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2024年春学期第二次学情调研
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共15小题，每小题2分，共30分。)
1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 玻璃破碎 B. 燃放烟花 C. 蜡烛燃烧 D. 光合作用
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查物理变化和化学变化。
A: 玻璃破碎属于物质形态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B: 燃放烟花有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C: 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，故C不符合题意；
D: 光合作用生成氧气和有机物，属于化学变化，故D不符合题意；
故本题选A。
2. 下列行为不符合“低碳”理念的是
A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费
C. 使用一次性餐具 D. 放学教室及时关灯
【答案】C
【解析】
【分析】低碳生活和低碳技术的基本理念是节能减排，“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。
【详解】A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，A不符合题意；
B、按需取餐不浪费，能减少食物的浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，B不符合题意；
C、使用一次性餐具，增加了森林的砍伐、二氧化碳的排放，会造成能源的浪费、生态恶化，不符合“低碳”理念，C符合题意；
D、放学教室及时关灯，可以节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，D不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，主要考查低碳理念和节能减排的措施和观念，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3. 实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是
A. 取氯化钠 B. 称氯化钠
C. 量取水 D. 溶解
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A中瓶塞要倒放，错误；B中氯化钠应放在左盘，砝码放在右盘，错误；C中胶头滴管不能伸入量筒内，错误；D中溶解氯化钠时要用玻璃棒搅拌，正确。故选D。
考点：实验基本操作
4. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B. 铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D. 将无色酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液变成红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，在空气中不能燃烧，只会变红，A错误。
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，B错误；
C、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾，C正确；
D、稀硫酸不能使无色酚酞溶液变红，D错误。
故选：C。
5. 如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 锆原子的中子数为40
B. 锆元素的相对原子质量为91.22
C. 锆原子的第四层电子数为8
D. 锆原子在化学反应中容易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锆原子的质子数为40，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锆元素的相对原子质量为91.22，符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故锆原子的第四层电子数为：40-2-8-18-2=10，不符合题意；
D、锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，不符合题意。
故选B。
6. 下列符号能表示2个氧原子的是
A. 2O2 B. O2 C. D. 2O
【答案】D
【解析】
【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O。故选D。
7. 下列净水方法中，净化程度最高的是（　　）
A. 静置 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】静置净水时只能沉降较大的固体颗粒，所得水中含有不可溶、可溶性杂质等；过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水仍含有其它杂质；蒸馏把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水为蒸馏水，是为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏。
故选D。
考点：水的净化
8. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素(C15FH10O2)有很高的药用价值，下列关于黄酮素的说法正确的是
A. 黄酮素的相对分子质量是222g
B. 黄酮素中碳元素的质量分数最大
C. 黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的
D. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄酮素(C15FH10O2)的相对原子质量是，相对分子质量单位是“1”，通常不写，A错误；
B、黄酮素中碳、氟、氢、氧的质量分数之比为，碳元素的质量分数最大，B正确；
C、分子由原子构成，1个黄酮素分子是由15个碳原子、1个氟原子、10个氢原子和2个氧原子构成的，C错误；
D、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为，D错误。
故选：B。
9. 对下列事实的解释不合理的是
A. 生铁和钢的性能不同---含碳量不同
B. 镁原子和镁离子化学性质不同--最外层电子数不同
C. 金刚石和石墨的物理性质不同一一碳原子的排列方式不同
D. CO和CO2化学性质不同----相对分子质量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故选项说法正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子和钠离子化学性质不同是因为它们的最外层电子数不同，故选项说法正确；
C、金刚石和石墨的原子排列方式不同，故它们的物理性质不同，故选项说法正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故选项说法错误；
故选：D。
10. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1
C. 反应前后原子的种类不变
D. 丙的化学式为CH3OH
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，氢气和二氧化碳在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
【详解】A、甲为H2，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，乙（CO2）、丁（H2O）是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，丙（CH3OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，故C说法正确；
D、由图可知，丙为甲醇，化学式为CH3OH，故D说法正确；
故选：A。
11. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A. 乙烧杯中的溶质为b
B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D. t1℃时，b的溶解度比a的大
【答案】B
【解析】
【详解】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确；
B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误；
C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确；
D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。
故选：B。
12. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下面推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
B. 中和反应生成了盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 化学反应前后元素的种类和原子个数不变，则化学反应前后物质的总质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、CaCO3，故选项错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，氢氧化钠属于碱，但二氧化碳不属于酸，故选项错误；
C、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如：一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，故选项错误；
D、化学反应前后元素的种类和原子个数不变，则化学反应前后物质的总质量不变，故选项正确
故选：D。
13. 下列实验设计能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴入酚溶液
B 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡，观察
C 除去CO2中少量的CO 将气体点燃
D 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液中是否变质，故A选项实验设计不能达到目的；
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故B选项实验设计能达到目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C选项实验设计不能达到目的。
D、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝都与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，铜比银活泼，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故D选项实验设计不能达到目的。
故选B。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查化学实验方案的设计，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是
A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸中不断加水稀释，溶液酸性减小，无限接近中性，所以溶液pH无限接近7但不会超过7，故A错误；
B、在恒温条件下，将接近饱和KNO3溶液蒸发水，溶液由不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数先逐渐变大，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不再变化，图像最后应保持水平，故B错误；
C、电解水时正极生成氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1，图示正确，故C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。所以往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐变大。当硫酸铜完全反应时，沉淀质量不再变化。但是在0时刻时，硫酸铜中没有沉淀，所以沉淀质量应该是从0开始逐渐增大，最后保持水平，故D错误；
故选C。
15. 将7.3g已部分氧化的锌粉(只含Zn和ZnO)，加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则下列说法正确的是
A. 反应所得溶液中溶质的质量为8.05g
B. 7.3g固体中氧元素的质量为1.6g
C. 反应中生成氢气的质量为0.15g
D. 反应所得溶液中溶质的质量分数为15.0%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，则有H2SO4~ZnSO4，所得溶质为硫酸锌，设所得溶液中溶质的质量为x，则有，，解得x=16.1g，故A说法错误；
B、由A可知，得到溶质硫酸锌的质量为16.1g,，则硫酸锌中锌的质量为，即为7.3g固体混合物中锌元素的质量，则7.3g固体混合物中氧元素的质量为7.3g-6.5g=0.8g，故B说法错误；
C、由B可知，7.3g固体混合物中氧元素的质量为0.8g，则混合物中氧化锌的质量为，混合物中锌的质量为7.3g-4.05g=3.25g，设生成氢气的质量为y，则有，解得y=0.1g，故C说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为7.3g+100g-0.1g=107.2g，则反应所得溶液中溶质的质量分数为，故D说法正确；
故选：D。
二、填空题(共40分)
16. 体育运动中处处充满着化学知识。
（1）运动功能饮料含有的下列营养素中，主要用于补充能量的是_______。
A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐
（2）体操运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁是由_______(填离子符号)和CO构成。
（3）足球的主要材料聚氨酯属于_______(选填“合成材料”或“合金”)。
（4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。以上三种物质中，可以预防坏血病的是_______。
（5）运动员受伤使用的某种创可贴中间有一个小囊区，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。
（6）速度滑冰用品冰刀鞋使用了铝合金材料，它的硬度比纯铝_______(选填“大”或“小”)。
【答案】（1）A （2）Mg2+
（3）合成材料 （4）维生素C
（5）降低 （6）大
【解析】
【小问1详解】
人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。故选：A；
【小问2详解】
碳酸镁是由镁离子（Mg2+）和 构成的；
【小问3详解】
足球的主要材料聚氨酯属于塑料，属于合成材料；
【小问4详解】
缺乏维生素C易患坏血病，因此可以预防坏血病的维生素C；
【小问5详解】
硝酸铵固体溶解时吸热，温度降低；
【小问6详解】
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此铝合金的硬度比纯铝大。
17. 实验室制取氧气、二氧化碳装置如图所示。
（1）写出上图中有标号仪器的名称：①_______，②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_______(从图A-E中选填字母)。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是_______。
（4）写出实验室制取CO2的化学方程式_______。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_______→________→D。_______(从图中选填字母)
天宫空间站内气体循环系统如图所示。
（5）反应④的化学方程式是_______。
（6）此系统中被循环利用的物质有_______(填化学式，一种即可)。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2）AE或者AD （3）便于控制反应速率
（4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. GF
（5）4H2+CO2CH4+2H2O
（6）H2O或O2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为酒精灯；仪器②的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氧气的密度比空气的密度大且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选择D或E，故可选用的装置组合是AE或者AD；
【小问3详解】
与B相比，C的优点是可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，进而便于控制反应速率；
【小问4详解】
实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G、F装置；
【小问5详解】
由图可知，反应④为氢气和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
由图可知，此系统中被循环利用的物质有H2O或O2。
18. 铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锈蚀实质是铁与空气中的水和_______反应。
（2）铁制品表面的铁锈通常可以用_______(填物质名称)浸泡一段时间即可除去。
（3）工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_______。
（4）“暖宝宝”利用了铁生锈放热的原理。同学们设计了如表方案对其成分进行探究：
序号 实验步骤 实验现象 实验结论 内壁涂有饱和固体的澄清石灰水
1 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡生产 “暖宝宝”中有铁粉
2 取少量固体于燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁涂有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图) _______ “暖宝宝”中有活性炭
3 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量________溶液 产生白色沉淀 '暖宝宝“中有氯化钠
①经过反思，小李认为实验2不能得出固体中有活性炭的结论，理由是_______(写一点即可)。
②生活中铁制品生锈一般放热不明显，“暖宝宝”打开后却会迅速升温，同学们对此进行了探究。使用如图装置，将3g铁粉、1mL水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，测量10min内温度的变化，实验数据见表。请确定实验2中应取用的活性炭的质量。
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 ______ 0 11.6
3 0 1 42
4 0.5 1 20.3
分析表中数据，可得出的结论是_______(写一点即可)。
（5）相同条件下铁制品在海水中比在河水中更_______(选填“难”或“易”)锈蚀。写出一个防止铁质船体生锈的方法_______。
【答案】（1）O2##氧气 （2）稀盐酸##稀硫酸
（3）
（4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 硝酸银##AgNO3 ③. 酒精(酒精中含碳元素)燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，原饱和的石灰水变浑浊 ④. 0.5 ⑤. 活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显
（5） ①. 易 ②. 船体刷油漆、在船体吃水线以下安装“锌”
【解析】
【小问1详解】
铁锈蚀实质是铁与空气中的水和氧气反应。
【小问2详解】
铁锈主要成分是Fe2O3，除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸。
【小问3详解】
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问4详解】
实验结论是“暖宝宝”中有活性炭，用酒精灯加热，活性炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；
实验结论是“暖宝宝”中有氯化钠，能与氯化钠反应生成白色沉淀的物质是AgNO3，故填：硝酸银或AgNO3；
①酒精(含碳元素)燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，原饱和的石灰水变浑浊。这两个原因都会对实验造成干扰，任填一个即可；
②实验的变量是活性炭质量和食盐质量，根据控制变量法的要求，结合表格信息，推知实验2所需的活性炭的质量为0.5g，故填：0.5；
分析表中数据，可得出的结论是：活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显。
【小问5详解】
①海水中含有许多盐分，盐分会加速铁制品锈蚀，相同条件下铁制品海水中比在河水中更容易锈蚀，故填：易；
②防止铁质船体生锈的方法有：船体刷油漆、在船体吃水线以下安装“锌”等（合理即可）。
19. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物。某品牌果蒸洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗垫，请回答相关问题。
【初识果蔬洗盐】
（1）碳酸钠俗名______，碳酸氢钠的用途可能有______。
A.治疗胃酸过多
B.烘焙面点发酵粉
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液
【粗盐提纯】
粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作I前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。
已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。
本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。
（2）操作I的名称是______，操作II中玻璃棒的作用是______。
（3）分析图像：
①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。
②图中______点(填字母序号)，表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
③实验过程中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______(填化学式)。
【自制果蔬洗盐】
为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。
已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl2溶液不反应。
（4）E装置的作用是_______。
（5）取15g样品，充分反应后，D装置增重1.32g，将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀4.0g，试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠碳酸氢钠的质量之比为_______。(写出计算过程，否则不得分。最终结果，无需化简)
【答案】（1） ①. 纯碱##苏打 ②. ABC
（2） ①. 过滤 ②. 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3） ①. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②. d ③. 4 ④. NaCl、Na2CO3、NaOH
（4）防止空气中的CO2进入D装置
（5）8.9：1.06：5.04
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠俗名是纯碱或苏打；
②A、碳酸氢钠可以与胃酸的主要成分（盐酸）发生反应，此选项正确；
B、碳酸氢钠可作烘焙面点发酵粉；
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液；
故选：ABC；
【小问2详解】
粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，提纯的过程是将杂质离子转化为沉淀的过程，从图中混合物C经过操作Ⅰ后，分成D和E，可以推出操作Ⅰ为：过滤；液体F经过操作Ⅱ后得到氯化钠晶体，可以推出操作Ⅱ为：蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
【小问3详解】
分析图像，电导率下降过程就是发生反应的过程，ab段表示缓慢加入的氯化钡溶液除去硫酸钠的过程，反应化学方程式为：，到达b点时候，说明氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，之后，继续加氯化钡溶液，bc段电导率略有增加；cd 段表示缓慢加入的氢氧化钠溶液除去氯化镁的过程，反应化学方程式为：，到达d点时候，说明氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，之后，继续加氢氧化钠溶液，de段电导率略有增加，ef段是缓慢加入的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量氯化钡的过程，反应方程式为：，，之后，继续加碳酸钠溶液，fg段电导率略有增加。
①ab段是氯化钡溶液除去硫酸钠的过程，发生的反应的方程式为：；
②根据上述分析，图中出现的从下降到上升的拐点，如b，d，f，表示恰好完全反应，图中d点表示氢氧化钠溶液恰好完全反应；
③根据上述分析中的方程式可知，一共生成四种沉淀，即BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
④g点溶液中有氯化钠，过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠，化学式即：NaCl、Na2CO3、NaOH；
【小问4详解】
E中碱石灰的作用是防止空气中的CO2进入D装置，干扰D装置测量值；
【小问5详解】
D装置增重1.32g，则二氧化碳的质量为1.32g，
设碳酸氢钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，
故碳酸氢钠的质量为5.04g，生成的碳酸钠的质量为3.18g，
设消耗的碳酸钠的质量为z，
故消耗的总的碳酸钠的质量为4.24g
果蔬洗盐中碳酸钠的质量等于消耗的碳酸钠的质量减去生成的碳酸钠的质量，即4.24g-3.18g=1.06g
果蔬洗盐中氯化钠的质量：15g-5.04g-1.06g=8.9g
即该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为：8.9：1.06：5.042024年春学期第二次学情调研
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共15小题，每小题2分，共30分。)
1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 玻璃破碎 B. 燃放烟花 C. 蜡烛燃烧 D. 光合作用
2. 下列行为不符合“低碳”理念的是
A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费
C. 使用一次性餐具 D. 放学教室及时关灯
3. 实验室配制氯化钠溶液操作中，正确的是
A. 取氯化钠 B. 称氯化钠
C. 量取水 D. 溶解
4. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B. 铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D. 将无色酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液变成红色
5. 如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 锆原子的中子数为40
B. 锆元素的相对原子质量为91.22
C. 锆原子的第四层电子数为8
D. 锆原子在化学反应中容易得到电子
6. 下列符号能表示2个氧原子的是
A. 2O2 B. O2 C. D. 2O
7. 下列净水方法中，净化程度最高的是（　　）
A. 静置 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
8. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素(C15FH10O2)有很高的药用价值，下列关于黄酮素的说法正确的是
A. 黄酮素的相对分子质量是222g
B. 黄酮素中碳元素的质量分数最大
C. 黄酮素是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的
D. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2
9. 对下列事实的解释不合理的是
A. 生铁和钢的性能不同---含碳量不同
B. 镁原子和镁离子化学性质不同--最外层电子数不同
C. 金刚石和石墨的物理性质不同一一碳原子的排列方式不同
D. CO和CO2化学性质不同----相对分子质量不同
10. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1
C. 反应前后原子的种类不变
D. 丙的化学式为CH3OH
11. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是
A. 乙烧杯中的溶质为b
B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D. t1℃时，b的溶解度比a的大
12. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下面推理正确的是
A. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
B. 中和反应生成了盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 化学反应前后元素的种类和原子个数不变，则化学反应前后物质的总质量不变
13. 下列实验设计能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴入酚溶液
B 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡，观察
C 除去CO2中少量的CO 将气体点燃
D 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
A. A B. B C. C D. D
14. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是
A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
15. 将7.3g已部分氧化的锌粉(只含Zn和ZnO)，加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则下列说法正确的是
A. 反应所得溶液中溶质的质量为8.05g
B. 7.3g固体中氧元素的质量为1.6g
C. 反应中生成氢气的质量为0.15g
D. 反应所得溶液中溶质的质量分数为15.0%
二、填空题(共40分)
16. 体育运动中处处充满着化学知识。
（1）运动功能饮料含有下列营养素中，主要用于补充能量的是_______。
A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐
（2）体操运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁是由_______(填离子符号)和CO构成的。
（3）足球的主要材料聚氨酯属于_______(选填“合成材料”或“合金”)。
（4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。以上三种物质中，可以预防坏血病的是_______。
（5）运动员受伤使用的某种创可贴中间有一个小囊区，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。
（6）速度滑冰用品冰刀鞋使用了铝合金材料，它的硬度比纯铝_______(选填“大”或“小”)。
17. 实验室制取氧气、二氧化碳装置如图所示
（1）写出上图中有标号仪器的名称：①_______，②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_______(从图A-E中选填字母)。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是_______。
（4）写出实验室制取CO2的化学方程式_______。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_______→________→D。_______(从图中选填字母)
天宫空间站内气体循环系统如图所示。
（5）反应④的化学方程式是_______。
（6）此系统中被循环利用的物质有_______(填化学式，一种即可)。
18. 铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锈蚀实质是铁与空气中的水和_______反应。
（2）铁制品表面的铁锈通常可以用_______(填物质名称)浸泡一段时间即可除去。
（3）工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为_______。
（4）“暖宝宝”利用了铁生锈放热的原理。同学们设计了如表方案对其成分进行探究：
序号 实验步骤 实验现象 实验结论 内壁涂有饱和固体的澄清石灰水
1 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡生产 “暖宝宝”中有铁粉
2 取少量固体于燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁涂有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图) _______ “暖宝宝”中有活性炭
3 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量________溶液 产生白色沉淀 '暖宝宝“中有氯化钠
①经过反思，小李认为实验2不能得出固体中有活性炭结论，理由是_______(写一点即可)。
②生活中铁制品生锈一般放热不明显，“暖宝宝”打开后却会迅速升温，同学们对此进行了探究。使用如图装置，将3g铁粉、1mL水分别与不同质量活性炭、食盐均匀混合，测量10min内温度的变化，实验数据见表。请确定实验2中应取用的活性炭的质量。
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 ______ 0 11.6
3 0 1 4.2
4 0.5 1 20.3
分析表中数据，可得出的结论是_______(写一点即可)。
（5）相同条件下铁制品在海水中比在河水中更_______(选填“难”或“易”)锈蚀。写出一个防止铁质船体生锈的方法_______。
19. “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物。某品牌果蒸洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗垫，请回答相关问题。
【初识果蔬洗盐】
（1）碳酸钠俗名______，碳酸氢钠的用途可能有______。
A.治疗胃酸过多
B.烘焙面点发酵粉
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液
【粗盐提纯】
粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作I前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。
已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。
本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。
（2）操作I的名称是______，操作II中玻璃棒的作用是______。
（3）分析图像：
①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是______。
②图中______点(填字母序号)，表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
③实验过程中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______(填化学式)。
【自制果蔬洗盐】
为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。
已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠则有较高的热稳定性。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl2溶液不反应。
（4）E装置的作用是_______。
（5）取15g样品，充分反应后，D装置增重1.32g，将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀4.0g，试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠碳酸氢钠的质量之比为_______。(写出计算过程，否则不得分。最终结果，无需化简)

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