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上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试
化学试题
(本次考试时间60分钟，满分100分)
考生注意：
1.本次考试时间60分钟，满分100分；
2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；
3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；
4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量
一、硫及其化合物(共17分)
1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？
A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性
实验 性质
(1) 浓硫酸使胆矾变白。 _______
(2) 浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。 _______
(3) 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。 _______
(4) 适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。 _______
(5) 浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。 _______
(6) 浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。 _______
(7) 可以用铁制容器装运浓硫酸。 _______
(8) 固体氯化钠与浓硫酸共热制。 _______
2. 如图是硫元素的“价—类”二维图：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
（2）的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气 B.向下排空气 C.排饱和食盐水 D.排饱和溶液
（3）和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。
二、钠及其化合物(共21分)
3. NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：
。加入 的目的是___________。
4. 的电子式为___________。 可用空气和 为原料直接制备。在与熔融金属 反应前，空气需依次通过___________、___________。
A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C. 溶液 D. 溶液
5. 联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。
（2）下列说法中合理 的是___________。
A. 副产物可用作氮肥
B. 溶液B中的主要离子是
C. 制碱流程中可回收并循环利用的物质只有分解产生的
D. 饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和
6. 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
（1）图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na2CO3）=___________mol。
（2）时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。
三、元素周期律和元素周期表(共17分)
7. 如图是元素周期表的一部分：
① ② ③
④ P ⑤ ⑥
Ga Ge As Se Br
（1）元素在周期表中位置是___________。比较酸性：H3AsO4___________H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________。
（2）元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________，用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________。
8. 如图为1~19号元素第一电离能。
（1）同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________。
A. B. C. D.
（2）10号元素的值较大的原因是___________。
9. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是
A. 金属活泼性： B. 高温有利于分解
C. 稳定性： D. 沸点：
10. 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少是
A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. Co3O4
四、物质结构(共22分)
11. 有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
（1）上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是___________；属于非极性分子的化合物是___________。
（2）④溶于水时破坏___________，固体⑦熔化时破坏___________。
A.离子键 B.共价键
12. 硼酸是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。
（1）含氧酸的通式一般可以表示为（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是___________。
A. B. H4SiO4 C. D.
（2）1mol 晶体中含有___________氢键，从氢键角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因___________。
13. 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，测定其晶胞结构如图所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，用含、的代数式表示该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________。
五、化学实验(共23分)
14. 铁与水蒸气反应实验装置如图，加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。下列说法正确的是
A. 反应的化学方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B. 试管中发生化合反应
C. 湿棉花的作用是提供水蒸气
D. 试验结束后，应该先熄灭酒精灯，再将导管移出肥皂水
15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：。
（1）胶体分散质粒子的直径范围是_________。该反应中是_________。
A.还原剂 B.氧化剂 C.被还原 D.被氧化
（2）能杀灭水中细菌的原因是___________。
（3）配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________。
___________Fe（OH）3+___________ClO-+_____________________+___________+ ___________。
16. 电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计如图方案：
（1）实验室用无水氯化铁固体粗略配制溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________。
（2）溶液与铜箔发生反应的离子方程式为___________。
（3）试剂的化学式分别是___________、___________、___________。用溶液制取晶体的方法是___________。
A.蒸发结晶 B.降温结晶
17. 某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是
A. 与溶液反应，与溶液不反应
B. 溶液酸性比同浓度的溶液酸性强
C. 生成物溶于水，而不溶于水
D. 能破坏氧化铝薄膜，而不能上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试
化学试题
(本次考试时间60分钟，满分100分)
考生注意：
1.本次考试时间60分钟，满分100分；
2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；
3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；
4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量
一、硫及其化合物(共17分)
1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？
A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性
实验 性质
(1) 浓硫酸使胆矾变白。 _______
(2) 浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。 _______
(3) 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。 _______
(4) 适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。 _______
(5) 浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。 _______
(6) 浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。 _______
(7) 可以用铁制容器装运浓硫酸。 _______
(8) 固体氯化钠与浓硫酸共热制。 _______
【答案】 ①. E ②. D ③. A ④. BD ⑤. B ⑥. AB ⑦. B ⑧. C
【解析】
【详解】（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白，是由于发生反应：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，答案选E；
（2）纸屑、棉花主要成分是纤维素，属于有机物，将浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑，是由于浓硫酸能够将纤维素中的H、O两种元素以水的组成脱去，剩下C单质，因而变为黑色，这体现了浓硫酸的脱水性，答案选D；
（3）向亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫，是由于发生反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑，发生的反应是复分解反应，体现了硫酸的强酸性，答案选A；
（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑，首先是浓硫酸将有机物蔗糖中H、O两种元素以2：1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，然后浓硫酸将反应产生的部分C单质进一步氧化，发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应产生的气体从固体中逸出，导致固体体积胀大，这又体现了浓硫酸的强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，答案选BD；
（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成，是由于浓硫酸具有强氧化性，将金属氧化为相应的硫酸盐，其本身酸分子中+6价的S得到电子被还原为+4价的SO2气体，而不是+1价的H得到电子被还原为H2，因此体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B；
（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体，发生反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，答案选AB；
（7）可以用铁制容器装运浓硫酸，是由于在室温下浓硫酸与铁接触时，在金属铁表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与浓硫酸发生反应，即发生了钝化现象，这体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B；
（8）盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，且沸点高，因此可用固体氯化钠与浓硫酸共热制，答案选C。
2. 如图是硫元素的“价—类”二维图：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
（2）的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气 B.向下排空气 C.排饱和食盐水 D.排饱和溶液
（3）和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。
【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3
（2） ①. ②. AD
（3）
【解析】
【分析】根据价态和物质类别可推知X为H2S，Y为SO2、Z为H2SO4。
【小问1详解】
S的最低价为-2，最高价为+6，则既有氧化性又有还原性的化合物是+4价，图中+4价的含硫化合物是SO2、H2SO3、Na2SO3；
【小问2详解】
据分析，Z是硫酸，Al和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铝、二氧化硫和水：，二氧化硫密度比空气大，可以用向上排空气法收集或排饱和亚硫酸氢钠溶液收集；
【小问3详解】
氯气和二氧化硫1:1同时通入水中生成硫酸和盐酸，漂白性消失：。
二、钠及其化合物(共21分)
3. NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：。加入的目的是___________。
【答案】降低电解时NaCl的熔点，节约成本
【解析】
【详解】NaCl熔点为800.8℃，电解NaCl时的温度为，所以加是为了降低熔点，节约成本，故答案为：降低电解时NaCl的熔点，节约成本。
4. 的电子式为___________。可用空气和为原料直接制备。在与熔融金属反应前，空气需依次通过___________、___________。
A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.溶液 D.溶液
【答案】 ①. ②. C ③. A
【解析】
【详解】过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，过氧化钠和空气中的水、二氧化碳反应，需要依次除去二氧化碳和水，因此空气依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸。
5. 联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。
（2）下列说法中合理的是___________。
A. 副产物可用作氮肥
B. 溶液B中的主要离子是
C. 制碱流程中可回收并循环利用的物质只有分解产生的
D. 饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和
【答案】（1） （2）AB
【解析】
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入极易溶于水氨气，再通入溶于水的二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向溶液A中加入氯化钠固体，使溶液中氯化铵溶解度减小，析出氯化铵，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的滤液B。
【小问1详解】
氯化钠溶液和氨气、二氧化碳溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为；
【小问2详解】
副产物氯化铵含有氮元素，可以作氮肥，A正确；据分析滤液B含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵，B正确；制碱流程中可回收并循环利用的物质有分解产生的、母液中的NaCl，C错误；饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和，D错误。
6. 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
（1）图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na2CO3）=___________mol。
（2）时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。
【答案】（1） ①. NaHCO3、NaCl ②. 0.00625
（2） ①. ②. 4：1：40
【解析】
【小问1详解】
中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl；图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为Xmol，发生反应由图可知0.01-X=0.0025+X，解得X=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375mol+0.0025mol=0.00625mol；
【小问2详解】
pH三、元素周期律和元素周期表(共17分)
7. 如图是元素周期表的一部分：
① ② ③
④ P ⑤ ⑥
Ga Ge As Se Br
（1）元素在周期表中的位置是___________。比较酸性：H3AsO4___________H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________。
（2）元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________，用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________。
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. ＜ ③. S2－＞O2－＞Al3＋
（2） ①. 三角锥形 ②. HNO3+NaHCO3＝NaNO3+CO2↑+H2O ③. Cl的原子半径小于S原子的，Cl原子对最外层电子的引力较大，S的非金属性小于Cl的
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可判断①是C，②是N，③是O，④是Al，⑤是S，⑥是Cl，据此解答。
【小问1详解】
元素的原子序数是33，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4。核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为S2－＞O2－＞Al3＋。
【小问2详解】
元素②的最简气态氢化物分子是氨气，空间构型为三角锥形，硝酸能制备二氧化碳可以说明氮元素的非金属性强于碳元素，反应的化学方程式为HNO3+NaHCO3＝NaNO3+CO2↑+H2O；S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：Cl的原子半径小于S原子的，Cl原子对最外层电子的引力较大，S的非金属性小于Cl的。
8. 如图为1~19号元素第一电离能。
（1）同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________。
A. B. C. D.
（2）10号元素的值较大的原因是___________。
【答案】（1）AC （2）的最外层2p轨道全充满比较稳定，所以值较大
【解析】
【小问1详解】
As和Se相邻而As的最外层4p轨道为半充满，根据洪特规则As要比Se稳定，所以第一电离能，同周期Br原子序数大于Se，原子半径小，对最外层电子的吸引力增强，所以第一电离能，故选：AC；
【小问2详解】
由于的最外层2p轨道全充满比较稳定，所以值较大。
9. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是
A. 金属活泼性： B. 高温有利于分解
C. 稳定性： D. 沸点：
【答案】D
【解析】
【详解】常温下Al的金属性比Ba弱，题目中所给的化学方程式能够发生是利用了Ba的沸点比Al的低，Ba单质生成之后立即分离出来，使得平衡向右移动，反应能够进行下去，故答案为D。
10. 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. Co3O4
【答案】D
【解析】
【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
【详解】A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；
B．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；
C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol电子，消耗molAl，
结合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；
故答案选：D。
四、物质结构(共22分)
11. 有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
（1）上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是___________；属于非极性分子的化合物是___________。
（2）④溶于水时破坏___________，固体⑦熔化时破坏___________。
A.离子键 B.共价键
【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ③④ ③. ③
（2） ①. B ②. A
【解析】
【小问1详解】
①是稀有气体单质，不存在化学键；
②非金属单质，只含有共价键；
③是含有极性键的共价化合物，结构对称，属于非极性分子；
④是含有极性键的共价化合物，结构不对称，属于极性分子；
⑤是含有离子键的离子化合物；
⑥是含有离子键和共价键的离子化合物；
⑦是含有离子键和共价键的离子化合物。
上述物质中既含共价键又含离子键的是⑥⑦；属于共价化合物的是③④；属于非极性分子的化合物是③。
【小问2详解】
硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，溶于水时破坏的是共价键，答案选B；固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏的是离子键，答案选A。
12. 硼酸是一种片层状结构白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。
（1）含氧酸的通式一般可以表示为（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是___________。
A. B. H4SiO4 C. D.
（2）1mol 晶体中含有___________氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因___________。
【答案】（1）AB （2） ①. 3 ②. 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大
【解析】
【小问1详解】
可以改写为（HO）3BO0非羟基氧数目为0，可以改写为（HO）Cl O0非羟基氧数目为0；H4SiO4可以改写为（HO）4Si O0非羟基氧数目为0；可以改写为（HO）3P O非羟基氧数目为1；可以改写为（HO）2CO非羟基氧数目为1；非羟基氧数目相同，酸性相近，故AB符合；
【小问2详解】
根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以1个硼酸分子形成3个氢键，故1mol晶体中含有3mol氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。
13. 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，测定其晶胞结构如图所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，用含、的代数式表示该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________。
【答案】 ①. 8 ②. ×1010
【解析】
【详解】据晶胞结构可知，镁原子位于8个顶点和其中2个面心，铝原子位于其中2个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个，包括同一侧面的4个顶点和4个面心，每个晶胞中含有的Mg个数为：个，Al个数为：，故晶胞的化学式为Mg2Al，设晶胞的边长为xcm，据密度计算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3＝1mol×75g/mol，解得：x=，由图中可知该晶胞中镁铝之间的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，该最近距离为：×1010pm。
五、化学实验(共23分)
14. 铁与水蒸气的反应实验装置如图，加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。下列说法正确的是
A. 反应的化学方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B. 试管中发生化合反应
C. 湿棉花的作用是提供水蒸气
D. 试验结束后，应该先熄灭酒精灯，再将导管移出肥皂水
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为，A错误；
B．该反应属于置换反应，不是化合反应，B错误；
C．湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，C正确；
D．为防止发生倒吸，实验结束时应先将导管末端移出水面，再移去酒精灯后盖灭，D错误；
答案选C。
15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：。
（1）胶体分散质粒子的直径范围是_________。该反应中是_________。
A.还原剂 B.氧化剂 C.被还原 D.被氧化
（2）能杀灭水中细菌的原因是___________。
（3）配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________。
___________Fe（OH）3+___________ClO-+_____________________+___________+ ___________。
【答案】（1） ①. 1~100nm ②. B
（2）具有强化氧化性
（3）
【解析】
【小问1详解】
胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，其分散质粒子直径在1~100nm之间；该反应中化合价从+6价降到+3价，是氧化剂；
【小问2详解】
中的Fe是+6价具有强氧化性，可以杀菌消毒；
【小问3详解】
根据得失电子守恒、质量守恒可以配平该氧化还原反应：；
16. 电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计如图方案：
（1）实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________。
（2）溶液与铜箔发生反应的离子方程式为___________。
（3）试剂的化学式分别是___________、___________、___________。用溶液制取晶体的方法是___________。
A.蒸发结晶 B.降温结晶
【答案】（1）胶头滴管、烧杯、玻璃棒
（2）
（3） ①. Fe ②. HCl ③. Cl2 ④. B
【解析】
【分析】废液中加入铁置换出铜，同时把铁离子还原为亚铁离子，过滤得到铁和铜的混合物，加入盐酸溶解铁，过滤得到铜，滤液B和E合并后通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，据此解答。
【小问1详解】
配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
【小问2详解】
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为：；
【小问3详解】
根据以上分析可知试剂A是Fe，D是HCl，F是Cl2，由于氯化铁水解，且水解吸热，因此用溶液制取晶体的方法是蒸发浓缩，降温结晶，答案选B。
17. 某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是
A. 与溶液反应，与溶液不反应
B. 溶液酸性比同浓度的溶液酸性强
C. 生成物溶于水，而不溶于水
D. 能破坏氧化铝薄膜，而不能
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝活动性强于铜，铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液都能发生置换反应，故A错误；
B．氯化铜溶液酸性与同浓度的硫酸铜溶液酸性相同，故B错误；
C．生成物、都能溶于水，故C错误；
D．反应中变量为阴离子种类不同，金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，因此会产生不同现象，故D正确；
故选D。

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