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浙江省温州市洞头区2023学年九年级上学期科学期中试卷（到第2章）
一、选择题（本大题共15小题，共30分，每题只有一个选项符合题意）
1．（2023九上·洞头期中）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小明和同学去大沙岙游玩时捡拾的垃圾，其中不属于有机合成材料的是（　　）
A．矿泉水瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
【解答】A. 矿泉水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。
B. 泡沫饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。
C. 易拉罐是铝合金制成的，属于金属材料，故符合题意。
D. 塑料垃圾袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。
故答案为：C。
2．（2023九上·洞头期中）秋风袭来，山上的银杏叶“褪去绿裙，换上黄杉”，下列变化与银杏叶颜色变化一样的是（　　）
A．食物腐烂 B．手工刺绣 C．轮胎爆炸 D．捏造泥人
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
【解答】银杏叶颜色变化过程有新物质生成，属于化学变化。
A. 食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 手工刺绣过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 轮胎爆炸过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 捏造泥人过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
3．（2023九上·洞头期中）温州瓯柑享誉全国，为了预防瓯柑出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施加复合肥，下列属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A. K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B. CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C：KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故符合题意；
D：Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
故答案为：C。
4．（2019九上·温州期末）食醋里通常含有 3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是 H+
C．加水稀释食醋，溶液 pH 变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的定义分析。
【解答】 醋酸属于酸是由于其在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；
故选B。
5．（2023九上·洞头期中）小明将纸条分别卷在木棒和铁棒上，加热条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的是（　　）
A．密度 B．硬度 C．导热性 D．延展性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的导热性；
故答案为：C。
（2023九上·洞头期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此回答下面小题。
6．制取试剂。小组制作试剂过程如上图，步骤③中的物质分离的原理类似于（　　）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
7．检验试剂。小明将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如下表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（　　）
实验 ① ② ③ ④
物质 食盐水 水 肥皂水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
8．应用试剂。利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中●表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】6．B
7．D
8．C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）根据酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质分析。
（3）根据测定土壤的酸碱性时，取样方式的原则分析。
6．根据图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
故答案为：B。
7．酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④；
故答案为：D。
8．利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，C符合要求。
故答案为：C。
9．（2023九上·洞头期中）航天器工作舱中过多的二氧化碳常用氢氧化锂（LiOH）吸收生成碳酸锂。通过与氢氧化钙反应重新获得LiOH进行循环利用，其反应过程为：Ba(OH)2+Li2CO3=2LiOH+CaCO3↓。该反应类型属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
【解答】该反应中反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，反应属于复分解反应，
故答案为：A。
10．（2023九上·洞头期中）将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是（　　）
A．锌、铜 B．铁、锌、铜 C．铁、铜 D．铁、锌
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性Zn＞Fe＞Cu，将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，能与硫酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析。
【解答】由金属活动性Zn＞Fe＞Cu，将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，能与硫酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是铁、铜。
故答案为：C。
11．（2023九上·洞头期中）有三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一种，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用下列试剂中的（　　）
A．氯化钡 B．稀硫酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象鉴别它们，结合物质的性质分析。
【解答】A. 氯化钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，但是与Ba（OH）2、NaNO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B. 稀硫酸能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaNO3溶液不反应，无明显现象，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
C. 氢氧化钠与Ba（OH）2、Na2CO3、NaNO3溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
D. 氢氧化钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaNO3溶液不反应，不能鉴别，故选项错误。
故答案为：B。
12．（2023九上·洞头期中）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）下列说法正确的是（　　）
A．表示氯离子
B．表示钠离子
C．此反应的实质是和结合生成水分子
D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子分析。
【解答】A. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，〇表示的是稀盐酸中的氢离子，故错误。
B. 表示的是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子，故错误。
C. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应的实质是〇和 结合生成水分子，故正确。
D. 表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故错误。
故答案为：C。
13．（2023九上·洞头期中）某同学利用氢气来还原氧化铜（如图所示），下列关于实验说法不正确的是（　　）
A．此反应利用氢气的还原性 B．试管口末端出现少量水珠
C．试管中的黑色固体变红色 D．先点燃酒精灯再挤压滴管
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水分析。
【解答】A. 氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，此反应利用氢气的还原性，故正确，不符合题意；
B. 氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，装置管口末端出现少量水珠，故正确，不符合题意；
C. 氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，装置中的黑色固体变红色，故正确，不符合题意；
D. 应先挤压滴管，产生氢气，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯，以防止发生爆炸，故错误，符合题意；
故答案为：D。
14．（2023九上·洞头期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体x可能会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体x
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小分析。
【解答】气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。
A. 从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故正确，不符合题意；
B. 从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故正确，不符合题意；
C. 从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故正确，不符合题意；
D. 气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故错误，符合题意；
故答案为：D。
15．（2023九上·洞头期中）两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，生成的氢气应该相等，再由生成等质量的氢气消耗的金属的质量分析。
【解答】金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，稀盐酸的质量是固定的，横坐标不能表示稀盐酸的质量，故选项A、B均错误；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C图像正确。
故答案为：C。
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共26分）
16．（2023九上·洞头期中）如图是一种照明用的台灯
（1） 灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　。
（2） 灯座材料是聚苯乙烯，化学式：(C8H8)n，从物质组成角度进行分类，它属于的　 　。
【答案】（1）延展性
（2）有机物
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据铝具有延展性分析。
（2）根据有机物的概念分析。
【解答】（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）灯座材料是聚苯乙烯，化学式：(C8H8)n，从物质组成角度进行分类，它含有碳元素，属于的有机物。
17．（2023九上·洞头期中）浓硫酸是一种重要的化工原料，在生产生活中的用途很广泛
（1） 图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的液体A是　 　。
（2） 图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，请补充完整
【答案】（1）浓硫酸
（2）金属氧化物
【知识点】浓硫酸的稀释；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
（2）根据硫酸可以和镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应生成硫酸镁分析。
【解答】（1）图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，则烧杯中的液体A是浓硫酸。
（2）图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，硫酸可以和镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应生成硫酸镁，则图乙中横线上应填的物质类别是金属氧化物。
18．（2023九上·洞头期中）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1） 取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是　 　溶液。
（2） 再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据　 　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3） 请列举氯化钠在生活中的一种用途　 　。
【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钠
（2）出现白色沉淀
（3）食用
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据盐的化学性质分析。
（3）根据氯化钠在生活中可以做调味品分析。
【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）氯化钠在生活中可以做调味品，食用。
19．（2023九上·洞头期中）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科
学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1） 根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。（写出一条）
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，该黑色物质的化学式为　 　。
（3） 查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
【答案】（1）能与稀盐酸反应或不与水反应
（2）FeS
（3）人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据放入水中，该黑色物质没有任何变化，黑色物质能与盐酸反应分析。
（2）根据放入稀盐酸中，该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S分析。
（3）根据题意，溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用分析。
【解答】（1）放入水中，该黑色物质没有任何变化，黑色物质能与盐酸反应，根据实验结果可知该黑色物质的物理性质有难溶于水。
（2）放入稀盐酸中，该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，由复分解反应的条件可知，该黑色物质是FeS。
（3）溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用，小科认为蛋黄中的黑色物质虽不能溶于水，但最终能被人体吸收，推测的理由是人的胃液中含有盐酸，能与FeS反应生成可被人体肠道吸收的Fe2+。
20．（2023九上·洞头期中）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应条件有关。
（1） 请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”相关反应的化学方程式：　 　。
（2） 材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是　 　。
（3） 分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是____。
A．“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献
B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）氧气或硝酸锌、硝酸铝等
（3）B；D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（2）根据金属活动性顺序的判断方法进行分析；
（3）根据文中的信息进行分析。
【解答】（1）湿法炼铜是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）比较铁和镁的金属活动性强弱的可以选择氯化亚铁溶液，镁能将氯化亚铁中的铁置换出来；也可以是氧气或硝酸锌、硝酸铝等。
（3）A、“点铁成金”是迷信故事，但是科学发展有贡献，可以制得铜，故错误；
B、由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强，故正确；
C、定性的推测和定量实验都属于科学研究，故错误；
D、现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故正确；
故答案为：BD。
三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，其中23（2）4分，共18分）
21．（2023九上·洞头期中）小明在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液是否影响反应的快慢。为此他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的AB.试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100秒后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
（1） 图甲中“★”处应填　 　。
（2） 实验中，通过观察　 　来判断锌和稀硫酸反应的快慢
（3） 根据实验可以得出结论　 　。
【答案】（1）硫酸铜
（2）相同时间内气压变化值
（3）硫酸铜可以加快锌和稀硫酸反应的速度
【知识点】影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜溶液能够加快锌和稀硫酸的反应速率。
【解答】（1）为了进行对比，图甲中“ ★ ”处应填硫酸铜。
（2）实验中，通过观察压强变化快慢来判断锌和稀硫酸反应的快慢。
（3）根据实验单位时间内B试管中的压强增大比A试管快，可以得出结论：硫酸铜溶液能够加快锌和稀硫酸的反应速率。
22．（2023九上·洞头期中）科学兴趣小组在进行“碱和盐性质”研究时，往5毫升硫酸铜溶液中滴入2滴氢氧化钠溶液，结果没有出现预期的蓝色沉淀。是什么原因导致的呢？
（1） 甲同学认为可能是氢氧化钠溶液变质导致的。为了检验猜想，他取5毫升该氢氧化钠溶液加入试管中，并滴加2滴稀盐酸，观察实验现象得出结论。请评价该方案是否合理，并说明理由：　 　。
（2） 乙同学认为可能是硫酸铜溶液呈酸性导致的。他想用pH试纸检验猜想。请写出具体的实验操作：　 　。
（3） 查阅资料得知硫酸铜溶液呈酸性。为了使实验出现蓝色沉淀，请你对科学兴趣小组的实验进行改进。　 　。
【答案】（1）不合理，因为若氢氧化钠部分变质，滴加2滴盐酸可能不会产生气体，应滴加过量稀盐酸
（2）用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出溶液的pH
（3）滴加足量氢氧化钠溶液/改成将硫酸铜滴入氢氧化钠溶液中
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可以生成二氧化碳分析。
（2）根据pH试纸测溶液pH的操作方法分析。
（3）根据硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化钠属于碱，能和酸反应分析。
【解答】（1）不合理，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，产生气泡，但该方案不合理，因为滴入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以应滴加过量稀盐酸。
（2）pH试纸测溶液pH的操作方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴在pH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（3）硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化钠属于碱，能和酸反应，滴入2滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和酸反应，实验进行改进方法是：将滴入2滴氢氧化钠溶液改成滴入足量氢氧化钠溶液。
23．（2023九上·洞头期中）小明发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅比洗净未擦干的铁锅更易生锈，查阅资料后得知食盐水能够加快铁的生锈速率。为了进一步研究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，小科用如图装置，以及实验室提供的以下器材与药品进行实验：计时器；相同规格的铁钉若干；不同溶质质量分数的食盐水；蒸馏水。老师对实验的建议：①实验应设计6组。②食盐水溶质质量分数不宜超过25%。
（1） 铁生锈是因为铁与环境中　 　发生反应；
（2） 请补充完整实验步骤之后的其它步骤。
①检查装置的气密性②　 　
【答案】（1）铁生锈是因为铁与环境中的氧气、水发生反应
（2）①取五支相同大小的试管，各放1根相同规格的无锈铁钉②再分别加入等体积的质量分数为5%，10%，15% ，20%的食盐溶液，另外再取一支试管加入等体积的蒸馏水。使铁钉一半进入水中，一半裸露在空气中③在相同环境下静置相同时间，记录毛细刻度管中红色液体向左移动的距离④比较红色液体向左移动的距离，得出结论
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）根据实验目的设计实验方案，注意对照实验变量唯一，该实验的变量是食盐水的浓度，其它量都要相同。
【解答】（1）铁生锈是因为铁与环境中氧气、水发生反应。
（2）要探究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，可设计不同浓度的食盐水与等体积水中放入相同规格的铁钉，看在相同时间内红色液滴向左移动的数值，因此实验步骤为：①取五支相同大小的试管，各放1根相同规格的无锈铁钉；
②再分别加入等体积的质量分数为5%，10%，15% ，20%的食盐溶液，另外再取一支试管加入等体积的蒸馏水。使铁钉一半进入水中，一半裸露在空气中；
③在相同环境下静置相同时间，记录毛细刻度管中红色液体向左移动的距离；
④比较红色液体向左移动的距离，得出结论。
四、解答题（本题有4小题，24题6分，25题6分，26题6分，27题8分，共26分）
24．（2023九上·洞头期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生探究兴趣。
（1） 甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　 　。
（2） 乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图，则B点表示的含义是　 　。
（3） 丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因　 　。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也会放热
（2）酸碱恰好完全反应
（3）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生产碳酸钠
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析。
（2）根据图像可知，随着稀硫酸的加入，温度逐渐上升，B点温度最高分析。
（3）根据氢氧化钠变质的原因分析。
【解答】（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热。
（2）图像可知，随着稀硫酸的加入，温度逐渐上升，B点温度最高，表示的含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（3）氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
25．（2023九上·洞头期中）某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）
（1） 实验中首先加入的试剂是　 　。
（2） 试从加入药品的顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积变化的原因。
【答案】（1）稀盐酸
（2）药品的滴加顺序是先滴加稀盐酸，后滴加氢氧化钠，AB段因为二氧化碳不与稀盐酸反应，瓶内气压不变，气球体积不变，BC段氢氧化钠与盐酸反应但是气压不变，所以体积不变，CD段二氧化碳能与可溶性碱反应，如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，瓶内气压减小，外界空气进入气球，气球体积增大。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变分析。
（2）稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是盐酸；
若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。
（2）药品的滴加顺序是先滴加稀盐酸，后滴加氢氧化钠，AB段因为二氧化碳不与稀盐酸反应，瓶内气压不变，气球体积不变；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强不变，所以BC段气球体积不变，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，在大气的作用下气球体积增大，至D点，气球的体积最大，此时二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠，气球的体积不再变化。
26．（2023九上·洞头期中） 青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，居民常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接使用，小明设计了除去碳酸钠的流程图来提纯食盐。评价量表如下：
提纯食盐的评价量表(部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂的种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂的用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \
某同学利用提供的试剂制作以下的流程图：
（1） 根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙属于是　 　。（填“优秀”、“合格”、或“待改进”）
（2） 已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，为了防止氯化钙溶液加入过多，通过计算可知碳酸钠完全反应时需要氯化钙为　 　克
（3） 根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见　 　。
【答案】（1）优秀
（2）11.1
（3）过量的盐酸
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发。
先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是氯化钙的质量；列比例式计算。
【解答】（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格。
（2）设恰好完全反应时小于氯化钙质量是x，
Na2CO3+ CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl
106 111 　
10.6g x 　
x=11.1g
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
27．（2023九上·洞头期中）小科为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分不与稀盐酸反应）。利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气（碱石灰能吸收二氧化碳和水）。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像(如图乙)（反应方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验前，要先鼓入空气的目的是　 　。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是　 　。（可多选）
①去掉A装置将空气直接鼓入装置B ②去掉C装置将B与D装置直接连接
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 ④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
【答案】（1）去除装置A和B中含有二氧化碳的空气，避免二氧化碳对实验结果造成影响
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Xg 2.2g
100/xg=44/2.2g
解得x=5g
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%
（3）①②
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验前，要先鼓入空气可以排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响分析。
（2）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（3）①根据去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被D装置吸收，最终导致实验结果偏大分析。
②根据去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被D装置吸收，最终导致实验结果偏大分析。
③当根据气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳不能被全部吸收，最终导致实验结果偏小分析。
④根据将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳质量偏小，导致测得的碳酸钙质量分数偏小分析。
【解答】（1）实验前，要先鼓入空气的目的是排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响。
（3）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被D装置吸收，最终导致实验结果偏大，故①符合题意；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被D装置吸收，最终导致实验结果偏大，故②符合题意；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳不能被全部吸收，最终导致实验结果偏小，故③不符合题意；
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳质量偏小，导致测得的碳酸钙质量分数偏小，故④不符合题意；
故答案为：①②。
1 / 1浙江省温州市洞头区2023学年九年级上学期科学期中试卷（到第2章）
一、选择题（本大题共15小题，共30分，每题只有一个选项符合题意）
1．（2023九上·洞头期中）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小明和同学去大沙岙游玩时捡拾的垃圾，其中不属于有机合成材料的是（　　）
A．矿泉水瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
2．（2023九上·洞头期中）秋风袭来，山上的银杏叶“褪去绿裙，换上黄杉”，下列变化与银杏叶颜色变化一样的是（　　）
A．食物腐烂 B．手工刺绣 C．轮胎爆炸 D．捏造泥人
3．（2023九上·洞头期中）温州瓯柑享誉全国，为了预防瓯柑出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施加复合肥，下列属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
4．（2019九上·温州期末）食醋里通常含有 3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是 H+
C．加水稀释食醋，溶液 pH 变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
5．（2023九上·洞头期中）小明将纸条分别卷在木棒和铁棒上，加热条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的是（　　）
A．密度 B．硬度 C．导热性 D．延展性
（2023九上·洞头期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此回答下面小题。
6．制取试剂。小组制作试剂过程如上图，步骤③中的物质分离的原理类似于（　　）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
7．检验试剂。小明将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如下表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（　　）
实验 ① ② ③ ④
物质 食盐水 水 肥皂水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
8．应用试剂。利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中●表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2023九上·洞头期中）航天器工作舱中过多的二氧化碳常用氢氧化锂（LiOH）吸收生成碳酸锂。通过与氢氧化钙反应重新获得LiOH进行循环利用，其反应过程为：Ba(OH)2+Li2CO3=2LiOH+CaCO3↓。该反应类型属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
10．（2023九上·洞头期中）将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是（　　）
A．锌、铜 B．铁、锌、铜 C．铁、铜 D．铁、锌
11．（2023九上·洞头期中）有三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一种，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用下列试剂中的（　　）
A．氯化钡 B．稀硫酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡
12．（2023九上·洞头期中）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）下列说法正确的是（　　）
A．表示氯离子
B．表示钠离子
C．此反应的实质是和结合生成水分子
D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
13．（2023九上·洞头期中）某同学利用氢气来还原氧化铜（如图所示），下列关于实验说法不正确的是（　　）
A．此反应利用氢气的还原性 B．试管口末端出现少量水珠
C．试管中的黑色固体变红色 D．先点燃酒精灯再挤压滴管
14．（2023九上·洞头期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体x可能会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体x
15．（2023九上·洞头期中）两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共26分）
16．（2023九上·洞头期中）如图是一种照明用的台灯
（1） 灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　。
（2） 灯座材料是聚苯乙烯，化学式：(C8H8)n，从物质组成角度进行分类，它属于的　 　。
17．（2023九上·洞头期中）浓硫酸是一种重要的化工原料，在生产生活中的用途很广泛
（1） 图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的液体A是　 　。
（2） 图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，请补充完整
18．（2023九上·洞头期中）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1） 取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是　 　溶液。
（2） 再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据　 　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3） 请列举氯化钠在生活中的一种用途　 　。
19．（2023九上·洞头期中）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科
学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1） 根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。（写出一条）
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，该黑色物质的化学式为　 　。
（3） 查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
20．（2023九上·洞头期中）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应条件有关。
（1） 请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”相关反应的化学方程式：　 　。
（2） 材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是　 　。
（3） 分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是____。
A．“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献
B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，其中23（2）4分，共18分）
21．（2023九上·洞头期中）小明在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液是否影响反应的快慢。为此他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的AB.试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100秒后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
（1） 图甲中“★”处应填　 　。
（2） 实验中，通过观察　 　来判断锌和稀硫酸反应的快慢
（3） 根据实验可以得出结论　 　。
22．（2023九上·洞头期中）科学兴趣小组在进行“碱和盐性质”研究时，往5毫升硫酸铜溶液中滴入2滴氢氧化钠溶液，结果没有出现预期的蓝色沉淀。是什么原因导致的呢？
（1） 甲同学认为可能是氢氧化钠溶液变质导致的。为了检验猜想，他取5毫升该氢氧化钠溶液加入试管中，并滴加2滴稀盐酸，观察实验现象得出结论。请评价该方案是否合理，并说明理由：　 　。
（2） 乙同学认为可能是硫酸铜溶液呈酸性导致的。他想用pH试纸检验猜想。请写出具体的实验操作：　 　。
（3） 查阅资料得知硫酸铜溶液呈酸性。为了使实验出现蓝色沉淀，请你对科学兴趣小组的实验进行改进。　 　。
23．（2023九上·洞头期中）小明发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅比洗净未擦干的铁锅更易生锈，查阅资料后得知食盐水能够加快铁的生锈速率。为了进一步研究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，小科用如图装置，以及实验室提供的以下器材与药品进行实验：计时器；相同规格的铁钉若干；不同溶质质量分数的食盐水；蒸馏水。老师对实验的建议：①实验应设计6组。②食盐水溶质质量分数不宜超过25%。
（1） 铁生锈是因为铁与环境中　 　发生反应；
（2） 请补充完整实验步骤之后的其它步骤。
①检查装置的气密性②　 　
四、解答题（本题有4小题，24题6分，25题6分，26题6分，27题8分，共26分）
24．（2023九上·洞头期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生探究兴趣。
（1） 甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　 　。
（2） 乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图，则B点表示的含义是　 　。
（3） 丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因　 　。
25．（2023九上·洞头期中）某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）
（1） 实验中首先加入的试剂是　 　。
（2） 试从加入药品的顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积变化的原因。
26．（2023九上·洞头期中） 青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，居民常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接使用，小明设计了除去碳酸钠的流程图来提纯食盐。评价量表如下：
提纯食盐的评价量表(部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂的种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂的用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \
某同学利用提供的试剂制作以下的流程图：
（1） 根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙属于是　 　。（填“优秀”、“合格”、或“待改进”）
（2） 已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，为了防止氯化钙溶液加入过多，通过计算可知碳酸钠完全反应时需要氯化钙为　 　克
（3） 根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见　 　。
27．（2023九上·洞头期中）小科为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分不与稀盐酸反应）。利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气（碱石灰能吸收二氧化碳和水）。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像(如图乙)（反应方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验前，要先鼓入空气的目的是　 　。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是　 　。（可多选）
①去掉A装置将空气直接鼓入装置B ②去掉C装置将B与D装置直接连接
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 ④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
【解答】A. 矿泉水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。
B. 泡沫饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。
C. 易拉罐是铝合金制成的，属于金属材料，故符合题意。
D. 塑料垃圾袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
【解答】银杏叶颜色变化过程有新物质生成，属于化学变化。
A. 食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 手工刺绣过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 轮胎爆炸过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 捏造泥人过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A. K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B. CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C：KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故符合题意；
D：Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的定义分析。
【解答】 醋酸属于酸是由于其在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的导热性；
故答案为：C。
【答案】6．B
7．D
8．C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）根据酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质分析。
（3）根据测定土壤的酸碱性时，取样方式的原则分析。
6．根据图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
故答案为：B。
7．酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④；
故答案为：D。
8．利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，C符合要求。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
【解答】该反应中反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，反应属于复分解反应，
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性Zn＞Fe＞Cu，将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，能与硫酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析。
【解答】由金属活动性Zn＞Fe＞Cu，将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，能与硫酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是铁、铜。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象鉴别它们，结合物质的性质分析。
【解答】A. 氯化钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，但是与Ba（OH）2、NaNO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B. 稀硫酸能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaNO3溶液不反应，无明显现象，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
C. 氢氧化钠与Ba（OH）2、Na2CO3、NaNO3溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
D. 氢氧化钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaNO3溶液不反应，不能鉴别，故选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子分析。
【解答】A. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，〇表示的是稀盐酸中的氢离子，故错误。
B. 表示的是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子，故错误。
C. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应的实质是〇和 结合生成水分子，故正确。
D. 表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水分析。
【解答】A. 氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，此反应利用氢气的还原性，故正确，不符合题意；
B. 氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，装置管口末端出现少量水珠，故正确，不符合题意；
C. 氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，装置中的黑色固体变红色，故正确，不符合题意；
D. 应先挤压滴管，产生氢气，排尽装置中的空气，再点燃酒精灯，以防止发生爆炸，故错误，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小分析。
【解答】气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。
A. 从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故正确，不符合题意；
B. 从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故正确，不符合题意；
C. 从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故正确，不符合题意；
D. 气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故错误，符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，生成的氢气应该相等，再由生成等质量的氢气消耗的金属的质量分析。
【解答】金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，稀盐酸的质量是固定的，横坐标不能表示稀盐酸的质量，故选项A、B均错误；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C图像正确。
故答案为：C。
16．【答案】（1）延展性
（2）有机物
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据铝具有延展性分析。
（2）根据有机物的概念分析。
【解答】（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）灯座材料是聚苯乙烯，化学式：(C8H8)n，从物质组成角度进行分类，它含有碳元素，属于的有机物。
17．【答案】（1）浓硫酸
（2）金属氧化物
【知识点】浓硫酸的稀释；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
（2）根据硫酸可以和镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应生成硫酸镁分析。
【解答】（1）图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，则烧杯中的液体A是浓硫酸。
（2）图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，硫酸可以和镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应生成硫酸镁，则图乙中横线上应填的物质类别是金属氧化物。
18．【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钠
（2）出现白色沉淀
（3）食用
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据盐的化学性质分析。
（3）根据氯化钠在生活中可以做调味品分析。
【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）氯化钠在生活中可以做调味品，食用。
19．【答案】（1）能与稀盐酸反应或不与水反应
（2）FeS
（3）人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据放入水中，该黑色物质没有任何变化，黑色物质能与盐酸反应分析。
（2）根据放入稀盐酸中，该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S分析。
（3）根据题意，溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用分析。
【解答】（1）放入水中，该黑色物质没有任何变化，黑色物质能与盐酸反应，根据实验结果可知该黑色物质的物理性质有难溶于水。
（2）放入稀盐酸中，该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，由复分解反应的条件可知，该黑色物质是FeS。
（3）溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用，小科认为蛋黄中的黑色物质虽不能溶于水，但最终能被人体吸收，推测的理由是人的胃液中含有盐酸，能与FeS反应生成可被人体肠道吸收的Fe2+。
20．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）氧气或硝酸锌、硝酸铝等
（3）B；D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（2）根据金属活动性顺序的判断方法进行分析；
（3）根据文中的信息进行分析。
【解答】（1）湿法炼铜是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）比较铁和镁的金属活动性强弱的可以选择氯化亚铁溶液，镁能将氯化亚铁中的铁置换出来；也可以是氧气或硝酸锌、硝酸铝等。
（3）A、“点铁成金”是迷信故事，但是科学发展有贡献，可以制得铜，故错误；
B、由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强，故正确；
C、定性的推测和定量实验都属于科学研究，故错误；
D、现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，故正确；
故答案为：BD。
21．【答案】（1）硫酸铜
（2）相同时间内气压变化值
（3）硫酸铜可以加快锌和稀硫酸反应的速度
【知识点】影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜溶液能够加快锌和稀硫酸的反应速率。
【解答】（1）为了进行对比，图甲中“ ★ ”处应填硫酸铜。
（2）实验中，通过观察压强变化快慢来判断锌和稀硫酸反应的快慢。
（3）根据实验单位时间内B试管中的压强增大比A试管快，可以得出结论：硫酸铜溶液能够加快锌和稀硫酸的反应速率。
22．【答案】（1）不合理，因为若氢氧化钠部分变质，滴加2滴盐酸可能不会产生气体，应滴加过量稀盐酸
（2）用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出溶液的pH
（3）滴加足量氢氧化钠溶液/改成将硫酸铜滴入氢氧化钠溶液中
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可以生成二氧化碳分析。
（2）根据pH试纸测溶液pH的操作方法分析。
（3）根据硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化钠属于碱，能和酸反应分析。
【解答】（1）不合理，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，产生气泡，但该方案不合理，因为滴入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以应滴加过量稀盐酸。
（2）pH试纸测溶液pH的操作方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴在pH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（3）硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化钠属于碱，能和酸反应，滴入2滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和酸反应，实验进行改进方法是：将滴入2滴氢氧化钠溶液改成滴入足量氢氧化钠溶液。
23．【答案】（1）铁生锈是因为铁与环境中的氧气、水发生反应
（2）①取五支相同大小的试管，各放1根相同规格的无锈铁钉②再分别加入等体积的质量分数为5%，10%，15% ，20%的食盐溶液，另外再取一支试管加入等体积的蒸馏水。使铁钉一半进入水中，一半裸露在空气中③在相同环境下静置相同时间，记录毛细刻度管中红色液体向左移动的距离④比较红色液体向左移动的距离，得出结论
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）根据实验目的设计实验方案，注意对照实验变量唯一，该实验的变量是食盐水的浓度，其它量都要相同。
【解答】（1）铁生锈是因为铁与环境中氧气、水发生反应。
（2）要探究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，可设计不同浓度的食盐水与等体积水中放入相同规格的铁钉，看在相同时间内红色液滴向左移动的数值，因此实验步骤为：①取五支相同大小的试管，各放1根相同规格的无锈铁钉；
②再分别加入等体积的质量分数为5%，10%，15% ，20%的食盐溶液，另外再取一支试管加入等体积的蒸馏水。使铁钉一半进入水中，一半裸露在空气中；
③在相同环境下静置相同时间，记录毛细刻度管中红色液体向左移动的距离；
④比较红色液体向左移动的距离，得出结论。
24．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也会放热
（2）酸碱恰好完全反应
（3）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生产碳酸钠
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析。
（2）根据图像可知，随着稀硫酸的加入，温度逐渐上升，B点温度最高分析。
（3）根据氢氧化钠变质的原因分析。
【解答】（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热。
（2）图像可知，随着稀硫酸的加入，温度逐渐上升，B点温度最高，表示的含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（3）氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
25．【答案】（1）稀盐酸
（2）药品的滴加顺序是先滴加稀盐酸，后滴加氢氧化钠，AB段因为二氧化碳不与稀盐酸反应，瓶内气压不变，气球体积不变，BC段氢氧化钠与盐酸反应但是气压不变，所以体积不变，CD段二氧化碳能与可溶性碱反应，如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，瓶内气压减小，外界空气进入气球，气球体积增大。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变分析。
（2）稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是盐酸；
若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。
（2）药品的滴加顺序是先滴加稀盐酸，后滴加氢氧化钠，AB段因为二氧化碳不与稀盐酸反应，瓶内气压不变，气球体积不变；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强不变，所以BC段气球体积不变，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，在大气的作用下气球体积增大，至D点，气球的体积最大，此时二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠，气球的体积不再变化。
26．【答案】（1）优秀
（2）11.1
（3）过量的盐酸
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发。
先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是氯化钙的质量；列比例式计算。
【解答】（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格。
（2）设恰好完全反应时小于氯化钙质量是x，
Na2CO3+ CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl
106 111 　
10.6g x 　
x=11.1g
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
27．【答案】（1）去除装置A和B中含有二氧化碳的空气，避免二氧化碳对实验结果造成影响
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Xg 2.2g
100/xg=44/2.2g
解得x=5g
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%
（3）①②
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验前，要先鼓入空气可以排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响分析。
（2）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（3）①根据去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被D装置吸收，最终导致实验结果偏大分析。
②根据去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被D装置吸收，最终导致实验结果偏大分析。
③当根据气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳不能被全部吸收，最终导致实验结果偏小分析。
④根据将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳质量偏小，导致测得的碳酸钙质量分数偏小分析。
【解答】（1）实验前，要先鼓入空气的目的是排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响。
（3）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被D装置吸收，最终导致实验结果偏大，故①符合题意；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被D装置吸收，最终导致实验结果偏大，故②符合题意；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳不能被全部吸收，最终导致实验结果偏小，故③不符合题意；
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳质量偏小，导致测得的碳酸钙质量分数偏小，故④不符合题意；
故答案为：①②。
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