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2023学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127
选择题部分
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 氨水 B. 烟雾 C. 澄清石灰水 D. 葡萄糖液
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 盐酸 B. 熔融的硝酸钾 C. NaCl D. 乙醇
4. 配制100mL1.0mol／L硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
5. 下图是火力发电厂的工作流程示意图，以下能量转化不合理的是
A. 化学能转化为电能 B. 化学能转化为热能
C. 热能转化为机械能 D. 机械能转化电能
6. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是
A. CuO为还原剂 B. 被还原
C. 为还原产物 D. 为氧化产物
7. 下列表述不正确的是
A. 硫离子的结构示意图： B. 苯的结构简式：
C. 乙炔的结构式： D. 的电子式：
8. 下列说法正确的是
A. 二氧化硅是一种半导体材料，应用于电子工业
B. 聚氯乙烯是一种重要的塑料，常用作食品保鲜膜
C. 马口铁（镀锡铁皮）镀层破坏后，镀层仍能起保护作用
D. 二氧化硫是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂
9. 下列说法正确是
A. 和互为同位素 B. 金刚石和金刚砂互为同素异形体
C. 和一定互为同系物 D. 与互为同分异构体
10. 下列化学用语书写正确的是
A. Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式：
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C. 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：
D. 用电子式表示HClO的形成过程：
11. 有五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，其中X是周期表中半径最小的元素，其余四种在周期表中的位置如图所示，其中R的核电荷数是Z的2倍，则下列说法正确的是
Y Z Q
R
A. 有机物中必定含有X元素
B. X、Y、Z三种元素可组成离子化合物
C. R元素的气态氢化物比Z元素的稳定
D. 同一主族中，Q的最高价氧化物水化物的酸性最强
12. 下列各图中，能表示反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
13. 某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是
A. 属于取代反应 B. 生成物是
C 生成物属于饱和烃 D. 生成物所有原子不可能共平面
14. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯能使溴四氯化碳溶液褪色
B. 甲烷和氯气在光照下反应，生成最多的产物为HCl
C. 乙醇和乙酸可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D. “酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯
15. 下列说法正确的
A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇
B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖
C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油
D. 蛋白质溶液中加入高浓度盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性
16. 某学生利用铜片、铝片、浸有食醋的滤纸（用作隔离膜）制作了一个简易的纸电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法正确的是
A. 铜片发生氧化反应
B. 铝片上发生的电极反应为
C. 电子由铝片流出经过隔离膜流向铜片
D. 若将隔离膜改成浸有NaCl溶液的滤纸也能构成原电池装置
17. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的
A. 用炉灶燃烧含硫蜂窝煤时加入生石灰
B. 做糕点时，在面粉中加入酵母菌发酵
C. 在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期
D. 燃烧黄铁矿制备气体时，把矿石粉碎成颗粒状
18. 将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如下图所示），下列说法正确的是
A. O点浓度最大，此时反应速率最快
B. 出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量
C. 出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用的硫酸代替
D. 为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成的硫酸进行对照
19. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入和，反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是
n/mol t/min
0 2 6 0
5 0.8
10 1.4
15 4.2
A. 前5min内的反应速率为
B. 反应达到平衡时，的转化率为30％
C. 该反应进行到10分钟时未达到平衡状态
D. 在容器通入一定量的氦气，反应速率不变
20. 阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是
A. 水杨酸含有三种官能团
B. 乙酰水杨酸的分子式为
C. 物质X为
D. 标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气
21. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图：
下列说法不正确的是
A. 通入A的目的是氧化氨气和氮氧化合物
B. 可利用氨气的还原性将尾气转化为
C. 生产出的浓硝酸可在铁制容器中盛放
D. 为提高氨气的产量，理论上反应温度尽可能高
22. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的分子数为
B. 0.1mol丙烷含有共价键的数目为
C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为
D. 将和置于密闭容器中充分反应后，生成数目等于
23. 取相对分子质量为46的某有机物9.2g，在氧气中充分燃烧，将产生的气体依次通入装有浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶中，测得前者增重10.8g，后者增重17.6g，下列说法正确的是
A. 该有机物的最简式为
B. 无法确定该有机物是否含有氧元素
C. 该有机物为乙醇
D. 若不提供该有机物相对分子质量的数值也能确定其分子式
24. 类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是
A. Cu和反应生成，则Cu和S反应生成CuS
B. Na在空气的燃烧产物为，则Li在空气中的燃烧产物为
C. 的空间构型为正四面体形，则的空间构型也是正四面体形
D. 和NaOH反应生成，则相同条件下和NaOH反应生成
25. 根据实验操作和和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将和分别装入两支试管，滴入溶液。前者不溶，后者溶解 Mg的金属性大于Al
B 试管中加入溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 尿液中没有葡萄糖
C 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 淀粉已水解完全
D 某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26. 请回答：
（1）氯仿的分子式________。
（2）羟基的电子式________。
（3）将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，过程中观察到铜丝变化的现象是________。
（4）以乙烯为原料制备氯乙烷的化学方程式________。（要求有机物写结构简式）
27. 乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成：
其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应
请回答：
（1）无机物M的化学式________。
（2）反应1的类型为________。
（3）有机物A中含有的官能团的名称________。
（4）有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式________。
（5）下列说法正确的是________。
A. 与乳酸乙酯互为同分异构体
B. 有机物A分子间能发生酯化反应
C. 等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高
D. 用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯
28. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
（1）通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________。
②方法2相对方法1具有的优点是________。
③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是________。
A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通入气体改为 D.加入
（2）根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图）
①Cu为原电池的________极，发生________反应。
②写出正极的电极方程式：________。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生的反应为：，将一定浓度的和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。
①图像中代表的曲线是________。（填a、b或c）
②根据M点的坐标，计算内，用表示的反应速率为________。
③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________。
A.的体积分数保持不变
B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变
29. 某校课题小组利用乙烯利和氢氧化钠反应制备乙烯，并在此基础上研究乙烯的化学性质，实验装置如下图所示：
相关资料如下：
Ⅰ.乙烯利的化学式为，可以和氢氧化钠反应生成乙烯、磷酸钠和氯化钠
Ⅱ.单质溴易挥发，且和水能发生反应：
Ⅲ.溴和溴化氢的沸点及溶解性如下表
名称 HBr
常压下沸点 58.8 -86.9
溶解性 水 难溶 易溶
易溶 难溶
（1）装有碱石灰的仪器名称为________，碱石灰的作用是________。
（2）实验过程中控制反应快慢的操作为________。
（3）小明同学认为装置B中溶液褪色，可能是因为发生了取代反应，通过验证装置C中产物即可证明，其检验方法是________。
（4）小惠同学认为采用图中装置，上述检验方案不合理，原因是________，通过改进实验装置可以解决方案的不足之处，即在装置B和C之间加装盛有________（填试剂名称）的洗气瓶。
（5）经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和溴发生加成反应所致，小可同学认为若去掉碱石灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，则装置B中除生成1,2-二溴乙烷外，可能还有其他有机物生成，其结构简式为________（写出其中一种）
（6）乙醇在浓硫酸催化作用下也能制得乙烯，但产生的乙烯中往往混有，若将混合气体通入溴水中，则不能证明乙烯和溴能发生反应，其原因是________（用离子方程式说明）
30. 维生素C（分子式为）能防治坏血病，又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液，加入碘溶液45ml将维生素C氧化，用的溶液与剩余反应，消耗溶液体积为16mL。
实验过程中发生如下反应：；
请回答下列问题：
（1）配制的溶液500mL，需称取固体________g。
（2）0.100g维生素C药片消耗的物质的量为________mol。
（3）药品中维生素C的质量分数为________。2023学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127
选择题部分
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】酸性氧化物：与碱作用成盐和水的氧化物；碱性氧化物：与酸作用成盐和水的氧化物。
【详解】A．可以和HCl反应生成NaCl和水，则Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意；
B．含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C．可以和NaOH反应生成Na2SiO3和水，则为酸性氧化物，故C符合题意；
D．和水发生氧化还原反应生成NO和HNO3，则不酸性氧化物，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 氨水 B. 烟雾 C. 澄清石灰水 D. 葡萄糖液
【答案】B
【解析】
详解】A. 氨水，属于溶液，不产生丁达尔效应，A错误；
B. 烟雾，属于胶体，产生丁达尔效应，B正确；
C. 澄清石灰水，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误；
D. 葡萄糖液，属于溶液，不产生丁达尔效应，D错误。
故选B。
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 盐酸 B. 熔融的硝酸钾 C. NaCl D. 乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故A不选；
B．熔融硝酸钾是熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，熔融硝酸钾里有自由移动的离子，能导电，故B选；
C．NaCl是电解质，固体NaCl中没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；
D．乙醇是非电解质，故D不选；
故选B。
4. 配制100mL1.0mol／L硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
故选A。
5. 下图是火力发电厂的工作流程示意图，以下能量转化不合理的是
A. 化学能转化为电能 B. 化学能转化为热能
C. 热能转化为机械能 D. 机械能转化电能
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，火力发电厂中存在的能量转化形式为化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化电能，不存在化学能转化为电能的转化形式，故选A。
6. 关于氧化还原反应，下列说法正确是
A. CuO为还原剂 B. 被还原
C. 为还原产物 D. 为氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，CuO为氧化剂，A错误；
B．该反应中Cu元素化合价降低，CuO为氧化剂，被氧化，B错误；
C．中O元素化合价没有发生变化，不是还原产物，C错误；
D．被氧化生成，为氧化产物，D正确；
故选D。
7. 下列表述不正确的是
A. 硫离子的结构示意图： B. 苯的结构简式：
C. 乙炔的结构式： D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫离子核外有18个电子，结构示意图为，故A正确；
B．苯的分子式为C6H6，结构简式为，故B正确；
C．乙炔的结构简式为，结构式为H-C≡C-H，故C错误；
D．的电子式为，故D正确；
选C。
8. 下列说法正确的是
A. 二氧化硅是一种半导体材料，应用于电子工业
B. 聚氯乙烯是一种重要的塑料，常用作食品保鲜膜
C. 马口铁（镀锡铁皮）镀层破坏后，镀层仍能起保护作用
D. 二氧化硫是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质硅一种半导体材料，应用于电子工业，A错误；
B．聚乙烯可用于食品包装材料，聚氯乙烯不能用作食品包装材料，B错误；
C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后，形成原电池，原电池的负极是铁，是容易被氧化的电极，易被腐蚀，即失去保护作用，C错误；
D．二氧化硫具有氧化性，是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素 B. 金刚石和金刚砂互为同素异形体
C. 和一定互为同系物 D. 与互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．和是由氢元素组成的同种单质，不互为同位素，A错误；
B．金刚砂为SiC，不是单质，B错误；
C．和都是烷烃，组成上相差2个CH2，两者互为同系物，C正确；
D．两者为四面体结构，是一种物质，D错误；
故选C。
10. 下列化学用语书写正确的是
A. Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式：
B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C. 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：
D. 用电子式表示HClO的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe比Cu活泼，Fe、Cu和稀构成的原电池装置中Fe作负极，电极方程式为：，A错误；
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨和碳酸钠，离子方程式为：，B错误；
C．丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式为：nCH3CH=CH2 ，C错误；
D．HClO是共价化合物，用电子式表示HClO的形成过程：，D正确；
故选D。
11. 有五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，其中X是周期表中半径最小的元素，其余四种在周期表中的位置如图所示，其中R的核电荷数是Z的2倍，则下列说法正确的是
Y Z Q
R
A. 有机物中必定含有X元素
B. X、Y、Z三种元素可组成离子化合物
C. R元素的气态氢化物比Z元素的稳定
D. 同一主族中，Q的最高价氧化物水化物的酸性最强
【答案】B
【解析】
【分析】周期表中H元素半径最小，X是H，R的核电荷数是Z的两倍，故Z是O，R是S，Y是N，Q是F。
【详解】A．四氯化碳中不含H元素，A错误；
B．H、N、O可形成硝酸铵，属于离子化合物，B正确；
C．元素非金属性SD．F无正价，无最高价氧化物对应的水化物，D错误；
答案选B。
12. 下列各图中，能表示反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】为吸热反应，说明反应物能量低于产物能量，且反应过程中反应物先吸收能量断键，再释放能量成键，答案选B。
13. 某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是
A. 属于取代反应 B. 生成物是
C. 生成物属于饱和烃 D. 生成物所有原子不可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述反应属于加成反应，故A错误；
B．氧原子半径小于碳原子，生成物不可能是CH3CH2OH，生成物可能是，故B错误；
C．生成物中含有碳、氢之外的其它元素，不属于烃，故C错误；
D．生成物中碳原子为饱和碳，所有原子不可能共平面，故D正确；
选D。
14. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 甲烷和氯气在光照下反应，生成最多的产物为HCl
C. 乙醇和乙酸可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D. “酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯中不含碳碳双键官能团，不能与溴水发生加成反应使其褪色，A错误；
B．甲烷和氯气在光照下反应，生成最多的产物为HCl，B正确；
C．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，可以鉴别，C正确；
D．“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯，D正确；
答案选A。
15. 下列说法正确的
A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇
B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖
C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油
D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，A错误；
B．纤维素在人体内不能水解，B错误；
C．液态植物油中含有的碳碳双键，在一定条件下与H2发生加成反应，生成固态的氢化植物油，利用这一性质食品工业可以生产人造奶油，C正确；
D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，但不会失去生理活性，D错误；
故选C。
16. 某学生利用铜片、铝片、浸有食醋的滤纸（用作隔离膜）制作了一个简易的纸电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法正确的是
A. 铜片发生氧化反应
B. 铝片上发生的电极反应为
C. 电子由铝片流出经过隔离膜流向铜片
D. 若将隔离膜改成浸有NaCl溶液的滤纸也能构成原电池装置
【答案】D
【解析】
【分析】铝片与醋酸反应变成铝离子并放出氢气，故铝片是负极，铜片是正极。
【详解】A．铜片是正极，发生还原发应，A错误；
B．铝片与醋酸反应变成铝离子，电极反应为，B错误；
C．电子由铝片流出，不能通过隔离膜，C错误；
D．若将隔离膜改成浸有NaCl溶液的滤纸，铜生锈，此时铜片是负极，铝片是正极，也可以构成原电池装置，D正确；
故选D。
17. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的
A. 用炉灶燃烧含硫蜂窝煤时加入生石灰
B. 做糕点时，在面粉中加入酵母菌发酵
C. 在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期
D. 燃烧黄铁矿制备气体时，把矿石粉碎成颗粒状
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入生石灰的目的是除去二氧化硫，防止污染，与反应速率无关，故A符合题意；
B．做糕点时，在面粉中加入酵母菌发酵，酵母菌起到催化剂的作用，可以加快发酵的速率，故B不符合题意；
C．在糕点包装内放置除氧剂可以降低氧气的浓度，减缓食物氧化速率，延长食品保质期，故C不符合题意；
D．燃烧黄铁矿制备气体时，把矿石粉碎成颗粒状可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，故D不符合题意；
故选A。
18. 将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如下图所示），下列说法正确的是
A. O点浓度最大，此时反应速率最快
B. 出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量
C. 出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用的硫酸代替
D. 为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成的硫酸进行对照
【答案】B
【解析】
【详解】A．O点浓度最大，由于反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应进行氢离子浓度下降，反应速率减慢，反应速率先增大后减小，A错误；
B．在溶液中加入少量，铝与发生置换反应生成铜单质，与铝和盐酸形成原电池装置，加快反应速率，B正确；
C．将的盐酸用的硫酸代替，浓硫酸与铝在常温钝化，C错误；
D．为探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量，实验过程中氢离子浓度不同，保持其它条件一致，但硫酸与盐酸阴离子种类不同，D错误；
答案选B。
19. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入和，反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是
n/mol t/min
0 2 6 0
5 0.8
10 1.4
15 4.2
A. 前5min内的反应速率为
B. 反应达到平衡时，的转化率为30％
C. 该反应进行到10分钟时未达到平衡状态
D. 在容器通入一定量的氦气，反应速率不变
【答案】C
【解析】
【分析】由表结合化学方程式可知，反应10min、15min时，各物质的量相等，则反应已经达到平衡状态；
【详解】A．由表可知，前5min内的反应速率为，A正确；
B．由分析可知，反应达到平衡时，的转化率为，B正确；
C．由分析可知，该反应进行到10分钟时达到平衡状态，C错误；
D．恒容密闭容器中，增加少量氦气，在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D正确；
故选C。
20. 阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是
A. 水杨酸含有三种官能团
B. 乙酰水杨酸的分子式为
C. 物质X为
D. 标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有羟基和羧基两种官能团，A错误；
B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，B错误；
C．水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸（）和X，由取代反应的机理可知，X为，C正确；
D．水杨酸（）中羟基和羧基都能和Na反应生成氢气，标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生1molH2，体积为22.4L，D错误；
故选C。
21. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图：
下列说法不正确的是
A. 通入A的目的是氧化氨气和氮氧化合物
B. 可利用氨气还原性将尾气转化为
C. 生产出的浓硝酸可在铁制容器中盛放
D. 为提高氨气的产量，理论上反应温度尽可能高
【答案】D
【解析】
【分析】氮气与氢气在合成塔反应生成氨气，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮在氧化炉中进一步被氧化为二氧化氮，吸收塔中二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸。
【详解】A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，通入氧气的目的是氧化氨气和氮氧化合物，A正确；
B．氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮气，可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，B正确；
C．常温时浓硝酸与铁钝化，可在铁制容器中盛放，C正确；
D．温度过高对于工业生产存在安全隐患，D错误；
答案选D。
22. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的分子数为
B. 0.1mol丙烷含有共价键的数目为
C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为
D. 将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目等于
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．1个丙烷分子中含有10个共价键，0.1mol丙烷含有共价键的数目为，故B正确；
C．硫燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0升高为+4，3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为，故C错误；
D．反应可逆，将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目小于，故D错误；
选B。
23. 取相对分子质量为46的某有机物9.2g，在氧气中充分燃烧，将产生的气体依次通入装有浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶中，测得前者增重10.8g，后者增重17.6g，下列说法正确的是
A. 该有机物的最简式为
B. 无法确定该有机物是否含有氧元素
C. 该有机物为乙醇
D. 若不提供该有机物相对分子质量的数值也能确定其分子式
【答案】D
【解析】
【分析】有机物燃烧生成水的质量为10.8g，物质的量为0.6mol，生成二氧化碳的质量为17.6g，物质的量为0.4mol，该有机物中氧元素质量为：，物质的量为0.2mol，分子中C：H：O=4：12：2，最简式：。
【详解】A．根据分析，该物质最简式：，A错误；
B．根据分析可知，可分析该物质中含氧元素，B错误；
C．该物质相对分子质量为46，可确定分子式为，该物质可能为乙醇，也可能为乙醚，C错误；
D．该有机物的最简式为C2H6O，由于最简式中H原子已达饱和，该有机物的分子式为C2H6O，若不提供该有机物相对分子质量的数值也能确定其分子式，D正确；
答案选D。
24. 类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是
A. Cu和反应生成，则Cu和S反应生成CuS
B. Na在空气的燃烧产物为，则Li在空气中的燃烧产物为
C. 的空间构型为正四面体形，则的空间构型也是正四面体形
D. 和NaOH反应生成，则相同条件下和NaOH反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．S与Cu反应生成Cu2S，A错误；
B．Li在空气中燃烧产物只有Li2O，B错误；
C．甲烷的空间结构为正四面体，四氯化碳的空间结构也是正四面体，C正确；
D．乙醇不能和氢氧化钠反应，D错误；
答案选C。
25. 根据实验操作和和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将和分别装入两支试管，滴入溶液。前者不溶，后者溶解 Mg的金属性大于Al
B 试管中加入溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 尿液中没有葡萄糖
C 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 淀粉已水解完全
D 某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠，可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则Mg的金属性大于Al，A正确；
B．检验是否含有醛基，应在碱性条件下进行实验，而题中氢氧化钠不足，不能完成实验，B错误；
C．氢氧化钠溶液和碘水反应，应取水解液加入碘水，若未变蓝，证明淀粉已水解完全，C错误；
D．硝酸可以氧化亚硫酸根离子，生成的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26. 请回答：
（1）氯仿的分子式________。
（2）羟基的电子式________。
（3）将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，过程中观察到铜丝变化的现象是________。
（4）以乙烯为原料制备氯乙烷的化学方程式________。（要求有机物写结构简式）
【答案】（1）
（2） （3）铜丝先由红变黑，后由黑变红
（4）
【解析】
【小问1详解】
氯仿是三氯甲烷的俗称，分子式为，故答案为：；
【小问2详解】
羟基的结构简式为—OH，电子式为，故答案为：；
【小问3详解】
将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中发生的反应为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇共热发生反应生成铜、乙醛和水，则实验过程中观察到铜丝变化的现象是铜丝先由红变黑，后由黑变红，故答案为：铜丝先由红变黑，后由黑变红；
【小问4详解】
以乙烯为原料制备氯乙烷的反应为催化剂作用下乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为，故答案为：。
27. 乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成：
其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应
请回答：
（1）无机物M的化学式________。
（2）反应1的类型为________。
（3）有机物A中含有的官能团的名称________。
（4）有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式________。
（5）下列说法正确的是________。
A. 与乳酸乙酯互同分异构体
B. 有机物A分子间能发生酯化反应
C. 等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高
D. 用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯
【答案】（1）
（2）加成 （3）羟基、羧基
（4）CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O （5）BD
【解析】
【分析】乙烯和氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛和HCN发生加成反应生成，和H3O+发生反应生成CH3CH(OH)COOH，乙烯和水反应生成乙醇，CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，无机物M的化学式为：。
【小问2详解】
由分析可知，反应1中乙醛和HCN发生加成反应生成。
【小问3详解】
有机物A为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团的名称为：羟基、羧基。
【小问4详解】
CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成，方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O。
【小问5详解】
A．和乳酸乙酯是同一物质，故A错误；
B．有机物A为CH3CH(OH)COOH，其中含有羟基、羧基，分子间能发生酯化反应，故B正确；
C．A为CH3CH(OH)COOH，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者最简式都是CH2O，等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，二者的耗氧量相等，故C错误；
D．A中含有羧基能够和溶液反应生成二氧化碳，B为乙醇和溶液互溶，乳酸乙酯不溶于溶液，现象不同，用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯，故D正确；
故选BD。
28. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
（1）通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________。
②方法2相对方法1具有的优点是________。
③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是________。
A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通入气体改为 D.加入
（2）根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图）
①Cu为原电池的________极，发生________反应。
②写出正极的电极方程式：________。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生的反应为：，将一定浓度的和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。
①图像中代表的曲线是________。（填a、b或c）
②根据M点的坐标，计算内，用表示的反应速率为________。
③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________。
A.的体积分数保持不变
B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变
【答案】（1） ①. ②. 原料利用率高，不产生污染性气体 ③. AC
（2） ①. 负 ②. 氧化 ③.
（3） ①. a ②. 0.002 ③. AD
【解析】
【小问1详解】
①铜屑与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，；
②方法2中铜和氧气转化为 氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，相对方法1具有的优点是原料利用率高，不产生污染性气体；
③升高温度、增大氧气的浓度均可以增加反应速率，铜为固体增加不影响反应速率，加入硫酸钾不影响反应物浓度不影响反应速率，故选AC；
【小问2详解】
①氧气得到电子发生还原反应，则石墨极为正极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，故Cu为原电池的负极，发生氧化反应。
②正极氧气得到电子发生还原反应，酸性条件下生成水，电极方程式：；
【小问3详解】
①和反应生成二氧化硫，结合方程式中系数可知，a代表的曲线、c代表的曲线、b代表的曲线；
②结合①分析，根据M点的坐标，内，用表示的反应速率为。
③A．的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；
B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
C．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡；
D．混合气体的平均摩尔质量M= ，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡；
故选AD。
29. 某校课题小组利用乙烯利和氢氧化钠反应制备乙烯，并在此基础上研究乙烯的化学性质，实验装置如下图所示：
相关资料如下：
Ⅰ.乙烯利的化学式为，可以和氢氧化钠反应生成乙烯、磷酸钠和氯化钠
Ⅱ.单质溴易挥发，且和水能发生反应：
Ⅲ.溴和溴化氢的沸点及溶解性如下表
名称 HBr
常压下沸点 58.8 -86.9
溶解性 水 难溶 易溶
易溶 难溶
（1）装有碱石灰的仪器名称为________，碱石灰的作用是________。
（2）实验过程中控制反应快慢的操作为________。
（3）小明同学认为装置B中溶液褪色，可能是因为发生了取代反应，通过验证装置C中产物即可证明，其检验方法是________。
（4）小惠同学认为采用图中装置，上述检验方案不合理，原因是________，通过改进实验装置可以解决方案的不足之处，即在装置B和C之间加装盛有________（填试剂名称）的洗气瓶。
（5）经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和溴发生加成反应所致，小可同学认为若去掉碱石灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，则装置B中除生成1,2-二溴乙烷外，可能还有其他有机物生成，其结构简式为________（写出其中一种）
（6）乙醇在浓硫酸催化作用下也能制得乙烯，但产生的乙烯中往往混有，若将混合气体通入溴水中，则不能证明乙烯和溴能发生反应，其原因是________（用离子方程式说明）
【答案】（1） ①. （球形）干燥管 ②. 除去乙烯中混有的水蒸气
（2）调节分液漏斗活塞，控制液体的下流速度
（3）取锥型瓶中少量液体，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红（其他答案：滴在pH试纸上观察是否变红；滴加硝酸银观察是否有淡黄色沉淀出现，检测锥形瓶中液体导电性等也可）
（4） ①. 挥发出的和水反应也能生成HBr ②. 四氯化碳（四氯甲烷）
（5）或
（6）
【解析】
【分析】A中乙烯利和氢氧化钠反应生成乙烯、磷酸钠和氯化钠，乙烯经碱石灰干燥后通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。
【小问1详解】
根据装置图，装有碱石灰的仪器名称为球形干燥管；碱石灰是干燥剂，碱石灰的作用是除去乙烯中混有的水蒸气。
【小问2详解】
实验过程中可以通过调节分液漏斗活塞，控制液体的下流速度控制反应快慢；
【小问3详解】
取锥型瓶中少量液体，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，若不变红，说明没有HBr生成，没有发生取代反应，反之发生取代反应。
【小问4详解】
单质溴易挥发，且和水能发生反应：，挥发出的和水反应也能生成HBr，所以上述检验方案不合理，通过改进实验装置可以解决方案的不足之处，即在装置B和C之间加装盛有四氯化碳的洗气瓶除去Br2。
【小问5详解】
经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和溴发生加成反应所致，若去掉碱石灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，水和溴发生反应，HBr和乙烯发生加成反应生成，HBrO和乙烯发生加成反应生成，则装置B中除生成1,2-二溴乙烷外，可能还有其他有机物生成，其结构简式为或。
【小问6详解】
乙醇在浓硫酸催化作用下也能制得乙烯，但产生的乙烯中往往混有，溴和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，所以将混合气体通入溴水中，则不能证明乙烯和溴能发生反应。
30. 维生素C（分子式为）能防治坏血病，又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液，加入碘溶液45ml将维生素C氧化，用的溶液与剩余反应，消耗溶液体积为16mL。
实验过程中发生如下反应：；
请回答下列问题：
（1）配制的溶液500mL，需称取固体________g。
（2）0.100g维生素C药片消耗的物质的量为________mol。
（3）药品中维生素C的质量分数为________。
【答案】（1）3.95（或4.0有效数字不做要求）
（2）0.0005（或）
（3）88%
【解析】
【小问1详解】
500mL 0.05mol/L硫代硫酸钠中硫代硫酸钠的物质的量是0.025mol，质量0.025×158=3.95g，故答案为3.95g（或4.0有效数字不做要求）；
【小问2详解】
45mL0.02mol/L碘溶液中含碘单质0.0009mol，根据消耗硫代硫酸钠的量可知剩余I2的物质的量为0.05×0.016×0.5=0.0004mol，故0.1g维生素C药片消耗碘单质的物质的量为0.0009-0.0004=0.0005mol；
【小问3详解】
药片中维生素C的质量分数为，故答案为88%。

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