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2023-2024学年浙江省宁波市北仑区小浃江中学七年级（下）期中科学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中符合题意的一个选项，不选、倍选、多选均不给分）
1. 有专家预言，水资源短缺将成为人类21世纪面临的最为严重的资源问题，下列做法能够有效解决我国缺水问题并且符合可持续发展原则的是（ ）
①增加地下水开采量②直接利用工业和生活污水灌溉农田③改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术④推广节水器具
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
2. 列实验操作，其中正确的是（　　）
A. B.
C. D.
3. 下列装置中，不是利用大气压强工作的是（ ）
A. 用注射器注射药液 B. 吸管吸饮料
C. 吸盘挂钩 D. 吸尘器
4. 下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（　　）
A. 纯牛奶 B. 冷霜 C. 黄河水 D. 矿泉水
5. 下列有关空气的说法错误的是（　　）
A. 按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B. 除氮气和氧气外，空气中的气体主要是二氧化碳和水蒸气
C. 空气是一种十分重要的自然资源
D. PM2.5是造成空气污染主要污染物之一
6. 自然界中的云、雨、雾、露、霜等现象，都是水的物态发生变化形成的，图中描述的物理现象理解正确的是（　　）
A. 雾汽化现象 B. 露是液化现象
C. 霜是升华现象 D. 雪是液化现象
7. 市场上有一种俗称“摇摇冰”罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（　　）
A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氯化钠
8. 用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃；③甲试管内产生的气体能燃烧；④甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1。以上描述中正确的是（　　）
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③
9. 下列关于二氧化碳的用途，只利用了其物理性质的是（　　）
A. 二氧化碳可以能让澄清石灰水变浑浊
B. 干冰能用于人工降雨
C. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D. 二氧化碳可用作灭火剂
10. 餐馆里有一道名为“纸锅烧豆腐”的菜，如图所示，纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会燃烧掉，以下说法不正确的是（　　）
A. 纸的着火点比水的沸点高 B. 水沸腾温度不变，但继续吸热
C. 加水后，纸的着火点降低了 D. 纸的温度没有达到着火点
11. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
选项 实验名称 实验现象
A 铁丝在空气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
B 红磷在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾
C 硫粉在氧气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
D 碳在氧气中充分燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
12. 20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A. B.
C. D.
13. 如图是物质a、b的溶解度曲线，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示区域，当所加溶质处于Ⅳ区域时表示（　　）
A. a、b均饱和 B. a饱和，b不饱和
C. a、b均不饱和 D. a不饱和，b饱和
14. 在保温杯中装适量0℃的水，从冰箱的冷冻室里取出一小块冰了很长时间的冰，放到保温杯中，冰和水的温度相同。在这个过程中（　　）
A. 水的质量增大 B. 冰的质量增大
C. 水的温度降低 D. 冰的体积减少
15. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　　）
A. ②④ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ③④
16. 在测定空气里氧气的体积分数实验中，下列说法中正确的有（　　）个
①先将集气瓶空间分为5等份后，再往集气瓶内加入少量水
②红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹，观察实验现象
③完全反应后集气瓶内剩余的气体不溶于水也不支持燃烧
④本实验红磷可以用木炭或者硫代替
⑤红磷量不足可能导致测得的氧气体积分数小于五分之一
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
17. 某实验小组设计了验证二氧化碳性质的探索实验（如图所示），取三通U形管连接在制取二氧化碳装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（　　）
A. 实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B. 实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃
C. 实验②中U形管内壁有小水珠
D. 实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
18. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钠
B. 0℃时，硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液中，所含溶质的质量：氯化钠大于硝酸钾
C. 将30℃的硝酸钾溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾
19. 某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　）
A. 60mL和40mL B. 20mL和80mL
C. 30mL和70mL D. 50mL和50mL
20. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0
下列说法正确的是（　　）
A. 随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B. 在0﹣80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
二、填空题（本题共9大题，每空2分，共54分。）
21. 根据该“水循环示意图”回答：
（1）水循环的动力是 _________；
（2）③环节中水发生的物态变化的名称是 _______，这一过程要 _______（“吸热”或“放热”）；
（3）我国的南水北调大型工程，所涉及的主要环节是 _____（填序号）。
22. 空气有着广泛的用途。空气的各种成分中，切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的 _______性；氧气和水能让铁生锈，体现了氧气具有 _______性。液态氮在汽化时需吸收大量的热，可做冷冻剂；稀有气体的化学性质 ________（填“活浚”或“不活泼”），常用作保护气。
23. 小明利用如图乙所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计的示数，并观察物质的状态。
（1）应选用颗粒 _______（选填“较大”或“较小”）的冰块做实验；
（2）图甲是他根据记录的数据绘制的“温度——时间”图像。由图像可知：冰熔化的特点是吸热。温度 _______；（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）图甲中第10min时，物质处于 _____态。（选填“固”或“液”或“固液共存”）
24. 如图所示，小明在“探究水的沸腾”。当水沸腾时，烧杯中产生大量气泡，沸腾时的情况如_____（选填“A”或“B”）所示，上升的气泡内主要是 ________（选填“空气”或“水蒸气”）。小明前后绘制了两次水沸腾时的温度﹣时间图象，得到了a、b两种不同图象，其原因是水的 _______不同。
25. 小强同学学了图甲所示实验后，想到铝丝是否也能在氧气中燃烧呢？经过查阅资料后得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如图乙所示的装置进行实验探究。请你结合实验过程回答下列问题。
（1）图中铁丝和铝丝绕成螺旋状的原因是 ___________。
（2）集气瓶底部水或细沙的作用是 ___________________。
（3）请写出铁在氧气中燃烧的文字表达式：____________________。
26. 如图所示，将白磷和红磷分别装在Y形管的支管中，管口系牢气球，将Y形管伸入热水中。
（1）能燃烧的是___________（填“a”“b”或“c”）处，能正确反映气球内压强（p）随反应时间（t）变化的是___________（填“A”“B”或“C”）。
（2）管口的小气球的作用是________________，从而使该实验绿色化。
27. 2022年在北京举办了第24届冬季奥林匹克运动会，如图甲是冬奥会标志性场馆“冰丝带”，届时该场馆将利用无处不在的“空气能”为3000 m2场馆供暖，从而实现每年减排二氧化碳160t，进而可缓解的环境问题是______。如图乙是小科验证该问题的实验装置，在______（填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向______（填“左”或“右”）移动。
28. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）当B中含有少量的A时，可用 _________的方法提纯B。
（2）t2℃时，在50克水中加入40克A物质，充分溶解后得到溶液质量为 _______克。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100克降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 _____。
a.B＞C＞A
b.B＞A＝C
C.C＞B＞A
d.A＞B＞C
29. 将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度是_______ g，原溶液中硝酸钾的质量分数为__________。
三、实验探究题（本题共3大题，每空3分，共36分。）
30. 如图是小明配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液的过程：
回答下列问题：
（1）指出图中的错误：_____________。
（2）小明用玻璃棒搅拌，其目的是 ___________。
（3）小明按正确的操作配制完成后，对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ________。（填序号）
A.硝酸钾不纯
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
D.配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿
31. 科学课上，为探究影响蒸发快慢的因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布，在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究___________对蒸发快慢的影响；
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是___________；
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数（克） 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 67 7.0 6.6
①数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得___________（“快”或“慢”）；
②利用装置甲与装置乙进行实验后可以得出结论：___________。
32. 小科用食品脱氧剂粉末（能吸收空气中氧气且不产生新的气体，不与空气中的其它成分反应）和玻璃管来测定空气中氧气含量，装置如图甲
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封。
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，如图甲所示。
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的 _____端标为B，如图乙。
④用刻度尺测量AO段与AB段的长度，计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中。
次数 1 2 3 4
AO/mm 513.5 515.5 516.3 517.0
AB/mm 107.4 113.4 103.3 108.3
AB/AO 0.21 0.22 0.20 0.21
⑤洗涤、干燥各装置，重复上述实验。
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的 _____（填“a”或“b”）端标为B。
（2）实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收完空气中的氧气，使气体体积 _______（填“增大”或“减小”），且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值。
（3）根据实验记录数据，可知空气中氧气含量为 _______%。
（4）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果 _______（“偏大”或“偏小”），其原因是 _____________。
四、计算题（本题共2大题，共10分，其中33题4分，34题6分）
33. 由于近期甲、乙流爆发，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂等的卫生消毒，某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。
（1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯 ________克。
（2）要将这瓶消毒液稀释成浓度溶质质量为20%的二氧化氯溶液，需要加水多少g？ ______
100g 溶质质量分数80%
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
34. 如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。（计算结果保留到百分号后一位小数）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 _________克。
（2）10℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，求所得溶液溶质质量分数？______
（3）如图是30℃时硝酸钾溶液的变化情况，若要通过加溶质的方法，计算需要再加入多少硝酸钾？（请写出计算过程）______2023-2024学年浙江省宁波市北仑区小浃江中学七年级（下）期中科学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中符合题意的一个选项，不选、倍选、多选均不给分）
1. 有专家预言，水资源短缺将成为人类21世纪面临的最为严重的资源问题，下列做法能够有效解决我国缺水问题并且符合可持续发展原则的是（ ）
①增加地下水开采量②直接利用工业和生活污水灌溉农田③改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术④推广节水器具
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】过量开采地下水会导致地面塌陷，①不正确。直接利用工业和生活污水灌溉农田会污染土地及农产品，②不正确。改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术，推广节水器具，③④能有效解决我国缺水问题并且符合可持续发展原则，B选项正确，ACD错误。故选B。
2. 列实验操作，其中正确的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯必需用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免发生危险，错误；
B、量筒正确读数的方法是视线与筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积，错误；
C、用托盘天平称量药品质量时，将待测物体放于左托盘，不能用手拿砝码，错误；
D、把固体药品送入试管的操作是将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，最后将试管直立起来后，正确。
故选D。
3. 下列装置中，不是利用大气压强工作的是（ ）
A. 用注射器注射药液 B. 吸管吸饮料
C. 吸盘挂钩 D. 吸尘器
【答案】A
【解析】
【详解】A．用注射器注射药液时，是在外力的作用下将药液注入的，与大气压无关，故A符合题意；
B．用吸管吸饮料时，吸出吸管中的部分空气，使吸管内的气压减小，瓶中饮料在大气压的作用下，上升通过吸管进入口中，利用了大气压的作用，故B不合题意；
C．首先用力将挂衣钩的吸盘紧压在墙壁上，将塑料吸盘中的空气排出，通过手的挤压排出了吸盘内的气体，使内部气压小于外界大气压，这样外界大气压将挂衣钩压在墙壁上，利用了大气压，故C不合题意；
D．用吸尘器吸尘土时，吸出管中的部分空气，使吸管内的气压减小，尘土在大气压的作用下进入吸尘器中，利用了大气压，故D不合题意。
4. 下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（　　）
A. 纯牛奶 B. 冷霜 C. 黄河水 D. 矿泉水
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、冷霜是不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、黄河水是不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选D。
5. 下列有关空气的说法错误的是（　　）
A. 按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B. 除氮气和氧气外，空气中的气体主要是二氧化碳和水蒸气
C. 空气是一种十分重要的自然资源
D. PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
【答案】B
【解析】
【详解】A、按体积计算，空气中含氮气约78%，氧气约21%，含其他气体约1%，选项正确；
B、除氮气和氧气外，空气中的其他气体主要是二氧化碳和稀有气体，选项错误；
C、空气中的成分各有用途，是一种十分重要的自然资源，选项正确；
D、PM2.5是一种可吸入颗粒物，是造成空气污染的主要污染物之一，选项正确，故选B。
6. 自然界中的云、雨、雾、露、霜等现象，都是水的物态发生变化形成的，图中描述的物理现象理解正确的是（　　）
A. 雾是汽化现象 B. 露是液化现象
C. 霜是升华现象 D. 雪是液化现象
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．雾是空气中的水蒸气液化形成的，是液化现象，故A错误；
B．露是由空气中的水蒸气遇冷形成的，是液化现象，故B正确；
C．霜是空气中的水蒸气凝华形成的小冰晶，是凝华现象，故C错误；
D．雪是由空气中的水蒸气遇冷形成的小冰晶，是凝华现象，故D错误。
故选B
7. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（　　）
A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔗糖溶于水时，无明显的吸热放热现象，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收大量热，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，无明显的吸热放热现象，不符合题意。
故选C。
8. 用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃；③甲试管内产生的气体能燃烧；④甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1。以上描述中正确的是（　　）
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】①向水中加入少量硫酸，能增强导电性，正确；
②水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，乙试管与电源正极相连，管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，正确；
③水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲试管与电源负极相连，管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，正确；
④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，不是质量比，错误；
综上所述，描述中正确的是：①②③；
故选D。
9. 下列关于二氧化碳的用途，只利用了其物理性质的是（　　）
A. 二氧化碳可以能让澄清石灰水变浑浊
B. 干冰能用于人工降雨
C. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D. 二氧化碳可用作灭火剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊过程中，有新物质生成，属于化学变化，二氧化碳可以能让澄清石灰水变浑浊，利用化学性质，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，升华吸热使周围环境的温度降低，形成降雨，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，干冰能用于人工降雨，利用了物理性质，符合题意；
C、二氧化碳生产汽水等碳酸饮料过程中有新物质生成，属于化学变化，二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，利用化学性质，不符合题意；
D、二氧化碳灭火器灭火是利用了它不支持燃烧这一化学性质，以及密度比空气大这一物理性质，不符合题意。
故选B。
10. 餐馆里有一道名为“纸锅烧豆腐”的菜，如图所示，纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会燃烧掉，以下说法不正确的是（　　）
A. 纸的着火点比水的沸点高 B. 水沸腾温度不变，但继续吸热
C. 加水后，纸的着火点降低了 D. 纸的温度没有达到着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A．纸的着火点大约是180℃左右，而水在100℃时沸腾，故A正确，不符合题意；
B．水沸腾温度不变，但继续吸热，故B正确，不符合题意；
C．因为纸杯内装有水，在给纸杯加热时，水也在大量吸收热量，致使纸杯不能达到燃烧的最低温度，纸杯的着火点是不变的，故C错误，符合题意；
D．纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会燃烧掉，是因为温度没有达到纸张的着火点，故D正确，不符合题意。
故选C。
11. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
选项 实验名称 实验现象
A 铁丝在空气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
B 红磷在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾
C 硫粉在氧气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
D 碳在氧气中充分燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，错误；
B、红磷在空气中燃烧，剧烈燃烧，发出黄白光，产生大量白烟，放出热量，错误；
C、硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，正确；
D、碳在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳属于结论，不是现象，错误。
故选C。
12. 20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故选A。
13. 如图是物质a、b的溶解度曲线，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示区域，当所加溶质处于Ⅳ区域时表示（　　）
A. a、b均饱和 B. a饱和，b不饱和
C. a、b均不饱和 D. a不饱和，b饱和
【答案】D
【解析】
【详解】某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。当所加溶质处于Ⅳ区域时表示a不饱和，b饱和。
故选D。
14. 在保温杯中装适量0℃的水，从冰箱的冷冻室里取出一小块冰了很长时间的冰，放到保温杯中，冰和水的温度相同。在这个过程中（　　）
A. 水的质量增大 B. 冰的质量增大
C. 水的温度降低 D. 冰的体积减少
【答案】B
【解析】
【详解】冰的温度低于0℃，放到装适量0℃的水的保温杯中，冰块从保温杯水中吸热，保温杯是绝热的，与外界没有热交换；只有冰和水之间发生热传递，冰吸热温度升高，水放热要凝固，所以水的质量减少，冰的质量增多，故ACD不符合题意，B符合题意。
故选B。
15. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　　）
A. ②④ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①加入氢氧化钙，仍为饱和溶液；不可行；
②氢氧化钙的溶解度随温度的增大而降低，升高温度，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液；不可行；
③降低温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液；可行；
④加入水，能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液；可行；
⑤蒸发水，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，不可行；
故选D。
16. 在测定空气里氧气的体积分数实验中，下列说法中正确的有（　　）个
①先将集气瓶空间分为5等份后，再往集气瓶内加入少量水
②红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹，观察实验现象
③完全反应后集气瓶内剩余的气体不溶于水也不支持燃烧
④本实验红磷可以用木炭或者硫代替
⑤红磷量不足可能导致测得的氧气体积分数小于五分之一
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①先往集气瓶内加入少量水，再把集气瓶空间分为5等份，错误；
②红磷熄灭后，若立即打开弹簧夹，瓶内气压偏大，进入的水体积偏小，应冷却至室温打开弹簧夹，错误；
③完全反应后集气瓶内剩余的气体不溶于水也不支持燃烧，正确。
④本实验红磷不能用木炭或者硫代替，木炭、硫在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫，反应结束后，集气瓶内气压不降低，打开止水夹，水不能倒流，错误；
⑤红磷量不足，氧气不能完全反应，能导致测得的氧气体积分数小于五分之一，正确。
说法中正确的有2个。
故选B。
17. 某实验小组设计了验证二氧化碳性质的探索实验（如图所示），取三通U形管连接在制取二氧化碳装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（　　）
A. 实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B. 实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃
C. 实验②中U形管内壁有小水珠
D. 实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验①U形管中排出的二氧化碳和空气温度相同，实验①低处蜡烛先与二氧化碳接触，低处先熄灭；实验②中蜡烛燃烧放热，二氧化碳上升至高处，高处先熄灭，选项错误；
B、实验①低处蜡烛先熄灭，不助燃，不可燃，选项正确；
C、蜡烛燃烧会生成水，所以实验②中U形管内壁有小水珠，选项正确；
D、实验②中得到启示是热的气体密度小，所以从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外，选项正确，故选A。
18. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钠
B. 0℃时，硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液中，所含溶质的质量：氯化钠大于硝酸钾
C. 将30℃的硝酸钾溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B、没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C、没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D、30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
19. 某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　）
A. 60mL和40mL B. 20mL和80mL
C. 30mL和70mL D. 50mL和50mL
【答案】D
【解析】
【详解】氧气约占空气总体积的五分之一；设通入氧气后量筒内水的体积为x，则：[x+（100mL-x）×]÷100mL×100%═60% ，解得x═50mL，所以通入空气的体积为50mL。故选D。
20. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 83 7.1 6.0
下列说法正确的是（　　）
A. 随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B. 在0﹣80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，错误；
B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，错误；
C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，正确；
D、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g，即100g水中最多溶解溶质为14.0g，所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g，此温度下88g水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体，错误。
故选C。
二、填空题（本题共9大题，每空2分，共54分。）
21. 根据该“水循环示意图”回答：
（1）水循环的动力是 _________；
（2）③环节中水发生的物态变化的名称是 _______，这一过程要 _______（“吸热”或“放热”）；
（3）我国的南水北调大型工程，所涉及的主要环节是 _____（填序号）。
【答案】 ①. 太阳辐射 ②. 汽化 ③. 吸热 ④. ⑤
【解析】
【详解】（1）[1]蒸发和水汽输送环节，其能量是来自太阳辐射能，因此水循环的动力是太阳辐射。
（2）[2][3]上述③环节中水发生的物态变化的名称是汽化，需要吸热。
（3）[4]我国南水北调大型工程是通过输水通道将长江流域的水资源调到北方地区，所涉及的主要环节是地表径流⑤。
22. 空气有着广泛的用途。空气的各种成分中，切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的 _______性；氧气和水能让铁生锈，体现了氧气具有 _______性。液态氮在汽化时需吸收大量的热，可做冷冻剂；稀有气体的化学性质 ________（填“活浚”或“不活泼”），常用作保护气。
【答案】 ①. 助燃 ②. 氧化 ③. 不活泼
【解析】
【详解】切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的助燃性；氧气和水能让铁生锈，体现了氧气具有氧化性；稀有气体的化学性质不活泼，常用作保护气。
23. 小明利用如图乙所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计的示数，并观察物质的状态。
（1）应选用颗粒 _______（选填“较大”或“较小”）的冰块做实验；
（2）图甲是他根据记录的数据绘制的“温度——时间”图像。由图像可知：冰熔化的特点是吸热。温度 _______；（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）图甲中第10min时，物质处于 _____态。（选填“固”或“液”或“固液共存”）
【答案】 ①. 较小 ②. 不变 ③. 液
【解析】
【详解】（1）[1]由于较小的冰块比较大的冰块受热均匀；所以用较小颗粒的冰块做实验。
（2）[2]由图像知道，冰在熔化过程中温度保持不变，所以冰是晶体。
（3）[3]由图像知道，图乙中第10min时，物质完全熔化，因此物质处于液态。
24. 如图所示，小明在“探究水的沸腾”。当水沸腾时，烧杯中产生大量气泡，沸腾时的情况如_____（选填“A”或“B”）所示，上升的气泡内主要是 ________（选填“空气”或“水蒸气”）。小明前后绘制了两次水沸腾时的温度﹣时间图象，得到了a、b两种不同图象，其原因是水的 _______不同。
【答案】 ①. A ②. 水蒸气 ③. 质量
【解析】
【详解】[1]当水沸腾时，烧杯中产生大量气泡，气泡在上升过程中变大，在水面破裂，所以沸腾时的情况如图A所示。
[2]上升的气泡内主要是由水汽化而来的水蒸气。
[3]小明前后绘制了两次水沸腾时的温度—时间图像，得到了a、b两种不同图像，由图像可知两次实验水的初温相同，沸点相同，但由开始到沸腾的加热时间不同，其原因是水的质量不同。
25. 小强同学学了图甲所示实验后，想到铝丝是否也能在氧气中燃烧呢？经过查阅资料后得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如图乙所示的装置进行实验探究。请你结合实验过程回答下列问题。
（1）图中铁丝和铝丝绕成螺旋状的原因是 ___________。
（2）集气瓶底部水或细沙的作用是 ___________________。
（3）请写出铁在氧气中燃烧的文字表达式：____________________。
【答案】 ①. 增大受热面积 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 ③. 铁+氧气四氧化三铁
【解析】
【详解】（1）图中铁丝和铝丝绕成螺旋状的原因是增大受热面积，使得实验现象更明显；
（2）细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高；集气瓶底部水或细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。
26. 如图所示，将白磷和红磷分别装在Y形管的支管中，管口系牢气球，将Y形管伸入热水中。
（1）能燃烧的是___________（填“a”“b”或“c”）处，能正确反映气球内压强（p）随反应时间（t）变化的是___________（填“A”“B”或“C”）。
（2）管口的小气球的作用是________________，从而使该实验绿色化。
【答案】 ①. a ②. B ③. 可以防止五氧化二磷进入空气
【解析】
【详解】（1）a 处的白磷温度达到着火点，能与氧气接触，发生燃烧；装置中白磷燃烧放出大量的热，装置中的气体受热膨胀，压强变大，随着反应的停止，热量扩散，同时氧气被消耗，装置压强减小，并且小于原来的压强，所以符合图像变化的是 B；
（2）由于磷燃烧生成五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止 P2O5 进入空气，从而使该实验绿色化。
27. 2022年在北京举办了第24届冬季奥林匹克运动会，如图甲是冬奥会标志性场馆“冰丝带”，届时该场馆将利用无处不在的“空气能”为3000 m2场馆供暖，从而实现每年减排二氧化碳160t，进而可缓解的环境问题是______。如图乙是小科验证该问题的实验装置，在______（填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向______（填“左”或“右”）移动。
【答案】 ①. 温室效应 ②. 阳光 ③. 左
【解析】
【详解】[1]二氧化碳会形成温室效应，故场馆将利用无处不在的“空气能”为3000m2场馆供暖，从而实现每年减排二氧化碳160t，会减缓温室效应；
[2][3]实验时应该在阳光下进行，由于二氧化碳会产生温室效应，故盛有二氧化碳的装置内温度升高明显，压强大于盛有空气的装置，会出现水柱左移的现象。
28. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）当B中含有少量的A时，可用 _________的方法提纯B。
（2）t2℃时，在50克水中加入40克A物质，充分溶解后得到溶液的质量为 _______克。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100克降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 _____。
a.B＞C＞A
b.B＞A＝C
C.C＞B＞A
d.A＞B＞C
【答案】 ① 蒸发结晶 ②. 80 ③. a
【解析】
【详解】（1）因为B的溶解度受温度的影响变化比较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B；
（2）t2℃时，A的溶解度是60g，因此在50g水中加入40gA物质，最多溶解30g，充分溶解后得到溶液的质量=30g+50g=80g；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100克降温至t1℃，降温后A、B的溶解度都减小，仍然是饱和溶液，因为降温后B的溶解度大于A的溶解度，C降温后溶解度变大，溶质质量分数不变，按t2℃时C的溶解度进行计算，t1℃时B的溶解度＞t2℃时C的溶解度＞t1℃时A的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数大小是：B＞C＞A。
故选a。
29. 将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度是_______ g，原溶液中硝酸钾的质量分数为__________。
【答案】 ①. 32 ②. 18.2%
【解析】
【详解】将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，另一份蒸发掉25g水，由于两份溶液完全相同，故8克溶质和25克水恰好形成15℃时的饱和溶液，设：15℃时硝酸钾的溶解度为x，则有：，解得x=32g；
一份蒸发掉25克水后的溶液中的溶质质量=，原溶液中硝酸钾的质量分数=。
三、实验探究题（本题共3大题，每空3分，共36分。）
30. 如图是小明配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液的过程：
回答下列问题：
（1）指出图中的错误：_____________。
（2）小明用玻璃棒搅拌，其目的是 ___________。
（3）小明按正确的操作配制完成后，对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ________。（填序号）
A.硝酸钾不纯
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
D.配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿
【答案】 ①. 图中所示操作砝码与药品的位置放反了 ②. 加快溶解速率 ③. ABD
【解析】
【详解】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了；
（2）小明用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率；
（3）A、硝酸钾不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会使溶质质量分数偏小，正确；
B、量取水的体积时，仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，正确；
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；
D、配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿，会造成实际取用的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，正确。
故选ABD。
31. 科学课上，为探究影响蒸发快慢因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布，在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究___________对蒸发快慢的影响；
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是___________；
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数（克） 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 6.7 7.0 6.6
①数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得___________（“快”或“慢”）；
②利用装置甲与装置乙进行实验后可以得出结论：___________。
【答案】 ①. 液体表面积 ②. 甲、丙 ③. 慢 ④. 水表面积和表面空气流速相同时，温度越高，水蒸发越快
【解析】
【详解】（1）[1]比较甲、丁可知，丁中的无纺布折叠了，所以不同的是水的表面积，可以研究液体表面积对蒸发快慢的影响。
（2）[2]若要探究“空气流通”对蒸发快慢的影响，需控制液体的温度、液体表面积相同，改变液面附近空气流速，故应该选择的装置是甲、丙。
（3）①[3]数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，说明甲中水分多，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得慢。
②[4]装置甲与装置乙对比可得到结论：水表面积和表面空气流速相同时，温度越高，水蒸发越快。
32. 小科用食品脱氧剂粉末（能吸收空气中氧气且不产生新的气体，不与空气中的其它成分反应）和玻璃管来测定空气中氧气含量，装置如图甲
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封。
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，如图甲所示。
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的 _____端标为B，如图乙。
④用刻度尺测量AO段与AB段的长度，计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中。
次数 1 2 3 4
AO/mm 513.5 515.5 516.3 517.0
AB/mm 107.4 113.4 103.3 108.3
AB/AO 0.21 0.22 0.20 0.21
⑤洗涤、干燥各装置，重复上述实验。
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的 _____（填“a”或“b”）端标为B。
（2）实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收完空气中的氧气，使气体体积 _______（填“增大”或“减小”），且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值。
（3）根据实验记录数据，可知空气中氧气含量为 _______%。
（4）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果 _______（“偏大”或“偏小”），其原因是 _____________。
【答案】 ①. 右 ②. b ③. 减小 ④. 21 ⑤. 偏大 ⑥. 实际的空气体积偏大，导致计算的氧气体积偏大
【解析】
【详解】③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙；
（1）实验步骤③中静置至水滴不再移动时，水滴的b端标为B；
（2）实验步骤④测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收完空气中的氧气，使气体体积减小，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；
（3）根据实验记录数据，可知空气中氧气含量为[（0.21+0.22+4.20+0.21）÷4]×100%=21%；
（4）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是实际的空气体积偏大，导致计算的氧气体积偏大。
四、计算题（本题共2大题，共10分，其中33题4分，34题6分）
33. 由于近期甲、乙流爆发，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂等的卫生消毒，某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。
（1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯 ________克。
（2）要将这瓶消毒液稀释成浓度溶质质量为20%的二氧化氯溶液，需要加水多少g？ ______
100g 溶质质量分数80%
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
【答案】 ①. 800 ②. 设：要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：
800g=(1000g+x)×20%
x＝3000g。
答：需要加水3000g。
【解析】
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，1000克二氧化氧消毒液中含溶质二氧化氯的质量=1000g×80%＝800g；
（2）见答案。
34. 如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。（计算结果保留到百分号后一位小数）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 _________克。
（2）10℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，求所得溶液溶质质量分数？______
（3）如图是30℃时硝酸钾溶液的变化情况，若要通过加溶质的方法，计算需要再加入多少硝酸钾？（请写出计算过程）______
【答案】 ①. 20.9 ②.
10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，40g水中的最多能溶解硝酸钾的质量为，
10℃时，最多能溶解8.36g硝酸钾，所得溶液溶质质量分数=
答：所得溶液溶质质量分数为17.3%； ③. 设：需要加入硝酸钾的质量为x，则：
x＝20g
答：需要再加入20g硝酸钾。
【解析】
【详解】（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克；
（2）见答案；
（3）见答案。

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