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潍坊市高考模拟考试
化学
2024.5
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Co 59 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是
A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料
B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀
D.新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素
2.下列操作或装置能达到实验目的的是
A.甲：制备固体 B.乙：测定中和反应反应热
C.丙：在铁质镀件表面镀铜 D.丁：分离甲苯和乙醇
3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是
A. B. C. D.
4.血红蛋白结合后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是
A.血红蛋白中心离子与卟啉环形成6个螯合键
B.与血红蛋白结合时，原子提供孤电子对
C.第一电离能：
D.基态含有4个未成对电子
5.2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。下列说法错误的是
A.一定条件下，物质I最多可消耗
B.物质II可与反应
C.TF既可以与酸又可以与碱反应
D.检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应
6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.连接时，透过隔膜进入电极室
B.连接时，电源极的电势比极低
C.连接时，每转移，两电极质量变化相差
D.连接时，的电极反应为：
阅读下列材料，完成7 8题：
环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮（）的反应原理：
。
已知：
a.己二酸，熔点为，左右升华；
b.环戊酮沸点，着火点。
步骤如下：
I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；
II.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；
III.对II所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。
7.对于上述实验，下列说法正确的是
A.步骤I中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管
B.步骤I中，为保证受热均匀应采取水浴加热的方式
C.步骤II中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D.步骤III中，应收集范围内的馏分
8.根据上述实验原理，下列说法错误的是
A.步骤I的温度高于，可以提高环戊酮的产率
B.步骤II加入浓溶液可以除去己二酸并减小环戊酮的溶解度
C.步骤II中加入量不足，会使分离出的有机层质量偏大
D.环戊酮的产率是
9.铂钯精矿中的、、含量较低，、、含量较高。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如图所示。
已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为、、；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。
下列说法错误的是
A.“酸浸”可除去、、
B.“分金”过程发生反应的化学方程式是
C.“煅烧”过程中每消耗转移
D.“煮沸”过程中产生
10.3-卤代吡啶是一种重要的农药中间体。可由吡咯在强碱条件下与卤仿（，，，）重排生成，其反应机理如图。
下列说法错误的是
A.吡咯和3-氯吡啶中均含有大键
B.在水中的溶解度：吡啶<3-氯吡啶
C.二氯卡宾的制备可表示为：
D.二氯卡宾与可制得
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
实验操作 现象 结论
A 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热 有银镜产生 水解产物中一定含有还原性糖
B 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中 前者会冒“白烟” 水解程度：
C 向溶液中加入过量稀盐酸 有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力
D 在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性溶液中 酸性溶液紫色褪去 气体中含有不饱和烃
12.是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物，以乙醇为质子导体在电解池中利用连续介导（）合成的装置如图所示。下列说法错误的是
A.的作用是活化
B.每产生需补充
C.阴极反应包含如下过程：
D.电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液
13.二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是
A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为23
B.还原性：
C.反应I~IV中，氟元素化合价发生变化的反应有3个
D.制取，至少需加入
14.-月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。
下列说法错误的是
A.-月桂烯与丁基苯互为同分异构体
B.POZ-Anti比POZ-Syn更稳定
C.升高温度，一定减小
D.-月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同
15.向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应和。lg、与的关系如图所示。
(其中代表或；代表或；忽略和水解)
下列说法错误的是
A.
B.反应的平衡常数
C.点时，
D.时，若溶液中，则
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)、、、组成的化合物通过空位的掺杂可引入载流子诱发超导，的晶体结构和氧原子沿轴的投影如图所示。回答下列问题：
(1)基态原子中层上的电子空间运动状态有_________种；O、S、Cl电负性由大到小的顺序是_________。
(2)氮族元素氢化物(MH3)NH3、PH3、AsH3、SbH3、BiH3键角H-M-H最大的是_________(填化学式)；键长最长的是_________(填化学式)。
已知：配离子的颜色与电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号表示。分裂能_________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________________________。
(3)A属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶胞中Bi原子的配位数为________。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度________(用含的代数式表示)。
17.(12分)叠氮化钠在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。
已知：
①氨基钠熔点为，易潮解和氧化；
②有强氧化性，不与酸、碱反应。
回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为______(仪器不能重复使用)。装置B的作用为_______________，装置D中应选用的试剂为_________。
(2)制备时进行操作：(i)检验装置气密性并添加药品；(ii)……；(iii)打开加热套。步骤(ii)的操作是____________。
(3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式是___________________。
(4)纯度测定：取反应后装置中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。
①的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为_________。
②反应结束读数时，若中液面低于球形干燥管液面，则测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18.(12分)一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：
已知：①的溶解度随温度升高而减小。
②，，。
回答下列问题：
(1)中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则元素的化合价为_________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为_________________。
(2)“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是_________。
a.溶液 b.溶液 c.溶液 d.浓盐酸
(3)若“酸浸”后溶液中、、浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为_________；实际“沉钴”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为_________。
(4)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为_______________(用离子方程式表示)。
(5)“沉锂”操作中需将温度升高到，原因是①加快反应速率；②_________。
19.(12分)萘哌地尔是一种常用的肾上腺素受体阻滞药，可由以下工艺合成：
i.合成中间体：
A B C
ii.合成萘哌地尔：
已知：
①；②
回答下列问题：
(1)②的反应类型为_________，D中含有的官能团名称为_____________________。
(2)的化学方程式为_________。可用溶液检验中是否混有，其现象为
____________________________________________。
(3)D的同分异构体中，能使溶液变色的有________种；I的结构简式为________。
(4)根据上述信息，写出以1，1-二苯乙烷和苯胺为主要原料制备的路线。
20.(12分)研究含、的污染排放物的性质，对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)城市中和污染主要来源于汽车尾气，在空气中存在如下反应：，研究资料表明该反应的反应速率随温度的升高而减小，上述反应分两步完成，如图1所示。
①图1中第一步反应的热化学方程式为________________。
②由实验数据得到第二步反应的关系如图2所示。当升高温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_________(填字母)。
(2)将转化为等物质，是实现“双碳”目标的途径之一。
①在某催化剂作用下，和合成甲酸仅涉及以下反应：
I.
II.
在刚性容器中，加入和各发生反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。时，平衡后的压强与初始压强之比为_______(用含的代数式表示)。时，反应I的平衡常数_________(结果保留小数点后两位)。
②某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂的DMSO(有机溶剂)溶液，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为，反应机理如下：
III.
IV.
V.
实验测得：，时，随催化剂浓度变化如图，时，不再显著增大的原因是_________________。催化剂足量条件下，在溶液中加入三乙基胺，的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
高三化学参考答案及评分标准
1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.AC 12.BD 13.D 14.AC
15.BD
16.(12分)
(1)16(1分) (1分)
(2)(2分) (1分) (1分) 带三个正电荷，对电子的吸引力大，电子跃迁需要的能量高(2分)
(3)4，6 (2分) (2分)
17.(12分)
(1)g，h，c，d，e，f(2分) 吸收多余的；防止空气中的氧气进入装置C(2分) 浓硫酸(1分)
(2)打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞，通入一段时间气体(2分)
(3)(2分)
(4)(2分) 偏高(1分)
18.(12分)
(1)+4(1分) (2分)
(2)b(2分)
(3)(1分) 将、转化为稳定配离子(或与、反应降低浓度)，避免沉钴时与共沉淀(2分)
(4)(2分)
(5)的溶解度随温度升高而减小，温度升高到，提高沉锂反应转化率；升温碳酸分解，平衡正移，浓度增大，提高沉锂反应转化率(只要回答出一点即可)(2分)
19.(12分)
(1)取代反应(1分) 醚键、氨基(2分)
(2)(2分)
有淡黄色沉淀生成(1分)
(3)16(2分) (1分)
(4)
(3分)
20.(12分)
(1) (2分) a(2分)
(2)①(2分) 1.78(2分)
②和在溶液中的溶解速度(或浓度)不变，不再显著增加(2分) 增大(2分)

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