）体验劳动之“美”：烧烤结束后，同学们需要熄灭炭火、清洗餐具、处理垃圾等。
①可用水将燃着的木炭熄灭。《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，其化学方程式为___________。
②洗洁精可清洗餐具上的油污，体现了洗洁精具有___________作用。
③返程前，同学们收集一些垃圾，其中可以回收再利用是___________(填字母)。
A.金属饮料罐 B.果皮 C.用过的餐巾纸
22. 乙醇俗称酒精，是一种绿色能源。
（1）对乙醇的认识：
①从类别上看，乙醇属于___________(填“无机”或“有机”)物。
②从微观上看，1个乙醇分子由___________(填数字)个原子构成。
③从质量上看，乙醇中C、H、O元素的质量比为___________。
④从用途上看，下列说法不正确是___________(填字母)。
A.乙醇是一种重要的有机溶剂 B.工业乙醇可用作勾兑饮用酒销售
C.固体乙醇可作为干锅加热的热源 D.乙醇可用于杀菌消毒，且越纯效果越好
（2）乙醇在铜丝作用下，可被空气中O2氧化为乙醛(CH3CHO)。具体反应如下：
反应I： 反应II：
①Cu加快了上述转化过程总反应的速率，其自身的___________和化学性质在总反应前后没有发生变化。
②该转化过程总反应的化学方程式为___________。
（3）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
项目 平均油耗/L CO排放量/g
乙醇汽油 8.7 0.992
普通汽油 8.1 1.442
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是___________。
（4）不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图(燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量)。
①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗96gO2，生成mgCO和54gH2O。则m=___________g。
②结合图分析，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是___________。
23. 生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。
I.金属的冶炼
（1）某铝矿石中含氧化铝质量分数为65%(杂质不含铝)，该铝矿石中铝元素的质量分数为______(结果精确至0.1%)。
（2）近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________。
II.金属的性质
（3）向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明___________。
（4）结合如图推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是___________。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为___________。
III.金属的应用
（5）储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱。
①中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为___________。
②生成的碱的化学式为___________。
（6）铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。
①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是___________。
②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果优于铝粉，可能的原因是___________。
24. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
（1）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；第二步：___________。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图___________(填字母)装置类似。
（2）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
②该方法制取氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。
已知：。
①NaClO3的理论产氧率为___________(结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。
II.设计鱼类运输供氧箱
（4）任务1：选供氧剂
已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是___________。
②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是___________、___________。
（5）任务2：设计装置
①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________。
②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为___________。
不同温度下水中溶气量
温度/℃ 溶气量/mg
10 670.8
16 588
22 519
28 465.6
25. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如下：
（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。
（2）过滤I：所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、________。滤渣中含有的金属是________(填化学式)。
（3）沉锌：加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和漫出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为_______。若pH过高，产率下降，原因是生成了_______(填化学式)杂质。
②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是___________。
（4）过滤II：所得滤液在农业上可用作___________。
（5）焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程)。___________
（6）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，以相同速度搅拌，记录___________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液)
（7）锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是___________。梅岭中学教育集团2023-2024学年初三第二次模拟考试试卷
化学学科
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中国科技，正以惊人的速度和卓越的成就，向世界展示着独特的魅力。下列属于化学研究范畴的是
A. 用“中国天眼”探索太空奥秘 B. 开发“华为手机”鸿蒙系统
C. 研究“神舟十七”号飞船轨道 D. 研制“福建舰”合金钢材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、用“中国天眼”探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，故A不符合题意；
B、手机操作系统是计算机科学所研究的范畴，故B不符合题意；
C、“神舟十七”号飞船轨道的研究，属于物理学研究的范畴，故C不符合题意；
D、研制“福建舰”合金钢材料，属于化学研究的范畴，故D符合题意；
故选D。
2. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨
C. 裁剪纸张 D. 开石磨光
【答案】B
【解析】
【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
3. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al（OH）3
【答案】A
【解析】
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确；
B、CaCO3属于盐，此选项不正确；
C、NaHCO3属于盐，此选项不正确；
D、Al（OH）3属于碱，此选项不正确。
故选A。
4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 金刚石 B. 氯化钠
C. 铜片 D. 干冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由氯离子和钠离子构成的，符合题意；
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。
故选：B。
5. 化学为我们创造了丰富多彩的物质世界，下列物质属于溶液的是
A. 无色的生理盐水 B. 土黄色的泥浆
C. 暗紫色的高锰酸钾固体 D. 淡蓝色的液氧
【答案】A
【解析】
【详解】A、无色的生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，符合题意；
B、土黄色的泥浆不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
C、暗紫色高锰酸钾固体由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、淡蓝色的液氧是液态氧气，由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
6. 氢气是一种理想的绿色能源。下列关于氢气的说法不正确的是
A. 氢气点燃前需要验纯 B. 氢气燃烧不会产生污染物
C. 氢气只能用排水法收集 D. 目前氢气储存、运输还不方便
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃可燃性气体前需要进行验纯，氢气是可燃性气体，故氢气点燃前需要验纯，说法正确，不符合题意；
B、氢气燃烧的产物是水，水不会污染环境，因此氢气燃烧不会产生污染物，说法正确，不符合题意；
C、氢气难溶于水，可用排水法进行收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法进行收集，说法错误，符合题意；
D、目前氢气储存、运输还不方便，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 扬州盐水鹅是理想的高蛋白、低脂肪的营养健康食品，同时还含有少量的维生素A、维生素B、钙、钾、钠、铁、锌等，下列说法错误的是
A. 蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同 B. 缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 缺锌会使儿童发育停滞，智力低下 D. 钙、钾、钠、铁都是人体所必需的微量元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同，故A不符合题意；
B、缺乏维生素A会引起夜盲症，故B不符合题意；
C、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，故C 不符合题意；
D、钙、钾、钠都是人体所必需的常量元素，铁是人体所必需的微量元素，故D符合题意。
故选D。
8. 下列有关铁的锈蚀与保护措施的说法正确的是
A. Fe在潮湿的空气中易生锈生成Fe3O4
B. 防止菜刀生锈的好方法是表面涂油保护
C. 铁生锈产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D. 同样的铁制品在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，生成氧化铁即铁锈，错误；
B、表面涂油可以防止菜刀生锈，但是如果长时间不使用菜刀或者存放在潮湿环境中，即使涂有油脂，也可能会导致生锈，防止菜刀生锈的好方法是保持菜刀表面干燥并存放在干燥通风的地方，错误；
C、铁锈的结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，如果不及时除去，会加速铁的锈蚀，错误；
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，故同样的铁制品在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀，正确；
故选D。
9. 2023年5月 12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法错误的是
A. 加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流
C. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
D. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽油、柴油、面粉、棉纱都是可燃物，与空气混合达到一定程度遇明火都易发生爆炸，因此，加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火，选项正确；
B、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流 ，会提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，选项错误；
C、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 ，通过隔离可燃物而灭火，选项正确；
D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，以减少生命及财产损失，选项正确。
故选B。
10. 如图为HgO受热分解的微观模拟图，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子数目不变 B. 该反应为分解反应
C. 反应前后分子种类不变 D. 该反应遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类一定发生了改变，符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，一定遵循质量守恒定律，不符合题意。
故选C。
11. 如图为自然界水循环示意图。下列说法正确的是
A. 河水通过沉降、过滤后得到的仍是混合物 B. 地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大
C. 自然界水循环主要通过化学变化实现 D. 自然界存在水循环，所以水用之不竭
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，则得到的仍为混合物，该选项说法正确；
B、水蒸发为水蒸气过程中，水分子不变，但水分子间的间隔变大，该选项说法不正确；
C、自然界中的水循环主要为三态转变，属于物理变化，该选项说法不正确；
D、虽然自然界存在水循环，但由于水污染等情况存在，我们可利用的水仍在减少，该选项说法不正确。
故选A。
12. 氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水放热 B. 氢氧化钠俗称烧碱、纯碱
C. 氢氧化钠固体可干燥CO2 D. 氢氧化钠可改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，故A正确；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称是纯碱，故B错误；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳，故C错误；
D、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故D错误。
故选A。
13. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取H2O D. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞不能正放，应倒放，该选项操作不正确；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，该选项操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，该选项操作不正确。
故选C。
14. 下列有关物质性质与用途关系对应正确的是
A. N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气
B. CO2水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料
C. 甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
D. 生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故A错误;
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作大棚蔬菜的气体肥料，故B错误;
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用于食用水产品防腐，故C错误;
D、生石灰具有吸水性，氧化钙与水反应生成氢氧化钙沉淀，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂，故D正确；
故选D。
15. 下列家庭实验不能达到实验目的的是
A. 净水：硬水中加入明矾获得软水 B. 除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆的水垢
C. 鉴别：用灼烧法区分羊毛线和棉线 D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包
【答案】A
【解析】
【详解】A.明矾溶于水产生的絮状物吸附只能吸附水中的悬浮小颗粒，使其凝结为大颗粒，以便过滤除去，不能使硬水转化为软水，故不能达到实验目的，符合题意；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都能反应，生成可溶性的醋酸钙或醋酸镁，因此，用食醋浸泡热水瓶内胆的水垢，可以除去水垢，故能达到实验目的，不符合题意；
C.羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有，因此，生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是灼烧闻气味，故能达到实验目的，不符合题意；
D.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，因此，用硝酸铵、水制备急救冰敷包，故能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
16. 黑火药燃烧主要反应：。下列说法不正确的是
A. KNO3是一种盐
B. X的化学式为K2S
C. S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色
D. 黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中“一、二、三”是各成分的质量比
【答案】D
【解析】
【详解】A、 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，所以KNO3是一种盐，选项正确；
B、反应前含有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别为1、2、2、6、3，反应后含有碳、氧、氮原子个数分别为3、6、2，依据化学反应前后原子种类和个数不发生改变，可知X含有2个钾原子、1个硫原子，则X的化学式为K2S，选项正确；
C、S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色，选项正确；
D、根据化学方程式可知，黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三”是反应中这三种物质的化学计量数之比，选项错误；
故选：D。
17. 证据是科学认识的重要依据。下列有关认识的证据可靠的是
选项 认识 证据
A 馒头中含有淀粉 滴加碘水后变蓝
B 浓硫酸有吸水性 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑
C 锌的金属活动性比铁强 锌粒和稀硫酸的反应速率比铁钉快
D 化学反应前后物质总质量不变 测得铁粉和硫粉混合后质量不变
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、因为淀粉遇碘变蓝，向馒头滴加碘水后变蓝，所以馒头中含有淀粉，正确；
B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸有脱水性，把蔗糖中的氢元素和氧元素以原子个数比2：1的形式从蔗糖中分离出来，错误；
C、锌粒和稀硫酸的反应速度比铁钉快，不能说明锌的金属活动性比铁强，因为反应物的接触面积不同，错误；
D、测得铁粉和硫粉混合后质量不变，不能说明化学反应前后物质总质量不变，因为铁粉和硫粉混合后没有发生化学反应，错误；
故选A。
18. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图1所示。T2℃时，向等质量的两种固体中各加100 g水，充分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是
A. 甲中固体是KNO3
B. 乙中溶液一定是不饱和溶液
C. 甲、乙均降温至T1℃，一定都有晶体析出
D. 用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查学生对溶解度曲线的掌握。
【详解】A、由溶解度曲线可知，T2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，甲烧杯有固体剩余，说明为氯化钠，错误；
B、乙烧杯没有固体剩余，可能为不饱和溶液，也可能为恰好饱和溶液，错误；
C、由A可知：T2℃时乙的溶液中有固体剩余，说明加入的溶质大于T2℃时乙（氯化钠）的溶解度，而T2℃时乙（氯化钠）的溶解度大于T1℃时的溶解度，T1℃时甲、乙的溶解度又相等，所以降温降温至T1℃时，一定都有晶体析出，正确；
D、温度不变，溶解度不变，搅拌不能使固体溶解，错误。
故选C。
19. 某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是
A. 若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳
B. 若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO
C. 若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2
D. 若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳，选项说法正确；
B．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，因此若C中固体变黑，E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO，选项说法正确；
C．氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳完全吸收，再通过澄清石灰水时，不会出现浑浊现象，因此若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2，选项说法正确；
D．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明X中含有水蒸气，也可能是从氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气，选项说法错误。
故选：D。
20. 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。下列说法不正确的是
A 该过程中C、O化合价发生改变
B. 理论上若有44gCO2完全参与反应，则共生成16gO2
C. 利用微生物发酵时，温度不宜过高原因之一是若温度过高，微生物活性会降低
D. 科学家在分析醋酸溶液和葡萄糖溶液的溶质含量时，测得含氢量相等，则含碳量也一定相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据流程，装置1中二氧化碳通电生成一氧化碳和氧气，装置2中一氧化碳和水通电生成醋酸和氧气，二氧化碳中碳元素为+4价，氧元素为-2价，一氧化碳中碳元素为+2价，氧元素为-2价，单质氧气中氧元素的化合价为0，故该过程中C、O化合价发生改变，故A说法正确；
B、根据流程，装置1中二氧化碳通电生成一氧化碳和氧气，化学方程式为，装置2中一氧化碳和水通电生成醋酸和氧气，化学方程式为：，综合两个化学方程式，则有2CO2~2O2，故理论上若有44gCO2完全参与反应，则共生成32gO2，故B说法不正确；
C、利用微生物发酵时，温度不宜过高，防止温度过高，微生物活性降低，故C说法正确；
D、醋酸的化学式为C2H4O2，碳、氢原子个数比为2：4=1：2；葡萄糖的化学式为C6H12O6，碳、氢原子个数比为6：12=1：2，故科学家在分析醋酸溶液和葡萄糖溶液的溶质含量时，测得含氢量相等，则含碳量也一定相等，故D说法正确；
故选：B。
非选择题 (共60分)
21. 不负春光，踔厉奋发。同学们来到茱萸湾公园感受春天的勃勃生机。
（1）享受生态之“绿”：如图，琼花芍药鲜妍静美，花香袭人。从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因是___________。植物通过___________作用让茱萸湾成为天然氧吧，该过程的能量转化形式是___________。
（2）感悟动物之“趣”：如图，同学们用玉米粒喂食鸽子、孔雀，玉米中含有的主要营养成分是___________(填字母)。
A. 碳水化合物 B. 油脂 C. 蛋白质
（3）品尝美食之“味”：同学们带来了烧烤的器具、食材、饮品等。
①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是___________(填字母)。
②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的___________性。
③晃动碳酸饮料后打开瓶盖，产生大量气泡，此时瓶中饮料的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）体验劳动之“美”：烧烤结束后，同学们需要熄灭炭火、清洗餐具、处理垃圾等。
①可用水将燃着的木炭熄灭。《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，其化学方程式为___________。
②洗洁精可清洗餐具上的油污，体现了洗洁精具有___________作用。
③返程前，同学们收集一些垃圾，其中可以回收再利用的是___________(填字母)。
A.金属饮料罐 B.果皮 C.用过的餐巾纸
【答案】（1） ①. 分子在不断地运动 ②. 光合 ③. 太阳能转化为化学能 （2）A
（3） ①. b、c ②. 导热 ③. 变大
（4） ①. ②. 乳化 ③. A
【解析】
【小问1详解】
从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
植物通过光合作用让茱萸湾成为天然氧吧，植物的光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，其能量转化形式是是太阳能转化为化学能；　　　　　　
【小问2详解】
玉米中含有的主要营养成分是碳水化合物，故选A；
【小问3详解】
①a不锈钢属于合金，属于金属材料，b聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，c合成橡胶属于合成材料，故图中属于合成材料的是bc；
②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性；
③碳酸容易分解，若晃动后打开瓶盖，碳酸容易分解生成水和二氧化碳，饮料的酸性减弱，pH变大；
【小问4详解】
①水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物CO中含有碳元素和氧元素，则该气体单质中一定含有氢元素，即为氢气，则其化学方程式为：；
②洗洁精可清洗餐具上的油污，体现了洗洁精具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走；
③A、金属饮料罐属于可以回收垃圾，可回收再利用；
B、果皮属于厨余垃圾，不可以回收再利用；
C、用过的餐巾纸属于其他垃圾，不可以回收再利用；
故选：A。
22. 乙醇俗称酒精，是一种绿色能源。
（1）对乙醇的认识：
①从类别上看，乙醇属于___________(填“无机”或“有机”)物。
②从微观上看，1个乙醇分子由___________(填数字)个原子构成。
③从质量上看，乙醇中C、H、O元素的质量比为___________。
④从用途上看，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A.乙醇是一种重要的有机溶剂 B.工业乙醇可用作勾兑饮用酒销售
C.固体乙醇可作为干锅加热的热源 D.乙醇可用于杀菌消毒，且越纯效果越好
（2）乙醇在铜丝作用下，可被空气中O2氧化为乙醛(CH3CHO)。具体反应如下：
反应I： 反应II：
①Cu加快了上述转化过程总反应的速率，其自身的___________和化学性质在总反应前后没有发生变化。
②该转化过程总反应的化学方程式为___________。
（3）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
项目 平均油耗/L CO排放量/g
乙醇汽油 8.7 0.992
普通汽油 8.1 1.442
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是___________。
（4）不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图(燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量)。
①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗96gO2，生成mgCO和54gH2O。则m=___________g。
②结合图分析，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是___________。
【答案】（1） ①. 有机 ②. 9 ③. 12:3:8 ④. BD##DB
（2） ①. 质量 ②.
（3）每百公里平均油耗相近的情况下，相同标号乙醇汽油排放的CO比普通汽油少
（4） ①. 88 ②. 水分越多，乙醇燃烧越不充分
【解析】
【小问1详解】
①有机物是含碳元素的化合物,乙醇属于有机物；
②1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,则1个乙醇分子由9个原子构成；
③乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12:3:8；
④A、乙醇是一种重要的有机溶剂,故选项说法正确;
B、工业乙醇中含有有毒的甲醇,不能用作勾兑饮用酒销售,故选项说法错误;
C、固体乙醇可以燃烧可作为干锅加热的热源,故选项说法正确；
D、乙醇可用于杀菌消毒,但不是越纯效果越好,75%的酒精溶液消毒效果最好,故选项说法错误。
故答案为:BD。
【小问2详解】
①Cu加快了上述转化过程总反应的速率，可知Cu在该反应中起到了催化作用，故反应前后自身的质量和化学性质不变；
②总反应=反应I+反应II×2，即总反应的化学方程式为；
【小问3详解】
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：每百公里平均油耗相近的情况下，相同标号乙醇汽油排放的CO比普通汽油少；
【小问4详解】
①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗96gO2，生成mgCO和54gH2O，由质量守恒定律可知，m=46g+96g-54g=88g；
②由图可知，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低，因为燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量，所以乙醇体积分数越小，实际燃烧放出的热量越小，乙醇燃烧越不充分，故水分越多，乙醇燃烧越不充分。
23. 生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。
I.金属的冶炼
（1）某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(杂质不含铝)，该铝矿石中铝元素的质量分数为______(结果精确至0.1%)。
（2）近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________。
II.金属的性质
（3）向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明___________。
（4）结合如图推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是___________。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为___________。
III.金属的应用
（5）储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱。
①中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为___________。
②生成的碱的化学式为___________。
（6）铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。
①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是___________。
②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果优于铝粉，可能的原因是___________。
【答案】（1）34.4%
（2）
（3）铝合金的硬度比纯铝大
（4） ①. 铟原子与铝原子的最外层电子数相同 ②.
（5） ①. -1 ②.
（6） ①. 4%Al/Cu ②. 铜能催化铝粉去除硝酸盐的反应，催化剂可以加快反应速率
【解析】
【小问1详解】
某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(杂质不含铝)，该铝矿石中铝元素的质量分数为；
【小问2详解】
近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，即铝和氧气，则该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
将打磨后铝合金与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大；
【小问4详解】
由铟与铝的原子结构示意图可知，铟原子与铝原子的最外层电子数相同都为3，由于原子的最外层电子数决定该元素的化学性质，因此铟与铝的化学性质相似；
由于铟与铝的化学性质相似，铝能与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，则铟能与稀盐酸反应生成氢气和氯化铟，化学方程式为；
【小问5详解】
①中铝元素的化合价是+3，设氢元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氢元素的化合价为-1；
②储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则生成的碱为氢氧化铝，其化学式为；
【小问6详解】
①由图可知，4%Al/Cu曲线对应的硝酸盐含量最低，故去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是4%Al/Cu；
②铜能催化铝粉去除硝酸盐的反应，催化剂可以加快反应速率，故Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果优于铝粉。
24. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
（1）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；第二步：___________。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图___________(填字母)装置类似。
（2）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
②该方法制取氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。
已知：。
①NaClO3的理论产氧率为___________(结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。
II.设计鱼类运输供氧箱
（4）任务1：选供氧剂
已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是___________。
②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是___________、___________。
（5）任务2：设计装置
①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________。
②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为___________。
不同温度下水中溶气量
温度/℃ 溶气量/mg
10 670.8
16 588
22 519
28 465.6
【答案】（1） ①. ②. B
（2） ①. 小于 ②. 物理
（3） ①. 45.1% ②. 铁粉量不足，导致供给的热量不足（合理即可）
（4） ①. 氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可） ②. 氢氧化钠具有较强的腐蚀性 ③. 过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气
（5） ①. 据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可） ②. 温度升高，水中的溶解量减少
【解析】
小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②由图可知，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似；
【小问2详解】
①由图可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气；
②渗透膜法制氧用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，没有新物质产生，所以属于物理变化；
【小问3详解】
①根据方程式，可知NaClO3和氧气的质量比为[(23+35.5+16×3)×2]:(16×6)=213:96，则NaClO3的理论产氧率为；
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是铁粉量不足，导致供给的热量不足，导致产氧率明显低于理论值（合理即可）；
【小问4详解】
①CaO2与H2O反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，会包裹在CaO2表面，从而使反应速率缓慢；
②氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，氢氧化钠腐蚀向较强，且过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气；
【小问5详解】
①结合图可知，微孔输氧棒可根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气；
②由表格数据可知，温度越高，水中溶氧量越少。
25. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如下：
（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。
（2）过滤I：所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、________。滤渣中含有的金属是________(填化学式)。
（3）沉锌：加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和漫出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为_______。若pH过高，产率下降，原因是生成了_______(填化学式)杂质。
②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是___________。
（4）过滤II：所得滤液在农业上可用作___________。
（5）焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程)。___________
（6）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，以相同速度搅拌，记录___________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液)
（7）锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是___________。
【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌或适当增大硫酸浓度
（2） ①. 滤纸 ②. Cu
（3） ①. 10 ②. Zn(OH)2、ZnCO3##ZnCO3、Zn(OH)2 ③. 温度大于40℃，Zn2(OH)2CO3受热分解 （4）肥料
（5）解：设分解得到ZnO的质量为x，根据锌元素质量守恒，则有
x=32.4g
答：分解得到ZnO的质量为32.4g。
（6） ①. 加入等体积的10%稀硫酸 ②. 氧化锌完全溶解
（7）相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式碳酸锌大
【解析】
【小问1详解】
为加快酸浸时的反应速率，可采取的措施为将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌，以增大反应物的接触面积，加快反应速率；或适当增大硫酸浓度，加快酸浸的反应速率；
【小问2详解】
①过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，故填滤纸；
②“除铜”时，加入过量金属锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以滤渣中含有的金属是铜，化学式是Cu；
【小问3详解】
①由图可知，当初始pH为10时，碱式碳酸锌产率最大，所以最佳pH为10；当溶液的 pH 大于10 时，碳酸氢氧化锌会发生分解，分解成氢氧化锌和碳酸锌，化学式为Zn(OH)2、ZnCO3；
②由图可知，高温会促使化合物的分解，碳酸氢氧化锌在高温下分解成氧化锌、二氧化碳和水，所以温度大于40℃，Zn2(OH)2CO3受热分解；
【小问4详解】
硫酸锌和碳酸氢铵可以发生化学反应，产生硫酸铵、碱式碳酸锌沉淀，所以滤液是硫酸铵溶液，硫酸铵在农业上是一种常用的多功能肥料，可以提供植物所需的氮和硫元素，改善土壤条件，并最终促进作物的生长和发育，故填肥料；
【小问5详解】
见答案；
【小问6详解】
设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，根据控制变量唯一的原则，补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较；
【小问7详解】
药效高低与有效成分的含量相关。碱式碳酸锌中锌的含量：，氧化锌中锌的含量：相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多，所以碱式碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。

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