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期末复习之第二章微粒的模型与符号复习卷
一、选择题
1．用模型和符号表现事物是两种常见的科学方法，下列选项中属于符号的是（　　）
A．原子结构B．眼球结构C．密度公式D．节约用水
2．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．H2O 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素+2
B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价
C．2SO3中的“2”表示2种三氧化硫气体
D．Cu2+中的“2+” 表示铜离子中含有2个质子
3．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含撸-177抗癌新药取得实质性进展。鲁-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其质子数为
A．177 B．106 C．71 D．142
4．下列有关符号含义的描述，正确的是(　　)。
A．：一个钙原子带有2个单位正电荷
B．：2个氮
C．：水中有2个氢原子
D．：2个氢离子
5．碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂。其中碘元素的化合价为（　　）
A．-1 B．+3 C．+5 D．+7
6． 工业上用SO3 与水反应制硫酸 (H2SO4)， 对于SO3 的说法不正确的是(　　)
A．表示三氧化硫这种物质
B．表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成
C．SO3 与 H2SO4中硫元素的化合价相同
D．三氧化硫中有4个原子
7．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
8．豆腐是人们喜爱的食物，能为人体提供多种氨基酸（如亮氨酸C6H13NO2），有关亮氨酸的说法正确的是（）
A．一个亮氨酸分子由22个原子构成
B．亮氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．亮氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
9．小滨对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中正确的是（）
A．CO2：可表示二氧化碳气体中有2个氧原子
B．：可表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷
C．2C：可表示两种碳单质
D．Al3+：一个铝原子带三个单位的正电荷
10．元素周期表中铁元素的信息如图所示，对图中信息理解错误的是
A．铁元素属于金属元素 B．一个铁原子的核外电子数为26
C．一个铁原子的质量为55.85 D．铁原子的核电荷数为 26
11．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（　　）
A．钙单质 B．钙离子 C．钙原子 D．钙元素
12．下列元素符号书写正确的是（　　）
A．铜Ca B．钠NA C．镁Mg D．氯Al
13．下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
14．世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A．B．C．D．
15．如图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述，该物质是(　　)
A．P B．NO2 C．NH3 D．NaOH
二、填空题
16．嫦娥五号带着月球土壤顺利返回，月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价。
（1）FeTiO3中钛元素的化合价是　 　。
（2）组成FeTiO3的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是　 　。
（3）钛元素在化合物中有多种化合价，已知氧化钛中钛元素显+3价，请写出氧化钛的化学式　 　。
（4）如图为钛原子在元素周期表中的部分信息，以下说法正确的是（　　）（多选）
A．钛为金属元素
B．钛原子的中子数为22
C．钛元素的相对原子质量为47.87g
D．符号“Ti”可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示物质钛
17．在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题（填数字序号）：
①3H2O ②NH3③Fe3+④
（1）表示元素化合价数字的是　 　；
（2）表示每个分子中所含某元素原子个数的是　 　；
（3）①中的数字“3”表示的意义　 　；
（4）③中的数字“3”表示的意义　 　。
18．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中属于非金属的是　 　。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物　 　(用化学式表示)。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铬原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　 　。
19．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个铁原子　 　；m个碳酸根离子　 　；5个二氧化碳分子　 　；
20．已知“●”“○”表示两种不同的原子。下列图示的气体物质中，属于化合物的是　 　，属于单质的是　 　，属于混合物的是　 　。
21．如表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。
IA 　 0
1 ① IIA 　 IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 ② Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si ③ S Cl Ar
（1）①表示的元素是　 　。
（2）1个铝原子的核外电子有　 　个。
（3）硅元素比第二周期、第VIA族的元素在地壳中的含量　 　（填“高”或“低”）。
22．如图表示的是地壳中各元素的质量分数。请回答问题。
（1）图中表示出的金属元素有　 　种；
（2）地壳中含量最多的金属元素、含量最多的非金属元素及原子序数为7的元素形成的化合物是　 　（填化学式）；
（3）硅常用作半导体，是集成电路的主要材料，硅是由　 　（填“原子”“分子”或“离子”）构成的；沙子的主要成分是硅的氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素），其化学式是　 　。
23．媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂会损害人体的血液系统、生殖系统等。其中，塑化剂（DMP）的化学式为。求：
（1）DMP的相对分子质量为　 　；
（2）DMP分子中三种元素的质量比为　 　；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到）。
三、实验探究题
24．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
25．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是　 　。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的，证据是　 　。
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是____。
A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成)
26．元素周期表是学习和研究科学的重要工具， 经历了 100 多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1） 表一是元素周期表的一部分， 迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分， 只是门捷列夫更为完善， F 元素的化合价与 　 　相似。
（2） 表二是八音律表的一部分， 按照纽兰兹的理论， 请找出与 元素性质相似的元素， 它与氧元素形成化合物的化学式　 　。
（3） 分析上述科学史料， 下列观点正确的有____(可多选)
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时， 不需要借助任何技术
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表， 以后就不会再有人发现了
D．随着科学的进步， 新的元素陆续会被发现
E．纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素， 说明他的理论完全错误
四、解答题
27．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性
A 8 8 8 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不带电
（1） 上述粒子中属于原子的是　 　。
（2） 根据表格信息可知C的带电性为　 　。
（3） 表格中互为同位素的粒子是　 　。
（4） 比较C与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。
28．我国宁波籍科学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)的提取方法获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖：
（1）一个青蒿素分子中共有　 　个原子。
（2）双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）141g青蒿素中所含碳元素的质量与　 　g二氧化碳中所含碳元素的质量相等。
29．阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。
说明书药名：阿司匹林肠溶片 规格：100毫克/片 功能：抑制血小板的聚集，预防血栓的形成 用法：口服，饭前用适量水送服 用量：每天1-3片，遵医嘱
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为　 　℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干巾（下丘脑）的　 　中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。
（2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素）
30．中成药“金银花”治疗新冠成效显著，其有效成分绿原酸((C16H18O9)具有抗菌杀毒的作用。请回答：
（1）绿原酸由　 　种元素组成。
（2）绿原酸分子中氧、氢原子的个数比　 　(最简比)
（3）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比　 　。(最简比)
（4）计算35.4 克绿原酸中碳元素的质量(列式计算)。
31．开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　(填“酒后”或“醉酒”)驾车。
（2）乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为　 　。(结果精确到0.1%)
（3）4.6 克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
答案解析部分
1．D2．B3．C4．D5．C6．D7．B8．A9．B10．C11．D12．C13．A14．B15．B
16．（1）+4（2）氧 （O）（3）Ti2O3（4）A；D
17．（1）④（2）②（3）三个水分子（4）一个铁离子带三个单位的正电荷
18．（1）②（2）N2O（3）质子
19．2Fe；mCO32-；5CO2
20．B；A；CD
21．（1）H（2）13（3）低
22．（1）6
（2）
（3）原子；
23．（1）194（2）60：5：32（3）33.0%
24．（1）
（2）C
（3）质子数不同
（4）ABC
25．（1）原子核
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
（3）D
（4）(1个)质子
26．（1）Cl（2）MgO（3）A；D
27．（1）A、D（2）带2个单位负电荷（3）A、D（4）D
28．（1）42
（2）45∶6∶20
（3）330
29．（1）37；体温调节
（2）解：C6H13O5N的相对分子质量=12×6+1×13+16×5+14=179
该成人每天从药物中摄入N的质量=100毫克×2×90%××100%≈14.1毫克
30．（1）3（2）1：2（3）4：3
（4）35.4 克绿原酸中碳元素的质量是
31．（1）醉酒
（2）52.2%
（3）设水的质量为x。
4.6 g××100%＝x××100%，解得x＝5.4 g。

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