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九年级化学二模试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Sn-119 Fe-56
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A 伐竹制笔 B. 烧炭集墨
C. 裁剪纸张 D. 开石磨光
【答案】B
【解析】
【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。
3. 碱性锌锰电池总反应为：，其中属于氧化物的是
A. MnO2 B. Zn C. MnOOH D. Zn(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、MnO2由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
B、锌由一种元素组成，属于单质，故错误；
C、MnOOH由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
D、Zn(OH)2属于碱，故错误;
故选A
4. 单氟磷酸钠的化学式是，其中F元素的化合价为－1，则P元素的化合价为
A. －3 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
【答案】D
【解析】
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氟元素的化合价为-1，设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，x=+5；故单氟磷酸钠中磷元素的化合价为+5价。
故选D。
5. 饮食安全关乎民生。下列做法正确的是
A. 甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 用小苏打治疗胃酸过多
C. 用工业酒精配制饮用酒 D. 霉变花生炸成花生油食用
【答案】B
【解析】
【详解】A、食用甲醛浸泡的海产品时，甲醛能使人体中的蛋白质变性，该选项做法会对人体健康造成危害；故A错误；
B、用小苏打治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B正确；
C、饮用工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，该选项做法会对人体健康造成危害；故C错误；
D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不能用霉变的花生榨食用油，该选项做法会对人体健康造成危害；故D错误。
故选B。
6. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂―—丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是
A. 一个分子中含有1个氧分子 B. 完全燃烧产物为CO和H2O
C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A.分子由原子构成，分子中含有原子，一个丙烯酸分子中含有两个氧原子，故A选项错误；
B.含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不一氧化碳，故B选项错误；
C.物质由元素组成，元素只讲种类，不讲个数，丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C选项正确；
D.丙烯酸中，碳氢氧元素质量比为：，氢元素质量所占比例最小，所以氢元素质量分数最小，故D选项错误；
故选C。
7. 一些食物的pH 如下，其中酸性最强的是
A. 菠菜：5.1～5.7 B. 牛奶：6.3～6.6
C. 玉米粥：6.8～8.0 D. 鸡蛋清：7.6～8.0
【答案】A
【解析】
【详解】pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强，故选A。
8. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 红磷燃烧：2P+5O22P2O5
B. 比较Fe、Cu的金属活动性：
C. 用胃舒平【含A1(OH)3】治疗胃酸过多：
D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、比较Fe、Cu的金属活动性：铁将铜从铜的盐溶液中置换出来，该反应的化学方程式可以为：，不符合题意；
C、用胃舒平治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、用石灰石浆处理二氧化硫，是因为碳酸钙能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
9. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是
A. 量取 B. 稀释
C. 测pH D. 除锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误；
D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误；
故选：B。
10. 电脑芯片代表当下高科技前沿，硅是芯片的主要材料。Si-28和Si-29是两种不同的硅原子，但对它们而言，什么是一定相同的
A. 质子数 B. 中子数 C. 原子的质量 D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】
【分析】Si-28是相对原子质量为28的硅原子，Si-29是相对原子质量为29的硅原子。
【详解】A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，Si-28和Si-29是两种不同的硅原子，都属于硅元素，两者的质子数一定相同，正确；
B、原子中。相对原子质量≈中子数+质子数，两者相对原子质量不相同，质子数相同，则中子数一定不相同，错误；
C、原子质量是原子的实际质量，相对原子质量是原子质量除以C-12原子的十二分之一得到的数值，原子质量越大，相对原子质量越大，Si-28是相对原子质量为28的硅原子，Si-29是相对原子质量为29的硅原子，两者的原子质量一定不相同，错误；
D、Si-28是相对原子质量为28的硅原子，Si-29是相对原子质量为29的硅原子，错误。
故选A。
11. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是
A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物。
故选A。
12. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是
A. 能与氧气发生化合反应 B. 能与氯化镁溶液发生置换反应
C. 能与稀盐酸发生置换反应 D. 能与硫酸铜溶液发生置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属越活泼、越容易和氧气反应。锌、铁都能和氧气反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，所以锰能与氧气发生化合反应。不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比镁弱，不与氯化镁反应。符合题意；
C、在金属活动性顺序中，活泼金属能将稀酸中的氢置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比氢强，所以锰能与稀盐酸发生置换反应。不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，则其活动性比铜强，则锰能与硫酸铜溶液发生置换反应。不符合题意；
故选B。
13. 融雪剂的种类繁多，研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），均含有磷酸二氢钾，其在农业上可用作
A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥
【答案】D
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料称为复合肥料。
【详解】磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中磷和钾，所以属于复合肥料，故选D。
14. 煤油灯是以煤油为燃料的一种照明工具，其主要构成加图所示。下列说法正确的是
A. 煤油属于纯净物
B. 煤油可通过煤干馏获得
C. 为提高照明亮度，应将灯芯下调
D. 煤油燃烧过程中，灯芯不会燃烧的原因是温度未达到其着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油是混合物，其分馏产品仍为多种烃的混合物，不是纯净物。不符合题意；
B、燃料煤油可用石油分馏获得，石油分馏还可以获得汽油、柴油等产品。不符合题意；
C、将灯芯下调可燃物少，亮度变暗。不符合题意；
D、在煤油燃烧过程中，棉制灯芯很难被点燃的原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到棉制灯芯的着火点。符合题意；
故选D。
15. 下列有关水电解实验说法正确的是
A. 管A中生成的气体能使带火星的木条复燃，推测电极M与电源负极相连
B. 随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小
C. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成
D. 溶液的导电性比蒸馏水强
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，正极产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木 条复燃，故电极M与电源正极相连，故说法错误；
B、水在通电的条件下分解成氧气和氢气，随着反应的进行，硫酸钠溶液中的溶剂不断减少，溶质不变，溶液的浓度逐渐增大，故说法错误；
C、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误；
D、电解水实验中，在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，说明Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强 ，故说法正确；
故选D。
16. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不可行的是
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，分别灼烧闻气味
B. 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：取等量样品，分别溶于等量水中，测量温度的变化
C. 除去NaHCO3溶液中混有的NaCl：加入适量的稀盐酸
D. 除去二氧化锰中混有的氯化钾：加足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊难闻的气味，此方案可行；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，此方案可行；
C、碳酸氢钠和稀盐酸会反应，会把待提纯的物质除去，此方案不可行；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥方法除去氯化钾，此方案可行。
故选C。
17. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的个数是
①酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
②合金属于金属材料，则合金中的元素一定都是金属元素
③硒是人体必需的微量元素，则人体摄入晒越多，越有利于人体健康
④催化剂能加快反应速率，所以某反应速率加快一定加入了催化剂
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
【答案】A
【解析】
【详解】①酸雨显酸性，但显酸性的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水。不符合题意；
②合金属于金属材料，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金中的元素不一定都是金属元素，如生铁中含Fe、C等。不符合题意；
③硒元素是人体必需的微量元素，摄入量过多也会对人体造成危害，不符合题意；
④催化剂能加快反应速率，但某反应速率加快不一定是加入了催化剂，也可能是温度升高等其他因素使反应速率加快，说法不正确，不符合题意。
故选A。
18. 下列各项化学实验对相关异常情况的解释不合理的是
选项 A B D
实验
验证氧气化学性质 探究铁闸的腐蚀条件 测定空气中氧气含量 检验制备的CO2
异常 未看到火星四射 腐蚀最严重不是B区 测定结果偏小 石灰水未变浑浊
解释 可能是温度未达到铁丝的着火点 可能是C区O2浓度大 可能是红磷的量不足 可能是CO2中混有HCl气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、若温度未达到铁丝的着火点，则铁丝无法燃烧，观察不到火星四射的现象，该选项解释合理；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，C处氧气含量没有B处大，可能是海水中氯化钠加快铁的锈蚀，该选项解释不合理；
C、红磷不足，则装置中的氧气没有完全消耗完，则测定结果偏小，该选项解释合理；
D、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，而盐酸具有挥发性，则二氧化碳中混有氯化氢时，澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理。
故选B
19. KCl和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. ℃时，20g加入50g水中得到70g溶液
B. ℃时等质量的KCl和溶液中水的质量相等
C. 若将等质量的KCl和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等
D. 将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度约为25g，在此温度下将20g加入50g水中最多能溶解12.5g，因此得到溶液质量为50g+12.5g=62.5g，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此在该温度下等质量的KCl饱和溶液和饱和溶液中水的质量相等，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则℃时KCl和饱和溶液中溶质质量分数大小关系为氯化钾＞硝酸钾，若将等质量的KCl和饱和溶液从℃升高到℃，由于氯化钾、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，因此氯化钾、硝酸钾的溶解度增大，则氯化钾、硝酸钾的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数大小关系仍为氯化钾＞硝酸钾，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，a点表示℃下硝酸钾的不饱和溶液，b点表示℃下硝酸钾的饱和溶液，则将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的，说法正确，符合题意。
故选：D。
20. 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是
A. 利用上述合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和”
B. 装置2发生的反应不适合于实验室制取氧气
C. 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高
D. 理论上合成葡萄糖所需与的质量比为44：9
【答案】D
【解析】
【详解】A、将二氧化碳资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，A正确；
B、装置2发生的反应为一氧化碳和水在通电条件下生成醋酸和氧气，因为反应物有气体，使收集的氧气不纯净，且原料CO有毒，所以不适合于实验室制取氧气，B正确；
C、利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度过高，酵母菌会死亡，会影响将醋酸转化为葡萄糖的速率，C正确；
D、葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳原子与氢原子的数目比为6∶12=1∶2，二氧化碳与水合成葡萄糖，则需要的二氧化碳与水分子的数目比为1∶1，所以理论上合成葡萄糖时，相应的二氧化碳与水的质量比是44∶18=22∶9，D错误。
故选：D。
非选择题(共60分)
21. 生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到______气味。
（2）下表为某苦笋包装袋上的部分说明。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g
2.6 0.33 8 64 1 5 1.8
①该包装材料聚乙烯【】属于______（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。其中碳元素的质量分数为______（结果精确到0.1%），生活中可通过______的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是______。蛋白质属于有机高分子化合物，其______（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。
③钙元素是人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为______mg。处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中的阳离子符号______，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为______。
（3）甲醛（）为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的______。
（4）“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。
①自行车的车架使用钛合金制造的优点是______（填字母）。
A．质量轻便 B．承重强度高 C．熔点低
②所标物质中，属于金属材料的是______（填序号）。
【答案】（1）烧焦羽毛
（2） ①. 合成 ②. 85.7% ③. 灼烧闻气味 ④. 氮##N ⑤. 不能 ⑥. 常量 ⑦. 20 ⑧. ⑨.
（3）吸附性 （4） ①. AB##BA ②. BD##DB
【解析】
【小问1详解】
羊毛主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时能闻到烧焦羽毛气味。
【小问2详解】
①聚乙烯是塑料的一种，塑料属于合成材料；
聚乙烯化学式为(C2H4)n，其中碳元素的质量分数为：；
聚乙烯燃烧时产生燃烧石蜡的气味，聚氯乙烯燃烧时产生刺激性气味，因此生活中可通过灼烧闻气味的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
②蛋白质中含有肽键，则一定含有的元素是氮元素；
蛋白质属于有机高分子化合物，不能被人体直接吸收利用，需要在生物体内分解成氨基酸才能被吸收。
③钙元素是人体所需的常量元素；
根据表格信息，每100g苦笋中含钙元素8mg，则每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为；
碳酸钙中的阳离子是钙离子，符号为：；
盐酸的主要成分是HCl，CaCO3与HCl发生的反应是：。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能够吸附室内装修材料释放的甲醛，故填：吸附性。
【小问4详解】
①钛合金做自行车的车架主要利用其密度小、硬度大、、强度高、耐腐蚀等性质，故选：AB；
②金属材料包括纯金属和合金，所标物质中，属于金属材料的是：BD。
22. 水是宝贵的资源。
（1）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施______。
（2）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。
（3）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。
①海水淡化：进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与生成沉淀的化学方程式______。
②海水晒盐：海水中最多的阴离子是______（填符号）。“海水晒盐”采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）水能够溶解许多物质。
①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如某市售硫酸溶液的浓度为≥18.4g/100mL。该浓度的含义为______。
②取t℃时100g质量分数为20%的NaCl溶液，温度保持不变，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系______（已知t℃时NaCl的溶解度约为36g）。
【答案】（1）淘米水浇花（合理即可）
（2）为了对细菌、病毒进行持续灭活（合理即可）
（3） ①. ②. ③. 蒸发结晶 ④. 饱和
（4） ①. 100mL硫酸溶液中最少含硫酸18.4g ②.
【解析】
【小问1详解】
家庭中可采取的节水措施有淘米水浇花、洗脸水冲马桶、使用节水龙头等，故填：淘米水浇花（合理即可）；
【小问2详解】
自来水运输过程中，仍会有细菌等微生物滋生，为了对细菌、病毒进行持续灭活，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，故填：为了对细菌、病毒进行持续灭活（合理即可）；
【小问3详解】
①纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
②海水中含量最大的是氯化钠，故海水中最多的阴离子是Cl-；氯化钠的溶解度受温度影响较小，“海水晒盐”采用蒸发结晶的方法获得晶体；海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液，故填：Cl-；蒸发结晶；饱和；
【小问4详解】
①硫酸溶液的浓度为≥18.4g/100mL。该浓度的含义为100mL硫酸溶液中最少含硫酸18.4g；
②100g质量分数为20％的NaCl溶液中，NaCl质量=100g×20％=20g，水的质量=，设：t℃时，20gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则，解得，即蒸发水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体，图像如图所示。
23. 草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。
探究一：提取草木灰中的
【查阅资料1】①草木灰的主要成分是
②的溶解度曲线如图1所示。
【进行实验1】
步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。
【实验分析】
（1）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是______。
（2）根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为______r/min、______min。
探究二：溶液显碱性的原因。
【查阅资料2】：氯化钙水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验2】
（3）向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现______现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
探究三：草木灰的应用。
【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。
【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？
【作出猜想】
（4）猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和 猜想3：______。
【进行实验4】
（5）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 溶液不变浑浊 （猜想）______不正确
2 向B中滴加少量______溶液 ______ 猜想2正确
【延伸应用】
（6）同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。
A. 浓度为10%的溶液pH＝11.6 B. 浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2
【答案】（1）60℃时，的溶解度较大
（2） ①. 500 ②. 20
（3）溶液由红色变成无色（合理即可）
（4）KOH和
（5） ①. 猜想3 ②. （合理即可） ③. 有白色沉淀生成（与上一空对应） （6）B
【解析】
【小问1详解】
碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，可提高溶解效率。
【小问2详解】
本题要球从节能与省时两方面综合考虑，根据题图3，比较4条钾浸取率曲线，可知在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 r / min 时，钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r / min 时，钾浸取率与转速在800 r / min 时差别不大，也较高，且在20 min 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 r / min ，浸取时间为20 min ，比较适宜。
【小问3详解】
氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液呈中性，酚酞不再变色，故观察到溶液由红色变成无色。
【小问4详解】
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，该反应可能是恰好反应，也可能是Ca(OH)2剩余，也可能是K2CO3剩余。根据猜想1和猜想2，则猜想3：KOH和Ca(OH)2。
【小问5详解】
由结论猜想2成立，说明明含有K2CO3。碳酸盐能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。故向B中滴加少量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，则说明含有K2CO3。
【小问6详解】
浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图5中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，茧层丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故故选B。
24. 某化学兴趣小组利用下图实验装置，测定某种有机化合物R（化学式为）的组成。
【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅，在该实验中不反应，无水氯化钙是一种常见的干燥剂。
【知识回顾】
（1）兴趣小组同学选用图甲装置制取氧气，写出该反应的化学方程式为______。
【实验步骤】
（2）①将装有R（质量为23.6g）的Pt坩埚和放入石英管中，先通入一定量的，而后将已称重的U形管B、C与石英管连接（装置气密性良好）。
②再通入，依次点燃煤气灯______（填“ab”或“ba”），进行实验。
③待Pt坩埚中样品反应完全后，依次熄灭煤气灯a、b，继续通入至石英管冷却到室温。
④取下B、C管称重，分别增重10.8g、35.2g。
【交流讨论】
（3）实验步骤③中继续通入的作用是______。
（4）的作用：______（用化学方程式表示）。
（5）C管中发生反应的化学方程式为______。
【形成结论】
（6）该有机化合物R中x：y：z＝______（填最简整数比）。（写出计算过程）
【反思评价】
（7）B和C中的试剂不可调换，理由是______。
【答案】（1）
（2）ba （3）提供气流，保证反应产物完全进入后续的测量装置中（合理即可）
（4）
（5）
（6）2：3：2
H：
C：
O：
（7）NaOH可以同时吸收水蒸气和二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
由于用图甲装置制取氧气，要求药品状态为固、液混合，不需加热，则药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式。故填：。
【小问2详解】
为使有机物充分燃烧，通入O2，依次点燃煤气灯b、a。故填：ba。
【小问3详解】
为提供气流，保证反应产物完全进入后续的测量装置中，实验步骤③中继续通入O2。故填：提供气流，保证反应产物完全进入后续的测量装置中。
【小问4详解】
Fe2O3的作用是消耗一氧化碳，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式；故填：。
【小问5详解】
C管中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。故填：。
【小问6详解】
详见答案。
【小问7详解】
B中装有足量的氯化钙，用来吸收生成的水蒸气，C中为足量的氢氧化钠，用来吸收二氧化碳。由于氢氧化钠既能吸收二氧化碳，同时又能吸收水蒸气，所以B、C中的试剂不可调换。故填：NaOH可以同时吸收水蒸气和二氧化碳。
25. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I.金属的冶炼
（1）锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为SnO2(杂质不含锡元素)，其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为______(结果保留一位小数)。
（2）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应化学方程式为_______。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。
Ⅱ.金属的性质
（3）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为_______。
②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为_______。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是_______。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（4）将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是______。
（5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______(填“物理“或“化学”)变化。
Ⅳ.金属的回收再利用
某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)经过如图流程制备高铁酸钾。
【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。
②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。
（6）“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是______。
（7）“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe2+还有______(填离子符号)。
（8）反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+aNaCl+5H2O。其中a=______。
（9）反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，推测溶解度：K2FeO4_______Na2FeO4(填“＞”、“=”或“＜”)。
（10）操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是_______、______。
【答案】（1）88.8%
（2） ①. ②. 合金的熔点比组成它的纯金属的低
（3） ①. ②. 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 ③. 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多 （4）隔绝氧气和水
（5）化学 （6）延长酸浸时间（合理即可）
（7）Fe3+、H+ （8）9
（9）＜ （10） ①. 有利于低温条件下快速干燥 ②. 防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低
【解析】
【小问1详解】
设该锡砂中SnO2的质量分数为x，锡砂的质量为m，则有，解得x≈88.8%；
【小问2详解】
高温条件下，碳与SnO2反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
合金的熔点都是低于组成它的纯金属的熔点，因此加铅能使锡较易熔化流出，是因为在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低；
【小问3详解】
①铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，在相同实验条件下，0～8min内，相同时间，含锡20%的合金产生氢气最多，含锡10%的合金产生氢气最少，说明其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大；
③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，而等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，故可能是因为等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生H2质量越多；
【小问4详解】
铁生锈是与氧气和水共同作用，将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈的原因是隔绝了氧气和水；
【小问5详解】
“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
【小问6详解】
“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以延长酸浸时间，使其充分反应；
【小问7详解】
由流程图可知，“酸浸”时，加入过量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故“酸浸”后溶液中含有过量的盐酸、氯化亚铁和氯化铁，含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+；
【小问8详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前9个Cl，反应Cl的个数为a，故a=9；
【小问9详解】
反应Ⅱ是向含有Na2FeO4的溶液中加入饱和KOH溶液，得到K2FeO4，而复分解反应的条件是有沉淀或气体或不生成，故可推测K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度；
【小问10详解】
由查阅资料可知，高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应，且乙醇有挥发性，所以使用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥，同时防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低。九年级化学二模试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Sn-119 Fe-56
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨
C 裁剪纸张 D. 开石磨光
2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 碱性锌锰电池总反应为：，其中属于氧化物的是
A. MnO2 B. Zn C. MnOOH D. Zn(OH)2
4. 单氟磷酸钠的化学式是，其中F元素的化合价为－1，则P元素的化合价为
A. －3 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
5. 饮食安全关乎民生。下列做法正确的是
A. 甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 用小苏打治疗胃酸过多
C. 用工业酒精配制饮用酒 D. 霉变花生炸成花生油食用
6. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂―—丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是
A. 一个分子中含有1个氧分子 B. 完全燃烧产物为CO和H2O
C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大
7. 一些食物的pH 如下，其中酸性最强的是
A. 菠菜：5.1～5.7 B. 牛奶：6.3～6.6
C. 玉米粥：6.8～8.0 D. 鸡蛋清：7.6～8.0
8. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 红磷燃烧：2P+5O22P2O5
B. 比较Fe、Cu的金属活动性：
C. 用胃舒平【含A1(OH)3】治疗胃酸过多：
D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：
9. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是
A. 量取 B. 稀释
C. 测pH D. 除锈
10. 电脑芯片代表当下高科技前沿，硅是芯片的主要材料。Si-28和Si-29是两种不同的硅原子，但对它们而言，什么是一定相同的
A. 质子数 B. 中子数 C. 原子的质量 D. 相对原子质量
11. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是
A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾
12. 锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是
A. 能与氧气发生化合反应 B. 能与氯化镁溶液发生置换反应
C. 能与稀盐酸发生置换反应 D. 能与硫酸铜溶液发生置换反应
13. 融雪剂的种类繁多，研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），均含有磷酸二氢钾，其在农业上可用作
A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥
14. 煤油灯是以煤油为燃料的一种照明工具，其主要构成加图所示。下列说法正确的是
A. 煤油属于纯净物
B. 煤油可通过煤干馏获得
C. 为提高照明亮度，应将灯芯下调
D. 煤油燃烧过程中，灯芯不会燃烧的原因是温度未达到其着火点
15. 下列有关水电解实验说法正确的是
A. 管A中生成气体能使带火星的木条复燃，推测电极M与电源负极相连
B. 随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小
C. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成
D. 溶液的导电性比蒸馏水强
16. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不可行的是
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，分别灼烧闻气味
B. 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：取等量样品，分别溶于等量水中，测量温度的变化
C. 除去NaHCO3溶液中混有的NaCl：加入适量的稀盐酸
D. 除去二氧化锰中混有的氯化钾：加足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
17. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的个数是
①酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
②合金属于金属材料，则合金中的元素一定都是金属元素
③硒是人体必需的微量元素，则人体摄入晒越多，越有利于人体健康
④催化剂能加快反应速率，所以某反应速率加快一定加入了催化剂
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
18. 下列各项化学实验对相关异常情况的解释不合理的是
选项 A B D
实验
验证氧气化学性质 探究铁闸的腐蚀条件 测定空气中氧气含量 检验制备的CO2
异常 未看到火星四射 腐蚀最严重不是B区 测定结果偏小 石灰水未变浑浊
解释 可能是温度未达到铁丝的着火点 可能是C区O2浓度大 可能是红磷的量不足 可能是CO2中混有HCl气体
A. A B. B C. C D. D
19. KCl和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. ℃时，20g加入50g水中得到70g溶液
B. ℃时等质量的KCl和溶液中水的质量相等
C. 若将等质量的KCl和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等
D. 将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的
20. 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是
A. 利用上述合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和”
B. 装置2发生的反应不适合于实验室制取氧气
C. 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高
D. 理论上合成葡萄糖所需与的质量比为44：9
非选择题(共60分)
21. 生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到______气味。
（2）下表为某苦笋包装袋上的部分说明。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g
2.6 0.33 8 64 1 5 1.8
①该包装材料聚乙烯【】属于______（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。其中碳元素的质量分数为______（结果精确到0.1%），生活中可通过______的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是______。蛋白质属于有机高分子化合物，其______（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。
③钙元素是人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为______mg。处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中的阳离子符号______，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为______。
（3）甲醛（）为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的______。
（4）“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。
①自行车的车架使用钛合金制造的优点是______（填字母）。
A．质量轻便 B．承重强度高 C．熔点低
②所标物质中，属于金属材料的是______（填序号）。
22. 水是宝贵的资源。
（1）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施______。
（2）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。
（3）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。
①海水淡化：进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与生成沉淀的化学方程式______。
②海水晒盐：海水中最多的阴离子是______（填符号）。“海水晒盐”采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）水能够溶解许多物质。
①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如某市售硫酸溶液的浓度为≥18.4g/100mL。该浓度的含义为______。
②取t℃时100g质量分数为20%的NaCl溶液，温度保持不变，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系______（已知t℃时NaCl的溶解度约为36g）。
23. 草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。
探究一：提取草木灰中的
【查阅资料1】①草木灰的主要成分是
②的溶解度曲线如图1所示。
【进行实验1】
步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液
步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。
【实验分析】
（1）步骤1中选用60℃温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是______。
（2）根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为______r/min、______min。
探究二：溶液显碱性的原因。
【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验2】
（3）向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现______现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
探究三：草木灰的应用。
【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。
【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？
【作出猜想】
（4）猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和 猜想3：______。
【进行实验4】
（5）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 溶液不变浑浊 （猜想）______不正确
2 向B中滴加少量______溶液 ______ 猜想2正确
【延伸应用】
（6）同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。
A. 浓度为10%的溶液pH＝11.6 B. 浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2
24. 某化学兴趣小组利用下图实验装置，测定某种有机化合物R（化学式为）的组成。
【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅，在该实验中不反应，无水氯化钙是一种常见的干燥剂。
【知识回顾】
（1）兴趣小组同学选用图甲装置制取氧气，写出该反应的化学方程式为______。
【实验步骤】
（2）①将装有R（质量为23.6g）的Pt坩埚和放入石英管中，先通入一定量的，而后将已称重的U形管B、C与石英管连接（装置气密性良好）。
②再通入，依次点燃煤气灯______（填“ab”或“ba”），进行实验。
③待Pt坩埚中样品反应完全后，依次熄灭煤气灯a、b，继续通入至石英管冷却到室温。
④取下B、C管称重，分别增重10.8g、35.2g。
【交流讨论】
（3）实验步骤③中继续通入的作用是______。
（4）的作用：______（用化学方程式表示）。
（5）C管中发生反应的化学方程式为______。
【形成结论】
（6）该有机化合物R中x：y：z＝______（填最简整数比）。（写出计算过程）
【反思评价】
（7）B和C中的试剂不可调换，理由是______。
25. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I.金属的冶炼
（1）锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为SnO2(杂质不含锡元素)，其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为______(结果保留一位小数)。
（2）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为_______。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。
Ⅱ.金属的性质
（3）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为_______。
②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为_______。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是_______。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（4）将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是______。
（5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______(填“物理“或“化学”)变化。
Ⅳ.金属的回收再利用
某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)经过如图流程制备高铁酸钾。
【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。
②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。
（6）“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是______。
（7）“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe2+还有______(填离子符号)。
（8）反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+aNaCl+5H2O。其中a=______。
（9）反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间复分解反应，推测溶解度：K2FeO4_______Na2FeO4(填“＞”、“=”或“＜”)。
（10）操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是_______、______。

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