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2024 年高考化学常识汇编
（一）化学古代文化知识归纳
1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰
称为“蜃”，“蜃”的主要成分为 。
2、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分分别是 和
蛋白质。
3、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素 的现象。
4、《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，
味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是 。
5、《天工开物》记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”
是指 。
6、东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青
蒿素属于 。
7、《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石
也”，该方法是 反应。
8、“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”用水银一两,白矾(明矾) 二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内。
以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉开于盆上矣。其白如雪,轻盈
可爱。一两汞,可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为 。
9、地沟油成份是含有有毒物质的 ，可以制肥皂、制生物柴油。
10、制造普通玻璃的原料是 ；制造水泥的原料是石灰石
和 。
11、《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、 “柔
丹”和“伏丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指 的氧化物。
12、古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然
下垂如乳”，文中涉及的操作方法是 。
13、夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”
指的是 。
14、《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗 。
15、美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为.重
力 。
16、宋代《开宝本草》中记载了 KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以
水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及到的操作方法是 。
17、《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是
指 。
《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 。
《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分
是 。
18、《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到
的是 。《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”
主要成分是 。
1
19、中华民族有着 5000 年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是 。
20、《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇
水”指 。
21、凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是 。
22、《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的矾指的是
金属 盐。
23、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要
是 。
24、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指 。
25、“水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水对石灰石的 作用。
26、周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，
虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成
铜矣。这里的胆水是指
溶液。
27、856 年英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元
质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之
“ ”。
28、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的
主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感
柔软、色泽光亮。在《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋
汁，久则凝淀石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“碱剂”或“石碱”是指 。
29、已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中
铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏
打）和臭粉组成。硝石和臭粉分别指 、NH4HCO3 。
30、1640 年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》（方以智）提到：“青矾厂气熏人，
衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”，“青矾”则绿矾，强热“青矾”得红色固体，
气体冷凝得“矾油”是指的 。
31、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，
则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此
水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是： 、 。
32、《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”
《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石
漆”“石脂水”是指 。
33、苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，
得到两种可燃性气体，制得 。
34、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》记叙药物 730 种，其“消石”条目下写道：“…
如握雪不冰强烧之，紫青烟起，仍成灰…”这里的“消石”是指 。
35、我国医“山居多瘿”，也提到“海藻治瘿”“瘿”的产生与环境土质或饮用水的 物
质缺乏有关。
36、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有 效应。
37、李白的“日照香炉生紫烟”紫色是光的 形成的，有雾有云就有胶体。
38、《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，据此推测“绛
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矾”的主要成分为 。
39、鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）
和朴硝（Na2SO4）。利用 反应。
40、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与 知识有
关。
41、 “滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化后者物理变化。“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了
变化。
42、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无
机非金属材料，主要成分为 。
43、清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅
垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来
红糖中的色素。
44、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，
黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 。
45、本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，
浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 。
46、春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝
壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有 。
47、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可
用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述， “洧水”的主要成
分是油脂。烟的主要成分是 。
48、,凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》是指硝酸钾
不能 。
49、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“ ”。
50、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，
干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。 烧制后自然冷
却成 ，浇水冷却成 。
51、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，
描述了
的制作过程。
52、石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是 溶液。
53、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者
即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿，
取收晒干货之。后者的反应原理 腐蚀。
54、《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，
所刮下之销末，名铁线粉” “铁线粉”是铁锈，主要成分为 。
（二）传统文化中的化学知识
1.化学与材料
材料 成分或性质
棉、麻 富含纤维素，纤维素为多糖，只含有 C、H、O 三种元素
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蚕丝、毛发 主要成分为蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可以水解
人造纤维 将天然纤维(竹子、木材、甘蔗渣等)经过化学加工处理后得到的产品
以石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得单体，单体经聚合反应制成的高分子
合成纤维
化合物，如六大纶等
硅材料 晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅
合金材料 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
2.无机物在生产、生活、医药中的用途
性质 用途
(1) 生理盐水指的是消毒过的 0.90%的氯化钠溶液 一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等
(2) 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂
(3) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板
(4) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维
(5) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用 HF 雕刻玻璃
(6) 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒
(7) 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
(8) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
(9) 氮气的化学性质稳定 作保护气
(10) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(11) 草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用
(12) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
(13) 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球
(14) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(15) NaHCO3受热分解生成 CO2，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
(16) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
(17) Na2O2 与 H2O、CO2反应均生成 O2 作供氧剂
(18) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(19) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料
(20) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(21) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料
(22) Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
(23) 铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨
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(24) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料
(25) 明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂)
(26) 小苏打和明矾反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器
(27) 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
(28) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸
(29) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料
(30) Fe 具有还原性 可用于防止食品氧化变质
(31) Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料
(32) Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢
(33) 作新型净水剂
氧化铁胶体
(34) CuSO4使蛋白质变性 误服 CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
(35) 铁与电源负极相连，铁被保护 铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门
在医疗上进行胃部造影前，BaSO4 用作患者服
(36) BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
用的“钡餐”
（三） STSE 知识汇总
1.学与环境
⑴常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧
化碳不算大气 ，只是造成 的主要因素。
⑵正常雨水偏酸性，pH 约为 5.6。酸雨指 pH 5.6 的降水，主要由硫氧化物和氮氧化
物等酸性气体转化，故酸雨的主要成分为 或 。 、汽车排放的尾气
都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
⑶汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的 CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳
和氮气排放到大气。推广使用 汽油，避免铅对人体许多系统，特别是 造
成的危害。
⑷臭氧层起到保护人体免受 的影响，空洞的形成原因主要是由于 或氮
氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放 有关。
⑸室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的 CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，
还包括建材装修带来的挥发性有机物如 、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量
分数 35%~40%的甲醛溶液俗称 ，具有防腐，杀菌的功能。
⑹CO 的中毒机理是与人体内的 结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因
缺氧而中毒。
的中毒机理与 CO 类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、
神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
⑺水体污染的一个重要来源就是 污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电
镀等行业的工业废水。 如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流
散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
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⑻水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的 。如含 N、P 等
物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“ ”
或“ ”现象。
⑼改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利
用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步
发展用 ，臭氧等消毒。
⑽垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚
烧。近年来，将 并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发
展的要求。
⑾废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限
制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用 的塑料制品；回收各种废弃 塑料制品。
治理白色污染的 3R 运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。
1. 化学与能源
⑴ 气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是一种混合气体，主
要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是 资源。
⑵煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的 等元素在燃烧时会产
生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：
①改善燃煤质量，降低煤的 和含灰量。
②改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量 ，可
大大减少燃烧产物中 的量。
③开展煤的综合利用，例如煤的 （化学变化）。煤的气化产物是水煤气
或干馏煤气（主要成分 H2、CO、CH4、CO2）。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原
料。
④调整优化能源结构，开发 代替燃煤。
⑶石油是由烷烃、环烷烃、 等多种物质组成的复杂混合物。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石
蜡等相对分子质量较大的烷烃。通过石油的 和裂解可以得到较多的轻质的气态烃，
的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志。通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳
香烃。家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品，
常温下是气态，适当加压或降温可以转化为液态。
⑷天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占 80%-90%）。天然气
是高效的
燃料，也是重要的化工原料。我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气
的运输。
⑸现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将
成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个
能源家族的重要组成部分。 这些新型能源中，除了 之外，大多数能源其本质
都是由于太阳能而引发的。
⑹乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形
成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主
要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少 的排放量。
2. 化学与材料
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⑴合金是由 以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特征的物
质。 合金与各成分金属相比，具有硬度大，熔点低的特点。常见的合金有铁合金（生铁和
钢）、铝合金和铜合金。日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品。近年来，人们又设
计和合成了许多新型合金材料，如 合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合
金，这些合金广泛应用于新能源、卫星，航天航空、生物工程和电子工业等领域。
⑵金属的腐蚀一般可分为 和 ，在金属腐蚀过程中，一般情
况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀要比化学腐蚀 ，并且反应速
率要 的多，危害更大。一般来说，纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率。
为了保护金属不被腐蚀，常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和 ，
电化学保护法又分为原电池原理保护（ ，保护阴极）和电解池原理保护（将
被保护金属置于电源的 ）。
⑶ 是三大无机非金属材料。制造普通玻璃的主要原料是 ，
在玻璃窑中熔融反应后生成硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅是普通玻璃的主要成分，故普通玻璃
也可由 熔化在一起而得，这种物质没有 的熔点。
石英晶体就是结晶的 。石英中无色透明的晶体就是通常所说的 ，具
有彩色环带状或层状的称为 ，沙子中也含有小粒的 晶体。 彩
色玻璃是在制造过程中加入一些 而具有一定的颜色。变色玻璃是指含有
（AgBr）和微量氧化铜的玻璃。
⑷制造陶瓷的主要原料是 （主要成分可表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O）。陶瓷
具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。在普通釉料中加入一些重金属离
子，可制的彩釉。
⑸以 为原料，加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥。 水泥的主要成
分是 。水泥的典型特点是 ，因为用于建筑材料。
水泥沙子和水的混合物叫 。水泥沙子和碎石的混合物叫 。
⑹近年来，研制的许多 材料，化学组成已经远远超出了 的范
围。
常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等。 从高纯度的二氧
化硅熔融体中拉出的细丝，就是 。 无机高温结构陶瓷中最常见的就是
陶瓷，除此之外还有 等。 刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石蓝宝石都是
矿物。氧化铝和硅酸钠都可以作为 材料。
⑺晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。 从 20 世纪中
叶开始，硅成了信息技术的关键材料。 半导体晶体硅及硅芯片的出现，促进了信息技术革
命。同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料。利用硅的半导体性能，可以制成
光电池。
⑻ 就是我们常说的三大有机合成材料。 塑料的主要成分是合成
树脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通过聚合反应制得的， 常见的
如 、聚苯乙烯、酚醛树脂等。不是所有的塑料薄膜制品都可以用
来包装食品，如不能用 薄膜来包装食品。
塑料没有固定的熔点，根据受热后的情况为分热固性和热塑性。合成高分子化合物的结构大
致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构。
⑼棉花、羊毛、蚕丝和麻等是 。用木材等为原料，经化学加工处理的是
人 ；
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用石油、天然气、煤作原料加工得到 ，经聚合反应得到的是合成纤维。 合成纤维
具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，常见是有“六大纶”。鉴别人造纤维与天然纤维的最简
单办法是 。
天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，人们模仿天然橡胶的组成，以异戊二烯为单体进行聚合
反应，就制得合成橡胶。常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。
⑽有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸
钠)。 此外，为弥补某种单一材料在性能上的缺陷，将几种不同的材料组合在一起制成
有着更优异的性能（如玻璃纤维碳纤维作为增强材料， 、环氧树脂做成增强塑料）。
⑾常见的天然的高分子化合物有 、天然橡胶等。
人工合成的高分子材料有 。
3. 化学与生活
⑴糖类是由 C、H、O 三中元素组成的一类有机化合物，因组成大多符合通式 Cn(H2O)m，
所以糖类也叫做碳水化合物。 葡萄糖（C6H12O6）是最重要最简单的 ，和果糖互为
同分异构体。糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测，检测出尿液中
葡萄糖的含量。
麦芽糖（C12H22O11）和蔗糖是两种典型的 ，互为同分异构体，可以水解成单糖。
淀粉(C6H10O5)n 是一种重要的 ，广泛存在于大米、小麦、马铃薯中。淀粉在体内最
重可逐步水解为 。 纤维素也是一种多糖，在浓硫酸催化下，可最终水解为 ，
纤维素虽然不能被人体直接吸收，但它能有助于食物的 和废物排泄。所以每天应保
证摄入一定的蔬菜和粗粮。淀粉和纤维素不是 。
⑵油脂的主要成分是高级脂肪酸与 形成的酯，叫做甘油三酯。
由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态。如一些动物油（羊油和
牛油）。而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈 ，如一些植物油。
一般来说，植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高，所以建议人们多食用植物油。植物
油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有 ，空气中久置后由于氧化而变质的现象称
为 。油脂在碱性环境下的水解，生成高级脂肪酸钠盐和 ，高级脂肪酸的钠盐
用于制造 ，所以也称该反应为 。
⑶蛋白质是生命的基础，肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的 组成
的。
蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是 。蛋白质在水中溶解性不同，有
些能溶于水，如鸡蛋白；有些难溶于水，如丝、毛等。蛋白质的典型反应有 、
颜色反应。其中利用盐析可以分离提纯蛋白质。将变性的性质应用到实际生活中，比如用福
尔马林制作生物标本、医院用高温、
进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、
误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等。蛋白质遇酒精会 ，医疗中用
的乙醇溶液进行消毒。
⑷维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物。
人体对维生素需求量虽然极小，但这微量的物质却对人体生长健康至关重要。维生素按溶解
性分可分为水溶性维生素和脂溶性维生素。维 C 是一种典型的 维生素，广泛
存在于新鲜水果和蔬菜中，对人体有着重要的作用，如 、促进 、
帮助无机盐和氨基酸的吸收等。维 C 是一种较强的还原剂，水溶液中或受热时易
被 ，所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C 的损失小。人体内的生命元素可分
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为常量元素和微量元素。碘是人体必须的微量元素之一，有“智力元素”之称，在人体内主要
集中在甲状腺。食盐中加入 可以起到补充碘元素的作用，我国以前在食盐中
加入碘化钾，但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发。检验食盐中存在碘的最简单方法是
加入 、碘化钾和稀硫酸。
⑸食品添加剂
一般分为四类：着色剂（如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素）、调味剂（如味精、食盐、
醋等）、防腐剂（如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等）、营养强化剂（如食盐加碘、酱油加
铁等）。 为了防止食物受潮，一般可在食品中加入一小包 。为了防止食品被
氧化，可在食品中加入一些抗氧化剂。
既可以吸收 ，又可以吸收 ，常用于食品保鲜。
⑹阿司匹林是常见的治感冒药。化学名称是 。
青霉素是重要的抗生素，即消炎药。过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，所以使用前一
定要进行皮试。 抗酸药是一类治疗胃疼的药物，能中和胃酸，常见的有 、碳
酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁。
⑺用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，因为它不溶于水、不溶于酸和脂类，所以不会被胃
肠道黏膜吸收，也不会被 所反应。 因此对人基本无毒性。钡餐造影即消化道
钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在 X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。
⑻胶体的性质可以广泛应用在生产生活中。如生活中制作卤水豆腐、江河入海口
的形成、农业中的土壤保肥、 等都是胶体的聚沉原理； 利用了
胶体的渗析原理；工厂
也用到胶体的电泳现象。
⑼海水是一个巨大的化学资源库，综合利用海水资源有着非常广阔的前景。
海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中有着 80 多种元素，总储量很大。
从海水中制盐具有悠久的历史，制得的盐除了使用外，还用作工业生产，如制烧碱、金属钠、
以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海
水制盐工业上的发展。海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右。其中一种工艺是在
预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹如吸
收塔，让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化
得到产品溴。
（四）高考化学常用物质性质知识点总结
1. 常见的硅酸盐有：硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）等，其中，Na2SiO3 的水溶
液俗称 。常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。主要成分是
的物质有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、玛瑙等。此外用于制造光学镜片、石英坩埚、
光导纤维的材料也是 SiO2。常见的其他含硅物质有：硅胶、 （SiC）等，此
外，晶体 Si 常用于制造 、
晶体管、 电池板等。
2. CO2、NH3 等化合物的水溶液虽能导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不
能 发 生 电 离 ， 其 水 溶 液 之 所 以 能 导 电 是 因 为 它 们 与 水 反 应 生 成 了 电 解
质 。
3. “雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮
的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的 。发生的化学
9
反应主要有：
放电或高温
N2＋O2=== ==2NO，NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
4. 稀硝酸使石蕊试液变红，但不 ；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先
变红后 。
5. 强电解质不一定易溶于水，例如 BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分或者
是熔融状态时却是 的，故它们是强电解质；而有些物质如醋酸易溶于水，但它在
水中部分电离，故它是弱电解质。
6. F2 能与 状态的 NaCl 反应生成 Cl2，但在水溶液中，F2 会首先与 H2O 反应：
2F2 ＋2H2O===4HF＋O2↑，故 F2 不能将 NaCl 溶液中的氯置换出来生成 Cl2。
7. 不能用浓硫酸或CaCl2对氨气进行干燥。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，2NH3
＋H2SO4===(NH4)2SO4 ；氨气也能与 CaCl2 反应，8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3。应用
来干燥氨气。
－
8. 因为 Ag+与 CO2 3- +3 可产生白色沉淀 Ag2CO3，此沉淀可溶于稀硝酸。PO4 也能与 Ag
－
反应产生沉淀，但 Ag3PO4 是 沉淀，此沉淀也可溶于 。故检验 Cl 时，一
般滴加 AgNO3 溶液后再加稀硝酸，以排除 等离子的干扰。
9. 强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐的电离方程式的写法并不一样，NaHSO4是强酸的酸式
盐，在
＋ － ＋
中电离方程式为 NaHSO4===Na ＋SO24 ＋H ，在熔融状态下电离方程式
为 ；而 NaHCO3 是弱酸弱碱盐，在水溶液中电离方程式
是 。
10. 工业用硝酸略显黄色是由于硝酸见光或受热分解，生成的 溶于浓硝酸所致。
向浓硝酸中通入 O2（或空气），使其发生反应 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可使显黄色的
硝酸褪色，为防止硝酸分解，应将硝酸保存在 试剂瓶中，并置于阴凉处。通常见光
分解的还有：HClO、银盐（AgNO3、AgI、AgCl、AgBr）等。
11. 浓硝酸、浓硫酸遇 Fe、Al 等，常温下发生 （在金属表面生成一层薄而致密
的氧化膜），所以常用铝槽车运输浓硝酸、浓硫酸；但加热或稀释时，仍会发生反应。
12. CO2（或 SO2）与强碱溶液反应时，应注意 CO2（或 SO2）是否过量。一般地，若
CO（2 或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐）；若CO（2 或SO2）过量，产物为 （或
亚硫酸氢盐）。
13. 卤化氢均极易溶于水，在空气中形成 ，其中 HF 有剧毒，卤化氢都是大气
污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是 ，其他均为强酸。酸性强弱顺
序： 。卤化银中，AgI、AgCl、AgBr 均难溶于水和硝酸，而
AgF 溶于水。
14. 是指既可以与酸反应生成 又可以与碱反应生成盐和水的氧化
物。SiO2与氢氟酸反应生成 SiF4和 H2O，SiF4 不是 ，所以生成物不是盐和水，且 SiO2
不能和其他酸反应，只能和 NaOH、KOH 等强碱反应生成盐和水，所以 SiO2 是
而不是两性氧化物。
15. 因为 SiO2与 NaOH 反应速率非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，不易发生反应。但需要
注意的是不能用带磨口 的玻璃瓶盛放 NaOH 溶液，因为磨口玻璃塞增大了 SiO2与
NaOH 溶液的 ，促进了反应的进行，反应生成的 Na2SiO3 具有黏性，会导致瓶
10
塞与瓶体黏结在一起，使试剂瓶难以开启。
16. 分散系粒子直径介于 之间的分散系称为 ，与状态无关，胶体
可以是 、液溶胶和固溶胶，如云、雾、烟都是 。胶体产生丁达尔效应
是胶体粒子对可见光 而形成的，属于物理变化。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由
Fe(OH)3分子组成的集合体，故 1molFe(OH)3胶体中胶体粒子数目小于 NA。
17. 大多数胶体粒子比 大，吸附能力强，可 溶液中的离子，使其
带有一定的 。但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反
电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总
数，故胶体呈 而不带电。
18. 渗析是根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用 分离胶体中的杂
质分子或离子的方法，利用渗析可提纯胶体。
19. 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子
成较大的颗粒从而形成沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶
体发生 。
20. 用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质
类型，有的物质发生物理变化要克服 。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低要用化
学键强弱来解释。而 HF、HCl、HBr、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的
性质与 H—X 键的强弱无关。
21. 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，
而化学键主要影响物质的 性质。分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合
物分子之间和绝大多数气态非金属单质 之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键
形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。一般来说，对于组成和结构相似的由分子组成
的物质，相对分子质量 ， 越大，物质的 也越高。例如，
熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2
22. 与碱反应只生成盐和水的氧化物称为 ，且酸性氧化物与碱的反应属
于复分解反应，不属于氧化还原反应。NO 与 NaOH 不反应，属于 氧化物；NO2
与 NaOH 反应生成了两种盐，且属于氧化还原反应，2NaOH+2NO2===NaNO2 + NaNO3 +H2O，
故 NO 和 NO2 都不属于 。
＋ － － －
23. Al3 与 HS—、S2-、AlO2 、HCO3 、CO23 等因发生 反应而不能大量共
－ ＋ ＋
存，AlO 32 与 NH4 、Fe 等不能大量共存。
＋ ＋
24. Fe2 与 Fe3 的鉴别方法
＋ ＋
鉴别方法 Fe2 Fe3
直接观色 浅绿色
利用显 与 KSCN 溶液 无现象
色反应 与苯酚 无现象
＋
利用 Fe3 与铜 无现象
的氧化性 与 KI-淀粉溶液 无现象
11
＋
利用 Fe2 与酸性 KMnO4
紫色褪去
的还原性 溶液
2＋ －Fe ＋2OH ===Fe(OH)2↓ ;
利用沉淀反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
沉淀由白色→灰绿色→红褐色
25. 纯硝酸是 无 色、 易 挥发、有 刺激性 气味的液体，能跟水以任意比互溶。
工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量 而略显黄色。
26. 硝酸能与除 以外的所有金属发生反应，如 Cu 与浓、稀硝酸均可反应，反
应的化学方程式分别为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
27. 硝酸与金属的反应是相当复杂的，在这类氧化还原反应中，可以得到多种还原产物。
硝酸的还原产物除与硝酸的浓度、还原剂的还原能力有关外，还与反应温度有关。在金属活
动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到 ；
跟稀硝酸反应时，主要得到 。随着金属活泼性的增加和硝酸浓度的降低，还可能
得到 N2O、NH4NO3等。
2 3
28. 1 H 、1 H 用作制造 的原料；
235
U 是制造 的原料和核反应92
堆的燃料； 14 C 用于 。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素
示踪。例如，应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗
等；追踪植物中放射性 3215P 发出的射线，能确定磷在植物中的作用部位。
29. 实验室配制和储存易水解的盐溶液。例如，配制 FeCl3 溶液往往将 FeCl3 固体溶在盐
酸中再加水稀释，或加入一定量 抑制铁离子的水解；配制 CuSO4溶液时加入少量
抑制铜离子的水解。
30. 某些盐溶液加热蒸干产物的判断。例如，将 FeCl3 溶液蒸干不能制得纯净的 FeCl3，
这是因为 FeCl3 易水解，生成 Fe(OH)3 和盐酸，加热使水解程度增大， 挥发促进
水解，所以蒸干得到 Fe(OH)3，再灼烧则得到红棕色的 。
31. 关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①除去 ，除
去晶体表面的可溶性杂质；②提高 ，洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质
如目标产物尽可能洗出来；③防止 ，如果滤渣表面有一些对环境有害的物
质，如重金属离子或 CN—等，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
32. 常用的洗涤剂主要有以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；
④该物质的饱和溶液。最常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。
冰水：用冰水可适当降低晶体因为 而造成损失。物质本身的饱和溶液：用物质
12
本身的饱和溶液洗涤可以使因溶解造成的损失降到最低。酒精等有机溶剂：用酒精等有机溶
剂洗涤，可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分，酒精易挥发
晶体易 。热蒸馏水：热蒸馏水洗涤是由于某些特殊的物质其溶解度随温度升高
而 。
33. 洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂 过晶体，
让洗涤剂 ，重复 即可。注意点：在洗涤过程中不能 ，因为
滤纸已经很湿润，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。
34. 对于极易溶于水的尾气，如 NH3、HCl、HBr 等，需采用防倒吸装置（即在导气管
的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。对于有毒且易燃的气体，如 CO 等，
可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使 CO 燃烧转变为无毒的 气体。对于溶解
度不大的尾气，如 Cl2、CO2等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。
35. 常见的易燃、易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、
丙酮、二硫化碳、 、氯酸钾、硝酸铵、脱脂棉、火棉、胶棉等。
36. 特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施：KCN 等剧毒物质要由专人保管；氢氟酸极
易腐蚀各种玻璃，一般保存在以铅或塑料为材料制作的容器中；白磷易自燃，要向其容器中
加水来强化密封措施；钠、钾极易与水、氧气等反应，要向其容器中加入 来强化
密封措施；电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来强化密封措施；液溴的
挥发性很强，要向其容器中加 ，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。
37. 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列规律判断：电解原理引起的腐蚀>
原电池原理引起的腐蚀> >有保护措施的腐蚀。
38. 电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质，要考虑溶质的量，也要考
虑水的量。例如用惰性电极额电解 CuSO4 溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液
中加入 CuO，也可加入 ，但不能加入 Cu(OH)2，因为 Cu(OH)2与生成的 H2SO4
反应后使水的量增加。
39. 丹砂为 ，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解，
炼丹术是早期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明火药的出现。
40. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁
是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被 。
41. 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有 作用，又有净水作用。高铁酸钾
的还原产物铁离子水解生成 ，能起到净水剂的作用。
42. 固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间形成 有关。在冰中水分子间以
氢键结合成排列规则的晶体，由于结构中有 ，造成体积膨胀，所以密度减小。
43. 氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的 ，但它会破
坏 ，科研人员正在积极研发环保型的替代产品，以减少氟氯烃的使用量。
44. 在含硫的燃料中加入适量 ，可以减少二氧化硫的排放量，生成的二氧化
硫在高温下能被生石灰吸收。
13
45. 碘单质 ，碘化钾有 ，若加入食盐会使食盐也带有苦味，所以它
们都不适合加入食盐用。目前我国在食盐中加碘主要使用 ,而过去则是碘化钾.碘化
钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳
定剂.碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。相比之下，使用碘酸钾优
点还是较大的。如果用碘化钠,碘化钠也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸钾.只有碘酸钾适
合。但碘酸钾过量会对人的视网膜，晶体等有损害，加速白内障的形成。
46. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴 。
（五）化学基础知识点大全
1.常见物质俗名无机部分：
小苏打 NaHCO3 大苏打 Na2S2O3 生石灰 CaO 食盐 NaCl
纯碱、苏打、天然碱、口碱 Na2CO3 莹石 CaF2 重晶石 BaSO4（无毒）
熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 碳铵 NH4HCO3 干冰 CO2
MgSO4·7H2
烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 绿矾 FeSO4·7H2O 泻盐
O
水玻璃、泡花碱、矿物胶 Na2SiO3 菱铁矿 FeCO3 赤铜矿 Cu2O
石膏(生石膏) CaSO4.2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O
漂白粉（混和物） Ca(ClO)2 、CaCl2 芒硝 (缓泻剂) Na2SO4·7H2O
胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 铜绿、孔雀石 Cu2 (OH)2CO3
石灰石、大理石 CaCO3 波尔多液 Ca (OH)2 和 CuSO4
明矾 KAl (SO4)2·12H2O 双氧水 H2O2 皓矾 ZnSO4·7H2O
硅石、石英 SiO2 刚玉 Al2O3 磁铁矿 Fe3O4
铁红、铁矿 Fe2O3 水煤气 CO 和 H2 尿素 CO(NH2)2
黄铁矿、硫铁矿 FeS2 过磷酸钙（主要成分） Ca (H2PO4)2 和 CaSO4
石硫合剂 Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
天然气、沼气、坑气 CH4 铝热剂 Al + Fe2O3 或其它氧化物
重过磷酸钙(主要成分) Ca (H2PO4)2 光化学烟雾 NO2 在光照下产生的有毒气体
碳酸气 CO2 爆鸣气 H2 与 O2
有机部分：
氯 CHCl3 乙炔 C2H2 TNT 三硝基甲苯 石 苯酚
仿 炭
酸
葡 C6H12O6 果糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 麦 C12H22O11
14
萄 芽
糖 糖
硬 C17H35COO 油酸 C17H33COO 软脂 C15H31COO 淀 (C6H10O5)
脂 H H 酸 H 粉 n
酸
酒精、乙醇 C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 蚁 HCHO
醛
裂解气成分（石油裂化） 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等
焦炉气成分（煤干馏） H2、CH4、乙烯、CO 等 蚁 HCOOH
酸
氟 是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层 甘油、丙三醇 C3H8O3
氯
烃
福尔马林 35%—40%的甲醛水溶液
草 乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使
酸 KMnO4 酸性溶液褪色。
焦 H2、CH4 电石气 CH≡CH，常含有 H2S、PH3 等
炉
气
液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH2 为主
2.常见物质颜色
铁 铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的 Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色
Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 Fe (OH)3 红褐色沉淀 Fe(OH)2 白色沉淀
Fe3O4 黑色晶体 FeO 黑色的粉末 Fe (SCN)3 血红色溶液 Fe2O3 红棕色粉末
FeS 黑色固 BaSO4 \BaCO3 \Ag2CO3 \CaCO3 \AgCl \Mg (OH)2 \三溴苯酚 白色沉淀
铜单质 紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色
无水 CuSO4 白色 Cu(OH)2 蓝色↓ H4SiO4（原硅酸） 白色胶状沉淀
[Cu(NH3)4]SO
Cu2 (OH)2CO3 绿色固体 深蓝色 Al(OH)3 白色絮状沉淀
4
CuSO4·H2O 蓝色固体 Fe3[Fe(CN)6]2 蓝色↓ H2S 臭鸡蛋气味气体
Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体
品红溶液 红色 Br2 深红棕色液体 KMnO4 紫黑色固体 MnO -4 紫色
15
NO2 红棕色 I2 紫黑色固体 Na2O2 淡黄色固体 氢氟酸 腐蚀玻璃
HF、HCl、HBr、HI 无色气体，在空气中均形成白雾 SO3 无色固体(沸点 44.8℃)
CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 N2O4、NO 无色气体
AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 AgCl 白色沉淀 BaSO4 白色沉淀
SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体 O3 淡蓝色气体 Br2 气 红棕色
NH3 无色、有剌激性气味气体 淡黄色固体 S、Na2O2、A gBr
黑色固体 石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、Ag2S、PbS
红色固体 Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷[ 紫黑色固体 KMnO4、I2
不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO3
无色无味的气体 O2、H2、N2、CO2、 CH4、CO（剧毒）
具有刺激性气味的液体 盐酸、硝酸、醋酸、酒精 Ag3PO4 黄色沉淀
有毒物质 气体：CO、SO2、H2S；固体：NaNO2、重金属盐；液体：CH3OH
蛋白质遇浓硝酸变黄 碘遇淀粉变蓝 苯酚遇氯化铁溶液显紫色
Na 黄色；K 浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了
常见的焰色反应
浅紫色）；Cu 绿色； Ca 砖红
3.考试中经常用到的规律
(1)溶解性规律——见溶解性表；(2)常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH 的变色范围
甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞 ＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色
石蕊 ＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色
(2) 在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电
子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）
(4)双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；③H、O 不平则在那边加水。
例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO 2-3 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
(5)写电解总反应方程式的方法：先分析：反应物、生成物是什么；再配平。
例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+
Cl2↑+ 2KOH
(6)将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
16
①按电子得失写出二个半反应式；②再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
③使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 写出原电池(放电)时
的电极应。
写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4 ； PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
负极：Pb + SO 2-4 -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO 2-4 +2e- = PbSO4 +
2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-4 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO 2-4
(7)在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量
恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和
估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反
应：电子守恒用得多）
(8)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
(9)晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、
SiO2 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si（因
为原子半径：Si> C> O）.
(10)分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
(11)胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属
氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
(12)氧化性：MnO4- >Cl2 >Br 3+2 >Fe >I2 >S=4(+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O =
H2SO4 + 2HI
(13)含有 Fe3+的溶液一般呈酸性,因为 Fe3+水解显酸性，在中性溶液中已经不能大量
存在 Fe3+了。
(14)能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
(15)氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，
浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为 18.4mol/L。
(16)离子是否共存：
①是否有沉淀生成、气体放出；②是否有弱电解质生成；③是否发生氧化还原
反应；④是否生成络离子[Fe(SCN) +2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2+ 等]；⑤是
否发生双水解。
(17)地壳中：含量最多的金属元素是 Al;含量最多的非金属元素是 O; HClO4(高氯酸)
是最强的酸 。
(18) 熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常
见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。
(19)雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
(20)有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO - 3
(21)有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，
17
浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
(22)取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
(23)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧
生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O
和耗 O2 量。
(24)可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪
色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有
机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小
于水）]发生了萃取而褪色。
(25)能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、
麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：
—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式
为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
(26)胶体的聚沉方法：①加入电解质；②加入电性相反的胶体；③加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟
等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
(27)污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。
(28)环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污
染。工业三废：废渣、废水、废气。
。
(29)在室温（20C ）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1
克的——微溶；小于 0.01 克的——难溶。
(30)人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿
物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 元素。
(31)生铁的含 C 量在：2%——4.3% 钢的含 C 量在：0.03%——2% 。粗盐：是 NaCl
中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成
白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
(32)气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。
4.具有漂白作用的物质
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭
化学变化 物理变化
5.环境污染的分类
大气污染（烟尘、有害气体，如 SO2 和氮的氧化物造成的酸雨）
措施：工业废气处理达标后排放；开发利用清洁能源；植树造林等
环 水体污染（工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用）
境 措施：工业废水净化达标后排放；生活污水集中处理；合理使用化肥农药
污 温室效应（CO2 等气体的过量排放）
染 措施：使用新能源；植树造林；低碳18生 活等
白色污染（废弃塑料随意丢弃）
措施：用布袋代替塑料；开发使用可降解的新型材料；重复使用塑料制品
6.材料的分类
金
纯金属：金、银、铜、铁、铝等
属材料
合 金 ：黄铜、生铁、不锈钢等
铝 等
传统无机非金属材料：玻璃 陶瓷 水泥
无机材料
新型无机非 无机非金 金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维、
属材料 压电材料;磁性材料;导体陶瓷;激光材料，光导纤
维;超硬材料(氮化硼);高温结构陶瓷;生物陶瓷(人
造骨头、人造血管)等等
特性：①承受高温，强度高。 ②具有光学特性。③具有电学特性。
④具有生物功能。(氮化硼);高温结构陶瓷;生物陶瓷(人造骨头、
人造血管)等等
热塑性（链状）：如聚乙烯
塑料
材
热固性（网状）：如酚醛树脂（电木）
料 有 机 合
合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶
成 材 料
合成纤维：锦纶（ 尼龙）、涤纶、腈纶（人造羊毛）生物陶瓷(人
有机材料 造骨头、人造血管)等等
天然纤维：棉花、蚕丝、羊毛等
天然有机高分子材料
天然橡胶
复合材料：玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土等
7.人体中化学元素和营养素的分类
(1)人体中的化学元素
常量元素：氧、碳、、氮、钙、磷、钾、硫、钠等
微量元素：铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等
必需元素：铁、钙、锌、硒、碘、氟等
有害元素：铅、汞、镉、砷等
(2)人体中的营养素
蛋白质（提供能量）：动物蛋白（鱼、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）
糖 类（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖
油 脂（提供能量）：动物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）
维生素：蔬、水果（缺维生素 A 夜盲症；缺维生素 C 坏血病）
无机盐：缺铁（贫血）；缺氟（龋齿）；缺锌（生长迟缓、发育不良）；缺碘（甲状腺肿大）；
缺硒（表皮角质化、癌症）；缺钙（佝偻病、骨质疏松）
水：人体中含量最多的物质
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8.化肥分类
氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）
（壮叶，促进农作物枝繁叶茂）
磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 (壮果，抗寒、抗旱)
钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）（壮茎，抗倒伏和抗病虫害）
复合肥：硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)
9、能源的分类
可再生能源：风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等
不可再生能源：煤、石油、天然气、核能等
常规能源：煤、石油、天然气
新能源：风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等
10、常考化学图标分类
（六）三馏四色五解十八化
物理变化 化学变化
三馏 分馏、蒸馏 干馏
四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
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五解 潮解 分解、电解、水解、裂解
十八化 熔化、液化、气化、酸化 熔氧化、氢化、水化、风化、碳化、钝化、催化、
皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的
硬化
1.三馏：干馏、分馏、蒸馏
（1）干馏：固体或有机物在 条件下 的反应过程。干馏的结果是生成各
种气体、蒸气以及固体残渣。气体与蒸气的混合物经冷却后被分成气体和液体。干馏是人类很
早就熟悉和采用的一种生产过程，如干馏木材制木炭，同时得到木精(甲醇)、木醋酸等。煤的
干馏得到 和煤焦炭。
（2）分馏：分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混
合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成，
只是将原来的物质分离，属于
变化。分馏实际上是 ，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有
机混合物。如煤焦油的分馏;石油的分馏。当物质的沸点十分 时，约相差 20 度，则
无法使用简单蒸馏法,可改用 。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。
（3）蒸馏：它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分 ，再冷凝
以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如
萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入
新的杂质。
1. 四色：焰色反应、显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
（1）焰色反应：焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色
火焰中 时使火焰呈现特殊颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈
特殊颜色，属于 变化。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元
素，使焰火更加绚丽多彩。进行焰色反应应使用铂丝(镍丝、 )。把嵌在玻璃棒上的金
属丝在稀盐酸里蘸洗后，(这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发;
若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色)放在酒精灯
的火焰里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用金属丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，
这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色 。
（2）显色反应：指一些物质在反应时呈现特殊的颜色。属于化学变化。如碘遇淀粉变 ；
3＋ ＋Fe 遇到硫氰根显 ；Fe3 遇到苯酚显 。
（3）颜色反应：通过化学变化改变了化学物质的颜色。硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白
质 。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。
（4）指示剂变色反应： 遇到酸或碱溶液时呈现的颜色变化。属于化学变化。
2. 五解：潮解、分解、电解、水解、裂解
（1）潮解:有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的
水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，空气中的水分子向物质表
面移动。这种现象叫做潮解。
（2）分解：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
（3）电解：电解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，(又称电解液)，
在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
（4）水解：水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子
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的反应。
（5）裂解：裂解(英语:Pyrolysis)，或称热解、热裂、热裂解、高温裂解，指无氧气存在下，
有机物质的高温分解反应。石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700℃~800℃，有时甚
至高达 1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的
加工过程。
4.十八化：熔化、液化、气化、酸化；氧化、氢化、水化、风化、碳化、钝化、催化、皂化、
歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
（1）熔化：熔化是通过对物质加热，使物质从固态变成液态的一种变化过程。熔化需要吸收
热量，是吸热过程。晶体有一定的熔化温度，叫做熔点，在标准大气压下，与其凝固点相等。
（2）液化：液化指物质由气态转变为液态的过程，会对外界放热。实现液化有两种手段，一
是降低温度，二是压缩体积。临界温度是气体能液化的最高温度。
（3）气化：物质由液态变为气态的现象叫做气化。如煤的气化。其中包括蒸发和沸腾。与之
对应的是液化，物质由气态转变为液态还有升华，物质由固态转变为气态凝华，物质由气态转
变为固态。
（4）酸化：所谓酸化就是在溶液中加氢离子使溶液的 pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的
离子发生反应。例如:酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调
节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。要根据酸化的目的来选择不同的酸和用酸量。例如要使
砷酸钠(Na3AsO4)溶液氧化碘化钾，必须用强酸硫酸或盐酸将溶液酸化至强酸性。因为只有在
强酸性下砷酸钠才具有较强的氧化性。
（5）氧化：物质失去电子的作用叫氧化;得到电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合;
还原指物质失去氧的作用。
（6）氢化：是有机物和氢气反应的过程，由于氢不活跃，通常必须有催化剂的存在才能反应。
但无机物和氢之间的反应，如氮和氢反应生成氨，一氧化碳和氢反应生成甲醇在化工过程中不
叫氢化，而叫"合成"。
（7）水化：当盐类溶于水中生成电解质溶液时，离子的静电力破坏了原来的水结构，在其周
围形成一定的水分子层，称为水化。物质在水中的溶解或离解，主要是通过水化而引起的。在
有机化学中也指分子中不饱和键在催化剂作用下与水分子化合的反应。如乙烯与水化合成乙醇。
又称水合。
（8）风化：风化是一个化学变化过程。例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面
(Na2CO3)，就是风化现象。加热结晶水合物使它们失去结晶水的现象不叫风化，而叫失水。
（9）碳化：碳化同炭化，是指生物质在缺氧或贫氧条件下，以制备相应的炭材为目的的一种
热解技术。碳化又称干馏(dry distillation)。是指固体燃料的热化学加工方法。脱水碳化指的是
将有机物去掉其他元素留下碳。如浓硫酸具有很强的脱水能力在和有机物接触时，把有机物中
的氢、氧元素按水的组成比(2:1)脱去，留下黑色的碳，从而使对方碳化。实际脱的是氢和氧，
并不是说该物质就含水。
（10）钝化：钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。
（11）催化：催化即通过催化剂改变反应物的活化能，改变反应物的化学反应速率，反应前后
催化剂的量和质均不发生改变的反应。
（12）皂化：皂化，是肥皂生成的化学反应所致，指在碱性条件下，油脂水解生成羧酸盐和醇
的反应。皂化原来指动、植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，现在一
般指酯与碱作用而成对应的酸(或盐)和醇的反应。是水解的一种，如醋酸乙酯加氢氧化钠生成
醋酸钠和乙醇。
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（13）歧化：又称自身氧化还原反应，是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升
又有下降。
（14）卤化：单质或化合物分子中引入卤素原子以生产卤化物的反应过程。
（15）硝化：用硝酸或硝酸盐处理，与硝酸或硝酸盐结合;是向有机化合物分子中引入硝基的
过程，硝基就是硝酸失去一个羟基形成的一价的-NO2。
（16）酯化：是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。
（17）裂化：裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程。裂化反应可分为热裂化
和催化裂化。前者在高温而又无催化剂存在的情况下发生，后者在催化剂存在下发生。
（18）油脂的硬化：液态油在催化剂（如镍）存在并加热加压的条件下，可以跟氢气起加成反
应，提高油脂的饱和程度，生成固态油脂。这种反应叫做油脂的氢化，也叫硬化，即为加氢硬
化。这样制得的油脂叫做人造脂肪，又叫硬化油。
（七）高考化学考前必看
Ⅰ、基本概念与基础理论：
1.阿伏加德罗定律
（1）内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
（2）推论
①同温同压下，V1/V2=n1/n2 ②同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ④同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程 PV=nRT 有助于理解
上述推论。
（3）阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、
SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、
质子、中子等）时常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2
为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
2.离子共存
（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生。如 CO 2-、SO 2-、S2-3 3 、HCO -3 、HSO -3 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不
能大量共存。
②有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO 2-、CO 2-等大量共存；Mg2+、Fe2+4 3 、
Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO 3-4 、
Ag+与 I-不能大量共存。
③有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO 3-4 、HPO 2-4 、H2PO -4 、F-、ClO-、AlO - 2-2 、SiO3 、
CN-、C - +17H35COO 、 等与 H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO - 2-3 、HPO4 、HS-、
H PO -、HSO -不能与 OH-2 4 3 大量共存；NH + -4 与 OH 不能大量共存。
④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO -、S2-、CO 2-2 3 、C -6H5O
等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存
在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 “双水解 ”反应。如
23
3AlO - 3+2 +3Al +6H2O=4Al(OH)3↓等。
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO 2-3 、
I-和 Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO -4 、Cr2O -7 、
NO -3 、ClO-与 S2-、HS-、SO 2- -3 、HSO3 、I-、Fe2+等不能大量共存；SO 2- 2-3 和 S 在碱性条件下
可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO 2-3 +6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S 2-2O3
不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和 HCO -3 、CO 2- -3 、HS 、S2-、AlO - - 3+ 2- - - -2 、ClO 等；Fe 与 CO3 、HCO3 、AlO2 、ClO
等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
（5）审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离
出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。
②有色离子 MnO -4 ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO -4 ,NO -3 等在酸性条件下具有强氧化
性。
④S 2-2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应：S O 2- +2 3 +2H =S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
（6）审题时还应特别注意以下几点
①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO -3 能共存，但在强酸
性条件下（即 Fe2+、NO -3 、H+相遇）不能共存；MnO -与 Cl-4 在强酸性条件下也不能共存；
S2-与 SO 2-3 在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
②酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如 HCO -3 +OH-=CO 2-+H O（HCO -3 2 3 遇碱时进一步电离）；HCO - +3 +H =CO2↑+H2O
3.离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电
子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
4.氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原
性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，
其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
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（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则
其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的
多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、KMnO4 等
③、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3 等
④、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。
常见还原剂
①、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2 等
③、元素（如 Cl、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S 等
④、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金属单质，如 H2 、C、Si 等。
5.元素氧化性,还原性变化规律表
(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)
K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)
(2)非金属活动顺序表
F O Cl Br I S(氧化能力减弱)
F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)
比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
①同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
②依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
③依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
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④常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
⑥与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
比较非金属性强弱的依据
①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
④与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
Δ 点燃
⑥其他，例：2Cu＋S===Cu2S Cu＋Cl2 === CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。
（2）“10 电子”、“18 电子”的微粒小结
①“10 电子”的微粒：
分子 离子
一核 10 电子的 Ne N3 、O2 、F 、Na+、Mg2+、Al3+
二核 10 电子的 HF OH 、
三核 10 电子的 H2O NH 2
四核 10 电子的 NH3 H3O+
五核 10 电子的 CH +4 NH4
②“18 电子”的微粒
分子 离子
一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl 、S2
二核 18 电子的 F2、HCl HS
三核 18 电子的 H2S
四核 18 电子的 PH3、H2O2
五核 18 电子的 SiH4、CH3F
六核 18 电子的 N2H4、CH3OH
注：其它诸如 C2H6、N +2H5 、N2H 2+6 等亦为 18 电子的微粒。
（3）微粒半径的比较：
①判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
②具体规律：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+
（4）物质溶沸点的比较
不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
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同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3 等物质分
子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
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（5）影响化学反应速率的因素及其影响结果
内因:反应物的性质
外因 浓度↗ v↗ 压强↗ v↗(气体)
温度↗ v↗ 催化剂 v↗(正催化剂)
其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)
影响化学平衡的的条件:
①浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应
方向移动;反之向逆反应方向移动;
②压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强
平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移
动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才
有．可．能．使平衡移动.
③温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度
改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂
不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
勒沙特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减．弱．这种改变的方向移动.
充入稀有气体对化学平衡的影响:
(1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响);
(2)恒容下通稀有气体,平衡不移动. 注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀
有”气体
Ⅱ、元素及其化合物
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（一）各种“水”汇集
1. 纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg； 水晶 SiO2。
2. 混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH + +4 、OH 、H )
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl 、ClO 、OH )
苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 1∶3 的体
积比配制成的混合物）
3. 各种“气”汇集
（1）无机的：爆鸣气(H2与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2)
（2）有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有 H2S、PH3等)
3. 具有漂白作用的物质
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭
化学变化
物理变化
不可逆 可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2
4. 能被活性炭吸附的物质
（1）有毒气体(NO2、Cl2、NO 等)——去毒；
（2）色素——漂白；
（3）水中有臭味的物质——净化。
6. 能升华的物质
I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
7. Fe3+的颜色变化
（1）向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红．色；
（2）FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，生成红．褐．色沉淀；
（3）向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡．黄．色沉淀；
（4）向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；
当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀；
（5）向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色；
（6）向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色；
（7）将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色；
（8）向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
8. “置换反应”有哪些？
（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag
（2）活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
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Cl2＋2Br ==2Cl ＋Br 2 2 I2＋S ==2I ＋S 2F2＋2H2O==4HF＋O2
（3）活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换
2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO ＋H2↑
（4）金属单质与其它化合物间置换
点燃 点燃
2Mg＋CO2 === 2MgO＋C 2Mg＋SO2 === 2 MgO＋S
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH ＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
高温 高温
10Al＋3V2O5 === 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 === 4 Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2 FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2
Δ 高温
Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(气) === Fe3O4＋4 H2↑
（5）非金属单质与其它化合物间置换
点燃
H +2S＋X2==S↓＋2H ＋2X 2H2S＋O2(不足) === 2S＋2H2O
高温 Δ 高温
CuO＋C === Cu＋CO↑ CuO＋H2===Cu＋H2O SiO2＋2C === Si＋2CO↑
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2 ； 3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
9. 条件不同，生成物则不同
点燃 点燃
⑴2P＋3Cl2 === 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 === 2 PCl5(Cl2 充足)
点燃 点燃
⑵2H2S＋3O2 === 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 === 2H2O＋2S(O2 不充足)
缓慢氧化 点燃
⑶4Na＋O2 ===== 2Na2O 2Na＋O2 === Na2O2
CO2适量
⑷Ca(OH)2＋CO2 ==== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
⑸2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Δ
6Cl2＋6 Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
点燃 点燃
⑹C＋O2 === CO2(O2充足) ；2 C＋O2 === 2CO (O2不充足)
⑺8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
⑽AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；
AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
⑾NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
⑿Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe不足
⒀Fe＋6HNO3(热、浓) ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe过量
Fe＋4HNO3(热、浓) ==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
30
Fe不足
⒁Fe＋4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe过量
3Fe＋8HNO3(稀) ==== 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
浓硫酸
⒂C2H OH 170℃5 CH2=CH2↑＋H2O
浓 H2SO4
C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
140℃
Fe
⒃ ＋Cl Cl2→ C l C l ＋HCl
光
＋3Cl2→ C l C l （六氯环已烷）
H O Cl Cl 2
⒄C2H5Cl＋NaOH → C2H5OH＋NaCl
醇
C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
⒅6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3
2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
10. 滴加顺序不同，现象不同
⑴AgNO3与 NH3·H2O：
AgNO3向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O 向 AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
⑵Ca(OH)2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向 H3PO4 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向 Ca(OH)2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
⑶NaOH 与 AlCl3：
NaOH 向 AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
⑷HCl 与 NaAlO2：
HCl 向 NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
⑸Na2CO3 与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向 Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
几个常用的摩尔质量
M 化学式 M 化学式 M 化学式
20 Ne HF 28 N2 CO 64 SO2 Cu
M 化学式 M 化学式 化学式
98 H3PO4 H2SO4 40 Ar Ca MgO NaOH H3PO4 H2SO4
M 化学式 M 化学式
56 Fe CaO KOH 100 CaCO3 KHCO Mg3N2
31
3
M 化学式 M 化学式
80 CuO SO3 Br 44 NH4NO3 CO2 N2O
M 化学式 M 化学式
160 CuSO4 Fe2O3 Br2 78 Na2O2 Na2S Al (OH)3
Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2SO4 142 BaSO4 233 C6H12O6 180
11．常用换算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
12．常用反应
Al3+ + 4OH- = AlO -2 +2H2O ； 3AlO -2 + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △m = 56g ；2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
△m = 4g
AlO -2 + CO2 + 2H2O = Al (OH)3↓+ HCO -3
2NaCl + MnO2 + 3H2SO
△
4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2↑+ 2H2O
13．特殊反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
14. B （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl (aq) ）
A C
D
H O
A 2 ↓（白）+ ↑（无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）
O2 O2
A B C （A：S、H2S、N2、Na、醇）
Na OH
A ↑ （A：铵盐、Al、Si、CH3COONa）
A
浓 H 2 S O 4 （A：氯化物）
↑
常温
H C l A
N a O H B （A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、C
NH4HS、氨基酸）
15. 中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2）
固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu
液体单质：Br2
16. 中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、
HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3
（二）化学工业
制备的物质 反应原理 设备
32
O2 分离液态空气
CO2 高温
CaCO3 CaO + CO2
漂白粉和漂粉精 2Cl2 + 2Ca(OH) = Ca(ClO) + CaCl2 + 2H2O 2 2
玻璃 高温
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 +CO2 玻璃熔炉
高温
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 +CO2
合成氨 高温高压 合成塔
N 2 + 3H2 2NH3
催化剂
催化剂
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
加热
HNO3 2NO +O = 2NO 氧化炉、吸收塔 2 2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
H SO 高温 2 4 4FeS2 ＋11O2 ===== 8SO2 ＋2Fe2O3 ；
催化剂 沸腾炉、接触室、吸
2SO2＋O2 2SO3 ；
收塔
SO3＋H2O===H2SO4
炼铁 高温3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 高炉
氯碱工业 电解2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解槽
炼铝 电解2Al2O3=====4Al＋3O2↑ 电解槽
冰晶石
精炼铜 阳极
阴极
电镀铜 阳极
阴极
Ⅲ、有机化学
（一）最简式相同的有机物
1． CH：C2H2和 C6H6
2． CH2：烯烃和环烷烃
3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4． CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一
例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
（二）同分异构体
1、醇——醚 CnH2n+2Ox
2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
33
3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
4、氨基酸—硝基烷
（三）能发生取代反应的物质及反应条件
1． 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2． 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe 作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3． 卤代烃水解：NaOH 的水溶液；
4． 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；
5． 酯类的水解：无机酸或碱催化；
6． 酚与浓溴水或浓硝酸
（乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
（四）能发生加成反应的物质
1． 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
2． 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
3． 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
4． 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
5． 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
6． 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、
烯酸盐等）
7． 含醛基的化合物的加成：H2、HCN 等
8． 酮类物质的加成：H2
9． 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
能与氢气加成的： 、C=C、 C C 、C=O
O O
（ C O 和 C O H 中的 C=O 双键不发生加成）
O
能与 NaOH 反应的：—COOH、 、OH C O 、
能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
能发生缩聚反应的物质
1． 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
2． 二元醇和二元羧酸等
缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如 H2O 等）生成高分子的反应。例如：
能发生银镜反应

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